资源简介

第7章 探索溶解现象 学情检测卷
（时间：60分钟　满分：60分）
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列关于溶液的说法正确的是 （　C　）
A.一定是无色透明的 B.饱和溶液一定是浓溶液
C.溶剂不一定是水 D.不饱和溶液一定是稀溶液
2.在去除粗盐中难溶性杂质的实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都不需要用到的仪器是 （　D　）
A.烧杯　　　　　B.酒精灯　　　　　C.玻璃棒　　　　　D.集气瓶
3.已知氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。下列条件下氢氧化钙溶液的溶质质量分数最大的是 （　B　）
A.20 ℃时的不饱和溶液 B.20 ℃时的饱和溶液
C.70 ℃时的不饱和溶液 D.70 ℃时的饱和溶液
4.一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，下列说法正确的是 （　A　）
A.溶质溶解度不变，溶液颜色不变
B.溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C.溶质的质量增加，溶液颜色变深
D.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
5.关于如图所示实验的相关判断不正确的是 （　A　）
A.固体X可能是氢氧化钠
B.固体X可能是硝酸铵
C.硝酸钾溶解度：①＞②
D.硝酸钾溶液质量分数：①＝③
6.KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 （　B　）
A.常温下，NH4Cl易溶于水
B.t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数一定相等
C.t3 ℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
D.该两种饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃时，均有晶体析出
7.下列图像能正确表示对应叙述的是 （　C　）
A　　B　　C　　D
A.某温度下，向一定量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
B.CO2在水中的溶解度与温度、压强的关系
C.把NaOH固体、NH4NO3固体分别溶于水后溶液的温度变化
D.某温度下，向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
二、非选择题（本题包括6个小题，除标注外，每空1分，共46分）
8.（6分）化学就在我们身边。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生理盐水中的溶质是　氯化钠（或NaCl）　。
（2）洗涤剂能除去油污，是因为它具有　乳化　功能。
（3）常温下，同一杯氯化钠溶液，下半部分的咸度与上半部分的咸度的关系是　相同　（填“相同”“下半部分咸”或“下半部分咸”）。
（4）铁和稀硫酸恰好完全反应所得溶液中的溶质是　FeSO4　（填化学式）。
（5）“84”消毒液有一定的刺激性和腐蚀性，必须稀释后才能使用，将50 g含NaClO 5％的次氯酸钠溶液稀释至1％，需向原溶液中加入水的质量为　200　 g。（2分）
9.（7分）生活中处处有化学。请用化学知识完成下列问题。
（1）给下列混合物归类：
①食盐水、②碘酒、③牛奶、④墨汁、⑤血液、⑥肥皂水、⑦酒精和水的混合物、⑧可口可乐。
其中属于溶液的是　①②⑦⑧　，属于乳浊液的是　③⑥　（填序号）。
（2）在炖一锅美味的排骨汤时，为了解汤的盐味是否适宜，只需要取用锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有　均一性　（填“均一性”或“稳定性”）。
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度与　压强　有关，喝了汽水后，常常打嗝，这说明气体的溶解度还与　温度　有关。
（4）人体所需的钠元素主要来源于饮食中的氯化钠，氯化钠由　离子　（填“分子”“原子”或“离子”）构成；从海水中获取粗盐采取的方法是　蒸发溶剂　（填“冷却”或“蒸发溶剂”）。
10.（8分）水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。
（1）①净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的　吸附性　。
②食盐水能导电是因为　有自由移动的离子　。
③烧开水时，在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而　减小　。
（2）如图是A、B、C三种固态物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
①t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　B＞A＝C　。
②t1 ℃时，将25 g A物质加入100 g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是　1∶5　（填最简整数比）。
③t2 ℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，下列说法正确的是　CD　（填字母）。（2分）
A.得到的三种物质的溶液质量大小关系是B＞A＞C
B.都得到饱和溶液
C.析出晶体质量最多的是A物质
D.得到的三种物质的溶液中，水的质量大小关系是C＞B＞A
④在不改变溶液中溶质与溶剂质量比的前提下，将接近饱和的A溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是　降低温度　。
11.（6分）以下是NaCl、NH4Cl的溶解度表，请根据表格回答问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度 （g/100 g水） NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
NH4Cl 33.5 37.2 41.4 45.5 50.4 55.2
（1）溶解度受温度变化影响较小的物质是　氯化钠（或NaCl）　。
（2）30 ℃时，氯化钠的溶解度　＜　（填“＞”“＝”或“＜”）氯化铵的溶解度。
（3）氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围为　10～20 ℃　。
（4）甲烧杯中是60 ℃时含有120 g水的NH4Cl溶液，经过如下操作后，得到12.8 g NH4Cl固体。
①操作1的名称是　过滤　。
②甲、乙、丙、丁烧杯中属于不饱和溶液的是　甲、乙　。
③对以上过程进行分析，其中正确的是　ac　（填字母）。
a.甲→乙过程中，溶质质量没有改变
b.丙→丁过程中，溶质质量减少
c.乙→丙过程中，开始析出NH4Cl固体的温度在40 ℃至50 ℃
12.（9分）小明要用100 g 10％的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
①　②　③　④　⑤
（1）需要氢氧化钠固体的质量为　10　g，水的质量为　90　g。
（2）量取所需要的水应选择　100　mL（填“10”“50”或“100”）的量筒。
（3）指出图中的一处操作错误：　图③中仰视读数（或图①中所示操作砝码与药品位置放反了）　。若按③所示的方法取水，会导致溶质质量分数　＜　（填“＞”或“＜”）10％。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：　④①③⑤②　。图②所示操作中玻璃棒的作用是　搅拌，加速物质溶解　。
（5）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　AD　（填字母）。（2分）
A.氢氧化钠固体不纯 B.用生锈的砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时所用的烧杯内壁有水珠
13.（10分）“溶解”是化学学科的核心概念之一。某化学兴趣小组的同学对固体物质的溶解开展研究性学习。
任务1：溶解过程的探究
小组同学先按图1所示进行实验。闭合开关后，观察到小灯泡不发光。再将10 g氯化钠放入盛水的烧杯中，观察现象。（提示：部分物质溶于水后常以自由移动的离子存在）
（1）氯化钠溶解过程中可观察到小灯泡　发光　（填“发光”或“不发光”），说明氯化钠溶液具有　导电　性。
（2）小组同学将氯化钠换成氢氧化钠重复上述实验，除观察到灯泡发光外，还发现烧杯外壁有热量变化，原因是氢氧化钠溶于水会　放热　（填“吸热”或“放热”）。
图1
图2
任务2：溶解性影响因素的探究
【初步探究】按图2所示进行实验。
（3）实验中振荡的目的是　加快物质溶解　。
（4）通过图2实验可得出结论：物质的溶解性与　溶剂的种类　有关。
【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。
【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。
【实验探究】①取试管a、b分别加入2 g硫酸铜晶体和10 mL饱和CuSO4溶液。
②将试管a、b分别装入光强度采集装置（图3为装置原理图）。
③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。
④在试管b内加入3 mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度—时间”曲线如图5所示。
图3　　　图4　　　图5
（5）由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越　强　（填“强”或“弱”）。
（6）图5中，一开始光强度数值增大的原因是　加水使硫酸铜溶液的浓度变小　。（2分）
（7）依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水的质量的关系及判断依据：　硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同　。（2分）第7章 探索溶解现象 学情检测卷
（时间：60分钟　满分：60分）
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列关于溶液的说法正确的是 （　 　）
A.一定是无色透明的 B.饱和溶液一定是浓溶液
C.溶剂不一定是水 D.不饱和溶液一定是稀溶液
2.在去除粗盐中难溶性杂质的实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都不需要用到的仪器是 （　 　）
A.烧杯　　　　　B.酒精灯　　　　　C.玻璃棒　　　　　D.集气瓶
3.已知氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。下列条件下氢氧化钙溶液的溶质质量分数最大的是 （　 　）
A.20 ℃时的不饱和溶液 B.20 ℃时的饱和溶液
C.70 ℃时的不饱和溶液 D.70 ℃时的饱和溶液
4.一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，下列说法正确的是 （　 　）
A.溶质溶解度不变，溶液颜色不变
B.溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C.溶质的质量增加，溶液颜色变深
D.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
5.关于如图所示实验的相关判断不正确的是 （　 　）
A.固体X可能是氢氧化钠
B.固体X可能是硝酸铵
C.硝酸钾溶解度：①＞②
D.硝酸钾溶液质量分数：①＝③
6.KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 （　 　）
A.常温下，NH4Cl易溶于水
B.t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数一定相等
C.t3 ℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
D.该两种饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃时，均有晶体析出
7.下列图像能正确表示对应叙述的是 （　 　）
A　　B　　C　　D
A.某温度下，向一定量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
B.CO2在水中的溶解度与温度、压强的关系
C.把NaOH固体、NH4NO3固体分别溶于水后溶液的温度变化
D.某温度下，向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
二、非选择题（本题包括6个小题，除标注外，每空1分，共46分）
8.（6分）化学就在我们身边。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生理盐水中的溶质是 。
（2）洗涤剂能除去油污，是因为它具有 功能。
（3）常温下，同一杯氯化钠溶液，下半部分的咸度与上半部分的咸度的关系是 （填“相同”“下半部分咸”或“下半部分咸”）。
（4）铁和稀硫酸恰好完全反应所得溶液中的溶质是 （填化学式）。
（5）“84”消毒液有一定的刺激性和腐蚀性，必须稀释后才能使用，将50 g含NaClO 5％的次氯酸钠溶液稀释至1％，需向原溶液中加入水的质量为 g。（2分）
9.（7分）生活中处处有化学。请用化学知识完成下列问题。
（1）给下列混合物归类：
①食盐水、②碘酒、③牛奶、④墨汁、⑤血液、⑥肥皂水、⑦酒精和水的混合物、⑧可口可乐。
其中属于溶液的是 ，属于乳浊液的是 （填序号）。
（2）在炖一锅美味的排骨汤时，为了解汤的盐味是否适宜，只需要取用锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 （填“均一性”或“稳定性”）。
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度与 有关，喝了汽水后，常常打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关。
（4）人体所需的钠元素主要来源于饮食中的氯化钠，氯化钠由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成；从海水中获取粗盐采取的方法是 （填“冷却”或“蒸发溶剂”）。
10.（8分）水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。
（1）①净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的 。
②食盐水能导电是因为 。
③烧开水时，在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而 。
（2）如图是A、B、C三种固态物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
①t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②t1 ℃时，将25 g A物质加入100 g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 （填最简整数比）。
③t2 ℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，下列说法正确的是 （填字母）。（2分）
A.得到的三种物质的溶液质量大小关系是B＞A＞C
B.都得到饱和溶液
C.析出晶体质量最多的是A物质
D.得到的三种物质的溶液中，水的质量大小关系是C＞B＞A
④在不改变溶液中溶质与溶剂质量比的前提下，将接近饱和的A溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 。
11.（6分）以下是NaCl、NH4Cl的溶解度表，请根据表格回答问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度 （g/100 g水） NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
NH4Cl 33.5 37.2 41.4 45.5 50.4 55.2
（1）溶解度受温度变化影响较小的物质是 。
（2）30 ℃时，氯化钠的溶解度 （填“＞”“＝”或“＜”）氯化铵的溶解度。
（3）氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围为 。
（4）甲烧杯中是60 ℃时含有120 g水的NH4Cl溶液，经过如下操作后，得到12.8 g NH4Cl固体。
①操作1的名称是 。
②甲、乙、丙、丁烧杯中属于不饱和溶液的是 。
③对以上过程进行分析，其中正确的是 （填字母）。
a.甲→乙过程中，溶质质量没有改变
b.丙→丁过程中，溶质质量减少
c.乙→丙过程中，开始析出NH4Cl固体的温度在40 ℃至50 ℃
12.（9分）小明要用100 g 10％的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
①　②　③　④　⑤
（1）需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的质量为 g。
（2）量取所需要的水应选择 mL（填“10”“50”或“100”）的量筒。
（3）指出图中的一处操作错误： 。若按③所示的方法取水，会导致溶质质量分数 （填“＞”或“＜”）10％。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。图②所示操作中玻璃棒的作用是 。
（5）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填字母）。（2分）
A.氢氧化钠固体不纯 B.用生锈的砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时所用的烧杯内壁有水珠
13.（10分）“溶解”是化学学科的核心概念之一。某化学兴趣小组的同学对固体物质的溶解开展研究性学习。
任务1：溶解过程的探究
小组同学先按图1所示进行实验。闭合开关后，观察到小灯泡不发光。再将10 g氯化钠放入盛水的烧杯中，观察现象。（提示：部分物质溶于水后常以自由移动的离子存在）
（1）氯化钠溶解过程中可观察到小灯泡 （填“发光”或“不发光”），说明氯化钠溶液具有 性。
（2）小组同学将氯化钠换成氢氧化钠重复上述实验，除观察到灯泡发光外，还发现烧杯外壁有热量变化，原因是氢氧化钠溶于水会 （填“吸热”或“放热”）。
图1
图2
任务2：溶解性影响因素的探究
【初步探究】按图2所示进行实验。
（3）实验中振荡的目的是 。
（4）通过图2实验可得出结论：物质的溶解性与 有关。
【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。
【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。
【实验探究】①取试管a、b分别加入2 g硫酸铜晶体和10 mL饱和CuSO4溶液。
②将试管a、b分别装入光强度采集装置（图3为装置原理图）。
③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。
④在试管b内加入3 mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度—时间”曲线如图5所示。
图3　　　图4　　　图5
（5）由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越 （填“强”或“弱”）。
（6）图5中，一开始光强度数值增大的原因是 。（2分）
（7）依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水的质量的关系及判断依据： 。（2分）

展开更多......

收起↑