资源简介

高三暑假自主学习检测卷（化学）
满分：100分 时量：75分钟
相对原子质量： N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Ga:70 Zr:91
一、单选题（每小题三分，共14小题，42分）
1．中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是( )
A.由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质
B.忽略水和乙醇之外的其他成分，“葡萄美酒”的度数越低密度越小
C.夜光杯属于硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸、碱腐蚀、抗氧化等优点
D.制作琵琶的竹料放入饱和溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用
2．自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。下列说法错误的是( )
A.物质的聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态
B.晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形
C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验
D.配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”
3．实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是
A．用含水酒精制备无水乙醇：①⑧⑨ B．除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦
C．除去 KNO3 中少量NaCl：②⑤⑧⑨ D．配制质量分数约为20%的 NaCl溶液：⑧⑨⑩
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.和的混合物中，含有的离子总数为
B.溶液中含有的数目为
C.标准状况下，完全溶于水形成氯水时，转移电子数等于
D.56gFe与足量的反应，转移的电子数为
5．已知和均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为。则下列反应不能发生的是( )
A. B.
C. D.
6．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.离子半径的大小顺序：e>f>g>h
B.与x形成简单化合物的沸点：y>z>d
C.y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致
D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
7．在容积为4 L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：并达到平衡。在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示( )
A.X的浓度的变化量 B.Y的浓度的减小量
C.Z的物质的量的变化量 D.Y的物质的量的减小量
8．反应在恒温恒容下达到平衡，下列说法可以作为该反应已达到平衡的判据是( )
A.气体的总物质的量不变 B.气体的总质量不变
C.与的浓度相同 D.容器内气体的密度不变
9．将等物质的量浓度的NaOH（甲）、（乙）水溶液加水稀释，下列图示能正确表示水电离出的与加入水的体积V的关系的是( )
A. B.C. D.
10．一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a极为电池的正极
B．海水淡化的原理是电池工作时，移向右室
C．处理的电极反应为
D．若用表示有机废水中的有机物，则每消耗转移电子
11．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A． B．聚乳酸分子中含有两种官能团
C．乳酸与足量的反应生成 D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子
12.随着锂离子电池在众多领域的广泛应用，其废旧电池的回收工作愈发显得意义重大。现行的回收工艺通常采用酸浸碱浸的方法，从锂离子电池正极材料(含少量金属)中提取和，得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。 一种现行回收工艺的流程如下图所示。下列说法正确的是(　　)
已知：。
A. “浸取”反应中，正极材料成分为还原剂
B. “浸取”时转化为和
C. 滤液2中
D. 再生：
13.采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构(NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是（　　）
A. Ga、N均属于p区元素
B. 图a晶体结构中含有6个Ga、6个N
C. 图b晶体结构中若Ga和N的距离为x nm，则晶体的密度为
D. 三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为3∶2∶3
14．天然水体中的与空气中的保持平衡。某地溶洞（假设岩石成分只有）的水体中lgc（X）（或）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.直线②的X表示
B.该溶洞水体pH=7.5时，溶液中
C.体系中存在
D.体系中存在
二、填空题（每空2分）
15. 含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。
（1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用_______(填化学式)溶液吸收。
（2）工业上，烟气中的可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，_______(填元素符号)被氧化。
（3）工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：(Ⅰ)。兴趣小组在实验室探究溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。
①用固体配制溶液，以滴定法测定其浓度
i．该过程中用到的仪器有_______。
ii．滴定数据及处理：溶液，消耗盐酸(滴定终点时，转化为)，则_______。
②实验探究：取①中的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入硫酸钙固体，反应后，过滤，取滤液，用盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略水解的影响)。
序号
a 100.0 0
b 80.0 x
则_______，测得的平均反应速率之比_______。
（4）兴趣小组继续探究反应(Ⅰ)平衡的建立，进行实验。
①初步实验 将硫酸钙()加入溶液中，在和搅拌条件下，利用计测得体系的随时间的变化曲线如图。
②分析讨论 甲同学根据后不改变，认为反应(Ⅰ)已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设：
假设1 硫酸钙固体已完全消耗；
假设2 硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。
③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。
步骤 现象
ⅰ．将①实验中的反应混合物进行固液分离 /
ⅱ．取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加a_______ b_______，沉淀完全溶解
ⅲ．继续向ⅱ的试管中滴加c_______ 无白色沉淀生成
④实验小结 假设1成立，假设2不成立。①实验中反应(Ⅰ)平衡未建立。
16.明矾[KAl(SO4)2 12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如下图所示，
已知：①铝灰含Al、Al2O3和少量FeO、Fe2O3、SiO2等； ②SiO2不溶于强酸；
③不同温度KAl(SO4)2 12H2O的溶解度如下：
回答下列问题：
(1)①“氧化”过程中的离子反应方程式：　　　　　　　　　　。
②Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是　　　　　　　　　　。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是　　　　　　　　　　。
(3)得到明矾晶体的“系列操作”包括　　　　、　　　　、过滤、洗涤、干燥。
(4)利用上述实验制得的明矾。用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是　　　　（填字母）。
A．称取的明矾晶体因风化失去了部分结晶水，仍按化学式KAl(SO4)2 12H2O进行计算
B．转移溶液前，发现容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶
C．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁
D．定容时，俯视刻度线
E．为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，并快速转移至容量瓶中加水定容
17．异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于生产橡胶、催化剂、汽油添加剂和润滑油等。工业上常用异丁烷为原料制备异丁烯。回答下列问题：
(1)异丁烷直接脱氢制备异丁烯，反应为
根据下列键能数据，计算该反应的_________。
化学键 C—C C—H H—H
键能/（） 348 615 413 436
(2)异丁烷的转化率和异丁烯的选择性[]随温度的变化如图所示。当温度升高，异丁烯的选择性变化的原因是_________ (填标号)。
A.催化剂的活性增大
B.异丁烷裂解发生副反应
C.异丁烯容易发生聚合反应
D.平衡向逆反应方向移动
(3)在温度、压强下，初始反应气体组成或与平衡时异丁烷摩尔分数的关系如图所示。
①表示(异丁烷)的曲线为________(填“M”或"N")。
②点反应的平衡常数________(列出计算式，分压=总压物质的量分数)。
(4)有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢制备异丁烯，反应为与异丁烷直接脱氢制备异丁烯相比，该方法的优缺点有________。
(5)一种基催化剂可高效催化异丁烷直接脱氢制备异丁烯。四方晶胞如图所示，晶胞参数为。离子在晶胞中的配位数是________，该晶体的密度为________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
18．有机物M是新型苯二氮卓类镇静剂，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)G中所含官能团名称为 。
(2)已知B的分子式为，写出B的结构简式： ，其化学名称为 。
(3)K的结构简式为 ，J→K的反应类型为 。
(4)F+G→H分两步进行，第1步为加成反应，第2步为消去反应。写出第1步反应的化学方程式： 。
(5)E的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有种(不考虑立体异构体，不考虑环状化合物)。
①分子中含有；②核磁共振氢谱有四组峰。
(6)参照上述合成路线，以乙酰氯()、苯和甲胺()为原料，设计制备的合成路线： (其他无机试剂任选)。参考答案
选择题
1-5 BBDAB 6-10 CBADC 11-14 BBDD
填空题
15.
（1）NaOH（其他合理答案也可）
（2）S （3） ①. BD ②. ③. 20.0 ④. 6：5
（4） ①. 过量稀盐酸 ②. 有气体产生 ③. BaCl2溶液
16.
(1)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O　温度过高会导致H2O2分解
(2)Fe(OH)3
(3)蒸发浓缩、冷却结晶（共2分）
(4)ADE（3分）
17.
(1)+123
(2)BC
(3)①M
②
(4)优点：该反应为熵增的放热反应，可以在较低温度下自发进行，节约能源。缺点：异丁烷和异丁烯容易被氧气氧化，导致原料浪费和目标产物的选择性降低
(5)8；
18.
(1)羟基、氨基
(2) 4-溴苯胺(对溴苯胺)
(3) 消去反应
(4)+
(5)14
(6)
（3分）
Br
NI
Br
CH
3
N
Br
N
N
H
HO
NI
2
N
Br
HO
N
H
H
NH CH,
Cu,NH,
N-CH,
C-CH3
H
CH-CH3
催化剂，△

展开更多......

收起↑