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辽宁省葫芦岛市2025届高三下学期第二次模拟考试化学试题
一、单选题
1．辽宁的非物质文化遗产丰富多彩，其中蕴含着许多化学知识。下列有关辽宁省非物质文化遗产中所涉及物质的主要成分属于金属材料的是
A．辽西满族民间刺绣中使用的丝线 B．鞍山岫岩玉雕中使用的玉石
C．辽宁鼓乐表演中使用的唢呐 D．抚顺琥珀雕刻中使用的琥珀
2．我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下：
下列说法不正确的是
A．的球棍模型：
B．基态Si原子的价层电子排布图：
C．物质甲中C原子的杂化方式：sp和
D．LiH的电子式：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol 中S的价层电子对数为
B．标准状况下，2.24L 完全溶于水，转移电子总数为
C．0.1mol 与足量硝酸银溶液反应，生成AgCl的物质的量为
D．0.1mol环氧乙烷（）中所含键数为
4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 可制备杀菌剂波尔多液 能使蛋白质变性
B 焊接金属时用溶液除锈 溶液显酸性
C 用油脂为原料制肥皂 甘油具有水溶性
D 做光导纤维 具有良好导电性
A．A B．B C．C D．D
5．化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图。
下列说法正确的是
A．X分子中所有碳原子均不可能共平面
B．1mol Y最多能与4mol 发生加成反应
C．Y分子中含有2个手性碳原子
D．Z分子既可以形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键
6．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和溶液中通入等量的气体，乙醇溶液中颜色不褪去，溶液颜色褪去 使品红褪色的含硫粒子不是、而是、、
B 将固体加入饱和溶液中，充分搅拌后过滤，在滤渣中加稀盐酸，有气泡产生
C 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
D 向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴入过量氯水，再滴入几滴相同浓度的溶液，溶液不再变色 酚酞被氯水氧化而导致溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
7．一种钴的配合物离子的结构如图所示，下列有关说法不正确的是
A．的价层电子排布式为 B．该配合物离子为阳离子
C．第一电离能：C8．下列装置不能达到实验目的的是
A．图①可用于实验室制 B．图②可用于除去中少量的
C．图③可用于分离和 D．图④可用于制备明矾晶体
9．一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐（CBSBPs）中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述不正确的是
A．流程中可循环利用
B．“操作1”和“操作2”均需要使用分液漏斗和烧杯
C．“氧化”中盐酸可用稀硫酸代替
D．该工艺中作氧化剂，它与互为同分异构体
10．一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：W>Z B．元素电负性：W>Z>R
C．原子半径大小：W>Z>X D．和的空间构型均为三角锥形
11．一种基于硝酸盐还原和氨氧化的储能电池示意图如图，电极为金属Zn和选择性催化材料，放电时，含的废水被转化为NH3。下列说法不正确的是
A．放电时，正极区域的pH增大
B．放电时，每消耗负极室溶液质量增加260g
C．充电时，Zn连接外接电源的负极
D．充电时，阳极反应：NH3+9OH﹣﹣8e﹣=6H2O
12．反应可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间作用
C．步骤III中存在非极性键的断裂和形成
D．反应中每消耗，转移电子数约为
13．CdTe是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，晶体密度为，原子M的坐标为（0，0，0）。下列说法错误的是
A．原子N的坐标为
B．阿伏加德罗常数的值
C．晶胞中Te原子周围最近的Te原子有8个
D．晶胞中Te和Cd原子之间最近距离为
14．在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现的转化，发生反应，向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是
A．催化效果：甲<乙
B．、甲催化条件下，内
C．其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动
D．前，乙催化剂作用下降低温度可提高的产率
15．常温下，向溶液、HF溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液pX[，X代表、、]与pH的变化关系如图所示。已知常温下，，HF的酸性比的强。下列叙述正确的是
A．代表，代表
B．常温下，的数量级为
C．浓度相同的NaF和HF等体积混合后：
D．常温下，的
二、解答题
16．焦亚硫酸钠常作食品加工的抗氧化剂，蓝矾常作游泳池的消毒剂。以辉铜矿（主要成分是，含少量FeS、等杂质）为原料制备蓝矾和焦亚硫酸钠的流程如图所示。已知时完全沉淀，时开始沉淀。回答下列问题：
(1)价层电子排布式为 。分子的VSEPR模型是 。
(2)“煅烧”中主要包括→Cu→CuO等过程。写出和反应生成Cu的化学方程式： 。
(3)为了提高产品纯度，①试剂X宜选择 （填化学式）。②滤渣2的主要成分为 。
(4)蓝矾热失重图像如图所示。
①“系列操作”中“干燥”适宜选择下列温度的是 （填字母）。
a．20～50℃b．80～100℃c．102～150℃d．250～280℃
②图像中150℃时对应硫酸铜晶体中结晶水数目n为 。
(5)红葡萄酒中可添加作抗氧化剂。测定红葡萄酒中含量的操作如下：取xmL红葡萄酒样品，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液ymL。已知滴定反应：。
①该红葡萄酒样品中含量为 。
②有人提出，可用标准酸性溶液替代碘溶液测定，请判断该方案是否可行，并简述理由： 。
17．FeCl3易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制作、染料、催化剂等领域。
Ⅰ．FeCl3的制备
下列装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 。
(2)仪器的接口顺序为a→ （装置可重复使用）。
Ⅱ．探究工业盐酸呈黄色的原因
已知：工业盐酸溶有FeCl3，固体FeCl3为棕褐色，[Fe(H2O)6]3+为淡紫色，[Fe(OH)]2+为黄色。
甲同学观察2 mL0.01 mol/L FeCl3溶液、2 mL0.005 mol/LFe2(SO4)3Cl3溶液，颜色均为黄色。
【提出猜想】Fe3+发生了水解反应生成[Fe(OH)]2+显黄色。
(3)该水解反应的离子方程式为： ；该反应平衡常数为。
【实验验证】初步实验：取3支洁净的试管，分别加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后按下表开展实验。
序号 操作 现象
1 滴入10滴6 mol/LH2SO4 溶液黄色褪去，接近无色
2 滴入______ 溶液黄色略变浅
3 滴入10滴12 mol/L盐酸 溶液黄色变亮变深
分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。
(4)请补充完整实验2中操作： 。
进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，FeCl3溶液中还存在反应：（黄色），。
(5)进一步验证该反应存在的实验：向 mol/LFe2(SO4)3溶液中加入 ；现象为 。
(6)某工业盐酸中c(Cl-)=c(H+)=10 mol/L，则该溶液中 。
【实验结论】
(7)工业盐酸呈黄色的原因是 。
18．第19届亚运会用“零碳甲醇”作为开幕式主火炬的燃料，这是全球首次对于零碳甲醇的实践应用。某科研团队研究了由加氢制备甲醇的相关反应：
（Ⅰ）
（Ⅱ）
（Ⅲ）
已知：在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质生成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示，部分物质的如下表所示。
化合物
0
回答下列问题：
(1) 。
(2)恒温条件下向某2L的刚性密闭容器中充入3mol 和6mol 发生上述反应，测得初始压强为：
①5min后达到平衡时测得容器内，，的转化率为25％，容器中0～5min内反应速率为 。该温度下，反应Ⅲ的平衡常数的计算式为 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
②该条件下，能判断体系达到平衡状态的是 。
A．容器内和的浓度比为1∶1 B．体系内气体密度不再变化
C．气体平均摩尔质量不再变化 D．体系压强为
③科研团队研究了不同压强）对加氢生成甲醇、CO和甲醚三种产物的影响，结果如图所示。当温度达到400℃左右时，压强对的转化率无影响的原因为 。
(3)甲醇燃料电动车又助力哈尔滨亚冬会，请写出作为燃料电池燃料，在碱性介质中的负极的电极反应式 ，以此电池电解2L的饱和食盐水，当溶液中NaOH的浓度达到时，电路中转移的电子数为 。
19．某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”（部分反应条件已简化）。
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
(1)化合物D中官能团的名称是 。
(2)A为芳香族化合物，A→B的化学方程式是 。
(3)B→D的反应类型为 。
(4)在水中物质D的溶解度大于物质B的原因是 。
(5)E的芳香醛类同分异构体共有 种。
(6)由F可制备物质K，转化过程如下图：
写出试剂a和中间产物Q的结构简式； 、 。
参考答案
1．C
2．A
3．A
4．B
5．D
6．A
7．B
8．C
9．D
10．D
11．B
12．B
13．C
14．C
15．D
16．(1) 平面三角形
(2)
(3) CuO或或或等
(4) b 1
(5) 不可行，还会与葡萄酒中其他还原成分（含羟基和醛基的物质）反应，导致测定误差较大（或滴定终点颜色不好判断）
17．(1)分液漏斗
(2)f—g—d—e—h—i—d—e—b—c
(3)Fe3++H2O[Fe(OH)]2++H+
(4)10滴蒸馏水(或10滴6 mol/L的Na2SO4溶液)
(5) 0.005 NaCl固体 溶液黄色加深(合理皆可)
(6)或
(7)主要是含有[FeCl4]-
18．(1)
(2) 0.155 CD 400℃左右时，容器内以反应Ⅲ为主，该反应前后气体数不变，压强的变化对该反应无影响（答案合理即可）
(3)
19．(1)羧基、碳氯键
(2)
(3)氧化反应
(4)D和水都是极性分子，分子间能形成氢键，D在水中可以电离
(5)6
(6)

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