资源简介

山东省德州市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．可用作水处理剂，其原理与明矾不同
B．固态俗称“干冰”，可用于人工降雨
C．苏打水是弱碱性饮料，可以舒缓胃酸过多带来的不适感
D．“碳纳米材料”直径为6~9nm，其属于胶体
2．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．碳酸氢钠溶液呈碱性，可用作焙制糕点
B．硫酸钡难溶于酸，可用作透视肠胃的内服药“钡餐”
C．钠的熔点较低，可用于金属的冶炼
D．氯水呈酸性，可用作自来水的消毒剂
3．下列物质的分类正确的是
选项 碱 碱性氧化物 纯净物 电解质
A 液氯
B
C 漂白粉
D
A．A B．B C．C D．D
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．固体中所含离子总数为
B．标准状况下，11.2L和混合气体中含有原子数为
C．常温常压下，1.6g和的混合气体中氧原子的数目为
D．500mL溶液中含有7.1g，则溶液中数目为
5．使用下列装置进行相关实验，可以准确达到实验目的的是
A．配制的溶液 B．测定“84”消毒液的pH值
C．蒸干溶液，获得固体 D．制备胶体
A．A B．B C．C D．D
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．遇石蕊变蓝的溶液中：、、、
B．澄清透明溶液中：、、、
C．所含溶质为的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
7．下列对应的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴加溶液：
B．向溶液中通入：
C．向溶液中投入一小块钠：
D．溶液吸收足量：
8．下列有关实验方法或操作的描述中合理的是
A．蒸发结晶获得食盐晶体时，应将蒸发皿里的溶液蒸干
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
C．能用丁达尔效应鉴别胶体和淀粉溶液
D．浓硫酸配制稀硫酸时，应洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶
9．下列有关氯及其化合物的说法，正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾
B．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有氯气分子存在
C．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
D．氯气泄漏时用毛巾浸透氢氧化钠溶液捂住鼻子
10．向溶液中逐滴滴加溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是
A．B．C． D．
11．下列实验操作、现象及结论均正确的是
实验操作和现象 结论
A 用湿润的红色纸条检验氯气，纸条褪色 氯气有漂白性
B 向溶液X中加盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有
C 将少量水滴到包裹有粉末的脱脂棉上，脱脂棉燃烧 与水反应放热
D 常温下，使用电导率仪测盐酸和醋酸的导电性，醋酸的导电能力弱 醋酸是弱电解质
A．A B．B C．C D．D
12．某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀I；另取100mL溶液X，逐滴滴加的溶液，生成沉淀II的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法错误的是
A．溶液X中一定不含有、、
B．
C．
D．溶液X中
二、多选题
13．某工业废水中存在大量的、、、、，欲提取，设计工艺流程如下图所示。下列说法正确的是
已知：的溶解度随温度的升高而迅速增大。
A．过程i和ii所加试剂顺序可互换
B．试剂c为稀盐酸
C．取少量滤液2，滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明被除尽
D．操作4为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
14．容积相同的A、B两个密闭容器，A中充满，B中充满混合气体和，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述错误的是
A．容器A中的密度是同温同压下密度的14倍
B．容器B中和的物质的量之比为3：4
C．容器A和B中C原子数相等
D．容器B中H和O的物质的量之比是16：9
15．用途广泛，某实验室模拟工业制备，并检验其纯度的实验流程如图所示。下列说法正确的是
A．溶于水的离子方程式为：
B．将空气通入装有烧碱固体的U型管，可防止混有杂质
C．将固体投入滴有酚酞的水中，溶液最终显红色
D．取10.0g样品，得到的滤液与的溶液恰好完全反应，样品的纯度为78.8%
三、解答题
16．某实验室新购的浓盐酸试剂瓶标签上的内容如下：
盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5%
回答下列问题：
(1)该实验室欲配制的稀盐酸240mL，则需用量筒量取该浓盐酸的体积是 mL。
(2)配制过程中需用的玻璃仪器有下图中的 (填序号)，除此之外还需要 。
A． B． C． D． E．
(3)配制过程中，定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，应如何处置 ，以下操作会使配制溶液浓度偏高的是 (填序号)。
A．量取浓盐酸时仰视观察量筒的读数
B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．浓盐酸稀释时未冷却就转移
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线继续补加蒸馏水至刻度线
(4)现有7.3g因保存不当而严重变质的烧碱固体(杂质为)，恰好可以和150mL上述配制的稀盐酸完全反应，得到一种盐和，则该混合物中的质量分数为 。(保留3位有效数字)
17．已知A—I均为中学化学中常见物质，其中A、F均为单质，C是淡黄色化合物，D常温下是液体，G常用来杀菌消毒，请回答下面问题：
(1)B是 (填化学式)，I的俗称是 。
(2)写出E→G的离子反应方程式 。
(3)固体H中含杂质I，除去I的方法是 ，充分加热4.00gH和I的固体混合物，冷却至室温后质量为3.69g，则混合物中H的质量分数为 。
(4)某实验小组需要的G溶液，则需要F的体积为 L(标准状况下)，需要E的质量为 g。
18．实验室制的原理为，某课外活动小组欲用制备无水，装置如图：
已知：①氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物；②常用作吸水剂。
请回答下列问题。
(1)盛浓盐酸的仪器名称 ，装置C的作用是 。
(2)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：①接 。
(3)B装置中发生反应的化学方程式为 。
(4)实验开始时，应先点燃 (填“A”或“B”)处的酒精灯，其目的是 。
(5)实验装置存在安全隐患，其改进措施是 。
(6)工业上还可用制取漂白粉，漂白粉的漂白原理是 。(用化学方程式表示)
19．I．实验室存在甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，其分别由、、、、、、、中不同的阴、阳离子中的各一种组成，已知：
①甲溶液中；
②向乙溶液中滴入甲溶液有白色沉淀生成；
③向丙溶液中滴入甲溶液产生无色气泡。
(1)乙是 ，丁是 (填化学式)。
(2)写出甲乙两溶液混合时发生反应的离子反应方程式 。
II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
请回答下列问题：
(3)步骤③中，若b为溶液，则c为 。
(4)加盐酸调溶液pH的目的是 。(用离子方程式表示)
(5)步骤⑥操作名称是 。
20．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂，现有一定量含有杂质的试样，用下图的实验装置测定试样的纯度。
(1)仪器a名称为 ；装置B中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置C中和反应的化学方程式： 。
(3)1.95g样品充分反应，待冷却后读出装置F中水的体积，测得气体体积为224mL(标准状况下)，则样品中的质量分数为 ；若无D装置则测量结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)某同学提出，若去除B装置，对测定结果无影响，判断是否正确 (填“是”或“否”)，并请说明理由 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D A D B D B B A
题号 11 12 13 14 15
答案 C B AC BD BD
16．(1)21.2
(2) ABD 250mL容量瓶、胶头滴管
(3) 洗涤容量瓶，重新配制 ACD
(4)27.4%
17．(1) 小苏打
(2)
(3) 加热 79%
(4) 2.24 8
18．(1) 分液漏斗 防止空气中的水蒸气进入装置B中，使吸水变质
(2)⑦⑥④⑤②③
(3)
(4) A 赶尽装置中的空气(或防止铁与空气的氧气发生反应)
(5)在装置C后加盛有浓溶液的洗气瓶或将装置C的无水替换为碱石灰
(6)
19．(1)
(2)
(3)
(4)、
(5)蒸发结晶
20．(1) 圆底烧瓶
(2)
(3) 80% 偏高
(4) 是 若气体中含有的，也会将转化为一半物质的量的，对测量结果无影响

展开更多......

收起↑