资源简介

2024~2025学年度高三年级4月质量检测
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Co59 Cu64 Se79 Cd112
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学助力科学高质量发展，下列对科学成果的描述正确的是
A. 5G技术中使用的光导纤维不会被任何酸碱腐蚀
B. “月壤”中的钍元素属于第四周期金属元素
C. 超导体材料与石墨烯互为同素异形体
D. 可以降解硝酸盐、亚硝酸盐的生物酶属于糖类
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 的电子式：
C. 丙烯的结构简式：
D. NaCl溶液中水合的示意图：
3. 在当前的科学研究和高等教育环境中，实验室的安全管理逐渐被视为教学科研的重中之重。下列有关实验安全的说法正确的是
A. 白磷和过氧化钠性质太活泼，需要保存在水中隔绝空气
B. 可以用硫磺粉处理洒在实验台上水银
C. 苯酚不慎沾在皮肤上可以立即用烧碱中和后用水冲洗
D. 用电石制取乙炔时，可以使用长颈漏斗注入蒸馏水
4. P、Q、L、M、N均含有一种相同的元素，其中只有P为单质。上述物质之间的转化关系如图所示(反应条件和部分生成物已省略)。下列说法正确的是
A. 物质P和L均可以用排空气法收集
B. 物质N在光照条件下也生成物质Q
C. 物质M与反应时，M既是氧化剂又是还原剂
D. 图中物质转化涉及的反应均可以在常温下进行
5. 工业上生产苯乙烯主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，在恒容容器中充入，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 加入催化剂，时可能达到平衡状态
B. 曲线①表示的是逆反应的v-t关系
C. 时间内，容器内气体的平均摩尔质量增大
D. 时，向容器中再充入，反应再次达到平衡时的转化率增大
6. 碘芬酸(丙)是诊断胆囊炎、胆结石等疾病口服造影剂的有效成分，部分合成路线如下：
下列叙述错误的是
A. 甲分子中含有3种官能团
B. 甲转化为乙调节pH的过程中，有羧基生成
C. 乙能发生缩聚反应、消去反应
D 丙分子中含有1个手性碳原子
7. 下列实验装置不能达到相应目的的是
A. 用图甲装置制备 B. 用图乙配制一定浓度的硫酸溶液
C. 用图丙装置制备 D. 用图丁蒸发结晶制取NaCl
8. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 图中表示CH4，其空间构型是正四面体形
B. 步骤ⅲ、ⅳ的总反应方程式是CH3OH＋H2O2HCHO＋2H2O
C. 步骤ⅰ到ⅳ中消耗的CH4与H2O2的物质的量之比为1:1
D. 根据以上原理，步骤ⅵ生成HCOOH和H2O
9. 装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电时的总反应为。
图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时E电极质量减少1.28g。
下列说法正确的是
A. 电池工作过程中通过离子交换膜向左侧移动
B. 装置乙中C电极产生的气体是，体积为112 mL(标准状况下)
C. 装置乙工作过程中溶液pH先减小后不变
D. 装置丙中F电极的电极反应式为
10. 某化合物是一种常见肥料，结构如下图。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是
A. 分子的极性：YW>ZW B. 第一电离能：YC. 原子半径：Z>Y>X D. 键能：
11. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向10 mL 1 mol·L溶液中滴加几滴等浓度的淀粉-KI溶液，溶液变蓝色，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液中出现红色 与的反应存在一定限度
B 向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜 淀粉未发生水解
C 向铁丝在氧气中燃烧后生成的黑色固体中加入足量盐酸，黑色固体逐渐溶解，且没有气泡生成 黑色固体中不含金属铁
D 向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性
A. A B. B C. C D. D
12. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，含少量，等杂质)制备超细铜粉的流程如下：
下列说法错误的是
A. “酸浸”时延长反应时间目的是提高铜元素的浸取率
B. 若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为
C. “沉铜”时发生的反应为氧化还原反应
D. “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：，，
13. CdSe是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，原子间主要以离子键结合，有一定的共价键成分，晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. CdSe的离子键百分数小于
B. 晶胞中原子的配位数为4
C. 原子形成的正四面体空隙中均填入了原子
D. CdSe晶体密度为
14. 依据反应a：，实验模拟去除锅炉水垢中的。常温下(忽略温度变化)，向固体中加入一定量的溶液，测得pH随时间变化如图所示。
资料：常温下，，，。
下列分析错误的是
A. 的溶液中，
B. 反应a正向进行，需满足
C. 该实验同时可以证明溶液显碱性的原因是的水解
D. 反应进行到1500s时，上层清液中
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 金属钾与除去水和二氧化碳的纯净空气在加压条件下，可制取超氧化钾，超氧化钾又称为化学氧自救剂，易与等物质发生反应。为探究的性质，某同学设计如下实验。回答下列问题：
（1）基态K原子的核外电子排布式为_______；金属K与金属Na的储存方法相似，都可以保存在_______中。
（2）探究与水的反应。取少量固体于试管中，滴加少量蒸馏水。快速产生气体X，将带火星的木条靠近试管口，木条复燃。
①与水反应生成KOH和气体X的化学方程式为_______。
②实验表明，与水反应过程中还有和KOH生成。反应结束后，向溶液中滴加酚酞溶液，产生的现象是_______。
（3）探究与的反应，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)：
①正确的操作依次是_______(填字母，操作可重复选择)。
a打开，通入，排尽装置内气体后关闭
b.拆卸装置，实验完成
c.检查装置气密性，然后装入药品
d.打开分液漏斗活塞
②装置A中发生反应的化学方程式为_______。装置D的作用是_______。
③待吸收足量的后，将装置C中固体加水完全溶解，先加入溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。根据氧化还原反应规律推测与足量反应生成的两种物质为_______(填化学式)。
16. 以菱锰矿粉(主要含有以及少量Mg、Fe等元素的氧化物)为原料制备高纯度碳酸锰产品的工艺流程如图所示：
已知：①相关金属离子开始沉淀和完全沉淀形成氢氧化物的pH如下表：
金属离子
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 9.4
沉淀完全的pH 10.1 8.3 3.2 12.4
②常温下，、。
回答下列问题：
（1）“混合研磨”时，若用固体会导致“焙烧”时产生HCl气体且“浸出”时Mn元素的浸出率降低，原因是_______。
（2）向“焙砂”中加入一定量的“浸出”时，保持温度和搅拌速率不变，还可以通过_______来提高Mn元素的浸出率。
（3）写出“氧化”时反应的离子方程式：_______；选用作氧化剂而非的优点是_______。
（4）“调节pH”的范围是_______。
（5）“除钙、镁”时，首先加入，其目的是_______，然后加入，当溶液中时，溶液中_______。
（6）除了以外，该工艺流程中可以循环利用的物质有_______(填化学式)。
（7）测定碳酸锰产品的纯度。称取1.000g碳酸锰试样于锥形瓶中，加入25mL磷酸，摇匀后加热煮沸，立即加入硝酸铵(将全部氧化为)，并充分摇匀，稍冷加水稀释至100mL，充分摇动冷却至室温。取出25.00mL，加入2滴N-苯代邻氨基苯甲酸，用浓度为的标准溶液滴定，当溶液由红色变为黄色时为滴定终点，消耗标准溶液20.00mL，则产品的纯度为_______%。
17. 氢能是能源体系的组成部分，强化制氢、储氢等各环节的技术研发具有积极的现实意义。回答下列问题：
I．甲醇重整制氢。
（1）已知： kJ mol-1
kJ mol-1
①_______kJ mol-1。
②已知： kJ mol-1；向重整反应体系中加入适量多孔CaO的优点是_______。
（2）在Cu-Pd合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图1所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程中的中间产物)。
①已知步骤II中碳氧双键与发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式：_______。
②催化剂长时间使用将失去活性，将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。催化剂失活的可能原因是_______。
II．光解水制氢。
（3）我国科学家以富勒烯和碳氮材料为催化剂，构建了具有“三明治”结构的光解水制氢的方法，如图2所示。其制氢主要步骤有三步(I、II、III)；步骤I为光照时富勒烯层失去电子进入碳氮材料层并产生空穴(具有强氧化性)。
①写出步骤II空穴参与反应的反应式：_______。
②列举一条我国科学家光解水制氢方法的优点：_______。
III．二甲醚重整制氢。
（4）温度为T℃时，向恒压为p体系中充入物质的量之比为1∶3的、发生反应：
主反应：
副反应：
达到平衡时，二甲醚转化率为25%，且产物中。
①能判断该反应达到平衡状态的标志为_______(填字母)。
A．混合气体中各物质分压保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体平均摩尔质量保持不变
D．消耗1 mol 时，有2 mol 生成
②该温度下达到平衡时，的转化率为_______；体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的_______(列出含p的计算式即可)。
18. 有机物M是一种高效除草剂，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A分子中所有碳原子_______(填“一定”“可能”或“一定不”)同一平面内。
（2）B→C、C→D的反应类型分别为_______、_______。
（3）M中含氧官能团的名称为_______。
（4）D→E反应过程为,与HCHO发生加成反应，酸化后生成E，写出与HCHO发生加成反应的化学方程式：_______。
（5）F→H反应中有HCl产生，则G的结构简式为_______。
（6）满足下列条件的E的芳香族同分异构体有_______种(不含立体异构)，写出其中一种含有手性碳原子的结构简式：_______。
①能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀；②能发生消去反应；③苯环上仅有两个取代基。
2024~2025学年度高三年级4月质量检测
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Co59 Cu64 Se79 Cd112
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. 或 ②. 煤油
（2） ①. ②. 溶液先变红后褪色
（3） ①. cadab ②. ③. 吸收，防止逸出污染空气并防止空气中的与水蒸气进入装置C ④. 和
【16题答案】
【答案】（1）若加入会导致“焙烧”时转化为并使产生不溶性的MnO，MnO无法加浸出
（2）延长浸出时间 （3） ①. ②. 可以引入更多，增加的产量
（4）
（5） ①. 将溶液中过多的钙转化为硫酸钙 ②.
（6）
（7）92
【17题答案】
【答案】（1） ①. +49.4 ②. 已知与反应生成，多孔与接触面积大，吸收速率快，使得反应Ⅱ和Ⅲ正向进行，提高氢气的产率同时为反应提供热能。
（2） ①. ②. 催化剂表面有积炭沉积
（3） ①. ②. 节约能源
（4） ①. ABC ②. 20% ③.
【18题答案】
【答案】（1）可能 （2） ①. 取代反应 ②. 消去反应
（3）酮羰基、醚键 （4）
（5） （6） ①. 6 ②. 、或

展开更多......

收起↑