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2025届周南中学高三第二次模拟考试化学试题
满分：100分时量：75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：　
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误是
A. 华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料不是有机高分子材料
B. 晶体硅常用于制造芯片，硬度小于
C. 聚乙炔用或处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的熔沸点
D. 常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 电子式表示的形成过程：
B. 的分子结构：
C. 中的键：
D. 天然橡胶的主要成分顺式聚异戊二烯的单体：
3. 中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示：连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如下图。下列有关绿原酸的说法不正确的是
A. 绿原酸的分子式为
B. 绿原酸最多与反应
C. 1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子
D. 绿原酸分子能与丁二烯加热条件下进行反应得到含三个六元环的加成产物
4. 下列说法正确的是
A. 图A中，18-冠-6中O原子(灰球)电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B. 图B物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔、沸点
C. 图B中，该物质含有键
D. 图C中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为
5. 2024年诺贝尔化学奖一半殊荣授予和，他们凭借在“蛋白质结构预测”方面的突出成就获此殊荣。下列有关蛋白质的说法不正确的是
A. 蛋白质的结构可分为多个层次，其中一级结构是氢键使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构
B. 肽键之间形成的氢键、范德华力等非共价键，对维持蛋白质的三维结构稳定至关重要
C. 生物样品中蛋白质的含量可以通过测定样品中氮元素的质量分数得到
D. 浓硝酸可用于某些蛋白质的分析检测
6. 下列离子方程式正确的是
A. 证明氧化性
B. 将滴入溶液中：
C. 将浓氨水滴入沉淀中：
D. 向溶液中滴加少量
7. 用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是
A．检验1-溴丙烷消去反应的产物 B．检验氯化铵受热分解的产物
C．验证 D．制取
A. A B. B C. C D. D
8. 根据实验操作及现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)，乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈 分子中氢氧键的极性：水>乙醇
B 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，无明显现象 中心离子与以离子键结合后，不易与反应
C 在一支盛有水的试管中滴加3滴稀溶液，再滴加3滴同浓度的溶液，溶液变为棕黄色；然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液出现蓝色 具有氧化性，与的反应为可逆反应
D 向一支试管中加入混有少量泥土的水，然后向其中加入硫酸铝溶液，振荡，静置，泥水变澄清 水解生成的胶体可杀菌消毒，起到净水的作用
A. A B. B C. C D. D
9. 某化合物的结构简式如图所示，W、Z、X、Y、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Q的单质可与水发生置换反应。下列说法错误的是
A. 该化合物中阴离子含有共价键和配位键
B. Y的氢化物分子间可形成氢键，故氢化物的沸点：
C. 电负性：
D. 和分子的VSEPR模型不同
10. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述正确的是
A. 电极b发生还原反应
B. 胱氨酸分子中不存在手性碳原子
C. 生成半胱氨酸的同时生成烟酸
D. 电极a发生的反应为：
11. 一种铂铼废催化剂(，含、积碳等杂质)中金属元素的综合回收利用的工艺流程如下。
已知：①高铼酸(铵NH4ReO4)微溶于冷水，易溶于热水；
②室温下：。
下列说法正确的是
A. “滤渣Ⅰ”的成分为积碳、，滤渣Ⅱ的成分为
B. “操作Ⅰ”为：过滤、洗涤、干燥。
C. “溶解Ⅲ”中反应的离子方程式为：
D. 理论上获得铼粉，理论上需要标准状况下的体积至少为。
12. 具有光催化活性的立方晶系晶体通过氮掺杂生成，在光照下的输出稳定性更好，其晶胞结构如图。下列说法正确的是
A. 已知原子A、B分数坐标分别为和，则原子C的坐标为
B. 晶体中，的配位数均为8
C. 氮掺杂生成的中，
D. 的密度为
13. 已知：为或，常温下，调节溶液与溶液的时，和随的变化曲线如图所示(已知：)。下列叙述不正确的是
A. 曲线表示随的变化
B. 当，溶液
C. 常温下溶于水所得饱和溶液的约为
D. 向溶液中加入固体得到溶液X(不考虑溶液体积变化)，X溶液中存在：
14. 煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需回收处理并加以利用。在，向体积恒定的密闭容器中充入和，发生反应
①
②
③
含硫元素占比[如的含硫元素占比与时间的关系如图所示。
已知：反应①快速平衡。下列说法不正确的是
A. 图中曲线c表示的含硫元素占比与时间的变化关系
B. 若反应开始时增大反应物的浓度，则M点将移向N点
C. 若时达到平衡，则平衡时生成的物质的量为
D. 反应①的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。
15. 铁是人体必需的微量元素，食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。查阅资料可知菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等食品中富含铁元素。某研究性学习小组为检验某地黑木耳中的铁元素并测定其含量，进行了如下实验。
(一)定性检验
高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用适量的盐酸充分浸泡，过滤，得滤液。
（1）黑木耳灼烧灰化时，需要用到下列仪器中的_____(填字母)
A．　B．　C．　D．　E．　F．
（2）用铁氰化钾溶液检验发现滤液中存，请设计实验方案证明滤液中也存在_____。
(二)定量测定
邻菲啰啉分光光度法是一种快速、简单、灵敏度高的测量铁含量的方法。在酸性环境中，能与邻菲啰啉()形成稳定的橙红色配离子：
，生成的配离子在处吸光度A与溶液中浓度呈线性关系。通过分光光度计测定该配合物的吸光度，可以计算出亚铁离子的浓度。
实验步骤如下：
Ⅰ．取黑木耳，充分灼烧灰化。向灰分中加入盐酸，微热，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺；
Ⅱ．取容量瓶，将上述溶液全部注入其中，加蒸馏水定容；
Ⅲ．利用分光光度法测得亚铁离子的浓度。
查阅资料得知：盐酸羟胺具有还原性，是弱电解质。
（3）邻菲啰啉()分子呈平面构型，氮原子的孤对电子均可参与配位作用，N原子的杂化方式为_____，的配位数(与中心原子或离子以配位键形式结合的配位原子数目)_____。
（4）步骤Ⅰ加入盐酸羟胺的目的是为了_____，该过程产生的气体无毒，写出反应的离子方程式_____。
（5）步骤中，先在相同的实验条件下配制一系列的不同浓度的亚铁离子标准溶液，测定不同浓度的标准溶液的吸光度，以标准溶液浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制得到如图所示标准曲线：
再从上述溶液中取出待测液，测得试样吸光度位于图中O点，计算该黑木耳中铁元素含量_____。若配制标准溶液定容时，每次都仰视刻度线，会造成铁元素的测定结果_____。(填“偏高”“偏低”“不受影响”)
16. 铂族金属钌()广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技领域。以下工艺实现了电子废弃物中铂族金属钌()的回收利用，电子废弃物主要成分为等物质。
已知：②。
（1）“氧化溶浸”步骤，两种氧化剂在不同温度下对渣率和钌浸出率的影响分别如图1、图2所示，则最佳反应温度为_____，适宜选择的氧化剂为_____，反应的离子方程式为_____。
（2）“还原”步骤，的氧化产物为，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
（3）滤液2中的主要成分有、、_____，X是_____(填化学式)。
（4）工业上利用电解含的水溶液制备金属钴的装置如图所示。
电解时发生反应的化学方程式为_____。
（5）滤液1中含和的浓度分别为，“调节”步骤的范围为_____。[已知：当时，可认为已经沉淀完全]
17. 神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐的部分合成路线如图：
已知：
（1）B中所含官能团名称为_____。
（2）的系统命名为_____，Ⅲ的反应类型为_____。
（3）Ⅴ的化学方程式为_____。
（4）米洛巴林的一种同分异构体F，同时满足下列条件：
①属于芳香族化合物且能与FeCl3发生显色反应；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9：6：2：2。
则F的结构简式为_____。
（5）Ⅵ为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。
①米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团为_____，从结构角度分析其能与苯磺酸反应的原因是_____。
②熔点：米洛巴林_____米洛巴林苯磺酸盐(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）参照上述合成路线，设计仅由和两种有机原料制备(无机试剂任选)的合成路线_____。
18. 随着碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳的综合利用倍受关注。
（1）催化加氢合成甲烷的反应为：
化学键
键能 750 413 463 436
①则_____。
②和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：
阴极上的电极反应式为_____。
（2）合成在催化剂存在的条件下进行以下两个竞争反应：
i．
ⅱ．
在催化剂作用下，将和，混合充入一恒容密闭容器中同时发生反应和反应ⅱ，达到平衡时的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。
①时，容器中气体总的物质的量为_____，反应Ⅱ的化学平衡常数_____。
②同时提高平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_____(填字母)。
A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压
（3）若向恒压密闭容器中通入体积比的混合气体，在催化剂作用下只发生反应i：，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面物质的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。
①时，的平均反应速率_____。
②甲醇时空收率随温度升高先增大后减小，请解释减小的可能原因是_____。(写两点)
2025届周南中学高三第二次模拟考试化学试题
满分：100分时量：75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：　
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）BCE （2）取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则证明滤液中也有。
（3） ①. ②. 6
（4） ①. 将溶液中还原成，有利于测定溶液中铁元素的总量 ②.
（5） ①. ②. 偏高
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2）
（3） ①. ②.
（4）
（5）
【17题答案】
【答案】（1）羰基、酯基
（2） ①. 3-溴丙烯 ②. 取代反应
（3）+KOH+CH3CH2OH
（4）或 （5） ①. -NH2 ②. -NH2上有孤对电子能与H+形成配位键 ③. ＜
（6）
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. ③. C
（3） ①. ②. 该反应为放热可逆反应，温度过高时平衡向反应逆向移动(或副反应增多、催化剂失活等)，使甲醇产率下降

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