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石家庄市第一中学 2026 届高三第一学期开学收心考试
化学答案
1．C 2．C 3．C 4．D 5．C 6．A 7．A 8．B 9．D 10．A
11．A 12．C 13．D 14．A
15．(1)p 2s22p4
(2)Ag2Se+3H2O2+2Cl-+2H+=2AgCl+H2SeO3+3H2O
(3)防止 AgCl 固体转化为[AgCl2]-而损失
(4)0.05
(5)用蒸馏水洗涤滤渣，直至最后一次洗涤滤液滴加硝酸银溶液无沉淀产生。转移滤渣至烧
杯中，打开通风设备，向烧杯中边加稀硝酸边搅拌至无气泡产生，若无固体残留，则 AgCl
转化完全
16．(1)
(2) 8∶1
17．(1)取少量溶液于试管中，加入过量浓 NaOH 溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸于试
管口
(2)10 (3)过滤 (4) 降低
(5)b (6) pH 过大， 增多 ，
与镁离子结合生成磷酸镁沉淀，且镁离子还会与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，使
铵根离子难以形成磷酸镁铵沉淀 当镁离子和铵根离子的浓度为 1mol/L 时，生成磷酸
沉淀需要的磷酸根离子浓度仅为形成 MgNH4PO4 沉淀所需要的磷酸根离子浓度的 10 倍，若
铵根离子浓度小于 0.1mol/L 的时候，铵根离子无法除去
18．(1)分液漏斗 (2)4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)KClO 趁热过滤、冷却结晶、过滤
(4)①4.0 硫酸浓度为 0 的对照实验 ②Cl +6I-+6H+ Cl-+3I2+3H2O ③KClO3 在弱酸
环境下可将 KI 氧化为 I2,在强酸环境下可将 KI 氧化为 KIO3(合理即可)
第 1 页，共 1 页石家庄市第一中学 2026 届高三第一学期开学收心考试
化学试卷
注意事项:
1.本卷满分 100 分,考试时间 75 分钟。答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷
和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选
出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上
的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 B 11 N 14 K 39 Fe56 Zn 65 Cu 64
一、选择题:本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是（ ）
A. 药酒的制作利用了萃取原理
B. 丝绸因富含氨基而具有良好的吸湿性
C. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
D. 青铜器上的铜锈 可用明矾水去除
2．化学与生活密切相关。下列应用或事实中有电子转移的是
A．明矾净水 B．氢氟酸刻蚀玻璃
C．削了皮的苹果置于空气中变色 D．氯化铁溶液遇 KSCN 溶液变色
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A． 的 溶液： 、 、 、
B．能使紫色石蕊试液变红的溶液： 、 、 、
C． 的溶液： 、 、 、
D．由水电离出的 的溶液中： 、 、 、
4．工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。
工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是（ ）
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选项 物质 转化过程
A 溶液
B
C Al 铝土矿
D 黄铁矿
A．A B．B C．C D．D
5．实验是探究元素性质的重要方法。下列实验能实现对应元素不同价态转化的是（ ）
选项 a b c 元素转化
A 浓硫酸 Zn 溶液
B 稀盐酸 FeS 溶液
C 浓盐酸 KI-淀粉溶液
D 浓硝酸 Cu 氨水
A．A B．B C．C D．D
6．“84”消毒液的主要成分为 NaClO，在疫情期间发挥着重要作用。实验探究发现，在不同
的温度下， 通入 NaOH 溶液中主要发生以下两个歧化反应，如图所示，下列说法正确
的是
A．反应Ⅰ和Ⅱ都有 NaCl 生成
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B． 的空间结构为正四面体形
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 与 NaOH 的物质的量之比：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，每 1mol 参与反应转移的电子数之比为 5：3
7．高铁酸钾( )具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以
用如下流程进行制备。下列说法正确的是
A．“酸溶”前，可用热的 溶液处理铁屑表面的油污
B．“氧化”过程的离子方程式为
C．“制备 ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：3
D．“转化”中析出 晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于
8．高铜酸钾( )是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴
酸在冰水浴中合成：① (未配平)。高
铜酸钾在酸性条件下不稳定：② (未配平)。
下列说法正确的是（ ）
A．①中 是还原产物
B．①中若消耗 9.7g HBrO，则生成
C．②若有 生成，则转移 4mol 电子
D．由①、②可知氧化性强弱顺序为
9．下列反应的离子方程式不正确的是
A． 溶液滴入 FeCl3 溶液中：
B．将 Mg(HCO3)2 溶液与过量的 NaOH 溶液混合：
C．NaAlO2 溶液中加入 NaHCO3 溶液：
D．NaHSO3 溶液中滴加足量的溴水：
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10．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（ ）
选 项 实验操作及现象 结论
A 将表面生锈的铁钉置于稀硫酸中，滴入 溶液， 溶液的紫色褪去 铁锈中含有二价 铁
B 向稀盐酸中加入少量镁粉，有大量气体产生，试管壁发热 镁与稀盐酸反应 放热
发生了水解 C 将无水 固体暴露在潮湿空气中，产生大量白雾
反应
D 将石蜡加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪 色 气体中含有不饱 和烃
A．A B．B C．C D．D
11．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，14 g C2H4 和 C3H6 混合气体所含的原子数为 3NA
B．25℃时，pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA
C．4.6 g Na 与含 0.1 mol HCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为 0.1NA
D．铅酸蓄电池放电时，负极每消耗 1 mol Pb，电路中转移的电子数为 4NA
12．某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如表：
序 号 实验方案 实验装置 试剂 a 实验现象
① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化
② 5％ NaOH 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉 淀
③ 40％ NaOH 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉 淀
④ 取③中放置后的悬浊液 1 mL，加入 4 mL 40％ NaOH 溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深
⑤ 取③中放置后的悬浊液 1 mL，加入 4 mL H2O 溶液紫色缓慢加深
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资料：水溶液中，MnO2 为棕黑色沉淀，Mn（OH）2 为白色沉淀，Mn 呈绿色；浓碱性
条件下，Mn 可被 OH－还原为 Mn ；NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
下列说法错误的是
A．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态
B．④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是 Mn 被 OH－还原生成 Mn
C．⑤中紫色缓慢加深的主要原因是 3Mn ＋2H2O 2Mn ＋MnO2↓＋4OH－
D．③中未得到绿色溶液，可能是因为 Mn 被氧化为 Mn 的反应速率快于 Mn 被还
原为 Mn 的反应速率
13．皓矾 是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用
烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3 等)制备皓矾的流程如图所示(一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结
晶、过滤、干燥)。
下列有关说法正确的是
A． 在“沉铁”时体现还原性
B．沉铁时采用高温，效果更好
C．蒸发时一定用到玻璃棒、坩埚及酒精灯
D．检验是否洗涤干净所用的试剂可以为 溶液
14．V 是日常生活中使用最广泛的金属，W 是有色气体，它们存在如图所示的转化关系
(略去部分生成物)。下列说法正确的是（ ）
A．气体 W 可通过向上排空气法收集
B．可用酸性 溶液检验 X 溶液中是否含有 Y
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C．上述转化关系可说明 V 既有氧化性又有还原性
D．将 X 的饱和溶液滴入热的 溶液中可制备胶体
二、非选择题:本题共 4 小题，共 58 分。
15．铜阳极泥(含有 Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4 等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵
金属的化工流程如下：
已知：①滤渣 1 成分：Au、AgCl、PbSO4 等；
②当某离子的浓度低于 1.0×10-5 mol/L 时，可忽略该离子的存在；
③AgCl(s) + Cl-(aq) [AgCl2]-(aq) K=2.0×10-5；
④δ表示微粒分布分数， 。
回答下列问题：
(1)O 属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 。
(2)“滤液 1”中含有 H2SeO3，“氧化酸浸”时 Ag2Se 反应的离子方程式为 。
(3)在“除金”工序溶液中，Cl-浓度不能超过 0.5mol/L 的原因是 。
(4)在“银转化”体系中，存在：
[Ag(SO3)2]3- + SO [Ag(SO3)3]5-平衡，且[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-浓度之和为
0.075mol/L，两种离子分布分数δ随 SO 浓度的变化关系如图所示，若 SO 浓度为
1mol/L，则[Ag(SO3)3]5-的浓度为 mol/L。
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(5)AgCl 经还原也可制得 Ag 单质。在 AgCl 沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量 0.5mol·L-1
盐酸后静置，充分反应得到 Ag 和 FeCl2.为判断 AgCl 是否完全转化，补充完整实验方案：
取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， 。[实验中必须使用的试剂和设备：
稀 HNO3、AgNO3 溶液、蒸馏水，通风设备]
16．SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 排放。
(1)SCR（选择性催化还原）工作原理：
①尿素 水溶液热分解为 和 ，该反应的化学方程式： 。
②反应器中 还原 的化学方程式： 。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中 在 作用下会形成 ，使催化剂中毒。用
化学方程式表示 的形成： 。
④尿素溶液浓度影响 的转化，测定溶液中尿素 含量的方法如下：取 a g
尿素溶液，将所含氮完全转化为 ，所得 用 溶液恰好完全吸收，
则尿素溶液中溶质的质量分数是 。
(2)NSR（ 储存还原）工作原理： 的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所
示。
①通过 和 的相互转化实现 的储存和还原。储存 的物质
是 。
②用 模拟尾气中还原性气体研究了 的催化还原过程，该过程分两步进行，图
b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 与 的物质
的量之比是 。
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③还原过程中，有时会产生笑气 。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。
在有氧条件下， 与 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 。将该反应
的化学方程式补充完整：
17．氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵
(MgNH4PO4)，过程如下。
资料：i.氨氮废水中氮元素主要以 形式存在；
ii.Mg3(PO4)2 的 Ksp 约为 1×10-24；MgNH4PO4 的 Ksp 为 1×10-13；
(1)检验溶液中 的操作是 。
(2)当 c(Mg2+)和 c( )为 1mol·L-1 时，生成 Mg3(PO4)2 沉淀所需的 c( )是生成
MgNH4PO4 沉淀所需的 c( )的 倍。
(3)经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是 。
(4)磷酸盐若选择 Na3PO4，混合后会产生大量 Mg3(PO4)2 沉淀，反应的离子方程式
为 ，氨氮去除率将 (填“提高”“降低”或“不变”)。
(5)含磷微粒的物质的量分数与 pH 的关系如下图所示。
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下列说法正确的是 (填序号)。
a.Na2HPO4 溶液呈酸性
b.Na3PO4 和 Na2HPO4 溶液中，微粒的种类相同
c.X 点存在，c(Na+)+c(H+)=c( )+2c( )+c(OH-)
d.Y 点可由 Na3PO4 和 Na2HPO4 等物质的量混合溶解得到
(6)处理氨氮废水时，磷酸盐可选用 Na2HPO4。
①pH 在 9~10 之间，主要生成 MgNH4PO4 沉淀，反应的离子方程式为 。
②pH 过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是 。
③对于 c( )较低的氨氮废水，上述磷酸镁铵沉淀法的处理效果不佳，且无法通过增加
Na2HPO4 和 MgCl2 的用量来改善，原因是 。
18．氯酸钾为无色或白色晶体,是一种强氧化剂。某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实
验。
Ⅰ.制取氯酸钾
利用如图甲所示的实验装置进行实验,回答下列问题:
(1)装置 A 中盛装浓盐酸的仪器名称是 。
(2)装置 A 中发生反应的离子方程式为 。
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(3)氯气和氢氧化钾溶液在加热的条件下可制得氯酸钾,若装置 B 中加热温度过低,所得主要
氧化产物为 (填化学式)。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示,反应结束
后,从装置 B 所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。
Ⅱ.探究氯酸钾与碘化钾的反应
(4)在不同条件下 KClO3 可将 KI 氧化为 I2 或 KIO3。室温下,该小组设计了系列实验研究硫
酸浓度对反应产物的影响,实验记录如表:
试管编号 1 2 3 4
0.20 mol·L-1 KI(aq)/mL 1.0 1.0 1.0 1.0
KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10
6.0 mol·L-1 H2SO4(aq)/mL 0 3.0 x 9.0
蒸馏水/mL 9.0 6.0 5.0 0
取少量反应后溶液 滴加淀粉溶液 无现象 变蓝 变蓝 无现象
①实验中 3 号试管 x 的值为 ;1 号试管实验的作用是 。
②假设氧化产物唯一,还原产物为 KCl,2 号试管中主要反应的离子方程式为 。
③由该系列实验可得出的结论是 。
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