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白城实验高中高三年级开学考
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（　　）
A. “天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料为晶体硅 B. “长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物
C. C919大飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 D. 杭州亚运会上的礼仪服饰用丝绸作为面料，丝绸属于糖类
【答案】A
【解析】A．太阳能电池帆板，主要材料含有晶体硅，用于将太阳能转化为电能，A正确；
B．煤油是混合物，B错误；
C．芳纶属于有机合成纤维，C错误；
D．丝绸是高分子材料，其主要成分均为蛋白质，不属于糖类，D错误；
故选A。
2.下列实验操作错误的是(　　)
A. 收集NO气体 B. 检查装置气密性
C. 比较乙酸和碳酸的酸性 D. 蒸发结晶NaCl
【答案】D
【解析】NO不溶于水，可以用排水法收集，A项正确;关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定水柱，则气密性良好，B项正确;乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水，出现浑浊现象，可以证明醋酸酸性强于碳酸，C项正确;氯化钠的蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，D项错误。
3.一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(　　)
A. X的常见化合价有－1、－2 B. 原子半径大小为Y>X>W
C. YX的水合物具有两性 D. W单质只有4种同素异形体
【答案】A
【解析】由题干信息分析知X为O，W为C，Y为Mg。氧的常见价态有－1价和－2价，如H2O2和H2O，A正确；原子半径大小为Y＞W＞X，B错误；Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，D错误。
4.已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3＋NH3NH＋NH ，NH的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则下列说法中正确的是(　　)
A. 在此温度下液氨的离子积为1×10－17 B. 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
C. 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小 D. 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)【答案】B
【解析】由电离方程式知， NH与NH的平衡浓度相等都为1×10－15 mol·L－1，根据水的离子积得液氨的离子积K＝c(NH)·c(NH)＝1×10－30，故A错误；由钠与水反应可推知，2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，故B正确；虽然加入NH4Cl可使平衡向逆反应方向移动， NH的浓度增大，但离子积的大小只与温度有关，与离子浓度无关，故C错误；因为电离是吸热反应，所以降温使NH3＋NH3NH＋NH平衡向逆向移动，c(NH)＝c(NH)都减小，故D错误。
5.某分子是生物功能大分子蛋白质的基本组成单位，其结构如下图。W、X、Y、Z是依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期。下列说法正确的是（　　）
A. 第一电离能：XC. 最简单氢化物的键角： D. 分子中所有原子都满足8电子稳定结构
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z是依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期，图示为氨基酸，含有氨基、羧基，则W是H、X是C、Y是N、Z是O。N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能CNH3>H2O，C错误；分子中H原子不满足8电子稳定结构，D错误。故选B。
6.是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是(　　)
A. 将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细
B. 硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定
C. 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用
D. 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
【答案】A
【解析】在敲碎、研细时，可能会发生爆炸，A错误；氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氨气与硝酸反应可以得到，该反应不属于氮的固定，B正确；草木灰溶于水呈碱性，溶于水呈酸性，二者混合发生双水解反应，释放出氨气，导致氮肥流失，不能将草木灰与混合使用，C正确；溶于水吸收热量，医用硝酸铵速冷冰袋是利用溶于水吸热的性质，D正确。故选A。
7.镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。
下列说法不正确的是(　　)
A. 断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B. 断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应
C. 电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变 D. 镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
【答案】C
【解析】A．断开K2、合上K1，为放电过程，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能，A正确；
B．断开K1、合上K2，为充电过程，电极A与直流电源的负极相连，电极A为阴极，发生还原反应，电极反应式为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，B正确；
C．电极B发生氧化反应的电极反应式为2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O，则电极A发生还原反应的电极反应式为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，此时为充电过程，总反应为Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，溶液中KOH浓度减小，C错误；
D．根据分析，放电时总反应为Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，则镍镉二次电池总反应式为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，D正确；
答案选C。
8.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
【答案】B
【解析】将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密闭烧瓶中的NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意；乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，不能达到实验目的，C不符合题意；一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意。
9.十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应制得尿素，实现了机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是(　　)
A. 的电子式为 B. 第一电离能：CC. 氰酸铵与尿素互为同分异构体 D. 能量最低的激发态N原子的电子排布式：
【答案】C
【解析】为离子化合物，电子式为，A错误；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小：N>O>C ，B错误；氰酸铵()和尿素的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确；电子排布式为的激发态N原子的能量低于电子排布式为的激发态N原子的能量，D错误。故选C。
10.向某可能含有、、、、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量随所加NaOH溶液的体积的变化图像如图所示。图中各点对应的溶液中离子可以大量共存的是(　　)
A. a点：、、 B. b点：、、
C. c点：、、 D. d点：、、
【答案】C
【解析】A．由分析可知，a点溶液含有氢离子，和碳酸根离子不共存，A错误；
B．b点氢离子完全反应，生成了沉淀，Fe3+不能共存，B错误；
C．c点氢离子、铝离子、镁离子均恰好反应，溶液呈碱性，硝酸根离子不会和碘离子发生氧化还原反应，可以共存，C正确；
D．d点氢氧化钠过量，和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，不共存，D错误；
故选C。
11.要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐等作沉淀剂。已知某温度时，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8，Ksp(PbCO3)＝7.4×10－21，p(Pb)＝－lg c(Pb2＋)，p(B)＝－lg c(SO)或－lg c(CO)。为研究沉淀效果，在物质的量浓度相同的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加PbCl2溶液产生两种沉淀(温度升高，PbSO4、PbCO3的Ksp均增大)，上述反应过程溶液中离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 常温下PbSO4的溶解度大于PbCO3的溶解度
B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，溶液组成由d点向b点方向移动
C. e约为4且对应的阴离子是SO
D. 对于曲线Ⅰ，对b点的溶液加热(忽略水分蒸发)，溶液组成由b点向c点移动
【答案】D
【解析】PbSO4、PbCO3属于同种类型沉淀，根据题中条件，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8>Ksp(PbCO3)＝7.4×10－21，故相同条件下，PbSO4溶解度大于PbCO3，A正确；Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)，相同条件下，PbSO4对应溶液中离子浓度大，故曲线Ⅰ代表PbCO3，曲线Ⅱ代表PbSO4，d点存在沉淀溶解平衡：PbCO3(s)Pb2＋(aq)＋CO(aq)，加入Na2CO3，c(CO)增大，平衡逆向移动，c(Pb2＋)减小，d点向b点方向移动，B正确；曲线Ⅱ代表PbSO4，a点c(Pb2＋)＝c(SO)，Ksp(PbSO4)＝c(Pb2＋)·c(SO)＝1.6×10－8，所以e点c(Pb2＋)＝c(SO)≈1.26×10－4 mol·L－1，p(SO)＝－lg(1.26×10－4)≈4，C正确；对于曲线 Ⅰ，加热b点对应溶液，Ksp(PbCO3)增大，Pb2＋、CO浓度均增大，b点向a点方向移动，D错误。
12.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
【答案】D
【解析】氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有溶解但未反应的Cl2，A正确；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，说明氯水中含有Cl-，B正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，该气体是CO2，说明氯水中含有H＋，H＋与HC反应生成CO2气体，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，FeCl2易被氧化为FeCl3，溶液颜色变成棕黄色，氯水中Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3，D错误。
13.某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
下列试剂或操作不合理的是(　　)
A. 试剂①为Ba(OH)2溶液 B. 操作②为结晶
C. 操作③为过滤 D. 试剂④为稀HNO3
【答案】B
【解析】加入Ba(OH)2溶液可以除去SO、NH和HCO，故试剂①为Ba(OH)2溶液，A项正确；NH3·H2O用加热法除去，故操作②为加热，B项错误；过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，过量的OH－和CO用硝酸除去，故操作③为过滤，试剂④为稀硝酸，C、D正确。
14.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的(　　)
A. Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+ B. 10Cl-+2Mn+16H+ 2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C. 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- D. 5Pb2++2Mn+2H2O 5PbO2+2Mn2++4H+
【答案】D
【解析】通过选项中的方程式得Fe3+的氧化性强于Cu2+，反应可以发生，A正确；KMnO4的氧化性强于Cl2，反应可以发生，B正确；Cl2的氧化性强于Fe3+，反应可以发生，C正确；PbO2的氧化性强于KMnO4，反应不能发生，D错误。
15.已知在瞬间即可达成化学平衡。NO2和N2O4混合气体体积由V压缩至时，相关数据变化如下表。根据表中数据得出若干结论，下列结论不正确的是（　　）
A. 体积由V压缩至时，NO2的物质的量减少 B. 正反应和逆反应的活化能均较低
C. 体积缩小后混合气体的颜色加深 D. 其它条件不变，温度升高，该反应正向移动
【答案】A
【解析】A．体积为V L时，NO2的物质的量为1.28×10-2 mol/L×V L=1.28×10-2V mol，体积为时，NO2的物质的量为2.80×10-2 mol/L× L=1.40×10-2V mol，NO2的物质的量增大，A不正确；
B．由于该反应在瞬间即可达成化学平衡，所以正反应和逆反应的活化能均较低，B正确；
C．体积缩小后，NO2的浓度增大，则混合气体的颜色加深，C正确；
D．由于该反应为吸热反应，则其它条件不变，温度升高，该反应正向移动，D正确；
故选A。
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.氨基磺酸是一种无味、无毒的一元强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，时分解，溶于水时存在反应：。室温下羟胺和反应制备氨基磺酸：。根据下列装置回答相关问题：
已知：性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。
(1)A装置中“橡胶管”的作用是 　　　　 ；仪器X的名称是 　　　　　　 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式 　　　　　 。
(3)实验过程中，先旋开装置 (填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是 　　　　　 。
(4)该装置还存在一处明显缺陷，改进的办法是 　　　　　　　 。
(5)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．将75%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取的速率
B．装置C可放在热水浴中加热
C．装置D可吸收尾气并防止空气中的水和进入C装置中
D．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物
(6)产品纯度测定。取g氨基磺酸()溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V mL。产品纯度为 　　　 (用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂，测得结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】(1)平衡气压，使硫酸顺利滴下　三颈烧瓶
(2)(浓)
(3)A　将装置中的空气排尽
(4)在装置AC(或AB或BC)间连接盛有浓硫酸的洗气瓶
(5)C
(6)(或或等合理答案均可)　偏高
【解析】（1）A中橡胶管将漏斗与烧瓶连通，作用是平衡气压，使硫酸顺利滴下，仪器X是三颈烧瓶；
（2）装置A中，75%的浓硫酸与亚硫酸钠粉末发生复分解反应生成二氧化硫和硫酸钠，化学方程式为(浓)；
（3）根据题干信息，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸，装置C中反应之前要排尽装置内、水蒸气，即先旋开装置A中分液漏斗活塞，利用将装置中空气排尽；
（4）氨基磺酸与水要反应，故装置存在的缺陷是SO2没有干燥，改进的措施是在装置AC(或AB或BC)间连接盛有浓硫酸的洗气瓶；
（5）的浓硫酸电离程度小，氢离子浓度较小，反应速率较慢，所以不能加快制取的速率，A错误；根据题干信息，性质不稳定，加热时爆炸，因此不能进行热水水浴，B错误；装置D中盛有的碱石灰用于吸收空气中的和水蒸气，防止羟胺吸收和水蒸气而分解，而且也能吸收尾气中的二氧化硫，C正确；氨基磺酸微溶于乙醇，采用过滤操作分离，D错误；答案选C；
（6）氨基磺酸是一元强酸，溶于水生成硫酸氢铵溶液，硫酸氢铵与NaOH按1：1反应生成硫酸铵、硫酸钠和水，化学方程式为2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O，根据比例关系，产品纯度为；若用酚酞作指示剂，氢离子反应完后铵根离子继续与氢氧根离子反应，消耗氢氧化钠增多，测得结果偏高。
17.碘酸钙是一种既能补碘又能补钙的新型饲料添加剂。某实验小组设计了如下实验制备并测定其含量。
Ⅰ．的制备。
步骤①：在装置c(如图所示)中依次加入、和45mL水，搅拌，滴加约8滴6mol/L盐酸，使pH=1，85℃左右水浴加热，直至反应完全。
步骤②：将反应后的液体转入烧杯中，滴加2mL30%KOH溶液，使pH=10。
步骤③：用滴管逐渐加入溶液，并不断搅拌，有白色沉淀生成。
步骤④：在冰水中静置10分钟，抽滤，用少量冷水洗三次，再用少量无水乙醇洗一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾干。
（1）仪器c的名称为_______，仪器b中冷凝水从_______口进(填“1”或“2”)。
（2）“步骤①”中发生反应：，其中和的熔点，较高的是_______(填“”或“”)。
（3）“步骤②”中发生反应：。的立方晶胞如图所示，则晶体中与K紧邻的O个数为_______。
（4）“步骤④”中，在冰水中静置的目的是_______，便于过滤。
Ⅱ．产品中的含量测定。
称取粗产品，配制成250 mL溶液。每次移取50.00mL置于250 mL碘量瓶中，高氯酸酸化后，加入过量KI，盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，然后用，标准溶液滴定，发生反应：，三次滴定平均消耗标准溶液。
（5）滴定终点的现象为_______。
（6）设的摩尔质量为，则的纯度为_______。
【答案】（1）三颈烧瓶　2
（2）
（3）12
（4）得到较大的沉淀颗粒
（5）滴入最后半滴标准溶液时，蓝色褪去，且半分钟内不恢复
（6）
【解析】制备碘酸钙的实验中间产物为，将反应液转入烧杯中，加入KOH溶液，调节溶液pH=10，使碘酸氢钾反应生成KIO3，然后用滴管逐渐加入溶液制得产品，依据物质的性质、问题分析解答。
（1）根据仪器构造可判断仪器c的名称为三颈烧瓶，仪器b中冷凝水从下口进，即从2口进。
（2）和形成的均是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，所以熔点较高的是。
（3）晶体中与K紧邻的O位于面心处，个数为12。
（4）溶解度随温度升高增大，随温度降低减小，所以“步骤④”中，在冰水中静置的目的是得到较大的沉淀颗粒，便于过滤。；
（5）碘遇淀粉显蓝色，所以滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液时，蓝色褪去，且半分钟内不恢复。
（6）根据、可知～6I2～12，因此的纯度为＝。
18.氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。
简要步骤如下：
Ⅰ.在瓶A中加入100 mL液氨和0.05 g Fe(NO3)3·9H2O，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。
Ⅱ.加入5 g钠粒，反应，得NaNH2粒状沉积物。
Ⅲ.除去液氨，得产品NaNH2。
已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。
2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑
NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3↑
4NaNH2＋3O2===2NaOH＋2NaNO2＋2NH3
请回答：
(1)Fe(NO3)3·9H2O的作用是_______________________________________；装置B的作用是___________________________。
(2)步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案___________________________。
(3)步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有__________。
(4)下列说法不正确的是__________。
A．步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使Fe(NO3)3·9H2O均匀地分散在液氨中
B．步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应已完成
C．步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品NaNH2
D．产品NaNH2应密封保存于充满干燥氮气的瓶中
(5)产品分析：假设NaOH是产品NaNH2的唯一杂质，可采用如下方法测定产品NaNH2纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序。
准确称取产品NaNH2x g→(　　)→(　　)→(　　)→计算
a．准确加入过量的水
b．准确加入过量的HCl标准溶液
c．准确加入过量的NH4Cl标准溶液
d．滴加甲基红指示剂(变色的pH范围4.4～6.2)
e．滴加石蕊指示剂(变色的pH范围4.5～8.3)
f．滴加酚酞指示剂(变色的pH范围8.2～10.0)
g．用NaOH标准溶液滴定
h．用NH4Cl标准溶液滴定
i．用HCl标准溶液滴定
【答案】(1)催化　防止氧气、水进入密闭体系　(2)试管中加满水倒扣于水槽中，M处通入氨气，将N处排出的气体导入试管内。如试管底部出现气泡，则空气尚未排尽，如未出现气泡，则说明空气已排尽　(3)分批少量加入钠粒；降低冷却液温度；适当增加液氨量(任写一种即可)　(4)BC　(5)b　d　g
【解析】在硝酸铁催化下钠与液氨反应生成NaNH2和氢气，该反应是放热反应，为保证液氨处于微沸状态，需要用冷却液控制一定的温度。NaNH2易与水和氧气发生反应，所以装置B中Hg可防止氧气、水进入密闭体系，导气口N与尾气处理装置连接再处理氨气等，据此结合实验原理分析解答。(1)根据实验操作中加入Fe(NO3)3·9H2O的用料很少，结合实验原理可推知，Fe(NO3)3·9H2O在反应中作催化剂，加快反应速率；结合已知信息可知，制备得到的NaNH2易与水和氧气发生反应，所以装置B中Hg可防止氧气、水进入密闭体系，干扰NaNH2的制备。(2)结合氨气极易溶于水，空气中的氮气难溶于水，氧气不易溶于水的物理性质，所以要判断密封体系中空气是否排尽，可设计如下方案：试管中加满水倒扣于水槽中，M处通入氨气，将N处排出的气体导入试管内。如试管底部出现气泡，则空气尚未排尽，如未出现气泡，则说明空气已排尽。(3)制备NaNH2反应中，反应物的浓度、温度均可影响化学反应速率，所以为防止反应速率偏大，可实施的措施有：分批少量加入钠粒；降低冷却液温度；适当增加液氨量(任写一种即可)。(4)步骤Ⅰ中，搅拌可使液体混合均匀，所以搅拌可使少量的催化剂Fe(NO3)3·9H2O均匀分散在液氨中，A正确；步骤Ⅱ中，由于液氨处于微沸状态，故生成的氢气中混有一定量的氨气；氢气虽然是可燃性气体，由于氨气在空气中不能被点燃，当氨气中只有少量氢气时，则也不能被点燃、不会产生火焰，且对易燃气体直接点火有安全隐患，B错误；步骤Ⅱ中得到的粒状沉积物，颗粒较小，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，所以不适宜选用抽滤装置进行过滤，C错误；因为制备的产品NaNH2易与水和氧气发生反应，所以可密封保存于充满干燥氮气的瓶中，D正确。(5)题干信息中提到假设产品NaNH2的唯一杂质为NaOH，因为产品溶于水生成氢氧化钠和氨气，加入过量HCl转化为NaCl、NH4Cl，过量的盐酸再利用氢氧化钠标准液反滴定，滴定终点溶液呈酸性，故加入甲基红指示剂，最终利用所测数据计算得出产品中NaNH2的纯度，故涉及的操作步骤为准确称取产品x g→加入过量盐酸标准溶液→加入甲基红指示剂→用氢氧化钠标准溶液进行滴定，根据实验所测数据，计算产品纯度。
19.Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：
由此甲同学得出结论：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。
(1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式：__________________________________________________________。
(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于稀硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要选择的试剂是____________(填字母)。
a．NaOH溶液　　　　　b．新制氯水和KSCN溶液　　　　　c．K3[Fe(CN)6]溶液
(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分，你认为丙同学持此看法的理由是____________________________________________________________。
(4)丙同学进一步查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入(或通入)稀硫酸、__________________ (填试剂名称)和氨水；再____________ (填操作名称)、洗涤、灼烧，即可得到Fe2O3。
【答案】(1)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　(2)c
(3)产物也可以是FeO和Fe2O3(或Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3)的混合物
(4)过氧化氢溶液(或氯水或氯气)　过滤
【解析】(1)溶液变血红色说明溶液中生成了Fe(SCN)3。(2)Fe2＋用 K3[Fe(CN)6]来检验，反应现象为生成蓝色沉淀，c项正确。(4)FeCO3和Fe2O3中铁元素的价态分别是＋2价和＋3价，所以需要加入氧化剂，如加入H2O2溶液或氯水，或通入Cl2等将Fe2＋氧化成Fe3＋，加入氨水后生成Fe(OH)3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧可得到Fe2O3。
20.香豆素及其衍生物广泛存在于天然植物之中，在工业上可以利用丙二酸二乙酯与合成香豆素-3-羧酸乙酯()，丙二酸二乙酯常用的合成方法有以下两种：
已知：①(R代表烃基)
②
回答下列问题：
（1）化合物I为B的同分异构体，且在核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2，I的结构简式为___________，其名称为___________。
（2）B生成C的反应中，化合物B与无色无味气体J反应，原子利用率为100%。J的结构简式为___________。
（3）E和F均有酸性，E的结构简式___________；D和乙酸乙酯反应生成丙二酸二乙酯时还生成了另一种有机物，该有机物结构简式为___________。
（4）根据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质完成下表。
（5）下列说法正确的是___________
A. C物质杂化和杂化的碳原子的个数比为3∶1，并且存在手性碳原子
B. 质谱仪可检测D的最大质荷比的值为120
C. 化合物D的所有C原子可能共平面
D. 的芳香族同分异构体中能与NaOH反应的有3种(不包含本身)
（6）丙二酸二乙酯与经过三步反应合成。请写出中间产物的结构简式。
中间产物Ⅰ___________；中间产物Ⅱ___________。
【答案】（1）　环丙醇
（2）CO2　（3）CH3COOH　C2H5OH
（4）NaOH的水溶液、加热 　 　　
（5）AC
（6） 　　
【解析】由H和丙二酸二乙酯 的结构简式可知，H和C2H5OH发生酯化反应反应生成，则H为，G水解后得到H，结合G的分子式可知推知，G为，F和NaCN发生取代反应生成G，结合F的结构简式可以推知，F为，由E和F的分子式可知，E和Br2发生取代反应生成F，则E为CH3COOH，以此解答。
（1）化合物I为B的同分异构体，且在核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2，说明I中含有4种环境的H原子，I的结构简式为，其名称为环丙醇。
（2）B生成C的反应中，化合物B与无色无味气体J反应，原子利用率为100%，该反应是加成反应，可以推知J为CO2。
（3）由分析可知，E的结构简式为CH3COOH，D的结构简式为，D和乙酸乙酯发生已知②的反应生成丙二酸二乙酯，同时还生成了另一种有机物，该有机物为C2H5OH。
（4）由分析可知，F为，可以在NaOH的水溶液中加热发生水解反应生成；F中含有羧基，可以和发生酯化反应生成。
（5）A．C中含有甲基和碳氧双键，C物质sp3杂化和sp2杂化的碳原子的个数比为3∶1，手性碳原子指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，C中含有手性碳原子，位置为，故A正确；
B．D的分子式为C5H10O3，相对分子质量为118，质谱仪可检测D的最大质荷比的值为118，故B错误；
C．D中碳氧双键是平面的结构，单键可以旋转，化合物D的所有C原子可能共平面，故C正确；
D．的芳香族同分异构体中能与NaOH反应，说明其中含有酯基、酚羟基或羧基，满足条件的同分异构体有4种(不包含本身)，故D错误；
故选AC。
（6）丙二酸二乙酯和邻羟基苯甲酸发生加成反应生成中间产物I，结合目标产物的结构简式可知推知，中间产物I的结构简式为，发生消去反应生成中间产物ⅡI为。白城实验高中高三年级开学考
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（　　）
A. “天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料为晶体硅 B. “长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物
C. C919大飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 D. 杭州亚运会上的礼仪服饰用丝绸作为面料，丝绸属于糖类
2.下列实验操作错误的是(　　)
A. 收集NO气体 B. 检查装置气密性
C. 比较乙酸和碳酸的酸性 D. 蒸发结晶NaCl
3.一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(　　)
A. X的常见化合价有－1、－2 B. 原子半径大小为Y>X>W
C. YX的水合物具有两性 D. W单质只有4种同素异形体
4.已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3＋NH3NH＋NH ，NH的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则下列说法中正确的是(　　)
A. 在此温度下液氨的离子积为1×10－17 B. 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
C. 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小 D. 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)5.某分子是生物功能大分子蛋白质的基本组成单位，其结构如下图。W、X、Y、Z是依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期。下列说法正确的是（　　）
A. 第一电离能：XC. 最简单氢化物的键角： D. 分子中所有原子都满足8电子稳定结构
6.是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是(　　)
A. 将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细
B. 硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定
C. 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用
D. 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
7.镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。
下列说法不正确的是(　　)
A. 断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B. 断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应
C. 电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变 D. 镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
8.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
9.十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应制得尿素，实现了机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是(　　)
A. 的电子式为 B. 第一电离能：CC. 氰酸铵与尿素互为同分异构体 D. 能量最低的激发态N原子的电子排布式：
10.向某可能含有、、、、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量随所加NaOH溶液的体积的变化图像如图所示。图中各点对应的溶液中离子可以大量共存的是(　　)
A. a点：、、 B. b点：、、
C. c点：、、 D. d点：、、
11.要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐等作沉淀剂。已知某温度时，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8，Ksp(PbCO3)＝7.4×10－21，p(Pb)＝－lg c(Pb2＋)，p(B)＝－lg c(SO)或－lg c(CO)。为研究沉淀效果，在物质的量浓度相同的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加PbCl2溶液产生两种沉淀(温度升高，PbSO4、PbCO3的Ksp均增大)，上述反应过程溶液中离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 常温下PbSO4的溶解度大于PbCO3的溶解度
B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，溶液组成由d点向b点方向移动
C. e约为4且对应的阴离子是SO
D. 对于曲线Ⅰ，对b点的溶液加热(忽略水分蒸发)，溶液组成由b点向c点移动
12.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
13.某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
下列试剂或操作不合理的是(　　)
A. 试剂①为Ba(OH)2溶液 B. 操作②为结晶
C. 操作③为过滤 D. 试剂④为稀HNO3
14.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的(　　)
A. Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+ B. 10Cl-+2Mn+16H+ 2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C. 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- D. 5Pb2++2Mn+2H2O 5PbO2+2Mn2++4H+
15.已知在瞬间即可达成化学平衡。NO2和N2O4混合气体体积由V压缩至时，相关数据变化如下表。根据表中数据得出若干结论，下列结论不正确的是（　　）
A. 体积由V压缩至时，NO2的物质的量减少 B. 正反应和逆反应的活化能均较低
C. 体积缩小后混合气体的颜色加深 D. 其它条件不变，温度升高，该反应正向移动
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.氨基磺酸是一种无味、无毒的一元强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，时分解，溶于水时存在反应：。室温下羟胺和反应制备氨基磺酸：。根据下列装置回答相关问题：
已知：性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。
(1)A装置中“橡胶管”的作用是 　　　　 ；仪器X的名称是 　　　　　　 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式 　　　　　 。
(3)实验过程中，先旋开装置 (填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是 　　　　　 。
(4)该装置还存在一处明显缺陷，改进的办法是 　　　　　　　 。
(5)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．将75%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取的速率
B．装置C可放在热水浴中加热
C．装置D可吸收尾气并防止空气中的水和进入C装置中
D．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物
(6)产品纯度测定。取g氨基磺酸()溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V mL。产品纯度为 　　　 (用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂，测得结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
17.碘酸钙是一种既能补碘又能补钙的新型饲料添加剂。某实验小组设计了如下实验制备并测定其含量。
Ⅰ．的制备。
步骤①：在装置c(如图所示)中依次加入、和45mL水，搅拌，滴加约8滴6mol/L盐酸，使pH=1，85℃左右水浴加热，直至反应完全。
步骤②：将反应后的液体转入烧杯中，滴加2mL30%KOH溶液，使pH=10。
步骤③：用滴管逐渐加入溶液，并不断搅拌，有白色沉淀生成。
步骤④：在冰水中静置10分钟，抽滤，用少量冷水洗三次，再用少量无水乙醇洗一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾干。
（1）仪器c的名称为_______，仪器b中冷凝水从_______口进(填“1”或“2”)。
（2）“步骤①”中发生反应：，其中和的熔点，较高的是_______(填“”或“”)。
（3）“步骤②”中发生反应：。的立方晶胞如图所示，则晶体中与K紧邻的O个数为_______。
（4）“步骤④”中，在冰水中静置的目的是_______，便于过滤。
Ⅱ．产品中的含量测定。
称取粗产品，配制成250 mL溶液。每次移取50.00mL置于250 mL碘量瓶中，高氯酸酸化后，加入过量KI，盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，然后用，标准溶液滴定，发生反应：，三次滴定平均消耗标准溶液。
（5）滴定终点的现象为_______。
（6）设的摩尔质量为，则的纯度为_______。
18.氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。
简要步骤如下：
Ⅰ.在瓶A中加入100 mL液氨和0.05 g Fe(NO3)3·9H2O，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。
Ⅱ.加入5 g钠粒，反应，得NaNH2粒状沉积物。
Ⅲ.除去液氨，得产品NaNH2。
已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。
2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑
NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3↑
4NaNH2＋3O2===2NaOH＋2NaNO2＋2NH3
请回答：
(1)Fe(NO3)3·9H2O的作用是_______________________________________；装置B的作用是___________________________。
(2)步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案___________________________。
(3)步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有__________。
(4)下列说法不正确的是__________。
A．步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使Fe(NO3)3·9H2O均匀地分散在液氨中
B．步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应已完成
C．步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品NaNH2
D．产品NaNH2应密封保存于充满干燥氮气的瓶中
(5)产品分析：假设NaOH是产品NaNH2的唯一杂质，可采用如下方法测定产品NaNH2纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序。
准确称取产品NaNH2x g→(　　)→(　　)→(　　)→计算
a．准确加入过量的水
b．准确加入过量的HCl标准溶液
c．准确加入过量的NH4Cl标准溶液
d．滴加甲基红指示剂(变色的pH范围4.4～6.2)
e．滴加石蕊指示剂(变色的pH范围4.5～8.3)
f．滴加酚酞指示剂(变色的pH范围8.2～10.0)
g．用NaOH标准溶液滴定
h．用NH4Cl标准溶液滴定
i．用HCl标准溶液滴定
19.Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：
由此甲同学得出结论：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。
(1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式：__________________________________________________________。
(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于稀硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要选择的试剂是____________(填字母)。
a．NaOH溶液　　　　　b．新制氯水和KSCN溶液　　　　　c．K3[Fe(CN)6]溶液
(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分，你认为丙同学持此看法的理由是____________________________________________________________。
(4)丙同学进一步查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入(或通入)稀硫酸、__________________ (填试剂名称)和氨水；再____________ (填操作名称)、洗涤、灼烧，即可得到Fe2O3。
20.香豆素及其衍生物广泛存在于天然植物之中，在工业上可以利用丙二酸二乙酯与合成香豆素-3-羧酸乙酯()，丙二酸二乙酯常用的合成方法有以下两种：
已知：①(R代表烃基)
②
回答下列问题：
（1）化合物I为B的同分异构体，且在核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2，I的结构简式为___________，其名称为___________。
（2）B生成C的反应中，化合物B与无色无味气体J反应，原子利用率为100%。J的结构简式为___________。
（3）E和F均有酸性，E的结构简式___________；D和乙酸乙酯反应生成丙二酸二乙酯时还生成了另一种有机物，该有机物结构简式为___________。
（4）根据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质完成下表。
（5）下列说法正确的是___________
A. C物质杂化和杂化的碳原子的个数比为3∶1，并且存在手性碳原子
B. 质谱仪可检测D的最大质荷比的值为120
C. 化合物D的所有C原子可能共平面
D. 的芳香族同分异构体中能与NaOH反应的有3种(不包含本身)
（6）丙二酸二乙酯与经过三步反应合成。请写出中间产物的结构简式。
中间产物Ⅰ___________；中间产物Ⅱ___________。

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