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高三年级入学考试
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求。
题序
1234
5
6
7
8
9
10
1112
13
14
答案ACD C DBCAC B D
1.A【解析】本题主要考查有机高分子材料，侧重考查学生对基础知识的认知能力。超级钢属
于合金材料，B项不符合题意；石英光导纤维的主要成分为SiO2,属于无机非金属材料，C项
不符合题意；碳纤维属于无机非金属材料，D项不符合题意。
2.C【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对基础知识的认知能力。用水将食盐溶
解，稀盐酸提供H,碘化钾-淀粉试纸可以提供I厂，发生已知反应，C项符合题意。
3.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生对基础知识的认知能力。铁单质完
全反应，可能转化为亚铁离子，A项错误；苯中不含碳碳双键，B项错误：标准状况下，HF不
是气体，C项错误。
4.C【解析】本题主要考查物质的分离、提纯，侧重考查学生对化学实验的认知能力。NaCl的
溶解度随温度变化较小，而KCI的溶解度随温度升高而显著增大，应采用蒸发浓缩、趁热过
滤的方法提纯含有少量KCI的NaCI溶液，C项错误。
5.D【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。金合
欢素的分子式为C6H2O,A项错误；金合欢素中含有的含氧官能团有羟基、醚键、酮羰基，B
项错误；通过甲氧基单键旋转，所有碳原子可能处于同一平面，C项错误。
6.B【解析】本题主要考查物质性质的解释，侧重考查学生对基础知识的理解能力。分子间的
氢键会使物质的熔、沸点升高，邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，即酚羟基中的氢原子与羧
基中的氧原子之间形成氢键，对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，即酚羟基中的氢原子与另
外一个分子的羧基中的氧原子之间形成氢键，故邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸，B
项错误。
7.C【解析】本题主要考查元素推断和原子结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能
力。依题意可推出W、X、Y、Z依次为H、C、N、O,碳的氢化物种类非常多，例如庚烷的沸点
高于氨气的沸点，C项错误。
8.A【解析】本题主要考查化学反应分析，侧重考查学生对基础知识的理解能力。该反应中只
有Hg元素的价态发生了变化，A项错误。
9.C【解析】本题主要考查反应机理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由反应⑤可知与
Co2+的配位能力：NH310.B【解析】本题主要考查La2(CO3)3·xH2O的制备实验，侧重考查学生对基础知识的理解
能力。实验过程中先通入NH3再通入CO2,最终CO2应是适量的，CO2少量会生成碱式碳
酸镧，CO2过量会生成酸式碳酸镧，B项错误。
11.D【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。未指明废水的体
【高三化学·参考答案第1页（共4页）】(
密 封 线 内 不 要 答 题
)
高三年级入学考试
化 学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料的主要成分属于有机高分子材料的是
A.酚醛树脂 B.超级钢 C.石英光导纤维 D.碳纤维
2.已知反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证。下列组合能证明食盐中碘以形式存在的是
A.水、碘酸钾溶液、淀粉溶液 B.水、溶液、淀粉溶液
C.水、稀盐酸、碘化钾-淀粉试纸 D.水、溶液、碘化钾-淀粉试纸
3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.完全反应时失去电子的数目一定为
B.苯中含有碳碳双键的数目为
C.标准状况下，中含有分子的数目为
D.由甲醛和葡萄糖组成的混合物中含原子总数为
4.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A.用蒸馏法除去丁醇中的乙醚
B.用灼热的除去中混有的
C.利用降温结晶法提纯含有少量的溶液
D.利用萃取和柱色谱法从中药中提取分离青蒿素
5.金合欢素是一种选择性高、抗心房颤动活性良好的黄酮化合物，其结构简式如图所示。下列关于金合欢素的说法正确的是
A.分子式为
B.含有4种含氧官能团
C.所有碳原子一定处于同一平面
D.该化合物与溴水发生反应时最多消耗
6.下列有关物质性质的解释错误的是
选项 性质 解释
A 金刚石的熔点高于碳化硅 键长：
B I形成分子间氢键，II形成分子内氢键
C 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
D 基态比稳定 基态价电子排布式为，是半充满的稳定结构
7.某化合物的组成可表示为，是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为，三种元素基态原子的核外电子均排布在三个能级中，原子核外均有两个未成对电子。下列说法错误的是
A.电负性：
B.的空间结构为直线形
C.氢化物的沸点：
D.的第一电离能高于同周期相邻元素
8.有机合成中的催化剂能与氨气发生反应：。下列说法错误的是
A.该反应中化合价发生变化的元素有2种
B.分子为极性分子
C.中元素的化合价为+1价
D.当反应中消耗时，转移电子
9.利用烟气中的可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
A.反应过程中的催化剂为含的物质
B.反应②中涉及配位键的形成
C.与的配位能力：
D.反应④的离子方程式为
10.碳酸镧[，分解温度为]为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症。某化学实验小组利用如图装置（夹持装置省略）制备。下列说法错误的是
已知：当溶液呈碱性时，易生成碱式碳酸镧。
A.饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去中混有的
B.实验过程中先通入过量的，再通入少量的
C.从平衡移动角度可解释该实验中制备氨气的原理
D.水槽中反应后的溶液中含有
11.某废水中含有乙酸钠和对氯苯酚（，设该废水中对氯苯酚的浓度为），可以通过膜电池将二者除去，原理如图所示。下列说法错误的是
A.b极为电池的负极，发生氧化反应
B.该电池工作一段时间后，负极区溶液减小
C.每除去1mol对氯苯酚，电路中转移2mol电子
D.将废水中对氯苯酚浓度降为，则至少消耗乙酸钠
12.工业上以菱锰矿（主要成分为，还含少量、、、等杂质）为主要原料生产尖晶石锰酸锂，工艺流程如图。
下列说法正确的是
A.“酸浸”时，发生反应的离子方程式为
B.滤渣1为，滤渣2为，滤渣3为
C.“制备”的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D.“锂化”过程中生成的气体1为、的混合气体
13.已知：是生活中最常见的前四周期金属元素，且二者位于不同周期，元素的单质既可与强酸反应，又可与强碱反应，原子的价层电子排布为。金属与可形成多种组成不同的合金，其中一种合金的晶胞如图甲所示，图乙为晶胞在轴方向的投影。下列说法正确的是
已知：晶胞中a点原子的分数坐标为，。
A.该晶体的密度为
B.基态原子与基态原子的未成对电子数不同
C.点原子的分数坐标为
D.点原子与棱心的原子间的距离约为
14.时，用的溶液分别滴定浓度均为的、、三种溶液，[p表示负对数，M表示、、]随变化关系如图所示。已知：时，，下列有关说法正确的是
A.①代表滴定溶液的随变化关系
B.的电离平衡常数
C.点对应溶液的
D.将②③上点的对应溶液混合，混合液中，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）三氯化铬是化学合成中的重要物质，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。有毒，熔点为，沸点为，能与水反应生成两种酸性气体，实验室可以利用与在管式炉中加热至制得，同时生成，实验装置（夹持及加热装置略）如图所示。
（1）基态原子核外有________种空间运动状态不同的电子
（2）D中冷凝管中冷凝水的流向：________口进，________口出。（填“上”或“下”）
（3）当中反应完全时，撤去、处热源后，需关闭活塞________（填“”“”或“”）并打开其他活塞。
（4）实验结束后，装置中收集到的物质主要为________（填化学式，下同），G中溶质给了，还含有________
（5）测定产品中的质量分数，步骤如下：
a.称取产品溶于水并于容量瓶中定容；
b.取样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的，再加入过量的硫酸酸化（将氧化为），稀释并加热煮沸，然后加入稍过量的固体（使铬完全以形式存在），加塞摇匀；
c.加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液[已知：（未配平）]试分析：步骤b中加入稍过量的后需要加热煮沸，主要原因是__________；产品中质量分数为________（保留两位有效数字）；若滴定管未用标准溶液润洗，则测得的结果将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
16.（14分）硼化钛（）常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以某钛精矿（主要成分为，含少量、、、）为原料制取的工艺流程如图。
已知：高温下易挥发；“加压酸浸”后元素以形式存在。
回答下列问题：
（1）基态硼原子的轨道表示式为________。
（2）为提高“加压酸浸”的浸取率，可采取的措施有________，滤渣的主要成分为________（填化学式）。
（3）若、，则“加压酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_________________________________.
（4）“高温热还原”中的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是________________。
（5）在实验室中模拟“高温热还原”时，可用代替参与反应，产物为和一种有毒气体，试写出、、热还原制发生反应的化学方程式：____________________________。
（6）某钛（IV）配合物可用于催化环烯烃聚合，其为和按个数比为与形成的六配位电中性配合物，该配合物中碳原子的杂化方式为________杂化，试写出该配合物的结构式：________________________（其中配体用“”表示）。
17.（15分）一种制备某具有抗癌活性的药物（M）的合成路线如图（略去部分试剂和条件，忽略立体化学）。
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学校：_____________________ 班级：_____________________ 姓名：_____________________ 考号：_____________________
密 封 线 内 不 要 答 题
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高三化学 第 3 页 共 8 页 高三化学 第 4 页 共 8 页
已知：I和J中的（、均为烃基，且可相同）。
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称为氨基、________，A→B的化学反应类型为________。
（2）和完全反应生成时，有醇生成，则满足条件的的结构有________种；若反应中只生成一种醇，则该反应的化学方程式为________________________________________。
（3）用“*”标记出分子中的手性碳原子：________________；的化学方程式为________________________________。
（4）化合物K与B互为同分异构体，则满足下列条件K的结构有________种。（不考虑立体异构）①结构中含有和苯环
②苯环上有三个取代基，且每个取代基中碳原子和官能团的个数均相等
（5）参照以上合成路线，设计以、、苯甲醛为原料合成的路线（无机试剂和有机溶剂任选）。
18.（15分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。
I.通过电解法用制备的电解装置如图1所示。
（1）玻碳电极与电源的________极相连；已知铂电极区溶液呈强酸性，写出铂电极的电极反应式：________________________。
II.以和为原料合成尿素。
。
（2）有利于同时提高反应速率和平衡转化率的措施是________（填标号）。
A.升高温度 B.增大的浓度
C.增大压强 D.及时分离出
（3）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图2所示。
①图中________。
②速控步骤的化学方程式为________________________________。
III.以和为原料合成甲醇，发生反应：（主反应）和（副反应）。
（4）①若在恒压条件下仅发生主反应，测得相同时间内、不同温度下甲醇的产率如图3虚线所示。图中点的浓度商________（填“>”“<”或“=”）对应温度下的平衡常数。试分析甲醇产率发生如图变化的原因：__________________________________
____________________________________。
②某温度下，向一恒容密闭容器中通入和，设起始总压强为，反应达到平衡时，测得的转化率为，的选择性（的选择性）为）。则该温度下主反应的压强平衡常数为________（填含的计算式，单位略）。
高三化学 第 7 页 共 8 页 高三化学 第 8 页 共 8 页

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