资源简介

安徽省淮北市第一中学2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试卷
一、单选题
1．生活中化学知识无处不在，下列化学知识的说法正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅
B．制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物
C．可用于杀菌消毒的双氧水中过氧化氢的电子式为
D．石油的分馏、煤的液化均属于物理变化
2．下列化学用语表示正确的是
A．Cl-的结构示意图：
B．2-甲基戊烷的键线式
C．CH4分子的填充模型：
D．和互称为同分异构体
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LSO3中含有分子数为NA
B．1molCH4与1molCl2在光照条件下反应生成CH3Cl的分子数为NA
C．常温下，5.6克铁与足量的稀硝酸反应，转移电子数为0.3NA
D．1mol-OH含电子数为10NA
4．已知二羟甲戊酸（）是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A．在铜催化与氧气发生反应的产物可以发生银镜反应
B．既能发生加成反应，又能发生取代反应
C．不能与乙醇发生酯化反应
D．该有机物与足量金属钠反应产生
5．根据实验操作和现象，所得结论或解释正确的是
选项 实验操作 现象 结论或解释
A 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀 可用醋酸铅溶液分离提纯蛋白质
B SO2通入H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2，加热煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解
D 向某无色溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口 试纸没有变蓝 原溶液中一定不含NH
A．A B．B C．C D．D
6．下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化符合如图中曲线的是
A．铝热反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．Ba(OH)2。8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
7．工业上制备下列物质的生成流程合理的是
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3A1Cl3Al
B．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg
C．工业上由NH3制取硝酸：NH3NO2HNO3
D．由石英砂制纯硅：石英砂粗硅SiHCl3Si(纯)
8．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为
B．反应开始到10s时，Y的浓度减少了0.79mol/L
C．反应的化学方程式为X(g)+Y(g) 2Z(g)
D．当容器内压强不变时，反应达到平衡
9．关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是
A．图甲用于分离乙酸乙酯
B．乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯
C．图丙可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯
D．图丁用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫
10．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．氢氟酸雕刻玻璃：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O
B．钙基固硫：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4
C．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
D．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
11．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．X元素位于第二周期VIA族
B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y
C．Y与Z形成的化合物只有一种
D．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)
12．用如图所示装置来测定某原电池工作时，在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是铁片和铜片。下列有关说法正确的是
A．b电极材料是铁片
B．电子由b电极经导线流向a电极
C．若用浓硝酸代替稀硫酸，溶液中的移向铜片
D．当量筒中收集到672mL(标准状况)气体时，通过导线的电子的物质的量为0.03mol
13．和在催化剂表面合成氨的能量变化和微观历程示意图如下所示。下列说法错误的是

A．②→③是吸热过程
B．③→④存在极性键的形成
C．合成氨反应中，反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成释放的能量
D．其他条件相同，使用催化剂可以减少合成氨反应放出的热量
14．将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。和的混合气体中，的体积分数是
A． B． C． D．
二、解答题
15．以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)乙烯的结构简式为 ；葡萄糖的分子式为 。
(2)B分子中含有的官能团名称是 。
(3)写出反应⑤的化学方程式： ，写出该反应产物的同分异构体中与互为同系物的结构简式： 。(写一种即可)
(4)写出反应③的化学方程式： ，反应类型为 。
(5)乙烯还可发生加聚反应，所得产物的结构简式可表示为 。
16．海洋中蕴含着丰富的资源，海水中Br-的含量约为67mg/L，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。
Ⅰ．为研究海水提溴工艺，设计了如下实验流程：
(1)实验中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的 性。
(2)操作x为 。
(3)流程中SO2被氧化生成SO，实验室检验SO的方法为 。
Ⅱ．实验室里从海带中提取碘的流程如图：
(4)写出步骤④中主要反应的离子方程式： 。
(5)流程中后期处理用反萃取法：
①上述操作1的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
②操作2使用的玻璃仪器为 。
③反萃取流程中可循环利用的物质是 。
17．以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：
回答下列问题；
(1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是 。焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出焙烧过程主要反应的化学方程式 。
(2)试剂X是 (填化学式)。
(3)SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式 。
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作： 、 、过滤、洗涤、干燥。
(5)绿帆晶体在空气中易被氧化。取m g样品加水完全溶解，该样品溶液恰好可以与VmLc mol/L的酸性KMnO4溶液反应。则该样品溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： ，硫酸亚铁晶体纯度的计算式为： (写出计算式即可，无需化简)。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g/mol)
18．化学在生产生活中无处不在。
．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、三氧化二铁()、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是 (填字母)，生成氮气的电子式为 。
A． B． C．．、(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。
(2)将2.0 mol和4.0 mol 通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，则0~5 min内，用表示该反应的平均反应速率为 。
(3)一定条件下，将1.0 mol与2.0 mol 充入密闭容器中发生反应，下列措施可以提高化学反应速率的是 (填字母)。
a．恒容条件下充入He b．增大体积 c．升高温度 d．保持恒容投入更多的 e．加入合适的催化剂
(4)用设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为。
①实验测得向B电极定向移动，则 (填“A”或“B”)电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为 。
②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为 。
参考答案
1．C
2．C
3．C
4．A
5．B
6．B
7．D
8．C
9．D
10．B
11．D
12．C
13．D
14．A
15．(1) CH2=CH2 C6H12O6
(2)羧基
(3) CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
(4) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应
(5)
16．(1)挥发性
(2)蒸馏
(3)取少量溶液于试管中，滴加几滴(盐酸酸化的)BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明有SO
(4)H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2
(5) 1：5 烧杯、漏斗、玻璃棒 CCl4
17． 增大接触面积，使黄铁矿能够迅速而充分燃烧 4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2 Fe SO2+2NH3·H2O=2++H2O 蒸发浓缩 冷却结晶 5Fe2+++8H+= 5Fe3++ Mn2++4H2O ×100%
18．(1) A
(2)0.12
(3)cde
(4) B 9.6 mol

展开更多......

收起↑