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淮阴中学高三年级二模考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 C-35.5 Cr-52
选择题(共39分)
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B. “复兴号”车厢连接处关键部位使用增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料
C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
2. 检验酒精的反应为。下列说法正确的是
A. 中子数为28的铬原子： B. 的电子式：
C. 的结构示意图： D. 中碳元素的化合价：-2
3. 实验室制取少量的原理及装置均正确的是
A. 制取 B. 干燥 C. 收集 D. 吸收
4. 将、和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是
A. 电负性： B. 原子半径：
C. 电离能： D. 热稳定性：
Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag与空气中微量接触发生反应生成黑色。Cu可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片段如图。
5. 下列说法正确的是
A. 属于离子化合物 B. 的空间构型为三角锥
C. 中的键角比中的小 D. 中心原子的轨道杂化类型为
6. 下列化学反应表示正确的是
A. Ag与空气中的反应：
B. 加热：
C. 用惰性电极电解溶液的阴极反应：
D. 与热的浓硝酸反应：
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A. 中的O存在孤电子对，能与形成
B. 中H元素呈+1价，浓具有强氧化性
C. 具有杀菌能力，可用于游泳池水处理
D. 无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分
8. 工业生产过程中发生反应。下列说法正确的是
A. 反应的平衡常数
B. 该反应、
C. 使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率
D. 上述反应中每消耗1mol ，转移电子的数目约为
9. 近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是
电解池左侧物质转化：Cl-→Cl2→HClOCH2ClCH2OH
A Ni电极与电源负极相连
B. 工作过程中阴极附近pH减小
C. 该过程的总反应为： CH2=CH2+H2O→+H2
D. 在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH=KCl+H2O
10. 化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X→Y反应中的可以用代替
B. 根据Y→Z的反应可知NaBH4具有还原性
C. Y与足量的加成产物中含2个手性碳原子
D. Y、Z可用溶液进行鉴别
11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀的颜色
B 将少量气体通入01溶液中，观察实验现象 难溶于水
C 向0.1溶液中滴加0.1溶液，观察溶液颜色变化 具有氧化性
D 向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强
A. A B. B C. C D. D
12. CuCl为难溶于水的白色固体。室温下，以CuO为原料制备CuCl的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 0.1溶液中：
B. “还原”发生反应的离子方程式为：
C. “还原”后的溶液中：
D. “过滤”后得到的滤液中：
13. 丙烷催化脱氢制备丙烯的主要反应为
反应1
反应2
反应3
在时，将与的混合气体［］按一定流速通过催化反应管，测得的转化率、的收率［］与的选择性［］随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 图中曲线②表示的收率
B. 其他条件相同，630℃时生成的物质的量比580℃时的多
C. 中混入的主要目的是为了延长催化剂的使用寿命
D. 升高温度对反应2和反应3的影响比对反应1的影响更显著
非选择题(共61分)
14. 工业上用磷铁渣（主要含，以及少量等杂质）制备（磷酸铁）。
已知：难溶于水，能溶于无机强酸。
（1）“浸取”时为加速溶解，可以采取的措施有____________（任写一种）；加入硫酸的目的是____________。
（2）“浸取”时发生反应的离子方程式为____________。
（3）“制备”过程中溶液的对磷酸铁产品中铁和磷的含量及比值的影响如图所示[考虑到微量金属杂质，在时，为0.973最接近理论值]。
在范围为1～1.5时，随增大，明显增大，其原因是____________。
（4）工业上也可以用电解磷铁渣的方法制备。
①FeP在阳极放电的电极反应式为____________。
②常温电解一段时间，测得溶液中浓度约为，为了避免生成沉淀，应控制溶液的不大于____________（已知：）。
（5）工业上还可以用可溶性三价铁盐在酸性溶液中与磷酸盐反应，通过氨水调节得到磷酸铁，将与等体积混合充分反应后，静置，上层的清液中为____________。【已知：】
15. 夫马洁林是一种用于治疗微孢子虫病的抗生素，其部分合成路线如下：
（1）中含键的数目为_______。
（2）化合物B的分子式为，则B结构简式为_______。
（3）的过程，加入强碱性的作用是_______。
（4）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：_______。
Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．核磁共振氢谱图中有3个峰
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. 三氯化铬在工业上主要用作媒染剂和催化剂，常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业，实验室模拟工业上以为原料制备和。
（1）三价铬离子能形成多种配位化合物，配合物中元素电负性由大到小的顺序_______。
（2）制备。取一定质量的和对应量的水加入到三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成并放出气体。
①上述反应的化学方程式为_______。
②上述反应中的乙醇与投料的物质的量比例大约为，原因是_______。
③测定的质量分数。
Ⅰ．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将氧化为；再加入过量KI固体加塞摇匀，使铬完全以的形式存在。
Ⅲ．加入1mL淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液24.00mL。
已知反应：(未配平)；(未配平)。计算的质量分数(写出计算过程)_____。
（3）制备。的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。
请补充完整由溶液制备的实验方案：取适量溶液，_______，低温烘干，得到晶体(实验中须使用的试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水)。
17. 含碳化合物资源化综合利用，不仅可减少温室气体的排放，还可获得重要工业产品。
（1）工业上可通过甲醇制取甲酸甲酯，反应为：该反应的机理分二步完成，可以用如图所示，写出第二步的反应方程式_______。
（2）研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。雨水中含有来自大气中的，溶于水的只有部分转化为。已知25℃时， ，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示，则_______(用含的代数式表示)。
（3）电解法转化是实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。
①a为电源的_______(填“正极”或“负极”)，该装置的阴极的电极反应式为_______。
②已知，该电解池中使用的是质子交换膜，若电解开始前两极室溶液质量相等，当电解过程转移了2mol电子，则阴阳极室溶液质量差为_______g。
（4）近年来，低温等离子技术是在高压放电下，产生自由基，自由基将NO氧化为后，再用溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图所示。
已知： 。
①等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是_______。
②其他条件相同，等离子体的电功率与NO的转化率关系如图所示，当电功率大于30W时，NO转化率下降的原因可能是_______。
淮阴中学高三年级二模考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 C-35.5 Cr-52
选择题(共39分)
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5~7题答案】
【答案】5 D 6. A 7. B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
非选择题(共61分)
【14题答案】
【答案】（1） ①. 将磷铁渣粉碎或适当增大硝酸浓度或搅拌 ②. 保持体系的酸度，防止生成FePO4
（2）3Fe2P+29H++11NO=6Fe3++11NO↑+3H3PO4+10H2O
（3）pH增大，促进促进Fe3+水解，生成了难溶性的氢氧化铁混入产品中
（4） ①. FeP+4H2O—8e—=FePO4+8H+ ②. 1.7
（5）2.6×10 21
【15题答案】
【答案】（1）11mol
（2） （3）使卤素原子充分被消去形成双键，闭合成环
（4） （5）
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 加大乙醇的投料利于的完全反应提高其利用率 ③. 96.1%
（3）加入1NaOH溶液，调节pH在6~12范围内，过滤，使用蒸馏水洗涤沉淀，取最后一次洗涤液，加入0.1溶液、0.1溶液无浑浊 ，洗涤干净
【17题答案】
【答案】（1）
（2）600k1 （3） ①. 正极 ②. ③. 62
（4） ①. NO与O2反应生成NO2是放热反应，低温有利于反应正向进行 ②. 功率增大时，会生成更多的O*自由基，NO更容易被氧化为NO2，但功率增大，N2和O2在放电时会生成NO，相比而言后者产生的NO更多

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