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辛集市2024～2025学年度第一学期期中教学质量监测高一化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关物质的分类错误的是（ ）
选项 物质 分类标准 不同类物质
A MgO、、、CaO 碱性氧化物
B 冰水、干冰、、食醋 纯净物
C 烧碱、纯碱、熟石灰、 碱 纯碱
D 双氧水、氯气、漂粉精、 具有漂白性 氯气
2．纳米级碳酸钙（直径约为75nm）在涂料、油墨、塑料等众多领域均有广泛的应用。下列说法正确的是（ ）
A.取一定量的纳米级分散在水中形成悬浊液
B.纳米级与氢氧化铁胶体均具有丁达尔效应
C.将适量的纳米级与乙醇混合会形成固溶胶
D.采用过滤操作无法分离纳米级与水的混合物
3．常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是（ ）
A.使酚酞变红的溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.透明溶液中：、、、
D.碳酸钠溶液中：、、、
4．某样品由NaCl、、三种物质组成，实验小组取适量的该样品溶于水配成溶液，并对该样品的组成进行验证。下列所选试剂错误的是（ ）
A.试剂X：稀盐酸 B.试剂Y：稀硝酸
C.试剂Z：溶液 D.试剂W：溶液
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.3.6g防腐剂过氧化钙（）中，阴离子数目为
B.1L 的氯酸钠溶液中，的数目为
C.0.5mol 中，氧原子的数目为
D.3.36L（0℃、101kPa）氮气中，氮原子的数目为
6．除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和除杂方法正确的是（ ）
选项 被提纯的物质（杂质） 除杂试剂 除杂方法
A 锰酸钾（） － 加热
B 饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 洗气
C 碱石灰 干燥
D 氧化铁（Fe） 加热
7．某同学对所学过的元素化合物知识进行了总结，其中总结的内容正确的是（ ）
A.苏打和小苏打均可用作治疗胃酸过多的药物
B.金属钠长时间露置于空气中，最终变成碳酸氢钠固体
C.利用Na的强还原性，从溶液中置换金属Ti
D.能在盛有的集气瓶中安静燃烧，集气瓶口有白雾出现
8．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.向氢氧化钡溶液中加入硫酸反应至沉淀完全：
B.将一小块钠放入水中：
C.向碳酸氢钡溶液中加入少量NaOH溶液：
D.将氯气通入水中：
9．“价－类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，如图为钠的“价－类”二维图（甲、乙都可溶于水且只含一种金属元素），下列说法或操作错误的是（ ）
A.b和c中阴、阳离子个数之比相同
B.将甲、乙溶于水后分别进行焰色试验，火焰均为黄色
C.反应温度高低和的用量共同决定Na转化为b还是c
D.用镊子取用金属钠，未使用完的钠放回原试剂瓶
10．已知与在浓盐酸中可发生反应：。下列关于该反应的说法错误的是（ ）
①还原剂是 ②氧化性：
③每生成1个As，反应中转移3个电子 ④M为
A.①②④ B.①③ C.①③④ D.①②③
11．同温同压条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1mol NO，右边通入和HCl的混合气体（和HCl的物质的量之比为），挡板（厚度及摩擦力忽略不计）恰好停止“2”处（已知：HCl与反应生成固态，不与HC反应）。下列说法正确的是（ ）
A.左边与右边的原子个数比为
B.右边混合气体中HCl的物质的量为0.6mol
C.向右边通入0.5mol 时，可移动挡板将移到“2.5”刻度处
D.右边和HCl的混合气体的平均摩尔质量为64.8g/mol
12．某实验小组对与反应的机理探究如下。下列说法错误的是（ ）
A.和反应中，反应物既不是氧化剂也不是还原剂
B.根据③中的现象，可知反应有碱性物质生成
C.证明④中存在，加入的X可以是
D.与反应过程中不涉及非氧化还原反应
13．右图为某化学小组比较、的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是（ ）
A.甲是碳酸氢钠，乙是碳酸钠，A中澄清石灰水变浑浊
B.分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象
C.利用该装置能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论
D.等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多
14．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，精准地对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况。对此，下列有关说法正确的是（ ）
A.pH减小主要是因为不断从氯水中逸出，、减少
B.若向氯水中加入足量碳酸钙固体，pH减小
C.延长氯水光照时间，氯水的漂白性不变
D.曲线不断下降的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）电解质溶液之间的反应是离子反应，回答下列问题：
Ⅰ．现有下列物质：
①NaCl固体 ②HCl气体 ③固体 ④熔融KCl ⑤铜 ⑥稀硫酸 ⑦ ⑧氨水
⑨NaOH溶液
（1）上述物质中，属于电解质的是______（填序号）。
（2）写出⑦与过量⑨反应的离子方程式：______。
Ⅱ．某溶液中只含有、、、、、、和中的某几种离子，且离子数目均相等。某实验兴趣小组同学取该溶液，平均分成2份，进行以下操作：
已知：。
（3）该溶液一定不存在的离子为______（填离子符号，下同），一定存在的离子为______，可能存在的离子为______。
（4）“蓝色沉淀”的质量为______g。
（5）写出加入足量溶液所发生反应的离子方程式：______。
16．（14分）钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。回答下列问题：
（1）工业上采用电解熔融NaCl（熔点为800.8℃）制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是______（填字母）。
a.作还原剂，将NaCl还原为Na
b.作助熔剂，降低生产过程的能耗
c.作氧化剂，将NaCl氧化为
（2）钠能与液氨反应，生成氨基钠（）和一种气体单质。生成的气体为______（填化学式），每生成2个该气体分子，转移______个电子。
（3）采用空气和Na为原料可直接制备。为防止空气中的某些成分与反应，空气与熔融金属Na反应前需依次通过______（填字母）。
a.无水 b.饱和食盐水 c.饱和溶液 d.KOH溶液
（4）以NaCl和（温度较高时会分解为、和）为原料可制备、，过程如下：
有关盐的溶解度曲线如图1所示。
图1
另称取晶体，利用如图2装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。
图2
①图1中碳酸氢铵溶解度在30℃后无数据的原因可能是______。
②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为。若______，说明晶体为。写出流程中“反应”的化学方程式：______。
③某同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定品体的组成。请对该同学的观点进行评价：______。
④还可用于发酵。制作的面团发酵得不好（过程中会产生乳酸、醋酸等有机酸），面团内的气孔少，略有酸味。这时可以加入继续揉面，上锅蒸后蒸出可口、松软的馒头，解释的作用：______。
17.（15分）某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，被广泛用于酒店、医院、家庭等场所消毒，该“消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用，回答下列问题：
图1
图2
（1）此“消毒液”有效成分的物质的量浓度约为______（计算结果保留1位小数）。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中______。
（2）该同学参考该“消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制430mL同样物质的量浓度的含NaClO的消毒液。
①如图2所示，仪器E上（部分标记被遮挡）除标有刻度线外，还应标有______（填字母）。配制溶液需要使用图2中的______（填仪器字母），还缺少的玻璃仪器是______（填仪器名称）。
a.温度 b.浓度 c.容量 d.压强 e.酸（碱）式
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是______（填字母）。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.长期贮存溶液
c.准确稀释某一浓度的溶液 d.用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为______g（保留1位小数）。
（3）①把称取好的NaClO固体转移到烧杯中，并加入适量蒸馏水，搅拌溶解；
②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤液小心转入容量瓶，并轻轻振荡；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
操作步骤正确的顺序是______（填序号）。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是______（填字母）。
A.定容时俯视刻度线 B.定容时水多用胶头滴管吸出
C.未冷至室温就转移定容 D.转移前，容量瓶内有蒸馏水
18．（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和NaClO，探究其氧化还原性质。
已知：①。
②温度过高时，与NaOH反应会生成。
③淀粉遇碘（）变蓝。
回答下列问题：
（1）该实验制备氯气的离子方程式为______，盛装浓盐酸的仪器名称为______，a中的试剂为______。
（2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为______，c中采用冰水浴冷却的目的是______，c中反应的化学方程式是______。
（3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用的试剂是______（填字母）。
A.稀盐酸 B.NaOH溶液 C.溶液
（4）将少量溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。两张试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为______色，可知该条件下的氧化能力______（填“大于”或“小于”）NaClO。
（5）用制得的氯气做如图1所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，得到浅黄绿色溶液。然后先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是______（填字母）。
图1 图2
A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C.阶段③发生反应的离子方程式为
D.若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似
参考答案、提示及评分细则
1．B 是一种化合物，属于纯净物，食醋是混合物，B错误。
2．D 纳米级粒子直径达到了胶体分散质的要求，因此分散在水中形成的是胶体，A错误；纳米级不属于胶体，因此不具备丁达尔效应，B错误；与乙醇混合形成的是液溶胶，C错误；纳米级与水混合形成的是胶体，胶体粒子可以透过滤纸，无法采用过滤操作分离纳米级与水的混合物，D正确。
3．C 该溶液显碱性，与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大量共存，A错误；的溶液呈酸性，与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；透明溶液中，、、、均能大量共存，C正确；碳酸钠溶液中，和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D错误。
4．C 做焰色试验，洗涤铂丝应选用稀盐酸，A正确；根据加入过量Y后有气体生成，可知Y应为酸，为了防止对和的检验造成干扰，Y应选硝酸，而不能选择盐酸和硫酸，B正确；加入溶液，向溶液中引入，对样品中的检验会造成干扰，故试剂Z应为溶液，C错误；检验溶液中的，应使用溶液，D正确。
5．D 3.6g 的物质的量为0.05mol，含有阴离子的物质的量为0.05mol，A错误；氯酸钠溶液中不存在，B错误；0.5mol 中氧原子的物质的量为，C错误；0℃、101kPa为标准状况，3.36L氮气的物质的量为0.15mol，故氮原子的物质的量为0.3mol，D正确。
6．B 受热分解生成和，会引入新杂质，A错误；饱和碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成，杂质HCl被除去，的量还会增多，然后用浓硫酸进行干燥即可，B正确；碱石灰也能吸收，C错误；加热条件下Fe与反应生成，引入新的杂质，D错误。
7．D 小苏打常用作治疗胃酸过多的药物，A错误；钠久置于空气中最后变成碳酸钠粉末，B错误；Na与溶液中的水先发生反应，无法置换溶液中的Ti，C错误；能在中安静燃烧，生成的HCl在集气瓶口遇空气中的水蒸气会出现白雾，D正确。
8．A 向氢氧化钡溶液中加入硫酸反应至沉淀完全：，A正确；将一小块钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为，B错误；向碳酸氢钡溶液中加入少量NaOH溶液，正确的离子方程式为，C错误；将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，HClO是弱酸，化学式不拆，正确的离子方程式为，D错误。
9．C b和c分别为、，两者的阴、阳离子个数比均为，A正确；甲、乙均属于钠盐，钠元素的焰色为黄色，B正确；Na无论是转化为还是，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，C错误；金属钠化学性质活泼，不能用手直接接触，应用镊子夹取，未使用完的钠须放回原试剂瓶，D正确。
10．A 反应中砷元素化合价变化为，化合价降低，作氧化剂得到还原产物As；所以锡元素化合价应该从升高得氧化产物M，根据氧化还原反应存在的电子守恒，设锡元素升高到x价，，，则，，根据反应前后原子守恒、电荷守恒可得M为；①砷元素化合价降低，氧化剂是，错误；②M是氧化产物，氧化剂是，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：，错误；③砷元素化合价从价降低至0价，每生成1个As，反应中转移3个电子，正确；④由分析可知，M为，错误。
11．C 在同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，左边NO与右边和HC1的混合气体的体积比是，由于左边气体物质的量是1mol，则左边含有的原子的物质的量是2mol；右边气体物质的量是，和HCl的物质的量之比为，则，，右边混合气体中含有原子的物质的量为，故左边与右边的原子个数比为，A错误；根据选项A计算可知右边混合气体中HCl的物质的量为1.2mol，B错误；若向右边通入0.5mol 时，会发生反应：，0.5mol 反应消耗0.5mol HC1，反应后容器右边含有，，混合气体总物质的量是1mol，与左边NO的物质的量相等，两边气体的体积应该相等，故可移动挡板将移到“2.5”刻度处，C正确；右边和HCl的物质的量之比为，则混合气体的平均摩尔质量为，D错误。
12．D 根据题中所给信息，可推测与反应的机理可能为、，故反应物既不是氧化剂也不是还原剂，A正确；滴入酚酞试液，溶液变红，可证明有碱性物质生成，B正确；若④中存在，加入（作催化剂）会有气泡产生，C正确；属于非氧化还原反应，D错误。
13．C 甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，加热后碳酸钠受热不易分解，A中澄清石灰水无明显变化，A错误；向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解并伴随吸热现象，B错误；该装置中碳酸氢钠受热分解，B中澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不易发生分解，A中澄清石灰水无明显变化，因此可以得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论，C正确；质量相等时，碳酸氢钠与足量盐酸反应生成的二氧化碳更多，D错误。
14．D 氯气与水反应生成次氯酸，光照过程中曲线下降，说明溶液酸性增强，原因是光照使次氯酸分解生成HCl和氧气，、增多，使得溶液酸性增强，pH减小，A错误、D正确；若向氯水中加入足量碳酸钙固体，碳酸钙会消耗溶液中氢离子，pH变大，B错误；随着氯水光照时间的延长，次氯酸不断分解，氯水漂白性减弱，C错误。
15.（1）①②③④（少写且正确得1分，有错不给分）（2分）
（2）（2分）
（3）、（全对得2分，少写且正确得1分，有错不给分，下同） 、、、（2分） 、（2分）
（4）0.98（2分）
（5）（2分）
解析：（1）在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，上述物质中属于电解质的有①②③④。
（2）二氧化碳与过量的氢氧化钠反应的离子方程式为。
（3）加入NaOH溶液加热产生蓝色沉淀和气体，说明含有和铵根离子，铜离子和碳酸根不能共存，则溶液中不可能含有碳酸根离子；加入足量硝酸钡溶液有沉淀且加入盐酸沉淀不溶解，说明含有硫酸根，则溶液中不可能含有钡离子；滤液加入硝酸酸化过的硝酸银溶液有白色沉淀，所以一定含有氯离子。综上，一定不存在的离子有碳酸根、钡离子；一定存在的离子有铜离子、硫酸根、铵根、氯离子；可能存在的有钠离子、硝酸根。
（4）蓝色沉淀为氢氧化铜，灼烧后得到0.8g固体氧化铜，根据质量守恒定律可计算出蓝色沉淀的质量为0.98g。
（5）硫酸根和钡离子反应得到硫酸钡沉淀，离子方程式详见答案。
16.（除特殊标注外，每空2分）
（1）b（1分）
（2） 4（各1分）
（3）d、a（顺序不可颠倒）
（4）①碳酸氢铵30℃以上时受热分解（答案合理均可）（1分）
② （未写“↓”扣1分）
③不合理，晶体分解产生的无法全部被溶液吸收（答案合理均可）
④和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味并产生气体，同时受热也会分解产生气体，使馒头可口、松软（或其他合理答案）
解析：（1）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，加入时，NaCl在580℃时为熔融状态，所以加入能降低NaCl的熔点，减少能耗，所以作助溶剂，故选b。
（2）钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，钠和液氨反应的化学方程式为，则该气体为，每生成1个氢气转移2个电子，则每生成2个氢气时，转移4个电子。
（3）为防止空气中和与反应，应先通入KOH溶液，后通过无水。
（4）①由于碳酸氢铵30℃以上时受热分解，所以碳酸氢铵溶解度在30℃后无数据。
②受热分解生成、和，根据，假设84g 完全分解，则可生成53g ，即；NaCl和发生反应可生成沉淀和，化学方程式：。
③晶体受热分解生成的部分残留在装置中，导致无法被氢氧化钡溶液全部吸收，故计算结果不准确。
④和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味，并产生气体，同时受热也会分解产生气体，使馒头可口、松软（或其他合理答案）。
17.（除特殊标注外，每空2分）
（1）3.8 0.038（1分，写也给分）
（2）①ac（1分，漏写、错写均不给分） CDE（少写且正确给1分，有错不给分） 玻璃棒和胶头滴管（写不写量筒均可，漏写、错写均不给分）（1分） ②bcd（少写且正确给1分，有错不给分） ③141.6
（3）①②④③⑤
（4）AC（少写且正确给1分，有错不给分）
解析：（1）根据物质的量浓度与质量分数的换算关系式可知此“84消毒液”的物质的量浓度；溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。在稀释前溶液中，当溶液稀释100倍后，溶液中的浓度是原浓度的，故某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中；
（2）①除标有刻度线外，还标有温度、容量；②配制一定物质的量浓度的溶液，需使用电子天平称量固体药品，然后用烧杯溶解药品，并用玻璃棒进行搅拌溶解，待溶液冷却后转移至500mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转移至容量瓶中，当加水至液面接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切。故如图所示的仪器中配制溶液需要使用的仪器字母是CDE；还缺少的仪器有玻璃棒和胶头滴管；
②a.容量瓶是准确配制一定体积准确浓度的溶液的仪器，a正确；b.容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存溶液，b错误；c.容量瓶只能配制容量瓶规格的体积的溶液，而不能稀释某一浓度的溶液，c错误；d.容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，d错误；故合理选项是bcd；
③配制430mL NaClO溶液，必须使用500mL的容量瓶，所以实际是配制500mL 3.8mol/L NaClO溶液，需称取NaClO的质量；
（3）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存，故答案是①②④③⑤。
（4）定容时俯视刻度线读数，溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，因此配制溶液的浓度偏高，A符合题意；定容时水多，用胶头滴管吸出，则会导致配制溶液浓度偏低，B不符合题意；未冷却至室温就转移定容，当溶液恢复至室温时，液面低于刻度线，溶液体积偏小，最终导致配制溶液的浓度偏高，C符合题意；转移前，容量瓶内有蒸馏水，不影响溶液的体积及溶质的物质的量，因此对配制溶液的浓度无影响，D不符合题意。
18．（除特殊标注外，每空2分）
（1） 分液漏斗（1分） 饱和食盐水（1分）
（2）5：1 防止与NaOH反应生成
（3）B（1分）
（4）蓝 小于（各1分）
（5）A
解析：（1）实验室制备氯气的离子方程式为，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，浓盐酸具有挥发性，所以需要除去氯气中的氯化氢气体，a中的试剂是饱和食盐水。（2）根据已知信息中的化学方程式可知氯气既是还原剂又是氧化剂，其中作为氧化剂和作为还原剂的质量比为5：1，采用冰水浴冷却是防止氯气与氢氧化钠反应生成氯酸钠，c中反应的化学方程式详见答案。
（3）可用氢氧化钠溶液吸收氯气，选B。
（4）次氯酸钠可使淀粉碘化钾试纸变蓝，1号试纸不变色，2号试纸变蓝，说明次氯酸钠的氧化能力更强。（5）阶段①说明氯气有一部分溶于水，溶于水的氯气中有部分和水反应生成盐酸和次氯酸，A错误；阶段的压强变小，该过程氯气和氢氧化钠反应生成了氯化钠和次氯酸钠，发生了氧化还原反应，B正确；阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体为氯气，发生反应的离子方程式为，C正确；若换成，能溶于水但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液后反应生成碳酸钠和水，再加入盐酸后又产生，所得的压强变化趋势与图2相似，D正确。

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