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2025年河池市普通高中毕业班第二次模拟测试
化学
(本试卷满分100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 铜鼓是壮族文化的象征，其铸造工艺涉及以下步骤，下列说法正确的是
A. 火法炼铜：孔雀石冶炼铜锭化学方程式为
B. 合金铸造：青铜(Cu-Sn)硬度高于纯铜，是因为锡原子半径比铜大阻碍位错运动
C. 表面处理：草木灰(K2CO3)覆盖防锈的原理是隔绝氧气
D. 镀镍修复：电镀镍时，铜鼓应作为阳极，镍离子在铜鼓表面被还原为金属镍
2. 反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，下列化学用语错误的是
A. NH3的球棍模型： B. Cl-的结构示意图：
C. N2的电子式： D. N基态原子的价层电子轨道表达式：2s22p3
3. 以下实验操作与对应的解释是否匹配？匹配正确的一项是
选项 实验操作 解释
A 酸碱中和滴定：用待测NaOH溶液润洗锥形瓶 减少残留水导致的浓度误差
B 分液操作：下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 避免液体交叉污染或重新混合
C 制备硫酸铜晶体：直接加热CuSO4溶液至蒸干 防止硫酸铜晶体受热分解
D 测定溶液pH值：用蒸馏水润湿pH试纸后再蘸取待测溶液 提高比色卡读数准确性
A. A B. B C. C D. D
4. 某研究团队用秋茄人工湿地处理海水养殖的废水，发现系统对废水中的Cu2+、和有显著去除效果。下列相关离子方程式的书写错误的是
A. 加入Na2S溶液处理Cu2+：Cu2++S2-=CuS↓
B. 在硝化细菌作用下转化：
C. 与Fe3+形成沉淀：
D. 过量CO2通入含的废水：
5. 已知反应是工业制硝酸的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 22.4LNH3中含有的σ键数目为
B. 1L1mol/L的NH4NO3溶液中的数目为
C. 该反应每消耗1molO2时转移电子数目为
D. 在冰的晶体中，1mol水分子周围平均形成的氢键约
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Z同主族，Y的s能级电子数是p能级的2倍，W的单质用于半导体。下列说法正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y
B. X、Z的氧化物均是离子化合物
C. 简单氢化物稳定性：Y>W
D. Z的最高价氧化物对应水化物属于强碱
7. 25℃时，向某H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒随pH值分布如图，下列说法错误的是
A. 水解程度：
B. b点
C. c点溶液可作为缓冲溶液，能抵抗少量酸碱对溶液pH值的影响
D. a点溶液中满足：
8. 某铜冶炼厂工艺流程如下，相关说法正确的是
A. 电解精炼时，阳极泥中通常含有金、银等贵金属
B. 电路中每通过1mol电子，粗铜质量一定减少32g
C. 催化氧化阶段提高温度，一定能提高SO2转化率
D. 采用浓硫酸(98.3%)来吸收SO3，目的是加快吸收速率
9. 柠檬酸(结构简式如图)是水果中常见的有机酸，其分子式为C6H8O7。关于柠檬酸的分析，下列说法正确的是
A. 柠檬酸分子中含醛基，可发生银镜反应
B. 1mol柠檬酸与足量钠单质反应，可产生1.5mol氢气
C. 质谱图中最大质荷比(m/z)对应碎片峰为146
D. 能与乙醇在浓硫酸作用下反应，产物为柠檬酸单乙酯、二乙酯和三乙酯的混合物
10. 根据如图所示的化学反应能量变化曲线，下列说法正确的是
A. 催化剂通过降低活化能(E1→E3)使反应更易进行
B. 曲线②的反应中，单位体积内活化分子百分数高于曲线①
C. 催化剂改变了反应的焓变，使产物能量降低
D. 的反应历程和能量变化可以用曲线①表示
11. 某磷酸铁锂电池工作原理如图，放电时总反应为：FePO4+LiC6=LiFePO4+6C，下列说法正确的是
A. 放电时Li+在电解液中向铜箔集流体迁移
B. 放电时FePO4被还原，LiC6发生氧化反应
C. 磷酸铁锂电池充电时，a接口接外电源负极
D. 放电时电子从FePO4电极经外电路流向石墨电极
12. 下列有关物质结构的说法正确的是
A. 的空间构型为平面三角形
B. O的第一电离能大于N的第一电离能
C. CH4和BF3分子中，碳原子和硼原子均采取sp3杂化
D. H2O的键角小于NH3的键角，是因为氧的电负性更大
13. 用草酸锌制备ZnO的反应式为：ZnC2O4(s)=ZnO(s)+CO(g)+CO2(g) △H>0，下列说法错误的是
A. 该反应△S>0，在高温下能自发进行
B. 用x-射线衍射实验可区分ZnO晶体和干冰
C. 如图所示ZnO晶胞中，Zn2+的配位数为4
D. 熔点：ZnS晶体>ZnO晶体>干冰晶体
14. 某小组探究“影响胶体净水效果的因素”，设计以下四组实验：
实验 污水样本(含悬浮泥沙) 处理方式 静置时间 现象记录(泥沙沉降率)
① 100mL 加入0.5g明矾，搅拌1min 10min 85%
② 100mL 加入0.5g明矾，搅拌3min 10min 92%
③ 100mL 加入0.5gNaCl，搅拌1min 10min 15%
④ 100mL 不添加物质，直接搅拌1min 10min 10%
根据实验数据，下列分析错误的是
A. 实验④可知，搅拌本身无法有效促进泥沙沉降
B. 对比①和②可知，胶体吸附能力与胶粒表面积正相关
C. 对比③和④可知，加入电解质也能有效促进泥沙沉降
D. 对比①和③可知，明矾净水本质是Al3+水解生成胶体净水
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 广西蕴藏着极为丰富的铝土矿资源，利用电解铝过程中产生的废渣(主要含LiF、AlF3、NaF、CaF2等)制备Li2CO3，可为锂电池产业提供新的锂源渠道，制备工艺流程如下：
已知：、。回答下列问题：
（1）酸浸产生的“气体”是_______(填化学式，下同)，“滤渣1”的主要成分是_______。
（2）AlF3能与水蒸气反应生成Al2O3和一种酸性气体，写出该反应的化学方程式_______。
（3）酸浸后的体系中尚存留少量CaF2，试阐述CaF2未能完全反应的原因_______。
（4）合成冰晶石的化学方程式为_______；合成冰晶石环节对于该生产工艺的意义是_______。
（5）“苛化反应”中存在如下反应：，通过计算解释CaO能使Li2CO3完全转化的原因：_______。
（6）冰晶石(Na3AlF6)晶胞结构如图所示
①晶胞图中代表的是_______(填离子符号)；
②晶胞边长为anm，设Na3AlF6的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为，则该晶体密度的计算表达式为_______g/cm3。
16. 叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气体发生剂，某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。相关资料如下：
①汽车剧烈碰撞时，安全气囊内的NaN3和KNO3反应生成两种金属氧化物和空气中含量最多的气体使气囊迅速膨胀保护乘客；
②NaN3的制备反应：，N2O的制备反应：8HCl+2HNO3+4SnCl2=N2O↑+5H2O+4SnCl4；
③氨基钠易氧化、易潮解；NaN3能与强酸反应生成HN3，HN3不稳定，易爆炸；
④N2O有强氧化性，不与酸、碱反应。
Ⅰ.叠氮化钠的制备
（1）B中装氨基钠的容器名称是_______。
（2）按气流方向，仪器口的连接顺序为_______。
a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______(填接口字母)
（3）装置B中使用油浴加热的原因是_______。
（4）装置D的作用为_______。
（5）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，发生反应的离子方程式为_______。
（6）汽车剧烈碰撞时，安全气囊内发生的反应方程式为_______。
Ⅱ产品纯度测定
利用“分光光度法”检测NaN3样品纯度，其原理如下：Fe3+与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用吸光度与关系曲线，可确定样品溶液中的。查阅文献可知，不同浓度的5.00mlNaN3标准溶液，分别加入5.00ml(足量)FeCl3标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如下图所示。
（7）准确称量0.30gNaN3样品，配制成100ml溶液，取5.0ml待测溶液加入5mlFeCl3标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。计算该叠氮化钠样品的纯度_______(结果保留3位有效数字)。
17. 氢能作为清洁能源转型的重要载体，其绿色制备技术是当前能源化学领域的研究热点。太阳能驱动甲烷重整制氢的催化反应原理如图：
（1）根据甲烷重整制氢分步反应1g与温度T的关系图(为以分压表示的平衡常数)，推断出第I步反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）已知几种化学键的键能如下表。则该条件下甲烷重整制氢总反应的热化学方程式：_______。
化学键 C-H O-H H-H C≡O
键能(kJ·mol-1) 413.4 463 436 1070
（3）1000℃时下甲烷重整制氢总反应的压强平衡常数_______(kPa)2。
（4）某研究团队探究压强对甲烷重整总反应的影响，测得如下数据(使用同种镍基催化剂)，工业生产中采用较高的压强，原因可能是_______。
压强/MPa 平衡转化率 实际产氢速率/(mol·L-1·h-1) 能耗系数
1.0 72% 3.8 8
2.5 68% 5.2 9
4.0 65% 7.5 10
（5）甲烷重整制氢时还会发生副反应： 。
①已知， 。实际生产中可向重整反应体系中加入适量CaO，理由_______；
②压强为100kPa时，将的混合气体投入温度为T℃的恒温恒容的密闭容器中，发生甲烷水蒸气重整反应和上述副反应，达平衡时容器内的压强为140kPa，CO2分压为10kPa，此时温度T_______1000℃(填“>”“<”或“=”)。
（6）甲烷重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法。其电化学反应原理如图所示。Ni-YSZ电极上发生的电极反应式：_______。
18. 广西是我国肉桂主产区，其提取物肉桂醛()在药物合成中具有重要价值。某科研团队利用肉桂醛为原料，通过多步反应合成抗凝血药物中间体H，部分合成路线如下：
已知：①Et代表乙基。②
③R-CHO+CH2(COOEt)2→R-CH=C(COOEt)2(条件：EtONa)
（1）肉桂醛A的分子式为_______，其所含官能团有_______(填名称)。
（2）C分子中手性碳原子数目为_______。
（3）C→D的化学方程式为_______。
（4）如果E→F的转化分两步进行，需依次经过加成反应和_______反应(填反应类型)。
（5）写出化合物G的芳香族同分异构体中满足以下条件的结构简式
①苯环上有2个取代基且为对位；
②含三种官能团；
③能发生银镜反应，稀硫酸中水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
④核磁共振氢谱显示6组峰，面积之比为1：1：1：1：2：2。
（6）设计以甲苯和丙二酸二乙酯(CH2(COOEt)2)为原料制备肉桂酸的合成路线(无机试剂任选)_______。
2025年河池市普通高中毕业班第二次模拟测试
化学
(本试卷满分100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. HF ②. CaSO4
（2）2AlF3+3H2O(g)Al2O3+6HF
（3）生成的硫酸钙微溶，附着在氟化钙表面，阻碍氟化钙和硫酸反应
（4） ①. 6HF＋Na2SO4＋NaAlO2=Na3AlF6＋H2SO4＋2H2O ②. 提高原料利用率，降低生产成本
（5）的，可以认为该反应进行完全
（6） ①. Na+ ②.
【16题答案】
【答案】（1）三颈烧瓶 （2）fgbcedh
（3）所需温度(约210 ～ 220 ℃)高于水的沸点，用油浴便于在较高温度下保持加热均匀、温度易于控制
（4）除去硝酸蒸气和水蒸气，防止氨基钠遇水潮解和防止NaN3与强酸反应生成HN3
（5）
（6）
（7）
【17题答案】
【答案】（1）吸热 （2）
（3）
（4）采用较高的压强，实际产氢速率增大且平衡转化率仍较大，使得单位时间内产品产量更高
（5） ①. 加入适量的CaO便于吸收二氧化碳促使制氢反应正向进行，且二者反应放热，提供热量，加快甲烷与水蒸气的重整反应速率，提高单位时间内氢气产率 ②. >
（6）
【18题答案】
【答案】（1） ①. C9H8O ②. 碳碳双键、醛基
（2）2 （3） +2 HBr
（4）消去 （5）
（6）

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