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山海关区第一中学2026届新高三入学调研考试
化学答案
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在本试卷和答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
1—5 CBDAC 6—10 CDCCC
11—14 CBDD
15.【答案】（1）、（1分）
（2）坩埚（1分）
（3）加水、加热均促进水解，通过水解的方法除去（2分）
（4）①96%（2分） ②（2分） 向萃取液中加入稀硫酸，振荡、静置、分液（2分）
（5）（2分）
（6）2（2分）
16.【答案】（1）三颈烧瓶（1分）
（2分）
（2）观察产生速率（2分）
（3）溶液中，，（2分）
（4）配制溶液所用蒸馏水先煮沸除氧，实验前先用惰性气体将装置中气体赶出（2分）
（5）AC（2分）
（6）0.1152（2分） 不合理，白葡萄酒中还有葡萄糖和乙醇，直接滴定会导致结果偏大（2分）
17.【答案】（1）（2分）
（2）（2分） （2分）
（3）①（2分） ②BD（2分） ③越小，越大，对反应I的催化加速作用越明显，而反应Ⅱ的速率没有明显变化；A点用时比B点短，时间越短，累积的就越多，所以A点更大（2分）
（4）相同质量的不同催化剂活性位点数目不同（2分）
18.【答案】（1）羧基、硝基（2分）
（2）丁酸乙酯（1分）
（3）保护氨基（2分）
（6）13（2分）
（7）提高水溶性（2分）山海关区第一中学2026届新高三入学调研考试
化学试卷
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在本试卷和答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.研究化学史能帮助我们从古代人民的实践成果中获得有益启示。下列说法错误的是
A. 我国在商周时代开始冶炼青铜，青铜的主要成分为铜锡合金
B. 铝是地壳中含量最高的金属元素，但不是人类使用最早的金属元素
C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的过程为可逆反应
D. 使用乙醚萃取、柱色谱分离得到青蒿素，其在强酸、强碱条件下不稳定
2.下列化学用语或图示表达错误的是
A. H2O的VSEPR模型：
B. 过程中形成的是发射光谱
C. 的名称：3 - 甲基 - 2 - 丁醇
D. 固体HF中的链状结构：
3.下列离子方程式书写正确的是
A. 少量通入溶液：
B. 溶于过量的稀硝酸中：
C. 向溶液中滴加稀硫酸，混合溶液的导电能力下降：
D. 溶液滴入溶液中：
4.某种药剂的结构如图，有关该物质的说法错误的是
A. 能使酸性溶液褪色，证明结构中存在碳碳双键
B. 能与发生取代反应和加成反应
C. 该分子中存在手性碳原子
D. 该物质的分子式为
5.Fenton试剂（包括和，为催化剂）常用于氧化降解有机污染物。在一定条件下，反应初始时，反应进行测定，测定结果如图1和图2所示。
已知：Fenton化学反应原理为、、产物等。下列说法错误的是
A. ，在之间，转化为沉淀，可能导致的降解率下降
B. ，温度高于时，的降解率随温度升高而减小的原因可能是发生分解
C. 无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是、温度为
D. 、温度为，内
6.观察下列结构示意图并结合相关信息，下列有关说法错误的是
A. 结构单元中含有个键，个正三角形
B. 18 - 冠 - 6能与作用，不与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
C. 结构中键角、、由大到小的顺序：
D. 甲基咪唑分子中参与形成大键的电子数目为
7.苯甲酸乙酯可用于配制香水、香精和人造精油。实验室可用如下方法制备苯甲酸乙酯。
反应原理：实验装置如图。
下列说法错误的是
A. 球形冷凝管的冷却水应从 b 口进 a 口出
B. 使用分水器分离出反应产生的水可以使平衡正向移动
C. 仪器 X 中如果忘记加碎瓷片，应立即停止加热，冷却后再补加
D. 制得的苯甲酸乙酯可加入足量 NaOH 固体以除去水分
8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 和 Z 位于同主族，这四种元素形成的化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是
A. 第一电离能：X > Y
B. 基态原子的未成对电子数：X > Z > W
C. 这四种元素的单质分子均为非极性分子
D. X、Y 形成的简单氢化物的沸点：Y > X
9.根据实验目的设计方案并进行实验，其中方案设计、现象和结论中有错误的是
选项 实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究与水解程度的大小 常温下分别测定的和溶液的 pH 前者 pH 小 水解程度：
B 比较、与配位能力强弱 向溶液中滴加氨水 先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变深蓝色 与的配位能力：
C 探究取代基对苯环的影响 取 2 mL 甲苯，滴入 5 滴的酸性溶液 溶液褪为无色 取代基对苯环具有活化作用
D 比较、结合的能力 将等浓度、等体积的溶液和溶液混合 产生白色沉淀 结合能力：
10.用电解装置可以消除引起的水体富营养化并达到合成乙醇酸的目的，其原理示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 直流电源内部电流由 a 电极流向 b 电极
C. 两极产生和的质量之比为
D. 乙醇酸可用于制备某种可降解的高分子材料
11.一定温度下，（用 RH 表示）的氯代和溴代反应能量图及不同条件下的产率如图（图中物质均为气态）。下列说法正确的是
A. 氯代和溴代反应均为吸热反应
B. 由图可以判断稳定性：
C. 以丙烷为原料制备 2 - 丙醇时，应该选择溴代反应，然后再水解
D. 根据图像信息，可以计算（表示键能）的值
12.铁有以下三种晶胞结构，下列说法正确的是
A. 铁在元素周期表中位于第四周期第ⅧB 族
B. a、b、c 三种晶体中 Fe 的配位数分别为 8、12、6
C. a、b、c 三种晶胞对应的铁单质密度和性质均相同
D. 粉末状的铁单质一定不是晶体
13.从高钛渣（主要为）中提炼海绵钛的流程如下：
氯化后的粗中含有、、等杂质，相关物质的沸点如下表：
化合物
沸点/ 136 316 58 181（升华）
已知：①；②；③湿润的活性炭表面具有一些负离子。
下列说法错误的是
A. “氯化”时加入 C 的目的是提供高温条件，促进反应正向进行
B. 操作 X 可以为蒸馏
C. “除铝”时用湿润的活性炭的目的是吸附并除去
D. “还原”过程中，还原剂可以选择金属镁，气氛可以选择
14.ROH 是一元弱碱，难溶盐 RA、RB 的两饱和溶液中或随的变化而变化，、不发生水解。298 K 时，与或与的关系如图所示，甲表示与的关系。下列叙述错误的是
A. 的数量级为
B. RA、RB 均饱和的混合溶液中：
C. 欲用 1 L NaA 溶液使 0. 01 mol RB 完全转化为 RA，则
D. 常温下的 RB 饱和溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但我国资源匮乏。从某废镍渣（含、、、）中回收金属镍并转化为的流程如图所示：
废镍渣粉碎溶液碱浸、焙烧热水溶解萃取溶液有机层溶液
回答下列问题：
（1）“滤液”中主要溶质的化学式为______。
（2）实验室中“焙烧”应在______（填仪器）中进行。
（3）焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在，使用热水“溶解”的原因是______。
（4）“萃取”时发生反应（为萃取剂）。
①一定条件下达到萃取平衡时，，则用为萃取剂萃取两次时的总萃取率为______。
②溶液是______（填化学式），反萃取获得溶液的实验操作是______。
（5）在碱性溶液中被氧化，可制得碱性镍镉电池的电极材料，该反应的离子方程式为______。
（6）镍能形成多种不同的配合物。若为正八面体构型，则的结构有______种。
16.（15分）某实验小组研究和溶液的反应。按如图装置进行实验，打开活塞滴入硫酸，一段时间后观察到装置中出现白色浑浊。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________，A中制备二氧化硫的化学方程式为__________。
（2）装置B的作用除了可以防倒吸外，还有__________。
（3）猜想白色沉淀可能的成分：
甲同学认为白色沉淀只含有；
乙同学认为白色沉淀除外，还可能含有，他的理由是__________（结合计算说明）。
（4）为避免本实验中产生的干扰，在配制溶液及实验开始时应注意的操作是__________。
（5）丙同学将过量的气体通入重新配制的氯化钡溶液中，一直没有看到白色沉淀，若此时向溶液中再通入某一气体（足量），则可以看到有白色沉淀生成，该气体可能是__________。
A. B. C. D.
（6）也是食品添加剂之一，测定某白葡萄酒中的含量：取白葡萄酒加入足量稀硫酸，加热使全部逸出，并用溶液完全吸收，将吸收了的溶液充分加热后，用酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液，同时进行空白实验，消耗标准溶液。则该白葡萄酒中的含量为__________。丁同学认为也可用酸性高锰酸钾标准溶液直接滴定来测量白葡萄酒中的含量，你认为该方案是否合理，理由是__________。
17.（14分）循环在利用、氢能的储存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。回答下列问题：
（1）催化加氢制：
已知：①，下，和的燃烧热分别为和；②。
计算该反应的焓变：__________。
（2）燃料电池：研究燃料电池性能的装置如图1所示，两电极区间用允许、通过的半透膜隔开。
电池负极电极反应式为__________；放电过程中需补充的物质为__________（填化学式）。
（3）水溶液在密封石英管中（完全充满）的分解存在如下两个反应（分解产物均完全溶于水）：
研究发现，在反应I、Ⅱ中，仅对反应I有催化加速作用；反应I速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态；忽略水电离，近似认为除、、外无其他含微粒。一定温度下，一段时间后，测得平衡体系中。
①该温度下分解制的平衡产率产率生成消耗的投料的为______（用含的式子表示）。
②关于该过程，下列说法正确的是______。
A.根据题给信息推测平衡常数：
B.反应I的活化能小于反应Ⅱ的
C.在溶液中加入，有利于提高的生成速率
D.在溶液中加入几滴浓，对的平衡转化率没有影响
③图2为其他条件相同，不同的条件下进行该实验时，浓度随时间变化的曲线。点浓度比点大的原因是______。
（4）气相催化分解产生。在相同温度、浓度下，在相同质量的不同催化剂表面发生反应，此时反应的活化能和相对速率如下表，试解释：为何使用三种不同催化剂时，反应的活化能非常接近，但反应速率差别却很大______。
催化剂 活化能 活性位点数目 相对速率
玻璃 102 1
金 98 40
铑 104 10 000
注：
18.（15分）托伐普坦（）可用于治疗临床上明显的高容量性或正常容量性低钠血症，一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为__________。
（2） 与溴代试剂混合，一定条件下生成E， 的化学名称为__________。
（3）合成路线中—Ts的作用是__________。
（4）G的结构简式为__________。试剂L的结构简式为__________。
（5）H→J的化学方程式是__________。
（6）C的同分异构体有多种，满足下列条件的C的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。
①含 、氯原子与饱和碳原子相连，不含其他环状结构；②可与3 mol NaOH反应。
（7）托伐普坦磷酸钠（N）（结构简式如下）是托伐普坦的一种前药，可用于静脉注射，给药后在体内迅速转化为活性药物托伐普坦。将M制成N的目的是__________。

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