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白城一中 2025 级高三开学考
化学试卷
一、选择题(本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项符合题目要求)
1.关于实验安全，下列表述错误的是( )
A. 完成钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜
B. 完成具有 标识的实验时，应开启排风管道或排风扇
C. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏
D. 苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
2.实验表明，相同条件下，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多。下列说法不正确的是
（ ）
A. 常温时，乙醇的密度小于水的密度
B. 向少量的钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，显红色
C. 少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水反应，水中产生的 比乙醇中的多
D. 乙基是推电子基，乙醇中 O-H 键的极性比水中的小，故钠与乙醇的反应较与水的缓和
3.环泊酚（D）是一类新型短效静脉麻醉药。其部分合成路线如下图所示，下列说法正确的
是（ ）
A. 物质 A 的名称为 2-异丙基苯酚 B. 物质 A 与物质 D 互为同系物
C. 可用 溶液检验 D 中是否存在未反应的 A D. 1 mol B 和 C 分别与足
量的 溶液反应均消耗
4.工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列说法正确的
是( )
A. 该反应的类型为加成反应 B. 乙苯的同分异构体共有三种
C. 可用 Br2/CCl4 鉴别乙苯和苯乙烯 D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为
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7
5. 和 在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示，其中“*”表示吸附在催化剂表面
的物质，“ ”表示过渡态。
设 为起始时的投料比，即 。下列说法正确的是（ ）
A. 决速步骤的反应方程式为 B. 升高温度，该
反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 该反应在高温下易自发进行 D. 若在同温同压下增大 ，则平衡体系中
的体积分数一定增大
6.下图是以石油为原料的部分转化流程：
下列关于 4 个反应的反应类型的说法正确的是( )
A. 反应①与反应③反应类型相同 B. 反应①与反应④反应类型相同
C. 反应③与反应④反应类型相同 D. 反应②与反应④反应类型相同
7.下列物质属于非电解质的是( )
A. CH4 B. KI C. NaOH D. CH3COOH
8.(2021·高考全国乙卷)一种活性物质的结构简式为 ，下列有关
该物质的叙述正确的是( )
A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
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C. 与 互为同分异构体 D. 1 mol 该物质与碳酸钠反应得 44 g CO2
9.(2024 届湖南省常德市高三上学期第四次月考)化学与生产、生活、科技、社会发展息息相
关。下列说法正确的是( )
A. 制作陶制品秦陵兵马俑的主要原料为黏土和石灰石
B. 王水是由浓硝酸和浓硫酸按一定比例组成的混合物
C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素
D. 加工馒头、面包和饼干时，可以加入适量膨松剂——碳酸氢钠、碳酸氢铵
10.下列关于氨水的说法中，不正确的是( )
A. 氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B. 氨水中物质的量浓度最大的粒子是 NH3·H2O(水除外)
C. 氨水显弱碱性，是弱电解质
D. 在 1 mol·L－1 氨水中，NH3·H2O、NH 、NH3 的物质的量浓度之和为 1 mol·L－1
11.（2024 届湖南师范大学附属中学高三摸底考试）常温下,向 10 mL 浓度均为 的
NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 的盐酸,溶液 pH 随加入盐酸体积的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. 在 a 点的溶液中,
B. 在 b 点的溶液中,
C. 在 c 点的溶液 pH<7,是因为此时 的电离能力大于其水解能力
D. 若将 的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的 时:
12.将一定量的 、CO 和 的混合气体通入盛有足量 粉末 体积忽略不计 的密闭
容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的 ，则原混
合气体的平均相对分子质量可能是
A. 36 B. 28 C. 23 D. 20
13.焦亚硫酸钠 是一种食品添加剂。某小组取焦亚硫酸钠样品溶于水，将溶液分
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成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性质。实验记录如下：
已知：常温下， 的电离常数 、 。下列叙述错误的是
（ ）
A. 由实验Ⅰ可知， 溶液中可能存在： B. 由实验Ⅱ
可知， 溶液能使溴水褪色
C. 取实验Ⅲ中的白色沉淀加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则白色沉淀为 D. 由实验Ⅳ
可知， 溶液体现氧化性
14.利用 可实现对石膏中 元素的脱除，涉及的主要反应如下：
在 、 和 均为 时，若仅考虑上述反应，平衡时各固
体物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。石膏中 元素的脱除效果可用脱硫率
表示。下列说法不正确的是（ ）
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A. 反应 的平衡常数
B. 图中曲线 表示平衡时 固体的物质的量随温度的变化
C. 一定温度下，加入 固体或增大体系压强，均可提高平衡时的脱硫率
D. 其他条件不变， 下， 时， 越多，平衡时的脱硫率越高
15.常温下，将 NaOH 溶液滴加到二元弱酸 H2A 溶液中，混合溶液的 pH 与粒子浓度变化关
系如图所示。下列叙述错误的是( )
A. M 是曲线 与 pH 的关系 B.
C. 水的电离程度：d>b>c>a D. d 点溶液：
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 55 分)
16.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并
测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ．Na2CO3 的制备
步骤Ⅱ．产品中 NaHCO3 含量测定
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①称取产品 2．500 g，用蒸馏水溶解，定容于 250 mL 容量瓶中；
②移取 25．00 mL 上述溶液于锥形瓶，加入 2 滴指示剂 M，用 0．100 0 mol·L－1 盐酸标准
溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸 V1 mL；
③在上述锥形瓶中再加入 2 滴指示剂 N，继续用 0．100 0 mol·L－1 盐酸标准溶液滴定至终
点(第二滴定终点)，又消耗盐酸 V2 mL；
④平行测定三次，V1 平均值为 22．45，V2 平均值为 23．51。
已知：(i)当温度超过 35℃ 时，NH4HCO3 开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表
回答下列问题：
(3)指示剂 N 为 ，描述第二滴定终点前后颜色变化： 。
(4)产品中 NaHCO3 的质量分数为 (保留三位有效数字)。
(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 NaHCO3 质量分数的计算结果
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17.亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5℃ ，沸点：－5.5℃ ）是一种黄色气体，遇水易水解。
可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气 NO 和 Cl2，制备装置如图所示：
为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。
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(2)乙组同学利用甲组制得的 NO 和 Cl2 制备 NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为 a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥 NO、Cl2 外，另一个作用是____________________。
③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为______________________。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰
氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。
18.常温下镁条与水缓慢反应，一段时间后镁条表面被致密 薄膜完全覆盖，反应
停止。再加入 则能持续产生 ，探究其原因。
[实验]将打磨光亮的镁条放入水中反应至无气泡产生，镁条表面变暗。室温下，取该镁条放
入 下列溶液[初始 ]，实验记录如下。
(1)镁与水反应的化学方程式是_________________________________。
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(2)经 检 验 ， 和 生 成 的 气 体 均 为 并 含 有 微 量 。 检 验 的 操 作 和 现 象 是
______________________。
(3)本实验说明去除 表面致密 的主要粒子是 。
①得出该结论的实验证据是_________________________________。
② 与 反应的离子方程式是_________________________________。
(4)实 验 中 溶 液 和 体 积 随 时 间 的 变 化 如 图 所 示 。 反 应 过 程 中 和
之和可看作保持不变。
①前 产生 的主要反应的离子方程式是______________________。
② 可作为 与 的反应是否达到平衡的判断依据，理由是___________。
(5)实验 在 后的一段时间内， 基本不变，但仍能持续产生 。结合方程式解释持
续产生 的原因：_________________________________。
19.回答下列问题。
(1)已知相关化学键的键能数据如下表：
则 。
(2)利用污泥燃烧产生的还原性气体( 、CO 等)可还原烟气中的 。CO 还原 NO 的反
应历程中相对能量变化如图 1 所示：
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该 历 程 中 最 大 能 垒 (活 化 能 ) ， 该 步 骤 的 化 学 方 程 式
是 。
(3)多晶 Cu 可高效催化 甲烷化，电解 制备 的原理示意图如图 2 所示。电解过程
中温度控制在 10℃左右，持续通入 。阴、阳极室的 溶液的浓度基本保持不变。
①多晶 Cu 作 (填“阴”或“阳”)极，阳极上发生的电极反应式是 。
②阴离子交换膜中传导的离子是 ，移动方向是 (填“从左向右”或
“从右向左”)。
20.中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物 J，其合成路线如下：
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已知：
回答下列问题：
(1)D 中含氧官能团的名称为 ；J 的分子式为 。
(2)A 的两种同分异构体结构分别为 和 ，其熔点 M N(填“高于”
或“低于”)。
(3)由 A 生成 B 的化学方程式为 。
(4)由 B 生成 C 的反应类型为 。
(5)G 的结构简式为 。
(6)F 的同分异构体中，含有苯环、 ，且能发生银镜反应的有 种；其中核磁共振氢谱峰
面积之比为 2∶2∶2∶2∶1 的同分异构体的结构简式为 。
第 10页 共 10页白城一中 2025 级高三开学考
化学试卷
一、选择题(本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项符合题目要求)
1.关于实验安全，下列表述错误的是( )
A. 完成钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜
B. 完成具有 标识的实验时，应开启排风管道或排风扇
C. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏
D. 苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
【答案】B
【解析】一般进钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜，A 正确； 为热烫标识，而不
是排风标识，完成具有 标识的实验时，实验中会遇到加热操作或用到温度较高的仪
器，B 错误；轻微烫伤或烧伤时，先用洁净的冷水处理降温，然后涂上烫伤药膏，C 正确；
苯酚易溶于酒精，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，D 正确。故选 B。
2.实验表明，相同条件下，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多。下列说法不正确的是
（ ）
A. 常温时，乙醇的密度小于水的密度
B. 向少量的钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，显红色
C. 少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水反应，水中产生的 比乙醇中的多
D. 乙基是推电子基，乙醇中 O-H 键的极性比水中的小，故钠与乙醇的反应较与水的缓和
【答案】C
【解析】常温时，水的密度是 0.998g/cm ，酒精的密度是 0.789g/cm ，乙醇的密度小于水的
密度，A 正确；与水反应生成 NaOH，向少量的钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，显红
色，B 正确；乙醇与钠反应的化学方程式是 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，水和
钠反应的化学方程式是 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，则少量相同质量的钠分别与相同质量的乙
醇和水反应，水中产生的 等于乙醇中产生的，C 错误；乙基是推电子基，乙醇中 O-H 键
的极性比水中的小，不易断裂，故钠与乙醇的反应较与水的缓和，D 正确；故选 C。
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3.环泊酚（D）是一类新型短效静脉麻醉药。其部分合成路线如下图所示，下列说法正确的
是（ ）
A. 物质 A 的名称为 2-异丙基苯酚 B. 物质 A 与物质 D 互为同系物
C. 可用 溶液检验 D 中是否存在未反应的 A D. 1 mol B 和 C 分别与足
量的 溶液反应均消耗
【答案】A
【解析】A 的母体为苯酚，异丙基在 2 号位上，名称为 2-异丙基苯酚，A 正确；D 的支链含
有环状结构，与 A 的结构不相似，不是同系物，B 错误；A 和 D 中都含有酚羟基，都能使
溶液显色，不能用 溶液检验 D 中是否存在未反应的 A，C 错误；B 中只含有 1
个酯基，1 mol B 只能消耗 1 mol NaOH，C 含有酚酯基，1 mol C 消耗 2 mol NaOH，D 错误。
故选 A。
4.工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列说法正确的
是( )
A. 该反应的类型为加成反应 B. 乙苯的同分异构体共有三种
C. 可用 Br2/CCl4 鉴别乙苯和苯乙烯 D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为
7
【答案】C
【解析】A 项，由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应，错误；B 项，乙
苯含苯环的同分异构体可以是二甲苯，有邻、间、对三种，不含苯环的异构体可以有多种，
错误；C项，苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的CCl4 溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4
鉴别乙苯和苯乙烯，正确；D 项，苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋
转，可共平面的碳原子有 8 个，错误。
5. 和 在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示，其中“*”表示吸附在催化剂表面
的物质，“ ”表示过渡态。
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设 为起始时的投料比，即 。下列说法正确的是（ ）
A. 决速步骤的反应方程式为 B. 升高温度，该
反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 该反应在高温下易自发进行 D. 若在同温同压下增大 ，则平衡体系中
的体积分数一定增大
【答案】A
【解析】A．活化能越大，反应速率越慢，最慢的一步即为决速步，A 正确；
B．升高温度，正逆反应速率均加快，B 错误；
C．该反应为 ，是气体分子数减少的反应，
即 ，而由图可知该反应的 ，由反应自发进行时 可知，温度越低
越有利于反应自发进行，C 错误；
D． 时， 的体积分数最大，D 错误；故选 A。
6.下图是以石油为原料的部分转化流程：
下列关于 4 个反应的反应类型的说法正确的是( )
A. 反应①与反应③反应类型相同 B. 反应①与反应④反应类型相同
C. 反应③与反应④反应类型相同 D. 反应②与反应④反应类型相同
【答案】B
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【解析】C2H5—O—SO3H 的结构简式应为 CH3CH2O—SO3H，由此结合乙烯、乙醇的结构，
则反应①为加成反应、反应②为取代反应；由 分子中氯原子、溴原子的位置、
个数，再结合丙烯的结构简式 CH3CH==CH2，则反应③为取代反应，反应④为加成反应。
7.下列物质属于非电解质的是( )
A. CH4 B. KI C. NaOH D. CH3COOH
【答案】A
【解析】CH4 属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，为非电解质，故 A 符合题
意；KI 属于盐，在水溶液中或熔融状态下能导电，为电解质，故 B 不符合题意；NaOH 属
于碱，在水溶液中或熔融状态下能导电，为电解质，故 C 不符合题意；CH3COOH 属于酸，
在水溶液中能电离出 H＋和 CH3COO－，为电解质，故 D 不符合题意。
8.(2021·高考全国乙卷)一种活性物质的结构简式为 ，下列有关
该物质的叙述正确的是( )
A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C. 与 互为同分异构体 D. 1 mol 该物质与碳酸钠反应得 44 g CO2
【答案】C
【解析】该有机化合物分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，A 错误；该有机化合物分
子中含有三种官能团：碳碳双键、羧基、羟基，与乙醇和乙酸的结构都不相似，既不是乙醇
的同系物，也不是乙酸的同系物，B 错误；该有机化合物分子与 的分子
式相同、结构不同，故二者互为同分异构体，C 正确；1 mol 该有机化合物分子中含有 1 mol
羧基，与碳酸钠反应产生 0．5 mol CO2，即 22 g CO2，D 错误。
9.(2024 届湖南省常德市高三上学期第四次月考)化学与生产、生活、科技、社会发展息息相
关。下列说法正确的是( )
A. 制作陶制品秦陵兵马俑的主要原料为黏土和石灰石
B. 王水是由浓硝酸和浓硫酸按一定比例组成的混合物
C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素
D. 加工馒头、面包和饼干时，可以加入适量膨松剂——碳酸氢钠、碳酸氢铵
【答案】D
【解析】A．陶瓷是以黏土、石英和长石为原料经高温烧结而成的，故 A 错误；
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B．王水是由浓硝酸和浓盐酸按体积比为 1:3 组成的混合物，B 项错误；
C．碳纳米管与石墨烯互为同素异形体，C 项错误；
D．碳酸氢钠和碳酸氢铵受热分解会释放出大量气体，故可作为膨松剂，D 正确；
故选 D。
10.下列关于氨水的说法中，不正确的是( )
A. 氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B. 氨水中物质的量浓度最大的粒子是 NH3·H2O(水除外)
C. 氨水显弱碱性，是弱电解质
D. 在 1 mol·L－1 氨水中，NH3·H2O、NH 、NH3 的物质的量浓度之和为 1 mol·L－1
【答案】C
【解析】氨极易溶于水，发生如下反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH ＋OH－；生成的氨水是混
合物，其中的 NH3·H2O 是弱电解质，电离程度小，且 NH3 分子极易与 H2O 结合，故其中浓
度最大的粒子是 NH3·H2O(H2O 除外)。
11.（2024 届湖南师范大学附属中学高三摸底考试）常温下,向 10 mL 浓度均为 的
NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 的盐酸,溶液 pH 随加入盐酸体积的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. 在 a 点的溶液中,
B. 在 b 点的溶液中,
C. 在 c 点的溶液 pH<7,是因为此时 的电离能力大于其水解能力
D. 若将 的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的 时:
【答案】B
【解析】在 a 点是滴入 5mL 盐酸和氢氧化钠反应,溶液中剩余氢氧化钠 5mL,碳酸钠溶液显碱
性,溶液中离子浓度大小: ,A 错误;b 点溶液 ,溶液
为 氯 化 钠 、 碳 酸 氢 钠 和 碳 酸 溶 液 , ,溶 液 中 存 在 物 料 守 恒 ,
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,则 ,B 正确;在 c 点的溶液
,为碳酸氢钠、碳酸和氯化钠溶液,碳酸电离程度大于碳酸氢根离子水解,溶液显酸性,C
错误;若将 0.1mol/L 的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的 时,溶液中存在电荷守恒:
,由 于 , ,得 到 :
,即 ,D 错误。
12.将一定量的 、CO 和 的混合气体通入盛有足量 粉末 体积忽略不计 的密闭
容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的 ，则原混
合气体的平均相对分子质量可能是
A. 36 B. 28 C. 23 D. 20
【答案】B
【解析】 与 反应： ，CO 与 在氧气中完全燃烧，生成 和
，生成的 和 再与 反应。 ，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，
与 反应： ，质量增重 ，可知反应后
固体质量增加量为 CO 的质量； ，生成的水与氢气物质的量相等， 与
反应： ，质量增重 ，可知反应后固体增加的质量
为氢气质量，相当于是 、CO 与过氧化钠直接发生化合反应，恢复到原温度，容器内的压
强为原来的 ，剩余气体为 ，不可能为 或 CO。
令原混合物的物质的量为 4 mol ，则反应后氧气的物质的量为 1 mol ，由方程式可知原混
合物中二氧化碳为 2 mol ，氢气与 CO 共 ，
若为 和 的混合物，混合气体的平均相对分子质量为 ，若为 CO 和 的混合物，
混合气体的平均相对分子质量为 ，则混合气体的平均相对分子质量介于 故选
B。
13.焦亚硫酸钠 是一种食品添加剂。某小组取焦亚硫酸钠样品溶于水，将溶液分
成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性质。实验记录如下：
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已知：常温下， 的电离常数 、 。下列叙述错误的是
（ ）
A. 由实验Ⅰ可知， 溶液中可能存在： B. 由实验Ⅱ
可知， 溶液能使溴水褪色
C. 取实验Ⅲ中的白色沉淀加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则白色沉淀为 D. 由实验Ⅳ
可知， 溶液体现氧化性
【答案】C
【解析】A 项，甲中溶液显酸性，结合亚硫酸的电离常数可知，焦亚硫酸钠中 S 显十 4 价，
焦亚硫酸钠与水反应生成了亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠电离大于水解呈酸性，方程式为：
，A 项正确；
B 项，由实验Ⅱ可知，焦亚硫酸钠溶液具有还原性，能与碘发生氧化还原反应，也一定能与
溴水发生氧化还原反应能使溴水褪色，B 项正确；
C 项，取实验Ⅲ中的白色沉淀加入稀硝酸，若沉淀不溶解，而硝酸可将 BaSO3 氧化为 BaSO4
，Ⅲ中的白色沉淀不一定是 BaSO4，C 项错误；
D 项，焦亚硫酸钠溶液与硫化氢反应生成单质硫，焦亚硫酸钠溶液体现氧化性，D 项正确；
故选 C。
14.利用 可实现对石膏中 元素的脱除，涉及的主要反应如下：
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在 、 和 均为 时，若仅考虑上述反应，平衡时各固
体物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。石膏中 元素的脱除效果可用脱硫率
表示。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应 的平衡常数
B. 图中曲线 表示平衡时 固体的物质的量随温度的变化
C. 一定温度下，加入 固体或增大体系压强，均可提高平衡时的脱硫率
D. 其他条件不变， 下， 时， 越多，平衡时的脱硫率越高
【答案】C
【 解 析 】 A． 设 反 应 ，
， 为 反 应 ① ， 反 应
， 为 反 应 ② ， 则 按 盖 斯 定 律 ， 反 应
=4①-②，则 ，故
A 正确；
B．反应①是吸热反应，反应②是放热反应，随着温度的升高，反应①正向移动，反应②逆
向移动，则 Z 代表 CaO 含量的变化，再结合变化趋势可知 X 为 CaSO4 含量的变化，Y 为
CaS 含量的变化，X 为 CaSO4 含量的变化，故 B 正确；
C．一定温度下，加入氢氧化钠固体，消耗二氧化硫，促进硫元素的脱除；温度不变时平衡
常数不变，结合选项 A 可知， 不变，则温度不变增大压强时二氧化硫的
平衡浓度不变，通过压缩容器增压时，平衡时二氧化硫的物质的量减小，按信息脱硫率
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减小，或：增压时反应①逆向移动，导致氢气
和水蒸气浓度发生变化使反应②右移，但反应②中 CaS 仍留在固体中，故增压不利于硫元
素的脱除，故 C 错误；
D．其他条件不变， 下 时， 越多，反应①②正向移动，
脱硫率增大，故 D 正确。
故选 C。
15.常温下，将 NaOH 溶液滴加到二元弱酸 H2A 溶液中，混合溶液的 pH 与粒子浓度变化关
系如图所示。下列叙述错误的是( )
A. M 是曲线 与 pH 的关系 B.
C. 水的电离程度：d>b>c>a D. d 点溶液：
【答案】C
【解析】A 项，当 ＝0 时，Ka1 等于此时的氢离子浓度，当 ＝0 时，Ka2 等于此
时的氢离子浓度，因 Ka1>Ka2， ＝0 时的氢离子浓度大于 ＝0 时的氢离子浓度，
则曲线 M 为 与 pH 的关系，故 A 正确；B．当 ＝0 时，Ka2 等于此时的氢离
子浓度＝ ，故 B 正确；C．由图可知 d 点的溶质主要为 Na2A 和 NaHA，此时溶液显中
性，说明 Na2A 和 NaHA 的水解程度等于 NaHA 的电离程度，水解促进水的电离，电离抑制
水的电离，两者程度相同恰好抵消对水电离的影响，而 a、b、c 三点的溶质组成以 NaHA 或
H2A 为主，对水电离均起抑制作用且酸性越强的对水电离的抑制作用越大，则水的电离程度：
d>c>b>a，故 C 错误；D．d 点的溶质主要为 Na2A 和 NaHA，且 Na2A 的浓度大于 NaHA 的
浓度，此时溶液显中性，则溶液中离子浓度大小顺序为 ，故 D
正确。
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 55 分)
16.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并
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测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ．Na2CO3 的制备
步骤Ⅱ．产品中 NaHCO3 含量测定
①称取产品 2．500 g，用蒸馏水溶解，定容于 250 mL 容量瓶中；
②移取 25．00 mL 上述溶液于锥形瓶，加入 2 滴指示剂 M，用 0．100 0 mol·L－1 盐酸标准
溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸 V1 mL；
③在上述锥形瓶中再加入 2 滴指示剂 N，继续用 0．100 0 mol·L－1 盐酸标准溶液滴定至终
点(第二滴定终点)，又消耗盐酸 V2 mL；
④平行测定三次，V1 平均值为 22．45，V2 平均值为 23．51。
已知：(i)当温度超过 35℃ 时，NH4HCO3 开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表
回答下列问题：
(3)指示剂 N 为 ，描述第二滴定终点前后颜色变化： 。
(4)产品中 NaHCO3 的质量分数为 (保留三位有效数字)。
(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 NaHCO3 质量分数的计算结果
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】(3)甲基橙 溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 (4)3．56% (5)偏大
【解析】(1)根据相关盐在不同温度下的溶解度可知，30～35℃ ，NaHCO3 的溶解度明显小
于 NaCl、NH4HCO3 和 NH4Cl 的溶解度，因此 NaHCO3 在步骤Ⅰ中结晶析出。(2)300℃ 给
固体加热选用的仪器应为坩埚。(3)本题中测定碳酸氢钠含量采用了双指示剂滴定法，第一
滴定过程以酚酞为指示剂，Na2CO3 转化为 NaHCO3，第二滴定过程以甲基橙为指示剂，
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NaHCO3 转化为 NaCl、CO2 和 H2O，所以第二滴定终点前后溶液由黄色变为橙色，且半分
钟内不变色。(4)25．00 mL 待测液中所含 NaHCO3 的物质的量为 0．100 0 mol·L－1×(V2－V1)
×10－3 L，则 2．500 g 产品中所含 NaHCO3 的质量为 84 g·mol－1× ×0．100 0 mol·
L－1×(23．51－22．45)×10－3 L＝0．089 04 g，则产品中 NaHCO3 的质量分数为 ×100%
≈3．56%。(5)第一滴定终点时，俯视读数，导致测得的 V1 偏小，NaHCO3 质量分数的计算
结果偏大。
17.亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5℃ ，沸点：－5.5℃ ）是一种黄色气体，遇水易水解。
可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气 NO 和 Cl2，制备装置如图所示：
为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。
(2)乙组同学利用甲组制得的 NO 和 Cl2 制备 NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为 a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥 NO、Cl2 外，另一个作用是____________________。
③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为______________________。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰
氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。
【答案】(1)浓盐酸 饱和食盐水 稀硝酸 水 (2)①e→f(或 f→e)→c→b→d ②通过观察
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气泡调节气体的流速 ③防止水蒸气进入反应器 ④NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋
H2O (3)HNO3(浓)＋3HCl(浓)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O
【解析】(1)实验室制取氯气是用 MnO2 与浓盐酸加热生成的，所以分液漏斗中装的是浓盐
酸，装置Ⅱ是用于吸收氯气中 HCl 气体，所以内装饱和的食盐水；实验室里 NO 是用 Cu 和
稀硝酸反应制取的，所以分液漏斗中装的是稀硝酸，装置Ⅱ是用于吸收 NO 中 HNO3 蒸气的，
因此内装水即可。(2)已知 NOCl 沸点为-5.5℃ ，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体
NOCl，再用装有无水 CaCl2 的干燥管Ⅶ防止水蒸气进入装置Ⅸ中使 NOCl 变质，由于 NO
和 Cl2 都有毒且污染环境，所以用 NaOH 吸收尾气，因此①接口顺序为 a→e→f(或 f→e) →c
→b→d，②通过观察洗气瓶中的气泡的快慢，调节 NO、Cl2 气体的流速，以达到最佳反应
比，提高原料的利用率，减少有害气体的排放，③装置Ⅶ中装有的无水 CaCl2，是防止水蒸
气进入装置Ⅸ中使生成的 NOCl 变质，④NOCl 遇水反应生成 HCl 和 HNO2，再与 NaOH 反
应，所以反应的化学方程式为 NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O。(3)由题中叙述可知，
反应物为浓硝酸和浓盐酸，生成物为亚硝酰氯和氯气，所以可写出反应的化学方程式为
HNO3(浓)＋3HCl(浓)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O。
18.常温下镁条与水缓慢反应，一段时间后镁条表面被致密 薄膜完全覆盖，反应
停止。再加入 则能持续产生 ，探究其原因。
[实验]将打磨光亮的镁条放入水中反应至无气泡产生，镁条表面变暗。室温下，取该镁条放
入 下列溶液[初始 ]，实验记录如下。
(1)镁与水反应的化学方程式是_________________________________。
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(2)经 检 验 ， 和 生 成 的 气 体 均 为 并 含 有 微 量 。 检 验 的 操 作 和 现 象 是
______________________。
(3)本实验说明去除 表面致密 的主要粒子是 。
①得出该结论的实验证据是_________________________________。
② 与 反应的离子方程式是_________________________________。
(4)实 验 中 溶 液 和 体 积 随 时 间 的 变 化 如 图 所 示 。 反 应 过 程 中 和
之和可看作保持不变。
①前 产生 的主要反应的离子方程式是______________________。
② 可作为 与 的反应是否达到平衡的判断依据，理由是___________。
(5)实验 在 后的一段时间内， 基本不变，但仍能持续产生 。结合方程式解释持
续产生 的原因：_________________________________。
【答案】(1)
(2)将气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
(3)b 中 仅 出 现 微 量 气 泡 ， c 中 的 实 验 结 果 与 a 几 乎 相 同
(4) 当 pH 不变时，c(OH-)不变，说明
和 达到平衡，故 c( )、c(
)和 c(Mg2+)均不变， 与 Mg(OH)2 的反应达到平衡
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(5)Mg 继续发生反应： ， 能够改变 Mg(OH)2 的位置或形
态，使 Mg 表面在较长时间内不会被致密薄膜覆盖
【 解 析 】 (1)镁 与 水 反 应 生 成 Mg(OH)2 和 H2， 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ：
，故答案为： ；
(2)氨气具有碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：将气体通过湿润的红色石
蕊试纸，试纸变蓝；
(3)①实验 a 采用 NH4Cl 溶液(pH=4.6)，实验 b 采用 NaCl 溶液(pH=7)，实验 c 采用 NH4Cl 溶
液(用氨水调 pH=7)，对比实验 a、b、c 的实验结果，a 和 c 的实验结果几乎相同，b 中仅出
现微量气泡，说明去除 Mg 表面致密 Mg(OH)2 的主要粒子并不是 Cl-、H+ ，而是 ，故
答案为：b 中仅出现微量气泡，c 中的实验结果与 a 几乎相同；
② 与 Mg(OH)2 反 应 生 成 Mg2+和 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ；
， 故 答 案 为 ：
(4)①前 5min 为 Mg 和 反 应 产 生 H2， 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 是
， 故 答 案 为 ：
；
② 与 Mg(OH)2 反应时存在平衡如下：
反应 1： ；
反应 2： ；
反应 3： ；
总反应为： ；
当 pH 不 变 时 ， c(OH-)不 变 ， 说 明 和
达到平衡，故 c( )、c( )和 c(Mg2+)均不变，
与 Mg(OH)2 的 反 应 达 到 平 衡 ， 故 答 案 为 ： 当 pH 不 变 时 ， c(OH-)不 变 ， 说 明
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和 达到平衡，故 c( )、c(
)和 c(Mg2+)均不变， 与 Mg(OH)2 的反应达到平衡；
(5)实验 a 在 30min 后的一段时间内，pH 基本不变，但仍能持续产生 H2， 能够改变 Mg
(OH)2 的位置或形态，使 Mg 表面在较长时间内不会被致密薄膜覆盖，Mg 继续发生反应：
， 故 答 案 为 ： Mg 继 续 发 生 反 应 ：
， 能够改变 Mg(OH)2 的位置或形态，使 Mg 表面在较
长时间内不会被致密薄膜覆盖
19.回答下列问题。
(1)已知相关化学键的键能数据如下表：
则 。
(2)利用污泥燃烧产生的还原性气体( 、CO 等)可还原烟气中的 。CO 还原 NO 的反
应历程中相对能量变化如图 1 所示：
该 历 程 中 最 大 能 垒 (活 化 能 ) ， 该 步 骤 的 化 学 方 程 式
是 。
(3)多晶 Cu 可高效催化 甲烷化，电解 制备 的原理示意图如图 2 所示。电解过程
中温度控制在 10℃左右，持续通入 。阴、阳极室的 溶液的浓度基本保持不变。
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①多晶 Cu 作 (填“阴”或“阳”)极，阳极上发生的电极反应式是 。
②阴离子交换膜中传导的离子是 ，移动方向是 (填“从左向右”或
“从右向左”)。
【答案】(1)-46
(2)298.4
(3)阴 从右向左
【解析】（1）焓变 反应物的总键能-生成物的总键能，
（2）根据图示可知该历程中的最大能垒为 ；该步
骤的化学方程式是 ；
（3）①多晶 Cu 可高效催化 甲烷化，说明二氧化碳在反应过程中被还原，通入二氧化碳
的多晶铜电极作阴极，二氧化碳得到电子生成甲烷和碳酸氢钾。电解过程中阳极溶液中的碳
酸 氢 根 离 子 失 电 子 ， 生 成 氧 气 和 二 氧 化 碳 气 体 ， 电 极 反 应 为
；
②阴极发生反应： ，生成的 通过阴离子交换膜
进入阳极室，故阴离子交换膜中传导的离子是 ，阴离子在电解池装置中向着阳极移动，
移动方向是从右向左。
20.中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物 J，其合成路线如下：
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已知：
回答下列问题：
(1)D 中含氧官能团的名称为 ；J 的分子式为 。
(2)A 的两种同分异构体结构分别为 和 ，其熔点 M N(填“高于”
或“低于”)。
(3)由 A 生成 B 的化学方程式为 。
(4)由 B 生成 C 的反应类型为 。
(5)G 的结构简式为 。
(6)F 的同分异构体中，含有苯环、 ，且能发生银镜反应的有 种；其中核磁共振氢谱峰
面积之比为 2∶2∶2∶2∶1 的同分异构体的结构简式为 。
【答案】(1)酯基和醚键 C16H13O3N
(2)高于
(3) +CH3OH +H2O
(4)取代反应
(5)
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(6)17 或
【解析】(1)根据流程中 D 的结构简式可知，D 中含氧官能团的名称为酯基和醚键；根据 J
的结构简式可知，J 的分子式为 C16H13O3N；
(2)N 分子中羟基与羧基相邻可形成分子内氢键，使熔沸点偏低；M 分子中羟基与羧基相间，
可形成分子间氢键，使熔沸点偏高；所以有机物 N 的熔点低于 M；
(3)根据流程可知 A 与甲醇在一定条件下发生取代反应，由 A 生成 B 的化学方程式为：
+CH3OH +H2O；
(4)根据流程分析，B 的结构简式为 C 的结构简式： ，B 与
在一定条件下发生取代反应生成有机物 C；
(5)结合以上分析可知，G 的结构简式为 ；
(6)F 的结构简式为： ，F 的同分异构体中，含有苯环、 ，且能发生银
镜反应，结构中含有醛基，可能的结构：如果苯环上只有一个取代基,只有 1 种结构，结构
为 ,如果苯环上含有两个取代基，一个为-CH2CHO，一个为-NH2，环上有邻、
间、对 3 种结构；若苯环上有两个取代基，一个为-CHO，一个为-CH2NH2，环上有邻、间、
对 3 种结构；若苯环上有一个-CH3、一个-CHO、一个 NH2，环上共有 10 种结构，所以共有
17 种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为 2∶2∶2∶2∶1 的同分异构体的结构简式为： 或
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。
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