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第8章 酸、碱、盐及其应用 学情检测卷
（时间：60分钟　满分：60分）
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Ca—40
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列对物质的化学式、俗称和分类描述不正确的是 （　B　）
A.NaOH　苛性钠　碱类 B.Na2CO3　纯碱　碱类
C.CaO　生石灰　氧化物 D.Ca（OH）2　熟石灰　碱类
2.稻田里的水稻出现了倒伏现象，为解决该问题可施用的化肥是 （　A　）
A.K2SO4 B.Ca（H2PO4）2 C.CO（NH2）2 D.NH4Cl
3.生活中身边一些物质的pH如图所示，下列说法错误的是 （　B　）
A.肥皂水碱性最强 B.用pH试纸测得牙膏的pH约为9.2
C.葡萄汁的酸性比西瓜汁强 D.食醋能使紫色石蕊溶液变红
4.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 （　B　）
A.无色溶液中：K＋、Cl－、H＋、Mn
B.滴入紫色石蕊溶液显红色的溶液中：Na＋、Cl－、Cu2＋、S
C.pH＝12的溶液中：Ba2＋、N、Cl－、Mg2＋
D.硫酸钠溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、N
5.物质的结构决定性质。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠（NaOH）结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是 （　A　）
A.能使紫色石蕊溶液变红 B.能与硫酸发生化学反应
C.能与硫酸铜发生化学反应 D.水溶液中含有氢氧根离子
6.除去下列物质中的杂质，其中所选方法正确的是 （　D　）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A CuCl2溶液 FeCl2溶液 加入足量铁粉，过滤
B NaCl Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C 生石灰 碳酸钙 先加水，再过滤
D 硝酸钾溶液 硫酸钾 加入适量的硝酸钡溶液，过滤
7.向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是 （　B　）
①　　②　　③　　④
A.①③ B.①②④ C.②④ D.①②③
二、非选择题（本题包括6个小题，除标注外，每空1分，共46分）
8.（7分）盐酸、硫酸是两种重要的酸，回答下列问题。
（1）实验室常用浓硫酸来干燥O2、CO2等气体，是因为浓硫酸具有　吸水性　。
（2）用稀盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，写出其中发生的反应是中和反应的化学方程式：　Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O　。（2分）但所用盐酸不能过量，否则铝壶将被腐蚀，其原因是　2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑　（用化学方程式表示）。（2分）
（3）稀盐酸、稀硫酸都可用来除铁锈，写出用盐酸除铁锈的化学方程式：　Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　。（2分）
9.（6分）氢氧化钠、氢氧化钙是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液变红，是因为它们的溶液中含有共同的　OH－　（填离子符号）。
（2）写出氢氧化钙与下列物质反应的化学方程式：
①与二氧化碳反应：　Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O　；（2分）
②与硫酸铜溶液反应：　Ca（OH）2＋CuSO4CaSO4＋Cu（OH）2↓　。 （2分）
（3）航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠、氢氧化钙性质相似的氢氧化锂（LiOH），它可能具有的化学性质是　ABD　（多选，填字母）。
A.能与二氧化碳反应 B.能与盐酸反应
C.能与氧化铜反应 D.能与氯化铜溶液反应
10.（7分）如图为某同学画的“盐的化学性质”思维导图，请根据下列图示，选择下表给出的物质完成填空。（反应物中，每种物质只能选用一次）
　
HCl CuSO4 Ca（OH）2 Na2SO4
BaCl2 Na2CO3 CaCO3 Fe
（1）反应a选用的盐是　CuSO4　，该反应属于　置换反应　（填基本反应类型）。
（2）Na2CO3是一种常见的盐。从多角度看物质，有助于加深对物质的认识。
①从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物，该氧化物的化学式为　CO2　。
②从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如c反应Na2CO3＋X→NaOH＋Y，写出该反应的化学方程式：　Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）　。（2分）
（3）b对应反应的化学方程式为　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑（合理即可）　。（2分）
11.（5分）学习复分解反应发生的条件时，小西将稀硫酸分别加入以下三支试管：
实验编号 甲 乙 丙
试管内试剂 K2CO3 CuO MgCl2
（1）甲试管中观察到　有气泡产生　现象，证明两者发生了反应。
（2）乙试管中发生反应的化学方程式为　CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O　。（2分）
（3）丙试管中未观察到明显现象，为验证反应是否发生，小安进行了如下探究：（若能够证明两种反应物的四种离子在溶液中仍以离子形式存在，则证明两者不发生反应）
①步骤Ⅰ是检验　S　（填离子符号）的存在。
②步骤Ⅲ、Ⅳ中都观察到　产生白色沉淀　现象，则证明MgCl2和稀硫酸不发生反应。
12.（9分）某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。
【实验1】证明酸与碱发生了反应。
（1）稀盐酸与NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图甲进行实验，证明了稀盐酸与NaOH溶液发生化学反应，她依据的实验现象是　溶液由红色变为无色　。反应的化学方程式为　HCl＋NaOHNaCl＋H2O　。（2分）
　　　　
【实验2】测量酸与碱反应过程的pH、温度变化。取一定量的NaOH溶液，逐滴匀速滴加稀盐酸，用传感器实时获得溶液的pH、温度变化曲线（如图乙）。
（2）0～t1 s时，溶液的酸碱性变化情况是　溶液由碱性逐渐变为中性　。
（3）由图乙分析，酸与碱发生反应的依据是　溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7　，ab段温度变化的原因是　中和反应放热　。
【实验3】证明酸与碱反应有水生成。
查阅资料：变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸常温下为无色液体；无水醋酸和氢氧化钠固体反应生成醋酸钠和水。
小明同学在老师指导下进行如图丙所示的三个实验。
（4）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是　防止空气中的水蒸气进入试管干扰实验　。
（5）证明酸与碱反应有水生成的现象是　试管③中硅胶由蓝色变为红色，试管①②中硅胶不变色　。
（6）小芳认为该实验不严谨，还应补充的实验是　向醋酸钠固体中加入硅胶　。
13.（12分）学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
【探究一】氢氧化钠的物理性质
小明同学取出少量氢氧化钠固体于烧杯中进行观察，一段时间后加入适量的蒸馏水并触摸烧杯外壁。
【探究二】探究氢氧化钠的化学性质
　　　　　　　　　
（1）实验Ⅰ中观察到的现象是 　溶液变红　，该现象说明氢氧化钠溶液显碱性；测定溶液的酸碱性还可以用pH试纸，请写出用pH试纸测定溶液pH的操作方法：　用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，再对比标准比色卡　。
（2）通过实验，同学们发现实验Ⅱ、Ⅲ试管中均无明显现象，于是继续进行探究，为验证实验Ⅱ中是否发生了化学反应，同学们设计了下列实验方案：
①甲同学向该试管中加入足量的　 稀盐酸　，观察到有气泡产生，证明CO2和NaOH发生了反应。
②乙同学用如下图所示装置进行实验。将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别装入A、B中，关闭K，通入二氧化碳一段时间，A、B中均无明显变化，再持续通入二氧化碳，发现A中仍无明显变化，B中变浑浊。乙同学认为二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，其理由是 　关闭K时，二氧化碳与氢氧化钠反应，当二者充分反应后，二氧化碳才进入B装置与氢氧化钙反应　。（2分）
③丙同学认为乙同学的实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，理由是 　二氧化碳能溶于水，当关闭K时，在一段时间内二氧化碳也不能进入B装置　。丙同学为了证明自己的猜想，又组装了一套同样的装置，并将A中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，与乙同学做的实验进行对比，通过比较　 澄清石灰水变浑浊时，通入二氧化碳体积的多少　来证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，请写出B中反应的化学方程式：　Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O　。（2分）
④实验总结：当两种物质相互反应没有明显现象时，要证明这两种物质确实发生了化学反应，可以通过证明 　 反应物减少或消失　，也可以证明有新物质生成。
【探究三】探究氢氧化钠的变质情况
（3）实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，丁同学为探究其变质情况，取该溶液100 g，向其中加入足量的稀盐酸，产生4.4 g的二氧化碳，同时蒸发结晶，得到17.55 g的固体，则100 g该溶液中的溶质及质量是　 碳酸钠10.6 g、氢氧化钠4 g　。（2分）第8章 酸、碱、盐及其应用 学情检测卷
（时间：60分钟　满分：60分）
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Ca—40
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列对物质的化学式、俗称和分类描述不正确的是 （　 　）
A.NaOH　苛性钠　碱类 B.Na2CO3　纯碱　碱类
C.CaO　生石灰　氧化物 D.Ca（OH）2　熟石灰　碱类
2.稻田里的水稻出现了倒伏现象，为解决该问题可施用的化肥是 （　 　）
A.K2SO4 B.Ca（H2PO4）2 C.CO（NH2）2 D.NH4Cl
3.生活中身边一些物质的pH如图所示，下列说法错误的是 （　 　）
A.肥皂水碱性最强 B.用pH试纸测得牙膏的pH约为9.2
C.葡萄汁的酸性比西瓜汁强 D.食醋能使紫色石蕊溶液变红
4.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 （　 　）
A.无色溶液中：K＋、Cl－、H＋、Mn
B.滴入紫色石蕊溶液显红色的溶液中：Na＋、Cl－、Cu2＋、S
C.pH＝12的溶液中：Ba2＋、N、Cl－、Mg2＋
D.硫酸钠溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、N
5.物质的结构决定性质。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠（NaOH）结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是 （　 　）
A.能使紫色石蕊溶液变红 B.能与硫酸发生化学反应
C.能与硫酸铜发生化学反应 D.水溶液中含有氢氧根离子
6.除去下列物质中的杂质，其中所选方法正确的是 （　 　）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A CuCl2溶液 FeCl2溶液 加入足量铁粉，过滤
B NaCl Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C 生石灰 碳酸钙 先加水，再过滤
D 硝酸钾溶液 硫酸钾 加入适量的硝酸钡溶液，过滤
7.向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是 （　 　）
①　　②　　③　　④
A.①③ B.①②④ C.②④ D.①②③
二、非选择题（本题包括6个小题，除标注外，每空1分，共46分）
8.（7分）盐酸、硫酸是两种重要的酸，回答下列问题。
（1）实验室常用浓硫酸来干燥O2、CO2等气体，是因为浓硫酸具有 。
（2）用稀盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，写出其中发生的反应是中和反应的化学方程式： 。（2分）但所用盐酸不能过量，否则铝壶将被腐蚀，其原因是 （用化学方程式表示）。（2分）
（3）稀盐酸、稀硫酸都可用来除铁锈，写出用盐酸除铁锈的化学方程式： 。（2分）
9.（6分）氢氧化钠、氢氧化钙是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液变红，是因为它们的溶液中含有共同的 （填离子符号）。
（2）写出氢氧化钙与下列物质反应的化学方程式：
①与二氧化碳反应： ；（2分）
②与硫酸铜溶液反应： 。 （2分）
（3）航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠、氢氧化钙性质相似的氢氧化锂（LiOH），它可能具有的化学性质是 （多选，填字母）。
A.能与二氧化碳反应 B.能与盐酸反应
C.能与氧化铜反应 D.能与氯化铜溶液反应
10.（7分）如图为某同学画的“盐的化学性质”思维导图，请根据下列图示，选择下表给出的物质完成填空。（反应物中，每种物质只能选用一次）
　
HCl CuSO4 Ca（OH）2 Na2SO4
BaCl2 Na2CO3 CaCO3 Fe
（1）反应a选用的盐是 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
（2）Na2CO3是一种常见的盐。从多角度看物质，有助于加深对物质的认识。
①从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物，该氧化物的化学式为 。
②从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如c反应Na2CO3＋X→NaOH＋Y，写出该反应的化学方程式： 。（2分）
（3）b对应反应的化学方程式为 。（2分）
11.（5分）学习复分解反应发生的条件时，小西将稀硫酸分别加入以下三支试管：
实验编号 甲 乙 丙
试管内试剂 K2CO3 CuO MgCl2
（1）甲试管中观察到 现象，证明两者发生了反应。
（2）乙试管中发生反应的化学方程式为 。（2分）
（3）丙试管中未观察到明显现象，为验证反应是否发生，小安进行了如下探究：（若能够证明两种反应物的四种离子在溶液中仍以离子形式存在，则证明两者不发生反应）
①步骤Ⅰ是检验 （填离子符号）的存在。
②步骤Ⅲ、Ⅳ中都观察到 现象，则证明MgCl2和稀硫酸不发生反应。
12.（9分）某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。
【实验1】证明酸与碱发生了反应。
（1）稀盐酸与NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图甲进行实验，证明了稀盐酸与NaOH溶液发生化学反应，她依据的实验现象是 。反应的化学方程式为 。（2分）
　　　　
【实验2】测量酸与碱反应过程的pH、温度变化。取一定量的NaOH溶液，逐滴匀速滴加稀盐酸，用传感器实时获得溶液的pH、温度变化曲线（如图乙）。
（2）0～t1 s时，溶液的酸碱性变化情况是 。
（3）由图乙分析，酸与碱发生反应的依据是 ，ab段温度变化的原因是 。
【实验3】证明酸与碱反应有水生成。
查阅资料：变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸常温下为无色液体；无水醋酸和氢氧化钠固体反应生成醋酸钠和水。
小明同学在老师指导下进行如图丙所示的三个实验。
（4）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是 。
（5）证明酸与碱反应有水生成的现象是 。
（6）小芳认为该实验不严谨，还应补充的实验是 。
13.（12分）学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
【探究一】氢氧化钠的物理性质
小明同学取出少量氢氧化钠固体于烧杯中进行观察，一段时间后加入适量的蒸馏水并触摸烧杯外壁。
【探究二】探究氢氧化钠的化学性质
　　　　　　　　　
（1）实验Ⅰ中观察到的现象是 ，该现象说明氢氧化钠溶液显碱性；测定溶液的酸碱性还可以用pH试纸，请写出用pH试纸测定溶液pH的操作方法： 。
（2）通过实验，同学们发现实验Ⅱ、Ⅲ试管中均无明显现象，于是继续进行探究，为验证实验Ⅱ中是否发生了化学反应，同学们设计了下列实验方案：
①甲同学向该试管中加入足量的 ，观察到有气泡产生，证明CO2和NaOH发生了反应。
②乙同学用如下图所示装置进行实验。将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别装入A、B中，关闭K，通入二氧化碳一段时间，A、B中均无明显变化，再持续通入二氧化碳，发现A中仍无明显变化，B中变浑浊。乙同学认为二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，其理由是 。（2分）
③丙同学认为乙同学的实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，理由是 。丙同学为了证明自己的猜想，又组装了一套同样的装置，并将A中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，与乙同学做的实验进行对比，通过比较 来证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，请写出B中反应的化学方程式： 。（2分）
④实验总结：当两种物质相互反应没有明显现象时，要证明这两种物质确实发生了化学反应，可以通过证明 ，也可以证明有新物质生成。
【探究三】探究氢氧化钠的变质情况
（3）实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，丁同学为探究其变质情况，取该溶液100 g，向其中加入足量的稀盐酸，产生4.4 g的二氧化碳，同时蒸发结晶，得到17.55 g的固体，则100 g该溶液中的溶质及质量是 。（2分）

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