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2025届高三二模徐州一中考前打靶卷
化学试题
(考试时间：75分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 石墨烯是一种由碳原子构成的正六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，是用机械剥离的方法从石墨中分离出来。下列说法不正确的是
A. 石墨烯属于烯烃 B. 石墨烯难溶于水
C. 石墨烯可以发生加成反应 D. 石墨烯中键角为120°
2. 亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4 +CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确是
A. 氧原子基态价电子轨道表达式为
B. CsF的电子式为
C. FNO的空间构型为直线形
D. CsNO3中含有离子键与共价键
3. 某小组为探究一系列物质的性质，设计如图所示实验：
下列叙述正确的是
A. Ⅰ中用铜片替代石墨，上述实验现象相同
B. Ⅱ中NaHS溶液被氧化生成
C. 其他条件相同，拆去热水浴，Ⅲ中褪色更快
D. 用盐酸和BaCl2溶液可以检验Ⅳ中的氧化产物
阅读下列材料，完成下面小题。
铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾是一种环境友好型水处理剂，可先用和NaClO在碱性条件下反应生成，再与KOH反应制备。铁系元素能形成多种化合物，如、等，其中常温下为液态，熔点低，易溶于、苯等有机溶剂，在200℃分解可制备高纯度Ni。
4. 下列说法正确的是
A. 属于共价型晶体 B. 原子半径：
C. 电负性： D. 中含有键
5. 下列化学反应表示不正确的是
A. 分解制备高纯：
B. 用和NaOH溶液制备NaClO的离子方程式：
C. 制备的离子方程式：
D. 用溶液与氨水制备的离子方程式：
6. 下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. Fe具有还原性，废铁屑可用于工业制
B. 能与盐酸反应，可用于制作红色颜料
C. Fe粉能被磁铁吸引，可用作食品袋中抗氧化剂
D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的
7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是
A 工业制备硝酸：N2NONO2HNO3
B. 工业制备漂白粉：饱和NaCl溶液 Cl2Ca(ClO)2
C. 工业制备金属Mg：Mg(OH)2MgOMg
D. 工业生产金属Al：AlCl3·6H2OAlCl3Al
8. 二氧化碳加氢可用于合成甲醇：，其反应过程中能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
A. 该反应平衡常数
B. 反应达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
C. 提高的比例，可增大的平衡转化率
D. 总反应的决速步为
9. 咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得
下列说法正确的是
A. 可用溴水检验咖啡酸中是否含有X
B. 咖啡酸分子中所有原子不可能在同一平面上
C. X和咖啡酸分子与足量的加成后的产物都存在对映异构体
D. 一定条件下，咖啡酸只能发生加聚反应，不能发生缩聚反应
10. 一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作支撑材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，相关图示如图1、图2，电池总反应为：，下列说法不正确的是
A. 放电时，含有膜的碳纳米管纤维的反应为：
B. 充电时，含有膜的碳纳米管纤维与外电源正极相连
C. 合成图2中的有机高聚物分子的反应为缩聚反应
D. 有机高聚物中通过氢键的缔合作用，增强了高聚物的稳定性
11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 能与铜粉反应
B 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 全部被还原
C 向溶液中滴加几滴相同浓度的溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数：
D 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 与的反应为可逆反应
A. A B. B C. C D. D
12. 室温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9.某小组进行如下实验：
实验I：向20mL0.1mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液。
实验II：向20mL0.1mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.1mol/LCaCl2溶液。
若溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法正确的是
A. 实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B. 实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c(C2O)C. 实验II中发生反应+Ca2+=CaC2O4↓+H+
D. 实验II中V(CaCl2)=80mL时，溶液中c(C2O)=4.0×10-8mol/L
13. 和联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
其他条件相同，投料比为时，和的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 其他条件不变，)投料比为，则平衡时转化率一定高于
B. 一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量
C. 始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ
D. 其他条件不变，550~560℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下：
已知：ⅰ．钛白粉废渣成分：主要为，含少量和不溶物。
ⅱ．。
ⅲ．生成，开始沉淀时，完全沉淀时
生成FeOOH，开始沉淀时，完全沉淀时。
（1）纯化：加入过量铁粉的目的是_______。
（2）制备晶种：为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色，滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图-1)：
①产生白色沉淀后pH低于资料ⅲ中的6.3，原因是：沉淀生成后_______(填“”“”或“＜”)。
②时段，pH几乎不变，结合方程式解释原因：_______。
③在催化剂的作用下，溶液被空气氧化也可以制备铁黄，制备过程如图2所示。写出反应①生成铁黄的离子方程式：_______。
（3）产品纯度测定：称取1.0g铁黄产品，加热溶于的溶液中(溶液体积的变化可忽略)，冷却后准确量取5.00mL混合溶液置于锥形瓶，加入稍过量的溶液(已知：，不与稀碱液反应)，以酚酞做指示剂用的NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液25.00mL，则铁黄样品的纯度为(用质量分数表示，FeOOH的摩尔质量：)_______(写出计算过程)。
15. 卤代烃RX在无水乙醚溶剂中与Mg反应得到格氏试剂RMgX。格氏试剂可视为，具有极强的碱性。格氏试剂是有机合成中非常重要的试剂之一，以下是其参与的一条合成路线：
（1）比较熔点：A_______3，5-二羟基苯甲醛(填“>”或“<”)，说明原因：_______。
（2）B中官能团的名称为_______。
（3）C→D的反应类型为_______反应。
（4）E的结构简式为_______。
（5）白花丹酸的同分异构体H同时满足下列条件，写出H的结构简式_______。(写一种即可)
①遇氯化铁溶液发生显色反应
②所能消耗的与NaOH的物质的量之比为
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为
（6）结合题目相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图_______。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
16. 某小组根据既有还原性又有氧化性，探究其能否实现或的转化。已知：①水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合；②CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，也可溶于氨水生成(无色)。③在空气中易被氧化，生成。
Ⅰ．与的反应：向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下。
装置 编号 试剂 实验现象
a 溶液 始终无明显变化
b 溶液 溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀
（1）请设计实验方案证实b所得沉淀为CuCl。将b所得沉淀充分洗涤，取少量置于试管中_______(须使用的试剂有：氨水、稀硝酸、硝酸银溶液)。
（2）进一步证实b中作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，_______。
（3）由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a中不能将还原为或Cu；②、的还原性由强到弱的顺序为_______。
综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。
Ⅱ．与Cu的反应：向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下。
装置 编号 试剂 实验现象
c 稀硫酸 始终无明显变化
d 稀盐酸 铜片表面变黑，溶液变为棕色
（4）证明d所得棕色溶液中含有：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：_______。
（5）经进一步检验，铜表面黑色沉淀为。补全d中反应的离子方程式：_______。
（6）与c对比，d能够发生反应的原因是_______。
17. 利用零价铁(Fe)耦合过硫酸盐()和过氧化氢产生自由基去除污水中的有机化合物是目前研究的热点。其中自由基和HO·产生的机理如图所示。
（1）的结构式是，则的结构式是___________。
（2）过程ⅰ中反应离子方程式是___________。
（3）过程ⅱ会导致溶液酸性增强，其中硫元素在反应前后均为＋6价。该过程参与反应的物质还有(填化学式)___________。
（4）探究零价铁和混合氧化剂体系降解水样中有机化合物M的能力。
Ⅰ.通过加入甲醇或叔丁醇探究不同自由基降解M的能力。测得M的残留百分含量随时间变化如图所示。
已知：该实验条件下，甲醇同时消耗HO·和，叔丁醇只消耗HO·
a．X中加入的是___________(填“甲醇”或“叔丁醇")。
b．0～20min，Z中降解M的自由基主要是HO·，判断依据是___________。
Ⅱ.探究混合氧化剂中的物质的量分数对水样中总有机碳(TOC)去除率的影响。实验开始时，水样的pH=7且加入的相同，其他条件不变。在相同时间内测得的实验数据如图所示。
注：TOC是以碳的含量表示水中有机化合物的总量。
a．从①到④，TOC去除率升高的原因是___________。
b．从④到⑦，TOC去除率下降的原因是___________。
2025届高三二模徐州一中考前打靶卷
化学试题
(考试时间：75分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4~6题答案】
【答案】4. B 5. C 6. A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
二、非选择题：共4题，共61分。
【14题答案】
【答案】（1）与硫酸反应，使得水解平衡正向移动，有利于生成沉淀，防止被氧化
（2） ①. > ②. pH为6.0左右，，所以pH几乎不变 ③.
（3）89%
【15题答案】
【答案】（1） ①. < ②. A存在分子内氢键，削弱了分子间作用；而后者存在分子间氢键，增强了分子间作用力
（2）醚键、醛基 （3）氧化
（4） （5）或
（6）
【16题答案】
【答案】（1）加入氨水至沉淀完全溶解，震荡与空气充分接触，溶液由无色变成深蓝色，证明白色沉淀中含有，向溶液中加入足量稀硝酸，至溶液变成浅蓝色，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明白色沉淀中含有，所以b所得沉淀为CuCl。
（2）滴加盐酸和溶液，出现白色沉淀，说明被氧化成，即具有还原性；
（3）
（4）棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使 ，反应逆向移动，析出CuCl沉淀
（5）
（6）与结合成，其氧化性弱于，使Cu能够被氧化
【17题答案】
【答案】（1） （2）
（3）
（4） ①. 甲醇 ②. Y中起作用的自由基主要是，Z中是和HO·。20min时M的残留百分含量Z与Y的差值大于Y与X的差值 ③. 随减小，减小，增加，后者对TOC去除率的影响大于前者 ④. 随减小，产生的降低，对HO·和的生成均不利

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