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河北省2025届高三学生全过程纵向评价(五)
化学
(时间75分钟，满分100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64 Ga 70
一、单项选择题：在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2025春晚“创意与科技加持”，离不开知识和高性能材料支撑，下列说法错误的是
A. “巳升升”设计源自三星堆出土的青铜蛇形器，青铜属于金属材料
B. “烟花表演”利用了锂、钠、钾、铜、铂、铁等金属元素的独特焰色
C. “福兮”机器人用的超高强度碳纤维增强半芳香聚酰胺材料属于复合材料
D. “无人机表演”用的氢动力电池具有能量利用率高、环保零碳排放等优点
2. 下列说法正确的是
A. 钾在空气中加热的实验中涉及了和图标的使用
B. 未用完的固体一般直接丢弃，而钠、白磷必须放回原试剂瓶
C. 常用图和表示可燃性物质
D. 氯气泄漏时，可向环境中喷洒浓KBr溶液消除环境污染
3. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，所含的电子数目为
B. 和混合后充分反应，转移电子的数目为
C. 与反应，每生成，释放出的数目为
D. 的溶液中含有的阳离子数目为：
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 不粘锅涂层聚四氟乙烯单体的电子式为
B. 环己烷稳定空间构型键线式为
C. 和的VSEPR模型均为
D. 甲醛分子的空间填充模型为
5. 下列离子方程式或电极反应式正确的是
A. 侯氏制碱法中生成的反应：
B. 淀粉碘化钾试纸在潮湿的空气中变质：
C. 酸性条件下电催化还原制甲醇阴极反应式：
D. 向溶液中通入少量：
6. 下列实验操作和现象不能达到实验目的是
选项 目的 操作和现象
A 配制溶液 将固体溶于NaOH溶液，再稀释至所需浓度
B 检验丙烯醛中含有碳碳双键 取适量样品于试管中，加过量银氨溶液，水浴加热充分反应后，取出清液，加入溴水，橙色褪去
C 证明 向浓度均为的和的混合溶液中滴加NaOH溶液，先生成蓝色沉淀
D 证明电离吸热 用NaOH稀溶液分别与等体积、等浓度的醋酸溶液、盐酸反应，测得反应热依次为、，且
A. A B. B C. C D. D
7. 是一种蓝绿色无机盐，易溶于水，在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质。W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其中W在周期表中原子半径最小，W与X原子序数之和等于Y的原子序数，Y和Z同族且Z的原子序数是Y的2倍，基态M原子核外有4个未成对电子，下列说法正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：
B. 第一电离能：
C. 比更稳定
D. W、X、Y三种元素既可以形成共价化合物，也可以形成离子化合物
8. 2025年中国钛博会获得全球广泛关注。金属钛的冶炼趋向于用钛铁矿(主要成分为和)制成富钛料，经过一系列步骤获得海绵钛，其工艺流程如下：
已知：①与浓硫酸发生反应，而不与稀硫酸发生反应；②氯化时生成等物质的量的CO和。
下列说法错误的是
A. 电解副产品的水溶液可实现镁的循环利用
B. 氯化反应的方程式为：
C. 可用KSCN溶液检验“还原②”是否进行完全
D. “酸浸”时为提高浸出率，可将钛铁矿粉碎
9. 某制备硝基苯的反应机理和反应过程中的相对能量变化如下图所示。
下列说法错误的是
A. 反应过程中有配位键生成
B. 反应过程中会夺取质子
C. 图2中第一步为决速步骤
D. 反应过程中，碳原子的杂化方式不完全相同
10. 己二酸是重要的化工原料。中科院研究团队提出以木质素衍生的酚类化合物为原料制备环己醇，利用电化学策略实现己二酸的绿色电合成(其中PEM为质子交换膜)。下列说法错误的是
A. a极为电源的正极
B. M电极方程式为-8e-+3H2O+8H+
C. 若N极产生44.8L氢气(标准状况)，则有从N极移向M极
D. 随着反应进行，N极区溶液的pH不变
11. 对氨基苯甲酸(PABA)对结核杆菌有抑菌作用，在一定条件下发生如下图转化生成物质M和N，下列说法正确的是
A. 转化①可选用足量溶液
B. PABA能发生加聚反应和缩聚反应
C. M与足量盐酸反应的产物属于氨基酸
D. N分子苯环上的二氯代物有6种
12. 赤铜矿主要产于铜矿床氧化带中，其主要成分的晶胞结构如图，晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 晶体中Cu原子周围距离相等且最近的Cu原子数目为6
B. 该氧化物的密度为
C. 该晶胞中，若原点由顶点平移至体心，则Cu原子在晶胞中的相对位置不变
D. Cu原子与Cu原子间最近距离
13. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 的酸性比的酸性强 氟原子电负性大于氯原子
B 乙炔、乙烯、乙烷键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C 臭氧在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 臭氧分子极性较弱
D 氟化氢沸点低于水的沸点 水分子形成的分子间氢键多于氟化氢
A. A B. B C. C D. D
14. 常温下，向溶液中通入或加后的各粒子浓度变化曲线如图所示(不考虑及的分解)，下列说法错误的是
A. 曲线c代表的是
B. M点
C. 的水解常数的数量级是
D. 时，
二、非选择题：
15. 维生素广泛存在于新鲜果蔬中，具有抗氧化和抗自由基等重要作用。某小组欲借助传感技术，采用直接碘量法测定某食品添加剂中维生素C的含量。
已知：①碘的溶解度很小，常用间接法配制；
②维生素C可快速被碘水氧化：；
步骤1：配制待测液
称取试样0.0045g于小烧杯中，加入适量醋酸和新煮沸放冷的蒸馏水，用玻璃棒搅拌充分溶解后转移溶液，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移，配成100mL溶液。
步骤2：间接法配制标准碘液并标定浓度
称取少量碘于小烧杯中，加少量固体KI和蒸馏水，充分搅拌至碘完全溶解，加水稀释至400mL混匀。然后以淀粉为指示剂，用溶液标定标准溶液，最终测得标准溶液的浓度为。
步骤3：氧化还原滴定
连接好实验装置和计算机，量取25.00mL维生素C待测液于小烧杯中，加入搅拌磁子，开启磁力搅拌器，立刻打开滴定管的活塞进行滴定。当电势产生突跃时，表明恰好完全反应。采集数据如下图：
回答下列问题：
（1）对维生素C性质预测错误的是___________。
a．水溶性好 b．碱性环境中易变质 c．果蔬加热不会导致维生素C损失
（2）步骤1中煮沸蒸馏水目的是___________，配制待测液过程中除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有___________(写名称)。
（3）步骤2中，配制碘标准液时加固体KI的作用为___________(结合离子方程式进行表述)。在进行浓度标定时被氧化为，滴定终点时的现象为___________，反应的化学方程式为___________。有同学认为淀粉指示剂需要在滴定至接近终点时再加入，原因是与淀粉结合会形成包合物，导致碘较难释出，引起滴定误差。推测与淀粉之间的作用力为___________，若过早加入淀粉指示剂，则所测碘液浓度___________(填“偏高”或“偏低”)。
（4）该市售食品添加剂中维生素C的质量分数为___________(保留一位小数)。
16. 粉煤灰是铝、镓等有价金属的潜在性提取原料，铝、镓元素协同回收是实现粉煤灰(主要成分为，还有少量等杂质)资源化利用的重要途径，其主要流程如下：
已知：①萃取镓的原理为：
②；
③
回答下列问题：
（1）Ga在元素周期表中的位置为___________。
（2）“酸浸”后滤渣的主要成分为___________(写化学式)。
（3）“萃取”前加氨水“中和”的目的是___________。
（4）树脂吸附除铁后通氨气，当恰好沉淀完全时，此时溶液___________(保留一位小数)；证明“过滤、洗涤”中已洗涤干净的实验操作为___________。
（5）“电解”过程包括电解制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，粗镓与电源___________极相连(填“正”或“负”)，粗镓溶解生成的与NaOH溶液反应生成，生成高纯镓的电极反应式为___________。
（6）“合成”步骤中生成一种气体单质，该反应的化学方程式为___________。
17. 随着全球碳排放问题的日益严峻，开发将温室气体转化为高附加值化学品的技术成为重要的研究方向，甲烷还原二氧化碳是实现双碳经济的有效途径之一，涉及反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）的___________。
（2）已知反应Ⅰ的速率方程，，符合阿伦尼乌斯公式(为活化能；T为热力学温度；R、A为常数)，实验测得的数据如下图所示，则逆反应的活化能___________，降低温度，的值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）向2L恒容密闭容器中投入与，若只发生反应Ⅱ，CO的物质的量分数随温度和压强变化如图所示。
①图中压强()由大到小的顺序为___________，判断理由为___________。
②若在900℃，压强为条件下经10min达到平衡，则0~10min内___________(保留两位有效数字)。
（4）在100kPa下，工业上按投料比向恒容密闭容器中充入反应物，发生反应I和Ⅱ，和的平衡转化率与温度的关系如图所示，温度高于1200K时，和的平衡转化率趋于相等的原因可能是___________。计算1000K时，反应I压强平衡常数___________(计算结果保留两位小数，用平衡分压代替平衡浓度。分压=总压×物质的量分数)。
18. 治疗高血压药物J()的一种合成路线如下：
已知：①Et3N表示(CH3CH2)3N，MsCl为甲磺酰氯()
②DMF、THF、CH2Cl2均是常见的有机溶剂
回答下列问题：
（1）A中含有___________个手性碳原子。
（2）C→D的反应类型为___________。
（3）D中的官能团的名称为___________。
（4）已知CH3-NH2的名称为甲胺，则物质Et3N的名称为___________。
（5）D→E的化学方程式为___________。(D、E中的基团“”用表示)
（6）符合下列条件的B的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。
①具有和B相同的右图所示基团： ；
②与B具有相同的官能团种类和个数；
③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为3：4：2：6。
（7）H的结构简式为___________。
（8）J在水中的溶解度大于Ⅰ的原因为___________。
河北省2025届高三学生全过程纵向评价(五)
化学
(时间75分钟，满分100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64 Ga 70
一、单项选择题：在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：
【15题答案】
【答案】（1）C （2） ①. 除去水中溶解的氧气，防止维生素C被氧化 ②. 胶头滴管、100mL容量瓶
（3） ①. 发生，增大I2溶解 ②. 滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30s不褪色 ③. ④. 范德华力 ⑤. 偏低
（4）93.1%
【16题答案】
【答案】（1）第四周期第ⅢA族
（2）SiO2 （3）中和过量的H+，萃取时有利于Ga3+进入有机相
（4） ①. 4.3 ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗干净
（5） ①. 正 ②. +3e-+2H2O=Ga+4OH-
（6）2Ga+2NH32GaN+3H2
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 300 ②. 减小
（3） ①. ②. 在温度一定时，增大压强，平衡向气体体积缩小的逆方向移动，CO的物质的量分数减小，从图中可以看出，在同一温度下，CO的物质的量分数，所以压强 ③. 0.067
（4） ①. 1200K以上时以反应Ⅱ为主，二者转化率趋于相等 ②. 1.06
【18题答案】
【答案】（1）4 （2）还原反应
（3）醚键、羟基、酯基
（4）三乙胺 （5）+MsCl+Et3N+Et3NHCl
（6）或或或 （7）
（8）J分子中含有的氨基比I多，氨基是亲水基，能与水分子形成氢键，所以J在水中的溶解度大于I。

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