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宁朔中学高二年级化学开学考试答案
一．选择题（每小题2.5分 共50分）
1．C 2．C 3．B 4．C 5．A 6．C 7．D
8．B 9．C 10．A 11．B 12．D 13．C 14．A
15．B 16．D 17．C 18．D 19．B 20.A
二．非选择题
21．（14分）
（1）Ar F
（2）KOH
（3）K+＞Ca2+＞Mg2+ （2分）
（4）
（5）NaOH HBrO4 离子键 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （2分）
（6）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O（2分）
（7）HF
22．（11分）
（1）Cu 氧化
（2）硫酸铜溶液 硝酸银溶液
（3）有银白色的固体析出
（4）负(Cu) 正(Ag)
（5）Cu-2e-= Cu2+ （2分） 2Ag++2e- = 2Ag（2分）
23．（12分）
（1）大于（2分） （2）b（2分） 1.5×10-3 mol·L-1·s-1 （3分）
（3）bc（2分） （4）bcd（3分）
24．（13分）
（1）（2分）
（2） a 小于
（3）白烟 （2分）
（4）碱石灰 干燥氨气、吸收氯化氢
（5） （2分） CuO
（6）防倒吸宁朔中学2025-2026学年（一）高二开学考试——化学
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量： H:1 He:4 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 P:31 S:32 Fe：56 Zn:65
第I卷（选择题，每题2.5分，共50分)
1．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关说法错误的是（ ）
A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅
B．我国自主研发的“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素
C．“长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀
D．“天问一号”探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料
2．下列属于未来新能源的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．②⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子直径的大小
C．是否均一、透明、稳定 D．是否能通过半透膜
4．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ ）
A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
5．在给定的条件下能大量共存的离子组是（ ）
A．含有大量NO的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO B．滴加酚酞变红的溶液：SO、Cu2+、K+、Cl-
C．无色透明的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO D．含NaHSO4的溶液：K+、CO、NO、Na+
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有（ ）
①1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子②3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA③标准状况下，46g乙醇中含有NA个分子④常温下，2g氦气所含的原子数目为NA⑤1molCl2通入足量的水中，最多生成1molHClO⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
7．下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是（ ）
A．赤铁矿的主要成分为Fe3O4
B．Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色沉淀
C．为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中通入过量Cl2
D．氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
8．2021年6月11日国家航天局公布了山“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物：。下列判断正确的是（ ）
A．W位于元素周期表第三周期ⅦA族 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
C．X、Y、Z三种元素组成的化合物只含共价键 D．原子半径：Z>W>Y>X
9．下列变化过程属于放热反应的是（ ）
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③稀释浓硫酸 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤碳和水蒸气在高温条件下反应生成水煤气 ⑥和盐酸反应
A．②③④ B．①⑤⑥ C．②⑥ D．①③④
10．下列说法不正确的是（ ）
A．MgF2晶体中既有离子键又有共价键 B．KOH晶体溶于水时有离子键的断裂
C．H2O2分子中既有极性共价键又有非极性共价键
D．二硫化碳(CS2)分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
11．相同温度下，将下列四组试剂混合后生成氢气速率最大的是（ ）
A．2g锌片、10mL 2mol L-1盐酸 B．2g锌粉(另含0.01g铜片)、10mL 2mol L-1盐酸
C．2g锌粉、10mL 2mol L-1盐酸 D．2g镁粉、20mL 3mol L-1硝酸
12．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，负极反应式为b-2e-=b2+；将a，d分别投入等浓度的盐酸中，a比d反应剧烈；又知一定条件下能发生离子反应：c2++d=d2++c，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．dcab B．dabc C．dbac D．badc
13．一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B．t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡
C．若t=4,则0~t X的化学反应速率为0.1mol/(L·min)
D．温度、体积不变,t时刻充入1mol He使压强增大,正、逆反应速率都增大
14．可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率之比为的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的物质的量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
15．下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是（ ）
A．甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水
B．油脂属于酯，在酸性条件下的水解产物都是醇和有机酸
C．苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应
D．葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能发生水解反应
16．下列物质不能用来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯的是（ ）
A．金属钠 B．碳酸钠溶液 C．紫色石蕊溶液 D．溴水
17．下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是（ ）
A． B． C． D．
18．下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）
A．H2、D2和T2互为同位素 B．和互为同分异构体
C．CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH互为同系物 D．C3H7Cl有2种同分异构体
19．某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法正确的是（ ）
A．该物质的分子式为C12H12O3
B．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
C．分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1
D．能发生取代、加成、水解、氧化反应
20. 下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中滴加几滴1mol/L溶液 产生气泡的速率明显加快 是分解的催化剂
B 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气体 说明乙醇中含有水
C 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
D 向某溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 该溶液中无
第II卷（主观题 共50分）
二、填空题（50分）
21．（14分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是 ，原子半径最小的是 。
（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是 。
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。
（4）元素⑦的简单氢化物电子式为 。
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为 和 。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为 ，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 。
（7）⑧⑨ 三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 。
22．（11分）利用反应Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池。回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是 ，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
（2）X是 ，Y是 。
（3）正极上出现的现象是 。
（4）在外电路中，电子从 极流向 极。
（5）负极反应式： ；正极反应式： 。
23．（12分）在2 L密闭容器中，800 ℃时发生反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如下表所示。
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）上图中，A点处v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）图中表示NO2变化的曲线是 。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v= 。
（3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母，下同)。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内的密度保持不变
（4）下列能使该反应的反应速率增大的是 。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂
24．（13分）实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备并探究其性质。其中a、b为湿润的红色石蕊试纸。
回答下面问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
（2）装置B中先变为蓝色的试纸是 (填“a”或“b”)，说明氨气的密度 (填“大于”或“小于”)空气。
（3）装置C中出现大量 ，出现这种现象的原因是 (用化学方程式表示)。
（4）装置D中盛放的固体药品是 (填名称)，作用是 。
（5）装置E中黑色的CuO最后变为紫红色的Cu单质，装置F中有气泡冒出，经检验是，写出E中发生反应的化学方程式 。该反应中氧化剂是 (填化学式)。
（6）装置F中干燥管的作用是 。

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