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长郡中学2025届模拟试卷(二)
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Mg~24 S~32 V~51 Cu~64
一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A. 用减轻盐碱地(含)的碱性，利用了溶于水显酸性
B. 聚乳酸用于手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性
C. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性
D. 糖类、蛋白质、油脂均能在一定条件下发生水解反应
2. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列化学用语不正确的是
A. 分子的球棍模型：
B. 中的C—C为键
C. 的电子式：
D. 乙醚的结构简式：
3. 下列关于实验室试剂保存和实验室安全的说法正确的是
A. 出现在具有腐蚀性的固体或液体试剂外包装上
B. 氢氟酸保存在玻璃或铅制器皿中
C. 含重金属离子的废液，加水稀释后排放
D. 金属镁不慎着火，应立即用灭火器灭火
4. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A. 日常生活中看到的霓虹灯、激光灯、焰火等都与原子核外电子跃迁释放能量有关
B. 金属的熔点、硬度有差异，与形成的金属键强弱无关
C. 共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性
D. 壁虎足上有许多由角蛋白构成纳米级尺寸的细毛，所以壁虎足与墙体之间的范德华力大
5. 腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物中间体，其分子结构如图。下列有关腺嘌呤核苷酸的说法不正确的是
A. 水解生成的腺嘌呤碱基的分子式为
B 能发生氧化反应、取代反应和消去反应
C. 水解生成的核糖的核磁共振氢谱有7组峰
D. 该分子具有两性
6. 下列过程所对应的化学方程式或离子方程式正确的是
A. 向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：
B. 使酸性溶液褪色：
C. 邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂：
D. 乙二醇与足量酸性溶液反应：
7. 利用下列实验装置及药品，能达到相应实验目的的是
A. 图1：制备乙炔并检验乙炔具有还原性 B. 图2：制备晶体
C. 图3：制取固体 D. 图4：用石墨作电极制备NaClO溶液
8. 下列实验设计及现象与结论均正确的是
选项 实验设计 现象与结论
A 取2mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2~3min，冷却后滴加碘水 若溶液未变蓝色，说明淀粉已经完全水解
B 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，再向上述试管中滴加4滴溶液 先有白色沉淀产生，后生成蓝色沉淀，说明
C 向盛有溶液的试管中加入溶液，再加入少量KCl固体 溶液先变红色，加KCl固体后颜色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D 向溶液中加入稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色，说明和反应生成
A. A B. B C. C D. D
9. 某化合物常用于生产化妆品，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X的氢化物常用于刻蚀玻璃，W和M在元素周期表中的位置相邻，基态Y原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为。下列说法正确的是
A 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
B. 同一周期中，第一电离能处在Y和M之间的元素有1种
C. 简单氢化物的沸点：
D. W的单质分子均为由非极性键构成的非极性分子
10. 为了减少工业烟气中余热与的排放，科研人员设计了一种热再生电池-二氧化碳电化学还原池系统，消除的同时产生和新的能源CO，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 中N提供孤电子对与形成配位键
B. 工作时，从右向左移动
C. 阳极电极反应为
D. 工作时，C极生成1.12L(标准状况)，A极质量减少6.4g
11. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有叠氮化钠，该物质是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。某硝酸工厂处理尾气并制备叠氮化钠的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. 合成时，每生成，转移1mol电子
B. 试剂①与试剂②分别为乙醚、乙醇
C. 合成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 已知的中心原子N采取sp杂化，且存在两个大键，则每个大键可用表示
12. 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，其浸金原理为，硫代硫酸根可看作是中的一个氧原子被硫原子取代的产物。的晶胞形状为长方体，结构如图所示。下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A. 浸金时，硫代硫酸盐增强了的氧化能力
B. 晶胞中的配位数(紧邻的阳离子数)为6
C. 晶体的密度为
D. 与配位时，的中心原子S可作配位原子
13. 室温下，、、三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH溶液，[p表示负对数，表示、或]随溶液pH变化的关系如图所示。已知相同条件下的溶解度：，下列说法正确的是
A. 为
B. 点横坐标为8.2
C. 可通过蒸干溶液获得晶体
D. 调节HR溶液时：
14. 二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：
反应①：
反应②：
恒压下，按投料比充入密闭容器中，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A.
B. 图中X、Y分别代表CO、
C. 250℃时，反应②的平衡常数
D. 某温度下，容器内混合气体的密度不再改变时已达平衡状态
二、非选择题
15. 某研究小组进行“二氯四氨合钴(Ⅲ)氯化物的制备与组成分析”的课题研究。实验原理如下：在氨水和氯化铵存在下，Co(Ⅱ)被氧化，生成(该反应为放热反应)，分离提纯后采用滴定法测定其组成。
【查阅资料】
①存在两种结构，顺式配体中两个氯离子处于同一个平面的相邻位置。而反式配体中两个氯离子处于同一个平面的对角位置。
②易溶于水等极性溶剂，。
③可以与EDTA形成稳定的配合物，用于滴定实验。
【实验方案】
Ⅰ．配合物制备(装置如图所示，夹持装置省略)
在反应装置中加入和，溶于15mL蒸馏水。加入10mL浓氨水，搅拌至溶液呈棕红色。缓慢滴加溶液，充分反应。
Ⅱ．配合物分离
向反应后溶液中加适量浓盐酸，再冷却结晶，过滤，洗涤晶体，低温干燥，称重。
Ⅲ．配合物组成分析(产品中杂质不影响滴定反应)
钴含量测定：取0.200g产物，用锌粉还原后，用EDTA滴定，消耗。
总氯含量测定：另取0.200g产物，加入足量稀硝酸充分混合后，再用酸化的溶液滴定，消耗。
回答下列问题：
（1）仪器a为___________(填仪器名称)。
（2）制备总反应的离子方程式为___________。
（3）在制备过程中，将溶液缓慢加入反应装置的目的是___________。
（4）反应后溶液中加适量浓盐酸的主要目的是___________。
（5）关于该实验的说法错误的是___________(填标号)。
A. 顺式和反式互为立体异构体
B. 反应装置图中，烧杯中液体可以是水，用于吸收末反应完的氨气
C. 用水充分洗涤晶体次，可去除可溶性杂质
D. 测定总氯含量时，用足量稀硝酸将产品溶解，可以让氯离子从配合物中释放出来
（6）实验测得0.200g产物消耗EDTA的体积为，溶液的体积为18.00mL，计算(钴元素)(氯元素)___________；据此___________(填“能”或“不能”)确定产物组成为。
16. 镓(Ga)和锗(Ge)是支撑当代计算机、5G通信、航空航天、新能源、医药卫生及国防军工高新技术发展的重要基础材料，直接关系到国家经济和战略安全。一种由硫化锌精矿(主要成分为ZnS，还含有铁、铜、镓和锗等金属硫化物)为原料回收Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示。
已知：①镓与铝同主族，化学性质相似。
②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
金属离子
开始沉淀时的pH 8.0 2.5 3.5 5.3
完全沉淀时的pH 9.6 3.3 4.6 6.4
回答下列问题：
（1）“氧压浸出”过程中禁止明火加热，原因是___________。
（2）加入ZnO“调pH”，pH应控制在___________范围内。
（3）气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8电子结构，则Ga与Cl之间存在的化学键有___________(填标号)。
A．极性键 B．氢键 C．配位键 D．离子键 E．金属键
（4）25℃时，已知： ，，，计算反应的平衡常数___________。
（5）与过量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
（6）“电解”制粗镓后的电解废液中溶质的主要成分___________(填化学式)。
（7）“水解”获得的化学方程式为___________。
17. 利希普坦(IX)是一种抗心力衰竭药物，其合成路线之一如下(部分条件已省略)：
回答下列问题：
（1）I中的官能团名称为___________。
（2）吡咯()与咪唑()分子中均含有离域键，则咪唑()中3号氮原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。
A. 2s轨道 B. 2p轨道 C. sp杂化轨道 D. 杂化轨道
（3）用新制氢氧化铜悬浊液检验发现Ⅲ→Ⅳ未反应完全，检验发生的化学反应方程式为___________。
（4）Ⅴ的结构简式为___________，Ⅳ→Ⅵ中加入的作用是___________。
（5）Ⅷ的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。
①能直接发生银镜反应
②含有苯环
③卤素原子不与苯环直接相连
（6）Ⅲ→Ⅳ经历了以下反应过程：
M、P的结构简式分别为___________、___________，P→Q的反应类型为___________。
18. 十氢萘是一种高密度的氢能载体，可通过转化为萘实现制氢，反应为 。
回答下列问题：
（1）标准摩尔生成焓是指在、下，由最稳定的单质合成1mol物质的反应焓变。相关物质数据如下表，则___________。
物质
标准摩尔生成焓 96 0
（2）在密闭反应器中投入，进行液相脱氢实验，其脱氢的平衡转化率随压强及温度的变化如下图所示。其中，控制温度可实现液相脱氢(即“实验条件点”)。
①M点时，容器容积为VL，的平衡常数___________。(用含V的代数式表示)
②随压强增大，“实验条件点”对应平衡转化率升高的原因是___________。
（3）一定温度和压强下，在密闭反应器中进行液相脱氢实验，产物中检测出四氢萘，反应过程中液相、和的浓度随时间的变化如图所示。
①0~2h内的平均化学反应速率：___________(填“>”“<”或“=”)。
②结合图像判断脱氢反应机制主要为___________(填“a”或“b”)，理由是___________。
a．平行反应，即同时发生和
b．连续反应，即反应物经过如下转化：
③8.5h时的转化率为___________%。(精确到小数点后一位)
（4）化学工作者设计用电解原理去除煤化工废水中的，并将其转化为二氧化碳和水。已知电极材料均为惰性电极，某中性盐溶液为电解质溶液，则阳极电极反应式为___________。
长郡中学2025届模拟试卷(二)
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Mg~24 S~32 V~51 Cu~64
一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题
【15题答案】
【答案】（1）三颈烧瓶或三口烧瓶
（2）或
（3）防止因温度迅速升高，氨气大量挥发、和受热分解
（4）增大氯离子浓度，降低在水中的溶解度，促进其结晶析出 （5）C
（6） ①. ②. 不能
【16题答案】
【答案】（1）精矿与酸反应会生成可燃性气体硫化氢，遇明火燃烧，甚至可能会发生爆炸
（2）
（3）AC （4）
（5）或
（6）
（7）
【17题答案】
【答案】（1）硝基、碳溴键(或溴原子) （2）D
（3） （4） ①. ②. 消耗生成的HCl，促进反应进行
（5）4 （6） ①. ②. ③. 消去反应(或消除反应)
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 温度对该平衡的影响程度大于压强对该平衡的影响程度
（3） ①. > ②. a ③. 随着反应物十氢萘的消耗，四氢萘和萘的浓度都逐渐增大，且速率比快；2h后，浓度继续增大，但增幅减小，可推知速率比快，综上可知反应速率最慢，则生成主要取决于反应 ④. 34.7
（4）

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