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2025届芜湖市高中毕业班教学质量统测
化学试题卷
本试题卷共8页，满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名、学校、考场/座位号、班级、准考证号填写在答题卷上，将条形码横贴在答题卷右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卷的整洁，考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　K39　Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年11月15日，搭载天舟八号货运飞船的长征七号遥九运载火箭成功发射。飞船上还搭载了我国科学家模拟月壤成分烧制而成的“月壤砖”。下列说法正确的是
A. 长征七号使用新一代液氧煤油发动机，煤油属于有机物，主要含碳、氢、氧元素
B. 天舟八号使用太阳能电池组供能，电池上采用的砷化镓新型陶瓷属于金属材料
C. 天舟八号使用聚酰亚胺薄膜作为保温绝缘材料，聚酰亚胺是有机高分子材料
D. 月壤主要成分之一的二氧化硅，是组成半导体器件的核心材料
2. 关于物质的分离、提纯，下列说法正确的是
A. 仅用过滤的方法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
B. 能用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
C. 使用乙醚从中药中提取并用柱色谱分离得到青蒿素
D. 适宜用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为)和苯(沸点为)的混合物
3. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 乙二酸是化学分析中常用的还原剂
B. 二糖是最重要的寡糖，常见的二糖有蔗糖、麦芽糖和乳糖等
C. 液态氯乙烷汽化时大量吸热，可在身体局部产生快速镇痛效果
D. 处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，其包装上有“OTC”标记
4. 维生素B2可参与人体营养物质的代谢，促进生长发育，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 分子式为C17H20N4O6
B. 分子中含有3个手性碳原子
C. 可发生氧化、加成、取代和消去反应
D. 在催化剂存在条件下与足量氢气反应，π键均易断裂
5. 下列实验装置能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验装置
实验目的 实验室随开随用制取乙炔 收集NO气体 析出[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶体 进行石油分馏实验
A. A B. B C. C D. D
阅读下列材料，完成下列小题。
钒(V)有金属“维生素”之称，其有多种氧化态，常见的有V2O3、VO2+、VO2、、V2O5等。V2O5是钒的重要化合物之一，具有强氧化性，与盐酸反应可生成VO2+和黄绿色气体。也可以用作催化剂，如SO2的催化氧化，催化NH3脱除烟气中的NO等。此外碱性硼化钒(VB2)—空气电池是一种高性能电池，其放电的总反应式为。
6. 下列说法错误的是
A. 键角：SO3>SO2
B. 电负性：N>O>V
C. 1mol中含有8molσ键
D. 基态钒原子核外电子的空间运动状态有13种
7. 下列化学反应表示错误的是
A. V2O5催化NH3脱除烟气中的NO的化学方程式：
B. SO2被足量石灰乳吸收的离子方程式：
C. V2O5与盐酸反应的离子方程式：
D. 碱性硼化钒(VB2)—空气电池的负极反应式为：
8. X、Q、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的短周期主族元素，R元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍。由上述其中六种元素组成的一种化合物常被用作有机合成催化剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 第一电离能：Q>Z>Y>W
B 简单离子半径：Z>R>Y>Q
C. X和Z组成的化合物只含有极性键
D. MQ3和ZX3分子中心原子的杂化方式均为sp2
9. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将金属钠投入到一定浓度的硫酸铜溶液中发生剧烈反应，并生成蓝色絮状沉淀和少量黑色沉淀 金属性：Na>Cu
B 取一小段镁条，用砂纸除去表面氧化膜，放入试管中，加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，无明显现象；再加热试管至液体沸腾，溶液变红 Mg可以与热水反应
C 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5分钟，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入几滴碘水，观察溶液颜色变化 若溶液未变蓝色，说明淀粉已完全水解
D 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入等量的KMnO4和MnO2，前者产生气泡速率快 过氧化氢分解催化效果：KMnO4>MnO2
A. A B. B C. C D. D
10. AgCN与CH3CH2Br可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻CH3CH2Br，分别生成腈(CH3CH2CN)和异腈(CH3CH2NC)两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，I、II为后续物)。下列说法正确的是
A. 一定条件下，从CH3CH2CN转化为CH3CH2NC反应是放热反应
B. 过渡态TS1是由的C原子进攻CH3CH2Br的α-C而形成的
C. I中“N---Ag”之间的作用力比II中“C---Ag”之间的作用力强
D. 由于生成CH3CH2CN放热更多，低温下反应一段时间得到的主要产物是CH3CH2CN
11. 我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图所示，光照时光催化电极产生电子()和空穴(h+)。下列说法正确的是
A. 离子交换膜为阳离子交换膜
B. 光催化装置中溶液的pH减小
C. 整套装置转移0.01mol，光催化装置生成224mLH2
D. 电催化装置阳极电极反应式：
12. 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中投入E和M发生反应：。已知反应初始n0(E)=n0(M)=0.20 mol，测得0~t2时间段部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2时反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是
A. Y为c(G)随t的变化曲线
B. 0~t1 s内，
C. 若t2时缩小容器的体积，c(G)变小
D. 若t2时升温，物质浓度变化如虚线所示，则反应的活化能：①＜③＜②
13. 常温下，不同浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH—c图像如图，下列说法正确的是
A. 由图可计算出，的水解常数Kh约为
B. 常温下，相同浓度的CH3COONa溶液pH始终小于NaHCO3溶液
C. 当溶液浓度均为y时，存在
D. 0.1NaHCO3溶液和0.1CH3COONa溶液等体积混合，变小
14. 铊中毒的特效药普鲁士蓝部分结构(八分之一晶胞，立方结构)如图所示，每一个晶胞中含4个K+，分别占据在4个互不相邻的如图小立方体的体心。设晶胞密度为，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 晶体中离Fe3+距离最近且相等的有6个
B. 配体中σ键和π键的个数比为1∶2
C. 基态Fe3+与Fe2+离子中未成对电子数目之比为5∶4
D. 该晶胞中距离最近的两个K+之间的距离为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 稀土元素钪(Sc)广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，以钛白水解工业废酸(含Sc3+、TiO2+、Fe2+、Fe3+等离子)为原料制备ScCl3及TiO2一种工艺流程如下：
已知：①当溶液中离子浓度减小至时可认为沉淀完全；
②Ag2CrO4为砖红色固体；，。
回答下列问题
（1）基态Sc原子的价层电子轨道表示式为_____。
（2）“萃取”的目的是富集Sc，通过制得有机磷萃取剂(RO)3PO，其中R代表烃基，R不同，(RO)3PO产率也不同。当R为“-CH2CH3”时，(RO)3PO产率大于R为“-CH2CH2CH3”时，请从结构的角度分析原因_____。
（3）“溶解富集”时，发生的主要反应的离子方程式是_____。
（4）“转化”过程中还原剂和氧化剂物质的量之比为_____。
（5）“转化”后钛元素以TiOSO4形式存在，其水解反应的化学方程式是_____。
（6）取ScCl3粗产品(含难溶Sc2O3杂质)溶于水，配成溶液，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，滴定终点现象为_____。当溶液中恰好沉淀完全时，此时溶液中_____。
16. 某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn 4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)为原料制备无水二氯化锰，按如图流程进行实验(夹持仪器已省略)：
已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸点1190℃。乙酰氯是无色液体，沸点51℃，熔点112℃，易水解。
②制备无水二氯化锰的主要反应：
回答下列问题：
（1）图1装置中仪器b名称为_____，仪器a的作用是_____。
（2）第一次加入乙酰氯的目的是_____。
（3）步骤IV：①将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(图2)上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给出纯化完成后的操作排序(用字母按顺序回答)：纯化完成→_____→_____→_____→拔出圆底烧瓶的瓶塞→将产品转至干燥器中保存。_____。
a．打开安全瓶上旋塞 b．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温 c．关闭抽气泵
②图2装置中U型管内氢氧化钠固体的作用是防止可能产生的酸性气体进入抽气泵，同时防止_____。
（4）为进一步测定纯化后产品纯度，某同学通过滴入Na2CO3溶液测定生成的MnCO3沉淀质量来确定纯度，结果与实际值产生较大误差，请说明原因_____；请设计合理实验方案测定产品纯度_____。
17. 我国对CO2的综合利用采取了多种措施，以化学转化为主要手段，将CO2转化为多种产品。
（1）CO2与H2在一定催化剂作用下，发生反应生成CH3COOH(g)和H2O(g)，表中数据是反应中相关物质的标准摩尔生成焓(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa由稳定态单质生成1mol该物质时的焓变)。
物质 CO2(g) H2(g) CH3COOH(g) H2O(g)
标准摩尔生成焓/ 0
则反应的_____，该反应在_____(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能够自发进行。
（2）以CO2、H2为原料合成CH3OH主要反应如下：
I．
II．
不同条件下，固定体积的容器中按照投料，同时发生反应I和反应II，CO2的平衡转化率如图甲所示。
①压强为P1时，温度高于300℃后，CO2平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是_____。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是_____。
A．升高温度，反应I逆向移动，所以v正减小
B．向容器中通入N2，CO2的平衡转化率下降
C．选择合适的催化剂能提高CH3OH(g)选择性
D．温度不变时，若缩小容器体积，反应II平衡不移动
③在温度为T℃下，将1molCO2和3molH2充入容积为VL的恒容密闭容器中，同时发生反应I和反应II，体系中各组分分压(各组分分压=总压×各组分物质的量分数)随时间的变化情况如图乙所示。图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是_____(填化学式)。T℃时，反应I的平衡常数Kp=_____(用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字)。
（3）一种以CO2和CH3OH为原料，利用SnO2(mSnO2/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。
①图中直流电源a为_____极，电解过程中CH3OH参与的电极反应式为_____。
②当有1molH+通过质子交换膜时，装置中生成和HCOOH共计_____mol。
18. 布洛芬有解热、镇痛、抗炎功效，用于缓解疼痛及发热。一种以A为原料制备布洛芬(F)的合成路线如图。
已知：
（1）A→B的反应类型为_____。D中含氧官能团的名称是_____。
（2）B→C反应的化学方程式为_____。
（3）E的结构简式为_____。
（4）布洛芬的某种同系物X的分子式为C9H10O2，其符合下列条件的X的同分异构体Y共有_____种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为3∶2∶2∶2∶1的Y的结构简式为_____。
①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应；③1molY最多能与1molNaOH溶液反应。
（5）缓释布洛芬()可长时间维持退烧、镇痛效果，制备缓释布洛芬，除了布洛芬还需要两种原料，其名称分别为_____、_____。
2025届芜湖市高中毕业班教学质量统测
化学试题卷
本试题卷共8页，满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名、学校、考场/座位号、班级、准考证号填写在答题卷上，将条形码横贴在答题卷右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卷的整洁，考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　K39　Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6~7题答案】
【答案】6. B 7. B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） （2）随着碳原子数增加，“-CH2CH2CH3”推电子能力强于“-CH2CH3”，O-H键更难断裂，(RO)3PO产率降低
（3）
（4）1∶1 （5）
（6） ①. 当滴入最后半滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内不变色 ②.
【16题答案】
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流乙酰氯和苯，提高原料利用率
（2）利用乙酰氯的吸水性吸收四水醋酸锰的结晶水
（3） ①. bac ②. 外部水蒸气进入样品
（4） ①. MnCl2易水解成Mn(OH)Cl或者Mn(OH)2沉淀混在MnCO3中，造成实验不准确 ②. 取一定量纯化后产品加入过量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，并将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，通过测定氯离子的量从而测得二氯化锰的纯度(或取一定量纯化后产品加入过量的NaOH溶液，并将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，通过测定Mn(OH)2的质量从而测得二氯化锰的纯度)
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 低温
（2） ①. 反应I正向放热，反应II正向吸热，温度高于300℃之后，反应的转化率主要由反应II决定 ②. C ③. CO ④. 0.59
（3） ①. 负 ②. ③. 0.75
【18题答案】
【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 酯基、醚键
（2） （3） （4） ①. 9 ②.
（5） ①. 乙二醇 ②. 2-甲基丙烯酸

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