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浙江省宁波五校联盟2024-2025学年高一上学期 期中联考-化学试题
一、单选题
1．按物质组成分类，属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
2．下列物质属于电解质且会导电的是
A．盐酸 B．熔融的 C．胆矾晶体 D．氨水
3．在某无色透明的酸性溶液中，下列离子可以大量共存的是
A．、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
4．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu
A．① B．②③④ C．② D．③④
5．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A 能与反应产生 可用于呼吸面具供氧剂
B 漂白粉的有效成分是具有氧化性 漂白粉可用作漂白剂、消毒剂
C 胶体粒子对光线散射形成丁达尔效应 丁达尔效应区分胶体和溶液
D 铁粉颗粒很小，高温会与水反应 用作中秋月饼等食物的干燥剂，以防食物变质。
A．A B．B C．C D．D
6．下列溶液中的与100mL、1的AlCl3溶液中的物质的量浓度相同的是
A．100mL、1的NaCl溶液
B．150mL、2的NH4Cl溶液
C．100mL、3的KClO3溶液
D．50mL、1.5的CaCl2溶液
7．固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。下列相关说法正确的是
A．金属钾与氯气反应生成是通过共用电子对的偏移实现电子的转移
B．在水中仅部分电离，属于难电离物质
C．上述电离过程可表示为
D．和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子，水分子取向相同
8．下列说法不正确的是
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②仪器用于配制一定浓度的溶液
C．图③装置用到坩埚、泥三角、三脚架 D．图④装置为小苏打的稳定性实验装置
9．类比是重要的学习方法，下列类比正确的是
A．、能使高锰酸钾褪色，那么也能使高锰酸钾褪色
B．与反应生成，那么与反应生成
C．在空气中燃烧生成，在空气中燃烧生成
D．能与酸反应只生成盐和水，那么也能与酸反应只生成盐和水
10．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是
A．“气态冰”在标准状况下的体积小于22.4L
B．“气态冰”与普通冰化学性质不同
C．该“气态冰”中若加入直径几十纳米的固体颗粒，则具有丁达尔效应
D．“气态冰”与金属反应，生成氢气
11．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．制备Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋
B．将铁片插入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+=2Fe3++3Cu
C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O
12．制取高效消毒剂反应：。下列说法正确的是
A．中的C被还原
B．是氧化剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
D．每消耗1 mol 转移2 mol电子
13．在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是
A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价
14．下列有关金属钠及氯水的说法正确的是
A．新制的氯水可使蓝色石蕊试液先变红，后褪色 B．可用试纸测定饱和氯水的
C．金属钠能从硫酸铜溶液中置换出单质铜 D．工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉
15．有关和的叙述中正确的是
A．相同质量的和与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
B．比热稳定性差
C．和均可与澄清石灰水反应
D．固体和固体溶解都吸热
16．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe＝3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是
A．有铁无铜 B．有铜无铁 C．有铁有铜 D．无铁无铜
17．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中含有的数为
B．与充分反应，转移电子
C．标准状况下，含有的分子数为
D．标准状况下，与盐酸反应产生体积为
18．下列有关实验操作的说法，正确的是
A．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
B．金属钠保存在装有煤油的广口瓶中，新制氯水要保存在棕色的细口瓶中
C．检验溶液中的或：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有
D．配制氯化钠溶液：称取氯化钠固体，放入容量瓶中，加水定容至刻度线
19．用如下装置研究铁粉与水蒸气的反应。下列说法不正确的是
A．湿棉花的作用是提供水蒸气
B．为检验生成的气体，可以用火柴点燃肥皂泡
C．实验结束时，先把导管移出肥皂液，再停止加热，以防倒吸
D．用稀硫酸溶解反应后试管中的固体，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明生成的固体产物是FeO
20．高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是
A．该条件下，物质的溶解性：
B．反应I中尾气可用溶液吸收再利用
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D．用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
21．某化学兴趣小组分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器、色度传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。下列图示与事实相符的是
注：色度吸收率与介质的颜色正相关
A． B．
C． D．
22．向两份均含的溶液中，分别滴入、溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的物质的量相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A点发生反应的离子方程式为
B．B点溶液中加入不会产生蓝色沉淀
C．C点两溶液酸碱性完全相同
D．D点加入的物质的量为0.2mol
23．某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是
A．①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性
B．②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性
C．③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水
D．④处出现白烟说明性质活泼
24．某固体混合物中可能含有：、、、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：
下列说法错误的是
A．该混合物可能是和 B．该混合物可能含有
C．该混合物一定含、、 D．该混合物可能是和
25．已知：实验室还可以用酸性与盐酸室温下反应制取。由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 向沸水中逐滴加5-6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 长时间加热可破坏胶体的稳定性
D 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 待测液中含有
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．回答下列问题
(1)俗称 ，写出它的一种用途： 。
(2)现有物质：①、②盐酸、③、④、⑤、⑥。其中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。
(3)写出工业制漂白粉的化学方程式 。
27．某同学进行实验时需要溶液左右。
(1)写出的电离方程式： 。
(2)实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是 。若用十水碳酸钠晶体()配制该溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为 。
(3)下列有关说法正确的是 。
a．容量瓶使用前需检查是否漏水
b．容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网
c．定容时，仰视刻度线，所得溶液浓度偏低
d．用晶体来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏低
(4)配制过程示意图如下，从下列选项中选出相关操作(操作⑤试剂瓶中为蒸馏水，操作不能重复使用)进行正确排序 (填序号)。
28．氧化还原反应是高中化学的主干和核心知识。根据氧化还原反应规律可预测陌生物质的性质，书写陌生的氧化还原反应。
(1)请预测是否具有氧化性和还原性？请从O元素化合价的角度说明原因 。
(2)写出酸性条件下，将氧化为的离子方程式： 。
(3)补充该离子反应并配平： 。
___________
(4)用可以用来除铁锈。方程式如下：。该反应中表现出 性(填“氧化”或“还原”)。0.3molNaH参加反应转移电子 mol。
29．回答下列问题：
(1)将和的固体均匀混合物充分加热至恒重，固体质量减少6.2克；充分加热至恒重后的固体成分是 (填化学式)，原混合物中和的物质的量之比 。
(2)下图表示的是往某溶液中逐滴滴入稀盐酸的过程。观察到的实验现象是 。写出点到点发生反应的离子方程式 。
三、解答题
30．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的化学方程式 。
(2)C中试剂是 。装置D目的是 。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，E和F中可观察到的现象是 。
(4)G处的现象是 。
(5)家庭中常用消毒液(有效成分)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示) 。
1．C
2．B
3．A
4．D
5．D
6．D
7．C
8．A
9．A
10．B
11．C
12．C
13．B
14．A
15．C
16．A
17．D
18．B
19．D
20．A
21．B
22．D
23．C
24．A
25．C
26．(1) 小苏打 发酵粉、治胃病药、或者制纯碱等
(2) ①③④⑤ ⑥
(3)
27．(1)
(2) 容量瓶
(3)ac
(4)④①③⑤⑥②
28．(1)中的化合价为-1价，处于中间价态，可以升也可以降，具有氧化性和还原性
(2)
(3)
(4) 还原性 0.6mol
29．(1) 1：2
(2) 一开始无现象，一段时间后有气泡
30．(1)
(2) 饱和食盐水 干燥氯气或吸收水蒸气
(3)E中干布条不褪色，F中湿布条褪色
(4)棉花团变蓝
(5)

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