资源简介

2025年高三第一次模拟考试
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 Ag108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 支链淀粉含量很高的一些谷物，如糯米、糯玉米等有比较黏的口感
B. 网状结构的高分子具有热塑性，受热易软化
C. 高压法聚乙烯是使乙烯发生加聚反应，得到密度和软化温度较低的低密度聚乙烯
D. 含氟牙膏中的能与牙釉质中的羟基磷灰石反应，生成更难溶的氟磷灰石预防龋齿
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. NaCl溶液中的水合离子：
B. HCl中σ键的形成：
C. 2-丁烯键线式：
D. 基态原子的价层电子轨道表示式：
3. 下列说法错误的是
A. 在坩埚中加热钠时要注意通风
B. 中学实验室可将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
C. 实验时不小心将酸滴到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上的溶液
D. 有回收价值的有机废液，可以用溶剂萃取，分液后回收利用，也可直接蒸馏回收特定馏分
4. 化学与我们的生活密不可分，下列描述所对应的离子方程式书写正确的是
A. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
B. 为了除去水垢中的，可先用溶液处理：
C. 侯氏制碱法的核心化学反应：
D. 工业废水处理中，可用作沉淀剂：、
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 中杂化的原子数目可能为
B. 在的硫酸铵溶液中加入氨水，可使的数目为
C. 常温下，的溶液中，由水电离出的的数目为
D. 与某浓度的硝酸恰好完全反应，转移电子的数目可能为
6. 物质的组成与结构决定性质，下列解释不合理的是
选项 性质 解释
A 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧是极性分子，但其分子极性微弱
B 离子液体具有熔点低、难挥发的特点 构成离子液体的粒子多为半径较大、带电荷的离子
C 18-冠醚-6可以选择性识别 18-冠醚-6与之间通过离子键形成了超分子聚集体
D 原子光谱是离散的谱线而非连续的谱线 原子核外电子的能量是量子化的
A. A B. B C. C D. D
7. 下列实验方案、现象和结论均正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 取两个烧杯分别加满水，再分别向其中加入黄豆大的钠和钾 钾和水的反应更剧烈 金属性：钾>钠
B 向悬浊液中滴加溶液 沉淀由白色变为红褐色 溶解度：
C 向苯酚钠溶液中通入少量 溶液变浑浊 生成了苯酚和碳酸钠
D 将足量的铜粉加入含有和的稀溶液中 溶液变蓝并有气体生成 所得溶液的溶质为和
A. A B. B C. C D. D
8. 胰岛素是由胰腺分泌的一种激素，具有调节体内糖类、蛋白质和脂肪代谢的功能。胰岛素是最先被确定氨基酸序列的蛋白质，其结构由桑格等于1955年测定。它由两条肽链组成，两条肽链通过二硫键(-S-S-)连接(图1中使用了氨基酸的缩写)。胰岛素及其中某一结构片段如下图所示，下列说法错误的是
A. 氨基酸通过取代反应按照一定顺序形成肽链
B. 胰岛素中肽键的氧原子与氢原子之间存在氢键
C. 合成图2中结构片段需要4种氨基酸
D. 通过氧化反应可将半胱氨酸()巯基()转化为二硫键
9. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种非金属元素原子序数依次增大，基态Y原子的电子填充了5个轨道，其中有3个未成对电子。下列说法正确的是
A. 氢化物沸点：X＜Y
B. 原子半径：M＜Y＜X＜Z
C. 同周期第一电离能介于W和Y之间的元素有2种
D. 阴、阳离子中均有配位键
10. Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是
A. 若将Ⅰ中与的位置互换，也可表示该晶体的晶胞结构
B. Ⅱ中周围距离最近且相等的的数目为12
C. Ⅲ中最小核间距
D. Ⅲ中位于面心的原子分数坐标仅有，，三种
11. 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置略)
选项 气体 试剂
A 二氧化锰十浓盐酸
B 浓盐酸十浓硫酸
C 乙醇和浓硫酸
D 大理石十稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
酯类是很有价值的一类化合物，在药品、食品和精细化学品领域有着广泛的应用。2021年，美国一大学通过电催化醛和醇合成了一系列酯类化合物，该研究以甲醇和乙腈作为混合溶剂，以四丁基氟化铵(TBAF)作为电解质，在单电解池中电解。据此完成下面小题。
12. 用表示苯基，下列说法错误的是
A. 电极的电势高于电极
B. 阳极电极反应式为
C. 若电源为铅酸蓄电池，则消耗时，产生(标准状况)
D. 离子交换膜应为质子交换膜
13. 对上述电池反应进一步研究得到反应机理及历程如下，下列说法错误的是
A. 生成物的碳原子涉及、两种杂化方式
B. 过程②对整个反应的速率快慢起决定性作用
C. 相比较中间体1、3，中间体2更稳定
D. 乙二醛可与乙二醇合成六元环状化合物
14. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，，与的关系如下图所示{其中代表、}。下列说法正确的是
A. 曲线N表示与的关系
B. 的值为
C. 若向该体系中加入固体，a点会平行x轴向右移动
D. 时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 乙炔银为一种对光敏感的起爆药，灰白色粉末，难溶于冷水和碱性溶液，在酸中容易分解，实验室利用乙炔与银氨溶液反应制备乙炔银，并测定其纯度。实验装置如图所示。
已知：①乙炔气体中含有的杂质硫化氢、磷化氢、砷化氢均具有强还原性。
②的。
(一)乙炔银的制备
（1）实验室制备乙炔反应的化学方程式为___________。
（2）生成乙炔银的化学方程式为___________。
（3）仪器a的名称为___________；溶液b可以是___________(填一种即可)。
（4）硫酸铜除去和的原因是将其氧化除去，有同学认为可以将硫酸铜换成硝酸银，利用的氧化性将其除去，你认为合理吗？___________(填“合理”或“不合理”)，原因为___________。
(二)乙炔银纯度的测定
实验结束后，对乙炔银的纯度进行测定，实验步骤如下：
I．将烧瓶中的物质过滤、洗涤、干燥得产品。
Ⅱ．将所得产品与一定量的稀硝酸混合，使其充分反应获得硝酸银。
Ⅲ．向溶液中滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液进行滴定。
Ⅳ．重复实验3次，平均消耗标准溶液。
（5）步骤I中的洗涤剂最好选用___________(填标号)。
a．乙醇和浓氨水混合溶液 b．乙醇和稀硫酸混合溶液 c．蒸馏水
（6）乙炔银与硝酸反应生成硝酸银的化学方程式为___________。
（7）滴定终点现象为___________。
（8）产品的纯度为___________%(精确到)。
16. 碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。以含锰废料(主要成分为Mn2O3，杂质为铝、钙、镁、铁的氧化物)为原料制备高纯MnCO3的工艺流程如下：
已知：室温下相关物质的Ksp如下表。
（1）基态锰原子的价层电子排布式为___________。
（2）“溶浸”工序加热产生的气体1为___________(填化学式)，产生气体1的反应的离子方程式为___________。
（3）“氧化”工序中添加适量MnO2的作用是___________。取少量反应后的溶液，加入化学试剂___________(填化学名称)检验___________，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。
（4）室温下“调pH”除铁和铝(离子浓度≤10-5mol/L时可认为已除尽)，溶液pH范围应调节为___________~6之间。
（5）“除杂”工序中，当Ca2+和Mg2+在室温下完全沉淀时，溶液中___________。
（6）“沉锰”工序中生成MnCO3沉淀的离子方程式为___________。
17. 二氧化碳甲醇化技术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一，二氧化碳甲醇化反应是 。
已知：①在标准压力下，由最稳定的单质合成标准压力下单位物质的量的物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用符号表示。
物质
标准摩尔生成焓/ -393.5 0 -241.8 -201.5
②具有丰富的孔道结构及良好的稳定性，常作为催化剂的载体。
（1）该反应的___________。
（2）在，VL刚性容器中，加入物质的量之比为的和的混合气体，起始容器内的分压为，容器内发生如下反应：
I．
II．
已知：的选择性
①下列措施中能提高平衡转化率的是___________(填标号)。
A．调高初始和投料比
B．使用分子筛膜及时分离出
C．向刚性容器中通入，增大容器内的压强
D．使用更高效的催化剂
②容器内的平衡转化率随温度的变化如图所示，则反应Ⅱ的焓变___________(填“大于”或“小于”)0，判断的理由是___________。
③在平衡时，的平衡分压是，则的选择性为___________，反应I的化学平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（3）甲醇燃料电池具有发电效率高、环保和安全性，随着技术的进步和基础设施的完善，甲醇燃料电池汽车有望成为未来汽车市场的重要一环。若以熔融碳酸盐作电解质，甲醇燃料电池的负极反应为___________，若制备的电池的理论输出电压为，则甲醇燃料电池的能量密度___________(计算结果保留1位小数，能量密度，法拉第常数是，)。
（4）下图是某一个碳减排反应的反应机理，该反应化学方程式是___________，用作为催化剂载体的优点是___________。
18. 菲酮类化合物是重要的药物合成材料，其合成路线如下所示(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：
已知：①表示。
②PPA为成环反应的催化剂。
③。
回答下列问题：
（1）B的化学名称是___________。
（2）C中含氧官能团的名称为___________。
（3）可发生银镜反应，写出E与银氨溶液反应的化学方程式：___________。
（4）的反应类型为___________，的反应类型为___________。
（5）H的结构简式为___________。
（6）制备K的合成路线中，与J互为同系物的是化合物___________(填代表化合物的字母)。
（7）化合物可用于合成乙基乙烯基酮，M有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的共有___________种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积比为的结构简式为___________。
2025年高三第一次模拟考试
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 Ag108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12~13题答案】
【答案】12. C 13. B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 溴水(合理即可)
（4） ①. 不合理 ②. 硝酸银溶液中有大量的，根据乙炔与银氨溶液反应原理，硝酸银会与乙炔反应，生成乙炔银(其他合理答案均可)
（5）a （6）
（7）滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
（8）85.7
【16题答案】
【答案】（1）3d54s2
（2） ①. Cl2 ②. Mn2O3+2Cl-+6H+2Mn2++Cl2↑+3H2O
（3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. 铁氰化钾 ③. Fe2+
（4）4.7 （5）100
（6）
【17题答案】
【答案】（1）-49.8
（2） ①. B ②. 大于 ③. 反应I是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小，若反应Ⅱ也是放热反应，平衡转化率应该一直减小，但图中所示平衡转化率先减小后增大，故反应Ⅱ是吸热反应 ④. 75 ⑤.
（3） ①. ②. 5.0
（4） ①. ②. 具有丰富的孔道结构，有利于吸附和在催化剂表面，加快反应速率
【18题答案】
【答案】（1）3-溴丙烯
（2）醚键、羟基 （3）
（4） ①. 取代反应 ②. 氧化反应
（5） （6）G
（7） ①. 10 ②. 、

展开更多......

收起↑