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河北省廊坊市永清县第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列现象与氧化还原反应无关的是
A．盐酸与大理石反应制CO2 B．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂
C．高炉炼铁 D．铁丝在潮湿环境中久置生锈
2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
3．下列溶液中的与溶液中的相等的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
4．下列物质分类正确的是
选项
纯净物
碱
酸性氧化物
电解质
A
液氯
NO
B
烧碱
乙醇
C
碱石灰
盐酸
D
冰水混合物
KOH
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法错误的是
A．钠起火不可用泡沫灭火器灭火
B．Cl2和Fe会反应，故液氯不能储存在钢瓶中
C．实验时未用完的Na应放回原试剂瓶
D．漂白液应密封避光保存
6．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
7．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温常压下，中所含原子总数为
B．溶液中含有的数目为
C．标准状况下，氖气中所含原子数目为
D．中所含离子总数为
8．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
9．下列物质的除杂方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是
选项
物质(杂质)
试剂和实验操作
A．
气体通过装有碱石灰的干燥管
B．
向气体中通入点燃
C．
溶液()
向溶液中通入过量
D．
胶体(溶液)
过滤
A．A B．B C．C D．D
10．物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要认识视角，如图所示是某种元素的“价一类二维图”，其中单质a是一种黄绿色气体，下列推断合理的是
A．单质a参加反应转移电子数一定为
B．e光照条件下易分解产生a、d和水
C．a、c、e均有漂白性
D．d的浓溶液可与c反应生成a
11．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与稀反应：
B．用稀盐酸清洗水垢中的：
C．与稀反应：
D．溶液与溶液混合：
12．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是
A．实验室制备氢氧化铁胶体
B．检验久置氯水中是否含有Cl-
C．用蘸有待测液的铂丝，检验K+
D．验证热稳定性
A．A B．B C．C D．D
13．根据下列氧化还原反应：
①；
②；
③；
判断相关结论正确的是
A．反应①中是氧化产物
B．氧化性强弱顺序：
C．反应③中(氧化剂)：(还原剂)
D．溶液中不能发生反应：
14．下列说法正确的是
A．同温同压下，和的密度相同
B．常温常压下，和所含原子数相等
C．标准状况下，甲烷和质量相等
D．用量筒取倒入的容量瓶中加水稀释配制的稀
二、填空题
15．为了认识和研究的方便，对于数以千万计的物质常采用不同的方法对其进行分类。现有以下物质：①；②液氯；③固体；④熔融；⑤氨水；⑥稀盐酸；⑦胶体；⑧葡萄糖；⑨固体；⑩。按要求回答问题：
(1)以上物质中属于混合物的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 ，在题给所处状态下能导电的纯净物是 。
(2)实验室制备胶体的化学方程式为 。⑥和⑦的本质区别是 ；利用胶体的 效应，可区分⑥和⑦。
(3)向溶液中滴加少量溶液的离子方程式为 。
(4)写出③与⑥反应的化学方程式 。
三、解答题
16．医用10%的氯化钾注射液(通常是指10毫升注射液中含1克氯化钾)可以起到维持人体电解质平衡的作用，一般人体氯化钾的正常值是，对低钾症患者需要进行静脉滴注。
(1)该注射液中的物质的量浓度为 (保留两位有效数字)；
(2)严重低钾症患者需用的氯化钾溶液进行静脉滴注，某兴趣小组拟在实验室用葡萄糖溶液稀释医用的氯化钾注射液配制该溶液。
①配制过程中不需要使用的化学仪器有 (填字母)。
A．烧杯　　B．容量瓶　　C．漏斗　　D．胶头滴管　　E．玻璃棒
②下图是配制氯化钾溶液的操作过程，其正确的操作顺序应是 (填字母)。
A．　　B． 　　C．　　D． 　　E.
③在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏低的是 (填字母)。
A．未洗涤烧杯和玻璃棒
B．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线
(3)检验某溶液中是否含有的方法是取少量待测液于试管中，先加 酸化，再加入 溶液，如产生白色沉淀，则证明原溶液中含有。有关的离子反应方程式为 。
17．按要求填空。高铁酸钠()是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。
I．干法制备高铁酸钠的主要反应为：。
(1)中元素的化合价为 价，该反应中作 (填字母)，生成转移 mol电子。
A．氧化剂　　　B．还原剂　　　C．既做氧化剂又做还原剂
Ⅱ．湿法制备高铁酸钠的装置如下图。
(2)仪器a的名称为 ；装置A中发生反应的离子方程式为 。
(3)装置B中的试剂为 ，该试剂的作用为 。
(4)装置C中主要反应的离子方程为：_____+_____+____=+_____+_____。配平上述反应并用单线桥表示出电子转移的方向和数目 。
18．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，该方法大大提高了原料的利用率，其工艺流程如图所示。
已知常温常压下，1体积水约可溶解700体积NH3，1体积水约可溶解1.7体积CO2。
请回答下列问题：
(1)饱和食盐水中先通 (填“”或“”，下同)，再通 。
(2)反应1的化学方程式为 。
(3)反应2的化学方程式为 。
(4)工业制得的纯碱中含有少量NaCl，某实验小组设计如图所示装置，测定纯碱样品中Na2CO3的含量。
①实验前通空气赶走装置中的CO2，实验结束后继续通入空气的目的是 。
②装置D中发生反应的化学方程式为， 若实验结束后装置D增重，则纯碱样品中Na2CO3的百分含量为 (列出计算式即可)。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
D
B
C
B
D
C
D
题号
11
12
13
14






答案
C
B
C
A






15．(1) ⑤⑥⑦ ③④⑨ ①④⑤⑥⑦
(2) 分散质粒子直径不同 丁达尔现象
(3)
(4)
16．(1)
(2) C ADECB AD
(3) 硝酸 硝酸银 Ag++Cl-=AgCl↓
17．(1) +6 C 5
(2) 分液漏斗
(3) 饱和食盐水 除去氯气中混有的氯化氢气体
(4)
18．(1)
(2)NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
(3)
(4) 把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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