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(6)测定产品中TCl4的含量：取ag样品，经一系列操作将样品中的TCl4
盖氏漏斗
完全转化为TiO2,所得固体总质量为bg。从中取出0.1bg加入装有
橡胶塞
盐酸的锥形瓶中，并加入足量铝箔[将Ti(V)转化为Ti(Ⅲ)]和适量硫
酸溶液，用盖氏漏斗盖上（漏斗中加人约三分之一高度的饱和碳酸氢钠
溶液)，当铝箔溶解后，将锥形瓶放在电炉上微微煮沸，一段时间后冷却
至室温，取下盖氏漏斗，往锥形瓶中加入少量饱和碳酸氢钠溶液，并投入一小块大理石。
然后再加饱和硫酸铵溶液、硫氰酸铵溶液，用cmol·L1硫酸铁铵标准溶液滴定[将
T(Ⅲ)转化为T(Ⅳ)]至溶液呈浅红色且30s内不恢复原色，此时消耗硫酸铁铵标准溶
液的体积为VmL,则该样品中TCl4的质量分数为
%。(设含T1组分间的转
化都是完全的且杂质不参与反应)
18.(14分)为实现“双碳”目标，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热
点。在298K、101kPa时，以CO2、H2为原料合成甲醇(CHOH)主要涉及以下过程：
反应i:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ·mol
反应i:CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H2=-49.2k·mol1
(1)CO(g)和H2(g)反应生成CHOH(g)的热化学方程式为
,该反应
在
(填“高温”“低温”或“任何温度”)下有自发进行的倾向。
(2)反应「在某非金属催化剂催化下的部分反应历程如图所示。图中所示历程中决速步骤
的方程式为
,活化能为
eV。
1.5
1.0
0.89
0.75
0.5
0.07
0
-0.13
-0.5
H+05
反应历程
过渡态I
H+.020H
过渡态Ⅱ
H+.OH+.05
(3)向绝热恒容的密闭容器中充入等物质的量的CO2(g)和H2(g)发生上述反应ⅰ和ⅱ。下
列能判断反应ⅱ已达平衡状态的是
(填标号)。
A.容器内温度不变
B.混合气体密度保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变
D.3v正(H2)=v道(H2O)
【高三化学第7页（共8页）】
(4)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和4molH2(起始压强为2.0MPa)
发生上述反应i和ⅱ，2min时反应达到平衡，此时CO2平衡转化率为20%，甲醇选择
率为60%（甲醇选择率是指生成甲醇的CO2占转化的CO2的物质的量的百分比）。
①0~2min内，以CHOH表示的平均化学反应速率v正(CHOH)=
mol·L-1·minl。
②该温度下，反应ⅱ的压强平衡常数K。=
(列出表达式即可，K。为用气体的平
衡分压来表示的平衡常数，分压=气体的物质的量分数×体系总压)。
19.(14分)化合物G是一种用于缓解肌肉痉挛的药物，其合成路线如下。
Ph:P=CH2
K:Fe(CN)]
OH
OH
Os0
一定条件
HO
()H
C14H18O3
CHi8O2
E
G
已知：D→E→F为连续氧化过程。
回答下列问题：
(1)G中含氧官能团的名称为
;F的分子中含有
个手性碳原子。
(2)D→E反应的化学方程式为
(3)D的同分异构体有多种，其中符合下列条件的D的同分异构体有
种，写出一种
满足下列条件，且核磁共振氢谱吸收峰面积比为1：1：2：2：2：4：4：4的同分异构
体的结构简式：
a.含有结构单元〈
,且其他取代基均连在苯环上
b.苯环上只连接三个取代基，且有两个取代基相同
c.不能与FeCl溶液发生显色反应
(4)参考上述合成路线，设计如下转化过程。X、Y的结构简式依次为
Ka[Fe(CN)]
Cu
PhaP=CH2
X
Y
OsO
【高三化学第8页（共8页）】

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