资源简介 吉林省长春市第二实验中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题一、单选题1.1926年,中国永利碱厂用“联合制碱法”工艺生产的“红三角”牌纯碱获得美国费城万国博览会金奖。确定此工艺流程的科学家是A.侯德榜 B.屠呦呦 C.凯库勒 D.门捷列夫2.硝酸铜的用途很多,可用作分析试剂、氧化剂、硝化剂、催化剂等。已知硝酸铜固体的物质的量,下列物理量仍无法确定的是A.体积 B.氮原子数 C.质量 D.硝酸根离子数3.新制氯水在光照下逸出的气体是A.氯气 B.氧气 C.氯化氢 D.水蒸气4.下列图示能反映HCl在水溶液中的电离情况的是A. B. C. D.5.下列反应能用H++OH-===H2O表示的是( )A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C.NaOH溶液和盐酸的反应 D.氨水和稀H2SO4的反应6.下列溶液中,浓度最大的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液7.室温下,下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为)中一定能够大量共存的是A.溶液:、、、B.溶液:、、、C.溶液:、、、D.溶液:、、、8.下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是 A.稀盐酸滴加到一定量溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为数目)B.稀盐酸滴加到溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)C.溶液滴入溶液中(横坐标是溶液的体积,纵坐标为沉淀质量)D.稀硫酸滴加到溶液中(横坐标是稀硫酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)9.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( )①24 g碳 ②0.7 mol NH3 ③4.6 g钠 ④0.2 mol H2SO4 ⑤4 g HeA.①③②④⑤ B.②①④⑤③C.②④①⑤③ D.④⑤②①③10.某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质,其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是A.B.C.D.11.二氧化氯()是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取的微观过程如图所示。下列说法正确的是A.该反应属于置换反应B.该反应中所有含氯物质均具有杀菌消毒作用C.制取1 mol 需消耗22.4 L(标准状况)D.该反应的离子方程式为12.下列离子方程式书写错误的是A.小苏打与稀盐酸反应:B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:C.稀盐酸与石灰石反应:D.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应:13.在由、、组成的混合溶液中,部分离子浓度如下表所示。下列说法正确的是离子物质的量浓度 1 0.5 3A.该混合液中溶质的质量为17.55gB.该混合液中溶质的物质的量为C.该混合液中的物质的量浓度为D.可选用容量瓶将0.1L该混合液稀释至1L14.用代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中错误的是A.2.3g钠离子所含电子数目为B.2g氢气所含原子数目为C.所含的电子数为D.个氧分子和个氢分子的质量比等于15.某温度下,向a、b、c、d中分别充入等质量的、、、四种气体中的一种(已知:密封隔板I、II、III、IV可自由滑动,且与容器内壁不摩擦),如图所示。下列说法错误的是A.c中充入的是 B.a和c中气体物质的量之比为1:2C.a和d中气体的体积之比为1:5 D.c和d中气体密度之比为2:1二、解答题16.混合物M中含有常见物质Na2O2、NaHCO3、CO2、Cl2、Fe、Na,这些物质可按照如图所示方法进行分类,请按要求回答下列问题。(1)B组物质中属于非电解质的物质为 ;F组物质属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。(2)在集气瓶中C组物质相互反应的现象为 (填标号),产物的摩尔质量为 。A.燃烧产生棕黄色的烟,溶于水得到蓝色溶液B.安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口出现白雾C.剧烈燃烧,发出黄色火焰,产生大量白烟D.剧烈燃烧,产生大量棕红色的烟(3)D组物质在氯气中燃烧生成H,反应的化学方程式为 ,在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向烧杯中加入几滴H的饱和溶液,继续煮沸至出现 色,停止加热即可制得胶体,反应的化学方程式为 。(4)将E组中的两种物质混合,混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2,将此混合物置于干燥密闭容器中加热,充分反应后排出气体,剩余固体的成分为 (填化学式)。17.实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的。已知碳酸的酸性比次氯酸的强,回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式是 。浓盐酸在反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)装置B的作用是 。(3)装置C中盛放的物质是 。(4)装置D用于收集,装置D中进气方向为 (填“甲”或“乙”)。(5)装置E用于吸收尾气,E中发生反应的化学方程式是 。(6)可用和冷的石灰乳反应制备漂白粉,漂白粉有效成分是 (填化学式)。(7)漂白粉常用于游泳池的消毒,起消毒作用的是。漂白粉在水中释放的途径如下:途径一:途径二: (把反应补充完整)。三、填空题18.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价一类”二维图,回答下列问题:(1)物质①与水反应的离子方程式为 ,所以通常将其保存在 中。(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式,并用双线桥表示其电子转移的方向和数目: 。(3)从核心元素价态的视角看,中H元素的化合价为 价;从H的价态分析,常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”),与水反应生成一种强碱和可燃性气体,反应的化学方程式为 。(4)和都是重要的化工原料,在生产和生活中有着广泛的应用。①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到鉴别和的是 (填装置序号)。②图III、IV中 能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。IV中A处盛放的物质为 (写化学式);写出B处的化学方程式 。四、计算题19.SO2在生产生活中有重要的应用,处理不当会造成环境污染。回答下列问题:(1)标准状况下16.0gSO2的体积为 L,与 molH2O中所含氧原子数相等。(2)为测定某工厂废气中SO2的含量,课外小组的同学将废气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.1000mol L-1的酸性高锰酸钾溶液。反应原理为:5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。①该反应中被还原的元素是 。②100mL该酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应时,转移电子的数目为 。③若通入管道的废气样品为am3时,酸性高锰酸钾溶液恰好褪色,则该废气样品中SO2的含量为 g m-3(用含a的表达式表示,假定样品中其它气体均不参与反应,SO2可被溶液充分吸收)。④实验需240mL0.500mol L-1的硫酸溶液,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ;需用量筒量取密度为1.84g cm-3,质量分数为98%的浓硫酸 mL;若定容时俯视刻度线,则所配溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A A B D C C A D B D题号 11 12 13 14 15答案 D A D B C16.(1) CO2 酸性(2) C 58.5g·mol-1(3) 红褐 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(4)Na2CO317.(1) 还原剂(2)除去中混有的(3)浓硫酸(4)甲(5)(6)(7)18.(1) 煤油或石蜡油(2)(3) -1 还原剂(4) II IV19.(1) 5.6 0.5(2) Mn(或锰) 0.05NA(或3.01×1022) 250mL容量瓶 6.8 偏高 展开更多...... 收起↑ 资源预览