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河南省开封市等3地2025届高三下学期二模化学试题
一、单选题
1．在琴棋书画中，涉及到多种材料。下列材料主要成分的种类与其他三种有明显不同的是
A．古琴的丝弦 B．陶瓷棋子 C．书法用的石砚 D．绘画用的朱砂
2．下列化学用语或图示表示错误的是
A．质量数14的碳原子：
B．KOH的电子式：
C．的空间填充模型：
D．乙醛的结构简式：
3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不符合规范要求的是
A．试剂存放
B．排空气法收集
控制滴定速度
C．混合浓硫酸和乙醇
D．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
4．三百多年前，著名化学家波义耳使用铁盐与没食子酸（）制造了墨水。下列关于没食子酸说法错误的是
A．能与溶液反应生成
B．可以发生加成反应、取代反应和氧化反应
C．1mol没食子酸最多能与发生取代反应
D．用没食子酸制造墨水主要利用了酚羟基的性质
5．硫及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中数目为
B．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
C．反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为
D．与足量的完全反应生成，断裂的键数目为
6．为实现氯资源循环利用，可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成。反应的热化学方程式为。下图展示了该法的一种催化机理。
下列说法正确的是
A．图中X为，W为HCl
B．该催化机理中，存在非极性键的断裂与形成
C．图中涉及的反应中有三个属于氧化还原反应
D．升高温度，HCl与生成的反应平衡常数增大
7．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用覆铜板制作印刷电路板：
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：
C．用溶液除水垢中的CaSO4：
D．用绿矾除酸性工业废水中的Cr2O：
8．某新型多孔储氢材料的一种前驱体结构如图所示。其中M、W、X、Y、Z原子序数依次增大。基态Z原子的电子填充三个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．原子半径：
C．阴、阳离子中均有配位键
D．W最高价氧化物对应的水化物是弱酸
9．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．的核外电子排布式为
B．该晶胞中含有C原子的个数为12
C．晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面
D．晶体中与K原子最近且距离相等的Ca原子有6个
10．合成导电高分子材料PPV的反应为：
下列说法错误的是
A．合成PPV的反应为缩聚反应
B．PPV与聚苯乙烯具有相同的链节
C．可通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，得其聚合度
D．1mol最多可与发生加成反应
11．一种新型可充放电电池，结构如图所示。已知该电池放电时，产物为和，且随温度升高，Q（消耗转移的电子数）增大。下列说法正确的是
A．充电时，锂电极应连接电源的正极
B．充放电过程中，固态电解质膜允许优先通过
C．放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为
D．熔融盐中和的物质的量比例对电池充放电速率无影响
12．根据下列铁及其化合物性质探究的实验操作和现象，得出结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中
铁片不溶解
常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应
B
向溶液中加入铁粉
有红色固体析出
的氧化性强于的氧化性
C
向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
先水解得胶体，再聚集成沉淀
D
某溶液中滴加溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有，无
A．A B．B C．C D．D
13．一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．
B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小
C．400℃、条件下，的平衡转化率为40%
D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为
14．室温时，取15mL含等物质的量浓度的和混合溶液，用的标准溶液对其进行滴定，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，）。
下列说法错误的是
A．a点有黄色沉淀AgI生成
B．b点cAg+>cCl->cBr->cI-
C．原溶液中的浓度为
D．当沉淀完全时，还未开始沉淀
二、解答题
15．钼酸铵[(NH4)2MoO4是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一种以钼精矿（主要含MoS2，还含有少量SiO2、Cu和Fe的化合物等）为原料制备钼酸铵的工艺流程如图所示。
已知：①钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为：
②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中采用“逆流焙烧”，其优点是①使钼精矿与空气充分接触，提高原料利用率；② 。该过程中MoS2转化为MoO3的化学方程式为 。
(2)“除铜”过程中得到的浸渣2主要成分是 （填化学式）。
(3)“沉钼”过程中加入H2SO4调节溶液pH=2.1，得到一种二水合钼盐沉淀，其化学式为 。
(4)“溶解”过程中需要控制温度在70℃左右，原因是 。
(5)“一系列操作”包含结晶、过滤、洗涤、干燥等，其中洗涤时所选用的最佳试剂为 。
(6)的热重曲线如图所示。
已知413K时样品失重的原因是失去了H2O，则1 mol(NH4)6Mo7O24·4H2O在a点失去H2O的物质的量为 ；图中b点对应固体残留物是 （填化学式）。
16．1，二溴乙烷是一种具有特殊气味的无色液体，在化工领域应用广泛，可用作溶剂、有机合成中间体以及汽油抗爆剂的添加剂等。实验室用新制的乙烯与溴加成的方法制备1，二溴乙烷。部分实验装置如图所示（加热及夹持装置略去）。
实验步骤：
①组装实验仪器，并检查装置气密性。
②在冰水浴冷却下，将8mL15g,0.15mol浓硫酸与4mL3.2g,0.066mol95%乙醇溶液混合均匀。取4 mL该混合液加入三颈烧瓶中，放入几片碎瓷片，剩余混合液装入仪器a中备用。
③加热混合液，使液体温度迅速升至170℃，然后缓慢滴加乙醇-硫酸混合液。
④当D中出现特定现象，反应即可视为结束。
⑤将D中的产物依次用10 mL水、10mL10%NaOH溶液、10 mL水进行洗涤，然后进行分液、干燥、蒸馏，得到产品1.5 g。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)装置B中长玻璃管的作用是 。
(3)步骤③中缓慢滴加乙醇-硫酸混合液的原因可能是 （填字母序号）。
a.加快反应速率????
b.确保乙烯平稳生成，充分与溴反应
c.延长反应时间????
d.减小气体流速，防止溴进入装置E中
(4)装置C和装置E所加试剂相同，该试剂是 。
(5)反应结束时D中的现象是 。
(6)步骤⑤中，第2次水洗的目的是 。
(7)该实验的产率是 %（保留整数）。
17．二甲胺，N，二甲基甲酰胺HCONCH32均是用途广泛的化工原料。回答下列问题：
(1)二甲胺能与水以任意比互溶的原因可能是 。
(2)N，N-二甲基甲酰胺的分子结构中，两个甲基的空间位置 （填“相同”或“不同”），原因是 。
(3)用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺。
已知：Ⅰ.2CH3OHg+3O2g=2CO2g+4H2OgΔH1=akJ?mol-1
Ⅱ.4NH3g+3O2g=2N2g+6H2OgΔH2=bkJ?mol-1
Ⅲ.4(CH3)2NHg+15O2g=8CO2g+14H2Og+2N2gΔH3=ckJ?mol-1
则2CH3OHg+NH3g=(CH3)2NHg+2H2OgΔH= 。
下列能改变甲醇平衡转化率的因素有 （填字母序号）。
a.温度????
b.投料比nNH3:nCH3OH
c.压强????
d.催化剂
(4)在一定条件下，可利用和发生反应Ⅳ、Ⅴ制备。
IV.CO2g+H2g催化剂HCOOHg
V.HCOOH(g)+CH32NH(g)?HCONCH32(g)+H2O(g)
①一定温度下，若只发生反应Ⅳ，向5L密闭容器中充入和，达到平衡时的转化率为50%。该温度下，反应Ⅳ的平衡常数 。
②在恒温密闭容器中，按，nCO2:nH2:nCH32NH=20:15:1投料，发生反应Ⅳ、Ⅴ，测得、、三种物质的物质的量百分比（例：HCOOH的物质的量百分比=nHCOOHnHCOOH+nCH32NH+nHCONCH32×100%）随反应时间变化如图所示。
请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因（不考虑催化剂活性降低或失活） 。
③若用代替作为氢源与反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。从化学键角度分析，原因是 （填字母序号）。
a.Si-H键的键能比H-H键的大，更稳定
b.分子间作用力比的大，反应活性更高
c.Si-H键的键能比H-H键的小，更容易断裂
d.Si-H键的键长比H-H键的长，在较低温度下就能断裂
18．我国科学家研发的一条氯霉素（H）的合成路线如图所示。
已知：
(1)A的名称为 ，氯霉素（H）中的官能团有碳氯键、羟基和 。
(2)B→C的化学反应方程式为 。D→E的反应类型为 。
(3)E存在多种同分异构体，满足以下条件的同分异构体有 种。
①苯环上有两个取代基，其中一个是氨基；
②能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀；
③能在稀硫酸中发生水解反应。
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为 。
(4)F的结构简式为 。
(5)根据上述信息，以乙烯为原料，无机试剂任选，设计合成的路线 。
参考答案
1．A
2．D
3．A
4．C
5．B
6．B
7．B
8．A
9．C
10．B
11．B
12．C
13．D
14．D
15．(1) 实现热量交换，节约能源 2MoS2+7O22MoO3+4SO2
(2)CuS
(3)(NH4)2Mo4O13·2H2O
(4)温度过高会导致氨的挥发，降低氨的利用率；温度过低，粗钼盐晶体的溶解速率较慢
(5)乙醇
(6) 3 mol MoO3
16．(1)恒压滴液漏斗
(2)平衡气压，保证实验安全
(3)bd
(4)NaOH溶液
(5)溴的颜色全部褪去
(6)除去有机相残留的NaBr、NaBrO、NaOH等无机物
(7)40
17．(1)二甲胺分子与水分子间能形成氢键；二甲胺与水分子均是极性分子（答出一点即可）
(2) 相同 氮原子采用杂化，其空间构型为三角锥形，与氮原子相连的两个甲基所处空间位置相同
(3) ab
(4) 2 由投料比可知，t时刻之前反应Ⅳ的速率大于反应Ⅴ，t时刻之后HCOOH在反应Ⅴ中的消耗速率大于在反应Ⅳ中的生成速率 cd
18．(1) 苯乙烯 硝基、酰胺基
(2) 取代反应
(3) 15
(4)
(5)

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