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课题3 元素
第2课时 元素周期表
教学目标 1.初步认识元素周期表，掌握元素周期表的结构，清楚元素周期表有多少横行和纵列。2.能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的信息。3.初步了解相关的元素周期率，理解元素周期表的意义。
重点和难点 重点：元素周期表的信息。难点：元素周期率。
◆知识点一 元素周期表
1.认识元素周期表
（1）元素周期表：将组成物质世界的一百多种元素根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。
（2）原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数(数值上等于 )。
（3）元素周期表上对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量。
2.元素周期表的结构
（1）横行(周期):元素周期表共有 个横行，每一个横行叫作一个 ，共 个周期。
（2）纵列(族):元素周期表共有 个纵列，每一个纵列叫作一个族(8,9,10三个纵列共同组成一个族),共 个族。
（3）每一格：在元素周期表中，一般每一种元素占据一格。
3.元素周期表的意义
（1）学习和研究化学的重要工具；
（2）为寻找新元素提供了理论依据；
（3）启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。
4.元素周期律
下表是核电荷数为1～18的元素原子结构示意图：
根据表格，我们可以找到以下规律：
即学即练
1．金属铂常用于氢氧燃料电池电极反应的催化剂，如图是铂元素在元素周期表中的信息，下列叙述正确的是
A．铂的相对原子质量是195.1g
B．铂原子的核外电子数78，中子数195
C．铂元素属于非金属元素
D．铂在作催化剂时，反应前后质量和化学性质不变
考点一 元素周期表中单元格信息
【例1】钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是
A．钕属于非金属元素
B．一个钕原子的质量为144.2g
C．一个钕原子含60个中子
D．Nd3+的核外电子数为57
【变式1-1】钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A．钷的原子序数为61
B．钷属于金属元素
C．钷原子的质子数为61
D．钷元素的相对原子质量为145g
【变式1-2】嫦娥五号从月球上带回氦气和钛铁矿石等样品，有关氦、钛元素的说法正确的是
A．1个氦原子含有2个质子
B．一个钛原子的质量为47.87g
C．钛原子的相对原子质量为22
D．He和Ti都属于金属元素，它们的本质区别是质子数不同
考点二 元素周期表与粒子结构示意图结合
【例2】我国铅基反应堆核心技术实现了自主化，并跻身到了世界领先水平，沿用此项技术，未来我国还将率先推出只有集装箱大小的迷你型核电源装置“核电宝”。下图为铅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图，下列说法正确的是
A．m的值是8 B．铅属于金属元素
C．铅原子中含有82个中子 D．铅的相对原子质量为207.2g
【变式2-1】缺锌能引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。锌的原子结构示意图和锌元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．锌的相对原子质量为65.38
B．锌原子的原子核内有30个中子
C．锌元素位于第四周期
D．锌原子最外层有2个电子，所以在化学反应中易失去电子
【变式2-2】结合图示并运用化学知识判断，下列说法正确的是
A．通过①可知氟元素的相对原子质量为19.00g
B．③粒子具有相对稳定的结构
C．②和③表示的元素位于元素周期表的同一周期
D．②和③能形成AB型化合物
考点三 元素周期表的综合考查
【例3】下图为元素周期表的部分元素的相关信息，据此信息回答下列问题：
（1）请画出13号元素原子结构示意图 ，化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去”）电子。在该过程中，下列保持不变的量是 （填字母序号）。
a.电子层数 b.最外层电子数 c.质子数
（2）某粒子的结构示意图为，则该粒子的符号为 。
（3）下列各组化学性质不相似的元素是___________（填字母序号）。
A．He与Mg B．F与Cl C．He与Ar
（4）现有下列粒子的结构示意图：
属同种元素的粒子是 （填字母序号），属阳离子的是 （填字母序号）。
【变式3-1】天问一号火星探测器上的薄膜电池用到了铟，如图1是铟元素在元素周期表中的相关信息，图2是铟元素的原子结构示意图，图3是另外几种元素的微观粒子结构示意图。请根据信息回答下列问题。
（1）铟原子的核电荷数为 。
（2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成离子，铟离子的符号为 。
（3）是五种微观粒子的结构示意图，共表示 种元素，与铟元素化学性质相似的是 ，(填字母序号)。
（4）B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的 。
【变式3-2】分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）请从物质的构成角度，将下列四种物质进行分类。选出的物质是 （填物质的化学符号）；分类的依据是 。
a.氯化钠 b.铁 c.氨气 d.硫酸铜
（2）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分原子的相关信息，利用下表回答相关问题。
①资料显示，原子半径（稀有气体原子除外）主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，铝原子的半径 钠原子的半径（填“>”或“<”号）。
②观察1—18号原子的结构示意图，利用你找到的规律判断如图所示的硒原子在元素周期表中应排在第 周期， 原子的正下方。
基础达标
1．雌黄的主要成分是硫化砷()。如图是砷在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．核外电子数为33 B．中子数为33
C．砷原子质量为74.92 D．砷元素属于金属元素
2．中国空间站目前使用的是世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)的原子结构示意图和镓(Ga)元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．砷元素在元素周期表的第四周期
B．镓原子的中子数为31
C．砷元素和镓元素最本质的区别是质子数不同
D．镓在化学反应中一般会失电子显正价
3．钬元素是国家战略资源中的重要元素之一，其在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A．钬元素是非金属元素
B．钬原子的核电荷数为67
C．钬的相对原子质量为
D．与铝元素最本质的区别是最外层电子数不同
4．化学家徐光宪院士为我国的稀土领域作出了巨大贡献。稀土褐钇铌矿中含有的钇、铌元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法正确的是
A．钇和铌属于非金属元素 B．钇和铌元素的核电荷数不同
C．钇原子的核外电子数为41 D．1个铌原子的质量为92.91g
5．依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是
A．不同元素的原子质子数不同
B．第13号元素的符号为Al
C．锂的相对原子质量是6.941
D．铍元素和镁元素位于同一周期，因此具有相似的化学性质
6．中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是
A．x的数值为4 B．硅元素属于金属元素
C．硅元素的相对原子质量为28.09 D．硅元素位于元素周期表的第三周期
7．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
A．镓属于金属元素
B．镓元素的位置应该在Z处
C．镓在化学反应中易失去电子形成
D．镓的最外层电子数与Al相同
8．锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．锂的原子序数是3
B．两种元素都属于金属元素
C．铌原子中含有41个质子
D．两种元素原子的电子数相差85.97
9．元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．硒原子的质子数为34
B．硫原子可以得到电子形成
C．砷元素属于非金属元素
D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
10．铷的独特性质使其成为光电与电子工业不可替代的功能材料，尤其在高效能源转换和精密仪器领域具有重要意义。铷元素（元素符号为Rb）原子结构示意图如图所示。下列有关铷元素的说法中错误的是
A．该元素原子结构示意图中
B．该元素为金属元素
C．该元素属于元素周期表中的第五周期元素
D．该元素原子易失去最外层2个电子形成阳离子（）
综合应用
11．下列为四种粒子的结构示意图，有关说法正确的是
A．①表示的元素位于第三周期 B．②的化学性质与He相似
C．③表示的元素是非金属元素 D．④的离子符号为Mg2
12．元素周期表是按照一定规律对元素进行排列的。如图是元素周期表的部分内容，下列说法正确的是
A．氦的元素符号是H
B．X元素的电子层数是2
C．氧的相对原子质量是16.00
D．氧元素和Y元素的最外层电子数相同
13．硅晶圆半导体材料用于批量生产芯片。如图所示是硅在元素周期表中的部分信息及硅原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是
A．图中的x为8 B．硅的相对原子质量为28.08
C．硅原子核内有14个电子 D．硅元素位于元素周期表第三周期
14．分析下图，下列说法正确的是
②
① F ③
S ④ Ar
A．②和③具有相同的最外层电子数
B．④元素的原子具有相对稳定结构
C．①③两种元素的原子有相同的电子层数，且都在第二周期
D．元素周期表每一周期都是以金属元素开头，以稀有气体元素结尾
15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分，请回答：
（1）元素Na的名称是 。
（2）元素②属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其原子在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子。
（3）元素Ne的化学性质稳定，是因为其原子的最外层电子数为 。
（4）Li和Na的原子化学性质相似，这是因为它们原子的______相同（填字母）。
A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数
拓展培优
16．如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答：
（1）A原子中，x= ，所对应元素在元素周期表中的位置是 （填序号）。
（2）芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 。
（3）钠原子的相对原子质量为 。核外电子数是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（4）不同种元素最本质的区别是 不同。
17．元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）第16号元素的化学名称为 ，它在化学反应中容易 (填“得”或“失”)电子；形成的粒子为
(填符号)。
（2）通过表可推知，19号元素应该属于第 周期，最外层电子数为 ，该元素应属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（3）在同一族中，各元素原子的结构呈现的规律有 (任写一点)。
（4）S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与 、 有关。
（5）居里夫妇在1934年发现了金属镭(Ra)，它的原子核内有88个质子，138个中子，最外层电子数为2，则镭元素的原子序数是 ，它与1~18号元素中的 (填元素符号)元素具有相似的化学性质。
18．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
（1）图1为微观粒子之间的转化关系，其中①表示的是 。
（2）图2为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图。铝元素的相对原子质量是 。
（3）图3为四种微观粒子的结构示意图。
①C属于 (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D为原子，则X= 。
②在化学反应中，A原子容易 (填“得”或“失”)电子。
③A、B两种微观粒子的化学性质相似，其原因是 。
答案和解析
教学目标 1.初步认识元素周期表，掌握元素周期表的结构，清楚元素周期表有多少横行和纵列。2.能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的信息。3.初步了解相关的元素周期率，理解元素周期表的意义。
重点和难点 重点：元素周期表的信息。难点：元素周期率。
◆知识点一 元素周期表
1.认识元素周期表
（1）元素周期表：将组成物质世界的一百多种元素根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。
（2）原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数(数值上等于核电荷数)。
（3）元素周期表上对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量。
2.元素周期表的结构
（1）横行(周期):元素周期表共有7个横行，每一个横行叫作一个周期，共7个周期。
（2）纵列(族):元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫作一个族(8,9,10三个纵列共同组成一个族),共16个族。
（3）每一格：在元素周期表中，一般每一种元素占据一格。
3.元素周期表的意义
（1）学习和研究化学的重要工具；
（2）为寻找新元素提供了理论依据；
（3）启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。
4.元素周期律
下表是核电荷数为1～18的元素原子结构示意图：
根据表格，我们可以找到以下规律：
即学即练
1．金属铂常用于氢氧燃料电池电极反应的催化剂，如图是铂元素在元素周期表中的信息，下列叙述正确的是
A．铂的相对原子质量是195.1g
B．铂原子的核外电子数78，中子数195
C．铂元素属于非金属元素
D．铂在作催化剂时，反应前后质量和化学性质不变
【答案】D
【解析】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铂的相对原子质量是195.1，说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量质子数+中子数，则铂原子的核外电子数为78、中子数为，说法错误，不符合题意；
C、铂带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
D、铂在作催化剂时，反应前后质量和化学性质不变，说法正确，符合题意。
故选：D。
考点一 元素周期表中单元格信息
【例1】钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是
A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为144.2g
C．一个钕原子含60个中子 D．Nd3+的核外电子数为57
【答案】D
【解析】A、由“金”字旁可知，钕属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钕的相对原子质量为144.1，不是一个钕原子的质量为144.2g，原子的质量很小，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故一个钕原子含60个质子，不是中子，不符合题意；
D、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，Nd3+是其原子失去最外层3个电子后形成的，则其核外电子数为：60-3=57，符合题意。
故选D。
【变式1-1】钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A．钷的原子序数为61 B．钷属于金属元素
C．钷原子的质子数为61 D．钷元素的相对原子质量为145g
【答案】D
【解析】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故钷的原子序数为61，说法正确，不符合题意；
B、钷带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故钷原子的质子数为61，说法正确，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钷元素的相对原子质量为145，说法错误，符合题意。
故选：D。
【变式1-2】嫦娥五号从月球上带回氦气和钛铁矿石等样品，有关氦、钛元素的说法正确的是
A．1个氦原子含有2个质子
B．一个钛原子的质量为47.87g
C．钛原子的相对原子质量为22
D．He和Ti都属于金属元素，它们的本质区别是质子数不同
【答案】A
【解析】A、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，氦元素原子序数为 2，原子序数 = 质子数，所以 1 个氦原子含 2 个质子，该选项正确；
B、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量是47.87，根据，由于C-12原子的质量不是12g，所以一个钛原子的质量不是47.87g，该选项错误；
C、钛原子相对原子质量为 47.87，原子序数是 22，该选项错误；
D、He（氦）是非金属元素，Ti（钛）是金属元素，该选项错误。
故选A。
考点二 元素周期表与粒子结构示意图结合
【例2】我国铅基反应堆核心技术实现了自主化，并跻身到了世界领先水平，沿用此项技术，未来我国还将率先推出只有集装箱大小的迷你型核电源装置“核电宝”。下图为铅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图，下列说法正确的是
A．m的值是8 B．铅属于金属元素
C．铅原子中含有82个中子 D．铅的相对原子质量为207.2g
【答案】B
【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故82=2+8+18+32+m+4，m=18，不符合题意；
B、由“金”字旁可知，铅属于金属元素，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铅原子中含有82个质子，不是中子，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铅的相对原子质量为207.2，不符合题意。
故选B。
【变式2-1】缺锌能引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。锌的原子结构示意图和锌元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．锌的相对原子质量为65.38
B．锌原子的原子核内有30个中子
C．锌元素位于第四周期
D．锌原子最外层有2个电子，所以在化学反应中易失去电子
【答案】B
【解析】A、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锌的相对原子质量为65.38，故选项说法正确；
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锌的原子序数为30，原子中原子序数=质子数=30，中子数=相对原子质量-质子数=65.38-30≈35，故选项说法不正确；
C、周期数=原子的核外电子层数，锌原子核外有四个电子层，则锌元素位于第四周期，故选项说法正确；
D、由锌原子的结构示意图可知，锌原子最外层有2个电子，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确。
故选B。
【变式2-2】结合图示并运用化学知识判断，下列说法正确的是
A．通过①可知氟元素的相对原子质量为19.00g
B．③粒子具有相对稳定的结构
C．②和③表示的元素位于元素周期表的同一周期
D．②和③能形成AB型化合物
【答案】B
【解析】A、元素符号正下方的数字表示相对原子质量，单位不是g，故氟元素的相对原子质量为19.00，故错误；
B、最外层电子数为8（只有一个电子层最外层电子数为2）的结构通常是相对稳定结构，③粒子的最外层电子数是8，具有相对稳定的结构，故正确；
C、②质子数＝核外电子数＝9，表示氟原子，氟原子核外有2个电子层，则氟元素位于元素周期表第二周期；③质子数＝11，核外电子数＝2+8＝10，表示钠离子，钠离子是钠原子失去最外层的一个电子形成的，则钠原子核外有3个电子层，钠元素位于元素周期表第三周期，故错误；
D、②质子数＝核外电子数＝9，表示氟原子；③质子数＝11，核外电子数＝2+8＝10，表示钠离子，离子和原子不能形成化合物，故错误；
故选：B。
考点三 元素周期表的综合考查
【例3】下图为元素周期表的部分元素的相关信息，据此信息回答下列问题：
（1）请画出13号元素原子结构示意图 ，化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去”）电子。在该过程中，下列保持不变的量是 （填字母序号）。
a.电子层数 b.最外层电子数 c.质子数
（2）某粒子的结构示意图为，则该粒子的符号为 。
（3）下列各组化学性质不相似的元素是___________（填字母序号）。
A．He与Mg B．F与Cl C．He与Ar
（4）现有下列粒子的结构示意图：
属同种元素的粒子是 （填字母序号），属阳离子的是 （填字母序号）。
【答案】（1） 失去 c
（2）
（3）A
（4）AC/CA AD/DA
【解析】（1）元素周期表中，13号元素为铝元素，故原子结构示意图为；铝原子的最外层电子数为3，容易失去3个电子变成铝离子；铝原子和铝离子的质子数相同，故选c；
（2）原子序数为16的元素为硫元素，硫原子最外层为6，容易得到2个电子变成硫离子，由图可知，该微粒的最外层电子数为8，表示硫离子，故符号为；
（3）A、氦原子只有一个电子层，电子数为2，达到相对稳定结构，不易得失电子，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，故与的化学性质不相似，符合题意；
B、氟原子、氯原子的最外层电子数均为7，则与的化学性质相似，不符合题意；
C、氦原子只有一个电子层，电子数为2，达到相对稳定结构，不易得失电子，氩原子的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，不易得失电子，故与的化学性质相似，不符合题意。
故选A。
（4）质子数决定元素种类，由图可知，AC质子数相同，故选AC；
阳离子的质子数大于核外电子数，由图可知AD符合题意。
【变式3-1】天问一号火星探测器上的薄膜电池用到了铟，如图1是铟元素在元素周期表中的相关信息，图2是铟元素的原子结构示意图，图3是另外几种元素的微观粒子结构示意图。请根据信息回答下列问题。
（1）铟原子的核电荷数为 。
（2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成离子，铟离子的符号为 。
（3）是五种微观粒子的结构示意图，共表示 种元素，与铟元素化学性质相似的是 ，(填字母序号)。
（4）B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的 。
【答案】（1）49
（2）In3+
（3）4 C
（4）电子层数
【解析】（1）由图1铟元素在元素周期表中的相关信息可知：铟元素名称左上方的数字表示铟原子的核电荷数，铟原子的核电荷数为49；
（2）由图2铟原子结构示意图可知：铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，铟原子容易失去最外层3个电子形成1个带3个单位正电荷的离子，铟离子的符号：In3+；
（3）元素是具有相同质子数一类原子的总称，A～E是五种微观粒子的结构示意图，共表示4种元素；最外层电子数决定元素原子的化学性质，与铟元素化学性质相似的是C，因为最外层电子数相同；
（4）元素周期表中原子电子层数相同，原子在同一周期，B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的电子层数。
【变式3-2】分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）请从物质的构成角度，将下列四种物质进行分类。选出的物质是 （填物质的化学符号）；分类的依据是 。
a.氯化钠 b.铁 c.氨气 d.硫酸铜
（2）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分原子的相关信息，利用下表回答相关问题。
①资料显示，原子半径（稀有气体原子除外）主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，铝原子的半径 钠原子的半径（填“>”或“<”号）。
②观察1—18号原子的结构示意图，利用你找到的规律判断如图所示的硒原子在元素周期表中应排在第 周期， 原子的正下方。
【答案】（1）NaCl、CuSO4 这两种物质均由离子构成
（2）＜ 四/4 硫/S
【解析】（1）a、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
b、铁是由铁原子构成的；
c、氨气是由氨分子构成的；
d、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；
因此氯化钠和硫酸铜可以分为一类，氯化钠的化学式为NaCl，硫酸铜的化学式为CuSO4，分类的依据是这两种物质均由离子构成；
（2）①一般来说，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，钠原子和氯原子的电子层数相同，钠原子的核电荷数小于铝原子的核电荷数，因此铝原子的半径小于钠原子的半径；
②硒原子核外有四个电子层，则硒原子在元素周期表中应排在第四周期；
同族元素最外层电子数相同，硒原子最外层电子数为6，硫原子最外层电子数也为6，所以可以判断硒原子在元素周期表中应排在硫原子的正下方。
基础达标
1．雌黄的主要成分是硫化砷()。如图是砷在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．核外电子数为33 B．中子数为33
C．砷原子质量为74.92 D．砷元素属于金属元素
【答案】A
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则砷原子的核外电子数为33，说法正确；
B、由A分析可知，砷原子的质子数为33，相对原子质量≈中子数+质子数，故中子数≈74.92-33≈42，说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量不是原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，说法错误；
D、砷元素没有金字边，属于非金属元素，说法错误。
故选A。
2．中国空间站目前使用的是世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)的原子结构示意图和镓(Ga)元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．砷元素在元素周期表的第四周期
B．镓原子的中子数为31
C．砷元素和镓元素最本质的区别是质子数不同
D．镓在化学反应中一般会失电子显正价
【答案】B
【解析】A、电子层数等于周期数，砷原子的核外有4个电子层，所以砷元素在元素周期表的第四周期，故选项说法正确；
B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，镓元素原子序数是31，原子序数=质子数=31，下方数字69.72为相对原子质量，根据 “相对原子质量≈质子数 + 中子数”，可得中子数为69.72-31≈39，故选项说法错误；
C、质子数决定元素的种类，砷元素和镓元素最本质的区别是质子数不同，故选项说法正确；
D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中一般会失去3个电子显正价，故选项说法正确；
故选：B。
3．钬元素是国家战略资源中的重要元素之一，其在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A．钬元素是非金属元素
B．钬原子的核电荷数为67
C．钬的相对原子质量为
D．与铝元素最本质的区别是最外层电子数不同
【答案】B
【解析】A、钬带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，故钬原子的核电荷数为67，说法正确，符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钬的相对原子质量为164.9，说法错误，不符合题意；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，则钬元素与铝元素最本质的区别是质子数不同，说法错误，不符合题意。
故选：B。
4．化学家徐光宪院士为我国的稀土领域作出了巨大贡献。稀土褐钇铌矿中含有的钇、铌元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法正确的是
A．钇和铌属于非金属元素 B．钇和铌元素的核电荷数不同
C．钇原子的核外电子数为41 D．1个铌原子的质量为92.91g
【答案】B
【解析】A、钇和铌字都带有 “钅” 字旁，根据元素分类，带有 “钅” 字旁的元素属于金属元素，不是非金属元素，该选项说法错误；
B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，两种元素的原子序数不同，所以核电荷数不同，该选项说法正确；
C、钇的原子序数为39，则钇原子的核外电子数为39，该选项说法错误；
D、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故铌的相对原子质量为92.91，而不是1个铌原子的质量为92.91g，该选项说法错误；
故选B。
5．依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是
A．不同元素的原子质子数不同
B．第13号元素的符号为Al
C．锂的相对原子质量是6.941
D．铍元素和镁元素位于同一周期，因此具有相似的化学性质
【答案】D
【解析】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则不同元素的原子质子数不同，故正确；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则第13号元素为铝元素，元素的符号为Al，故正确；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量是6.941，故正确；
D、铍元素和镁元素位于同一族，因此具有相似的化学性质，故错误；
故选D。
6．中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是
A．x的数值为4 B．硅元素属于金属元素
C．硅元素的相对原子质量为28.09 D．硅元素位于元素周期表的第三周期
【答案】B
【解析】A. 原子中质子数=核外电子数，所以x的数值为14-2-8=4，此选项正确；
B. 硅元素属于非金属元素，此选项错误；
C. 由硅在元素周期表中的信息可知，硅元素的相对原子质量为28.09，此选项正确；
D. 原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期，硅原子核外有3个电子层，所以硅元素位于元素周期表的第三周期，此选项正确。
故选B。
7．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
A．镓属于金属元素
B．镓元素的位置应该在Z处
C．镓在化学反应中易失去电子形成
D．镓的最外层电子数与Al相同
【答案】C
【解析】A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
B、由镓原子结构示意图可知，镓原子的质子数为31，在原子中，质子数=原子序数，则镓元素的原子序数为31，故镓元素的位置应该在Z处，说法正确，不符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数，则镓原子结构示意图中m=31-2-8-18=3，则镓原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，其离子符号为，说法错误，符合题意；
D、铝原子的最外层有3个电子，由C选项分析可知，镓的最外层电子数为3，与Al相同，说法正确，不符合题意。
故选：C。
8．锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素
C．铌原子中含有41个质子 D．两种元素原子的电子数相差85.97
【答案】D
【解析】A、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数。锂元素周期表一格中左上角数字为3，所以锂的原子序数是3，该选项正确；
B、金属元素的名称一般带有 “钅” 字旁（汞除外 ），锂、铌元素名称都带有 “钅” 字旁，都属于金属元素，该选项正确；
C、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。铌元素周期表一格中左上角数字为41，即铌的原子序数为41，所以铌原子中含有41个质子，该选项正确；
D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。锂原子序数为3，则锂原子电子数为3；铌原子序数为41，则铌原子电子数为41。两种元素原子的电子数相差41 - 3 = 38 。该选项错误。
故选D。
9．元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成
C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
【答案】D
【解析】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确；
B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确；
C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误；
故选D。
10．铷的独特性质使其成为光电与电子工业不可替代的功能材料，尤其在高效能源转换和精密仪器领域具有重要意义。铷元素（元素符号为Rb）原子结构示意图如图所示。下列有关铷元素的说法中错误的是
A．该元素原子结构示意图中
B．该元素为金属元素
C．该元素属于元素周期表中的第五周期元素
D．该元素原子易失去最外层2个电子形成阳离子（）
【答案】D
【解析】A、m为原子中的质子数，在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，则铷的原子序数为37，质子数=原子序数，故m=37，选项正确；
B、铷字带有金字旁，属于金属元素，选项正确；
C、元素所处周期数与其原子核外电子层数相同，由铷的原子结构示意图可知，铷原子核外有5个电子层，故铷元素位于元素周期表第五周期，选项正确；
D、原子中电子数=质子数，则n=37-2-8-18-8=1，则铷原子的最外层电子数为1，容易失去最外层的1个电子形成带一个单位正电荷的阳离子—铷离子，离子符号为：Rb+，选项错误；
故选D。
综合应用
11．下列为四种粒子的结构示意图，有关说法正确的是
A．①表示的元素位于第三周期 B．②的化学性质与He相似
C．③表示的元素是非金属元素 D．④的离子符号为Mg2
【答案】D
【解析】A、周期数=原子的核外电子层数，①的原子核外有二个电子层，则①表示的元素位于第二周期，故选项说法不正确；
B、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；②的质子数为12，为镁元素，镁原子的最外层电子数为2，为金属元素，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相同，故选项说法不正确；
C、③的质子数11，为钠元素，属于金属元素，故选项说法不正确；
D、④的质子数12，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg2 ，故选项说法正确。
故选D。
12．元素周期表是按照一定规律对元素进行排列的。如图是元素周期表的部分内容，下列说法正确的是
A．氦的元素符号是H B．X元素的电子层数是2
C．氧的相对原子质量是16.00 D．氧元素和Y元素的最外层电子数相同
【答案】C
【解析】A、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，氦的元素符号为He，选项错误；
B、元素所处周期数与其原子核外电子层数相同，X位于元素周期表中的第三周期，则X元素的原子核外电子层数是3，选项错误；
C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故氧的相对原子质量为16.00，选项正确；
D、在元素周期表中，同一周期（横行）内元素的原子电子层数相同，同一族（纵行）内元素原子的最外层电子数相同，故氧元素和Y元素的电子层数相同，和X元素的最外层电子数相同，选项错误；
故选C。
13．硅晶圆半导体材料用于批量生产芯片。如图所示是硅在元素周期表中的部分信息及硅原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是
A．图中的x为8 B．硅的相对原子质量为28.08
C．硅原子核内有14个电子 D．硅元素位于元素周期表第三周期
【答案】C
【解析】A、在原子中，核内质子数=核外电子数，则14=2+x+4，x=8，说法正确，不符合题意；
B、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.08，说法正确，不符合题意；
C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子位于原子核外，说法错误，符合题意；
D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，硅原子的核外电子层数为3，则硅位于元素周期表的第三周期，说法正确，不符合题意。
故选：C。
14．分析下图，下列说法正确的是
②
① F ③
S ④ Ar
A．②和③具有相同的最外层电子数
B．④元素的原子具有相对稳定结构
C．①③两种元素的原子有相同的电子层数，且都在第二周期
D．元素周期表每一周期都是以金属元素开头，以稀有气体元素结尾
【答案】C
【分析】根据表格结构及元素位置推断：
①为氧（O，第二周期VIA族），②为氦（He，第一周期0族），③为氖（Ne，第二周期0族），④为氯（Cl，第三周期VIIA族）。
【解析】A、②为氦（He，最外层2电子），③为氖（Ne，最外层8电子），最外层电子数不同。故A说法错误；
B、 ④为氯（Cl，最外层7电子），未达到8电子稳定结构，容易得到一个电子。故B说法错误；
C、 ①（O）和③（Ne）的电子层数相同（均为2层），且均在第二周期。故C说法正确；
D、 第一周期以氢（H，非金属）开头，不符合。故D说法错误。
故选：C。
15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分，请回答：
（1）元素Na的名称是 。
（2）元素②属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其原子在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子。
（3）元素Ne的化学性质稳定，是因为其原子的最外层电子数为 。
（4）Li和Na的原子化学性质相似，这是因为它们原子的______相同（填字母）。
A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数
【答案】（1）钠 （2）非金属 得 （3）8 （4）D
【解析】（1）Na 是钠元素的元素符号。
（2）根据图像，元素②位于第三周期ⅦA族，是氯元素，名称带 “气” 字头，属于非金属元素；
氯原子最外层电子数是 7，大于 4 且没有排满，在化学反应中容易得到电子。
（3）Ne 是氖元素，属于稀有气体元素，其原子最外层电子数为 8，达到了相对稳定结构，所以化学性质稳定。
（4）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。Li 和 Na 原子的最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似，选 D。
拓展培优
16．如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答：
（1）A原子中，x= ，所对应元素在元素周期表中的位置是 （填序号）。
（2）芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 。
（3）钠原子的相对原子质量为 。核外电子数是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（4）不同种元素最本质的区别是 不同。
【答案】（1）2 ③
（2）最外层电子数相同
（3）22.99 11 金属 失去
（4）质子数/核电荷数
【解析】（1）原子中，质子数=核外电子数，x =12-2-8=2；
原子中原子序数=核电荷数=质子数，所以该元素为12号元素，元素周期表中元素的原子序数从左到右依次增大，则对应元素在元素周期表中的位置是③；
（2）元素的化学性质与对应原子的最外层电子数关系密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，硅元素与碳元素的原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似；
（3）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钠原子的相对原子质量为22.99；
在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，在原子中核外电子数=质子数=原子序数，可得钠原子的核外电子数为11；
钠字带有金字旁，属于金属元素；
钠原子核外11个电子分三层排布，由内至外分别为2、8、1，最外层电子数为1，＜4，故容易失去电子；
（4）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同。
17．元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）第16号元素的化学名称为 ，它在化学反应中容易 (填“得”或“失”)电子；形成的粒子为 (填符号)。
（2）通过表可推知，19号元素应该属于第 周期，最外层电子数为 ，该元素应属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（3）在同一族中，各元素原子的结构呈现的规律有 (任写一点)。
（4）S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与 、 有关。
（5）居里夫妇在1934年发现了金属镭(Ra)，它的原子核内有88个质子，138个中子，最外层电子数为2，则镭元素的原子序数是 ，它与1~18号元素中的 (填元素符号)元素具有相似的化学性质。
【答案】（1）硫 得
（2）四/4 1 金属
（3）最外层电子数相同
（4）最外层电子数 电子层数
（5）88 Mg、Be
【解析】（1）根据元素周期表，第 16 号元素是硫元素；
硫原子最外层电子数是 6，大于 4 且没有排满，在化学反应中容易得到电子；
硫原子得到 2 个电子形成带 2 个单位负电荷的硫离子，符号为。
（2）1 - 18 号元素中，前 18 号元素原子核外电子层数等于周期数，18 号元素位于第三周期最后的位置，19 号元素比 18 号元素多一个电子层，所以位于第四周期；
19 号元素原子核外电子排布为 2、8、8、1，最外层电子数为 1；
最外层电子数小于 4（氢、氦除外 ）的元素一般为金属元素，19 号元素最外层电子数是 1，属于金属元素。
（3）在同一族中，各元素原子最外层电子数相同，比如第 Ⅰ 主族元素最外层电子数都是 1 。
（4）S 最外层电子数 6，Cl 最外层电子数 7，F 最外层电子数 7 ，在电子层数相近时，最外层电子数越多，得电子能力越强；
F 电子层数 2，Cl 电子层数 3，S 电子层数 3，电子层数越少，原子核对最外层电子吸引力越强，得电子能力越强 。
（5）原子序数 = 质子数，镭原子核内有 88 个质子，所以原子序数是 88 ；
元素化学性质与最外层电子数关系密切，镭最外层电子数为 2，1-18 号元素中 Be、Mg 最外层电子数也是 2，所以镭与 Be、Mg 元素具有相似化学性质。
18．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
（1）图1为微观粒子之间的转化关系，其中①表示的是 。
（2）图2为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图。铝元素的相对原子质量是 。
（3）图3为四种微观粒子的结构示意图。
①C属于 (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D为原子，则X= 。
②在化学反应中，A原子容易 (填“得”或“失”)电子。
③A、B两种微观粒子的化学性质相似，其原因是 。
【答案】（1）原子
（2）26.98
（3）阴离子 18 得 原子的最外层电子数相同
【解析】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，其中①表示的是原子。
（2）图中显示该元素的相对原子质量为26.98.
（3）①C质子数=16，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为阴离子；若D为原子，则X=2+8+8=18.
②A原子最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。
③决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，A、B两种微观粒子的化学性质相似，其原因是原子的最外层电子数相同。
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