湖南省长沙市雅礼中学2025届高三下学期二模化学试题(含答案)

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湖南省长沙市雅礼中学2025届高三下学期二模化学试题(含答案)

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雅礼中学2025届模拟试卷(二)
化学
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:O~16 F~19 Na~23 Al~27 K~39 Ce~140
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1. 纵观古今,化学与生活皆有着密切联系,则下列有关说法正确的是
A. “天宫”空间站配置砷化镓光电池,砷化镓光电池可将太阳能(或光能)转化为电能
B. 《本草图经》在绿矾项载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤……”因为绿矾能电离出,所以会“味酸”
C. 《天工开物》记载:“凡白土曰垩土,为陶家精美器用”。陶瓷是硅酸盐材料,其属于新型无机非金属材料
D. “水声冰下咽,砂路雪中平”描述的是水的三态变化;“冰,水为之,而寒于水”,说明冰转化为水的过程中焓变为负
2. 下列化学用语或表述不正确的是
A. 中阴离子的电子式:
B. 分子的VSEPR模型名称:正四面体形
C. 激发态硫原子的价电子排布图可能为
D. 中两个氯原子间形成的共价键,原子轨道重叠示意图为
3. 我国化学工作者将游离态氮固定在碳上(示踪反应如下),制得的可用于合成核酸的结构单元。设阿伏加德罗常数的值为,下列有关说法错误的是
A. 在上述反应中作氧化剂,1个中含有16个中子
B. 发生上述反应若生成,则此时转移的电子数目为
C. 为直线形结构,中含有的键数目为
D. 石墨结构中碳原子的杂化类型为,石墨晶体内粒子间存在的作用力有共价键和范德华力
4. 通常进行药物结构的修饰有助于新药的开发与利用等。已知由青蒿素可以获得双氢青蒿素,其变化过程示意图如下所示,则下列说法错误的是
A. 青蒿素、双氢青蒿素均兼有氧化性和还原性
B. 双氢青蒿素分子中所有碳原子有可能共平面
C. 由青蒿素变为双氢青蒿素有原子的杂化方式发生改变
D. 与青蒿素相比,双氢青蒿素具有更好的水溶性,疗效更佳
5. 下列实验目的及其对应的实验方案、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 实验方案 现象和结论
A 探究食品脱氧剂中还原铁粉是否变质 取少量样品溶于足量硝酸中,滴加KSCN溶液 溶液变红,说明铁粉已变质
B 证明乙醇与浓硫酸混合加热有乙烯生成 将得到的气体通入盛有适量酸性高锰酸钾溶液的试管中 若溶液褪色,说明有乙烯生成
C 检验某纯净气体是否为 将该纯净气体通入盛有品红溶液的试管中 品红溶液褪色,若加热又恢复红色,则可说明该纯净气体是
D 比较、的大小 向溶液中滴加2滴同浓度的溶液,振荡后再加入2滴同浓度的溶液 先产生白色沉淀,后又有蓝色沉淀产生,说明
A. A B. B C. C D. D
6. 已知前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大,同周期元素中基态Y原子未成对电子数最多,基态Z原子的价层电子排布式为,Z和R位于同一主族,基态M+的d能级达到全充满结构。另外由这五种元素组成的化合物为深蓝色晶体。下列叙述正确的是
A. 第一电离能:
B. 粒子含有键
C. Y、Z、R分别与X形成的最简单化合物中,Y的最稳定
D. 对于YX3和X2R分子结构中存在的键角,前者相对大些
7. 氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。现有一种通过光催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图所示。已知在光照作用下光催化剂可被激发产生电子和空穴,则下列说法错误的是
A. 电子由X极通过导线传递到Y极
B. 光催化剂表面可能发生反应:
C. Y极的电极反应式:
D. 每产生11.2L(标准状况),光催化装置生成
8. 对叔丁基苯酚与甲醛水溶液在碱性条件下可生成杯状结构的四聚体(如图所示),称为杯芳烃。杯芳烃分子的上部具有疏水性的空腔,底部是羟基,由于其独特的结构,杯芳烃可螯合某些金属阳离子,也能与某些中性分子形成包合物。下列说法正确的是
A. 水中溶解度:对叔丁基苯酚>苯酚
B. 上述分子结构中m与n比值为
C. 杯芳烃的上部可能与甲苯形成包合物
D. 以上反应过程中经历加成反应和消去反应
9. 如果在反应体系中只有底物和溶剂,没有另加试剂,那么底物就将与溶剂发生反应,溶剂就成了试剂,这样的反应称为溶剂解反应。如三级溴丁烷可以在乙醇中发生溶剂解反应,其反应的机理和能量变化与反应进程的关系如图所示。
下列说法中,不正确的是
A. 三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解反应属于取代反应
B. 卤代烃在发生消去反应时可能会有副产物某醚生成
C. 不同卤代烃在乙醇中发生溶剂解反应的速率与卤素原子的电负性无关
D. 该反应机理中的中间产物中的碳原子有两种杂化方式
10. 某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态,实验如下。
已知:ⅰ.中硫元素化合价为价;
ⅱ.邻二氮菲的结构简式为,邻二氮菲可以和生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子,可用于的检测。
下列说法正确的是
A. 为使③中现象明显,试剂a可以选用过量氯水
B. 溶液褪色的原因一定是
C. 用邻二氮菲检测时,需调节滤液pH适中,pH过大或过小均可能影响测定
D. 邻二氮菲的碱性比吡咯(,(已知分子中所有原子可共平面)相对弱些
11. 一种以废旧电池正极材料(主要成分为,其中为价,还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下:
下列说法错误的是
A. “灼烧”后的固体产物中,和均为价
B. 在“酸浸”过程中所滴加的作用为氧化剂
C. “沉锰”过程中,溶液先变为紫红色,原因为
D. “合成”过程中,发生反应会有和放出
12. 已知某晶体的晶胞中阴离子做面心立方堆积,阴离子的位置(隐去阳离子)如图1所示,其晶胞中的阳离子在xy、xz、yz平面的投影(隐去阴离子)均如图2所示,晶胞参数为apm。下列说法正确的是
A. 的配位数(紧邻的氟离子数)为48
B. 化学式为
C. 晶胞中所有围成的形状是正方形
D. 晶体密度为
13. 向体积均为1L的两个刚性密闭容器中均加入1mol 和4mol HBr,分别在“绝热”和“恒温”条件下发生反应: △H,测得压强变化(△P)[,为起始压强,为某时刻压强]如图所示。下列说法正确的是
A. 上述反应:ΔH>0 B. 气体总物质的量:
C. HBr的转化率: D. b点平衡常数:K>20.25L/mol
14. 常温下,将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸(CH2ClCOOH)、二氯乙酸(CHCl2COOH)、三氯乙酸(CCl3COOH)溶液中,溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列有关说法正确的是
A. 曲线Ⅲ对应的是氯乙酸()溶液
B. 常温下,Ka(CH2ClCOOH)数量级为
C. 常温下,滴加至溶液的pH=7时,上述三种酸消耗最多的是氯乙酸
D. 加入等浓度的NaOH溶液至恰好完全中和时,三种溶液中酸根阴离子浓度大小关系为:
二、非选择题
15. 钨因其高熔点和卓越的耐热性能,在航空航天等高端工业领域有广泛应用,其特性使得设备在极端高温环境下仍能保持稳定。请回答下列问题:
Ⅰ.六羰基钨的熔点为,是一种重要的无机金属配合物,可溶于大多数有机溶剂。
(1)中三种组成元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。配体CO中与形成配位键的原子是而不是,原因是___________。
Ⅱ.十二钨磷酸具有全四面体对称性的笼状结构,在材料科学等领域有广泛的应用。制备原理为。实验室制备流程图如下:
乙醚回收装置图如下:
已知:①乙醚:沸点34.6℃,易燃易爆,密度0.71g/mL,微溶于水。在光的作用下易产生过氧化物,蒸馏时容易爆炸。
②十二钨磷酸:与橡胶、纸张,甚至空气中灰尘接触时易被还原为“杂多蓝”;在强酸性下还可与乙醚生成不溶于水、密度比水大的油状醚合物。
(2)仪器B的名称是___________。
(3)制备过程中,若混合液呈现蓝色,只需向溶液中滴加适量3%的双氧水即可,目的是___________。
(4)下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 步骤ⅰ操作时,因原料无毒,故无需戴护目镜
B. 步骤ⅱ、ⅳ中分别加入的盐酸所起的作用不同
C. 可用和溶液检验乙醚中是否含有过氧化物
D. 分液时,分离出下层液体后,关闭旋塞,再将上层液体从上口倒出,漏斗中留下中间层液体
(5)回收乙醚的步骤如下:
a.按图2搭好蒸馏装置,检查气密性
b.将馏出物与上层液体(溶有少量产品的乙醚)混合,转移入圆底烧瓶
c.放入毛细管
d.加入无水硫酸钙,振荡、静置
e.通冷凝水,蒸馏
f.蒸馏至烧瓶中残留少量液体
g.停止通冷凝水
h.停止加热
①正确的排序为。
___________
②仪器A中的毛细管的作用是___________。
(6)粗产品经提纯后,计算得出本次实验产率为100.3%(已知制备过程操作均正确)。从反应原料的角度来分析,产率大于100%最可能的原因是___________。
16. 2025年4月中国商务部宣布对钐、钆、铽、镝、镥、钪、钇等7种中重稀土实施出口管制。稀土元素是指元素周期表中原子序数为57~71的15种镧系元素,以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y),共17种元素,稀土分为轻稀土和中重稀土。请回答下列问题:
(1)镧系元素在周期表中的位置是___________;已知基态镝(Dy)原子的电子排布式为,则一个基态镝原子所含的未成对电子数目为___________个。
(2)氧化钇广泛应用于微波、军工、光学玻璃、陶瓷、激光、超导等许多尖端行业。利用废荧光粉(主要成分为ZnO、,还含有一定量的等)为原料生产的工艺流程如图所示。
已知:ⅰ.金属离子浓度时,认为已沉淀完全;
ⅱ.常温下,相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如图所示。
①采用离子浓度传感器测得相同时间内的浸取率与浸取溶液温度的关系如图所示,后,的浸取率随温度升高而减小,请从反应原料的角度分析最可能的原因是___________。
②滤渣b的主要成分是___________(填化学式)。
③若常温下测得恰好沉淀完全时,滤液中,则___________(保留两位有效数字)。
④“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。
(3)铈(Ce)属于镧系元素,氧化铈是一种重要的光催化材料。具有良好的储氧放氧能力,是汽车尾气净化催化剂的关键成分,其晶胞如图所示。
①纳米中位于晶粒表面的具有催化作用。已知晶胞边长为,在边长为的立方体晶粒中位于表面的最多有___________个。
②在尾气消除过程中与相互转化。中的Ce为、价,测定的值可判断它们的比例。现取固体1.6560g,加入足量硫酸和充分溶解,使全部被还原成,再用的酸性标准溶液滴定至终点,重复操作三次,若平均消耗标准溶液40.00mL(已知氧化性:),则此时氧空位率为___________。
17. 在光伏发电、半导体制造、现代信息存储等领域,单晶硅都是重要的基础材料。粗硅氯化后再用氢气还原可以得到高纯硅,发生的主要反应如下:
反应ⅰ:
反应ⅱ:
(1)已知反应ⅲ: ,则与反应生成的热化学方程式(反应ⅳ)为___________(其中用含、、的代数式表示)。
(2)经测定反应ⅳ的速率,其中、分别为正、逆反应的速率常数。若反应物初始浓度不变且温度保持不变,则使用更优质的催化剂,的比值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)已知单晶硅的晶胞结构如图所示,则含有1mol硅原子的晶体硅中含有___________键,该晶体结构中硅的配位数是___________。
(4)用单晶硅太阳能电池(以石墨为另一电极),电流强度为IA电解足量的某金属氯化物的水溶液,tmin后,精确称量电极上析出的金属的质量为mg。已知一个电子的电荷量即电量等于eC[其中C为电荷量的单位库仑的符号,且有],金属X的摩尔质量为,则阿伏加德罗常数的值为___________(用含I、y、t、m、e、M的代数式表示)。
(5)在和不同温度下,将、和加入一恒容密闭容器中,在催化剂作用下只发生反应ⅰ和反应ⅱ,测得的转化率及体系总压强随时间的变化关系如图所示。
①根据题意分析可知:___________(填“>”或“<”)。
②在温度下,反应达到平衡时,反应ⅰ的标准平衡常数为___________(列出计算式即可)。[已知:分压=总压×该组分物质的量分数,对于反应,,其中,,,,为各组分的平衡分压]
18. 在医药工业中一种合成抗失眠药物W的合成路线如图:
已知:ⅰ.++HCl
ⅱ.++H2O
ⅲ.Ph-NH2+(-Ph为苯基)
回答下列问题:
(1)物质B的名称为___________,B中所含官能团的名称为___________,反应③的反应类型是___________。
(2)写出反应④的化学方程式:___________。
(3)已知W的分子式为,请写出W的结构简式:___________。
(4)H分子比D分子多1个氧原子,则满足下列条件的H的结构有___________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱显示峰面积比为的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。
①含有两个苯环且苯环与苯环不直接相连;
②含有;
③含有手性碳原子,且该碳原子上不连接氢原子。
(5)写出以、和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
雅礼中学2025届模拟试卷(二)
化学
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:O~16 F~19 Na~23 Al~27 K~39 Ce~140
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题
【15题答案】
【答案】(1) ①. ②. C原子电负性相对较小,对孤对电子的吸引力较弱,更容易提供孤电子对形成配位键
(2)直形冷凝管 (3)将“杂多蓝”氧化为十二钨磷酸 (4)BC
(5) ①. a→b→d→c→e→f→h→g ②. 防暴沸或液体剧烈沸腾
(6)称取的25g二水合钨酸钠已经失去部分结晶水
【16题答案】
【答案】(1) ①. 第六周期第ⅢB族 ②. 4
(2) ①. 后,升高温度盐酸挥发加剧,导致盐酸浓度减小 ②. ③. ④.
(3) ①. 50 ②. 20%
【17题答案】
【答案】(1)
(2)不变 (3) ①. 2 ②. 4
(4)
(5) ①. > ②.
【18题答案】
【答案】(1) ①. 邻氟苯甲酸或2-氟苯甲酸 ②. 碳氟键、羧基 ③. 取代反应
(2) (3) (4) ①. 9 ②. 或、
(5)

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