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2
化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比
HCl H2O NaCl Fe2O3
1:1 2:1 1:1 2:3
物 质
原子个数比
元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目
不同
相同
符号（+、-）相同
数值相同
标注的位置不同
数字和符号顺序不同
“1”省略不同
化合价标在元素符号的正上方，符号（+、-）在前，数字在后
常见原子团的化合价
表4-3一些常见元素和根的化合价
一种或多种元素的原子结合在一起形成带电的离子，作为一个整体参加化学反应，这样的原子集合称为原子团
化学上常用“根”来命名
负一硝酸氢氧根
负二碳酸硫酸根
正一价的是铵根
规律总结
化合物中金属元素通常显 ，非金属元素通常显 .
氧化物中氧元素通常显 ，
另一种元素通常显 .
化合物中各元素的化合价之和为 .
单质中元素化合价为 .
原子团中各元素的化合价之和等于 .
正价
负价
负价
正价
零价
零价
该原子团的化合价
规律总结
同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价
同一物质中同一元素化合价不同
表4-3一些常见元素和根的化合价
表4-3一些常见元素和根的化合价
FeO
氧化亚铁
Fe2O3
氧化铁
NH4NO3
+5
-3
硝酸铵
我背化合价
一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷
二四六硫要记清
二三铁 二四碳
铜汞二价最常见
条件不同价不同
单质为零永不变
表4-2一些常见元素和根的化合价
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
正一价的是铵根
以求氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价为例
化合物中元素的化合价代数和为零利用不可变价求出可变价
根据化学式求某一元素化合价
KClO3
KClO3
+1
-2
设氯元素的化合价为x
（+1）+ x +（-2）×3=0
x = +5
写出化学式
标出化合物中已知元素的化合价
设未知元素的化合价
根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0,列等式求出未知元素的化合价
注意：如果求离子中某元素的化合价，则代数和不为零。如：SO42－、NO3－
根据化合价书写化合物化学式
已知 P 为 +5 价，O 为 -2 价。写出它们组成物质的化学式
正前负后
+5
-2
5
2
5
2
原子个数是“1”，省略不写
原子团是一个整体
有多个时需加括号
根据化合价书写化合物化学式
原子团形成化合物的命名
CaCO3
Na2CO3
MgCO3
碳酸钙
碳酸钠
碳酸镁
CaSO4
BaSO4
Al2(SO4)3
硫酸钙
硫酸钡
硫酸铝
NaNO3
Ca(NO3)2
硝酸钠
硝酸银
硝酸钙
NaOH
Ca(OH)2
Al(OH)3
氢氧化钠
氢氧化钙
总 结
原子团个数不读
从右向左读（从后向前）
酸根离子形成化合物读作“某酸某”
AgNO3
氢氧化铝
氢氧离子形成化合物读作“氢氧化某”
Svante August Arrhenius
斯万特·奥古斯特·阿伦尼乌斯
瑞典物理化学家
9世纪，阿仑尼乌斯提出电离理论以后，认为原子价有正负之分，构成化合物的各原子的原子价的代数和为0
化合价又叫原子价，而原子价是为说明原子理论而提出的
按照现代观点，化合价分为正价和负价
练习与应用
在化学研究中，我们常依据一定的标准对物质及其变化进行分类
1.(2024·扬州）硫酸锶（SrSO4 )可用于制造光学玻璃。SrSO4中锶元素的化合价为 （ ）
D
A
-1
B
-2
C
+1
D
+2
练习与应用
在化学研究中，我们常依据一定的标准对物质及其变化进行分类
2. “84消毒液”中的有效成分叫次氯酸钠，已知其中的氯元素为+1价、氧元素为-2价，则次氯酸钠的化学式为（ ）　
A
A
NaClO
B
NaClO2
C
NaClO3
D
NaClO4
练习与应用
在化学研究中，我们常依据一定的标准对物质及其变化进行分类
3.下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）
B
A
在H2中，氢元素显+1价
A
在原子团中各元素的化合价的代数和一定不为0
A
一种元素在同一种化合物里，只能显一种化合价
A
非金属元素在化合物里，一定显负价
练习与应用
在化学研究中，我们常依据一定的标准对物质及其变化进行分类
4. 制笔行业中经常用到铂、钌(Ru)等贵金属。现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3 、 K2RuO4。回答下列问题：
（1）RuO2读作 。
（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有 种。
（3）从物质分类的角度看，K2RuO4属于 （填字母序号）。
A．化合物 B．氧化物 C．纯净物 D．混合物
二氧化钌
4
AC

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