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(共32张PPT)
第2节　金属的性质和应用
课时1　金属的性质
1.下列对金属物理性质的描述,正确的是 ( )
A.金属在常温常压下都是固体
B.金属大多数是电和热的良导体
C.金属的熔点比较低
D.金属缺乏延展性
B
2.如图是中国人民银行发行的中华人民共和国成立70周年纪念币。在选择铸造纪念币的材料时,不需要考虑的因素是 ( )
A.金属的硬度 B.金属的耐腐蚀性
C.金属的延展性 D.金属的导电性
D
3.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是 ( )
A.所有的金属在常温下都能与氧气反应
B.镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应
C.“真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应
D.金属与氧气反应都必须点燃或加热
4.把一根洁净的铁钉放入稀盐酸中,有下列现象或结论:①铁钉的表面有气泡产生;②溶液由无色逐渐变成浅绿色;③铁钉的质量逐渐减少;④生成物的质量小于反应物的质量。其中正确的是 ( )
A.①②③ B.①③④ C.①④ D.①②③④
C
A
5.下列化学反应属于置换反应的是 ( )
A.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
B.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
D.2HgO 2Hg+O2↑
A
6.用有关金属的性质填空。
(1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上,这是利用了铁的　 ;
(2)铁常用来制作炊具,这是利用了铁的　 　;
(3)用金属钨做白炽灯的灯丝,这是利用了钨的　 　;
(4)铝能制成很薄的铝箔,这是利用了铝的　 　。
7.铝的抗腐蚀性能较好,其原因是　 (用化学方程式表示);Al在高温条件下可以与Fe3O4发生置换反应,该反应的化学方程式为　 。
导电性　
导热性
熔点高
延展性
4Al+3O2 2Al2O3　
3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3　
8.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是 ( )
A.FeCl3 B.FeCl2 C.ZnCl2 D.MgCl2
9.常见的四种金属:铝、铜、铁、锌,它们具有的相同化学性质是 ( )
A.良好的延展性 B.在一定条件下跟氧气反应
C.良好的导电性 D.都能跟盐酸反应
A
B
10.下列事实不能说明铁比铜活泼的是 ( )
A.电导线多为铜丝,而少用铁丝
B.实验室制取氢气,可以用铁粒代替锌粒,但不能用铜粒代替
C.含有硫酸铜的波尔多液不能盛放在铁制容器中
D.《神农书》记载用湿法炼铜法:胆矾水(CuSO4溶液)可浸铁为铜
A
11.化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述中正确的是 ( )
A.铁丝在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光
B.在空气中加热铜丝,可以观察到其表面变黑
C.将镁条放入稀盐酸中,观察到固体逐渐溶解,产生大量氢气
D.将铁钉放入硫酸铜溶液中,观察到固体全部溶解,得到浅黄色溶液
B
12.下列说法中不正确的是 ( )
A.置换反应的反应物中一定有单质
B.置换反应的生成物中一定有单质
C.化合反应的反应物一定是单质
D.分解反应的反应物一定不是单质
C
13.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切,金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题。
(1)根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有　
　(至少答两点)。
(2)用化学方程式表示“曾青得铁化为铜”:
　 。
(3)金属镓与稀硫酸反应,产物中Ga的化合价为+3,反应的化学方程式为　 ,可推测镓在金属活动性顺序里位于　 (填“氢前”或“氢后”)。
导电性、导热性、延展性
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu　
2Ga+3H2SO4 Ga2(SO4)3+3H2↑　
氢前　
14.如图为四种等质量金属与一定量酸反应生成氢气质量与反应时间的关系,请回答下列问题:
(1)金属铝与稀硫酸反应的化学方程式为　 。反应类型属于　 。
(2)反应结束发现只有一种金属没有剩余,它是　 　。而在所剩金属中质量最多的是　 　。
(3)据图可知,它们生成的氢气质量　 　,金属活动性最强的是　 　。
2Al+2H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑　
置换反应　
Zn
Al
相等
镁
课时2　合金
1.下列物品主要是由合金制成的是 ( )
A.塑料水杯 B.青铜铸像 C.汽车轮胎 D.羊毛大衣
2.下列有关合金的说法中,不正确的是 ( )
A.合金属于金属材料 B.青铜、黄铜的硬度大于铜
C.合金的抗腐蚀性能比其成分金属强 D.合金的熔点比其成分金属高
B
D
3.生铁和足量的稀盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余,残渣的主要成分是 ( )
A.铁 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.碳
4.《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”。下列关于剂钢和柔铁的说法正确的是 ( )
A.剂钢是纯铁,柔铁是合金
B.合金中至少有两种金属
C.剂钢的强度和硬度比纯铁低
D.改变合金中元素的比例,可以得到不同性能的合金
D
D
5.《天工开物》是我国古代重要的科技文献,记载了许多与化学有关的内容。请完成下列填空。
(1)“凡金箔,每金七厘造方寸金一千片”,黄金可制成金箔,体现了金具有较好的　 。
(2)《曲蘖》篇介绍了酿酒技术,由富含淀粉的粮食发酵得到酒的过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
(3)用炉甘石(主要成分是ZnCO3)“火法”冶锌的工艺原理为ZnCO3+2C Zn+3X↑,则X的化学式为　 　。
(4)青铜是铜与锡的合金。青铜硬度　 　(填“大于”“小于”或“等于”)纯铜。
(5)记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁,使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中　 　元素的含量。
延展性　
化学
CO
大于
碳
6.下列有关金属材料的说法中正确的是 ( )
A.地壳中含量最高的金属元素是铁
B.钢的性能优良,所以钢是纯净的铁
C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D.银的导电性最好,大多数电线都是用银作材料
C
7.中国科学家研制的一种高强度镁合金材料接近了理论上镁合金的强度极限,登上了《nature》封面。下列关于镁合金的描述错误的是 ( )
A.镁合金具有许多良好的物理、化学和机械性能
B.镁合金的硬度比其各成分金属大
C.镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的
D.镁合金的熔点比其各成分金属要高
D
8.下列关于生铁和钢的说法正确的是 ( )
A.生铁和钢都是混合物,其主要成分都是碳
B.生铁硬而有韧性,既可铸又可锻
C.生铁的含碳量比钢低
D.钢的许多性能优于生铁
D
9.在一铝片中加入稀盐酸,生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。以下分析不正确的是 ( )
A.该铝片没有打磨
B.a~b段发生反应的化学方程式是Al+2HClAlCl2+H2↑
C.O~c段容器内液体的质量一直增大
D.c点时溶液中的溶质是两种
B
10.金属材料已得到越来越广泛的应用,钢铁是最常用的金属材料。请依据所学知识回答下列问题。
(1)如图,将钢片和纯铁片相互刻画,纯铁片上留下划痕,说明　 。
(2)铝制品比铁制品抗腐蚀性更好的原因是　 　。
(3)向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,观察到滤液为无色,则该滤液中的溶质一定有　 ,滤渣中一定有　 　。
钢比铁的硬度大　
常温下,铝在空气中易被氧气氧化而在其表面生成致密的氧化铝保护膜
硝酸锌和硝酸镁　
铜
11.某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究。
【知识回顾】能产生氢气的化学反应有:①电解水;②活泼金属与酸反应。
【讨论交流】反应①的化学方程式为　 ,同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气。
【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气,大家设计了如下实验:
【分析与结论】填写实验报告。
2H2O 2H2↑+O2↑　
实验序号 实验现象 实验结论
A 剧烈反应,急速产生大量气泡,试管外壁发烫 反应速率过大,气体不便收集,不适用于实验室制取氢气
B 缓慢产生大量气泡 反应速率过小,不适用于实验室制取氢气
C 较快产生大量气泡,试管外壁发热 　
反应速率适中,适用于实验室制取氢气　
通过实验得出,适用于实验室制取氢气的化学方程式为 。
【知识拓展】
(1)在确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑诸多因素,如反应的快慢、收集的难易、　
等;
(2)由实验现象可得出镁、铁、锌金属活动性由弱到强的顺序为　 ;
(3)用稀盐酸代替稀硫酸制取氢气时。制得的气体中可能会增加的杂质为　 　。
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑　
反应条件　
铁<锌<镁　
氯化氢(共13张PPT)
第1节　金属矿物及铁的冶炼
知识点1常见的金属矿物
1.下列金属矿物的主要成分属于氧化物的是 ( )
A.黄铁矿 B.赤铁矿 C.菱铁矿 D.孔雀石
2.把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼,得到的产物是 ( )
A.生铁 B.铜 C.纯铁 D.钢
B
A
3.下列关于工业炼铁的说法正确的是 ( )
A.铁矿石用于炼铁是因为含有大量单质铁
B.焦炭的主要作用是不完全燃烧制取 CO
C.高炉尾气的成分为CO2,可以直接排放
D.石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣
4.工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应。若要生产含铁97%的生铁231 t,需含氧化铁80%的赤铁矿石的质量最接近 ( )
A.224 t B.280 t C.320 t D.400 t
D
D
5.金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题。
(1)在地壳中铁元素都是以化合物的形式存在的,原因是　 。
(2)“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以　 (填“单质”或“化合物”)的形式存在。
铁的化学性质较活泼　
单质　
6.铁是现代化学工业的基础,人类进步所必不可少的金属材料。
(1)看图1回答,铁元素的相对原子质量为　 　。亚铁离子(Fe2+)的核外电子数为　 　。
55.85
24
(2)兴趣小组通过如图2微型实验装置研究铁的冶炼。
①实验一段时间后,观察到b处澄清石灰水　 ,a处红棕色固体变为　 　,小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中,发现有少量气泡。写出反应的化学方程式:　 ,说明黑色固体物质　 　(填字母)。
A.不含铁　　　　　　　　B.一定全部是铁　　　　　　　　C.含有铁
②写出一种尾气处理的方法:　 ,采用微型实验装置有哪些优点 　 (写一点即可)。
变浑浊　
黑色
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑　
C
点燃(或用气球收集)(合理即可)　
节约药品(或产生的污染物少等)　
7.金属材料广泛应用于生产、生活中。铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。请回答下列问题。
(1)写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式:　 。
(2)冶炼2 900 t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是　 t(结果精确到0.1)。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　
1 714.3　
8.下列关于金属的说法中,正确的是 ( )
A.大多数金属在自然界中以单质形式存在
B.钢属于合金,生铁不属于合金
C.菱铁矿的主要成分是FeCO3
D.电线一般用铜制而不是银制,是因为铜的导电性比银好
C
9.下列变化过程不属于金属冶炼的是 ( )
A.电解氧化铝
B.铁在氧气中燃烧
C.金属氧化物与焦炭在高温下反应
D.高温下 CO 还原 CuO
B
10.钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是:
①2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+xFeCl3+yCO;
②在氩气环境中:2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2。
下列判断不正确的是 ( )
A.反应①中x=2,y=6 B.冶炼钛的过程中会产生污染性气体
C.反应①中化合价升高的只有碳元素 D.反应②中氩气作为保护气不参加反应
C
11.如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。请回答:
(1)实验过程中仪器①中的现象是　 ,仪器①中发生反应的化学方程式是　 。
(2)实验过程中的尾气不能直接排入大气中的原因是　 。
(3)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是　 。
(4)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是　 。
(5)实验开始前为防止发生爆炸,应该　 。
红棕色粉末逐渐变成黑色　
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　
一氧化碳有毒,直接排放到空气中会污染空气　
澄清石灰水变浑浊　
尾气处理,防止CO污染空气　
先通一会儿一氧化碳排尽空气,再点燃酒精灯　(共17张PPT)
第6章 章节归纳与提升
易错点1　金属材料的识别及合金的概念
1.有以下说法:
①金属材料中一定不含非金属元素
②含有金属元素的物质一定属于金属材料
③合金中至少含两种金属
④只有金属和金属之间才能形成合金
⑤钢的性能优良,所以钢是很纯的铁
⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,某些合金的抗腐蚀性能也更好
⑦汞常温下是液体,所以汞应该属于非金属
其中正确的是　 　(填序号)。
⑥
易错点2　金属与酸的反应
2.6 g某合金与足量的稀硫酸充分反应生成0.2 g氢气,该合金中的元素可能是 ( )
A.Cu和Ag B.Mg和Fe C.Fe和Zn D.Zn和Cu
C
3.向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量,生成氢气与消耗金属的质量关系如图,回答下列问题。
(1)由图　 (填“能”或“不能”)判断这两种金属的活动性强弱。
(2)当稀盐酸有剩余时,加入相同质量的镁、铝,生成氢气的质量:Al　 　(填“>”“<”或“=”)Mg。
(3)反应结束后,消耗两种金属的质量:Al　 　(填“>”“<”或“=”,下同)Mg,得到溶液的质量:Al　 　Mg。
不能　
>
<
<
易错点3　金属的冶炼
4.下列有关工业炼铁的叙述中,错误的是 ( )
A.炼铁用的设备是高炉 B.炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石、空气
C.焦炭的作用是提供热量和一氧化碳 D.还原铁矿石的反应中,作还原剂的是焦炭
D
5.如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。根据图示回答下列问题。
(1)A处的现象是　 。
(2)玻璃管中发生反应的化学方程式为　 。
(3)实验前若先给氧化铁加热再通入一氧化碳,则可能产生的后果是　 ;实验后“停止通入一氧化碳”与“停止加热”的顺序是　 。
(4)B处酒精灯的作用是　 。
澄清石灰水变浑浊　
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　
发生爆炸　
先停止加热再停止通入一氧化碳　
处理尾气,防止一氧化碳污染环境　
易错点4　含杂质物质的计算
6.工业上,把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉,通入热空气,经过一系列反应最终可得到生铁。请完成下列问题。
(1)炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外,还需要的一种物质是　 　。
(2)现有含氧化铁80%的赤铁矿原料600 t,能生产含杂质4%的生铁多少吨 (根据化学方程式计算并写出解题过程)(相对原子质量:C-12　O-16　Fe-56)
焦炭
解:设能生产含杂质4%的生铁的质量为x。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
160 112
　600 t×80% (1-4%)×x
=　解得x=350 t
答:能生产含杂质4%的生铁的质量为350 t。
1.(2024·江西)下列有关金属及其合金的说法中错误的是 ( )
A.常温下多数金属都是固体
B.铝具有很好的抗腐蚀性
C.钛和钛的合金的抗腐蚀性能远优于不锈钢
D.合金中不含非金属元素
D
2.(2024·河南)已知一包铁粉中含有两种杂质,小明同学取5.6 g该粉末,向其中加入足量的稀硫酸,充分反应后,得到0.5 g氢气。则该样品中的杂质可能是 ( )
A.Mg和Zn
B.Al和Zn
C.Zn和Cu
D.Mg和Cu
B
3.(2024·广东)如图用一氧化碳还原氧化铁的实验中,Fe2O3转化为铁的具体过程是:
Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe,已知铁的氧化物除Fe2O3外,其余均为黑色。下列说法正确的是 ( )
A.如图装置中漏斗的作用是防止倒吸
B.通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C.该实验中所有的化学反应里氧元素的化合价均未改变
D.当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时,固体成分可能是Fe3O4和FeO
D
4.(2024·北京)实验研究铁锈蚀影响因素,记录如下。下列分析不正确的是 ( )
实验装置 序号 其他试剂 200 s时O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0 g食盐 8%
A.②③中O2含量减小表明铁已锈蚀 B.①②证明水对铁锈蚀有影响
C.②③证明食盐能加快铁锈蚀 D.①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
D
5.(2024·安徽)如图是明代宋应星所著《天工开物》中的我国古代炼铁图。下列关于炼铁的说法错误的是 ( )
A.高炉炼铁的原理是高温条件下,用CO把铁从铁矿石中还原出来
B.从充分燃烧的角度,两人推动风箱,目的是提供充足的空气
C.焦炭的作用是为反应提供高温,并产生还原剂CO
D.从泥炉中流淌出的“堕子钢”实际是指纯铁
D
6.(2024·重庆)“嫦娥飞天”“中国高铁”“中国制造”等,展现了中国智慧,增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题。
(1) “复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁,钢铁属于　 　(填“纯金属”或“合金”)。
合金
(2)修建高铁所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。如图所示的是一氧化碳还原氧化铁的实验。请回答下列问题。
①高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和　 　。
②高炉中炼出的生铁的硬度比纯铁的　 　(填“大”“小”或“一样”);取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中,加入足量稀盐酸,发生反应的化学方程式为　 ,当反应停止后,还可观察到烧杯底部有黑色不溶物,该物质是　 　(填化学式)。
③一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为　 。
④A处的现象是　 ;B处的现象是　 。
⑤C处酒精灯的作用是　 。
⑥实验前称量赤铁矿的质量为20 g,通入足量的一氧化碳完全反应后,B装置总质量增加了13.2 g,则赤铁矿中氧化铁的纯度为　 。
焦炭
大
Fe+2HCl FeCl2+H2↑　
C
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　
红棕色固体变成黑色固体　
澄清石灰水变浑浊　
将尾气燃烧掉,防止污染空气　
80%　(共26张PPT)
第3节　金属防护和废金属回收
1.下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是 ( )
A.在表面刷漆
B.在表面涂油
C.在表面镀铬
D.用湿布擦拭
D
2.按如图装置进行实验,一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是 ( )
A.a处 B.b处
C.c处 D.三处同样严重
B
3.下列有关金属资源的利用与防护不合理的是 ( )
A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净
B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈
C.回收利用废旧金属,保护金属资源
D.改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能
A
4.金属资源是不可再生的资源,保护金属资源是我们刻不容缓的责任。下列有关叙述不正确的是 ( )
A.大力开采矿物以保障金属材料的供应
B.提高废旧金属的回收利用率
C.在金属制品上刷漆、涂油可防止金属锈蚀
D.用特种塑料代替金属制造机器的零部件
A
5.下列关于金属资源的说法中,不正确的是 ( )
A.自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外,其余都以化合物形式存在
B.自然界中的金属资源是取之不尽的
C.防止金属锈蚀﹑回收利用废旧金属都可以保护金属资源和环境
D.合理开发矿物﹑寻找金属替代品都是保护金属资源的有效途径
B
6.金属资源的利用和保护十分重要。根据所学知识回答下列问题。
(1)铜丝做导线是因为　 ,菜刀用钢制而不用纯铁制是因为　 。
(2)铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3,它受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3
2X+H2O+CO2↑,其中X的化学式为　 　 ;根据铜锈主要成分的化学式,可以推理判断铜在空气中生锈的条件为铜与氧气和　 共同作用。
(3)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的　 反应的过程,防止铁护栏锈蚀的一个有效措施是　 。自行车的支架采取的防锈措施是　 ,用稀硫酸除铁锈的化学方程式为　 。
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O　
铜具有导电性　
钢硬度大,纯铁较软　
CuO
水和二氧化碳　
水、氧气　
涂漆　
涂漆　
7.下列有关金属及合金的说法错误的是 ( )
A.常温下所有的金属都是固体
B.铁制品在潮湿的空气中易生锈
C.生铁和不锈钢都是金属材料
D.铝片表面易生成致密的氧化膜
A
8.“中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是 ( )
A.钢是纯净物,生铁是混合物
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.生铁的熔点应比纯铁高
D.生锈的钢铁制品没有回收价值
B
9.为了探究铁制品锈蚀的条件,小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验,一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑,其他均无明显变化。下列说法错误的是 ( )
A.Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B.Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C.Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在时,铁制品也不一定发生锈蚀
D.Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关
D
10.钢铁是重要的金属材料,在生产、生活中有广泛的用途。请回答下列问题。
(1)在铁表面镀锌除了美观外,还能起到隔绝氧气和　 　而防止铁生锈的作用,铁锈主要成分的化学式是　 　。
(2)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其表面涂刷植物油或镀上其他金属作为保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是　 。
(3)铝能自我保护的原因用化学方程式表示为　 。
水
Fe2O3
隔绝氧气和水　
4Al+3O2 2Al2O3　
11.如图所示,把足量的细铁丝放在倒立着的试管里,将烧杯移至试管下方使试管口浸没在水中,并用烧杯中的水液封试管中的空气。请回答:
(1)一段时间后,观察到试管内液面上升,　 。
(2)导致试管内液面上升的原因是　
。
(3)若时间足够长,水能否充满试管 为什么 　 。
铁丝生锈　
铁丝生锈消耗试管内的氧气,使试管内压强小于试管外压强　
不能,因为氧气约占空气总体积的五分之一,若 氧气全部耗尽,水进入试管中的体积约占试管容积的五分之一,不会充满试管　
基础实验5　常见金属的物理性质和化学性质
1.下列性质属于金属共性的是 ( )
A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、导热性
C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气
2.下列金属的用途中,主要利用金属导热性的是 ( )
A.铝箔包装材料 B.铁锅 C.铂金饰品 D.铜导线
B
B
3.下列有关金属的叙述中,正确的是 ( )
A.硬币、不锈钢都是合金材料,合金比各成分金属具有更优良的性能
B.铝、铁、铜都是银白色固体,都能导电
C.镁、铝都是活泼金属,相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D.铁在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑色粉末
A
4.中国人民银行定于2019年8月30日起发行2019年版第五套人民币。其中变化比较大的是5角硬币,材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍,色泽由金黄色改为镍白色。
(1)铸造以上硬币用到的材料都是　 (填“合成材料”或“金属材料”)。
(2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是　 　(填字母)。
A.金属的导电性 B.金属的抗腐蚀性
C.金属的硬度 D.金属价格与硬币面值的吻合度
(3)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿[主要成分是氧化铁(Fe2O3)]、空气等为主要原料炼铁,请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式:　 。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　
金属材料　
A
5.金属材料在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。
(1)生铁和钢都是铁的合金,其性能不同的原因是　 。
(2)钢铁器件喷上油漆,目的是为了防止铁与　 　和　 　发生反应而生锈。
生铁和钢的含碳量不同　
氧气
水
(3)老师带领同学们利用数字化技术探究久置于空气中的金属铝和稀盐酸反应时密闭容器内的压强和温度随时间变化的关系(如图)。
①由图可知,时间为　 　s时铝和稀盐酸反应完全。
②在0~50 s时容器内压强没有明显变化的原因是 (用化学方程式表示)。
③CD段压强下降的原因是　 。
100
Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O　
反应结束,温度慢慢降低造成装置内的压强下降
6.金属材料在生产、生活中起着重要作用。
(1)如图1是同学们经常使用的交通工具——自行车,请完成下列各题。
①图中所标的自行车各部件中,由金属材料制成的是　 　(答出一种即可),含有的金属元素是　 　。
②车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀,这是铁与空气中的　 　和水蒸气等物质发生化学反应的结果。
③自行车的闸线为钢丝,说明金属具有　 　性。
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是　 (用化学方程式表示)。
车架(或钢圈)
铁
氧气
延展
4Al+3O2 2Al2O3　
(3)如图2是与铁的性质有关的部分实验,请回答下列问题。
①A中细铁丝缠绕成螺旋状的原因是　 。
②B中铁钉最易生锈的部位是　 　(填“a”“b”或“c”),说明铁生锈的条件是铁与　 接触。
③C中反应一段时间后,溶液颜色变化的现象是　 ,发生反应的化学方程式是　 。
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4　
增大铁丝与氧气的接触面积　
b
水和氧气同时　
由蓝色变成浅绿色　
(4)如表是一些金属熔点的数据。日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成,其熔点约为　 　(填字母)。
金属 锡 铅 铋 镉
熔点/℃ 231.9 327.5 271.3 320.9
A.300~320 ℃ B.230~250 ℃ C.60~80 ℃ D.20~40 ℃
C
7.如图1所示,倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应,利用数字化设备采集瓶内气压,瓶内气压与时间关系如图2曲线所示(瓶内温度变化忽略不计)。回答下列问题。
(1)表示锌粒与稀盐酸反应的曲线是　 　(填“①”或“②”),推断依据是 　
　;由此说明影响化学反应速率的因素之一是　 。写出锌与盐酸反应的化学方程式:　 。
(2)图1中若a和b两点在同一水平线上,可获取的信息是　
(写出一点)。
(3)等质量的两种金属A、B与足量的稀硫酸反应时都生成了+2价的化合物,其产生氢气的质量与反应时间的关系如图3所示。
①A、B两种金属元素相对原子质量的大小顺序是　 　。
②A、B两种金属可能是下列选项的　 　(填字母)。
A.镁和铁　　　　　　　B.锌和铁　　　　　　C.锌和铜
②
锌粉比锌粒反应速率大
反应物接触面积　
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑　
两个锥形瓶达到相同压强时,锌粉与稀盐酸反应所需时间更短　
B>A
B

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