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浙江省嘉兴市东北师范大学南湖实验学校2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·嘉兴期中）近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”，如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
A．绍兴黄酒酿制
B．嘉兴海宁皮影
C．杭州黄杨木
D．宁波金银彩绣
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是化学变化有新物质生成而物理变化没有。【解答】A、绍兴黄酒的制作过程中有新物质酒精等生成，是化学变化，故A正确；
B、嘉兴海宁皮影制作过程中没有新物质生成，是物理变化，故B错误；
C、黄杨木雕的制作过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，是物理变化，故C错误；
D、宁波金银彩绣制作过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，是物理变化，故D错误。
故答案为：A。
2．（2024九上·嘉兴期中）下列早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（　　）
种类 苹果汁 牛奶 白开水 豆浆
PH 2.9~3.3 6.3~6.6 7 7.4~7.9
A．苹果汁 B．牛奶 C．白开水 D．豆浆
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物。
【解答】pH>7，显碱性；pH=7，显中性；pH<7，显酸性。胃酸过多的人，应该适量的吃一些弱碱性的食物。
故答案为：D。
3．（2024九上·嘉兴期中）下列实验操作正确的是（　　）
A．干燥气体 B．检测气密性
C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸
【答案】B
【知识点】pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
B、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”， 图中所示操作错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
故答案为：B。
4．（2024九上·嘉兴期中）“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”--如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（　　）
A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】酸的化学性质：可与活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，并能使酸碱指示剂发生变化。由题干可知，缺少的X应属于盐类，而盐的概念为金属阳离子和酸根阴离子，另外所列举出的盐一定要与盐酸反应，所以只有C符合选项。
故答案为：C。
5．（2024九上·嘉兴期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为，则下列有关叙述中，错误的是（　　）
A．溶液能使酚酞试液变红
B．在水溶液中的电离方程式为：
C．溶液与溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
D．因为是易溶于水的盐，所以溶液与稀盐酸不发生复分解反应
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据题意，氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，检查结合碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。
【解答】A、氢氧化铯是一种可溶性碱，显碱性，能使酚酞试液变红，故说法正确；
B、CsOH在水溶液中电离生成铯离子和氢氧根离子，电离方程式为：CsOH═Cs++OH-，故说法正确；
C、CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成，同时生成CsCl，故说法正确；
D、虽然CsCl是易溶于水的盐，但是CsOH溶液与稀盐酸交换成分生成CsCl和水，能发生复分解反应，故说法错误。
故答案为：D。
6．（2024九上·嘉兴期中）土壤肥量有一定的标准，技术人员测定了某块耕地土壤中氮、磷、钾的含量，测定结果如表，则此块耕地应施用的化肥是（　　）
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
耕地测定结果（g/kg） 0.4 0.38 13.6
A．Ca3（PO4）2 B．（NH4）2SO4 C．K2CO3 D．KNO3
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据表中数据分析该地缺少氮和钾元素，应补充氮、钾元素的肥料分析。
【解答】由表中数据可知，该地氮和钾元素缺少，应补充氮、钾元素的肥料。
A、 Ca3（PO4）2 为磷肥，不符合题意；
B、 （NH4）2SO4 为氮肥，不符合题意；
C、 K2CO3 为钾肥，不符合题意；
D、 KNO3 为含氮和钾的复合肥，符合题意；
故选D。
7．（2024九上·嘉兴期中）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小嘉同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（　　）
A．“△”代表溶液呈酸性 B．甲表示硫酸
C．乙表示氢氧化钠 D．丙表示氢氧化钙
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂或 pH 试纸来判断。不同的物质具有不同的化学性质，如硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀等。
（2）二歧分类检索表是根据生物或物质的特征，将其分成两个相对的类别，然后再在每个类别中继续分成两个相对的类别，直到将所有的生物或物质都区分开。
【解答】A、氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，则“△”代表的溶液呈酸性，说法正确，不符合题意；
B、由A选项的解析，甲是硫酸，乙是盐酸，说法正确，不符合题意；
C、氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，说法错误，符合题意；
D、丙能与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，则丙是氢氧化钙溶液，说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
8．（2024九上·嘉兴期中）逻辑推理是科学学习中常用思维方法。下列推理中正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．、可与溶液反应，故所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应
C．浓硫酸具吸水性，能干燥、等许多气体，故浓硫酸可作的干燥剂
D．有机物是一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），故是有机物
【答案】D
【知识点】有机物与无机物的区别；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据中和反应的判断方法进行分析解答；
B、根据CO2、SO2可与NaOH溶液反应，但不是所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应，例如CO不能与碱溶液反应进行分析解答；
C、根据硫酸能与NH3反应生成硫酸铵进行分析解答；
D、根据一般含碳元素的化合物属于有机物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，因为它们具有无机物的特性进行分析解答。
【解答】A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应生成盐和水，由于反应物不是酸和碱，不是中和反应，错误；
B、CO2、SO2可与NaOH溶液反应，但不是所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应，如一氧化碳不能与碱溶液反应，错误；
C、浓硫酸具吸水性，能干燥O2、CO2等许多气体，氨气能与浓硫酸反应，浓硫酸不能作NH3的干燥剂，错误；
D、有机物是一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），CCl4是含碳化合物，且不是碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，属于有机物，正确。
故答案为：D。
9．（2024九上·嘉兴期中）小科在验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序时，制出了美丽的“金属树”。其方法为向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列分析正确的是（　　）
A．上述实验现象能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
B．实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜
C．得到“铜树”后的溶液一定是无色的溶液
D．得到“银树”反应的化学方程式为
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】A、该实验中形成“铜树”说明铝比铜活泼，形成“银树”说明铝比银活泼，能证明铝最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序，不能证明Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序，错误；
B、由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，实验前需要打磨铝丝是因为除去表面致密的氧化膜，正确；
C、得到“铜树”过程是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应后的溶液不一定是无色的溶液，如果硫酸铜过量，则得到“铜树”后的溶液是蓝色溶液，错误；
D、得到“银树”反应的反应是铝与硝酸银反应生成了硝酸铝和银，方程式是：Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag，错误。
故答案为：B。
10．（2024九上·嘉兴期中）小龙运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法正确的是（　　）
A．从变化看，烧杯中的导管口有气泡冒出
B．以性质看，气体X一定不会与Ca(OH)2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，装置内气体体积减少，压强减小，进行分析判断。
【解答】A、某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，装置内气体体积减少，压强减小，烧杯中的导管口液面上升，故选项说法错误。
B、从性质看，气体X可能是二氧化碳、氯化氢等气体，二氧化碳、氯化氢均能与Ca（OH）2反应，故选项说法错误。
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体有可能是二氧化碳气体，故选项说法正确。
D、气体X能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥气体X，故选项说法错误。
故答案为：C。
11．（2024九上·嘉兴期中）为实现“碳达峰”，世界各国协约节能减排。我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，其燃烧的微观过程如图。该反应的基本反应类型属于（　　）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】初中四大基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，图中反应物是单质和化合物，生成物质单质和化合物，因此属于置换反应；故选项正确；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
C、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；
故答案为： A。
12．（2024九上·嘉兴期中）在进行硫与铁的反应时会有刺激性气体产生。为避免刺激性气体的外逸，小科改进子实验装置，如图所示。关于该装置表述不正确的是（　　）
A．装置甲中发生的反应属于化合反应
B．装置乙的设计具有防倒吸功能
C．装置乙中NaOH溶液用于吸收SO2，乙瓶中生成Na2SO4
D．电炉丝的作用是为反应提供加热的条件
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】化合反应的特点为：反应物有多种，而生成物只有一种。【解答】A、装置甲中发生的反应：硫与铁在加热条件下生成硫化亚铁，硫在空气中能与氧气反应生成二氧化硫，属于化合反应，故A不符合题意；
B、装置乙的导管，左边短，右边长，在二氧化硫气体与氢氧化钠溶液反应后，乙中的压强小于外界大气压，左侧导管短，起到了防倒吸的作用，故B不符合题意；
C、装置乙中NaOH溶液与SO2反应生成Na2SO3，故C符合题意；
D、电炉丝的作用是为反应提供加热的条件，故D不符合题意。
故答案为：C。
13．（2024九上·嘉兴期中）等质量等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，右边的图像能正确反映氢气质量与反应时间之间关系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，由于金属过量而置换出硫酸中全部的氢，因此充分反应后放出氢气的质量相等；根据金属活动性强弱关系镁＞锌＞铁，可判断镁与稀硫酸反应最剧烈，铁与稀硫酸反应最慢，即金属与镁的反应时间最短最先完成、其次是锌最后完成的反应消耗时间最长的为与铁的反应。
【解答】等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故镁反应速率最快，其次是锌，然后是铁，由于金属过量，酸不足，氢气中氢元素全部来自硫酸中氢离子，最后生成氢气的质量相同。
故答案为：B。
14．（2024九上·嘉兴期中）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（　　）
序号 物质 杂质 所用试剂
A 氢气 氯化氢 氢氧化钠溶液
B 二氧化碳 水 碱石灰
C 氧化钙 碳酸钙 适量的稀盐酸
D 氢氧化钠 碳酸钠 适量的氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】A、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
B、碱石灰氢氧化钠固体和氧化钙组成，能吸收水和二氧化碳，不符合除杂原则，错误；
C、稀盐酸能同时和氧化钙以及碳酸钙反应，不符合除杂原则，错误；
D、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钠溶于水，不能去除，引入了新的杂质，不符合除杂原则，错误。
故答案为：A。
15．（2024九上·嘉兴期中）二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3， 现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】酸性溶于pH小于7，且pH越小，溶液的酸性越强。【解答】H2SO3溶液呈酸性，所以刚开始溶液的pH小于7，向饱和的亚硫酸溶液中通入的硫化氢气体至恰好完全反应，溶液的pH等于7，继续通入过量的硫化氢气体，其水溶液呈酸性，故溶液的pH又变小。
故答案为：B。
16．（2024九上·嘉兴期中）如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是　 　，表示混合物的是　 　。
A. B.
C. D.
【答案】C；BD
【知识点】模型与符号；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
（2）通过观察微观示意图中分子的种类和构成，来判断物质是化合物、单质还是混合物。
【解答】A中含有一种分子，属于纯净物，分子是由种原子构成，属于单质；B中含有两种分子，属于混合物；C中含有一种分子，属于纯净物，分子是由不同原子构成，属于化合物；D中含有两种分子，属于混合物。表示化合物的是C，表示混合物的是BD。
17．（2024九上·嘉兴期中）通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的颜色、状态变化，以及有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据。请回答：
（1）将洁净的铁丝放入盛有硫酸铜溶液的试管中，能表明两者发生了化学变化的证据有　 　。（写出一点即可）
（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后无明显现象，再滴入无色酚酞试液，也无明显现象，据此　 　（选填“能”或“不能”）证明两者已发生化学反应。
【答案】（1）铁丝表面有红色固体出现（合理即可）
（2）能
【知识点】酸与碱的反应及用途；化学变化现象
【解析】【分析】（1）化学变化的本质特征是有新物质生成，判断一个变化是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，同时还可能伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。
（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时，没有明显的现象，但可以通过加入酸碱指示剂来判断反应是否发生。
【解答】（1）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，现象为铁丝表面有红色固体出现，溶液由蓝色变成浅绿色；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后无明显现象，再滴入两滴无色酚酞试液，也无明显现象，说明氢氧化钠溶液已完全反应，能证明两者已发生化学反应。
（1）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，现象为铁丝表面有红色固体出现，溶液由蓝色变成浅绿色；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后无明显现象，再滴入两滴无色酚酞试液，也无明显现象，说明氢氧化钠溶液已完全反应，能证明两者已发生化学反应。
18．（2024九上·嘉兴期中）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小嘉建构了“物质除杂”的思维模型（如下图）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的　 　（填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀硫酸除去，请写出相应的化学方程式　 　。
（3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小嘉采用反应转化的方法，需要的物质是　 　（写化学式）。
【答案】（1）分离转移
（2）Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O
（3）Na2SO4（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）物质除杂的方法有分离转移和反应转化等，分离转移是利用物质的物理性质差异，将杂质分离出来；反应转化是利用物质的化学性质差异，将杂质转化为目标组分或其他易分离的物质。
（2）酸能与金属氧化物反应生成盐和水，根据这一性质可以写出相应的化学方程式。
（3）盐能与某些盐反应生成新的盐和新的沉淀，根据这一性质可以选择合适的物质除去杂质。
【解答】（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移；
（2）铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，原因是铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，而氧化铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O ；
（3）硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质可以是硫酸钠，化学式为Na2SO4。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移；
（2）铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，原因是铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，而氧化铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O ；
（3）硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质可以是硫酸钠，化学式为Na2SO4。
19．（2024九上·嘉兴期中）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如下图甲是小嘉构建的氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，m点溶液中的溶质是　 　（填化学式），酸与碱之间反应的实质是　 　。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为　 　。
【答案】（1）红
（2）NaCl；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析解答。
（2）根据m点溶液的pH=7，中和反应的实质，进行分析解答。
（3）根据性质③是碱与非金属氧化物反应生成盐和水，进行分析解答。
【解答】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，所以性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
（2）pH>7，溶液显碱性；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性。性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线， m点溶液的pH=7，溶液显中性，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，所以m点溶液的溶质是NaCl，酸与碱之间反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠、水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，所以性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
（2）pH>7，溶液显碱性；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性。性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线， m点溶液的pH=7，溶液显中性，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，所以m点溶液的溶质是NaCl，酸与碱之间反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠、水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
20．（2024九上·嘉兴期中）金属材料的使用作为一个时代的标志， 见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
（1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月， 三星堆遗址出土了大量的青铜器和金器。金属能加工成各种形状的器具， 这是利用了金属良好的　 　性。
（2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜， 相关的化学反应方程式为　 　。
（3）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼， 但抗腐蚀性能好，原因是金属铝表面易形成　 　，能阻止金属铝继续被空气氧化。
【答案】（1）延展
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）一层致密的氧化铝薄膜（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属的性质及用途进行解答；（2）根据铁能够与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜写出反应的化学方程式；
（3）根据铝能够防腐蚀的原因进行解答。
【解答】（1）金属能加工成各种形状的器具，是利用了金属的延展性；
（2）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故制取铜的化学反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝抗腐蚀性较好。
故答案为：（1）延展；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）一层致密的氧化铝薄膜。
（1）金属能加工成各种形状的器具，是利用了金属的延展性；
（2）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故制取铜的化学反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝抗腐蚀性较好。
21．（2024九上·嘉兴期中）如图是几种常见的盐，请回答下列问题：
（1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是　 　。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因碳酸钙、碳酸钠中均含有　 　（写离子符号）。
（3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是　 　。
【答案】溶液变蓝色；；有白色沉淀生成
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜溶液显蓝色，进行分析解答。
（2）根据碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，进行分析解答。
（3）根据碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解答。
【解答】（1）硫酸铜溶液显蓝色，其它三种溶液显无色，将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是水溶液显蓝色；
（2）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，其离子符号为；
（3）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀。
22．（2024九上·嘉兴期中）一包白色固体粉末，可能由氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种组成，为证明其成分，做如下实验。
（1）该白色粉末中一定没有　 　，可能含有　 　。
（2）写出生成白色沉淀A的反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）硫酸铜、碳酸钙；氯化钠
（2）。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体等知识进行分析。
【解答】将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和无色溶液，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以粉末中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡和硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀，向所得固体中加入稀盐酸，白色沉淀不溶解，该沉淀是硫酸钡，所以粉末中一定不含有碳酸钙，一定含有氯化钡、硫酸钠；题中的现象不能确定粉末中是否含有氯化钠。
（1）根据分析，粉末一定没有有硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3），可能含有氯化钠（NaCl）；
（2）生成白色沉淀A的反应是氯化钡和硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：。
（1）根据分析，粉末一定没有有硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3），可能含有氯化钠（NaCl）；
（2）生成白色沉淀A的反应是氯化钡和硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：。
23．（2024九上·嘉兴期中）某科学兴趣小组为了研究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中放出热量还是吸收热量，取一定的氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时到溶液的温度与pH，记录数据如表：
反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200
稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32
PH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度（oC） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）本次实验是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中还是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 　 　；
（2）上述过程能够说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的依据是　 　；
（3）小明提出用氢氧化钠固体来代替氢氧化钠溶液进行实验，测量反应过程中温度的变化情况也能达到同样的实验目的，你是否认同此方案 并说明理由　 　。
【答案】把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；温度升高；不认同，氢氧化钠固体溶于水也会放热
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据溶液pH的变化情况进行分析；
（2）根据溶液pH的变化情况进行分析；
（3）根据氢氧化钠固体溶于会放出热量进行分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，根据表格中的数据，反应过程中pH由13.2减小到1.3，溶液由碱性变成酸性，是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；故答案为：把盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；
（2）据上分析，上述过程能够说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是pH的变化；故答案为：溶液pH由13.2减小到1.3；
（3）不能用氢氧化钠固体来代替氢氧化钠溶液进行实验，测量反应过程中温度的变化情况，因为氢氧化钠固体溶于水会放出热量，不能说明反应放出热量；故答案为：不认同，因为氢氧化钠固体溶于水会放出热量，不能说明反应放出热量。
24．（2024九上·嘉兴期中）研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的固体是否变质。
【提出问题】固体是否变质？
【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是；
猜想2：全变质，全部是；
猜想3：部分变质，既含有，又含有；
【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题。
实验步骤 实验现象 实验结论
①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后，静置。 　 　 说明久置固体中，一定含有
②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH 说明固体中，还一定含有　 　（填化学式）。
上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是　 　。
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中　 　是正确的。
【拓展】要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）　 　。
【反思】通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。
【答案】产生白色沉淀；NaOH；使样品中的Na2CO3完全反应；3；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】【猜想与假设】根据NaOH与二氧化碳反应分析；
【设计方案并进行实验】根据碳酸钠溶液能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH值大于7进行解答；
【实验结论】根据实验现象得出结论进行解答；
【拓展】根据碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答；
【反思】根据NaOH与二氧化碳反应分析。
【解答】［设计方案并进行实验］
由实验步骤①及由①得出的结论可知，该步骤中发生氯化钙与碳酸钠的化学反应，该反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，即现象为产生白色沉淀；
在①中向溶液中滴入过量的CaCl2溶液，因此溶液中不含有Na2CO3，又因为pH＝10，则说明溶液显碱性，即原固体中含有NaOH；
步骤①中滴加过量CaCl2溶液，是保证所取样品中的碳酸钠完全反应；
［实验结论］
由实验①和（②的结论可知，原样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，则猜想3正确；
［拓展］
碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
25．（2024九上·嘉兴期中）教材中探究铁生锈条件的实验所需时间过长，为此， 某兴趣小组设计了改进实验（其中夹持固定装置已略去） ，如图所示：
（1）反应开始后， A装置中的现象为　 　。
（2）B中盛放的是浓硫酸， 其作用是　 　。
（3）4分钟后观察， 只有D 中铁片表面生锈， C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与 　 　有关； D中铁片生锈所需时间短的主要原因是　 　。
（4）防止生锈的方法很多， 如　 　（写一种方法即可）。
【答案】（1）有气泡产生
（2）干燥气体
（3）氧气和水；氧气的浓度大
（4）刷漆、涂油等（合理即可）
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；（2）根据浓硫酸具有吸水性来分析；
（3）根据铁锈蚀的条件来分析；
（4）根据防锈的原理与做法来分析。
【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应开始后，A装置中的现象为产生大量气泡；
（2）浓硫酸具有吸水性。B中盛放的是浓硫酸，其作用是干燥气体；
（3）铁在有水和氧气并存时易生锈，C中铁制品只与氧气没与水接触，E装置中的铁制品只与水接触，几乎没有与氧气接触，只有D中的铁制品同时和水、氧气接触生锈最快；4分钟后观察，只有D中铁片表面生锈，C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与水和氧气有关；D中铁片生锈所需时间短的主要原因是氧气的浓度大；
（4）防锈的方法就是使铁与水或氧气隔绝，如刷漆、涂油等。
故答案为：（1）有气泡产生；（2）干燥气体；（3）氧气和水；氧气的浓度大；（4）刷漆、涂油等。
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应开始后，A装置中的现象为产生大量气泡；
（2）浓硫酸具有吸水性。B中盛放的是浓硫酸，其作用是干燥气体；
（3）铁在有水和氧气并存时易生锈，C中铁制品只与氧气没与水接触，E装置中的铁制品只与水接触，几乎没有与氧气接触，只有D中的铁制品同时和水、氧气接触生锈最快；4分钟后观察，只有D中铁片表面生锈，C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与水和氧气有关；D中铁片生锈所需时间短的主要原因是氧气的浓度大；
（4）防锈的方法就是使铁与水或氧气隔绝，如刷漆、涂油等。
26．（2024九上·嘉兴期中）纳米铁（单质铁）在环保领域应用广泛。以菱铁矿（主要成分为，不考虑杂质）为原料可以制备纳米铁。小明对制备得到的固体成分进行探究。
[提出问题]固体成分是什么？
[作出猜想]猜想一：Fe；猜想二：；猜想三：Fe和
[查阅资料]
[实验探究]小明利用如图装置，对固体成分进行探究。
（1）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小明判断猜想一正确。小海认为小明的判断不合理，理由是：　 　
（2）若猜想三正确，小明搜集到的证据是　 　
（3）根据本实验探究目的，请写出上述多余的装置及判断理由　 　
【答案】碳酸亚铁可以和稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应之后溶液也会变成浅绿色并且会有大量气泡产生；装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝色；E；D中固体由黑色变成红色，即可证明固体中含铁
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色；碳酸亚铁也能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，硫酸亚铁溶液同样呈浅绿色，且会产生大量气泡。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气能还原氧化铜，生成铜和水，无水硫酸铜遇水会变蓝色。
（3）根据实验探究的目的，判断哪些装置是多余的，并说明理由。
【解答】（1）因为碳酸亚铁可以和稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应之后溶液也会变成浅绿色并且会有大量气泡产生，故小宁的判断不合理；
（2）若猜想三正确，固体中存在铁和碳酸亚铁，碳酸亚铁可以和稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，B为澄清的石灰水，澄清的石灰水遇到二氧化碳变浑浊，铁与稀硫酸反应生成氢气，氢气具有还原性可以用来冶炼金属，所以在D装置中是氢气和氧化铜发生反应生成铜和水，因为反应之后的气体通入灼热氧化铜中，物质由黑色变为红色，中固体变蓝色E。小明搜集到的证据是B装置中溶液变浑浊，装置D 中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝色
（3）根据本实验探究目的，上述多余的装置是E， 因为由D装置中固体由黑色变为红色就可以得知氢气和氧化铜发生了反应，故A装置反应后产生的气体中含有氢气，由此可以推断出固体中含有铁。
27．（2024九上·嘉兴期中）硝酸铵（）是一种常见的氮肥.请通过计算回答：
（1）硝酸铵的相对分子质量为　 　；
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为　 　；
（3）求硝酸铵中氮元素的质量分数　 　。
【答案】（1）80
（2）N：H：O = 7 ： 1 ： 12
（3）35%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和。
（2）本元素质量比是指化合物中各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。
（3）元素质量分数是指化合物中某元素的质量与化合物总质量的比值，再乘以100%。
【解答】（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；硝酸铵的相对分子质量=；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；硝酸铵中的N、H、O质量比=；
（3）根据化合物中元素的质量分数=；硝酸铵中氮元素的质量分数是。
（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；硝酸铵的相对分子质量=；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；硝酸铵中的N、H、O质量比=；
（3）根据化合物中元素的质量分数=；硝酸铵中氮元素的质量分数是。
28．（2024九上·嘉兴期中）HDPE膜因具有极好的抗冲击性和防潮性能好，成为一种优良的工程材料。资料显示该HDPE膜只含C、H两种元素，同学们设计了如图所示的实验装置，对该HDPE膜样品的元素含量进行了测定（假设HDPE膜在氧气中完全燃烧）。
（1）按上述装置进行实验，若C装置玻璃管中放入的HDPE膜样品质量为a克，完全燃烧后，D增加了b克，E装置质量增加了c克，则该HDPE膜样品中氢元素的质量分数是多少 　 　。
（2）若没有F装置，照上述装置实验，测得碳元素的质量分数将　 　（选填“偏大”或“偏小”），理由是　 　。
【答案】；偏大；E装置会吸收空气中的二氧化碳，使结果偏大
【知识点】有关化学式的计算和推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据D增加的质量就是碳氢化合物燃烧生成的水的质量，再根据水的质量求出氢元素的质量即可；
（2）根据没有F装置，E装置会吸收空气中的二氧化碳，导致测定的二氧化碳质量偏大来分析解答；
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，D增加了b克，即反应生成水的质量为b克，样品中氢元素的质量=b克××100%=克，样品中氢元素的质量分数=×100%=，故填。
（2）若没有F装置，照上述装置实验，测得碳元素的质量分数将偏大，故填偏大；
碱石灰能够吸收空气中的二氧化碳，若没有F装置，照上述装置实验，E装置会吸收空气中的二氧化碳，E装置增重的质量偏大，测得碳元素的质量分数也会偏大，故填E装置会吸收空气中的二氧化碳，使结果偏大。
29．（2024九上·嘉兴期中）三星堆又出新了！最新出土的青铜器顶尊屈身倒立人像，竟然与1986年出土的鸟脚人像实现拼合（如图所示）。青铜（铜锡合金）是人类最早使用的合金，具有铸造性好，耐磨且化学性质稳定的特点。
（1）三星堆遗址发掘区文物保护人员及时对出土文物进行整理和保护。下列措施中不宜用于保存金属文物的是　 　。
A．定期用湿布擦拭文物 B．金属文物储存在干燥环境中
C．在金属文物表面涂抹保护物质 D．提醒观众不能用手触摸文物
（2）锡是我国古代“五金”之一，古人的炼锡方法，相关的化学方程式可表示为其中X的化学式为　 　。
（3）某科学兴趣小组，为了测定某粉末状青铜样品中锡的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，均充分反应，实验数据如下（烧杯的质量为20.0g）。
烧杯+盐酸 青铜样品 充分反应后烧杯+剩余物
甲 120.0g 80.0g 199.8g
乙 120.0g 100.0g 219.8g
丙 130.0g 80.0g 209.8g
注：
请计算：①青铜样品中锡的质量分数。　 　
②所用稀盐酸中溶质的质量分数。　 　
【答案】A；CO；甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，丙中稀盐酸的质量多，乙中青铜样品质量多，所以甲同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是120.0g+80.0g-199.8g=0.2g；设样品中锡的质量x，参加反应氯化氢的质量为y， x=11.9g y=7.3g青铜样品中锡的质量分数为：；所用稀盐酸中溶质的质量分数为：
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据防止金属锈蚀的方法分析判断有关的操作；
（2）根据质量守恒定律分析X的化学式；
（3）根据实验的数据对比分析，甲中稀盐酸与样品恰好反应，据此进行有关的计算。
【解答】（1）A.用湿布擦拭铁质文物，会导致铁制品与氧气和水充分接触，容易生锈，故A错误符合题意；
B.空气干燥，水蒸气含量低，铁制品不容易生锈，故B正确不合题意；
C.在铁制品外表涂抹一层保护层可以使铁与氧气和水隔绝，从而可以防止铁制品生锈，故C正确不合题意；
D.观众手上有汗液--水和盐分，触摸铁制品时能够促进铁制品生锈，故D正确不合题意；
故选A；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前含有1个锡原子，2个氧原子，2个碳原子，反应后含有1个锡原子，还应有2个氧原子，2个碳原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式为CO.
30．（2024九上·嘉兴期中）工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由和水组成的混合物]，反应流程如下图所示。某科学兴趣小组模拟图中的流程，在实验室中制备氢氧化钠。请回答下列问题。
（1）实验室“操作1”的名称是　 　，需要用到下列器材中的　 　（填字母）。
（2）制备氢氧化钠的化学方程式为：。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算：
①反应生成碳酸钙沉淀的质量　 　。
②反应后所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数　 　。（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）过滤；BDE
（2）10g；13.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）过滤是将不溶性固体与液体分离的一种方法，需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等。
（2）根据化学方程式，可以由已知物质的质量计算出未知物质的质量，同时还可以计算出溶液中溶质的质量分数。
【解答】（1）“操作Ⅰ”为固液分离，则“操作Ⅰ”的名称为过滤；过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗和铁架台，分析图示可知，需要用到下列器材中的BDE；
（2）设生成氢氧化钠的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，
x=8g，
y=10g，
则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈13.3%。
（1）“操作Ⅰ”为固液分离，则“操作Ⅰ”的名称为过滤；过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗和铁架台，分析图示可知，需要用到下列器材中的BDE；
（2）设生成氢氧化钠的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，
x=8g，
y=10g，
则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈13.3%。
31．（2024九上·嘉兴期中）现代炼铁的主要方法是高炉炼铁，从炉顶装入铁矿石、焦炭、石灰石，从位于炉子下部的进风口吹入经预热的空气，经系列反应后最终得到生铁（如图所示）。
（1）从出铁口得到的为生铁，含2%~4.5%的碳，在物质分类上其属于　 　；
（2）用赤铁矿（Fe2O3）为原料炼铁需要还原剂CO，其来源是以焦炭为原料，经①与②两个化学变化过程，请写出反应②的化学方程式　 　；
（3）某大型高炉年消耗含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石800万吨，可以生产生铁多少吨　 　（设生铁的含铁质量分数为98%，在冶炼过程中铁的损耗不计）
【答案】混合物；；4×106t
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据混合物是由不同种物质组成的物质来分析；
（2）根据二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳来分析；
（3）根据氧化铁的质量以及化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）混合物是由不同种物质组成的物质，从出铁口得到的为生铁，含2%～4.5%的碳，在物质分类上其属于混合物。（2）反应②是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，
反应的化学方程式为： 。
（3）800万吨含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石中，氧化铁的质量为：8×106t×70%=5.6×106t，
设可以生产含铁质量分数为98%的生铁质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
5.6×106t 98%x
x=4×106t
答：可以生产生铁的质量为4×106t。
1 / 1浙江省嘉兴市东北师范大学南湖实验学校2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·嘉兴期中）近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”，如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
A．绍兴黄酒酿制
B．嘉兴海宁皮影
C．杭州黄杨木
D．宁波金银彩绣
2．（2024九上·嘉兴期中）下列早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（　　）
种类 苹果汁 牛奶 白开水 豆浆
PH 2.9~3.3 6.3~6.6 7 7.4~7.9
A．苹果汁 B．牛奶 C．白开水 D．豆浆
3．（2024九上·嘉兴期中）下列实验操作正确的是（　　）
A．干燥气体 B．检测气密性
C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸
4．（2024九上·嘉兴期中）“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”--如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（　　）
A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾
5．（2024九上·嘉兴期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为，则下列有关叙述中，错误的是（　　）
A．溶液能使酚酞试液变红
B．在水溶液中的电离方程式为：
C．溶液与溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
D．因为是易溶于水的盐，所以溶液与稀盐酸不发生复分解反应
6．（2024九上·嘉兴期中）土壤肥量有一定的标准，技术人员测定了某块耕地土壤中氮、磷、钾的含量，测定结果如表，则此块耕地应施用的化肥是（　　）
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
耕地测定结果（g/kg） 0.4 0.38 13.6
A．Ca3（PO4）2 B．（NH4）2SO4 C．K2CO3 D．KNO3
7．（2024九上·嘉兴期中）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小嘉同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（　　）
A．“△”代表溶液呈酸性 B．甲表示硫酸
C．乙表示氢氧化钠 D．丙表示氢氧化钙
8．（2024九上·嘉兴期中）逻辑推理是科学学习中常用思维方法。下列推理中正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．、可与溶液反应，故所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应
C．浓硫酸具吸水性，能干燥、等许多气体，故浓硫酸可作的干燥剂
D．有机物是一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），故是有机物
9．（2024九上·嘉兴期中）小科在验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序时，制出了美丽的“金属树”。其方法为向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列分析正确的是（　　）
A．上述实验现象能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
B．实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜
C．得到“铜树”后的溶液一定是无色的溶液
D．得到“银树”反应的化学方程式为
10．（2024九上·嘉兴期中）小龙运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法正确的是（　　）
A．从变化看，烧杯中的导管口有气泡冒出
B．以性质看，气体X一定不会与Ca(OH)2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
11．（2024九上·嘉兴期中）为实现“碳达峰”，世界各国协约节能减排。我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，其燃烧的微观过程如图。该反应的基本反应类型属于（　　）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
12．（2024九上·嘉兴期中）在进行硫与铁的反应时会有刺激性气体产生。为避免刺激性气体的外逸，小科改进子实验装置，如图所示。关于该装置表述不正确的是（　　）
A．装置甲中发生的反应属于化合反应
B．装置乙的设计具有防倒吸功能
C．装置乙中NaOH溶液用于吸收SO2，乙瓶中生成Na2SO4
D．电炉丝的作用是为反应提供加热的条件
13．（2024九上·嘉兴期中）等质量等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，右边的图像能正确反映氢气质量与反应时间之间关系的是（　　）
A． B．
C． D．
14．（2024九上·嘉兴期中）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（　　）
序号 物质 杂质 所用试剂
A 氢气 氯化氢 氢氧化钠溶液
B 二氧化碳 水 碱石灰
C 氧化钙 碳酸钙 适量的稀盐酸
D 氢氧化钠 碳酸钠 适量的氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九上·嘉兴期中）二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3， 现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2024九上·嘉兴期中）如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是　 　，表示混合物的是　 　。
A. B.
C. D.
17．（2024九上·嘉兴期中）通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的颜色、状态变化，以及有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据。请回答：
（1）将洁净的铁丝放入盛有硫酸铜溶液的试管中，能表明两者发生了化学变化的证据有　 　。（写出一点即可）
（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后无明显现象，再滴入无色酚酞试液，也无明显现象，据此　 　（选填“能”或“不能”）证明两者已发生化学反应。
18．（2024九上·嘉兴期中）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小嘉建构了“物质除杂”的思维模型（如下图）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的　 　（填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀硫酸除去，请写出相应的化学方程式　 　。
（3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小嘉采用反应转化的方法，需要的物质是　 　（写化学式）。
19．（2024九上·嘉兴期中）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如下图甲是小嘉构建的氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，m点溶液中的溶质是　 　（填化学式），酸与碱之间反应的实质是　 　。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为　 　。
20．（2024九上·嘉兴期中）金属材料的使用作为一个时代的标志， 见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
（1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月， 三星堆遗址出土了大量的青铜器和金器。金属能加工成各种形状的器具， 这是利用了金属良好的　 　性。
（2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜， 相关的化学反应方程式为　 　。
（3）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼， 但抗腐蚀性能好，原因是金属铝表面易形成　 　，能阻止金属铝继续被空气氧化。
21．（2024九上·嘉兴期中）如图是几种常见的盐，请回答下列问题：
（1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是　 　。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因碳酸钙、碳酸钠中均含有　 　（写离子符号）。
（3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是　 　。
22．（2024九上·嘉兴期中）一包白色固体粉末，可能由氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种组成，为证明其成分，做如下实验。
（1）该白色粉末中一定没有　 　，可能含有　 　。
（2）写出生成白色沉淀A的反应的化学方程式：　 　。
23．（2024九上·嘉兴期中）某科学兴趣小组为了研究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中放出热量还是吸收热量，取一定的氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时到溶液的温度与pH，记录数据如表：
反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200
稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32
PH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度（oC） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）本次实验是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中还是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 　 　；
（2）上述过程能够说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的依据是　 　；
（3）小明提出用氢氧化钠固体来代替氢氧化钠溶液进行实验，测量反应过程中温度的变化情况也能达到同样的实验目的，你是否认同此方案 并说明理由　 　。
24．（2024九上·嘉兴期中）研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的固体是否变质。
【提出问题】固体是否变质？
【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是；
猜想2：全变质，全部是；
猜想3：部分变质，既含有，又含有；
【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题。
实验步骤 实验现象 实验结论
①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后，静置。 　 　 说明久置固体中，一定含有
②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH 说明固体中，还一定含有　 　（填化学式）。
上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是　 　。
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中　 　是正确的。
【拓展】要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）　 　。
【反思】通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。
25．（2024九上·嘉兴期中）教材中探究铁生锈条件的实验所需时间过长，为此， 某兴趣小组设计了改进实验（其中夹持固定装置已略去） ，如图所示：
（1）反应开始后， A装置中的现象为　 　。
（2）B中盛放的是浓硫酸， 其作用是　 　。
（3）4分钟后观察， 只有D 中铁片表面生锈， C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与 　 　有关； D中铁片生锈所需时间短的主要原因是　 　。
（4）防止生锈的方法很多， 如　 　（写一种方法即可）。
26．（2024九上·嘉兴期中）纳米铁（单质铁）在环保领域应用广泛。以菱铁矿（主要成分为，不考虑杂质）为原料可以制备纳米铁。小明对制备得到的固体成分进行探究。
[提出问题]固体成分是什么？
[作出猜想]猜想一：Fe；猜想二：；猜想三：Fe和
[查阅资料]
[实验探究]小明利用如图装置，对固体成分进行探究。
（1）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小明判断猜想一正确。小海认为小明的判断不合理，理由是：　 　
（2）若猜想三正确，小明搜集到的证据是　 　
（3）根据本实验探究目的，请写出上述多余的装置及判断理由　 　
27．（2024九上·嘉兴期中）硝酸铵（）是一种常见的氮肥.请通过计算回答：
（1）硝酸铵的相对分子质量为　 　；
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为　 　；
（3）求硝酸铵中氮元素的质量分数　 　。
28．（2024九上·嘉兴期中）HDPE膜因具有极好的抗冲击性和防潮性能好，成为一种优良的工程材料。资料显示该HDPE膜只含C、H两种元素，同学们设计了如图所示的实验装置，对该HDPE膜样品的元素含量进行了测定（假设HDPE膜在氧气中完全燃烧）。
（1）按上述装置进行实验，若C装置玻璃管中放入的HDPE膜样品质量为a克，完全燃烧后，D增加了b克，E装置质量增加了c克，则该HDPE膜样品中氢元素的质量分数是多少 　 　。
（2）若没有F装置，照上述装置实验，测得碳元素的质量分数将　 　（选填“偏大”或“偏小”），理由是　 　。
29．（2024九上·嘉兴期中）三星堆又出新了！最新出土的青铜器顶尊屈身倒立人像，竟然与1986年出土的鸟脚人像实现拼合（如图所示）。青铜（铜锡合金）是人类最早使用的合金，具有铸造性好，耐磨且化学性质稳定的特点。
（1）三星堆遗址发掘区文物保护人员及时对出土文物进行整理和保护。下列措施中不宜用于保存金属文物的是　 　。
A．定期用湿布擦拭文物 B．金属文物储存在干燥环境中
C．在金属文物表面涂抹保护物质 D．提醒观众不能用手触摸文物
（2）锡是我国古代“五金”之一，古人的炼锡方法，相关的化学方程式可表示为其中X的化学式为　 　。
（3）某科学兴趣小组，为了测定某粉末状青铜样品中锡的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，均充分反应，实验数据如下（烧杯的质量为20.0g）。
烧杯+盐酸 青铜样品 充分反应后烧杯+剩余物
甲 120.0g 80.0g 199.8g
乙 120.0g 100.0g 219.8g
丙 130.0g 80.0g 209.8g
注：
请计算：①青铜样品中锡的质量分数。　 　
②所用稀盐酸中溶质的质量分数。　 　
30．（2024九上·嘉兴期中）工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由和水组成的混合物]，反应流程如下图所示。某科学兴趣小组模拟图中的流程，在实验室中制备氢氧化钠。请回答下列问题。
（1）实验室“操作1”的名称是　 　，需要用到下列器材中的　 　（填字母）。
（2）制备氢氧化钠的化学方程式为：。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算：
①反应生成碳酸钙沉淀的质量　 　。
②反应后所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数　 　。（计算结果精确到0.1%）
31．（2024九上·嘉兴期中）现代炼铁的主要方法是高炉炼铁，从炉顶装入铁矿石、焦炭、石灰石，从位于炉子下部的进风口吹入经预热的空气，经系列反应后最终得到生铁（如图所示）。
（1）从出铁口得到的为生铁，含2%~4.5%的碳，在物质分类上其属于　 　；
（2）用赤铁矿（Fe2O3）为原料炼铁需要还原剂CO，其来源是以焦炭为原料，经①与②两个化学变化过程，请写出反应②的化学方程式　 　；
（3）某大型高炉年消耗含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石800万吨，可以生产生铁多少吨　 　（设生铁的含铁质量分数为98%，在冶炼过程中铁的损耗不计）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是化学变化有新物质生成而物理变化没有。【解答】A、绍兴黄酒的制作过程中有新物质酒精等生成，是化学变化，故A正确；
B、嘉兴海宁皮影制作过程中没有新物质生成，是物理变化，故B错误；
C、黄杨木雕的制作过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，是物理变化，故C错误；
D、宁波金银彩绣制作过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，是物理变化，故D错误。
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物。
【解答】pH>7，显碱性；pH=7，显中性；pH<7，显酸性。胃酸过多的人，应该适量的吃一些弱碱性的食物。
故答案为：D。
3．【答案】B
【知识点】pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
B、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”， 图中所示操作错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
故答案为：B。
4．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】酸的化学性质：可与活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，并能使酸碱指示剂发生变化。由题干可知，缺少的X应属于盐类，而盐的概念为金属阳离子和酸根阴离子，另外所列举出的盐一定要与盐酸反应，所以只有C符合选项。
故答案为：C。
5．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据题意，氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，检查结合碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。
【解答】A、氢氧化铯是一种可溶性碱，显碱性，能使酚酞试液变红，故说法正确；
B、CsOH在水溶液中电离生成铯离子和氢氧根离子，电离方程式为：CsOH═Cs++OH-，故说法正确；
C、CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成，同时生成CsCl，故说法正确；
D、虽然CsCl是易溶于水的盐，但是CsOH溶液与稀盐酸交换成分生成CsCl和水，能发生复分解反应，故说法错误。
故答案为：D。
6．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据表中数据分析该地缺少氮和钾元素，应补充氮、钾元素的肥料分析。
【解答】由表中数据可知，该地氮和钾元素缺少，应补充氮、钾元素的肥料。
A、 Ca3（PO4）2 为磷肥，不符合题意；
B、 （NH4）2SO4 为氮肥，不符合题意；
C、 K2CO3 为钾肥，不符合题意；
D、 KNO3 为含氮和钾的复合肥，符合题意；
故选D。
7．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂或 pH 试纸来判断。不同的物质具有不同的化学性质，如硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀等。
（2）二歧分类检索表是根据生物或物质的特征，将其分成两个相对的类别，然后再在每个类别中继续分成两个相对的类别，直到将所有的生物或物质都区分开。
【解答】A、氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，则“△”代表的溶液呈酸性，说法正确，不符合题意；
B、由A选项的解析，甲是硫酸，乙是盐酸，说法正确，不符合题意；
C、氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，说法错误，符合题意；
D、丙能与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，则丙是氢氧化钙溶液，说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
8．【答案】D
【知识点】有机物与无机物的区别；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据中和反应的判断方法进行分析解答；
B、根据CO2、SO2可与NaOH溶液反应，但不是所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应，例如CO不能与碱溶液反应进行分析解答；
C、根据硫酸能与NH3反应生成硫酸铵进行分析解答；
D、根据一般含碳元素的化合物属于有机物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，因为它们具有无机物的特性进行分析解答。
【解答】A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应生成盐和水，由于反应物不是酸和碱，不是中和反应，错误；
B、CO2、SO2可与NaOH溶液反应，但不是所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应，如一氧化碳不能与碱溶液反应，错误；
C、浓硫酸具吸水性，能干燥O2、CO2等许多气体，氨气能与浓硫酸反应，浓硫酸不能作NH3的干燥剂，错误；
D、有机物是一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），CCl4是含碳化合物，且不是碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，属于有机物，正确。
故答案为：D。
9．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】A、该实验中形成“铜树”说明铝比铜活泼，形成“银树”说明铝比银活泼，能证明铝最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序，不能证明Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序，错误；
B、由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，实验前需要打磨铝丝是因为除去表面致密的氧化膜，正确；
C、得到“铜树”过程是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应后的溶液不一定是无色的溶液，如果硫酸铜过量，则得到“铜树”后的溶液是蓝色溶液，错误；
D、得到“银树”反应的反应是铝与硝酸银反应生成了硝酸铝和银，方程式是：Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag，错误。
故答案为：B。
10．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，装置内气体体积减少，压强减小，进行分析判断。
【解答】A、某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，装置内气体体积减少，压强减小，烧杯中的导管口液面上升，故选项说法错误。
B、从性质看，气体X可能是二氧化碳、氯化氢等气体，二氧化碳、氯化氢均能与Ca（OH）2反应，故选项说法错误。
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体有可能是二氧化碳气体，故选项说法正确。
D、气体X能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥气体X，故选项说法错误。
故答案为：C。
11．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】初中四大基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，图中反应物是单质和化合物，生成物质单质和化合物，因此属于置换反应；故选项正确；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
C、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；
故答案为： A。
12．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】化合反应的特点为：反应物有多种，而生成物只有一种。【解答】A、装置甲中发生的反应：硫与铁在加热条件下生成硫化亚铁，硫在空气中能与氧气反应生成二氧化硫，属于化合反应，故A不符合题意；
B、装置乙的导管，左边短，右边长，在二氧化硫气体与氢氧化钠溶液反应后，乙中的压强小于外界大气压，左侧导管短，起到了防倒吸的作用，故B不符合题意；
C、装置乙中NaOH溶液与SO2反应生成Na2SO3，故C符合题意；
D、电炉丝的作用是为反应提供加热的条件，故D不符合题意。
故答案为：C。
13．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，由于金属过量而置换出硫酸中全部的氢，因此充分反应后放出氢气的质量相等；根据金属活动性强弱关系镁＞锌＞铁，可判断镁与稀硫酸反应最剧烈，铁与稀硫酸反应最慢，即金属与镁的反应时间最短最先完成、其次是锌最后完成的反应消耗时间最长的为与铁的反应。
【解答】等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故镁反应速率最快，其次是锌，然后是铁，由于金属过量，酸不足，氢气中氢元素全部来自硫酸中氢离子，最后生成氢气的质量相同。
故答案为：B。
14．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】A、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
B、碱石灰氢氧化钠固体和氧化钙组成，能吸收水和二氧化碳，不符合除杂原则，错误；
C、稀盐酸能同时和氧化钙以及碳酸钙反应，不符合除杂原则，错误；
D、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钠溶于水，不能去除，引入了新的杂质，不符合除杂原则，错误。
故答案为：A。
15．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】酸性溶于pH小于7，且pH越小，溶液的酸性越强。【解答】H2SO3溶液呈酸性，所以刚开始溶液的pH小于7，向饱和的亚硫酸溶液中通入的硫化氢气体至恰好完全反应，溶液的pH等于7，继续通入过量的硫化氢气体，其水溶液呈酸性，故溶液的pH又变小。
故答案为：B。
16．【答案】C；BD
【知识点】模型与符号；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
（2）通过观察微观示意图中分子的种类和构成，来判断物质是化合物、单质还是混合物。
【解答】A中含有一种分子，属于纯净物，分子是由种原子构成，属于单质；B中含有两种分子，属于混合物；C中含有一种分子，属于纯净物，分子是由不同原子构成，属于化合物；D中含有两种分子，属于混合物。表示化合物的是C，表示混合物的是BD。
17．【答案】（1）铁丝表面有红色固体出现（合理即可）
（2）能
【知识点】酸与碱的反应及用途；化学变化现象
【解析】【分析】（1）化学变化的本质特征是有新物质生成，判断一个变化是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，同时还可能伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。
（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时，没有明显的现象，但可以通过加入酸碱指示剂来判断反应是否发生。
【解答】（1）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，现象为铁丝表面有红色固体出现，溶液由蓝色变成浅绿色；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后无明显现象，再滴入两滴无色酚酞试液，也无明显现象，说明氢氧化钠溶液已完全反应，能证明两者已发生化学反应。
（1）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，现象为铁丝表面有红色固体出现，溶液由蓝色变成浅绿色；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后无明显现象，再滴入两滴无色酚酞试液，也无明显现象，说明氢氧化钠溶液已完全反应，能证明两者已发生化学反应。
18．【答案】（1）分离转移
（2）Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O
（3）Na2SO4（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）物质除杂的方法有分离转移和反应转化等，分离转移是利用物质的物理性质差异，将杂质分离出来；反应转化是利用物质的化学性质差异，将杂质转化为目标组分或其他易分离的物质。
（2）酸能与金属氧化物反应生成盐和水，根据这一性质可以写出相应的化学方程式。
（3）盐能与某些盐反应生成新的盐和新的沉淀，根据这一性质可以选择合适的物质除去杂质。
【解答】（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移；
（2）铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，原因是铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，而氧化铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O ；
（3）硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质可以是硫酸钠，化学式为Na2SO4。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移；
（2）铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，原因是铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，而氧化铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O ；
（3）硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质可以是硫酸钠，化学式为Na2SO4。
19．【答案】（1）红
（2）NaCl；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析解答。
（2）根据m点溶液的pH=7，中和反应的实质，进行分析解答。
（3）根据性质③是碱与非金属氧化物反应生成盐和水，进行分析解答。
【解答】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，所以性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
（2）pH>7，溶液显碱性；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性。性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线， m点溶液的pH=7，溶液显中性，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，所以m点溶液的溶质是NaCl，酸与碱之间反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠、水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，所以性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
（2）pH>7，溶液显碱性；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性。性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线， m点溶液的pH=7，溶液显中性，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，所以m点溶液的溶质是NaCl，酸与碱之间反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠、水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
20．【答案】（1）延展
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）一层致密的氧化铝薄膜（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属的性质及用途进行解答；（2）根据铁能够与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜写出反应的化学方程式；
（3）根据铝能够防腐蚀的原因进行解答。
【解答】（1）金属能加工成各种形状的器具，是利用了金属的延展性；
（2）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故制取铜的化学反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝抗腐蚀性较好。
故答案为：（1）延展；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）一层致密的氧化铝薄膜。
（1）金属能加工成各种形状的器具，是利用了金属的延展性；
（2）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故制取铜的化学反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝抗腐蚀性较好。
21．【答案】溶液变蓝色；；有白色沉淀生成
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜溶液显蓝色，进行分析解答。
（2）根据碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，进行分析解答。
（3）根据碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解答。
【解答】（1）硫酸铜溶液显蓝色，其它三种溶液显无色，将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是水溶液显蓝色；
（2）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，其离子符号为；
（3）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀。
22．【答案】（1）硫酸铜、碳酸钙；氯化钠
（2）。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体等知识进行分析。
【解答】将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和无色溶液，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以粉末中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡和硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀，向所得固体中加入稀盐酸，白色沉淀不溶解，该沉淀是硫酸钡，所以粉末中一定不含有碳酸钙，一定含有氯化钡、硫酸钠；题中的现象不能确定粉末中是否含有氯化钠。
（1）根据分析，粉末一定没有有硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3），可能含有氯化钠（NaCl）；
（2）生成白色沉淀A的反应是氯化钡和硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：。
（1）根据分析，粉末一定没有有硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3），可能含有氯化钠（NaCl）；
（2）生成白色沉淀A的反应是氯化钡和硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：。
23．【答案】把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；温度升高；不认同，氢氧化钠固体溶于水也会放热
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据溶液pH的变化情况进行分析；
（2）根据溶液pH的变化情况进行分析；
（3）根据氢氧化钠固体溶于会放出热量进行分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，根据表格中的数据，反应过程中pH由13.2减小到1.3，溶液由碱性变成酸性，是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；故答案为：把盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；
（2）据上分析，上述过程能够说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是pH的变化；故答案为：溶液pH由13.2减小到1.3；
（3）不能用氢氧化钠固体来代替氢氧化钠溶液进行实验，测量反应过程中温度的变化情况，因为氢氧化钠固体溶于水会放出热量，不能说明反应放出热量；故答案为：不认同，因为氢氧化钠固体溶于水会放出热量，不能说明反应放出热量。
24．【答案】产生白色沉淀；NaOH；使样品中的Na2CO3完全反应；3；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】【猜想与假设】根据NaOH与二氧化碳反应分析；
【设计方案并进行实验】根据碳酸钠溶液能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH值大于7进行解答；
【实验结论】根据实验现象得出结论进行解答；
【拓展】根据碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答；
【反思】根据NaOH与二氧化碳反应分析。
【解答】［设计方案并进行实验］
由实验步骤①及由①得出的结论可知，该步骤中发生氯化钙与碳酸钠的化学反应，该反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，即现象为产生白色沉淀；
在①中向溶液中滴入过量的CaCl2溶液，因此溶液中不含有Na2CO3，又因为pH＝10，则说明溶液显碱性，即原固体中含有NaOH；
步骤①中滴加过量CaCl2溶液，是保证所取样品中的碳酸钠完全反应；
［实验结论］
由实验①和（②的结论可知，原样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，则猜想3正确；
［拓展］
碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
25．【答案】（1）有气泡产生
（2）干燥气体
（3）氧气和水；氧气的浓度大
（4）刷漆、涂油等（合理即可）
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；（2）根据浓硫酸具有吸水性来分析；
（3）根据铁锈蚀的条件来分析；
（4）根据防锈的原理与做法来分析。
【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应开始后，A装置中的现象为产生大量气泡；
（2）浓硫酸具有吸水性。B中盛放的是浓硫酸，其作用是干燥气体；
（3）铁在有水和氧气并存时易生锈，C中铁制品只与氧气没与水接触，E装置中的铁制品只与水接触，几乎没有与氧气接触，只有D中的铁制品同时和水、氧气接触生锈最快；4分钟后观察，只有D中铁片表面生锈，C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与水和氧气有关；D中铁片生锈所需时间短的主要原因是氧气的浓度大；
（4）防锈的方法就是使铁与水或氧气隔绝，如刷漆、涂油等。
故答案为：（1）有气泡产生；（2）干燥气体；（3）氧气和水；氧气的浓度大；（4）刷漆、涂油等。
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应开始后，A装置中的现象为产生大量气泡；
（2）浓硫酸具有吸水性。B中盛放的是浓硫酸，其作用是干燥气体；
（3）铁在有水和氧气并存时易生锈，C中铁制品只与氧气没与水接触，E装置中的铁制品只与水接触，几乎没有与氧气接触，只有D中的铁制品同时和水、氧气接触生锈最快；4分钟后观察，只有D中铁片表面生锈，C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与水和氧气有关；D中铁片生锈所需时间短的主要原因是氧气的浓度大；
（4）防锈的方法就是使铁与水或氧气隔绝，如刷漆、涂油等。
26．【答案】碳酸亚铁可以和稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应之后溶液也会变成浅绿色并且会有大量气泡产生；装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝色；E；D中固体由黑色变成红色，即可证明固体中含铁
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色；碳酸亚铁也能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，硫酸亚铁溶液同样呈浅绿色，且会产生大量气泡。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气能还原氧化铜，生成铜和水，无水硫酸铜遇水会变蓝色。
（3）根据实验探究的目的，判断哪些装置是多余的，并说明理由。
【解答】（1）因为碳酸亚铁可以和稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应之后溶液也会变成浅绿色并且会有大量气泡产生，故小宁的判断不合理；
（2）若猜想三正确，固体中存在铁和碳酸亚铁，碳酸亚铁可以和稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，B为澄清的石灰水，澄清的石灰水遇到二氧化碳变浑浊，铁与稀硫酸反应生成氢气，氢气具有还原性可以用来冶炼金属，所以在D装置中是氢气和氧化铜发生反应生成铜和水，因为反应之后的气体通入灼热氧化铜中，物质由黑色变为红色，中固体变蓝色E。小明搜集到的证据是B装置中溶液变浑浊，装置D 中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝色
（3）根据本实验探究目的，上述多余的装置是E， 因为由D装置中固体由黑色变为红色就可以得知氢气和氧化铜发生了反应，故A装置反应后产生的气体中含有氢气，由此可以推断出固体中含有铁。
27．【答案】（1）80
（2）N：H：O = 7 ： 1 ： 12
（3）35%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和。
（2）本元素质量比是指化合物中各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。
（3）元素质量分数是指化合物中某元素的质量与化合物总质量的比值，再乘以100%。
【解答】（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；硝酸铵的相对分子质量=；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；硝酸铵中的N、H、O质量比=；
（3）根据化合物中元素的质量分数=；硝酸铵中氮元素的质量分数是。
（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；硝酸铵的相对分子质量=；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；硝酸铵中的N、H、O质量比=；
（3）根据化合物中元素的质量分数=；硝酸铵中氮元素的质量分数是。
28．【答案】；偏大；E装置会吸收空气中的二氧化碳，使结果偏大
【知识点】有关化学式的计算和推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据D增加的质量就是碳氢化合物燃烧生成的水的质量，再根据水的质量求出氢元素的质量即可；
（2）根据没有F装置，E装置会吸收空气中的二氧化碳，导致测定的二氧化碳质量偏大来分析解答；
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，D增加了b克，即反应生成水的质量为b克，样品中氢元素的质量=b克××100%=克，样品中氢元素的质量分数=×100%=，故填。
（2）若没有F装置，照上述装置实验，测得碳元素的质量分数将偏大，故填偏大；
碱石灰能够吸收空气中的二氧化碳，若没有F装置，照上述装置实验，E装置会吸收空气中的二氧化碳，E装置增重的质量偏大，测得碳元素的质量分数也会偏大，故填E装置会吸收空气中的二氧化碳，使结果偏大。
29．【答案】A；CO；甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，丙中稀盐酸的质量多，乙中青铜样品质量多，所以甲同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是120.0g+80.0g-199.8g=0.2g；设样品中锡的质量x，参加反应氯化氢的质量为y， x=11.9g y=7.3g青铜样品中锡的质量分数为：；所用稀盐酸中溶质的质量分数为：
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据防止金属锈蚀的方法分析判断有关的操作；
（2）根据质量守恒定律分析X的化学式；
（3）根据实验的数据对比分析，甲中稀盐酸与样品恰好反应，据此进行有关的计算。
【解答】（1）A.用湿布擦拭铁质文物，会导致铁制品与氧气和水充分接触，容易生锈，故A错误符合题意；
B.空气干燥，水蒸气含量低，铁制品不容易生锈，故B正确不合题意；
C.在铁制品外表涂抹一层保护层可以使铁与氧气和水隔绝，从而可以防止铁制品生锈，故C正确不合题意；
D.观众手上有汗液--水和盐分，触摸铁制品时能够促进铁制品生锈，故D正确不合题意；
故选A；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前含有1个锡原子，2个氧原子，2个碳原子，反应后含有1个锡原子，还应有2个氧原子，2个碳原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式为CO.
30．【答案】（1）过滤；BDE
（2）10g；13.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）过滤是将不溶性固体与液体分离的一种方法，需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等。
（2）根据化学方程式，可以由已知物质的质量计算出未知物质的质量，同时还可以计算出溶液中溶质的质量分数。
【解答】（1）“操作Ⅰ”为固液分离，则“操作Ⅰ”的名称为过滤；过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗和铁架台，分析图示可知，需要用到下列器材中的BDE；
（2）设生成氢氧化钠的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，
x=8g，
y=10g，
则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈13.3%。
（1）“操作Ⅰ”为固液分离，则“操作Ⅰ”的名称为过滤；过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗和铁架台，分析图示可知，需要用到下列器材中的BDE；
（2）设生成氢氧化钠的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，
x=8g，
y=10g，
则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈13.3%。
31．【答案】混合物；；4×106t
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据混合物是由不同种物质组成的物质来分析；
（2）根据二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳来分析；
（3）根据氧化铁的质量以及化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）混合物是由不同种物质组成的物质，从出铁口得到的为生铁，含2%～4.5%的碳，在物质分类上其属于混合物。（2）反应②是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，
反应的化学方程式为： 。
（3）800万吨含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石中，氧化铁的质量为：8×106t×70%=5.6×106t，
设可以生产含铁质量分数为98%的生铁质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
5.6×106t 98%x
x=4×106t
答：可以生产生铁的质量为4×106t。
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