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高三化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cl35.5　Ca40　Ti48
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 新型无机非金属材料在光学、热学、电学、磁学等方面具有特性和功能。下列不属于新型无机非金属材料的是
A. 用于敏感元器件的氮化镓半导体 B. 用于高分辨人工视网膜的聚酰亚胺
C. 用于超高清视频显示的低温多晶硅 D. 用于新能源汽车的石墨烯电池
2. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是
A. CaO→Ca(OH)2→CaCO3 B. HCl→Cl2→NaCl
C. CO2→Na2CO3→NaCl D. Cu→CuO→Cu(OH)2
3. 我国古代四大发明黑火药爆炸方程式为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法不正确是
A KNO3属于电解质 B. CO2属于酸性氧化物
C. 中子数为8的碳原子表示为： D. S2-的结构示意图是：
4. 一种含水磷酸盐矿物一鸟粪石的化学式为MgNH4PO4· 6H2O，关于该物质的结构和性质的推测中不正确的是
A. 既能与强酸反应，也能与强碱反应
B. 既属于镁盐，又属于铵盐
C. 既含有离子键，又含有共价键
D. 既可以水解呈酸性，又可以水解呈碱性
5. 反应常被用于除去水中残余氯。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 含有质子的数目为
B. 时，中氯原子的数目为
C. 通过上述反应除去，生成的数目为
D. 溶液中含氧原子的数目为
6. 下列离子方程式正确的是
A. H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
B. 1mol CO2通入少量的NaOH溶液中：CO2+OH-=CO+H2O
C. Mg(HCO3)2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CaCO3↓
D. 向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
7. 从东海岛一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到了物质(结构如下 图)。下列关于该物质的说法不正确的是
A. 该物质可与浓溴水反应
B. 其结构中含有4种含氧官能团
C. 该物质最多可消耗
D. 其中碳原子的杂化方式有和
8. 利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应：若温度过高会产生副产物NaClO3；
②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
A. 步骤1中应采用冰水浴
B. 步骤Ⅰ制备NaClO洛液时，若溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5
C. 步骤Ⅱ中每生成1molN2H4·H2O反应中转移2mol电子
D. 步骤Ⅱ中应将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中
9. 现有三瓶失去标签的试剂，已知它们可能为MgSO4、NaOH和Ba(OH)2.某同学设计如下实验过程进行确认：
①依次对三瓶试剂贴上A、B、C标签；
②分别取少量上述试液于试管中，进行两两混合实验，发现A滴入B或C均产生白色沉淀；
③取A滴入B反应后的上清液，滴入少量的C，发现产生白色沉淀；
④取A滴入C反应后的上清液，滴入少量的B，无明显现象。
下列推断正确的是
A. 试剂瓶A是Ba(OH)2，B是NaOH，C是MgSO4
B. 试剂瓶A是MgSO4，B是NaOH，C是Ba(OH)2
C. 试剂瓶A是MgSO4，B是Ba(OH)2，C是NaOH
D. 该同学的实验只能确认MgSO4，不能确认NaOH和Ba(OH)2
10. 某种天然沸石的化学式为，X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的主族元素，且占据前四个周期。Y元素在地壳中含量最高，R元素的单质可用于制造太阳能电池板，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是
A. 同周期第一电离能比Z小的元素有2种 B. 由Y构成的单质可以为极性分子
C. 简单氢化物的稳定性：Y>R D. 氯化物熔点：W>Z
11. 团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将和反应，测定笼内的浓度。研究发现：的直径大于团簇表面的孔径且的骨架结构在交换过程中没有被破坏。计算取代反应的平衡常数，反应示意图和所测数据如下。有关说法错误的是
图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其他类似。
A 离子半径：
B.
C. 团簇表面的孔径大小是可变的
D. 半径小，因此团簇对的亲和力更大
12. 在20L的密闭容器中按物质的量之比充入CO和，发生反应：。测得CO的转化率随温度及不同压强(p)下的变化如图所示，在及时随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是
及195℃时随时间的变化
t/min 0 1 3 5
8 5 4 4
A. 压强：，该反应的正反应为放热反应
B. 在及195℃时，0~3min内生成的平均速率为
C. 在及195℃时，该反应的平衡常数为5
D. 在A点时，的平衡转化率为45%
13. 锌铁液流电池安全、稳定、电解液成本低。如图为以和作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。
已知：聚苯并咪唑(PBI)膜允许通过。下列说法正确的是
A. 充电过程中，总反应
B. 放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小
C. 充电过程中，当通过PBI膜时，导线中通过
D. 充电过程中，阴极的电极反应为
14. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图所示。已知：，。
下列说法正确的是
A. 的平衡常数
B. 用已知浓度的溶液滴定该溶液来测其浓度，可用酚酞作指示剂
C. 室温下，的饱和溶液中，饱和溶液中的浓度大
D. 的溶液中加入等体积的溶液，初始生成的沉淀只有
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 过氧化钙(，碱性条件下稳定)微溶于水，水溶液呈碱性，可作医用防腐剂和消毒剂。回答下列问题：
（1）以下是一种实验室制备方法的流程图：
①步骤ⅰ中碳酸钙应当稍过量的原因是_____。
②步骤ⅰ中“煮沸”操作的目的是_____。
③步骤ⅰ中“过滤”操作的目的是_____。
（2）①写出步骤ⅱ中生成的化学方程式：_____。
②步骤ⅱ中的“混合”操作，应当选择的方式是_____(填字母)，选择该“混合”方式的原因是_____。
A．将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中
B．将氨水-双氧水混合液滴入氯化钙溶液中
（3）采用量气法可以测定产品中的纯度(假设杂质不产生气体)。实验装置如图所示(加热、夹持仪器已省略)，加热至350℃以上时，迅速分解生成CaO和。
①下列使用量气管的注意事项中，说法错误的是_____(填字母)。
A．使用前需要检漏
B．初始读数时量气管与水准管液面相平
C．读数时，视线与最低凹液面处平齐
D．读最终体积时，停止加热后需立即读数
E．读最终体积时，气体需先冷却至室温
F．读最终体积时，量气管与水准管液面无需相平
②某同学准确称量0.20g烘干恒重后的过氧化钙样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到28mL气体(已折算为标准状况)，产品中的质量分数为_____。
16. 氮化钛()常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿[主要含(为价)，还含少量]为原料制备和乳酸亚铁的工艺如图：
部分物质的熔、沸点数据如表所示：
物质
熔点/℃ -25 648.8 714 1667
沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287
回答下列问题：
（1）位于元素周期表第_____周期_____族。
（2）其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图1所示。“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为_____%。
（3）“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。写出“熔炼”时发生反应的化学方程式：_____。
（4）“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离M和钛，控制蒸馏的最低温度为_____。
（5）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为_____；用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验，测得值均高于实际值，原因可能是_____。
（6）钛、氮组成的一种化合物的晶胞结构如图2所示，钛的配位数为_____，该晶体的密度为_____[已知、原子半径之和等于a nm(、相切)，为阿伏加德罗常数的值]。
17. 为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气，其反应原理为。将HCl和O2分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率(α)曲线(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。
回答下列问题：
（1）_____(填“＞”或“＜”)0，T3=_____℃。
（2）结合以下信息，可知的燃烧热_____。
（3）下列措施可提高M点HCl转化率的是_____(填字母)。
A. 增大HCl的流速 B. 将温度升高40℃
C. 增大n(HCl)：n(O2) D. 使用更高效的催化剂
（4）图1、2中较高流速时，均小于和，原因是_____。
（5）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数Kx=_____(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。
（6）负载在TiO2上的RuO2催化活性高、稳定性强，TiO2和的晶体结构均可用图3表示，二者晶胞体积近似相等，RuO2与TiO2的密度比为1.66，则Ru的相对原子质量为_____(精确至1)。
18. 多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如图所示。
已知：ⅰ．；
ⅱ．；
ⅲ．核磁共振氢谱中峰面积比可代表氢原子的个数比。
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为_____，B的名称为_____。
（2）C→D反应的化学方程式为_____。
（3）已知反应D→E脱掉一个羰基，则F中含有的官能团名称为_____。
（4）F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为_____。
（5）芳香族化合物L是G的同分异构体，写出一种符合下列条件的L的结构简式：_____。
a．能与溶液反应；b．核磁共振氢谱显示有4组峰且峰面积之比为。
（6）以、为原料，合成有机物的合成路线为。写出X、Y对应的结构简式：_____、_____。
高三化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cl35.5　Ca40　Ti48
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 氯化钙与过氧化氢的反应在弱碱性条件下反应产率更高(或碳酸钙过量可以使稀盐酸与碳酸钙反应时无剩余) ②. 煮沸是为了除去溶液中的，防止在碱性条件下(与氨水反应生成碳酸根后)与生成沉淀，影响产品纯度 ③. 过滤的目的是除去未反应的，避免其影响过氧化钙的纯度
（2） ①. ②. A ③. 碱性条件下过氧化钙更稳定
（3） ①. DF ②.
【16题答案】
【答案】（1） ①. 四 ②. ⅣB
（2）85 （3）
（4）
（5） ①. ②. 乳酸根离子具有还原性，能消耗
（6） ①. 6 ②.
【17题答案】
【答案】（1） ①. ＜ ②. 360
（2）-285.8 （3）BD
（4）较高流速时，该反应未到达平衡，温度越高，反应速率越快，HCl转化率越大
（5）36 （6）101
【18题答案】
【答案】（1） ①. 硝化反应或取代反应 ②. 邻硝基甲苯或硝基甲苯
（2）+H2O+CH3OH
（3）羧基和氨基 （4）
（5）或 （6） ①. ②.

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