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第10单元　常见的酸、碱、盐 第11单元　化学与社会 单元测试卷
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Al—27　S—32　
Cl—35.5　Cu—64　Ba—137
一、单项选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分）
1.以下是日常生活中常见的洗涤用品，其中碱性最强的是（　D　）
A.洁厕剂：pH＝1.0 B.洗发露：pH＝7.6
C.洗衣液：pH＝10.5 D.漂白液：pH＝13.4
2.下列材料属于合成材料的是（　D　）
A.羊毛 B.铝合金 C.棉麻织物 D.塑料
3.化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。下列实验操作正确的是（　D　）
A.称量NaOH固体 B.取少量浓硫酸
C.测定溶液的pH D.稀释浓硫酸
4.甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K＋、OH－、C、Ba2＋、H＋、N，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（　B　）
A.K＋、OH－、H＋ B.K＋、OH－、C
C.Ba2＋、OH－、N D.OH－、K＋、Ba2＋
5.类推的思维方法是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是（　D　）
A.中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C.碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱溶液
D.NaOH溶液在空气中敞口放置会变质，所以澄清石灰水在空气中敞口放置也会变质
6.下列实验方案不能达到探究目的的是（　A　）
选项 探究目的 实验方案
A 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧，闻气味
B 探究白醋的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象
C 除去MnO2固体中混有的KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜丝插入AgNO3溶液，观察现象
7.向盛有100 g H2SO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20％的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　B　）
A.加入NaOH溶液前，溶液中可能有三种溶质
B.图中A点时，消耗的NaOH溶液质量m1＝80 g
C.原混合溶液中H2SO4的溶质质量分数为9.8％
D.图中B点时，溶液中共产生了三种沉淀物质
二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）
8.（6分）参加社会实践，提升学科素养。
（1）家务劳动。做馒头时用到小苏打，小苏打的化学式为　NaHCO3　；蒸鸡蛋和炒青菜是小童的拿手好菜，鸡蛋清富含的营养素是　蛋白质　。
（2）研学实践：走进农田，小明用pH试纸测得土壤的pH为5，可以施用　熟石灰　改良酸性土壤；若发现麦苗大面积倒伏，应给麦苗施用　钾　（填“钾”“肥”或“磷”）肥。
（3）科学实践：山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上奇痒难忍，可涂抹厨房中的　食醋　来止痒。
（4）沉浸体验：小包装食品很受同学们欢迎，为了防止食品受潮，食品包装袋内放入装有某些化学物质的小袋，你认为放在这些小袋中的物质应该是　氧化钙　。
9.（7分）阅读下列材料，回答问题。
　　近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充航天员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。
（1）航天员呼出的气体中除二氧化碳外，还含有　水蒸气　、　氮气（合理即可）　（填两种）。
（2）空间站中电解水所用的电能，主要由　太阳能　转化而来。
（3）文中提到利用分子吸附技术吸收二氧化碳的过程属于　物理变化　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）LiOH、NaOH均可吸收二氧化碳。请写出LiOH吸收二氧化碳反应的化学方程式：　2LiOH＋CO2Li2CO3＋H2O　。（2分）
（5）相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是　相同条件下，氢氧化锂吸收二氧化碳的最大质量比氢氧化钠大　。
10.（6分）将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是　A　（填序号，下同）。
（2）溶液变成红色的是　E　。
（3）有气泡产生，溶液颜色无变化的是　C　；其反应的化学方程式为　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　。
（4）有浅绿色溶液产生的反应的化学方程式为　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　。
（5）有蓝色溶液产生的反应的化学方程式为　CuO＋2HClCuCl2＋H2O　。
11.（10分）自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某铝土矿的主要成分是Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3、MgO杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其他杂质参与反应）：
资料：SiO2不溶于水且不与盐酸反应：Al（OH）3能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐和水。请回答下列问题：
（1）步骤一中将滤液A和滤渣分离的操作名称是　过滤　。沉淀B的成分是　Fe（OH）3和Mg（OH）2　。
（2）步骤四是通过电解熔融状态的Al2O3制备铝。Al2O3的熔点是2 500 ℃，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1 000 ℃左右熔化，请写出这一做法的意义：　节约能源，降低氧化铝的熔点　。
（2）为加快步骤一中反应速率，可采用的方法有　将铝土矿粉碎（合理即可）　（写一种即可）；通过化学方法证明步骤一中盐酸过量的方案：　向过滤后滤液中加入适量碳酸钙或紫色石蕊试液，若观察到产生气泡或溶液变红，则说明步骤一中加入的盐酸已过量（合理即可）　（包括操作、现象、结论）（3分）。
（3）步骤二中加过量NaOH溶液的目的是　使氢氧化铝完全溶解，同时使Fe3＋、Mg2＋完全沉淀　。
（4）步骤三中Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式：　2Al（OH）3Al2O3＋3H2O　。
（5）若用340 t铝土矿通过上述流程提取铝，假设每一步都完全转化，理论上最多可以得到铝的质量为108 t。则该铝土矿中Al2O3的质量分数为　60％　。
12.（9分）在学习完中和反应相关知识后，化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10％的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22 ℃）。试回答下列问题：（甲图中A、B、C、D各点溶液混合后的对应温度如乙图所示）
【探究一】　探究酸碱能否发生化学反应
（1）在C点对应的溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液呈　红　色。
（2）反应中溶液温度升高的原因是　反应属于放热反应，导致溶液温度升高　。
（3）请写出上述反应的化学方程式：　NaOH＋HClNaCl＋H2O　。
（4）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有Na＋、Cl－、　H＋　（填离子符号）。
（5）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是　②　（填序号）。
①澄清石灰水检验二氧化碳 ②熟石灰改良酸性土壤
【探究二】　探究上述反应后盐酸是否过量
【实验设计】（6）甲、乙、丙三组同学选取不同试剂设计出如下验证方案，并分别进行实验：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
甲组 取样，滴入几滴石蕊溶液 溶液颜色不变 甲实验中稀盐酸过量
乙组 取样，加入适量的镁条 产生大量气泡 乙实验中稀盐酸①　过量　
丙组 取样，加入适量的②　氢氧化铜（或氧化铜）　 得到蓝色溶液 丙实验中稀盐酸过量
【实验评价】（7）探究二中，　甲　（填“甲”“乙”或“丙”）组的实验结论错误。
【实验拓展】（8）借助pH传感器探究酸碱反应，实验更直观。图2是石灰水与稀硝酸反应过程中溶液pH变化示意图。下列说法正确的是　②③　（填字母）。
①该实验是将稀硝酸滴入石灰水中
②若向c点溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红色
③a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质
13.（8分）同学们在业余时间读《周礼·考工记》时，对书中记载的“涑帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之路。
任务一：认识漂洗原理
资料1：古人利用贝壳在高温条件下发生反应制得贝壳灰（主要成分是CaO），将其与水、草木灰（主要成分是K2CO3）混合后，利用生成物与丝表面的丝胶蛋白发生反应，再用水冲掉残留物，即可把丝洗得干净亮丽。
（1）K2CO3与Na2CO3性质相似。根据物质分类，K2CO3属于　盐　（填“氧化物”“碱”或“盐”）。
（2）贝壳的主要成分是CaCO3，制得贝壳灰的化学反应方程式为　CaCO3CaO＋CO2↑　。
任务二：模拟该反应过程，探究反应后溶液的成分
【实验过程】实验过程如图1所示。
（3）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式是　K2CO3＋Ca（OH）2
CaCO3↓＋2KOH　，丙烧杯溶液中溶质成分有　3　种情况。
图1 图2
（4）检验K2CO3是否过量。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管中，滴入几滴　稀盐酸（或稀硫酸）　 没有气泡冒出 溶液中没有K2CO3
【反思评价】（5）同学们对实验结果进行了小组讨论，对实验结论产生了疑问，理由是　若加入的稀盐酸或稀硫酸太少，可能只与KOH反应，而未能与K2CO3发生反应　。要证明溶液中含有碳酸钾，采用的试剂可以是　氯化钡溶液（或氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液，合理即可）　。
任务三：探究使用KOH而不用K2CO3洗涤丝胶蛋白的原因
【查阅资料】（6）同学们查阅资料得知，K2CO3水溶液也呈碱性。浓度为10％的K2CO3溶液pH＝11.6，浓度为1％的KOH溶液pH＝13.2。
【反思评价】结合图2分析，选用1％KOH溶液洗涤丝帛比选用10％的K2CO3溶液效果更好的原因是　pH＝13.2的水溶液的脱胶率大于pH＝11.6的水溶液的脱胶率　。第10单元　常见的酸、碱、盐 第11单元　化学与社会 单元测试卷
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Al—27　S—32　
Cl—35.5　Cu—64　Ba—137
一、单项选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分）
1.以下是日常生活中常见的洗涤用品，其中碱性最强的是（　 　）
A.洁厕剂：pH＝1.0 B.洗发露：pH＝7.6
C.洗衣液：pH＝10.5 D.漂白液：pH＝13.4
2.下列材料属于合成材料的是（　 　）
A.羊毛 B.铝合金 C.棉麻织物 D.塑料
3.化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。下列实验操作正确的是（　 　）
A.称量NaOH固体 B.取少量浓硫酸
C.测定溶液的pH D.稀释浓硫酸
4.甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K＋、OH－、C、Ba2＋、H＋、N，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（　 　）
A.K＋、OH－、H＋ B.K＋、OH－、C
C.Ba2＋、OH－、N D.OH－、K＋、Ba2＋
5.类推的思维方法是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是（　 　）
A.中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C.碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱溶液
D.NaOH溶液在空气中敞口放置会变质，所以澄清石灰水在空气中敞口放置也会变质
6.下列实验方案不能达到探究目的的是（　 　）
选项 探究目的 实验方案
A 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧，闻气味
B 探究白醋的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象
C 除去MnO2固体中混有的KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜丝插入AgNO3溶液，观察现象
7.向盛有100 g H2SO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20％的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　 　）
A.加入NaOH溶液前，溶液中可能有三种溶质
B.图中A点时，消耗的NaOH溶液质量m1＝80 g
C.原混合溶液中H2SO4的溶质质量分数为9.8％
D.图中B点时，溶液中共产生了三种沉淀物质
二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）
8.（6分）参加社会实践，提升学科素养。
（1）家务劳动。做馒头时用到小苏打，小苏打的化学式为 ；蒸鸡蛋和炒青菜是小童的拿手好菜，鸡蛋清富含的营养素是 。
（2）研学实践：走进农田，小明用pH试纸测得土壤的pH为5，可以施用 改良酸性土壤；若发现麦苗大面积倒伏，应给麦苗施用 （填“钾”“肥”或“磷”）肥。
（3）科学实践：山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上奇痒难忍，可涂抹厨房中的 来止痒。
（4）沉浸体验：小包装食品很受同学们欢迎，为了防止食品受潮，食品包装袋内放入装有某些化学物质的小袋，你认为放在这些小袋中的物质应该是 。
9.（7分）阅读下列材料，回答问题。
　　近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充航天员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。
（1）航天员呼出的气体中除二氧化碳外，还含有 、 （填两种）。
（2）空间站中电解水所用的电能，主要由 转化而来。
（3）文中提到利用分子吸附技术吸收二氧化碳的过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）LiOH、NaOH均可吸收二氧化碳。请写出LiOH吸收二氧化碳反应的化学方程式： 。（2分）
（5）相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 。
10.（6分）将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是 （填序号，下同）。
（2）溶液变成红色的是 。
（3）有气泡产生，溶液颜色无变化的是 ；其反应的化学方程式为 。
（4）有浅绿色溶液产生的反应的化学方程式为 。
（5）有蓝色溶液产生的反应的化学方程式为 。
11.（10分）自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某铝土矿的主要成分是Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3、MgO杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其他杂质参与反应）：
资料：SiO2不溶于水且不与盐酸反应：Al（OH）3能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐和水。请回答下列问题：
（1）步骤一中将滤液A和滤渣分离的操作名称是 。沉淀B的成分是 。
（2）步骤四是通过电解熔融状态的Al2O3制备铝。Al2O3的熔点是2 500 ℃，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1 000 ℃左右熔化，请写出这一做法的意义： 。
（2）为加快步骤一中反应速率，可采用的方法有 （写一种即可）；通过化学方法证明步骤一中盐酸过量的方案： （包括操作、现象、结论）（3分）。
（3）步骤二中加过量NaOH溶液的目的是 。
（4）步骤三中Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式： 。
（5）若用340 t铝土矿通过上述流程提取铝，假设每一步都完全转化，理论上最多可以得到铝的质量为108 t。则该铝土矿中Al2O3的质量分数为 。
12.（9分）在学习完中和反应相关知识后，化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10％的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22 ℃）。试回答下列问题：（甲图中A、B、C、D各点溶液混合后的对应温度如乙图所示）
【探究一】　探究酸碱能否发生化学反应
（1）在C点对应的溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液呈 色。
（2）反应中溶液温度升高的原因是 。
（3）请写出上述反应的化学方程式： 。
（4）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有Na＋、Cl－、 （填离子符号）。
（5）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是 （填序号）。
①澄清石灰水检验二氧化碳 ②熟石灰改良酸性土壤
【探究二】　探究上述反应后盐酸是否过量
【实验设计】（6）甲、乙、丙三组同学选取不同试剂设计出如下验证方案，并分别进行实验：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
甲组 取样，滴入几滴石蕊溶液 溶液颜色不变 甲实验中稀盐酸过量
乙组 取样，加入适量的镁条 产生大量气泡 乙实验中稀盐酸①
丙组 取样，加入适量的② 得到蓝色溶液 丙实验中稀盐酸过量
【实验评价】（7）探究二中， （填“甲”“乙”或“丙”）组的实验结论错误。
【实验拓展】（8）借助pH传感器探究酸碱反应，实验更直观。图2是石灰水与稀硝酸反应过程中溶液pH变化示意图。下列说法正确的是 （填字母）。
①该实验是将稀硝酸滴入石灰水中
②若向c点溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红色
③a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质
13.（8分）同学们在业余时间读《周礼·考工记》时，对书中记载的“涑帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之路。
任务一：认识漂洗原理
资料1：古人利用贝壳在高温条件下发生反应制得贝壳灰（主要成分是CaO），将其与水、草木灰（主要成分是K2CO3）混合后，利用生成物与丝表面的丝胶蛋白发生反应，再用水冲掉残留物，即可把丝洗得干净亮丽。
（1）K2CO3与Na2CO3性质相似。根据物质分类，K2CO3属于 （填“氧化物”“碱”或“盐”）。
（2）贝壳的主要成分是CaCO3，制得贝壳灰的化学反应方程式为 。
任务二：模拟该反应过程，探究反应后溶液的成分
【实验过程】实验过程如图1所示。
（3）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式是 ，丙烧杯溶液中溶质成分有 种情况。
图1 图2
（4）检验K2CO3是否过量。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管中，滴入几滴 没有气泡冒出 溶液中没有K2CO3
【反思评价】（5）同学们对实验结果进行了小组讨论，对实验结论产生了疑问，理由是 。要证明溶液中含有碳酸钾，采用的试剂可以是 。
任务三：探究使用KOH而不用K2CO3洗涤丝胶蛋白的原因
【查阅资料】（6）同学们查阅资料得知，K2CO3水溶液也呈碱性。浓度为10％的K2CO3溶液pH＝11.6，浓度为1％的KOH溶液pH＝13.2。
【反思评价】结合图2分析，选用1％KOH溶液洗涤丝帛比选用10％的K2CO3溶液效果更好的原因是 。

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