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2025年东北三省四城市联考暨沈阳市高三质量监测(二)
化学
(本试卷满分100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65 Zr91
第I卷(选择题)
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1. 下列利用非物质文化遗产技艺生产的工艺品中，所含主要成分与其它选项不同的是
A. 黑龙江佳木斯赫哲族鱼皮镂刻粘贴画 B. 吉林长白山满族剪纸
C. 辽宁锦州满族刺绣布衣 D. 内蒙古根河鄂伦春族桦树皮画
2. 下列化学用语说法正确的是
A. 用于考古断代的核素：
B. 用电子式表示的形成过程：
C. 分子类型：非极性分子
D. 防冻液中添加的醇的系统命名：丙二醇
3. 下列实验操作或方法中错误的是
A. 焰色试验铂丝用盐酸清洗 B. 银镜可用稀硝酸浸泡除去
C. 金属锂应放在煤油中保存 D. 细碎钠屑投入乙醇中处理
4. 下列说法中错误是
A. 用溴水可以鉴别苯酚溶液、己二烯和甲苯
B. 核磁共振氢谱不能区分和
C. 室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷
D. 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同
5. 实践出真知，下列实践项目中对应的解释正确的是
选项 实践项目 化学知识
A 家务劳动：用洗洁精洗涤餐具 表面活性剂在水中会形成亲水基团向内，疏水基团向外的胶束
B 消防演练：泡沫灭火器灭火 和相互促进水解
C 社会实践：用乙酸乙酯洗涤油漆 相似相溶原理，油漆易溶于乙酸乙酯
D 社区服务：用84消毒液进行消毒 含氯消毒剂具有碱性
A. A B. B C. C D. D
6. 利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如下图。设为阿伏加德罗常数的值，
下列说法中正确的是
A. 反应①每生成，转移电子数目为
B. 中含有的离子数为
C. 标准状况下，中含有中子数为
D. 反应②中，每消耗，产物中含有的氧原子数为
7. 实验室制备并提纯乙酸乙酯的操作中，方法或装置不合理的是
A. B. C. D.
8. 我国科技工作者研发碱混合硝酸锌电池工作原理如图所示。图中双极膜中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法中错误的是
A. M膜是阴离子交换膜
B. 催化电极上的电势比锌电极上的高
C. 负极区的反应为
D. 当正极区变化为时，锌电极质量会减少
9. 抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是
A. 玛巴洛沙韦不含手性碳原子 B. BXA中有三种含氧官能团
C. 玛巴洛沙韦碳原子采取三种杂化方式 D. 碳酸钾可以提高转化率
10. 四种短周期元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐是强氧化剂，其阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8电子稳定结构。下列说法中正确的是
A. 简单离子半径：
B. 第一电离能由大到小排序：
C. 最简单氢化物的沸点：
D. 具有强氧化性是因为Z元素呈价
阅读下列材料，完成11~12小题。
某实验小组完成有关含铁化合物在溶液中的制备并观察现象，具体流程如下：
11. 如下图所示，研究发现沉淀A为层状结构，占据由密堆积构成的所有的八面体空隙，单片层通过八面体共用顶点连接而成。沉淀A经氧化得到产品B，经测定其中和的原子比为。下列说法中错误的是
A. 基态价层电子排布式为
B. 经空气氧化后，产品B中层状结构带有正电荷
C. 沉淀A和产品B的层间作用力均只含离子键
D. 产品B的化学式为
12. 下列说法中正确的是
A. 生成产品C的离子方程式为
B. 铁氰化钾验证含A混合液中的离子方程式为
C. 当沉淀A氧化生成产品B时，有发生转移
D. 两种溶液混合时，用足量代替，一定可以得到纯净的沉淀A
13. 锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 该氧化物的化学式为
B. 晶胞中与O的配位数分别为8和4
C. 该氧化物的密度为
D. 若p处坐标为，则q处的坐标参数为
14. 是一种提高锂离子电池充放电性能电解液添加剂。目前主要由强氧化剂氧化合成，我国科学家利用电化学方法合成的原理如图所示。下列说法中正确的是
A. 电解时，通过质子交换膜向A极移动
B. 阴极反应：
C. 分子中所有原子共平面
D. 和都属于酯类化合物
15. 和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液，两份溶液中随的变化关系，以及含A微粒分布系数随变化关系如下图所示。下列说法中正确的是
A. 的平衡常数约为
B. 曲线②是饱和溶液随变化曲线
C.
D. 时，饱和溶液中存在
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题：
16. 某工厂采用铁粉和软锰矿[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]为原料制备电池正极材料LiMn0.5Fe0.5PO4，流程如下：
已知：①原料中铁元素与锰元素物质的量之比；
②共沉淀后得到Mn0.5Fe0.5C2O4 2H2O；
③相关物质的Ksp如下：
Ksp
回答下列问题：
（1）“酸浸”中，提高浸取速率的方法为_____（答出一条即可）。
（2）滤液①中铁元素的存在形式为Fe2+，写出该工艺条件下Fe粉与MnO2反应的离子方程式_____（忽略Fe与H2SO4的反应）。
（3）滤渣①成分为_____（填化学式）。
（4）“除杂”前滤液①调节pH不宜过低的原因是_____；pH过高则会生成_____。
（5）滤液②中Mn2+的浓度为0.30mol L-1，Fe2+的浓度为0.25mol L-1，“共沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分别为98%和95%，则物质应为_____（填“FeSO4”或“MnSO4”）。
（6）“焙烧”过程中除产品外，还有H2O和两种气体生成，“焙烧”过程的化学反应方程式为_____。
17. 二氧化碳是理想的碳资源，利用其制备苯甲酸（摩尔质量为，熔点122.4℃，微溶于水，易溶于酒精、四氢呋喃和热水）的装置图及原理如下：
实验步骤
步骤1：在三颈烧瓶加入2.0g（0.083mol）打磨过镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在滴液漏斗中混合（）溴苯和四氢呋喃（THF，易挥发，易燃）。通过三通阀连接氮气钢瓶和抽真空装置，抽换气三次。
步骤2：开动搅拌磁子，缓缓滴入溴苯四氢呋喃溶液，温水浴保持溶液呈微沸状态，直至镁条的量不再变化，降温备用。
步骤3：①将通过导气针通入到反应体系中，在下反应。②缓慢滴加饱和氯化铵溶液，充分反应后分离提纯，得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品，再通过在水中_____的方法提纯后干燥，最终得到苯甲酸产品6.1g。
（1）仪器A是_____（填名称）。
（2）步骤1通氮气时，三通阀的孔路位置应调节为D，抽真空时应调节为_____（填标号）。
（3）四氢呋喃()中的少量水分会对苯基溴化镁的制备产生影响，以下操作或试剂可有效降低四氢呋喃含水量的是_____（填标号）。
A．过滤 B．金属钠 C．五氧化二磷 D．通入乙烯
（4）步骤3中在水中提纯苯甲酸的方法是_____。
（5）该实验用电热套加热，不可用明火直接加热的原因是_____。
（6）步骤3中①的反应为加成反应，写出该步反应的化学方程式_____。
（7）经计算，本实验的产率是_____（保留三位有效数字）。
18. 二氧化碳加氢的高值化利用是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举措。乙烯、甲醇、二甲醚等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。
Ⅰ．二氧化碳加氢制乙烯
已知的燃烧热为；的燃烧热为；气化需44kJ的能量。
（1）写出二氧化碳加氢制乙烯和的热化学方程式_____。
（2）该反应在_____（填写“低温”、“高温”或“任意温度”）时能自发进行。
Ⅱ．二氧化碳加氢制二甲醚
其中涉及的反应有：
ⅰ.
ⅱ
ⅲ.
已知：生成物的选择性：
（3）在恒温恒容条件下，将一定量的通入密闭容器中（含催化剂）发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是_____（填标号）。
A. B. 反应ⅱ中
C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变
（4）在恒压（5.0MPa）密闭容器中充入4和发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示（不考虑其他因素影响）：
①在条件下，计算反应在下的平衡常数_____（保留三位有效数字）。
②温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_____。
Ⅲ．用做催化剂时制备二甲醚的反应机理如图甲，在界面上的反应历程如图乙，其反应为，在界面上生成两种自由基外还有水蒸气产生。
（5）图乙表示的反应历程中，决速步骤为_____（填标号）。
A. B. C. D.
（6）界面上的反应为_____。
19. 维生素是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）B中官能团名称分别为___________、___________。
（2）已知C的核磁共振氢谱只有一组峰，的化学方程式为___________。
（3）F的结构简式为___________。
（4）的反应类型为___________。
（5）同时满足以下条件的B的同分异构体有___________种(不包括立体异构)。
①能与反应 ②能与发生催化氧化生成醛
（6）D和E转化为F的路线如下，其中化合物的结构简式分别___________、___________。
2025年东北三省四城市联考暨沈阳市高三质量监测(二)
化学
(本试卷满分100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65 Zr91
第I卷(选择题)
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11~12题答案】
【答案】11. C 12. A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题：
【16题答案】
【答案】（1）适当升温（或适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌）
（2）
（3）CaSO4、SiO2
（4） ①. pH过低时，易生成HF，不利于生成MgF2和CaF2沉淀 ②. Mn(OH)2、Fe(OH)2沉淀
（5）FeSO4 （6）
【17题答案】
【答案】（1）球形冷凝管
（2）C （3）BC
（4）重结晶 （5）四氢呋喃易燃易挥发，明火加热存在安全隐患
（6）+CO2
（7）75.8%
【18题答案】
【答案】（1）
（2）低温 （3）D
（4） ①. 24.9 ②. 温度高于时，升高温度，反应i，平衡左移，反应iii，平衡右移，且反应iii右移程度大于反应i左移程度，使的平衡转化率上升 （5）D
（6）
【19题答案】
【答案】（1） ①. 醚键 ②. 酯基
（2） （3） （4）还原反应
（5）12 （6） ①. ②.

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