资源简介

四川省内江市威远县严陵中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题
1．（2024九上·威远期中）“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xi)”，“矽”元素的元素符号是
A．Se B．Si C．S D．Sn
2．（2024九上·威远期中）下列化学式正确的是
A．硫化钾K2SO4 B．氧化铁FeO C．氯化钡BaCl2 D．硫酸铝AlSO4
3．（2024九上·威远期中）硒酸根SeO中硒元素的化合价为
A．+6 B．+4 C．-2 D．-4
4．（2024九上·威远期中）已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为
A．kg B．kg C． D．
5．（2024九上·威远期中）以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是 （　　）
A．都含有氧分子 B．都含有2个氧原子
C．都含有氧元素 D．都是氧化物
6．（2024九上·威远期中）元素R的相对原子质量为m，能形成核外有x个电子的Rn-离子，则R原子的核内中子数
A．m+n+x B．m-n+x C．m+n-x D．m-n-x
7．（2024九上·威远期中）下面是萌萌同学的一次化学用语练习的部分内容，其中正确的是（　　）
A．氦气：He2
B．硝酸铵中－3价氮元素：
C．N2：两个氮原子
D．2Fe2+：两个铁离子
8．（2024九上·威远期中）下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是
A．H B．Na+ C．O2 D．Mg
9．（2024九上·威远期中）推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．两种粒子属于同一种元素，则它们的质子数一定相等
C．化合物中金属元素显正价，因此非金属元素一定显负价
D．微粒最外层达到8电子，因此一定是稀有气体元素的原子
10．（2024九上·威远期中）物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是
A．硫酸铜 B．水 C．汞 D．氢气
11．（2024九上·威远期中）元素R在化合物中只有一种化合价，其氧化物的化学式为R2O3，下列化学式正确的是
A．R(OH)2 B．RNO3 C．RCO3 D．R2(SO4)3
12．（2024九上·威远期中）下列物质中含有相同原子团的是
A．KMnO4和K2MnO4 B．Na2SO4和Na2SO3
C．(NH4)2SO4和NH4NO3 D．MgCl2和FeCl2
13．（2024九上·威远期中）现有四种含铁化合物①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS，其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是
A．③＞②＞①＞④ B．①＞③＞②＞④
C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④
14．（2024九上·威远期中）有关元素化合价的下列说法中，正确的是
A．在单质铁中，铁元素可能显+2或+3价
B．在化合物中，同一种元素只能表现出一种化合价
C．在化合物中，金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价
D．在任何化合物中，各元素正负化合价之和为零
15．（2024九上·威远期中）经测定，甲醛(CH2O)、乙烯(C2H4)、丙酮(C3H6O)三种物质组成的100g混合物中含有48g碳元素，则100g该混合物中含有氧元素的质量是
A．24g B．44g C．16g D．40g
16．（2024九上·威远期中）按要求填空：
（1）除去水中的悬浮颗粒所加试剂是　 　。
（2）点燃氢气前，一定要　 　。
（3）除去粗盐中泥沙的方法　 　。
（4）除去水中的色素和臭味所加试剂是　 　。
17．（2024九上·威远期中）用化学符号表示：
（1）氯离子　 　。
（2）2个亚铁离子　 　。
（3）铵根离子　 　。
（4）过氧化氢(H2O2)中氧元素的化合价　 　。
18．（2024九上·威远期中）请写出下列的化学式：
（1）氦气　 　。
（2）硝酸钙　 　。
（3）氢氧化铁　 　。
19．（2024九上·威远期中）元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）第16号元素的化学名称为　 　，它在化学反应中容易　 　(填“得”或“失”)电子；形成的粒子为　 　(填符号)。
（2）通过表可推知，19号元素应该属于第　 　周期，最外层电子数为　 　，该元素应属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素。
（3）在同一族中，各元素原子的结构呈现的规律有　 　(任写一点)。
（4）S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与　 　、　 　有关。
（5）居里夫妇在1934年发现了金属镭(Ra)，它的原子核内有88个质子，138个中子，最外层电子数为2，则镭元素的原子序数是　 　，它与1~18号元素中的　 　(填元素符号)元素具有相似的化学性质。
20．（2024九上·威远期中）以下物质：①氧气；②冰水混合物；③新鲜的空气；④铜片；⑤五氧化二磷；⑥高锰酸钾；⑦自来水；⑧过氧化氢；⑨牛奶，其中：(用序号填空)
（1）属于混合物的有　 　。
（2）属于纯净物的有　 　。
（3）属于单质的有　 　。
（4）属于化合物的有　 　。
（5）属于氧化物的有　 　。
21．（2024九上·威远期中）“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X
（1）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为　 　。
（2）化学式C2H4O2表示的意义(获得的信息)
①　 　。
②　 　。
③　 　。
④　 　。
22．（2024九上·威远期中）点燃不纯的可燃性气体时能发生爆炸。下图是可燃性气体的洗气改进装置，检查装置的气密性的方法是：夹紧止水夹，向导管a处　 　，则气密性好；若在导管a处通入可燃性气体，在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹，点燃，即使气体不纯也不爆炸，可见此装置的作用是　 　。
23．（2024九上·威远期中）A物质在常温下是液体，进行如下实验：①在一定条件下可以分解成B和C两种气体；②将D单质放在B中燃烧，会发出耀眼的白光，同时生成白色固体E；③纯净的C在B中安静地燃烧，又生成A。
（1）试判断A、B、C、D、E、F各是什么物质，写出它们的化学式：A　 　；B　 　；C　 　；D　 　；E　 　。
（2）写出有关的反应的化学式表达式：①　 　、②　 　、③　 　。
24．（2024九上·威远期中）如图(1)为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答：
（1）图中B端为电源的　 　(填“正”或“负”)极。
（2）C试管中收集到的气体是　 　，C、D试管中收集到的气体的体积比约为　 　。
（3）上述实验可以得出：水是由　 　组成的。
（4）在水的电解实验中，发生改变的微粒是　 　。
（5）在上海世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用。其饮用水处理步骤如图(2)所示；步骤③对应的作用是_____(填字母，下同)。
A．杀菌消毒 B．吸附杂质
（6）保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任，下列做法有利于防止水资源污染的是　 　。
①农业生产中要合理使用农药和化肥；②工业废水和生活污水处理达标后再排放；③将海水淡化(降低含盐量)。
25．（2024九上·威远期中）水是维系生命的重要物质.之一，天然水需净化才能饮用，下图是水厂净化水的过程：
（1）下列属于该自来水厂净水方法的是　 　（填字母序号）；
A．沉淀 B．过滤 C．消毒 D．蒸馏
（2）经过自来水厂净化后的水属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）；
（3）国家新版《生活饮用水卫生标准》从2012年7月1日起全面实施，其中消毒剂除氯气以外，同时补充了一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯、臭氧（O3）三种物质，其中二氧化氯的化学式为　 　 ；
（4）小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示，请回答以下问题。
I ：图1中操作①的名称是　 　 ，在该操作中，小刚操作如图2所示，请你写出其中两处明显的错误：①　 　②　 　；
II：图1操作②常用活性炭来除去一些异味和色素，这是利用活性炭的 　 　性；
III：小刚发现经净化后的液体D是硬水，要降低水的硬度，日常生活中可以采用的方法是：　 　 。
26．（2024九上·威远期中）如图是某补钙药品说明，请根据信息回答问题：
（1）碳酸钙的相对分子质量为　 　。
（2）碳酸钙中碳元素、氧元素、钙元素的质量比为　 　。
（3）每片钙片中钙元素的质量分数为　 　。
（4）若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4g钙元素，则每天至少服用该种钙片　 　片。
（5）葡萄糖酸钙也可以用于补钙，　 　g葡萄糖酸钙与10片该种钙片含有的钙元素质量相等。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】书写元素符号时应注意一个字母来表示元素时应该大写，两个字母表示元素时遵循一大二小。地壳中含量第二多的元素是硅元素，则硅元素的元素符号是Si。
故答案为：B.
【分析】根据元素符号的书写原则是两个字母的是一大二小，若一个字母的大写来解答。
2．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】在化合物中正负价的代数和为0来书写出正确的化学式。A、硫化钾中钾元素显+1价，硫元素显-2价，则化学式应为K2S；K2SO4是硫酸钾的化学式，该书写错误，不符合题意；
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，则化学式应为Fe2O3；FeO是氧化亚铁的化学式，该书写错误，不符合题意；
C、氯化钡中钡元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为BaCl2，书写正确，符合题意；
D、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，则化学式应为Al2(SO4)3，该书写错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
3．【答案】A
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物正负价的代数和为0；SeO带两个单位的负电荷，则SeO在形成化合物时显-2价，故硒酸根离子中硒元素的化合价为-2-（-2）×4=+6价。
故答案为：A.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
4．【答案】D
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】根据相对原子质量的定义是以一种碳原子（碳 - 12）质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是这种原子的相对原子质量。
已知1个C 12原子的质量为akg，则其 的质量为。
另一种原子实际质量为bkg，那么该原子的相对原子质量为。
故答案为：D.
【分析】根据相对原子质量的定义是以一种碳原子（碳 - 12）质量的为标准量来进行比较所得的比值来解答。
5．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物
【解析】【分析】分子由原子构成；元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称；氧化物是指由氧元素和一种别的元素组成的化合物。题中Ｃ说法正确；CO2、SO2、MnO2都含有氧元素，都是氧化物，但不含氧分子；Ｂ应说成每个O2、CO2、SO2、MnO2　分子中都含有2个氧原子。故答案选C。
【点评】注意区分分子、原子、元素的概念；掌握分子与原子的关系；掌握氧化物的概念。
6．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子的有关数量计算
【解析】【解答】某元素R的相对原子质量为m，在原子中相对原子质量＝质子数+中子数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，而Rn-的核外有x个电子，Rn-是R原子得到n个电子得到的，则R原子的电子数为x-n，故中子数为：m﹣（x-n）=m+n-x。
故答案为：C.
【分析】根据原子的相对质量=质子数+中子数，在原子中质子数等于电子数，原子得到电子带负电为阴离子来解答。
7．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 氦气是由原子直接构成的，所以化学式是：He，故不符合题意；
B. 硝酸铵中-3价的氮元素是铵根中的氮元素，所以表示为： ，故符合题意；
C. 氮气的化学式是N2，N元素符号右下角的数字“2”表示一个氮分子中含有两个氮原子，故不符合题意；
D. 2Fe2+：表示两个亚铁离子，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、稀有气体单质，金属单质，固态非金属单质的化学式用元素符号直接表示。
B、元素的化合价标注在元素符号的正上方，号前数后。
C、元素符号前有数字，表示多个原子。
D、离子符号前有数字，表示多个离子。
8．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】由原子构成的物质的化学式由元素符号表示，而元素符号表示元素和该元素的一个原子。
A、H能表示氢元素和一个氢原子，不能表示物质，不符合题意；
B、Na+表示一个钠离子，不符合题意；
C、O2表示氧气和一个氧分子，不符合题意；
D、Mg表示镁元素、一个镁原子还表示金属镁这种物质，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号表示元素，该元素的一个原子，由原子构成的物质由元素符号表示来解答。
9．【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的概念；常见元素与原子团的化合价；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧混合物中只含氧元素，该说法错误，不符合题意；
B、质子数相同的原子，属于同种元素，质子数一定相等的两种粒子属于同一种元素，该说法正确，符合题意；
C、化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如水中的氢元素，氯酸钾中氯元素均显正价等，该说法错误，不符合题意；
D、微粒 最外层电子数为8，有可能是得到电子或失去电子而形成的离子，故不一定是稀有气体元素，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】ABCD
10．【答案】A
【知识点】物质的微粒性；物质的元素组成
【解析】【解答】金属元素和非金属元素组成的化合物是由离子构成。
A、硫酸铜是由铜、氧、硫元素组成的化合物，故硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意；
B、水是由水分子构成的，不符合题意；
C、汞属于金属单质，是由汞原子构成的，不符合题意；
D、氢气属于非金属气体单质，是由氢分子构成的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，金属元素和非金属元素组成的化合物是由离子构成来解答。
11．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中正负价的代数和为0来计算出已知物质中某元素的化合价，在根据化合价来书写出正确的化学式。已知R元素在化合物中只有一种化合价，其R2O3中氧元素化合价为-2价，则R的化合价为+3。A、R化合价为+3，氢氧根化合价为-1，故氢氧化R的化学式为R(OH)3，书写错误；
B、R化合价为+3，硝酸根化合价为-1，硝酸R的化学式为R(NO3)3，该书写错误；
C、R化合价为+3，碳酸根化合价为-2，碳酸R的化学式为R2(CO3)3，该书写错误；
D、R化合价为+3，硫酸根化合价为-2，硫酸R的化学式为R2(SO4)3，该书写正确。
故答案为：D.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0来计算出R2O3中的R元素的化合价，在根据R的化合价不变来书写出正确的化学式来解答。
12．【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、KMnO4中原子团是高锰酸根，锰元素化合价为+7价；而K2MnO4中原子团是锰酸根，锰元素化合价为+6价，二者原子团不同 ，不符合题意；
B、Na2SO4中原子团是硫酸根，Na2SO3中原子团是亚硫酸根，原子团不同，不符合题意；
C、(NH4)2SO4中原子团有铵根和硫酸根，而NH4NO3中原子团有铵根、硝酸根，二者含有相同原子团（），符合题意；
D、MgCl2由镁离子和氯离子构成，FeCl2由亚铁离子和氯离子构成，两种化合物中都不存在原子团，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据相同的原子团就是组成元素相同且元素的化合价相同的原子集团来解答。
13．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】将已知几种物质的化学式变形使每个微粒中的铁原子个数相同，再比较每个微粒的相对分子质量；若相对分子质量越小，则铁元素质量分数越大。
假如①FeO保持不变。则②Fe2O3变形为；③Fe3O4变形为；④硫的相对原子质量为32，相当于2个氧原子的相对原子质量，可变形为FeO2。通过变形后的化学式中铁原子均是1个，则现在来比较变形后化学式中氧原子个数为：氧原子个数：FeO（1个）＜（ 个）＜（ 个）＜FeO2（2个）。已知氧原子个数越少，相对分子质量越小，铁元素质量分数越大。
故得出铁元素质量分数由大到小顺序： FeO（①）＞（③）＞（②）＞FeO2（④） ，即答案为①>③>②>④ 。
故答案为：B.
【分析】根据将几种物质的化学式变形为一个铁原子后来比较氧原子个数，氧原子个数越小铁元素的质量分数越大来解答。
14．【答案】D
【知识点】化合价规律和原则；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、单质中元素的化合价为0价 ，故单质铁中铁元素的化合价是0价，说法错误，不符合题意；
B、在化合物中同一种元素可能表现出不同的化合价，例如在NH4NO3中，铵根（）中氮元素显-3价，硝酸根（）中氮元素显+5价，该说法错误，不符合题意；
C、在化合物中金属元素一般显正价，但非金属元素不一定总是显负价，例如在H2O中，氢元素是非金属元素却显+1价，说法错误，不符合题意；
D、在任何化合物中各元素正负化合价之和为零，这是化合物中化合价的重要规则，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据单质中的元素的化合价为0，在化合物中正负价的代数和为0；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但可能也显正价；同种元素在同一化合物可能显不同价，如硝酸铵中的氮元素既为-3价也为+5价来解答。
15．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】解：已知甲醛的化学式为CH2O，乙烯的化学式可改写为：(CH2)2，丙酮的化学式可改写为：(CH2)3O；由化学式可知，该混合物中C、H元素的质量比为12：2=6：1，而已知100g混合物中含有48g碳元素，则含有氢元素的质量就为8g，故含有氧元素的质量是：100g-48g-8g=44g。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成，100克混合物中含有碳、氢、氧三种元素，而已知三种物质中的碳氢的原子个数比为1：2，则碳氢的质量比为6：1来计算出氢元素的质量也就知道氧元素的质量来解答。
16．【答案】（1）明矾
（2）验纯
（3）溶解、过滤、蒸发
（4）活性炭
【知识点】水的净化；粗盐提纯；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮颗粒使其沉降。
（2）氢气是可燃性气体，如果氢气不纯时点燃可能会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
（3）粗盐中的泥沙不溶于水，先将粗盐溶解，使氯化钠溶于水形成溶液，泥沙不溶；然后通过过滤的方法将泥沙与氯化钠溶液分离；最后对氯化钠溶液进行蒸发得到氯化钠晶体。
（4）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性能够吸附水中的色素和臭味。
【分析】明矾沉降水中的不溶物，点燃可燃性的气体均需检验纯度，粗盐的提纯步骤是溶解、过滤、蒸发，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答。
（1）明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮颗粒，使其沉降，从而达到除去水中悬浮颗粒的目的。
（2）氢气是可燃性气体，如果氢气不纯，点燃时可能会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
（3）粗盐中的泥沙不溶于水，先将粗盐溶解，使氯化钠溶于水形成溶液，泥沙不溶；然后通过过滤的方法将泥沙与氯化钠溶液分离；最后对氯化钠溶液进行蒸发，使氯化钠结晶析出，从而除去粗盐中的泥沙。
（4）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能够吸附水中的色素和臭味。
17．【答案】（1）Cl-
（2）2Fe2+
（3）
（4）
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氯离子是带一个单位的负电荷，其离子符号为Cl-；
（2）2个亚铁离子表示为：2Fe2+：
（3）铵根离子带一个单位的正电荷，其离子符号为：；
（4）化合物中正负化合价代数和为0，过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，表示为。
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，正上方的数字表示该元素的化合价来解答。
（1）氯离子带一个单位的负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，氯离子表示为：Cl-；
（2）亚铁离子带两个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，2个亚铁离子表示为：2Fe2+：
（3）铵根离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故铵根离子表示为：；
（4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氢元素化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，表示为。
18．【答案】（1）He
（2）Ca(NO3)3
（3）Fe(OH)3
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）氦气属于稀有气体单质，化学式用元素符号表示，故化学式为He；
（2）在化合物中正负化合价代数和为零，而硝酸钙中钙元素显+2价，硝酸根显-1价，化学式为Ca(NO3)3；
（3）化合物中正负价的代数和为0，而氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根显-1价，则化学式为：Fe(OH)3。
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0，化合物的化学式的书写是正左负右；单质中的元素的化合价为0，稀有气体由原子构成其化学式由元素符号表示来解答。
（1）氦气属于稀有气体单质，用元素符号表示物质，故化学式为：He；
（2）硝酸钙中钙元素显+2价，硝酸根显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：Ca(NO3)3；
（3）氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：Fe(OH)3。
19．【答案】（1）硫；得；
（2）四；1；金属
（3）最外层电子数相同
（4）最外层电子数；电子层数
（5）88；Mg、Be
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据元素周期表，质子数决定元素、原子的种类，故第16号元素是硫元素；
硫原子最外层电子数是6，在化学反应中容易得到电子而带2个单位的负电荷的硫离子，符号为。
（2）1 - 18 号元素中，前 18 号元素原子核外电子层数等于周期数，18 号元素位于第三周期最后的位置，19号元素比18号元素多一个电子层，所以位于第四周期；19 号元素原子核外电子排布为 2、8、8、1，最外层电子数为 1；最外层电子数小于 4（氢、氦除外 ）的元素一般为金属元素，19 号元素最外层电子数是1，属于金属元素。
（3）在同一族中，各元素原子最外层电子数相同，比如第Ⅰ主族元素最外层电子数都是1 。
（4）S最外层电子数6，Cl 最外层电子数7，F最外层电子数7 ，在电子层数相近时，最外层电子数越多，得电子能力越强；F电子层数2，Cl电子层数3，S电子层数3，电子层数越少，原子核对最外层电子吸引力越强，得电子能力越强 。
（5）原子序数 = 质子数，镭原子核内有88个质子，所以原子序数是88 ；元素化学性质与最外层电子数关系密切，镭最外层电子数为2，1-18号元素中Be、Mg 最外层电子数也是2，所以镭与Be、Mg元素具有相似化学性质。
【分析】根据质子数决定元素、原子的种类，原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数和该元素的化学性质，最外层电子数相同为同一主族；原子的电子层数决定元素的周期数，同一周期中最外层电子数越多越易得到电子；元素有金属元素和非金属元素之分来解答。
（1）根据元素周期表，第 16 号元素是硫元素；
硫原子最外层电子数是 6，大于 4 且没有排满，在化学反应中容易得到电子；
硫原子得到 2 个电子形成带 2 个单位负电荷的硫离子，符号为。
（2）1 - 18 号元素中，前 18 号元素原子核外电子层数等于周期数，18 号元素位于第三周期最后的位置，19 号元素比 18 号元素多一个电子层，所以位于第四周期；
19 号元素原子核外电子排布为 2、8、8、1，最外层电子数为 1；
最外层电子数小于 4（氢、氦除外 ）的元素一般为金属元素，19 号元素最外层电子数是 1，属于金属元素。
（3）在同一族中，各元素原子最外层电子数相同，比如第 Ⅰ 主族元素最外层电子数都是 1 。
（4）S 最外层电子数 6，Cl 最外层电子数 7，F 最外层电子数 7 ，在电子层数相近时，最外层电子数越多，得电子能力越强；
F 电子层数 2，Cl 电子层数 3，S 电子层数 3，电子层数越少，原子核对最外层电子吸引力越强，得电子能力越强 。
（5）原子序数 = 质子数，镭原子核内有 88 个质子，所以原子序数是 88 ；
元素化学性质与最外层电子数关系密切，镭最外层电子数为 2，1-18 号元素中 Be、Mg 最外层电子数也是 2，所以镭与 Be、Mg 元素具有相似化学性质。
20．【答案】（1）③⑦⑨
（2）①②④⑤⑥⑧
（3）①④
（4）②⑤⑥⑧
（5）②⑤⑧
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】①氧气由同种物质组成的纯净物，属于单质；
②冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成的纯净物，是由H、O元素组成的化合物，也属于氧化物；
③新鲜的空气是由氮气、氧气等混合而成的混合物；
④铜片由铜一种物质组成的纯净物，是由铜元素组成的的单质；
⑤五氧化二磷由同种物质组成的纯净物，是由P、O元素组成的化合物，也属于氧化物；
⑥高锰酸钾由同种物质组成的纯净物，是由K、Mn、O元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；
⑦自来水是由水、可溶性杂质等混合而成的混合物；
⑧过氧化氢由同种物质组成的纯净物，是由H、O元素组成的化合物，也属于氧化物；
⑨牛奶是由蛋白质、水等混合而成的混合物。
（1）属于混合物的是：③⑦⑨；
（2）属于纯净物的是：①②④⑤⑥⑧；
（3）属于单质的是：①④；
（4）属于化合物的是：②⑤⑥⑧；
（5）属于氧化物的是：②⑤⑧。
【分析】根据混合物的概念由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成，化合物是由多种元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
（1）由分析可知， 属于混合物的是：③⑦⑨；
（2）由分析可知，属于纯净物的是：①②④⑤⑥⑧；
（3）由分析可知，属于单质的是：①④；
（4）由分析可知，属于化合物的是：②⑤⑥⑧；
（5）由分析可知，属于氧化物的是：②⑤⑧。
21．【答案】（1）C4H8O2
（2）甲酸甲酯这种物质；1个甲酸甲酯分子；甲酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的；1个甲酸甲酯分子是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成的
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）根据甲酸甲酯、甲酸乙酯的化学式可知，乙酸乙酯的一个分子里比乙酸甲酯的一个分子里多1个碳原子、2个氢原子，因此乙酸乙酯的化学式为C4H8O2；
（2）化学式C2H4O2表示的意义：甲酸甲酯这种物质、1个甲酸甲酯分子、甲酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的、1个甲酸甲酯分子是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成的。
【分析】根据有机物的化学式的结构规律来书写出其它物质的化学式，物质由元素组成，由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
（1）根据甲酸甲酯、甲酸乙酯的化学式可知，乙酸乙酯的一个分子里比乙酸甲酯的一个分子里多1个碳原子、2个氢原子，因此乙酸乙酯的化学式为C4H8O2；
（2）化学式C2H4O2表示的意义：甲酸甲酯这种物质、1个甲酸甲酯分子、甲酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的、1个甲酸甲酯分子是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成的。
22．【答案】通入气体，若水从中间玻璃管上升；阻断燃烧
【知识点】检查装置的气密性；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】该装置的气密性的检查方法是：夹紧止水夹，向导管a处通入气体，若水从中间玻璃管上升，则气密性好；若在导管a处通入可燃性气体，在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹，点燃，即使气体不纯也不爆炸，可见此装置的作用是阻断燃烧。
【分析】根据该装置气密性的检查是夹紧止水夹，向导管a处通入气体，若水从中间玻璃管上升则气密性好来解答。
23．【答案】（1）H2O；O2；H2；Mg；MgO
（2）；；
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验
【解析】【解答】A物质在常温下是液体，①在一定条件下可以分解成B和C两种气体，则是水电解生成氢气和氧气；②将D单质放在B中燃烧，B能支持燃烧的是氧气，会发出耀眼的白光，同时生成白色固体E，则是镁在氧气中燃烧发生耀眼的白光，放热生成白色固体氧化镁。故A是水，B是氧气，C是氢气，D是镁，E是氧化镁。
（1）根据分析可知A、B、C、D、E分别是H2O、O2、H2、Mg、MgO。
（2）反应①是水在一定条件下分解生成氢气和氧气，其表达式为；反应②是镁燃烧生成氧化镁，其表达式为；反应③氢气燃烧生成水的表达式为。
【分析】根据水电解生成氢气和氧气，镁在氧气中燃烧产生耀眼的白光，放热生成白色固体氧化镁，氢气在氧气中燃烧生成水来解答。
（1）根据分析，A、B、C、D、E分别是H2O、O2、H2、Mg、MgO。
（2）反应①是水在一定条件下分解生成氢气和氧气，化学式表达式为；
反应②是镁燃烧生成氧化镁，化学式表达式为；
反应③是氢气燃烧生成水，化学式表达式为。
24．【答案】（1）负
（2）氧气；1∶2
（3）氢元素和氧元素
（4）水分子
（5）A
（6）①②
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】（1）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。D管产生气体的体积较大是氢气，故与D管相连的B端是电源负极。
（2）D管产生气体的体积较大，则是氢气，则C试管中收集到的气体是氧气（O2）；CD试管中收集到的气体的体积比约为1∶2。
（3）在化学变化中元素守恒，而电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故水是由氢元素和氧元素组成的。
（4）在水的电解实验中水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，所以发生改变的微粒是水分子。
（5）步骤③是紫外灯管照射，紫外线能使细菌、病毒的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用。
故答案为： A.
（6）①农业生产中合理使用农药和化肥，能减少农药、化肥随雨水流入水体，防止水污染，符合题意；
②工业废水和生活污水处理达标后排放，可避免污染水体，符合题意；
③将海水淡化是为了获取淡水，不是防止水资源污染，不符合题意。
故答案为：①②。
【分析】根据电解水实验正氧负氢，二者的体积比是1：2；化学变化中元素守恒，水分解过程中分子分成原子，原子重新结合成新的分子，化学变化中分子发生变化；物质由元素组成；活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，紫外线具有杀菌消毒的作用；爱护水资源防止水体污染并节约用水来解答。
（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图像，D管产生气体的体积较大，是氢气，则与D管相连的B端是电源负极。
（2）D管产生气体的体积较大，是氢气，则C试管中收集到的气体是氧气（O2）；
C、D试管中收集到的气体的体积比约为1∶2。
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的。
（4）在水的电解实验中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，所以发生改变的微粒是水分子。
（5）步骤③是紫外灯管照射，紫外线能使细菌、病毒的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用，所以选 A。
（6）①农业生产中合理使用农药和化肥，能减少农药、化肥随雨水流入水体，防止水污染，符合题意；
②工业废水和生活污水处理达标后排放，可避免污染水体，符合题意；
③将海水淡化是为了获取淡水，不是防止水资源污染，不符合题意。
故选：①②。
25．【答案】A B C；混合物；ClO2；过滤；没有用玻璃棒引流；漏斗下端没有紧贴烧杯内壁（或漏斗内液面高于滤纸边缘）；吸附；煮沸
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）自来水厂生产自来水时，常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等。
故答案为：ABC正确；
（2）由多种物质组成的物质是混合物，故自来水厂净化后的水中含有可溶性的物质是混合物；
（3）化合物中正负价的代数和为0，故二氧化氯的化学式为ClO2；
（4）I、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，经过操作①得到了固体和液体，故操作①是过滤；该操作中用到玻璃棒引流，同时图中漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，漏斗内液面高于滤纸边缘；
II、活性炭具有吸附性，能吸附除去一些异味和色素；
III、硬水是指含有较多的钙、镁离子化合物的水，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。
【分析】根据水的净化过程有沉淀、过滤、吸附、消毒；过滤分离溶和不溶物，过滤操作注意一帖二低三靠；活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味；生活中常用煮沸来降低水的硬度；化合物中正负价的代数和为0，混合物是由多种物质组成来解答。
26．【答案】（1）100
（2）
（3）20%
（4）2
（5）21.5
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16×3=100；
（2）碳酸钙中碳元素、氧元素、钙元素的质量比为12：（16×3）：40=3：12：10；
（3）每片钙片的质量为1g，每片中含碳酸钙50%，则每片钙片中钙元素的质量分数为：；
（4）每片钙片中钙元素的质量分数为20%，每片钙片中钙元素的质量为1g/片×20%=0.2g/片，若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4g钙元素，则每天至少服用该种钙片；
（5）10片这种钙片中含有钙元素的质量为10片×0.2g/片=2g，则需要葡萄糖酸钙 (C12H22O14Ca) 的质量为：。
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量以及质量分数，物质的式量就是一个分子中各原子的相对质量的总和；一定质量的物质中某元素的质量来解答。
（1）碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100；
（2）碳酸钙中碳元素、氧元素、钙元素的质量比为12：（16×3）：40=3：12：10；
（3）每片钙片的质量为1g，每片中含碳酸钙50%，则每片钙片中钙元素的质量分数为：；
（4）每片钙片中钙元素的质量分数为20%，每片钙片中钙元素的质量为1g/片×20%=0.2g/片，若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4g钙元素，则每天至少服用该种钙片；
（5）10片这种钙片中含有钙元素的质量为10片×0.2g/片=2g，则需要葡萄糖酸钙 (C12H22O14Ca) 的质量为：。
1 / 1四川省内江市威远县严陵中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题
1．（2024九上·威远期中）“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xi)”，“矽”元素的元素符号是
A．Se B．Si C．S D．Sn
【答案】B
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】书写元素符号时应注意一个字母来表示元素时应该大写，两个字母表示元素时遵循一大二小。地壳中含量第二多的元素是硅元素，则硅元素的元素符号是Si。
故答案为：B.
【分析】根据元素符号的书写原则是两个字母的是一大二小，若一个字母的大写来解答。
2．（2024九上·威远期中）下列化学式正确的是
A．硫化钾K2SO4 B．氧化铁FeO C．氯化钡BaCl2 D．硫酸铝AlSO4
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】在化合物中正负价的代数和为0来书写出正确的化学式。A、硫化钾中钾元素显+1价，硫元素显-2价，则化学式应为K2S；K2SO4是硫酸钾的化学式，该书写错误，不符合题意；
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，则化学式应为Fe2O3；FeO是氧化亚铁的化学式，该书写错误，不符合题意；
C、氯化钡中钡元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为BaCl2，书写正确，符合题意；
D、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，则化学式应为Al2(SO4)3，该书写错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
3．（2024九上·威远期中）硒酸根SeO中硒元素的化合价为
A．+6 B．+4 C．-2 D．-4
【答案】A
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物正负价的代数和为0；SeO带两个单位的负电荷，则SeO在形成化合物时显-2价，故硒酸根离子中硒元素的化合价为-2-（-2）×4=+6价。
故答案为：A.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
4．（2024九上·威远期中）已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为
A．kg B．kg C． D．
【答案】D
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】根据相对原子质量的定义是以一种碳原子（碳 - 12）质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是这种原子的相对原子质量。
已知1个C 12原子的质量为akg，则其 的质量为。
另一种原子实际质量为bkg，那么该原子的相对原子质量为。
故答案为：D.
【分析】根据相对原子质量的定义是以一种碳原子（碳 - 12）质量的为标准量来进行比较所得的比值来解答。
5．（2024九上·威远期中）以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是 （　　）
A．都含有氧分子 B．都含有2个氧原子
C．都含有氧元素 D．都是氧化物
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物
【解析】【分析】分子由原子构成；元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称；氧化物是指由氧元素和一种别的元素组成的化合物。题中Ｃ说法正确；CO2、SO2、MnO2都含有氧元素，都是氧化物，但不含氧分子；Ｂ应说成每个O2、CO2、SO2、MnO2　分子中都含有2个氧原子。故答案选C。
【点评】注意区分分子、原子、元素的概念；掌握分子与原子的关系；掌握氧化物的概念。
6．（2024九上·威远期中）元素R的相对原子质量为m，能形成核外有x个电子的Rn-离子，则R原子的核内中子数
A．m+n+x B．m-n+x C．m+n-x D．m-n-x
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子的有关数量计算
【解析】【解答】某元素R的相对原子质量为m，在原子中相对原子质量＝质子数+中子数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，而Rn-的核外有x个电子，Rn-是R原子得到n个电子得到的，则R原子的电子数为x-n，故中子数为：m﹣（x-n）=m+n-x。
故答案为：C.
【分析】根据原子的相对质量=质子数+中子数，在原子中质子数等于电子数，原子得到电子带负电为阴离子来解答。
7．（2024九上·威远期中）下面是萌萌同学的一次化学用语练习的部分内容，其中正确的是（　　）
A．氦气：He2
B．硝酸铵中－3价氮元素：
C．N2：两个氮原子
D．2Fe2+：两个铁离子
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 氦气是由原子直接构成的，所以化学式是：He，故不符合题意；
B. 硝酸铵中-3价的氮元素是铵根中的氮元素，所以表示为： ，故符合题意；
C. 氮气的化学式是N2，N元素符号右下角的数字“2”表示一个氮分子中含有两个氮原子，故不符合题意；
D. 2Fe2+：表示两个亚铁离子，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、稀有气体单质，金属单质，固态非金属单质的化学式用元素符号直接表示。
B、元素的化合价标注在元素符号的正上方，号前数后。
C、元素符号前有数字，表示多个原子。
D、离子符号前有数字，表示多个离子。
8．（2024九上·威远期中）下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是
A．H B．Na+ C．O2 D．Mg
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】由原子构成的物质的化学式由元素符号表示，而元素符号表示元素和该元素的一个原子。
A、H能表示氢元素和一个氢原子，不能表示物质，不符合题意；
B、Na+表示一个钠离子，不符合题意；
C、O2表示氧气和一个氧分子，不符合题意；
D、Mg表示镁元素、一个镁原子还表示金属镁这种物质，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号表示元素，该元素的一个原子，由原子构成的物质由元素符号表示来解答。
9．（2024九上·威远期中）推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．两种粒子属于同一种元素，则它们的质子数一定相等
C．化合物中金属元素显正价，因此非金属元素一定显负价
D．微粒最外层达到8电子，因此一定是稀有气体元素的原子
【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的概念；常见元素与原子团的化合价；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧混合物中只含氧元素，该说法错误，不符合题意；
B、质子数相同的原子，属于同种元素，质子数一定相等的两种粒子属于同一种元素，该说法正确，符合题意；
C、化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如水中的氢元素，氯酸钾中氯元素均显正价等，该说法错误，不符合题意；
D、微粒 最外层电子数为8，有可能是得到电子或失去电子而形成的离子，故不一定是稀有气体元素，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】ABCD
10．（2024九上·威远期中）物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是
A．硫酸铜 B．水 C．汞 D．氢气
【答案】A
【知识点】物质的微粒性；物质的元素组成
【解析】【解答】金属元素和非金属元素组成的化合物是由离子构成。
A、硫酸铜是由铜、氧、硫元素组成的化合物，故硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意；
B、水是由水分子构成的，不符合题意；
C、汞属于金属单质，是由汞原子构成的，不符合题意；
D、氢气属于非金属气体单质，是由氢分子构成的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，金属元素和非金属元素组成的化合物是由离子构成来解答。
11．（2024九上·威远期中）元素R在化合物中只有一种化合价，其氧化物的化学式为R2O3，下列化学式正确的是
A．R(OH)2 B．RNO3 C．RCO3 D．R2(SO4)3
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中正负价的代数和为0来计算出已知物质中某元素的化合价，在根据化合价来书写出正确的化学式。已知R元素在化合物中只有一种化合价，其R2O3中氧元素化合价为-2价，则R的化合价为+3。A、R化合价为+3，氢氧根化合价为-1，故氢氧化R的化学式为R(OH)3，书写错误；
B、R化合价为+3，硝酸根化合价为-1，硝酸R的化学式为R(NO3)3，该书写错误；
C、R化合价为+3，碳酸根化合价为-2，碳酸R的化学式为R2(CO3)3，该书写错误；
D、R化合价为+3，硫酸根化合价为-2，硫酸R的化学式为R2(SO4)3，该书写正确。
故答案为：D.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0来计算出R2O3中的R元素的化合价，在根据R的化合价不变来书写出正确的化学式来解答。
12．（2024九上·威远期中）下列物质中含有相同原子团的是
A．KMnO4和K2MnO4 B．Na2SO4和Na2SO3
C．(NH4)2SO4和NH4NO3 D．MgCl2和FeCl2
【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、KMnO4中原子团是高锰酸根，锰元素化合价为+7价；而K2MnO4中原子团是锰酸根，锰元素化合价为+6价，二者原子团不同 ，不符合题意；
B、Na2SO4中原子团是硫酸根，Na2SO3中原子团是亚硫酸根，原子团不同，不符合题意；
C、(NH4)2SO4中原子团有铵根和硫酸根，而NH4NO3中原子团有铵根、硝酸根，二者含有相同原子团（），符合题意；
D、MgCl2由镁离子和氯离子构成，FeCl2由亚铁离子和氯离子构成，两种化合物中都不存在原子团，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据相同的原子团就是组成元素相同且元素的化合价相同的原子集团来解答。
13．（2024九上·威远期中）现有四种含铁化合物①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS，其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是
A．③＞②＞①＞④ B．①＞③＞②＞④
C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】将已知几种物质的化学式变形使每个微粒中的铁原子个数相同，再比较每个微粒的相对分子质量；若相对分子质量越小，则铁元素质量分数越大。
假如①FeO保持不变。则②Fe2O3变形为；③Fe3O4变形为；④硫的相对原子质量为32，相当于2个氧原子的相对原子质量，可变形为FeO2。通过变形后的化学式中铁原子均是1个，则现在来比较变形后化学式中氧原子个数为：氧原子个数：FeO（1个）＜（ 个）＜（ 个）＜FeO2（2个）。已知氧原子个数越少，相对分子质量越小，铁元素质量分数越大。
故得出铁元素质量分数由大到小顺序： FeO（①）＞（③）＞（②）＞FeO2（④） ，即答案为①>③>②>④ 。
故答案为：B.
【分析】根据将几种物质的化学式变形为一个铁原子后来比较氧原子个数，氧原子个数越小铁元素的质量分数越大来解答。
14．（2024九上·威远期中）有关元素化合价的下列说法中，正确的是
A．在单质铁中，铁元素可能显+2或+3价
B．在化合物中，同一种元素只能表现出一种化合价
C．在化合物中，金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价
D．在任何化合物中，各元素正负化合价之和为零
【答案】D
【知识点】化合价规律和原则；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、单质中元素的化合价为0价 ，故单质铁中铁元素的化合价是0价，说法错误，不符合题意；
B、在化合物中同一种元素可能表现出不同的化合价，例如在NH4NO3中，铵根（）中氮元素显-3价，硝酸根（）中氮元素显+5价，该说法错误，不符合题意；
C、在化合物中金属元素一般显正价，但非金属元素不一定总是显负价，例如在H2O中，氢元素是非金属元素却显+1价，说法错误，不符合题意；
D、在任何化合物中各元素正负化合价之和为零，这是化合物中化合价的重要规则，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据单质中的元素的化合价为0，在化合物中正负价的代数和为0；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但可能也显正价；同种元素在同一化合物可能显不同价，如硝酸铵中的氮元素既为-3价也为+5价来解答。
15．（2024九上·威远期中）经测定，甲醛(CH2O)、乙烯(C2H4)、丙酮(C3H6O)三种物质组成的100g混合物中含有48g碳元素，则100g该混合物中含有氧元素的质量是
A．24g B．44g C．16g D．40g
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】解：已知甲醛的化学式为CH2O，乙烯的化学式可改写为：(CH2)2，丙酮的化学式可改写为：(CH2)3O；由化学式可知，该混合物中C、H元素的质量比为12：2=6：1，而已知100g混合物中含有48g碳元素，则含有氢元素的质量就为8g，故含有氧元素的质量是：100g-48g-8g=44g。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成，100克混合物中含有碳、氢、氧三种元素，而已知三种物质中的碳氢的原子个数比为1：2，则碳氢的质量比为6：1来计算出氢元素的质量也就知道氧元素的质量来解答。
16．（2024九上·威远期中）按要求填空：
（1）除去水中的悬浮颗粒所加试剂是　 　。
（2）点燃氢气前，一定要　 　。
（3）除去粗盐中泥沙的方法　 　。
（4）除去水中的色素和臭味所加试剂是　 　。
【答案】（1）明矾
（2）验纯
（3）溶解、过滤、蒸发
（4）活性炭
【知识点】水的净化；粗盐提纯；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮颗粒使其沉降。
（2）氢气是可燃性气体，如果氢气不纯时点燃可能会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
（3）粗盐中的泥沙不溶于水，先将粗盐溶解，使氯化钠溶于水形成溶液，泥沙不溶；然后通过过滤的方法将泥沙与氯化钠溶液分离；最后对氯化钠溶液进行蒸发得到氯化钠晶体。
（4）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性能够吸附水中的色素和臭味。
【分析】明矾沉降水中的不溶物，点燃可燃性的气体均需检验纯度，粗盐的提纯步骤是溶解、过滤、蒸发，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答。
（1）明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮颗粒，使其沉降，从而达到除去水中悬浮颗粒的目的。
（2）氢气是可燃性气体，如果氢气不纯，点燃时可能会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
（3）粗盐中的泥沙不溶于水，先将粗盐溶解，使氯化钠溶于水形成溶液，泥沙不溶；然后通过过滤的方法将泥沙与氯化钠溶液分离；最后对氯化钠溶液进行蒸发，使氯化钠结晶析出，从而除去粗盐中的泥沙。
（4）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能够吸附水中的色素和臭味。
17．（2024九上·威远期中）用化学符号表示：
（1）氯离子　 　。
（2）2个亚铁离子　 　。
（3）铵根离子　 　。
（4）过氧化氢(H2O2)中氧元素的化合价　 　。
【答案】（1）Cl-
（2）2Fe2+
（3）
（4）
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氯离子是带一个单位的负电荷，其离子符号为Cl-；
（2）2个亚铁离子表示为：2Fe2+：
（3）铵根离子带一个单位的正电荷，其离子符号为：；
（4）化合物中正负化合价代数和为0，过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，表示为。
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，正上方的数字表示该元素的化合价来解答。
（1）氯离子带一个单位的负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，氯离子表示为：Cl-；
（2）亚铁离子带两个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，2个亚铁离子表示为：2Fe2+：
（3）铵根离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故铵根离子表示为：；
（4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氢元素化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，表示为。
18．（2024九上·威远期中）请写出下列的化学式：
（1）氦气　 　。
（2）硝酸钙　 　。
（3）氢氧化铁　 　。
【答案】（1）He
（2）Ca(NO3)3
（3）Fe(OH)3
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）氦气属于稀有气体单质，化学式用元素符号表示，故化学式为He；
（2）在化合物中正负化合价代数和为零，而硝酸钙中钙元素显+2价，硝酸根显-1价，化学式为Ca(NO3)3；
（3）化合物中正负价的代数和为0，而氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根显-1价，则化学式为：Fe(OH)3。
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0，化合物的化学式的书写是正左负右；单质中的元素的化合价为0，稀有气体由原子构成其化学式由元素符号表示来解答。
（1）氦气属于稀有气体单质，用元素符号表示物质，故化学式为：He；
（2）硝酸钙中钙元素显+2价，硝酸根显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：Ca(NO3)3；
（3）氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：Fe(OH)3。
19．（2024九上·威远期中）元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）第16号元素的化学名称为　 　，它在化学反应中容易　 　(填“得”或“失”)电子；形成的粒子为　 　(填符号)。
（2）通过表可推知，19号元素应该属于第　 　周期，最外层电子数为　 　，该元素应属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素。
（3）在同一族中，各元素原子的结构呈现的规律有　 　(任写一点)。
（4）S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与　 　、　 　有关。
（5）居里夫妇在1934年发现了金属镭(Ra)，它的原子核内有88个质子，138个中子，最外层电子数为2，则镭元素的原子序数是　 　，它与1~18号元素中的　 　(填元素符号)元素具有相似的化学性质。
【答案】（1）硫；得；
（2）四；1；金属
（3）最外层电子数相同
（4）最外层电子数；电子层数
（5）88；Mg、Be
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据元素周期表，质子数决定元素、原子的种类，故第16号元素是硫元素；
硫原子最外层电子数是6，在化学反应中容易得到电子而带2个单位的负电荷的硫离子，符号为。
（2）1 - 18 号元素中，前 18 号元素原子核外电子层数等于周期数，18 号元素位于第三周期最后的位置，19号元素比18号元素多一个电子层，所以位于第四周期；19 号元素原子核外电子排布为 2、8、8、1，最外层电子数为 1；最外层电子数小于 4（氢、氦除外 ）的元素一般为金属元素，19 号元素最外层电子数是1，属于金属元素。
（3）在同一族中，各元素原子最外层电子数相同，比如第Ⅰ主族元素最外层电子数都是1 。
（4）S最外层电子数6，Cl 最外层电子数7，F最外层电子数7 ，在电子层数相近时，最外层电子数越多，得电子能力越强；F电子层数2，Cl电子层数3，S电子层数3，电子层数越少，原子核对最外层电子吸引力越强，得电子能力越强 。
（5）原子序数 = 质子数，镭原子核内有88个质子，所以原子序数是88 ；元素化学性质与最外层电子数关系密切，镭最外层电子数为2，1-18号元素中Be、Mg 最外层电子数也是2，所以镭与Be、Mg元素具有相似化学性质。
【分析】根据质子数决定元素、原子的种类，原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数和该元素的化学性质，最外层电子数相同为同一主族；原子的电子层数决定元素的周期数，同一周期中最外层电子数越多越易得到电子；元素有金属元素和非金属元素之分来解答。
（1）根据元素周期表，第 16 号元素是硫元素；
硫原子最外层电子数是 6，大于 4 且没有排满，在化学反应中容易得到电子；
硫原子得到 2 个电子形成带 2 个单位负电荷的硫离子，符号为。
（2）1 - 18 号元素中，前 18 号元素原子核外电子层数等于周期数，18 号元素位于第三周期最后的位置，19 号元素比 18 号元素多一个电子层，所以位于第四周期；
19 号元素原子核外电子排布为 2、8、8、1，最外层电子数为 1；
最外层电子数小于 4（氢、氦除外 ）的元素一般为金属元素，19 号元素最外层电子数是 1，属于金属元素。
（3）在同一族中，各元素原子最外层电子数相同，比如第 Ⅰ 主族元素最外层电子数都是 1 。
（4）S 最外层电子数 6，Cl 最外层电子数 7，F 最外层电子数 7 ，在电子层数相近时，最外层电子数越多，得电子能力越强；
F 电子层数 2，Cl 电子层数 3，S 电子层数 3，电子层数越少，原子核对最外层电子吸引力越强，得电子能力越强 。
（5）原子序数 = 质子数，镭原子核内有 88 个质子，所以原子序数是 88 ；
元素化学性质与最外层电子数关系密切，镭最外层电子数为 2，1-18 号元素中 Be、Mg 最外层电子数也是 2，所以镭与 Be、Mg 元素具有相似化学性质。
20．（2024九上·威远期中）以下物质：①氧气；②冰水混合物；③新鲜的空气；④铜片；⑤五氧化二磷；⑥高锰酸钾；⑦自来水；⑧过氧化氢；⑨牛奶，其中：(用序号填空)
（1）属于混合物的有　 　。
（2）属于纯净物的有　 　。
（3）属于单质的有　 　。
（4）属于化合物的有　 　。
（5）属于氧化物的有　 　。
【答案】（1）③⑦⑨
（2）①②④⑤⑥⑧
（3）①④
（4）②⑤⑥⑧
（5）②⑤⑧
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】①氧气由同种物质组成的纯净物，属于单质；
②冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成的纯净物，是由H、O元素组成的化合物，也属于氧化物；
③新鲜的空气是由氮气、氧气等混合而成的混合物；
④铜片由铜一种物质组成的纯净物，是由铜元素组成的的单质；
⑤五氧化二磷由同种物质组成的纯净物，是由P、O元素组成的化合物，也属于氧化物；
⑥高锰酸钾由同种物质组成的纯净物，是由K、Mn、O元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；
⑦自来水是由水、可溶性杂质等混合而成的混合物；
⑧过氧化氢由同种物质组成的纯净物，是由H、O元素组成的化合物，也属于氧化物；
⑨牛奶是由蛋白质、水等混合而成的混合物。
（1）属于混合物的是：③⑦⑨；
（2）属于纯净物的是：①②④⑤⑥⑧；
（3）属于单质的是：①④；
（4）属于化合物的是：②⑤⑥⑧；
（5）属于氧化物的是：②⑤⑧。
【分析】根据混合物的概念由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成，化合物是由多种元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
（1）由分析可知， 属于混合物的是：③⑦⑨；
（2）由分析可知，属于纯净物的是：①②④⑤⑥⑧；
（3）由分析可知，属于单质的是：①④；
（4）由分析可知，属于化合物的是：②⑤⑥⑧；
（5）由分析可知，属于氧化物的是：②⑤⑧。
21．（2024九上·威远期中）“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X
（1）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为　 　。
（2）化学式C2H4O2表示的意义(获得的信息)
①　 　。
②　 　。
③　 　。
④　 　。
【答案】（1）C4H8O2
（2）甲酸甲酯这种物质；1个甲酸甲酯分子；甲酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的；1个甲酸甲酯分子是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成的
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）根据甲酸甲酯、甲酸乙酯的化学式可知，乙酸乙酯的一个分子里比乙酸甲酯的一个分子里多1个碳原子、2个氢原子，因此乙酸乙酯的化学式为C4H8O2；
（2）化学式C2H4O2表示的意义：甲酸甲酯这种物质、1个甲酸甲酯分子、甲酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的、1个甲酸甲酯分子是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成的。
【分析】根据有机物的化学式的结构规律来书写出其它物质的化学式，物质由元素组成，由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
（1）根据甲酸甲酯、甲酸乙酯的化学式可知，乙酸乙酯的一个分子里比乙酸甲酯的一个分子里多1个碳原子、2个氢原子，因此乙酸乙酯的化学式为C4H8O2；
（2）化学式C2H4O2表示的意义：甲酸甲酯这种物质、1个甲酸甲酯分子、甲酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的、1个甲酸甲酯分子是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成的。
22．（2024九上·威远期中）点燃不纯的可燃性气体时能发生爆炸。下图是可燃性气体的洗气改进装置，检查装置的气密性的方法是：夹紧止水夹，向导管a处　 　，则气密性好；若在导管a处通入可燃性气体，在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹，点燃，即使气体不纯也不爆炸，可见此装置的作用是　 　。
【答案】通入气体，若水从中间玻璃管上升；阻断燃烧
【知识点】检查装置的气密性；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】该装置的气密性的检查方法是：夹紧止水夹，向导管a处通入气体，若水从中间玻璃管上升，则气密性好；若在导管a处通入可燃性气体，在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹，点燃，即使气体不纯也不爆炸，可见此装置的作用是阻断燃烧。
【分析】根据该装置气密性的检查是夹紧止水夹，向导管a处通入气体，若水从中间玻璃管上升则气密性好来解答。
23．（2024九上·威远期中）A物质在常温下是液体，进行如下实验：①在一定条件下可以分解成B和C两种气体；②将D单质放在B中燃烧，会发出耀眼的白光，同时生成白色固体E；③纯净的C在B中安静地燃烧，又生成A。
（1）试判断A、B、C、D、E、F各是什么物质，写出它们的化学式：A　 　；B　 　；C　 　；D　 　；E　 　。
（2）写出有关的反应的化学式表达式：①　 　、②　 　、③　 　。
【答案】（1）H2O；O2；H2；Mg；MgO
（2）；；
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验
【解析】【解答】A物质在常温下是液体，①在一定条件下可以分解成B和C两种气体，则是水电解生成氢气和氧气；②将D单质放在B中燃烧，B能支持燃烧的是氧气，会发出耀眼的白光，同时生成白色固体E，则是镁在氧气中燃烧发生耀眼的白光，放热生成白色固体氧化镁。故A是水，B是氧气，C是氢气，D是镁，E是氧化镁。
（1）根据分析可知A、B、C、D、E分别是H2O、O2、H2、Mg、MgO。
（2）反应①是水在一定条件下分解生成氢气和氧气，其表达式为；反应②是镁燃烧生成氧化镁，其表达式为；反应③氢气燃烧生成水的表达式为。
【分析】根据水电解生成氢气和氧气，镁在氧气中燃烧产生耀眼的白光，放热生成白色固体氧化镁，氢气在氧气中燃烧生成水来解答。
（1）根据分析，A、B、C、D、E分别是H2O、O2、H2、Mg、MgO。
（2）反应①是水在一定条件下分解生成氢气和氧气，化学式表达式为；
反应②是镁燃烧生成氧化镁，化学式表达式为；
反应③是氢气燃烧生成水，化学式表达式为。
24．（2024九上·威远期中）如图(1)为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答：
（1）图中B端为电源的　 　(填“正”或“负”)极。
（2）C试管中收集到的气体是　 　，C、D试管中收集到的气体的体积比约为　 　。
（3）上述实验可以得出：水是由　 　组成的。
（4）在水的电解实验中，发生改变的微粒是　 　。
（5）在上海世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用。其饮用水处理步骤如图(2)所示；步骤③对应的作用是_____(填字母，下同)。
A．杀菌消毒 B．吸附杂质
（6）保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任，下列做法有利于防止水资源污染的是　 　。
①农业生产中要合理使用农药和化肥；②工业废水和生活污水处理达标后再排放；③将海水淡化(降低含盐量)。
【答案】（1）负
（2）氧气；1∶2
（3）氢元素和氧元素
（4）水分子
（5）A
（6）①②
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】（1）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。D管产生气体的体积较大是氢气，故与D管相连的B端是电源负极。
（2）D管产生气体的体积较大，则是氢气，则C试管中收集到的气体是氧气（O2）；CD试管中收集到的气体的体积比约为1∶2。
（3）在化学变化中元素守恒，而电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故水是由氢元素和氧元素组成的。
（4）在水的电解实验中水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，所以发生改变的微粒是水分子。
（5）步骤③是紫外灯管照射，紫外线能使细菌、病毒的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用。
故答案为： A.
（6）①农业生产中合理使用农药和化肥，能减少农药、化肥随雨水流入水体，防止水污染，符合题意；
②工业废水和生活污水处理达标后排放，可避免污染水体，符合题意；
③将海水淡化是为了获取淡水，不是防止水资源污染，不符合题意。
故答案为：①②。
【分析】根据电解水实验正氧负氢，二者的体积比是1：2；化学变化中元素守恒，水分解过程中分子分成原子，原子重新结合成新的分子，化学变化中分子发生变化；物质由元素组成；活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，紫外线具有杀菌消毒的作用；爱护水资源防止水体污染并节约用水来解答。
（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图像，D管产生气体的体积较大，是氢气，则与D管相连的B端是电源负极。
（2）D管产生气体的体积较大，是氢气，则C试管中收集到的气体是氧气（O2）；
C、D试管中收集到的气体的体积比约为1∶2。
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的。
（4）在水的电解实验中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，所以发生改变的微粒是水分子。
（5）步骤③是紫外灯管照射，紫外线能使细菌、病毒的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用，所以选 A。
（6）①农业生产中合理使用农药和化肥，能减少农药、化肥随雨水流入水体，防止水污染，符合题意；
②工业废水和生活污水处理达标后排放，可避免污染水体，符合题意；
③将海水淡化是为了获取淡水，不是防止水资源污染，不符合题意。
故选：①②。
25．（2024九上·威远期中）水是维系生命的重要物质.之一，天然水需净化才能饮用，下图是水厂净化水的过程：
（1）下列属于该自来水厂净水方法的是　 　（填字母序号）；
A．沉淀 B．过滤 C．消毒 D．蒸馏
（2）经过自来水厂净化后的水属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）；
（3）国家新版《生活饮用水卫生标准》从2012年7月1日起全面实施，其中消毒剂除氯气以外，同时补充了一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯、臭氧（O3）三种物质，其中二氧化氯的化学式为　 　 ；
（4）小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示，请回答以下问题。
I ：图1中操作①的名称是　 　 ，在该操作中，小刚操作如图2所示，请你写出其中两处明显的错误：①　 　②　 　；
II：图1操作②常用活性炭来除去一些异味和色素，这是利用活性炭的 　 　性；
III：小刚发现经净化后的液体D是硬水，要降低水的硬度，日常生活中可以采用的方法是：　 　 。
【答案】A B C；混合物；ClO2；过滤；没有用玻璃棒引流；漏斗下端没有紧贴烧杯内壁（或漏斗内液面高于滤纸边缘）；吸附；煮沸
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）自来水厂生产自来水时，常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等。
故答案为：ABC正确；
（2）由多种物质组成的物质是混合物，故自来水厂净化后的水中含有可溶性的物质是混合物；
（3）化合物中正负价的代数和为0，故二氧化氯的化学式为ClO2；
（4）I、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，经过操作①得到了固体和液体，故操作①是过滤；该操作中用到玻璃棒引流，同时图中漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，漏斗内液面高于滤纸边缘；
II、活性炭具有吸附性，能吸附除去一些异味和色素；
III、硬水是指含有较多的钙、镁离子化合物的水，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。
【分析】根据水的净化过程有沉淀、过滤、吸附、消毒；过滤分离溶和不溶物，过滤操作注意一帖二低三靠；活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味；生活中常用煮沸来降低水的硬度；化合物中正负价的代数和为0，混合物是由多种物质组成来解答。
26．（2024九上·威远期中）如图是某补钙药品说明，请根据信息回答问题：
（1）碳酸钙的相对分子质量为　 　。
（2）碳酸钙中碳元素、氧元素、钙元素的质量比为　 　。
（3）每片钙片中钙元素的质量分数为　 　。
（4）若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4g钙元素，则每天至少服用该种钙片　 　片。
（5）葡萄糖酸钙也可以用于补钙，　 　g葡萄糖酸钙与10片该种钙片含有的钙元素质量相等。
【答案】（1）100
（2）
（3）20%
（4）2
（5）21.5
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16×3=100；
（2）碳酸钙中碳元素、氧元素、钙元素的质量比为12：（16×3）：40=3：12：10；
（3）每片钙片的质量为1g，每片中含碳酸钙50%，则每片钙片中钙元素的质量分数为：；
（4）每片钙片中钙元素的质量分数为20%，每片钙片中钙元素的质量为1g/片×20%=0.2g/片，若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4g钙元素，则每天至少服用该种钙片；
（5）10片这种钙片中含有钙元素的质量为10片×0.2g/片=2g，则需要葡萄糖酸钙 (C12H22O14Ca) 的质量为：。
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量以及质量分数，物质的式量就是一个分子中各原子的相对质量的总和；一定质量的物质中某元素的质量来解答。
（1）碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100；
（2）碳酸钙中碳元素、氧元素、钙元素的质量比为12：（16×3）：40=3：12：10；
（3）每片钙片的质量为1g，每片中含碳酸钙50%，则每片钙片中钙元素的质量分数为：；
（4）每片钙片中钙元素的质量分数为20%，每片钙片中钙元素的质量为1g/片×20%=0.2g/片，若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4g钙元素，则每天至少服用该种钙片；
（5）10片这种钙片中含有钙元素的质量为10片×0.2g/片=2g，则需要葡萄糖酸钙 (C12H22O14Ca) 的质量为：。
1 / 1

展开更多......

收起↑