资源简介

2025届高三全真模拟2化学学科试题
选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 As-75 I-127
一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 稀土金属是元素周期表IIIB族中部分元素的总称，中国是生产稀土金属的主要国家。下列元素属于IIIB族元素的是
A. Sc B. Al C. Si D. V
2. 反应2H2S+SO2=3S+2H2O可用于制取硫单质。下列说法正确的是
A. H2S电子式为 B. SO2分子的空间构型为平面三角形
C. S6、S8、S12等硫单质互为同素异形体 D. 冰是含极性键的共价晶体
3. 嫦娥石发现于嫦娥五号采回的月壤中，是新发现矿物，属于磷钠镁钙石。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(Na)Mg>Na
C. 电负性：χ(P)>χ(Ca)>χ(Mg) D. 第一电离能：I1(P)>I1(Mg)>I1(Na)
4. 实验室制备溴苯，并验证HBr生成．下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A. 旋开装置甲中恒压滴液漏斗的活塞可使苯和溴混合液顺利滴入烧瓶中
B. 装置乙盛放NaOH溶液以除去HBr气体中混有的
C. 向装置丙中滴加几滴酚酞溶液可检验HBr的生成
D. 用装置丁分离苯和溴苯
阅读以下材料，完成下面小题。
Cu和CuCl是许多有机反应的催化剂。Cu可作CO2制CH3OH反应的催化剂。CuCl是一种难溶于水、乙醇的白色固体，可溶于浓氨水，潮湿的环境中易被氧气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl制备实验过程为：将硫酸铜与氯化钠加水溶解，并用盐酸调节酸度，再加入铜粉一起加热，得到可溶性的配合物Na[CuCl2]，经加水稀释、过滤、洗涤、干燥即得CuCl产品。
5. 下列有关说法正确的是
A. 基态的电子排布式为
B. NH3中所含键角大于H2O中所含键角
C. 中的配位键可以表示为
D. CuCl晶胞(如上图所示)中距离每个最近的Cu有2个
6. 关于Cu催化CO2制CH3OH的反应，下列说法正确的是
A. 该反应在任意条件下均能自发进行
B. 该反应的平衡常数表达式为
C. 反应物所含的键能总和大于生成物所含键能总和
D. 使用Cu作催化剂可以提高一定时间内CO2的转化率
7. 下列化学用语正确的是
A. Cu在Cl2中燃烧的化学方程式：
B. Cu与浓硫酸反应的化学方程式：
C. CuCl在潮湿空气中氧化的化学方程式：
D. 制取Na[CuCl2]的离子方程式：
8. 关于CuCl的制取实验过程，下列说法不正确的是
A. 适当增大NaCl的用量可以提高铜元素的利用率
B. 加水稀释时反应为
C. 过滤后所得滤液中的溶质为NaCl
D. 洗涤CuCl时可以先用冷水，再用无水乙醇
9. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A 1molZ中含有5mol碳氧σ键
B. Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C. X能发生加成、氧化和缩聚反应
D. 相同物质的量的X与Y分别与足量浓溴水反应消耗的Br2相等
10. 科技工作者设计耦合HCHO制甲酸同时高效制H2的方法，装置如下图所示。阳极处的反应机理为。
下列关于该方法说法正确是
A. 相同电量下所制H2产量是传统电解水的2倍
B. 阳极的电极反应式为：
C. 电解时通过阴离子交换膜向a极方向移动
D. 电路中每转移1mol电子，阴极生成11.2L气体
11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向滴有酚酞0.1 mol/L的Na2CO3溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 向Zn和稀硫酸反应的试管中加入少量铜粉，观察现象 证明形成原电池可以加快Zn的腐蚀
C 用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4沉淀，观察现象 比较Ksp(CaCO3)和Ksp(CaSO4)的大小
D 将石油裂解后产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象 证明石油裂解气中含乙烯
A. A B. B C. C D. D
12. 已知25℃时，，，，进行如下实验：
①向5mL0.1000NaF溶液中，滴加5滴0.1000H2C2O4溶液；
②将0.1000NaHC2O4溶液与0.1000氨水等体积混合；
③向0.1000NaHC2O4溶液中滴加KOH溶液至中性；
④将浓度均为0.2000的HF溶液和CaCl2溶液等体积混合。
下列说法正确的是
A. 实验①反应的化学方程式为：
B. 实验②所得溶液中存在：
C. 实验③所得溶液中存在：
D. 实验④混合后溶液中有沉淀生成
13. 为研究反应在不同条件下NO的转化率向恒压反应器中通入含一定浓度NO与的气体，在无催化剂和有催化剂在时，分别测得不同温度下反应器出口处NO的转化率如图中曲线a、b所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化），下列说法正确的是
A. 反应的
B. 曲线a中NO转化率随温度升高而增大，是由于催化剂的活性增强
C. 曲线b中从M点到N点，NO转化率随温度升高而减小是由于反应速率减慢
D. 催化剂存在时，其他条件不变，增大气体中，NO转化率随温度的变化为曲线c
二、非选择题：本题共4题，共61分。
14. 某含砷废渣经水浸后，得浸出液和滤渣，其中浸出液中主要含Na3AsO4，滤渣中含雄黄(As4S4)。通过如下过程可分离制取单质砷(As4)。
已知：H3AsO4是一种三元弱酸：25℃时、、。
（1）雄黄(As4S4)在加热的条件下会被氧气氧化。1molAs4S4氧化生成As2O3和SO2，转移电子的物质的量为_______mol。
（2）“沉砷”时，控制所加Ca(OH)2与溶液中的物质的量之比为6，调节起始溶液的pH不同，常温反应24小时，测得溶液中砷的去除率与起始pH的关系如图1所示。pH大于12时，pH越大，溶液中砷的去除率越低的原因是_______。
（3）“沉砷”时，控制所加Ca(OH)2与溶液中的物质的量之比为6，调节起始溶液的pH=12，反应24小时。
①溶液中砷的去除率与温度的关系如图2所示。温度越高，溶液中砷的去除率越低的原因是_______。
②其他条件一定，若同时加入少量FeCl3溶液，所得溶液中砷的去除率将进一步增大，原因除生成FeAsO4，沉淀进一步减小的浓度外，还有_______。
（4）“还原”时反应在高温条件进行，所得产物除As4外，还有CO和CaO生成，写出该反应的化学方程式：_______。
（5）“沉砷”时会得到Cax(AsO4)y(OH)z杂质。分离出该杂质，通过如下实验测定其组成：
步骤1：称取一定质量样品，加入盐酸至固体完全溶解，冷却后稀释至500mL。
步骤2：取步骤1所得25.00mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.200EDTA标准液滴定(EDTA与Ca2+反应的物质的量之比为1∶1)，终点时消耗EDTA标准液的体积为17.50mL。
步骤3：取步骤1所得25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量还原剂将As(V)完全还原为As(Ⅲ)。加入指示剂，用0.100碘标准溶液滴定，终点时消耗碘标准溶液体积为21.00mL。滴定过程发生反应为。
计算Cax(AsO4)y(OH)z的组成，并写出计算过程_______。
15. 化合物G的一种合成路线如下图所示：
（1）A→B的反应①中有生成，则A→B的反应①的类型为_______反应。
（2）制取CH3MgBr须在无活性氢(酸、水、醇均含有活性氢)的环境中，CH3MgBr与水会发生水解反应，所得产物为CH4和_______。
（3）设计检验有机物C中是否存在有机物B的实验方案：_______。
（4）已知Ts—为的简写，则1mol中所含σ键的数目为_______。
（5）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①分子中含有苯环，核磁共振氢谱中有3个吸收峰
②能发生银镜反应，不能发生水解反应
（6）已知：①。②(R表示烃基)。请设计以为原料制备的合成路线_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16. 硫氰化钾(KSCN)是常用的分析试剂，用硫磺与KCN等为原料制备KSCN的实验流程如图：
已知：①Ka(HSCN)=0.13，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ksp(PbS)=9.0×10-29
②S+KCNKSCN(放热反应)
（1）合成。将硫磺与一定量水配成悬浊液加入如图所示的反应釜中，在搅拌下滴入KCN与KOH混合溶液。
①冷水从____(填“a”或“b”)端通入。
②若反应温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率、____。
③反应釜中还有副反应发生，如硫磺与KOH溶液反应生成K2S和K2S2O3，该反应的化学方程式为_____。
（2）除硫化物。由于成品中不能含有铅，故加入(CH3COO)2Pb溶液只能略微不足。证明(CH3COO)2Pb溶液略微不足的实验操作与现象是____。
（3）除硫酸盐。选用Ba(OH)2溶液而不选用BaCl2溶液的原因是____。
（4）KSCN纯度测定。溶液pH介于0~1时，用KSCN溶液滴定已知浓度的AgNO3溶液来测定KSCN纯度，发生反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓。请补充完整实验方案：①准确称取1.0000g样品，溶于适量蒸馏水，将溶液完全转移到100.00mL容量瓶中，定容得溶液A；②量取20.00mL____；③重复实验两次，计算消耗溶液A的平均体积为VmL；④通过公式w(KSCN)=%计算KSCN的质量分数[实验中须使用的试剂：NH4Fe(SO4)2溶液、1.0mol·L-1HNO3溶液、0.1000mol·L-1AgNO3溶液]。
17. 甲醛是室内装修常见污染物，可通过光触媒氧化法和催化氧化法等多种方法去除。
（1）将KMnO4、Ce(NO3)3、Mn(NO3)2和KOH按一定比例混合充分反应，可得一种用于去除甲醛的复合催化剂xMnO2 yCeO2(反应后锰元素均转化为MnO2)。若，则反应消耗的KMnO4、Ce(NO3)3、Mn(NO3)2物质的量之比为_______。
（2）一种以Ag—C3N4催化剂、多孔SiO2为催化剂载体，去除空气中甲醛的机理如下图所示。
①该催化剂去处甲醛的机理可描述为_______。
②写出酸性条件下，与HCHO反应的离子方程式：_______。
③空气的湿度会影响甲醛的去除率，其他条件一定，测得甲醛的去除率与相对湿度的关系如下图所示。相对湿度=。
I．相对湿度从20%增大到40%，甲醛的去除率增大的主要原因是_______。
II．相对湿度从40%增大到80%，甲醛的去除率降低的主要原因是_______。
（3）一种Au—氧化物催化去除甲醛的机理如图所示。根据信息将图戊中所缺部分补全_______。
2025届高三全真模拟2化学学科试题
选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 As-75 I-127
一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5~8题答案】
【答案】5. B 6. D 7. D 8. C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4题，共61分。
【14题答案】
【答案】（1）28 （2）pH越大，形成Ca(OH)2析出，浓度减小，生成的Ca3(AsO4)2沉淀减少
（3） ①. 温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，浓度减小，生成的Ca3(AsO4)2沉淀减少、升高温度Ca3(AsO4)2溶解度增大 ②. 生成Fe(OH)3胶体吸附并沉淀溶液中的含砷物质
（4）
（5）
【15题答案】
【答案】（1）加成反应
（2）Mg(OH)Br[或Mg(OH)2和HBr]
（3）取少量样品，加入金属钠，若有气体产生，则说明存有机物B
（4）12 NA （5）或
（6）
【16题答案】
【答案】（1） ①. a ②. 加快冷却水的流速 ③. 4S+6KOH=3H2O+2K2S+K2S2O3
（2）取沉淀后上层清液，向清液中滴加醋酸铅溶液，生成极少量的沉淀，说明(CH3COO)2Pb溶液略微不足
（3）Ba(OH)2溶液可以和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀且使溶液显碱性利于生成KSCN，若选用BaCl2溶液会引入氯离子杂质
（4）量取20.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液，加入1.0mol·L-1HNO3溶液为调节pH为0~1，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液，使用溶液A滴定硝酸银溶液至最后一滴溶液A加入后溶液显红色，且半分钟内不褪色
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 在光照条件下，H2O在Ag表面失电子生成和，电子通过C3N4中的电子孔到达另一侧银表面，O2在Ag表面得电子生成，甲醛被·OH和氧化为CO2和H2O ②. ③. 相对湿度增大，催化剂吸附的水增多，催化剂表面产生更多的，使甲醛去除率增大 ④. 相对湿度增大，催化剂表面吸附的H2O增多，吸附的甲醛减小，使甲醛去除率降低
（3）

展开更多......

收起↑