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第6章 金属的冶炼与利用 学情检测卷
（时间：60分钟　满分：60分）
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Fe—56
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列物质不属于金属材料的是 （　C　）
A.黄铜 B.不锈钢 C.四氧化三铁 D.黄金
2.下列关于金属及合金的说法错误的是 （　A　）
A.合金中至少含有两种金属元素 B.生铁和钢是常见的铁合金
C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低
3.下列化学反应属于置换反应的是 （　C　）
A.H2O＋CaOCa（OH）2 B.Na2SO4＋BaCl22NaCl＋BaSO4↓
C.H2＋CuOCu＋H2O D.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
4.下列物质的转化中，不能由两种单质直接制得的是 （　B　）
A.H2H2O B.FeFeCl2
C.PP2O5 D.AlAl2O3
5.下列对铁和铁的合金的认识中，错误的是 （　A　）
A.生铁和钢的性能完全相同 B.铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同
C.赤铁矿的主要成分是Fe2O3 D.高炉炼铁得到的产品不是纯铁
6.硫酸铜用途广泛，以下是制备硫酸铜的两种途径。下列说法正确的是 （　B　）
途径Ⅰ：CuCuOCuSO4
途径Ⅱ：CuCuSO4（Cu＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋2H2O）
A.途径Ⅰ比途径Ⅱ更节约能源、操作更简单
B.上述反应中铜元素的化合价不一定改变
C.用铜和足量稀硫酸混合也可以制取硫酸铜
D.制备等质量的硫酸铜，途径Ⅰ所需铜的质量更多
7.向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与溶质质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是 （　D　）
A.a点溶液中的溶质有3种
B.b点所得固体只有银
C.c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
D.取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
二、非选择题（本题包括6个小题，除标注外，每空1分，共46分）
8.（5分）回答下列有关金属的问题：
（1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的　导电性　。
（2）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的　延展性　。
（3）科学家研发出一种铝镓（Ga）合金，从物质分类的角度看，铝镓合金属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）；用该合金与铝片相互刻画，发现铝片上有划痕，说明　合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度　。铝镓合金的熔点比铝片的熔点　低　（填“低”或“高”）。
9.（7分）金属在生产、生活中有着广泛的用途。请回答：
（1）“黑土”含有磷酸铁（FePO4），其中磷元素的化合价为　＋5　。
（2）炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中　碳　的含量，获得性能更好的钢。
（3）铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为　4Al＋3O22Al2O3　。（2分）
（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下发生置换反应，生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为　2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3　。（2分）
（5）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是　隔绝氧气和水　。
10.（6分）将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用压力传感器探究反应过程中压强的变化，结果如图所示。
（1）0～50 s，压强不变的原因可能是稀盐酸与　Al2O3　（填化学式）的反应，生成氯化铝和水 。
（2）　B→C　段曲线最能说明铝与稀盐酸的反应是放热反应。　C　点可以粗略地认为反应结束。
（3）B→C段发生反应的化学方程式是　2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑　。（2分）压强上升的原因是　铝与稀盐酸反应产生大量的氢气和放出大量的热　。
11.（9分）“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：
图1　　图2
（1）下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是　 C　（填字母）。
A.铜合金　　　　　B.铁合金　　　　　C.铝合金
（2）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是　铝合金的硬度比铝大，耐腐蚀　。
（3）建造铁轨需要大量钢铁，某化学实验小组利用如图1装置模拟工业炼铁：反应进行时A装置中发生反应的化学方程式为xCO＋Fe2O33CO2＋2Fe，x的数值为 　3　。B中可观察到的现象是　澄清石灰水变浑浊　 ，B中发生反应的化学方程式是　CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O　。（2分）
（4）某同学做如图2所示实验：物质充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤渣的成分为 　锌、铜、银　。图2中发生的化学反应可以比较滤渣中金属活动性顺序，涉及反应的化学方程式分别为　Cu（NO3）2＋ZnZn（NO3）2＋Cu；2AgNO3＋Cu2Ag＋Cu（NO3）2　。 （2分）
12.（8分）铁是世界上年产量最高的金属，也是应用最为广泛的金属。某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下设计了以下几个实验，利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行了探究。请回答以下问题。
　　
【探究过程】
（1）一段时间后可观察到U形管a液面比b液面高，产生该现象的原因是　试管A中铁钉生锈消耗氧气，压强减小　。
（2）依据该实验A、B可得出铁生锈的条件之一是　与水接触　。
（3）C中将蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是　除去水中溶解的氧气，防止干扰实验　。
（4）延长实验时间后，装置D中铁钉的锈蚀程度要比装置A中铁钉的锈蚀程度　高　（填“高”或“低”）。
【探究结论】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。
【探究应用】
（5）通过对铁制品锈蚀的实验探究，请你提出一条防止铁制品锈蚀的建议：　保持铁制品清洁干燥（合理即可）　。
（6）早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器。请你推测铜器时代应　早　（填“早”或“晚”）于铁器时代，推测依据是　铁的活动性比铜强　。
（7）依据上述实验结论，铁制品在　B　（填字母）最易发生腐蚀。
A.塔克拉玛干沙漠　　　　B.南沙群岛　　　　C.黄土高原
13.（11分）柯柯发现金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，柯柯很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行探究。
【资料1】市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍（Ni）的合金，称为白色金；另一种是铂（Pt）， 俗称“白金”。铂化学性质稳定，不与氧气反应。
【探究活动】柯柯结合金属活动性顺序和兴趣小组的同学一起展开探究活动。
（1）任务一：分三组实验鉴别某“白金”
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 将“白金”样品放在陶土网上用酒精灯加热 观察到金属表面　变黑　 这种“白金”样 品为 “白色金”
实验二 将“白金”样品放入　稀盐酸（合理即可）　（填试剂名称）中 观察到金属表面冒气泡
实验三 将“白金”样品放入硝酸银溶液中 观察到金属表面有银白色物质附着
任务二：探究 Zn、Ni、Cu 的金属活动性顺序
【资料2】Ni为银白色固体，NiSO4 溶液呈绿色。
【作出猜想】
（2）猜想①：Zn＞Ni＞Cu　　　猜想②：　Zn＞Cu＞Ni　　　　猜想③：Ni＞Zn＞Cu
【进行实验】实验Ⅰ：向盛有等量锌粉、铜粉和镍粉的三支试管中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，观察到锌粉和镍粉表面都有气泡产生，铜粉表面无明显变化。
实验Ⅱ：向锌片中加入 NiSO4溶液，观察到溶液由绿色变为无色。
【表达交流】
（3）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为　Zn＋NiSO4ZnSO4＋Ni　。（2分）
【得出结论】
（4）猜想　①　成立。
【交流反思】
（5）悦悦选用不同试剂验证三者的金属活动性顺序，不能达到目的的是　A　（填字母）。
A.Ni、Cu、ZnSO4溶液　　B.Zn、Cu、NiSO4溶液　　C.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
【实验拓展】任务三：探究铁和金属化合物溶液的反应
向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中连续缓慢地加入m g铁粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的铁粉的质量关系如图所示。
（6）①写出ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子：　Fe2＋、Ag＋、Cu2＋　。
②bc段（不含两端点）析出的金属是　铜　。
③若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的铁粉质量分别为m1 g 和m2 g，则m1∶m2的值为　8∶27　。（2分）第6章 金属的冶炼与利用 学情检测卷
（时间：60分钟　满分：60分）
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Fe—56
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列物质不属于金属材料的是 （　 　）
A.黄铜 B.不锈钢 C.四氧化三铁 D.黄金
2.下列关于金属及合金的说法错误的是 （　 　）
A.合金中至少含有两种金属元素 B.生铁和钢是常见的铁合金
C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低
3.下列化学反应属于置换反应的是 （　 　）
A.H2O＋CaOCa（OH）2 B.Na2SO4＋BaCl22NaCl＋BaSO4↓
C.H2＋CuOCu＋H2O D.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
4.下列物质的转化中，不能由两种单质直接制得的是 （　 　）
A.H2H2O B.FeFeCl2
C.PP2O5 D.AlAl2O3
5.下列对铁和铁的合金的认识中，错误的是 （　 　）
A.生铁和钢的性能完全相同 B.铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同
C.赤铁矿的主要成分是Fe2O3 D.高炉炼铁得到的产品不是纯铁
6.硫酸铜用途广泛，以下是制备硫酸铜的两种途径。下列说法正确的是 （　 　）
途径Ⅰ：CuCuOCuSO4
途径Ⅱ：CuCuSO4（Cu＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋2H2O）
A.途径Ⅰ比途径Ⅱ更节约能源、操作更简单
B.上述反应中铜元素的化合价不一定改变
C.用铜和足量稀硫酸混合也可以制取硫酸铜
D.制备等质量的硫酸铜，途径Ⅰ所需铜的质量更多
7.向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与溶质质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是 （　 　）
A.a点溶液中的溶质有3种
B.b点所得固体只有银
C.c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
D.取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
二、非选择题（本题包括6个小题，除标注外，每空1分，共46分）
8.（5分）回答下列有关金属的问题：
（1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的 。
（2）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的 。
（3）科学家研发出一种铝镓（Ga）合金，从物质分类的角度看，铝镓合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）；用该合金与铝片相互刻画，发现铝片上有划痕，说明 。铝镓合金的熔点比铝片的熔点 （填“低”或“高”）。
9.（7分）金属在生产、生活中有着广泛的用途。请回答：
（1）“黑土”含有磷酸铁（FePO4），其中磷元素的化合价为 。
（2）炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中 的含量，获得性能更好的钢。
（3）铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为 。（2分）
（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下发生置换反应，生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 。（2分）
（5）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是 。
10.（6分）将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用压力传感器探究反应过程中压强的变化，结果如图所示。
（1）0～50 s，压强不变的原因可能是稀盐酸与 （填化学式）的反应，生成氯化铝和水 。
（2） 段曲线最能说明铝与稀盐酸的反应是放热反应。 点可以粗略地认为反应结束。
（3）B→C段发生反应的化学方程式是 。（2分）压强上升的原因是 。
11.（9分）“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：
图1　　图2
（1）下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是 （填字母）。
A.铜合金　　　　　B.铁合金　　　　　C.铝合金
（2）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是 。
（3）建造铁轨需要大量钢铁，某化学实验小组利用如图1装置模拟工业炼铁：反应进行时A装置中发生反应的化学方程式为xCO＋Fe2O33CO2＋2Fe，x的数值为 。B中可观察到的现象是 ，B中发生反应的化学方程式是 。（2分）
（4）某同学做如图2所示实验：物质充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤渣的成分为 。图2中发生的化学反应可以比较滤渣中金属活动性顺序，涉及反应的化学方程式分别为 。 （2分）
12.（8分）铁是世界上年产量最高的金属，也是应用最为广泛的金属。某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下设计了以下几个实验，利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行了探究。请回答以下问题。
　　
【探究过程】
（1）一段时间后可观察到U形管a液面比b液面高，产生该现象的原因是 。
（2）依据该实验A、B可得出铁生锈的条件之一是 。
（3）C中将蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是 。
（4）延长实验时间后，装置D中铁钉的锈蚀程度要比装置A中铁钉的锈蚀程度 （填“高”或“低”）。
【探究结论】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。
【探究应用】
（5）通过对铁制品锈蚀的实验探究，请你提出一条防止铁制品锈蚀的建议： 。
（6）早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器。请你推测铜器时代应 （填“早”或“晚”）于铁器时代，推测依据是 。
（7）依据上述实验结论，铁制品在 （填字母）最易发生腐蚀。
A.塔克拉玛干沙漠　　　　B.南沙群岛　　　　C.黄土高原
13.（11分）柯柯发现金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，柯柯很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行探究。
【资料1】市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍（Ni）的合金，称为白色金；另一种是铂（Pt）， 俗称“白金”。铂化学性质稳定，不与氧气反应。
【探究活动】柯柯结合金属活动性顺序和兴趣小组的同学一起展开探究活动。
（1）任务一：分三组实验鉴别某“白金”
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 将“白金”样品放在陶土网上用酒精灯加热 观察到金属表面 这种“白金”样 品为 “白色金”
实验二 将“白金”样品放入 （填试剂名称）中 观察到金属表面冒气泡
实验三 将“白金”样品放入硝酸银溶液中 观察到金属表面有银白色物质附着
任务二：探究 Zn、Ni、Cu 的金属活动性顺序
【资料2】Ni为银白色固体，NiSO4 溶液呈绿色。
【作出猜想】
（2）猜想①：Zn＞Ni＞Cu　　　猜想②： 　　　猜想③：Ni＞Zn＞Cu
【进行实验】实验Ⅰ：向盛有等量锌粉、铜粉和镍粉的三支试管中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，观察到锌粉和镍粉表面都有气泡产生，铜粉表面无明显变化。
实验Ⅱ：向锌片中加入 NiSO4溶液，观察到溶液由绿色变为无色。
【表达交流】
（3）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。（2分）
【得出结论】
（4）猜想 成立。
【交流反思】
（5）悦悦选用不同试剂验证三者的金属活动性顺序，不能达到目的的是 （填字母）。
A.Ni、Cu、ZnSO4溶液　　B.Zn、Cu、NiSO4溶液　　C.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
【实验拓展】任务三：探究铁和金属化合物溶液的反应
向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中连续缓慢地加入m g铁粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的铁粉的质量关系如图所示。
（6）①写出ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子： 。
②bc段（不含两端点）析出的金属是 。
③若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的铁粉质量分别为m1 g 和m2 g，则m1∶m2的值为 。（2分）

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