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2024-2025学年高三第三次模拟考试化学试题
全卷满分100分 考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 A1 27 P 31
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国的古建筑不仅体现了中国古代高超的工艺，更承载着浓厚的文化气息。下列建筑材料的主要成分属于有机高分子的是
A.汉白玉栏杆 B.琉璃屋顶 C.杉木梁柱 D.铜制门环
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的VSEPR模型： B. 羟基的电子式：
C. 基态原子的价层电子排布式： D. 丙烯的结构简式：
3.下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且甲和丙反应能直接生成乙的是
选项 甲 乙 丙
A C CO
B NaOH
C
D Fe
4.桐城小花、霍山黄芽、太平猴魁、六安瓜片等安徽名茶驰名中外，研究发现茶叶中含有茶多酚，该类物质能有效的清除人体的自由基，增强人体内物质的活性，已知有机物G属于茶多酚的主要成分之一，其结构如图所示，下面关于G的说法错误的是
A.属于芳香烃衍生物 B.能被催化氧化生成含醛基的有机物
C.所有碳原子不可能共平面 D.含有三种官能团
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下,4.48L NO 中所含原子数等于0.6NA
B.46g乙醇分子中含有C—H键的数目为6NA
C.常温下，1m ol Fe与浓硝酸反应转移电子数小于3NA
D.常温下,pH=4的CH COOH溶液中 H 数目为
6.下列离子方程式书写正确的是
A.将少量SO 通入BaCl 溶液中:
B.用硫化钠溶液除去废水中的汞离子：
C.少量NaHCO 溶液与( 溶液混合：
D.实验室检验
7.联氨 为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. H—N—H 键角:
B.基态原子核外未成对电子数：N>O
中配位原子是 N
D.中心离子半径：
8.类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是
是分子晶体，推测 也是分子晶体
B. NaCl与浓 共热可制取 HCl气体，推测 NaI与浓 加热可制HI
与 反应生成 与 推测 与 反应生成 与
D.铝盐溶液中滴入过量氨水发生反应： 推测向 溶液中滴入过量氨水：(
9.某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法正确的是
A.第一电离能:TB.化合物中X 和 R 均为sp 杂化
中含有配位键
D. Q、X、Y组成的化合物的水溶液一定显酸性
10.大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”、“碳中和”具有重要意义。 与 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 ,还有少量 MgO、SiO 等杂质)来制备，工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A.在制备 时需要加入水，同时加热，不能促进水解反应趋于完全
B.在滤液②中主要的阳离子有
C.在制备 的过程中会生成Li Ti O (Ti为+4价),则 中含有的过氧键的数目为8NA
D.高温煅烧时发生的反应为
11.以CO 、H 为原料合成CH OH涉及的主要反应如下：
H
(
CO 的平衡转化率 的选择性( 随温度、压强变化如图所示：
下列分析错误的是
A.由信息可知，反应①为低温下自发进行的反应
B.温度介于350-400℃时，体系主要发生反应①
D.初始 平衡后 若只发生反应①和②,则 H 的转化率为26%
可与H O、SCN 、Cl 、F 等形成配离子， 浅紫色、 红色、 黄色、 无色。验证实验如下：
下列说法错误的是
中 H—O—H的键角大于 分子中H—O—H的键角
中含 18 molσ键
C.若向溶液Ⅰ中加入硝酸，溶液可能由黄色变为浅紫色
D.据实验②③可推测，F 与 配位的能力强于
13.我国科学家设计了一种利用废水中的 将苯酚氧化为 和 的原电池-电解池组合装置(如图所示)。已知：水分子不能透过离子交换膜。羟基自由基(·OH)的氧化性仅次于氟气。下列说法正确的是
A. b电极区每产生 C电极区溶液质量减轻14g
B.电解池中流出的溶液X呈碱性
C. a电极的电极反应式：
D.电路中每转移 消耗2mol苯酚
14.常温下, 溶液中各含磷物种的pC-pOH关系如图所示。图中 pC表示各含磷物种的浓度负对数 ,pOH 表示( 的浓度负对数 已知：
溶液中含磷物种的浓度之和始终保持为 x、y、z三点的坐标:x(7.3,1.3)、y(10.0,3.6)、z(12.6,1.3)。下列说法错误的是
的平衡常数K 的数量级为
B.曲线②表示 随pOH 的变化
的水溶液显酸性， 属于正盐
D. pH=4的溶液中:
二、非选择题：本题共4 小题，共58分。
15.(15分)制备简单的 比较困难，但Co(Ⅲ)的配合物却容易制得。三氯化六氨合钴 主要用于磷酸盐的测定和其它含钴配合物的制备。下图是利用含钴废料(含少量 Fe、Al等杂质)制取 的一种工艺流程：
已知:25℃时, (新制)、
回答下列问题：
(1)为加快废料与盐酸的反应速率，采用的方法有 (任写两条)。
(2)写出加“适量NaClO ”发生反应的化学方程式： 。
(3)“加 调pH 至 a”会生成两种沉淀，分别为 和 (填化学式)。
(4)操作Ⅰ的步骤包括 、冷却结晶、减压过滤、洗涤等。
(5)流程中 NH Cl除作反应物外，还可防止加氨水时使( 过大，其作用原理是 。
(6)若制备反应中没有活性炭存在时，主要生成物为二氯化一氯·五氨合钴，写出该产物所含配离子的结构简式并用“→”标出配位键： 。
(7)通过碘量法可测定产品中钴的含量。将 转化成 后，加入过量KI溶液，再用 标准液滴定(淀粉溶液作指示剂)。滴定的反应原理如下： 2 。
很稳定，只有在强碱和沸热条件下才分解，待煮沸赶尽 后将悬浊液调至酸性即可转化为 请写出在 NaOH 和沸热条件下发生反应的化学方程式： 。
②下列操作会导致所测钴含量数值偏低的是 (填标号)。
a.滴定前的待测液酸性过强
b.溶液蓝色褪去，立即读数
c.滴定结束后，发现滴定管尖嘴部分有了气泡
d.盛装 标准液的碱式滴定管未润洗
16.(15分)磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫，某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入100g原粮，E中加入 的 溶液 酸化)。往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的 溶液。
已知：①AlP 吸水后会立即产生高毒性 气体(沸点 还原性强)；
②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。
回答下列问题：
(1)装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是 。
(2)装置C中反应的化学方程式为 。
(3)装置C中实验前、实验结束后均需通入空气，通入空气的作用分别是 、 。
(4)PH 也可被 NaClO氧化可用于制备 制得的 和 溶液可用于化学镀镍，同时生成磷酸和氯化物，请写出化学镀镍的化学方程式： 。
(5)收集装置E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用 的 标准溶液滴定剩余的 溶液，滴定终点时消耗 溶液的体积为20.00mL。
①该原粮中磷化铝的含量为 mg/kg。
②若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量 (填“偏高”或“偏低”)。
(6)已知 AlP 的熔点为 ，其晶胞结构如图所示。
①A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为 。
②AlP晶体中配位键与普通共价键数目之比为 。
17.(14分)氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:C
回答下列问题：
(1)①已知反应Ⅲ:(
则
②反应Ⅰ能自发进行的条件为 (填标号)。
A.高压 B.低压 C.高温 D.低温
(2)压强为 的平衡产率与温度，起始时 的关系如图所示，每条曲线表示 H 相同的平衡产率。
①A、B两点 产率相等的原因是 。
②反应Ⅱ的平衡常数：(填“>”、“=”或“<”)。
(3)压强100kPa下, 和 发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，平衡时 和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。已知：CO的选择性=
①下列能提高平衡时乙醇转化率的措施有 (填标号)。
A.选用高效催化剂 B.适当减小压强
C.适当升高温度 D.增大 的投料
②表示 选择性的曲线是 (填标号)。
③573 K时,反应Ⅱ的 (保留三位有效数字)。
18.(14分)抗疟疾药物阿莫地喹的合成路线如下图：
回答下列问题：
(1)化合物A中含有的官能团的名称为 。
(2)由A 和B反应生成C的化学方程式为 。
(3)D的结构简式为 ，H中最多有 个原子共面。
(4)多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J的反应类型为 。
(5)X是 H 的芳香族同分异构体，且满足下列条件：
①属于两性化合物，且能与NaHCO 反应产生气体
②一定条件下分子内脱水，所得产物含五元环
X的结构简式可能为 (任写一种)。
(6)抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，其中 M 和N的结构简式分别为 和 。
化学答案
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B A B C D A A C D B D C A
15.【答案】(1)升温、增大盐酸浓度、废料粉碎、搅拌等(1分)
(O(3分)
(3) Fe(OH) (1分)
(4)在 HCl氛围下蒸发浓缩(1分)
(5)增大溶液中c(NH ),抑制后期加入的NH ·H O的电离(2分)
Cl(3分) ②bc(2分)
16.【答案】(1)吸收空气中的 O (1分)
(2分)
(3)排出装置中的空气(1分)保证生成的 PH 全部被装置E中的酸性 溶液吸收(1分)
(3分)
(5)①2.9(2分) ②偏高(1分)
(2分) ②1:3(2分)
17.【答案】(1)①+255.7 kJ·mol (2分)②C(2分)
(2)①B点温度高于A点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗H 的量与反应Ⅰ、反应Ⅲ正向移动产生 H 的量相等(2分) ②=(2分)
(3)①BC(2分) ②a(2分) ③14.0(2分)

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