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九年级上册期末检测卷
（时间：60分钟　满分：60分）
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　K—39　Mn—55
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列物质体现用途时发生的变化属于物理变化的是 （　 　）
A.用氧气急救病人
B.用生石灰作干燥剂
C.用一氧化碳冶炼金属
D.用干冰作制冷剂
2.下列图示的操作中，不正确的是 （　 　）
A.加热固体药品 B.点燃酒精灯 C.滴加液体药品 D.读取液体体积
3.物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应正确的是 （　 　）
A.氢气的密度小，可用作燃料
B.氮气化学性质不活泼，可用作保护气
C.一氧化碳有毒性，可用来冶炼金属
D.石墨具有导电性，可用来作铅笔芯
4.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 （　 　）
a　 b　 c　 d　 e
A.图中粒子一共表示四种元素 B.图中表示阴离子的是c、e
C.图中b粒子的化学符号为Mg2＋ D.图中d粒子在化学反应中易失去电子
5.如图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示氮原子，“”表示氧原子。下列说法错误的是 （　 　）
A.参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1
B.反应前后分子的种类发生了改变
C.化学反应前后，原子种类、数目均不变
D.图中共有两种氧化物
6.N（NO2）3是科学家发现的一种新型火箭燃料。下列关于N（NO2）3的说法正确的是 （　 　）
A.N（NO2）3的相对分子质量为152
B.N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是2∶3
C.N（NO2）3中总共有3个N原子和6个O原子
D.N（NO2）3中氮元素的质量分数为×100％
7.下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是 （　 　）
A B C D
足量红磷在密闭容器中燃烧 用等质量的相同浓度的H2O2溶液分别制取氧气 等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应 用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾
二、非选择题（本题包括6个小题，除标注外，每空1分，共46分）
8.（4分）请用化学用语或符号与数字的意义填空。
（1）2个钠原子： 。
（2）表示粒子的符号： 。
（3）2O2中右下角“2”的含义： 。
（4）标出二氧化氮中氮元素的化合价： 。
9.（6分）厨房中蕴含着许多化学知识。请根据下列要求回答问题：
（1）氯化钠是由 和氯离子构成的。
（2）判断做饭用的水是硬水还是软水。取适量的水，加入肥皂水检验，若观察到水中起泡沫较少、浮渣较多，则证明是 （填“硬水”或“软水”），生活中降低水的硬度常用的方法是 。
（3）现在铁锅越来越受到人们的青睐。用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的 性。
（4）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可将灶具的进风口 （填“调大”或“调小”）；油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。
10.（9分）根据下列实验装置图填空：
（1）写出图中标有序号仪器的名称：① ，② 。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳时，反应的化学方程式为 ，（2分） 应选用的发生装置是 （填字母）。
（3）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制备甲烷时，发生装置应选用 （填字母，下同），收集装置应选用 。
（4）用下图装置研究二氧化碳的性质。
　　　　
①实验1：打开K1，从长颈漏斗加水没过漏斗下端，关闭K1，振荡。观察到的实验现象是 。
②实验2：下端木条先熄灭，可以验证CO2的性质是 。
11.（7分）如图是《天工开物》中记载的采矿和冶炼金属锡的场景，请回答下列问题。
（1）采矿（甲）：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，筛选容器的孔径需 （填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnO2， （填“易”或“难”）溶于水。
（2）冶炼（乙）：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化”。
①鼓入足量空气，能使木炭 ，从而提高炉温。
②炼锡的方法是以二氧化锡（SnO2）和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式： 。 （2分）
③炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。
（3）应用：古代的锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 。
12.（9分）蔗糖是生活中常见的一种物质，某化学兴趣小组同学在老师的指导下对“糖的组成元素”进行了探究。
查阅文献得知：①蔗糖属于有机化合物，可以燃烧，受热易分解。
②蔗糖隔绝空气加热时可以发生分解反应。
兴趣小组同学设计了下述两种不同的实验方案并进行实验。
方案一：将蔗糖放在氧气中燃烧，检验生成物。
（1）小组同学将蔗糖放在氧气中燃烧，检验有 生成，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。有同学认为该方案不合理，实验中只能说明蔗糖中一定含有 元素（填元素符号，下同），不能确定是否含有 元素。
方案二：用如图所示装置进行实验，先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加热。
（2）先通入一会儿氮气的原因是 。
实验时观察到干冷的小烧杯内壁有水雾出现，说明蔗糖中含有氢、氧元素。
待蔗糖完全反应后，玻璃管中残留有黑色固体，老师告诉同学们该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，将氮气换成纯氧进行实验验证。
（3）实验方案如下表：
实验操作 实验现象 实验结论
向小烧杯中加入 ，再往玻璃管中通入纯氧，点燃酒精灯加热 ，澄清石灰水变浑浊 黑色固体是单质碳
（4）根据上述实验现象分析，蔗糖（C12H22O11）完全分解时反应的化学方程式是 。（2分）
（5）综合分析两个方案的实验现象可知，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，得出此结论的依据是 。
13.（11分）我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，学习小组对高铁建设中的铁制品生锈展开了项目式探究。
【任务一】探究铁生锈的条件
实验1：
（1）如图实验中，对比 （填序号）可知，铁生锈与水有关。
（2）B中植物油的作用为 。
【任务二】探究铁生锈速率的影响因素
【查阅资料】炭粉可加快铁的生锈，炭粉不与食盐和醋酸反应
实验2：
　
序号 其他试剂 初始时氧 气浓度/％ 200 s时氧 气浓度/％
水/mL 食盐质量/g 醋酸/滴
① 0 0 0 20.8 20.8
② 1.0 0 0 20.8 15.2
③ 1.0 0 5 20.8 12.7
④ 1.0 1.0 0 20.8 8.0
小组同学设计如上图的实验2进行分组实验，利用氧气传感器监测该过程中氧气浓度的变化判断铁生锈的情况。实验记录如上表：
（3）将铁钉改为铁粉进行实验，能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 。（2分）
（4）①中200 s时氧气浓度没有变化的原因是 。（2分）
（5）对比②④可以得出的结论是 。（2分）
【任务三】探究铁生锈能量的变化
小组同学设计如下图的实验3在室温下进行实验，利用温度传感器监测该过程中温度的变化。检查装置气密性后，将5.0 g铁粉、0.1 g炭粉和1.0 g食盐加入集气瓶中，t1时刻加入1.0 mL水。
　
（6）t1～t3时刻曲线变化的原因是 。（2分）
【拓展交流】
（7）根据铁生锈的原理，在生活中防止铁生锈的措施有 （任写一点）。九年级上册期末检测卷
（时间：60分钟　满分：60分）
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　K—39　Mn—55
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列物质体现用途时发生的变化属于物理变化的是 （　D　）
A.用氧气急救病人
B.用生石灰作干燥剂
C.用一氧化碳冶炼金属
D.用干冰作制冷剂
2.下列图示的操作中，不正确的是 （　B　）
A.加热固体药品 B.点燃酒精灯 C.滴加液体药品 D.读取液体体积
3.物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应正确的是 （　B　）
A.氢气的密度小，可用作燃料
B.氮气化学性质不活泼，可用作保护气
C.一氧化碳有毒性，可用来冶炼金属
D.石墨具有导电性，可用来作铅笔芯
4.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 （　B　）
a　 b　 c　 d　 e
A.图中粒子一共表示四种元素 B.图中表示阴离子的是c、e
C.图中b粒子的化学符号为Mg2＋ D.图中d粒子在化学反应中易失去电子
5.如图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示氮原子，“”表示氧原子。下列说法错误的是 （　A　）
A.参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1
B.反应前后分子的种类发生了改变
C.化学反应前后，原子种类、数目均不变
D.图中共有两种氧化物
6.N（NO2）3是科学家发现的一种新型火箭燃料。下列关于N（NO2）3的说法正确的是 （　A　）
A.N（NO2）3的相对分子质量为152
B.N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是2∶3
C.N（NO2）3中总共有3个N原子和6个O原子
D.N（NO2）3中氮元素的质量分数为×100％
7.下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是 （　C　）
A B C D
足量红磷在密闭容器中燃烧 用等质量的相同浓度的H2O2溶液分别制取氧气 等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应 用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾
二、非选择题（本题包括6个小题，除标注外，每空1分，共46分）
8.（4分）请用化学用语或符号与数字的意义填空。
（1）2个钠原子：　2Na　。
（2）表示粒子的符号：　Mg2＋　。
（3）2O2中右下角“2”的含义：　1个氧分子中含2个氧原子　。
（4）标出二氧化氮中氮元素的化合价：　O2　。
9.（6分）厨房中蕴含着许多化学知识。请根据下列要求回答问题：
（1）氯化钠是由　钠离子（或Na＋）　和氯离子构成的。
（2）判断做饭用的水是硬水还是软水。取适量的水，加入肥皂水检验，若观察到水中起泡沫较少、浮渣较多，则证明是　硬水　（填“硬水”或“软水”），生活中降低水的硬度常用的方法是　煮沸　。
（3）现在铁锅越来越受到人们的青睐。用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的　导热　性。
（4）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可将灶具的进风口　调大　（填“调大”或“调小”）；油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是　隔绝氧气　。
10.（9分）根据下列实验装置图填空：
（1）写出图中标有序号仪器的名称：①　酒精灯　，②　集气瓶　。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳时，反应的化学方程式为　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　，（2分） 应选用的发生装置是　B　（填字母）。
（3）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制备甲烷时，发生装置应选用　A　（填字母，下同），收集装置应选用　D或E　。
（4）用下图装置研究二氧化碳的性质。
　　　　
①实验1：打开K1，从长颈漏斗加水没过漏斗下端，关闭K1，振荡。观察到的实验现象是　气球鼓起　。
②实验2：下端木条先熄灭，可以验证CO2的性质是　二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧　。
11.（7分）如图是《天工开物》中记载的采矿和冶炼金属锡的场景，请回答下列问题。
（1）采矿（甲）：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，筛选容器的孔径需　小于　（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnO2，　难　（填“易”或“难”）溶于水。
（2）冶炼（乙）：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化”。
①鼓入足量空气，能使木炭　充分燃烧　，从而提高炉温。
②炼锡的方法是以二氧化锡（SnO2）和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：　2C＋SnO2Sn＋2CO↑　。 （2分）
③炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　形成合金熔点降低　。
（3）应用：古代的锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是　锡器能与酸性物质发生反应　。
12.（9分）蔗糖是生活中常见的一种物质，某化学兴趣小组同学在老师的指导下对“糖的组成元素”进行了探究。
查阅文献得知：①蔗糖属于有机化合物，可以燃烧，受热易分解。
②蔗糖隔绝空气加热时可以发生分解反应。
兴趣小组同学设计了下述两种不同的实验方案并进行实验。
方案一：将蔗糖放在氧气中燃烧，检验生成物。
（1）小组同学将蔗糖放在氧气中燃烧，检验有　二氧化碳、水（或CO2、H2O）　生成，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。有同学认为该方案不合理，实验中只能说明蔗糖中一定含有　C、H　元素（填元素符号，下同），不能确定是否含有　O　元素。
方案二：用如图所示装置进行实验，先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加热。
（2）先通入一会儿氮气的原因是　排出玻璃管中的空气，防止干扰实验　。
实验时观察到干冷的小烧杯内壁有水雾出现，说明蔗糖中含有氢、氧元素。
待蔗糖完全反应后，玻璃管中残留有黑色固体，老师告诉同学们该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，将氮气换成纯氧进行实验验证。
（3）实验方案如下表：
实验操作 实验现象 实验结论
向小烧杯中加入　澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）　，再往玻璃管中通入纯氧，点燃酒精灯加热 　黑色固体减少　，澄清石灰水变浑浊 黑色固体是单质碳
（4）根据上述实验现象分析，蔗糖（C12H22O11）完全分解时反应的化学方程式是　C12H22O1112C＋11H2O　。（2分）
（5）综合分析两个方案的实验现象可知，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，得出此结论的依据是　化学反应前后元素的种类不变　。
13.（11分）我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，学习小组对高铁建设中的铁制品生锈展开了项目式探究。
【任务一】探究铁生锈的条件
实验1：
（1）如图实验中，对比　AC　（填序号）可知，铁生锈与水有关。
（2）B中植物油的作用为　使铁钉与氧气隔绝，防止氧气溶于水　。
【任务二】探究铁生锈速率的影响因素
【查阅资料】炭粉可加快铁的生锈，炭粉不与食盐和醋酸反应
实验2：
　
序号 其他试剂 初始时氧 气浓度/％ 200 s时氧 气浓度/％
水/mL 食盐质量/g 醋酸/滴
① 0 0 0 20.8 20.8
② 1.0 0 0 20.8 15.2
③ 1.0 0 5 20.8 12.7
④ 1.0 1.0 0 20.8 8.0
小组同学设计如上图的实验2进行分组实验，利用氧气传感器监测该过程中氧气浓度的变化判断铁生锈的情况。实验记录如上表：
（3）将铁钉改为铁粉进行实验，能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是　铁粉与氧气、水的接触面积更大，铁生锈速率更快　。（2分）
（4）①中200 s时氧气浓度没有变化的原因是　①中只有氧气，没有水，铁粉不会生锈　。（2分）
（5）对比②④可以得出的结论是　在其他条件相同时，食盐可以加快铁生锈　。（2分）
【任务三】探究铁生锈能量的变化
小组同学设计如下图的实验3在室温下进行实验，利用温度传感器监测该过程中温度的变化。检查装置气密性后，将5.0 g铁粉、0.1 g炭粉和1.0 g食盐加入集气瓶中，t1时刻加入1.0 mL水。
　
（6）t1～t3时刻曲线变化的原因是　t1～t2集气瓶中温度升高，是因为t1时刻加入水后，铁与氧气和水同时接触，铁生锈，且铁生锈是放热反应；t2～t3集气瓶中温度下降并慢慢恢复至室温，是因为t2时刻后铁生锈接近停止，产生的热量小于体系散失的热量　。（2分）
【拓展交流】
（7）根据铁生锈的原理，在生活中防止铁生锈的措施有　涂油（或刷漆、电镀等）　（任写一点）。

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