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新疆喀什地区莎车县2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是
A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅
B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C．富勒烯、碳纳米管均属于无机非金属材料
D．碳化硅陶瓷可用于制造砂纸和砂轮的磨料
2．下列关于硝酸的说法错误的是
A．金属与硝酸反应不产生氢气
B．浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而导致浓度减小
C．浓硝酸因溶有少量硝酸分解产生的二氧化氮而呈黄色
D．常温，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
3．性质决定用途。关于物质的性质和用途，下列说法正确的是
A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S
B．FeCl3溶液具有氧化性，可刻蚀铜印刷线路板
C．氯气具有漂白性，可漂白有色织物
D．浓HNO3有酸性，常温下不能用铁罐储运
4．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜
B．加热浓硫酸与固体的混合物可制备，说明浓硫酸酸性强于
C．将通入：溶液无明显现象，则将通入溶液也无明显现象
D．向溶液中滴加酚酞试剂先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应
5．下列反应属于吸热反应的是
A．高温时碳与的反应
B．高温时与的反应
C．加热时铁粉与硫粉的反应
D．铝粉与稀硫酸的反应
6．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是
A．金刚石比石墨稳定
B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C．金刚石转化为石墨是吸热反应
D．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高
7．将11.2g铁粉投入到盛有200mL3mol/L稀盐酸的烧杯中，5min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是
A． B．
C． D．
8．下列各图所示装置属于原电池的是
A． B． C． D．
9．已知一定条件下化学反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)的能量变化曲线如下图所示，该条件下下列叙述中正确的是
A．每生成2mol A—B键时吸收b kJ热量
B．由A2(g)与B2(g)生成1molAB(g)时吸收(a-b)/2 kJ的能量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1mol A—A和1mol B—B键时放出a kJ能量
10．可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是
A．V正=0 B．V逆=0 C．V正= V逆≠0 D．V正= V逆=0
11．足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的
A．NaNO3溶液 B．水 C．NaCl固体 D．CuSO4溶液
12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述不正确的是
A．6min时反应达到平衡状态
B．该反应为可逆反应
C．该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物
D．10min内，用Z表示的反应速率为
13．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热
B．化学反应只能将化学能转化成光能或热能
C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
D．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量
14．一定温度下，刚性密闭容器中投入足量FeSO4，发生反应2FeSO4(s)=Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态的是
A．SO2体积分数不随时间变化 B．FeSO4浓度不随时间变化
C．生成SO2的速率等于消耗SO3的速率 D．气体平均相对分子质量不随时间变化
二、填空题
15．汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使-氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。
(1)转化前的汽车尾气中属于酸性氧化物的是 (填化学式)。
(2)在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产告参与大气循环的无毒气该反应的化学方程式： ，该反应的还原剂为： ，氮元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。
(3)用双线桥或单线桥标出上述反应的电子转移情况 。
(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：NaH+H2ONaOH+H2↑。氢化钠(NaH)中H元素的化合价是 ，氧化剂是 ，氧化产物与还原产物的质量比是 。
16．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)若反应某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则α= mol。
(2)反应一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol/L，用N2表示的平均反应速率为0.15mol/(L·s)，则反应的时间为 s。
(3)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量是 mol，b= mol。
三、解答题
17．海水中有丰富的资源。从海水中可以获得淡水、食盐，并提取溴。
回答下列问题。
(1)初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制时一般步骤如下：
加入的试剂①、②分别是： 、 。
(2)工业上以晒盐后的卤水为原料进行提溴，主要流程如下：
①卤水呈碱性，在通入Cl2前需先酸化，原因是 。
②向酸化后的卤水中通入Cl2时主要发生反应的离子方程式为 。
③“吹出”步骤中主要利用了溴的 性。
④设立“吸收”步骤的目的是 。
⑤吸收步骤中发生反应的化学方程式为 。
⑥已知常压下Br2的沸点是59℃。蒸馏过程中，温度应控制在 (填字母)范围内较合适。
A．20℃~30℃ B．45℃~55℃ C．75℃~85℃ D．100℃~110℃
18．回答下列问题
(1)NH3具有广泛的用途，实验室常用下图所示装置制取并收集NH3.
①实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为 。
②干燥NH3应选用的干燥剂是 。
③图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的 (填序号)。
④尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是 。
⑤将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，再将集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是 。
(2)NH3可以转化为其他含氮物质，下图为NH3转化为HNO3的流程。
N2→NH3NONO2HNO3
①工业上N2合成氨的化学方程式为 。
②写出NH3与O2反应转化为NO的化学方程式 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B D A D C C B C
题号 11 12 13 14
答案 B A C C
15．(1)SO2
(2) 2CO+2NO2CO2+N2 CO 降低
(3)或
(4) -1 H2O 1∶1
16．(1)16
(2)3
(3) 8 24
17．(1) BaCl2溶液 Na2CO3溶液
(2) 防止氯气和碱反应 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 挥发 富集溴元素 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 C
18．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 ② 防止倒吸 有白烟生成
(2) N2+3H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2O

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