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化学
全卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。
2.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 近日，中国空间站首次开展的材料舱外暴露，其实验样品包括的材料有记忆聚合物材料、月壤加固材料、光学薄膜材料、镁合金等407件。下列材料的分类或性质说法错误的是
A. 镁合金属于金属材料
B. 记忆聚合物材料——聚乙烯具有热固性
C. 月壤加固材料——碳纤维属于新型纤维材料
D. 光学薄膜材料——聚乙烯醇属于易溶于水
2. 下列实验仪器或装置的选择错误的是
A．萃取中的分液过程 B．蒸发结晶NaCl
C．收集并吸收尾气 D．测量的体积
A. A B. B C. C D. D
3. 硫酸二乙二胺合铜(化学式为，是乙二胺的简写)，下列化学用语或表述错误的是
A. 基态原子的价层电子排布式：
B. 乙二胺中的共价键类型：非极性键、极性键
C. 中氮原子轨道的杂化类型为
D. 的空间结构为正四面体形
4. 下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是
A. 溶液：、、、
B. 能使甲基橙变黄的溶液中：、、、
C. 溶液：、、、
D. 无色透明的溶液：、、、
5. 课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 烘焙糕点：加入小苏打做膨松剂 NaHCO3固体溶于水吸热
B 酿葡萄酒：向葡萄汁中添加适量的SO2 SO2具有杀菌和抗氧化作用
C 种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中 NH4HCO3受热易分解
D 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化
A. A B. B C. C D. D
6. 沐舒坦是临床上使用广泛的祛痰药，其主要成分为氨溴索，反应如下(无机物已省略)：
下列说法中错误的是
A 甲有3种官能团
B. 反应①属于取代反应
C. 乙的环上一氯代物只有1种(不考虑立体异构)
D 金属钠能与氨溴索反应生成氢气
7. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力
B 熔点：远高于(178℃升华) 晶体类型
C 酸性：远强于 羟基极性
D 邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛 氢键的种类
A. A B. B C. C D. D
8. X、Y、Z、W、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y相邻且与位于同一周期，元素、元素最外层电子数之和与元素的核电荷数相同。基态原子核外有3个未成对电子，与形成化合物的化学式为。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 第一电离能：
C. 简单离子的半径：
D. 与水反应产生的气体，其分子中各原子均满足结构
9. 金属发生如图转化，已知反应①是工业上制备金属的方法之一，下列说法错误的是
A. 若试剂a为，则表现还原性 B. 反应①属于置换反应
C. 溶液溶质为 D. 常见的试剂可能是溶液或溶液
10. 下列根据实验操作及现象得出的结论错误的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向相同浓度的和溶液中滴加酚酞溶液，二者溶液均变为红色，溶液颜色更深 故相同浓度下碱性：
B 已知呈红棕色。将气体通入溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变为浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应进行的限度更大
C 取少量固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，有白色沉淀产生 证明固体样品已变质
D 将新制的沉淀分装于两支试管，向一支试管中滴加稀盐酸，另一支试管滴加氨水，两支试管沉淀均溶解 是两性氢氧化物
A. A B. B C. C D. D
11. 是重要的金属元素，某物质由、、三种元素组成，其晶体结构如图所示，已知图中虚线连接的原子与原子距离最近且相等。下列有关说法错误的是
A. 晶体的化学式为 B. 该晶体类型为离子晶体
C. 晶体中距每个原子最近的原子有8个 D. 该物质具有强氧化性，能与盐酸反应生成氯气
12. ，向的溶液中滴入的浴液，溶液时随的变化如图所示。下列说法错误的是
A. B. 时，溶液中的溶质有三种
C. 时， D. 的电离方程式为
13. 钠离子电池具有成本低，充电时间短，使用寿命长等特点。钠—空气电池装置如图所示，已知放电时电极发生的电极反应为，下列说法错误的是
A. 放电时，M为负极，发生氧化反应
B. 放电时，电池内部与反应生成的产物进入的空位
C. 充电时，为阳极，与电源正极相连
D. 不考虑能量损耗，充电时，电极增重时，外电路中转移
14. 丙酮与碘在盐酸催化下发生反应的机理如图甲所示。某实验小组人员两次实验，得到浓度变化的平行直线，如图乙所示。所用实验试剂如下：盐酸溶液、丙酮溶液、碘水溶液、蒸馏水。实验组别：第一组盐酸丙酮溶液碘水；第二组盐酸丙酮溶液碘水蒸馏水。
下列说法错误的是
A. 由反应机理甲可知丙酮与碘在盐酸催化下发生取代反应
B. 甲基上的能与碘发生取代的原因是其受到了羰基官能团的影响
C. 在反应过程中丙酮的浓度、盐酸的浓度不同，但两组实验均为匀速反应且速率相等
D. 丙酮与碘反应的化学方程式：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以(CePO4)形式存在，还含有 SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）已知CePO4可与盐酸发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子反应方程式_______。
（2）为提高“水浸”效率，可采取的措施_______(写1条即可)。
（3）滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。
（4）“聚沉”过程中，调pH=5的目的是_______。若此时溶液中 则该温度下 _______。
（5）“沉铈”过程中有 CO2 气体生成，写出生成Ce2(CO3)3时发生的离子方程式：_______。常温下加入 溶液，该溶液中c()_______1 mol L-1(填“>”、“＜”或“=”)。
（6）滤渣Ⅱ的主要成分为 FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料 LiFePO4，同时生成CO和 H2O，该反应的化学方程式为_______。
16. 溴化亚铁()常作聚合反应催化剂。实验室制备溴化亚铁如图(部分加热及夹持仪器已省略)。已知：①易潮解、升华；②在高温下分解为和。回答下列问题：
（1）甲装置中用于制备氢溴酸的分液漏斗所加试剂为_______(填标号)。写出溴化钠与过量酸反应的离子方程式：_______。
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓磷酸
（2）丁装置反应管中发生的化学方程式：_______，该反应属于四大反应类型中的_______反应。
（3）丙、戊中球形干燥管盛装的试剂分别为_______(填名称)。
（4）实验结束后，继续通入一段时间的目的是_______。
（5）若甲装置中分液漏斗所加酸为浓硫酸，丁中也可获得。
①铁转化为的原因是_______。
②与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，晶胞的如图所示，未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心。若已知该晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则和的最短距离为_______。
17. 中国“碳达峰”的目标时间是2030年前，“碳中和”的目标时间是2060年前。化工企业以为碳源，在催化剂作用下，用氢气还原。已知时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
I．
II．
回答下列问题：
（1） _______ _______(用含、的代数式表示)。
（2）①若反应I的，则反应I自发进行的温度不超过_______(结果保留整数)。
②反应I的反应历程如图1所示：
上述反应的原子利用率达到的是_______(填标号)。
a．第1步 b．第2步 c．第3步 d．第4步
（3）对于反应I、II，下列操作能提高平衡转化率的是_______(填标号)。
A. 增加用量 B. 恒温恒压下通入惰性气体 C. 移除 D. 使用高效催化剂
（4）某温度下，向的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，体系的总压强(p)随时间(t)变化如表所示。
0 20 40 60 80 100 120
40.0 36.7 34.2 32.1 30.8 30.0 30.0
①的分压随时间变化如图2所示，则从反应开始至体系达到平衡时，_______(保留两位有效数字，下同)。
②达到平衡时，的转化率为_______，的平衡浓度为_______mol。
18. 2-苯基色原酮( )是一种重要有机化合物，主要应用于医药、染料和香料等领域，其合成方法如下：
回答下列问题：
（1）A在常温下容易被空气中的氧气氧化成粉红色，其结构简式为_______。
（2）C的官能团的名称为_______，根据系统命名原则，B的化学名称为_______。
（3）E到F的反应条件应选择_______(填标号)。
a．O2、Cu/加热 b．Fe/HCl c．KMnO4/H2SO4 d．O2、Ag/加热
（4）写出同时满足以下特定条件G同分异构体的结构简式为_______。
①含有一个苯环
②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3：2：2：1
（5）写出由I生成2-苯基色原酮反应的化学方程式：_______(不要求写反应条件)，该反应的反应类型为_______。
（6）已知：①；②苯酚与羧酸很难发生酯化反应。结合题中信息，设计由乙苯和苯酚为原料，合成(苯甲酸苯酚酯)的合成路线：_______(无机试剂任选)。
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。
2.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）
（2）充分搅拌、适当升高温度、将独居石粉碎
（3）SiO2、CaSO4
（4） ①. 使溶液中的Fe3+、Al3+转化 Fe(OH)3、Al(OH)3而除去 ②.
（5） ①. ②. <
（6）
【16题答案】
【答案】（1） ①. C ②.
（2） ①. ②. 置换反应
（3）无水氯化钙、碱石灰
（4）将装置中的HBr全部排出到干燥管中，被戊中碱石灰完全吸收，避免污染环境
（5） ①. 浓硫酸代替浓磷酸，生成SO2和Br2，SO2不与铁反应，Br2和铁反应生成FeBr3，FeBr3在高温下又分解为FeBr2和Br2 ②.
【17题答案】
【答案】（1） ①. -91.1 ②.
（2） ①. 278 ②. ab （3）AC
（4） ①. 0.02 ②. 70% ③. 0.65
【18题答案】
【答案】（1） （2） ①. 碳碳双键、羟基 ②. 2-乙基苯酚
（3）ad （4）
（5） ①. +H2O ②. 消去反应
（6）

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