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考点提分训练（十六）碱的化学性质
1．学习了常见的酸、碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并进行以下实验活动：
（1）实验一中紫色石蕊试液变蓝，说明KOH溶液显碱性，其化学性质与氢氧化钠相似，其原因是溶液中都含有　 　。
（2）实验二中产生的现象是　 　，反应的化学方程式是　 　。
（3）同学们发现实验三无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究：取少量实验三中的溶液于试管中，滴加　 　，观察到产生气泡，证明CO2和KOH溶液发生了化学反应，发生反应的化学方程式为　 　。
2．为了探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生化学反应，兴趣小组设计如图实验装置(气密性良好)进行实验，并利用数字化传感器测反应前后锥形瓶内的压强变化情况。
向一支锥形瓶中注入的氢氧化钠溶液(如图1)，再向另一支锥形瓶中注入的水(如图2)，使其充分反应，得到压强随时间变化的曲线如图3所示。
（1）设计图2装置实验的目的是　 　。
（2）图3中曲线　 　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应。
（3）本实验从探究反应物减少的角度证明了二氧化碳和氢氧化钠的反应，该反应的化学方程式为　 　。
3．学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH﹣，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色．
（1）【提出猜想】
猜想①：可能是H2O；
猜想②：　 　；
猜想③：可能是OH﹣．
（2）【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无色 水分子不能使无色酚酞试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 　 　 　 　
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 　 　 　 　
（3）【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是
　 　。
4．兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。
（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是　 　（填字母）。
（2）实验A中观察到　 　现象，说明该氢氧化钠样品已经变质了。氢氧化钠样品变质的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）为继续探究氢氧化钠样品的变质程度，小舟同学将B中溶液全部倒入D中，观察到白色沉淀增多，溶液为红色，由此得出氢氧化钠样品部分变质。小墨同学认为他的结论不正确，理由是　 　。
5．【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液．
【实验探究】在体积相同盛满CO2 的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。实验装置和现象如图所示．请你一起参与。
（1）【现象结论】甲装置中产生的实验现象　 　，乙装置中的实验现象是　 　，吸收CO2较多的装置是　 　；解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因　 　；
（2）【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH．因此，他认为通常吸收CO2 应该用饱和石灰水．
【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：小李同学的判断　 　（填“正确”或“不正确”），原因是：　 　。
6．某校初三化学兴趣小组的同学为验证氢氧化钠的部分化学性质做了如下实验探究。请你根据实验回答有关问题。
小亮同学通过实验1观察到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）
（1）小亮同学从实验1得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入　 　溶液，观察到有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为　 　，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
（2）为了验证CO2和NaOH溶液发生了化学反应，晓霞同学设计了实验2图示实验方案，当观察到　 　现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
（3）通过对氢氧化钠部分化学性质的探究，同学们得出保存氢氧化钠固体的方法是　 。
7．某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：
（1）实验2中发生反应的化学方程式是　 　。
（2）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论．小萍加入的试剂可能是　 　。
（3）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：
①碱能与酸发生中和反应；
②　 　；
（4）准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，这两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%．请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别（仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸）．
实验步骤 预计现象及相应结论
　 　 　 　为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液
8．学习化学开启了我们的认识物质之旅，某实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行了探究，如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题。
（1）A试管中观察到的现象是 　 　，说明溶液显碱性。
（2）写出B试管中发生反应的化学方程式：　 　。
（3）C、D试管中均无明显现象。
【提出问题】怎样证明C、D试管中发生了反应？
【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；思路Ⅱ：验证有 　 　。
按照思路Ⅰ设计实验，证明C中氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应：　 　（写出实验操作与现象）。为了证明D中已发生化学反应，同学们按照思路Ⅱ设计并进行了如下实验，请完成下列实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量通入二氧化碳一段时间后的溶液于试管中，向其中加入 　 　 氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应
9．化学奋进小组同学们对氢氧化钠进行了相关实验探究。
（1）探究一：探究氧化钠的物理性质
用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行如下实验：
实验 现象
①观察氢氧化钠的颜色和状态 　 　
②将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 　 　
③将氢氧化钠放入盛有少量水的试管 里溶解，并用手轻触碰试管外壁 　 　
（2）探究二：探究氢氧化钠的化学性质
实验Ⅰ中观察到的现象是　 　。实验Ⅳ中观察到的现象是　 　，化学方程式为　 　。
（3）实验Ⅱ和实验Ⅲ中没有明显现象，为验证实验Ⅱ和实验Ⅲ中是否发生了化学反应，请你设计相关实验方案：
　 实验步骤 实验现象 实验结论
验证实验Ⅱ 取实验中通入二氧化碳后的溶液，向溶液中滴加　 　。 有气泡产生 实验Ⅱ中发生了 化学反应
验证实验Ⅲ 　 　 　 　 实验Ⅲ中发生了 化学反应
实验Ⅱ中发生化学反应的化学方程式是　 　。
（4）通过上述实验探究，奋进小组总结出能和氢氧化钠反应的物质类别是　 　、盐。（填字母序号）
a．单质 b．氧化物 c．酸 d．碱
10．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图1所示。请回答下列问题：
（1）实验①观察到氢氧化钠表面变　 　。
（2）实验②观察到试管中溶液变成　 　色，实验③观察到试管中溶液变成　 　色。由此得出，碱溶液能使指示剂变色。
（3）实验④：当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外，还有　 　(填化学式)。
（4）探究NaOH和CO2的反应。
Ⅰ．实验⑤⑥为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装　 　的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是　 　。
Ⅱ．用如图2装置继续进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图3所示。
①先推入的溶液是　 　，反应的化学方程式为　 　。
②cd段压强变大，原因是　 　(用化学方程式表示)。
（5）通过以上实验可归纳出氢氧化钠具有的物理性质是　 　，化学性质是　 　。
答案解析
1．（1）OH-
（2）产生蓝色沉淀；2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
（3）稀盐酸（合理即可）；K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
【解析】（1）氢氧化钾和氢氧化钠均显碱性，溶液中均含有氢氧根，符号为OH-。
（2）硫酸铜和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，则可观察到产生蓝色沉淀；
反应的化学方程式为：2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4。
（3）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，而碳酸钾能和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，则可滴加稀盐酸（答案不唯一）；反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据碱的溶液 中都含氢氧根离子分析；
（2）根据硫酸铜和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀分析；
（3）根据氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾与酸反应可产生二氧化碳气体分析。
（1）氢氧化钾和氢氧化钠均显碱性，溶液中均含有氢氧根，符号为OH-。
（2）硫酸铜和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，则可观察到产生蓝色沉淀；
反应的化学方程式为：2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4。
（3）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，而碳酸钾能和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，则可滴加稀盐酸（答案不唯一）；
反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。
2．（1）作对照
（2）Ⅱ
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
3．（1）可能是Na+
（2）试管内溶液仍为无色；Na+不能使无色酚酞试液变红色；试管内溶液仍为红色；OH﹣能使无色酚酞试液变
（3）无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色
【解析】解：【提出猜想】由于氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH﹣，所以，由猜想①③可知，猜想②可能是Na+；【实验验证】②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，会观察到溶液为无色，说明钠离子不能使酚酞试液变红；③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡，会观察到试管内的液体变红，说明氢氧根离子能使酚酞试液变红，填表如下：
实 验 操 作 实 验 现 象 结 论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无色 水分子不能使无色酚酞试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无 Na+不能使无色酚酞试液变红色
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液变为红色 OH﹣能使无色酚酞试液变红色
【讨论反思】酚酞试液就是溶剂为水的溶液，酚酞为无色，说明水分子不能使酚酞变色．
故答为：【提出猜想】可能是Na+；【实验验证】见上表；【讨论反思】无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色．
4．（1）B
（2）有气泡产生；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）CaCl2溶液的量不清楚，可能没有将溶液中的Na2CO3反应完，不能确定NaOH的存在
【解析】（1）氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生，加盐酸能验证氢氧化钠是否变质，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，加酚酞不能验证氢氧化钠是否变质，氢氧化钠与氢氧化钙、氯化钙不反应，碳酸钠与氢氧化钙、氯化钙反应能产生沉淀，氢氧化钙、氯化钙可验证氢氧化钠是否变质，故选B。
（2） 实验A中观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（3）碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，因CaCl2溶液的量不清楚，可能没有将溶液中的Na2CO3反应完，不能确定NaOH的存在，所以小舟同学实验不能得出氢氧化钠样品部分变质的结论。
5．（1）石灰水变浑浊，气球鼓起来；气球比甲装置中鼓得更大；乙；二氧化碳与氢氧化钙反应有明显现象
（2）不正确；氢氧化钙微溶，氢氧化钠易溶，二者相同质量的饱和溶液中含氢氧化钠溶质多，因此吸收的二氧化碳多
【解析】[现象结论]二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳被吸收掉一部分，装置内压强减小，气球鼓起来；氢氧化钠能和二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸钠和水，乙中二氧化碳被吸收的较为彻底，气球比甲装置中鼓得更大；通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因是：CO2与石灰水作用有明显实验现象，与NaOH作用无明显现象．
[思考评价]小李同学的结论不正确，因为氢氧化钙微溶，氢氧化钠易溶，二者相同质量的饱和溶液中含氢氧化钠溶质多，因此吸收的二氧化碳多．故填：【现象结论】石灰水变浑浊，气球鼓起来；气球比甲装置中鼓得更大；乙；二氧化碳与氢氧化钙反应有明显现象．
【思考评价】不正确；氢氧化钙微溶，氢氧化钠易溶，二者相同质量的饱和溶液中含氢氧化钠溶质多，因此吸收的二氧化碳多．
6．（1）氯化钙（或氯化钡）；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl）
（2）锥形瓶内的气球变大
（3）密封保存
7．（1）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）紫色的石蕊试液（或锌粒等）
（3）碱能够和某些盐反应（或碱溶液能够和指示剂反应）
（4）取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞试液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数（或用量）；红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的
【解析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（2）酚酞试液为无色，溶液可能是中性，也可能是酸性，即盐酸过量，因此取适量的溶液滴加石蕊试液，若变成红色，或加入锌粒产生气泡等均可说明盐酸的存在；（3）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①碱能与酸发生中和反应；②碱能够和某些盐反应（或碱溶液能够和指示剂反应）等；（4）利用浓度低的等体积的氢氧化钠需要的盐酸少结合酚酞等作为指示剂设计实验如下：
实验步骤 预计现象及相应结论
取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞试液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数（或用量） 红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的
故答案为：（1）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（2）紫色的石蕊试液（或锌粒等）；（3）碱能够和某些盐反应（或碱溶液能够和指示剂反应）；
（4）
实验步骤 预计现象及相应结论
取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞试液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数（或用量）． 红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的
【分析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，写出反应的方程式；（2）根据盐酸的性质选择合适的药品检验；（3）根据实验总结碱的化学性质；（4）根据等体积不同浓度的氢氧化钠溶液与盐酸反应时，需要的盐酸量不同进行设计实验．
8．（1）无色变为红色
（2）CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
（3）有新物质生成；向反应后溶液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则说明使溶液呈碱性的氢氧化钠消失，可说明反应发生，且整个实验过程无明显现象；盐酸；产生气泡
9．（1）白色固体；固体潮湿逐渐溶解；试管外壁发热
（2）溶液由无色变成红色；产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
（3）稀盐酸；实验Ⅲ中滴加稀盐酸后，再向溶液中滴加硫酸铜溶液；没有产生蓝色沉淀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（4）bc
【解析】（1）探究一：氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出热量；暴露在空气中的氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解；
探究二：（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；氢氧化钠能与硫酸铜发生复分解反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓（3）实验Ⅱ中通入二氧化碳看不到明显现象，再滴加稀盐酸后，会观察到有气泡冒出，这是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，证明实验Ⅱ中发生了化学反应；向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸后，再滴加硫酸铜溶液，若没有产生蓝色沉淀，说明实验Ⅲ中发生了化学反应；实验Ⅱ中发生化学反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）通过上述实验探究，奋进小组总结出能和氢氧化钠反应的物质有氧化物、酸、盐，故填bc。
10．（1）潮湿
（2）蓝；红
（3）NaCl、HCl
（4）NaOH溶液；二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，消耗的二氧化碳更多，瓶内压强减小更显著；NaOH溶液；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（5）易潮解；能与指示剂作用、能与酸反应、能与二氧化碳反应。
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（十六）碱的化学性质
实验深度突破
一、实验原理
碱的化学性质由其解离出的OH～决定，主要包括：
1、与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
2、与非金属氧化物反应：生成盐和水（如CO2与NaOH反应）。
3、与酸发生中和反应：生成盐和水（如NaOH与盐酸反应）。
4、与某些盐反应：生成新碱和新盐（需满足复分解反应条件，如NaOH与CuSO4反应）。
二、实验步骤与现象
实验1：碱与酸碱指示剂反应
步骤：
（1）取两支试管，分别加入少量NaOH溶液和Ca(OH)2溶液。
（2）向试管中滴加1～2滴紫色石蕊试液，观察现象。
（3）另取两支试管重复上述操作，改滴无色酚酞试液。
现象：石蕊试液遇碱溶液变蓝，酚酞试液遇碱溶液变红。
结论：碱溶液能使指示剂变色。
实验2：碱与非金属氧化物反应（以CO2为例）
步骤：
（1）向盛有少量澄清石灰水（Ca(OH)2溶液）的试管中通入CO2。
（2）向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2（无明显现象，需借助后续实验验证）。
现象：澄清石灰水变浑浊（生成CaCO3沉淀），NaOH溶液无明显现象（需通过滴加稀盐酸观察气泡，或滴加CaCl2溶液观察沉淀验证产物）。
结论：
（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（用于检验CO2）。
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用于吸收CO2）。
实验3：碱与酸的中和反应（以NaOH与盐酸为例）
步骤：
（1）向盛有少量NaOH溶液的烧杯中滴加酚酞试液，溶液变红。
（2）用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边滴边搅拌，直至溶液恰好变为无色。
现象：溶液由红色逐渐变为无色，表明NaOH与盐酸发生反应。
结论：NaOH+HCl=NaCl+H2O，碱与酸反应生成盐和水。
实验4：碱与盐的反应（以NaOH与CuSO4为例）
步骤：
（1）取两支试管，分别加入少量NaOH溶液和Ca(OH)2溶液。
（2）向试管中滴加几滴CuSO4溶液，观察现象。
现象：两支试管均生成蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2。
结论：
（1）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
碱与盐反应生成新碱和新盐（需满足复分解反应条件：有沉淀、气体或水生成）。
三、实验注意事项
1、安全操作：
强碱（如NaOH）具有腐蚀性，避免接触皮肤和衣物，若不慎沾到，立即用大量水冲洗并涂硼酸溶液。
2、试剂保存：
氢氧化钙溶液（澄清石灰水）需密封保存，防止与空气中CO2反应变质。NaOH固体需密封保存，防止潮解及与CO2反应。
3、现象观察：
碱与CO2反应若无明显现象（如NaOH溶液），需通过产物检验（如加稀盐酸观察气泡）验证反应发生。
四、实验改进与创新
1、CO2与NaOH反应的改进装置：
实验原理：利用气压变化直观验证反应发生。
实验装置：取一个软塑料瓶，充满CO2后加入少量NaOH溶液，迅速盖紧瓶盖，振荡。
实验现象：塑料瓶变瘪，说明CO2被吸收，瓶内气压减小。
对比实验：用等体积水代替NaOH溶液，观察变瘪程度差异，排除水的干扰。
2、中和反应的可视化改进：使用pH传感器实时监测溶液pH变化，绘制pH曲线，直观显示中和反应的进程和终点。
五、问题拓展
1、碱的通性：不同碱具有相似化学性质的原因：溶液中均含OH 。
2、个性差异：如Ca(OH)2溶液可检验CO2，而NaOH溶液更适合吸收CO2（因溶解度更大）。
3、实际应用：
（1）用熟石灰（Ca(OH)2）改良酸性土壤（中和反应原理）。
（2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2、CO2等酸性气体，防止污染。
4、拓展实验：
探究NH3·H2O（氨水）的化学性质：氨水呈碱性，能使酚酞试液变红，与酸反应生成铵盐（如NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O）。
中考命题探秘
一、考情分析
碱的化学性质实验是中考化学的核心考点，在各地试卷中均高频出现，尤其在实验探究题中占据重要地位。命题常以酸碱盐知识网络为载体，结合工业生产（如废水处理）、生活应用（如清洁剂成分分析）等真实情境，考查学生对碱的通性、反应规律及实验操作的综合运用能力。近年来，试题更注重学科素养的渗透，例如通过实验数据的图表分析考查科学思维，或通过实验方案设计体现创新意识。
二、考查形式
1.实验现象与原理关联
要求学生准确描述碱与非金属氧化物（如CO2）、酸、盐反应的现象（如沉淀生成、溶液变色），并结合化学方程式解释反应本质。例如，通过NaOH溶液吸收CO2的实验现象，分析反应后溶液中溶质成分的变化。
2.实验方案设计与优化
给出实验目的（如验证碱的某一化学性质），要求学生选择仪器、药品，设计实验步骤，并评估方案的合理性。例如，设计实验鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，需考虑两种碱在溶解性、与CO2反应现象上的差异。
3.物质成分探究与推断
结合实验现象和数据，推断混合物中碱的存在或变质情况。例如，通过向久置的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，根据是否产生气泡判断是否变质，并进一步设计实验确定变质程度。
4.数字化实验数据分析
利用pH传感器、电导率仪等设备记录实验过程中的数据变化，要求学生通过图表分析反应进程。如通过NaOH与盐酸中和反应的pH曲线，判断反应终点及溶液成分。
5.实验操作规范与安全
考查实验仪器的正确使用（如胶头滴管的握持、药品的取用）、实验步骤的顺序（如稀释浓硫酸的操作）以及安全注意事项（如处理强碱溶液的防护措施）。
三、中考所占分值或比例
1、单独考查：在满分100分的化学试卷中，直接涉及碱的化学性质实验的分值约为8～12分，占总分的8%～12%。例如，实验探究题可能占6～8分，选择题或填空题占2～4分。
2、综合考查：若与酸碱盐知识结合，分值可升至15～20分，占总分的15%～20%。例如，在实验设计题中同时考查酸、碱、盐的相互反应，或在计算题中结合碱与非金属氧化物的反应进行计算。
四、中考预测
1.实验探究题创新升级
（1）引入数字化实验设备（如pH传感器、气体传感器），要求学生通过实时数据绘制图表并分析反应规律。例如，探究NaOH溶液与CO2反应的进程，通过压强变化曲线判断反应是否完全。
（2）设计多因素影响实验，如探究温度、浓度对碱与酸反应速率的影响，考查变量控制法的应用。
2.跨学科融合趋势增强
结合物理知识（如溶液导电性与离子浓度的关系）或生物知识（如碱对植物生长的影响），设计跨学科实验情境。如通过测定土壤浸出液的pH，分析碱性土壤对农作物的影响，并提出改良方案。
3.真实情境下的问题解决
以工业生产或环保议题为背景，考查碱的实际应用。如设计实验模拟用Ca(OH)2处理含酸废水，计算所需碱的质量或反应后溶液的pH。
4.实验操作考试权重增加
部分地区（如成都）将实验操作单独计分（占化学总分的15%），考查学生对碱的性质实验的实际操作能力，如配制NaOH溶液、检验CO2与碱的反应现象等。
五、备考建议
1.夯实基础，构建知识网络
（1）熟练掌握碱的通性及典型反应（如NaOH与CO2、HCl、CuSO4的反应），对比不同碱（如NaOH与Ca(OH)2）的性质差异，理解反应本质。
（2）梳理酸碱盐之间的转化关系，明确复分解反应发生的条件，能够根据实验现象推断物质成分。
2.强化实验操作与观察能力
（1）亲自参与实验，熟悉碱的性质实验的操作流程（如胶头滴管的使用、药品的取用），并准确记录实验现象（如沉淀颜色、溶液pH变化）。
（2）关注实验细节，如NaOH固体的潮解性、Ca(OH)2溶液的配制方法，以及实验安全事项（如碱液溅到皮肤上的处理）。
3.突破实验探究题的解题策略
（1）实验设计：明确实验目的，选择合适的试剂和仪器，设计对照实验控制变量。例如，探究碱与酸反应的放热现象时，需设计空白对照实验排除溶解热的干扰。
（2）数据分析：学会从图表（如pH曲线、沉淀质量变化图）中提取关键信息，结合化学方程式进行推理。例如，通过NaOH与CO2反应的pH变化曲线，判断反应终点及产物类型。
4.针对性训练与错题反思
（1）针对实验探究题、计算题等高频题型进行专项练习，总结解题模板。例如，实验方案评价题可从科学性、安全性、可行性等角度分析。
（2）整理错题，分析错误原因（如实验步骤遗漏、反应原理理解偏差），强化薄弱环节。例如，混淆NaOH与Ca(OH)2的溶解性导致鉴别方案错误，需通过对比记忆加深理解。
5.关注地区考情与政策变化
（1）针对本地中考特点（如成都化学实验操作考试占15分），加强实验操作训练，熟悉评分标准。例如，熟练掌握NaOH溶液的配制、CO2的检验等实验步骤。
（2）关注中考改革动态，如题型调整（实验题分值增加）、命题趋势（跨学科融合），及时调整备考策略，以应对灵活多变的中考命题。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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