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河北省秦皇岛市昌黎第一中学2025届高三下学期第二次模拟考试 化学试卷
一、单选题
1．化学与人类生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是
A．大力发展新能源汽车，可减少氮氧化物的排放
B．为防止月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
C．汽车防冻液的主要成分乙二醇，其熔点高的原因是易形成分子间氢键
D．用人工合成淀粉，有利于减少农药化肥使用并促进“碳中和”
2．下列化学用语使用正确的是
A．二氧化硅的分子式为
B．的名称：2-甲基-4-丁醇
C．基态Cu原子的价电子排布式为
D．HClO的结构式为
3．桶烯(Barrelene)结构简式如图所示，有关说法不正确的是
A．桶烯分子中所有的碳原子杂化类型均为sp2杂化
B．桶烯在一定条件下能发生加聚反应
C．桶烯与苯乙烯(C6H5CH＝CH2)互为同分异构体
D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种
4．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2O
B．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-
D．硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示，该化合物中元素W的化合价为其最高化合价，下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W中Z的第一电离能最大 B．由这四种元素不能形成离子化合物
C．X与Y、Z、W均能形成18电子分子 D．四种元素形成的四种单质中，两两间均能化合
6．离子交换法淡化海水的实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．通过HR树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变
B．HR树脂与ZOH树脂的位置可交换
C．工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理
D．通过树脂时，溶液中有离子反应发生
7．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC12 2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
下列说法不正确的是
A．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用
B．途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
C．X气体是HCl，目的是抑制CuCl2 2H2O加热过程可能的水解
D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++═2Cu2++SO2↑+2H2O
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，生成5molCO2转移的电子数为20NA
B．用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量减少为32g
C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA
D．常温常压下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA
9．加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为。设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是
A．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁，氯气和水
B．结束反应时，先停止加热，通一段时间后再关闭活塞
C．①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液
D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式
10．水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A．水煤气变换反应的△H>0
B．步骤③的化学方程式：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*
C．步骤⑤只有非极性键H H键形成
D．该历程中最大能垒（活化能）E正=1.70eV
11．某团队研究发现三价水系(酸性电解质溶液)铟金属电池的比容量大，循环寿命长。其工作原理图如下，已知MnOOH(羟基氧化锰)难溶于水。下列说法错误的是
A．充电时，H+移向电极甲
B．放电时，电路中转移3mol电子，两电极质量变化数值之和为112g
C．放电时，总反应：
D．充电时，阳极反应：
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 用试纸测定常温下浓度均为的、溶液的 溶液、溶液 氯的非金属性比碳强
B 向碘水中加入花生油，振荡后静置 碘水层变为无色 花生油将碘水中的碘萃取
C 向酚酞溶液中加入粉末 溶液显变为红色，后变为无色 具有强氧化性，将酚酞氧化
D 向酸性溶液中滴入草酸，并振荡 溶液褪色 草酸具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
13．立方氮化硼晶体的晶胞如图1所示，图2是该晶胞的俯视投影图，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为 B．晶体中既存在极性键，又存在非极性键
C．图2中表示硼原子相对位置的是3 D．该晶体密度表达式为
14．已知某二元弱酸为，常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，混合溶液的与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线②表示与的变化关系
B．物质的量浓度相等的和混合溶液中，离子浓度大小关系为：
C．常温下，的
D．常温下，的溶液中水电离产生的为
二、解答题
15．利用冶炼、电池生产等工业中产生的废锌浮渣(主要含Zn和ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO、CdO等氧化物或硫酸盐及少量SiO2等)。采用如下工艺流程回收其中的锌制备氯化锌：
回答下列问题：
(1)“酸浸”中盐酸与ZnO反应的化学方程式 。
(2)“沉淀”除去的离子是 。
(3)“除铁”时先后加入了两种试剂，应先加入 ，再加入 ，原因是 。
(4)“除锰”时的离子方程式为 。
(5)制得的ZnCl2成品中可能含有的杂质为Zn(OH)Cl，已知浓缩液的蒸发温度与碱式盐的含量如图所示。
①降低成品中的碱式盐含量的方法有 。
②采用中和滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：取10.0000g样品于锥形瓶中，加入50ml.蒸馏水溶解，用甲基橙做指示剂，用0.1000 mol/L的盐酸滴定至溶液由黄色变为浅红色且30s内不恢复成原色，消耗盐酸的体积为20.00mL。样品中所含Zn(OH)Cl(M=117.5g/mol)杂质的质量分数为 。
16．乙烯是制造塑料、橡胶和纤维的基本原料，利用CO2和H2合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH。回答下列问题：
(1)上述反应的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能Ea= kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是 。
(2)在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[=x]对CO2平衡转化率的影响如图所示。则 H 0(填“＞””或“＜”，下同)；a 3；M、N两点的反应速率v逆(M) v正(N)；M、N两点的化学平衡常数KM KN。
(3)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中表示H2变化的曲线是 ；根据图中点A(630K，0.2)，列出该温度时反应的平衡常数的计算式Kp= (MPa)-3(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．C
5．C
6．C
7．D
8．A
9．A
10．B
11．B
12．C
13．B
14．B
15． H2O2溶液 氨水调节pH=5 避免Fe2+沉淀不完全 蒸发溶液产生大量气泡时加入一定量盐酸，蒸发溶液时控制浓缩液温度不要太高 2.35%
16．(1) 30 加入催化剂或增大催化剂比表面积
(2) ＜ ＞ ＜ ＞
(3) a

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