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沉淀
Fe(OH)3
Al(OH)
Mn(OH)2
Co(OH)2
完全沉淀的pH
2.8
5.2
10.1
9.4
②Fe2+还原性强于Co2+。
回答下列问题：
(1)“浸取”中，提高浸取率的措施有
(写一条)。
(2)①在“调节pH=6”的步骤中，沉淀X的成分为
②“浸取”中，C0203发生反应的离子方程式为
③“氧化”过程中消耗H2O2的量明显偏高的原因是
④生成C0O,的化学方程式为
(3)“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是
H2O
H.O
20-
H.C
配合物1
配合物2
A转变过程中只涉及配位键的断裂与形成
B.配合物1内界中心原子配位数为6
C.转变前后，C0的化合价发生变化
D.两种配合物中均含有大π键
(4)C03O,晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成，如图，其中●代表
(填离子符号)。
B
AA B
B
晶胞
(5)工业上常利用电解含Co(Ⅱ)的水溶液制备金属C0和H2S04,装置如图，石墨电极的电
极反应式为
;H2SO4溶液浓度的大小：m
(填“>“<”或“=”)n。
n%H2SO
石墨电极
,Co电极
膜I膜」
气体+
稀HSO溶液之
-CoSO,溶液
m H2SO
【高三化学第6页（共8页）】
19.(14分)氯气是一种重要的化工原料。
(1)基态C1原子的价层电子排布式为
(2)氯化氢可催化氧化制氯气。一定条件下，使用CC2作催化剂，催化过程如下：
i.2CuC2(s)—2CuCl(s)+Cl2(g)△H1=+166kJ·mol-1
i.2CuCl(s)+O2(g)—2CuO(s)+C2(g)△H2=-40kJ·mol-1
ili.CuO(s)+2HCI(g)=CuCl2 (s)+H2O(g)AH3=-121 kJ.mol-1
害闭容器中.在L一定时，HC平衡转化率分别随X和进料比[]的变化关系如
图所示，其中L(L1、L2、L3)、X分别代表压强或温度。
90-
90
邑0
M1.0,76)
80-
树
50
L2
70
40十
0.00.51.01.52.02.53.03.54.04.5
X
c(HCI)/c(O2)
①反应iⅱ的△S>0,则298K下该反应
(填“能”或“不能”)自发进行。
②氯化氢催化氧化制氯气反应4HCl(g)+O2(g)一2Cl2(g)+2H20(g)的
△H为
③X代表的物理量是
,L1、L2、L3从大到小的顺序为
④若HCl的初始浓度为co mol·L-1,计算M点的平衡常数K=
(写出原始计
算式，无须计算最终结果)。
(3)在一定温度下，反应生成的氯气溶于水的过程及其平衡常数为Cl2(g)=Cl2(aq)K1=
c(C2)
C2(aq)+H2O(1)一Ht(aq)+CI(aq)+HClO(aq)K2,其中p为C2(g)的平
衡压强，c(C2)为C2在水溶液中的平衡浓度。
①平衡常数K2的表达式为K2=
②氯气在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为c,则c=
(用平衡压强卫和上
述平衡常数表示，忽略HCIO的电离)。
(4)工业上常用C、氯气和高钛渣（主要成分为TiO2)为原料生产TCL,相应化学方程式
如下：
I.TiO2(s)+2C2(g)一TiCl4(g)+O2(g)△H1=+181k·mol-1K1=3.4
【高三化学第7页（共8页）】

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