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浙江省温州市苍南县2024-2025学年九年级上学期期中考科学试题
1．（2024九上·苍南期中）瓷器制作是我国古代技术发展的智慧结晶。下图是其中四道工序，其中主要发生化学变化的是（　　）
A．揉泥 B．做坯
C．烧窑 D．画瓷
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学变化现象
【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】A、揉泥没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、做坯没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、烧窑，燃烧属于化学变化；故选项正确；
D、画瓷没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故答案为：C。
2．（2024九上·苍南期中）科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液
B．稀释浓硫酸
C．加入锌粒
D．干燥氢气
【答案】A
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）pH 试纸的使用：用 pH 试纸测定溶液 pH 时，应将 pH 试纸放在洁净的玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡对比读数 。
（2）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，切不可把水注入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅 。
（3）固体药品的取用：向试管中加入块状固体（如锌粒）时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部，防止打破试管 。
（4）气体的干燥：用浓硫酸干燥气体时，气体应从长导管进入，短导管导出，让气体与浓硫酸充分接触，达到干燥目的 。
【解答】A、测定溶液 pH 时，将 pH 试纸放在洁净玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴加，操作正确，故该选项正确。
B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸注入水中，而不是把水注入浓硫酸中，否则会引发危险，故该选项错误。
C、向试管中加锌粒时，未将试管横放，直接放入锌粒易打破试管，操作错误，故该选项错误。
D、用浓硫酸干燥氢气，气体应从长导管进、短导管出，图中进气方向错误，不能充分干燥，故该选项错误。
故答案为：A 。
3．（2024九上·苍南期中）下列物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（　　）
A．水银—Hg—单质 B．石灰石——氧化物
C．火碱—NaOH—碱 D．纯碱——盐
【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别，进行分析判断。
【解答】A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，碳酸钙的化学式为CaCO3，且碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，也不属于氧化物，符合题意；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意；
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
故答案为：B。
4．（2024九上·苍南期中）下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中碱性最强的是（　　）
液体 血浆 胰液 胃液 胆汁
pH 7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5 7.1~7.3
A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．胆汁
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
【解答】A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性；
B、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性；
C、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性；
D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性；
故答案为：B。
5．（2024九上·苍南期中）投掷实心球是杭州市中考体测项目之一。以下情景中，人对实心球做功的是（　　）
①捡起球　　②停在空中
③挥动球　　④球飞出去
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
【答案】A
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】做功的两个必要因素：作用在物体上的力；物体在力的方向上通过的距离，二者缺一不可。
【解答】①将球从地上拿起，有力作用在球上，球在该力的方向上通过了一定的距离，人对球做功；
②手托球保持静止，有力作用在球上，但球没有在力的方向上移动距离，人对球不做功；
③挥动球，有力作用在球上，球在该力的方向上移动距离，人对球做功；
④球飞出去，靠的是惯性，有距离，但没有对球施加力，人对球不做功。
综上分析可知，人对实心球做功是①和③。
故答案为：B。
6．（2024九上·苍南期中）行驶在高速公路上的汽车，司机突然发现刹车失灵，为了避险，将车开上铺有碎石且沿山坡向上的避险车道，最终停下。若不考虑汽车因油耗引起的质量减小，则下列关于汽车上坡过程的说法，正确的是（　　）
A．动能增加，重力势能减小 B．动能不变，重力势能增加
C．动能不变，重力势能不变 D．动能减小，重力势能增加
【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】质量和速度大小决定动能的大小，质量和高度的大小决定重力势能的大小，据此分析即可。
【解答】汽车在上坡过程中，质量不变，速度减小，因此动能减小；质量不变，高度增大，因此重力势能增大，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
（2024九上·苍南期中）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索，据此完成下面小题。
①用小刀将紫甘蓝叶片切成小块 ②将紫甘蓝小块放入研钵中，加入适量的的酒精，反复捣碎 ③将步骤②中的物质倒入纱布中，在烧杯中得到紫甘蓝汁液
7．小组制作试剂过程如上图，步骤③中的物质分离的原理类似于（　　）
A．沉淀 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏
8．利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小明选取了5个位置取样测量（图中表示农场俯视图取样点），则取样方式最合理的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】7．B
8．A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，利用滤纸等多孔材料，使液体通过而固体留在上面 。
（2）土壤取样的原则：为使土壤酸碱性检测结果准确，取样时应遵循随机、均匀分布的原则，这样能保证样本具有代表性，反映整个矩形农场土壤的酸碱性情况 。
7．步骤③中将步骤②中的物质倒入纱布中，在烧杯中得到紫甘蓝汁液，即步骤③中纱布能将不溶性固体和液体分离，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，则步骤③中的物质分离的原理类似于过滤操作；
故答案为：B；
8．利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小明选取了5个位置取样测量，要在矩形农场的5个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，观察图示可知，A符合要求；
故答案为：A。
（2024九上·苍南期中）物质的结构、性质与用途间存在一定关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。据此完成下面小题。
9．结构一性质：铜在潮湿的空气中易生锈。古人通过往铜中加入锡，加热熔融后制成青铜合金，来增强防锈能力，其原理是（　　）
A．隔绝水 B．改变铜原子的种类
C．隔绝空气 D．改变金属内部结构
10．性质—用途：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），这是利用其化学性质中（　　）
A．能与某些碱反应 B．能与某些金属反应
C．能与某些盐反应 D．能与某些金属氧化物反应
11．如图是小明制作的物质的结构、性质和用途之间的关系图，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】9．D
10．D
11．A
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）合金的性质原理：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，合金的内部结构与纯金属不同，这种结构的改变会使合金的性能（如抗腐蚀性等）发生变化 。
（2）酸的化学性质：酸能与金属氧化物反应生成盐和水，金属氧化物如氧化铁、氧化铜等能与酸发生复分解反应 。
（3）物质结构、性质与用途的关系：物质的结构决定性质，性质决定用途，即结构通过影响性质，进而决定物质的用途 。
9．古人通过往铜中加入锡，加热熔融后制成青铜合金，来增强防锈能力，未隔绝氧气和水，也未改变其铜原子的结构，其原理是改变金属内部结构。
故答案为：D；
10．铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故可用稀硫酸除去铁锈，氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于金属氧化物，故是利用其能与某些金属氧化物反应的性质。
故答案为：D；
11．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
故答案为：A。
12．（2024九上·苍南期中）在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等。
【解答】A、氢氧化钙溶液和硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钙，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
B、氢氧化钙溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
C、氢氧化钙溶液和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。
D、氢氧化钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
故答案为：C。
13．（2024九上·苍南期中）家庭配置波尔多液的过程： ①在塑料容器里加入1克胆矾(CuSO4 5H2O)再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液； ②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。实验中的现象或变化不合理的是（　　）
A．①中出现的现象是白色固体溶解，溶液变成蓝色
B．②中加入少量水发生了化学变化，之后加入的10毫升水发生了物理变化
C．③中出现蓝色絮状沉淀
D．配置的波尔多液是悬浊液
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】（1）胆矾晶体是蓝色的不是白色的；
（2）化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成；
（3）氢氧化铜为蓝色沉淀；
（4）由不溶性的固体颗粒分散在水中形成悬浊液。
【解答】A.胆矾为蓝色晶体，因此①中出现的现象是蓝色固体溶解，故A错误符合题意；
B.②中生石灰与水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化；再加水10毫升，配成石灰乳，发生了物理变化；故B正确不合题意；
C.③中硫酸铜溶液与氢氧化钙反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故C正确不合题意；
D.氢氧化铜难溶于水，是固体小颗粒分散到水中形成的，因此配制的波尔多液是悬浊液，故D正确不合题意。
故选A。
14．（2024九上·苍南期中）分别向两份装有等质量的镁粉和铁粉的烧杯中逐渐加入等浓度的稀硫酸直至过量，下列图像中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】 据开始阶段，等质量的硫酸与足量的镁、铁反应时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最后生成的氢气质量镁大于铁进行分析。
【解答】 开始阶段，等质量的硫酸与足量的镁、铁反应时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最后生成的氢气质量镁大于铁。
故选B。
15．（2024九上·苍南期中）为了除去溶液中的少量杂质，下列实验中所选试剂正确的是（　　）
选项 溶液 杂质 试剂
A 适量溶液
B 足量粉末
C 适量溶液
D 稀 足量固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A、Na2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、足量CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CuSO4和Fe2（SO4）3均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、稀HCl能与足量CaCO3固体反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故答案为：B。
16．（2024九上·苍南期中）灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：　 　。
（2）取出培养皿并配置溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：　 　。
（3）丙、丁处反应产生的气体是　 　。
【答案】（1）NaOH固体
（2）氢氧化钙溶液
（3）二氧化碳
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）水雾消失即水被吸收；
（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水；
（3）碳酸盐和酸反应都会生成二氧化碳气体。
【解答】（1）根据图片可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，故说明NaOH固体具有吸水性；
（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；
（3）氢氧化钠固体与空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水。碳酸钠和碳酸钙中加入稀盐酸都会生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳（或CO2）。
（1）对比甲、乙实验可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，但乙中瓶内壁的水雾不消失，故说明NaOH固体具有吸水性；
（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；
（3）氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳（或CO2）。
17．（2024九上·苍南期中）在探索酸碱反应是否放热的过程中，同学们进行了如下实验，请回答下列问题：
（1）将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他推出酸碱反应是放热反应的结论，有同学认为推理不合理，理由是　 　。
（2）将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，并用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示；从图中可知酸和碱的反应　 　（选填“放出”或“吸收”）热量，烧杯中溶液pH值逐渐　 　（选填“升高”或“降低”）。
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）放出；降低
【知识点】pH值的测量及方法；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析解答。
（2）根据反应过程中温度升高，向氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析解答。
【解答】（1）将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他推出酸碱反应是放热反应的结论，有同学认为推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，由图可知，反应过程中温度升高，可知酸和碱的反应放出热量；氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，即烧杯中溶液pH逐渐降低。
（1）将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他推出酸碱反应是放热反应的结论，有同学认为推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，由图可知，反应过程中温度升高，可知酸和碱的反应放出热量；氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，即烧杯中溶液pH逐渐降低。
18．（2024九上·苍南期中）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图所示。
果蔬洗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350克 【使用方法】1千克常温水，添加15克左右（约3盖），果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗。
（1）测定果蔬洗盐配制液酸碱度的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，　 　，读出溶液pH。
（2）瓜果表面残留的农药一般呈酸性，用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。主要是利用配料的物质是：　 　。（请写出一种）
【答案】（1）把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
（2）碳酸钠
【知识点】pH值的测量及方法；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据测定溶液酸碱度的方法分析；
（2）根据要消除酸性农药残留，需要利用碱性物质与之反应。
【解答】（1）测定溶液酸碱度的基本操作是用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液pH；
（2）瓜果表面残留的农药一般呈酸性，要消除酸性农药残留，需要利用碱性物质与之反应，在“果蔬洗盐”的配料中，氯化钠是中性盐，碳酸钠 和碳酸氢钠 是碱性物质，碳酸钠、碳酸氢钠会与酸性物质发生反应。
（1）测定溶液酸碱度的基本操作是用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液pH；
（2）瓜果表面残留的农药一般呈酸性，要消除酸性农药残留，需要利用碱性物质与之反应，在“果蔬洗盐”的配料中，氯化钠是中性盐，碳酸钠 和碳酸氢钠 是碱性物质，碳酸钠、碳酸氢钠会与酸性物质发生反应。
19．（2024九上·苍南期中）化学材料和化学技术在智能房屋建设和家具生活中有着广泛的应用，如图所示。
（1）智能房屋采用太阳能电池供电，太阳能电池板能将太阳能直接转化为　 　。
（2）甲烷气体传感器按装在厨房墙壁的上端，说明该气体的密度　 　空气。（填“大于”“小于”“等于”）
（3）新型碳纤维强度是钢的20倍，为了提高碳纤维的强度，必须选择适当的预氧化条件。将碳纤维进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如乙图所示。由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是　 　。
【答案】（1）电能
（2）小于
（3）碳纤维强度随着温度的上升先增大后减小
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】结合太阳能的转化，密度在生活中的应用，物质的物理属性等知识点进行分析。
【解答】（1）智能房屋采用太阳能电池供电，太阳能电池板能将太阳能直接转化为电能。
（2）甲烷气体传感器安装在厨房墙壁的上端，说明甲烷气体会向上运动，说明该气体的密度小于空气。
（3）新型碳纤维强度是钢的20倍，为了提高碳纤维的强度，必须选择适当的预氧化条件。将碳纤维进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如乙图所示。由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是先增大后减小。
（1）智能房屋采用太阳能电池供电，太阳能电池板能将太阳能直接转化为电能。
（2）甲烷气体传感器按装在厨房墙壁的上端，说明甲烷气体会向上运动，说明该气体的密度小于空气。
（3）新型碳纤维强度是钢的20倍，为了提高碳纤维的强度，必须选择适当的预氧化条件。将碳纤维进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如乙图所示。由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是先增大后减小。
20．（2024九上·苍南期中）目前，免拆型手术缝合线广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料——聚乳酸[]制作而成。聚乳酸可以通过以下路径制取：
（1）从物质分类角度看，淀粉属于　 　（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）中间产物葡萄糖所含碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）乳酸在体内发生氧化反应，最终生成二氧化碳和水，请写出乳酸氧化的化学方程式：　 　。
【答案】（1）有机物
（2）3：4
（3）C3H6O3+3O2 3CO2+3H2O
【知识点】有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据淀粉是含碳元素的化合物来分析；
（2）根据元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比来分析；
（3）根据乳酸和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水来分析。
【解答】（1）有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；由图可知，淀粉是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）中间产物葡萄糖（C6H12O6）所含碳元素和氧元素的质量比为（12×6）：（16×6）=3：4；
（3）乳酸在体内发生氧化反应，最终生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C3H6O3+3O2 3CO2+3H2O。
（1）有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；由图可知，淀粉是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）中间产物葡萄糖（C6H12O6）所含碳元素和氧元素的质量比为（12×6）：（16×6）=3：4；
（3）乳酸在体内发生氧化反应，最终生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C3H6O3+3O2 3CO2+3H2O。
21．（2024九上·苍南期中）如图为氢气还原氧化铜的微型实验装置图，请分析回答：
（1）实验开始时先挤压微型滴管，再点燃酒精灯，这样操作的目的是：　 　。
（2）实验过程中，能证明氧化铜被还原的实验现象是：　 　。
（3）实验过程已经得到了铜，可是结束后又变成了黑色，请分析造成这种结果可能的原因是：　 　。（请写出一种）
【答案】（1）让稀硫酸与锌反应产生氢气排净容器内的空气，防止发生爆炸
（2）黑色固体变为红色
（3）反应完成后先停止通入氢气，后停止加热，生成的铜再次被氧化
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）氢气还原氧化铜实验的安全注意事项：氢气是可燃性气体，与空气混合加热时可能发生爆炸，所以在加热前要先通氢气排尽装置内的空气，防止爆炸 。
（2）氢气还原氧化铜的反应现象：氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，当氢气还原氧化铜时，会观察到黑色固体逐渐变为红色，以此证明反应发生 。
（3）金属铜的化学性质：铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，若实验结束后操作不当，会使生成的铜再次被氧化，导致颜色变化 。
【解答】（1）可燃性气体在加热或点燃前都不能混有氧气，所以实验时都应该先检验纯度，挤压微型滴管让稀硫酸与锌反应产生氢气排净容器内的空气而后再加热，这主要是防止发生爆炸；
（2）氢气具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，实验过程中，能证明氧化铜被还原的实验现象是黑色固体变为红色；
（3）反应完成后先停止通入氢气，后停止加热，生成的铜再次被氧化，红色固体变回黑色。
（1）可燃性气体在加热或点燃前都不能混有氧气，所以实验时都应该先检验纯度，挤压微型滴管让稀硫酸与锌反应产生氢气排净容器内的空气而后再加热，这主要是防止发生爆炸，故填：让稀硫酸与锌反应产生氢气排净容器内的空气，防止发生爆炸；
（2）氢气具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，实验过程中，能证明氧化铜被还原的实验现象是黑色固体变为红色，故填：黑色固体变为红色；
（3）反应完成后先停止通入氢气，后停止加热，生成的铜再次被氧化，红色固体变回黑色，故填：反应完成后先停止通入氢气，后停止加热，生成的铜再次被氧化。
22．（2024九上·苍南期中）纯钛是银白色的金属固体，密度小，硬度大，常温下易被氧化。由钒铁磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图所示：
（1）根据上述信息写出钛的一种化学性质：　 　。
（2）根据上面提取钛的流程图，分析金属镁和钛的金属活动性关系是：　 　。
（3）钛广泛用于制造医疗用品，如制各种头盖骨、人造关节、骨骼固定夹等。下列有关钛的特性中支持这个应用的是______。
A．钛的密度比钢小，仅为4.54克/厘米，但机械强度可与钢媲美。
B．钛在常温下表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸强碱的腐蚀，表现出较强的抗腐蚀性。
C．钛具有“亲生物”性，一般不会使人体内产生不良反应。
D．钛没有磁性。
【答案】（1）常温下易被氧化
（2）镁的金属活动性比钛强
（3）A；B；C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据钛的性质分析；
（2）根据金属活动性顺序表的应用分析；
（3）根据钛的性质分析。
【解答】（1）根据“纯钛是银白色的金属固体，密度小，硬度大，常温下易被氧化”可知，钛的化学性质有：常温下易被氧化；
（2）根据流程图可知，Mg能置换出TiCl4中的钛，说明镁的金属活动性比钛强；
（3）A、钛的机械强度可与钢媲美，能满足医疗用品对强度的要求，符合题意；
B、钛在常温下表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸强碱的腐蚀，表现出较强的抗腐蚀性，有利于在体内长期使用，符合题意；
C、钛具有 “亲生物” 性，一般不会使人体内产生不良反应，不会对人体造成不良影响，符合题意；
D、钛没有磁性，与钛广泛用于制造医疗用品无关，不符合题意。
故答案为：ABC。
（1）根据“纯钛是银白色的金属固体，密度小，硬度大，常温下易被氧化”可知，钛的化学性质有：常温下易被氧化；
（2）根据流程图可知，Mg能置换出TiCl4中的钛，说明镁的金属活动性比钛强；
（3）A、钛的机械强度可与钢媲美，能满足医疗用品对强度的要求，符合题意；
B、钛在常温下表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸强碱的腐蚀，表现出较强的抗腐蚀性，有利于在体内长期使用，符合题意；
C、钛具有 “亲生物” 性，一般不会使人体内产生不良反应，不会对人体造成不良影响，符合题意；
D、钛没有磁性，与钛广泛用于制造医疗用品无关，不符合题意。
故选ABC。
23．（2024九上·苍南期中）为了证明酸和碱是否发生了化学反应，科学兴趣小组进行了如下实验探究。
【资料】①乙酸是一种有机酸，具有酸的通性；
②无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色；
③空气中含有水蒸气。
【设计实验】
实验一：如图甲，取三支洁净的试管，分别标为1号、2号、3号，向1号试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向2号试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，向3号试管中加入无水乙酸、氢氧化钠固体和无水硫酸铜，使试管内各试剂充分混合。（每支试管加入试剂后，迅速塞紧橡胶塞）
实验二：如图乙，取一定量的稀盐酸加入试管，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得反应过程溶液的pH，结果如图乙中的题图。
【实验反思】
（1）实验一中设置1号、2号试管的目的是　 　。
（2）实验一中能证明酸和碱反应有水生成的现象是　 　。
（3）当实验二传感器测得pH值为4时，溶液中的微粒有、、　 　。（写两种离子符号）
（4）由实验二传感器获得的数据分析，酸和碱发生反应的证据是　 　。
【答案】（1）验证无水乙酸、氢氧化钠固体不能使硫酸铜变色
（2）丙中无水硫酸铜变蓝色
（3）H+、Cl-
（4）溶液pH由小于7变成大于7
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据实验一中设置1号、2号试管的目的是验证无水乙酸、氢氧化钠固体不能使硫酸铜变色分析；
（2）根据无水硫酸铜遇水变蓝色分析；
（3）根据溶液显酸性分析；
（4）根据图象进行分析。
【解答】（1）如图甲，取三支洁净的试管，分别标为1号、2号、3号，向1号试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向2号试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，实验一中设置1号、2号试管的目的是验证无水乙酸、氢氧化钠固体不能使硫酸铜变色；
（2）乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，因此能证明酸和碱反应有水生成的现象是丙中无水硫酸铜变蓝色；
（3）如图乙，取一定量的稀盐酸加入试管，逐滴匀速滴加NaOH溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当实验二传感器测得pH为4时，溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，故溶液中含有水、氯化钠和氯化氢，则溶液中的微粒有H2O、Na+、H+、Cl-；
（4）由图像分析，盐酸pH小于7，加入氢氧化钠溶液后，溶液的pH逐渐增大，故酸和碱有发生反应的依据是溶液pH由小于7变成大于7。
（1）如图甲，取三支洁净的试管，分别标为1号、2号、3号，向1号试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向2号试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，实验一中设置1号、2号试管的目的是验证无水乙酸、氢氧化钠固体不能使硫酸铜变色；
（2）乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，因此能证明酸和碱反应有水生成的现象是丙中无水硫酸铜变蓝色；
（3）如图乙，取一定量的稀盐酸加入试管，逐滴匀速滴加NaOH溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当实验二传感器测得pH为4时，溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，故溶液中含有水、氯化钠和氯化氢，则溶液中的微粒有H2O、Na+、H+、Cl-；
（4）由图像分析，盐酸pH小于7，加入氢氧化钠溶液后，溶液的pH逐渐增大，故酸和碱有发生反应的依据是溶液pH由小于7变成大于7。
24．（2024九上·苍南期中）自嗨锅深受年轻人喜欢，锅盖上有个透气孔，锅内有一个发热包，加入冷水后可迅速升温从而加热食物。甲为自嗨锅的结构，乙图为发热包的部分说明书。
【实验原理】（1）请写出生石灰与水反应的化学方程式　 　。
【提出问题】发热包中为什么要加入铝粒？
【查阅资料】铝会与氢氧化钠发生反应并放热，反应方程式为：
【实验操作】（2）小科取发热剂和生石灰各3g，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如丙图所示。根据图像小科认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是　 　。
【分析交流】（3）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再　 　。
【改进建议】（4）除了说明书中注意事项外，请根据自嗨锅结构和原理，说出使用自嗨锅的过程需注意的一个安全事项　 　。
【答案】；由图像知生石灰和水反应放热的温度不够高，放热时间也不够长；加入适量的稀盐酸直至溶液变无色；加热时通气孔不能对人
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化钙和水反应的生成氢氧化钙来写出化学方程式；
（2）根据图像，可以看出生石灰和水反应的放出的热量远远低于发热剂反应时放出的热量，反应时间也不够长；
（3）根据氢氧化钠、碳酸钠都可以和稀酸（稀盐酸或稀硫酸）反应，酚酞溶液能使碱性溶液变红，利用颜色的变化来判断溶液酸碱性的变化；
（4）根据查阅的资料知，自嗨火锅使用会放出大量的热，同时还生成氢气，一定要保证气体顺利排出，防止发生危险。
【解答】①生石灰（）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，故填：；
②由图像可知，生石灰反应放热的温度不够高，且持续时间不够长，所以“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，故填：由图像知生石灰和水反应放热的温度不够高，放热时间也不够长；
③发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，酚酞遇碱变红，再加入适量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液为中性溶液，溶液逐渐变为无色，故填：加入适量的稀盐酸直至溶液变无色；
④自嗨锅加热时，水变成水蒸气自通气口逸出，温度较高，易烫伤，所以加热时通气孔不能对人，故填：加热时通气孔不能对人。
25．（2024九上·苍南期中）古人使用的投石机是应用杠杆及能量转化的原理制成的。项目化学习小组对其开展研究，并利用木板、橡皮筋、瓶盖、等体积实心小球（木球a、石球b、铁球c）制作了简易的投石机，如图投射时，只要下压抛掷杆及小球，改变橡皮筋的形变程度，松手后抛掷杆即可绕固定轴转动，当抛掷杆碰撞到挡板时，瓶盖内的小球会被抛出。
表一：投石器制作的评价量表
评价指标（总投射10次） 评价等级
优秀 良好 待改进
指标一：投远 射程最远 射程较远 射程较近
指标二：投准 ？ 4-6次能投射到指定区域 3次及以下能投射到指定区域
（1）小组自评“投远”这一指标为良好。如何增大射程呢？小组对射程的影响因素展开了探究。
①小组认为，同一木球射程与橡皮筋的形变程度有关。下压抛掷杆分别位于不同位置，发现在橡皮筋的形变程度越大时，木球的射程越远。从能量转化的角度分析木球射程越远的原因　 　。
②小组根据能量转化和动能的影响因素分析，可知射程与抛掷小球的质量有关，当橡皮筋的形变程度相同时，3个小球射程由远到近排序为　 　（用字母表示）。
（2）利用该投石器，小组希望让铁球能投得更远，简单可行的改进方法为　 　。
（3）请你给评价指标二“投准”的优秀等级设计评价标准　 　。
【答案】（1）橡皮筋具有的弹性势能越大，木球离开时获得的动能越大；a、b、c
（2）换用更粗的橡皮筋弹拉
（3）是否可以调节射程
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）根据弹性势能转化为动能，结合斜抛运动分析；
（2）根据能量的转化分析；
（3）结合实际，投射的距离需要调节分析。
【解答】（1）①同一木球射程与橡皮筋的形变程度有关，下压抛掷杆分别位于不同位置进行实验。发现在橡皮筋的形变程度越大时，橡皮筋具有的弹性势能越大，木球离开时获得的动能越大，木球的射程越远。
②小组根据能量转化和动能的影响因素分析，可知射程与抛掷小球的质量有关，当橡皮筋的形变程度相同时，获得的动能相同，而三小球的质量不同，质量大的速度小，能够飞行的距离短，故3个小球射程由远到近排序为a、b、c。
（2）利用该投石器，小组希望让铁球能投得更远，需要获得更大的动能，故橡皮筋的弹性势能更大，形变一定时，增大橡皮筋的粗细可以增大弹性势能，故简单可行的改进为换用更粗的橡皮筋弹拉。
（3）不同质量的小球投射距离不同，若需要投射到相同距离，需要设置可以条件射程的装置，指标三是否可以调节射程。
（1）[1]①同一木球射程与橡皮筋的形变程度有关，下压抛掷杆分别位于不同位置进行实验。发现在橡皮筋的形变程度越大时，橡皮筋具有的弹性势能越大，木球离开时获得的动能越大，木球的射程越远。
[2]②小组根据能量转化和动能的影响因素分析，可知射程与抛掷小球的质量有关，当橡皮筋的形变程度相同时，获得的动能相同，而三小球的质量不同，质量大的速度小，能够飞行的距离短，故3个小球射程由远到近排序为a、b、c。
（2）利用该投石器，小组希望让铁球能投得更远，需要获得更大的动能，故橡皮筋的弹性势能更大，形变一定时，增大橡皮筋的粗细可以增大弹性势能，故简单可行的改进为换用更粗的橡皮筋弹拉。
（3）不同质量的小球投射距离不同，若需要投射到相同距离，需要设置可以条件射程的装置，指标三是否可以调节射程。
26．（2024九上·苍南期中）“绿水青山，就是金山银山!”在习总书记的号召下，绿色环保意识早就深入我们的生活。小组同学对某工厂排放的气体成分进行探究，猜想可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，该小组的同学为了探究气体的组成，结合气体检验———气体净化———气体转化———气体检验———尾气处理的思维模型，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色。
在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：
反应前后 反应前 反应后
C装置中的试管与固体的总质量/克 a c
D装置的中U形管与固体的总质量/克 b d
请分析回答下列问题：
（1）小组同学发现该套装置有一明显的不足，请你指出：　 　。
（2）装置C体现的是上述思维模型中的　 　。
（3）通过表格数据分析，小组同学得出原混合气体还含有CO，他们的依据是　 　（用字母a、b、c、d表示）。
（4）实验中有同学提出来，钡离子是重金属离子，会污染环境，是不是可以用其他物质来代替呢 于是分小组展开了讨论。根据现有的NaCl溶液、CaCl2溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液，你认为替代氢氧化钡溶液的最佳选项是　 　。
A.NaOH和NaCl的混合液B.Ca（OH）2和CaCl2的混合液
C.NaCl和CaCl2的混合液D.NaOH和CaCl2的混合液
【答案】缺少尾气处理装置；气体转化；；D
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据该实验中可能存在CO，CO具有毒性，排放到空气中会污染空气进行分析；
（2）根据装置C的作用是在高温下使气体与氧化铜反应，这属于气体转化的过程进行分析；
（3）根据C装置中减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，D装置中增加的质量为水的质量进行分析；
（4）根据氢氧化钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，其作用是检验并吸收二氧化碳进行分析。
【解答】（1）在化学实验中，特别是涉及到有毒或有害气体的实验时，尾气处理是非常重要的，以避免未反应的气体直接排放到环境中造成污染；该实验中可能存在CO，CO具有毒性，该实验装置的一个明显不足是缺少尾气处理装置；
（2）装置C的作用是在高温下使气体与氧化铜反应，这属于气体转化的过程。气体中的还原性气体如CO和H2可以将黑色的氧化铜还原为红色的铜，同时自身被氧化。装置C体现了上述思维模型中的“气体转化”环节；
（3）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能被碱石灰吸收，C装置中减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，D装置中增加的质量为水的质量，水中氧元素的质量为（d﹣b）××100%=，若参加反应的氧化铜中氧元素质量大于与水中氧元素质量，则证明混合气体中含CO，即（a﹣c）＞；
（4）氢氧化钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，其作用是检验并吸收二氧化碳。
A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钠与二氧化碳不能反应，该组试剂只能吸收二氧化碳，不能检验二氧化碳，不符合题意；
B、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙与二氧化碳不能反应，该组试剂能检验二氧化碳，但氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳的量较少，不符合题意；
C、NaCl和CaCl2都不能与二氧化碳反应，不符合题意；
D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，NaOH和CaCl2的混合液中存在氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该组试剂既能检验二氧化碳又能吸收二氧化碳，符合题意。
故答案为：D。
27．（2024九上·苍南期中）工业上常用石灰石高温煅烧来制取化工原料生石灰，其反应原理是，为了探究球状石灰石恰好完全煅烧所需的时间与温度的关系。小明查阅到了如下资料：
资料一：煅烧时温度维持在之间，直至石灰石恰好完全分解，生石灰的产出率高、品质好。如果煅烧时间过长，生成的生石灰品质会下降；煅烧时间过短，石灰石未完全分解，产出率降低。
资料二：煅烧时，球状石灰石从外向里逐渐分解，烧透的厚度与成分如图甲所示。一定大小的球状石灰石，烧透厚度与煅烧时间、温度的关系如图乙所示。
（1）根据图乙，可以得出的初步结论是：　 　。
（2）推测要将半径为75毫米的球状石灰石在8小时内烧透，温度应控制在______。
A． B．
C． D．以上
（3）工厂采集的石灰石形状大小不一，工人会用碎石机将采集到的石灰石处理成图丙所示的大小相同的球状，并预热一段时间再开始煅烧，可大大提高生石灰产量和品质。请结合上述探究解释其中的科学原理。　 　。
（4）请你设计简单的实验证明石灰石已经完全分解　 　（写出实验药品和现象）。
【答案】（1）相同条件下，在一定范围内，温度越高，煅烧时间越长，球状石灰石烧透厚度越大
（2）B
（3）预热可使石灰石第一时间处于900-1150℃之间的最佳温度，用碎石机将采集到的石灰石处理，可以保证石灰石形状大小一样，确保石灰石煅烧时受热程度一致，产率高、品质好
（4）取适量样品于试管中，高温加热，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水不变浑浊，说明石灰石已经完全分解
【知识点】二氧化碳的检验和验满；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）图表分析：分析图乙，横坐标为煅烧时间，纵坐标为烧透厚度，不同曲线代表不同温度，观察温度、煅烧时间与烧透厚度的关系 。
（2）数据推理与应用：根据图乙中烧透厚度随温度、时间的变化规律，结合题目中半径为 75 毫米（烧透厚度为 75 毫米 ）、8 小时内烧透的条件，推理所需温度 。
（3）反应条件对反应结果的影响：从反应物接触面积、温度对反应速率和充分性的影响角度，分析将石灰石处理成相同球状并预热的作用 。
【解答】（1）由图乙可知，相同条件下，在一定范围内，温度越高，球状石灰石烧透厚度越大；当煅烧温度一定时，煅烧时间越长，球状石灰石烧透厚度越大；故可以初步得出结论：相同条件下，在一定范围内，温度越高，煅烧时间越长，球状石灰石烧透厚度越大；
（2）要将半径为75毫米的球状石灰石在8小时内烧透，每小时烧透的厚度为：75毫米÷8h=9.375毫米/h，由图乙可知，1000℃时每小时烧透厚度为6.6毫米、1052℃时每小时烧造厚度为10毫米，9.375毫米介于6.6毫米-10毫米之间，故要在8小时内烧透75mm的球状石灰石温度应控制在1000℃-1052℃。
故选B；
（3）由题中资料可知， 温度维持在900-1150℃之间煅烧石灰石产出率品质更好，因此预热可以制造上述温度条件，避免低于900℃煅烧的情况；而将大小不一的石灰石处理成大小相同的球状，可保证每块石灰石受热程度一致，不至于使个别石灰石煅烧时间过长，降低品质，故填：预热可使石灰石第一时间处于900-1150℃之间的最佳温度，用碎石机将采集到的石灰石处理，可以保证石灰石形状大小一样，确保石灰石煅烧时受热程度一致，产率高、品质好；
（4）石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故设计简单的实验证明石灰石已经完全分解：取适量样品于试管中，高温加热，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水不变浑浊，说明石灰石已经完全分解。
（1）由图乙可知，相同条件下，在一定范围内，温度越高，球状石灰石烧透厚度越大；当煅烧温度一定时，煅烧时间越长，球状石灰石烧透厚度越大；故可以初步得出结论：相同条件下，在一定范围内，温度越高，煅烧时间越长，球状石灰石烧透厚度越大；
（2）要将半径为75毫米的球状石灰石在8小时内烧透，每小时烧透的厚度为：75毫米÷8h=9.375毫米/h，由图乙可知，1000℃时每小时烧透厚度为6.6毫米、1052℃时每小时烧造厚度为10毫米，9.375毫米介于6.6毫米-10毫米之间，故要在8小时内烧透75mm的球状石灰石温度应控制在1000℃-1052℃。
故选B；
（3）由题中资料可知， 温度维持在900-1150℃之间煅烧石灰石产出率品质更好，因此预热可以制造上述温度条件，避免低于900℃煅烧的情况；而将大小不一的石灰石处理成大小相同的球状，可保证每块石灰石受热程度一致，不至于使个别石灰石煅烧时间过长，降低品质，故填：预热可使石灰石第一时间处于900-1150℃之间的最佳温度，用碎石机将采集到的石灰石处理，可以保证石灰石形状大小一样，确保石灰石煅烧时受热程度一致，产率高、品质好；
（4）石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故设计简单的实验证明石灰石已经完全分解：取适量样品于试管中，高温加热，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水不变浑浊，说明石灰石已经完全分解。
28．（2024九上·苍南期中）科学小组为验证酸的化学性质，做了四组实验。请分析并回答问题。
（1）A组试管都有产生，若要制得较纯的，选用稀硫酸而不选盐酸的原因是　 　。
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是　 　。
（3）C组实验忘记滴加指示剂，请写出一种判定酸过量的方法：　 　。
（4）根据离子浓度的变化，有同学认为D组实验不能说明酸的通性，理由是①号试管反应的实质是：，数量没有减少。请写出②号试管反应的实质：　 　。
【答案】（1）盐酸具有挥发性，可能使制得的氢气不纯
（2）黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色
（3）取样品，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色（合理即可）
（4）
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）盐酸的挥发性：盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。在金属与酸反应制取气体时，若用盐酸，挥发出的氯化氢气体混入生成的气体中，会导致气体不纯 。
（2）酸与金属氧化物的反应：氧化铜属于金属氧化物，能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，生成可溶性铜盐，铜盐溶液通常为蓝色 。
（3）酸的化学性质及检验：酸在溶液中会电离出氢离子，可利用酸的化学性质（如使紫色石蕊变红、与活泼金属反应产生气体等）来检验酸是否过量 。
（4）酸的通性实质：酸的通性是由氢离子体现的，即酸在反应中能解离出H+，并参与反应。若反应中H+
未参与（数量未减少），则不能体现酸的通性；若反应有H+ 参与，才体现酸的通性 。
【解答】（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，可能使制得的氢气不纯；
（2）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水、能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的氯化铜、硫酸铜溶液显蓝色，会观察到黑色固体逐渐减少，溶液变成蓝色；
（3）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，C 组实验忘记滴加指示剂，判定酸过量的方法：取反应后的溶液少量于试管中，加入紫色的石蕊试液，若溶液变红色，则酸过量；
（4）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水、能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该类反应中消耗了硫酸中氢离子和氯化钡溶液中的钡离子生成硫酸钡。反应的实质：。
（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，可能使制得的氢气不纯；
（2）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水、能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的氯化铜、硫酸铜溶液显蓝色，会观察到黑色固体逐渐减少，溶液变成蓝色；
（3）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，C 组实验忘记滴加指示剂，判定酸过量的方法：取反应后的溶液少量于试管中，加入紫色的石蕊试液，若溶液变红色，则酸过量；
（4）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水、能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该类反应中消耗了硫酸中氢离子和氯化钡溶液中的钡离子生成硫酸钡。反应的实质：。
29．（2024九上·苍南期中）如图所示把金属小球放在A处，然后让它静止沿轨道滚下，忽略轨道的摩擦及空气的阻力，请在坐标图像中绘制出小球在由A滚动到D的过程中，动能变化的大致情况。
【答案】
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）机械能守恒：忽略摩擦和空气阻力时，小球的机械能（动能 + 重力势能）守恒。重力势能与质量、高度有关（Ep=mgh）；动能与质量、速度有关（），且动能和重力势能可相互转化 。
（2）动能与高度的关系：小球质量不变时，高度降低，重力势能减小，动能增大；高度升高，重力势能增大，动能减小 。
【解答】忽略轨道的摩擦及空气的阻力，整个过程中小球的机械能守恒；
A→B重力势能全部转化为动能，且B点时小球的动能最大；B→C动能一部分转化为重力势能，动能减小，且在C点时动能不为零；C→B，重力势能转化为动能，动能增大，且达到B点时的动能与原来达到B点时的动能相等；B→D动能进一步转化为重力势能，动能减小，且D点还有一定的动能（即此时动能不为零）。所以大致图像如下：
30．（2024九上·苍南期中）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，科学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：
（1）C中的溶质为　 　（填化学式）
（2）若D能使紫色石蕊试液变红，则D为　 　（填物质名称）
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为　 　（请写出一种）
【答案】（1）FeCl3
（2）盐酸
（3）二氧化碳
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】（1）观察颜色，显黄色的是氯化铁溶液，显无色的是另外四种溶液，C是硫酸铜溶液，溶质是氯化铁，其化学式为FeCl3；
（2）滴加紫色石蕊溶液，变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，显紫色的是氯化钠溶液，D能使紫色石蕊试液变红，D是稀盐酸；
（3）根据图示可知，变蓝色的是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，B是氢氧化钠溶液，二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化；碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应；故物质X为二氧化碳或碳酸钠等。
（1）观察颜色，显黄色的是氯化铁溶液，显无色的是另外四种溶液，C是硫酸铜溶液，溶质是氯化铁，其化学式为FeCl3；
（2）滴加紫色石蕊溶液，变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，显紫色的是氯化钠溶液，D能使紫色石蕊试液变红，D是稀盐酸；
（3）根据图示可知，变蓝色的是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，B是氢氧化钠溶液，二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化；碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应；故物质X为二氧化碳或碳酸钠等。
31．（2024九上·苍南期中）2024年9月29日，苍南玉苍山景区空中观光旅游路线正式开通，其中一条线路是：桥墩某地作为直升机临时起降点，直飞玉苍山，分钟穿梭山水间，上下高差720米。若一位旅客质量为60千克，求从起降点到玉苍山，直升机对旅客做的功是多少？功率至少是多少？
【答案】从起降点到玉苍山，直升机对旅客做的功
W=Gh=mgh=60kg×10N/kg×720m=432000J
功率至少是
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据W=Gh=mgh得出直升机对旅客做的功，根据得出功率。
32．（2024九上·苍南期中）实验室现有硫酸铜和硫酸钠的固体混合物样品，小科同学想测定样品中硫酸铜的质量分数。先称取该混合物样品25g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分反应，反应的化学方程式
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 4.9 x 14.7 14.7
（1）表中x的数值为　 　。
（2）计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为多少？
（3）反应后所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？
【答案】（1）9.8
（2）设：原固体混合物样品中硫酸铜的质量为y 。
y=24g
原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数=。
答：原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为96%。
（3）设：反应后所得硫酸钠质量为z。
z=21.3g
反应后所得硫酸钠溶液的溶质质量分数=。
答：反应后所得硫酸钠溶液的溶质质量分数20.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表中的数据求x的数值；
（2）根据沉淀的质量计算硫酸铜的质量及质量分数；
（3）根据溶质质量分数的计算公式计算。
【解答】（1）由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应能生成4.9g沉淀，75g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成4.9g×3=14.7g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成4.9g×2=9.8g沉淀；
（1）由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应能生成4.9g沉淀，75g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成4.9g×3=14.7g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成4.9g×2=9.8g沉淀；
（2）见答案；
（3）见答案。
1 / 1浙江省温州市苍南县2024-2025学年九年级上学期期中考科学试题
1．（2024九上·苍南期中）瓷器制作是我国古代技术发展的智慧结晶。下图是其中四道工序，其中主要发生化学变化的是（　　）
A．揉泥 B．做坯
C．烧窑 D．画瓷
2．（2024九上·苍南期中）科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液
B．稀释浓硫酸
C．加入锌粒
D．干燥氢气
3．（2024九上·苍南期中）下列物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（　　）
A．水银—Hg—单质 B．石灰石——氧化物
C．火碱—NaOH—碱 D．纯碱——盐
4．（2024九上·苍南期中）下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中碱性最强的是（　　）
液体 血浆 胰液 胃液 胆汁
pH 7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5 7.1~7.3
A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．胆汁
5．（2024九上·苍南期中）投掷实心球是杭州市中考体测项目之一。以下情景中，人对实心球做功的是（　　）
①捡起球　　②停在空中
③挥动球　　④球飞出去
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
6．（2024九上·苍南期中）行驶在高速公路上的汽车，司机突然发现刹车失灵，为了避险，将车开上铺有碎石且沿山坡向上的避险车道，最终停下。若不考虑汽车因油耗引起的质量减小，则下列关于汽车上坡过程的说法，正确的是（　　）
A．动能增加，重力势能减小 B．动能不变，重力势能增加
C．动能不变，重力势能不变 D．动能减小，重力势能增加
（2024九上·苍南期中）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索，据此完成下面小题。
①用小刀将紫甘蓝叶片切成小块 ②将紫甘蓝小块放入研钵中，加入适量的的酒精，反复捣碎 ③将步骤②中的物质倒入纱布中，在烧杯中得到紫甘蓝汁液
7．小组制作试剂过程如上图，步骤③中的物质分离的原理类似于（　　）
A．沉淀 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏
8．利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小明选取了5个位置取样测量（图中表示农场俯视图取样点），则取样方式最合理的是（　　）
A． B．
C． D．
（2024九上·苍南期中）物质的结构、性质与用途间存在一定关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。据此完成下面小题。
9．结构一性质：铜在潮湿的空气中易生锈。古人通过往铜中加入锡，加热熔融后制成青铜合金，来增强防锈能力，其原理是（　　）
A．隔绝水 B．改变铜原子的种类
C．隔绝空气 D．改变金属内部结构
10．性质—用途：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），这是利用其化学性质中（　　）
A．能与某些碱反应 B．能与某些金属反应
C．能与某些盐反应 D．能与某些金属氧化物反应
11．如图是小明制作的物质的结构、性质和用途之间的关系图，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2024九上·苍南期中）在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2024九上·苍南期中）家庭配置波尔多液的过程： ①在塑料容器里加入1克胆矾(CuSO4 5H2O)再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液； ②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。实验中的现象或变化不合理的是（　　）
A．①中出现的现象是白色固体溶解，溶液变成蓝色
B．②中加入少量水发生了化学变化，之后加入的10毫升水发生了物理变化
C．③中出现蓝色絮状沉淀
D．配置的波尔多液是悬浊液
14．（2024九上·苍南期中）分别向两份装有等质量的镁粉和铁粉的烧杯中逐渐加入等浓度的稀硫酸直至过量，下列图像中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2024九上·苍南期中）为了除去溶液中的少量杂质，下列实验中所选试剂正确的是（　　）
选项 溶液 杂质 试剂
A 适量溶液
B 足量粉末
C 适量溶液
D 稀 足量固体
A．A B．B C．C D．D
16．（2024九上·苍南期中）灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：　 　。
（2）取出培养皿并配置溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：　 　。
（3）丙、丁处反应产生的气体是　 　。
17．（2024九上·苍南期中）在探索酸碱反应是否放热的过程中，同学们进行了如下实验，请回答下列问题：
（1）将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他推出酸碱反应是放热反应的结论，有同学认为推理不合理，理由是　 　。
（2）将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，并用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示；从图中可知酸和碱的反应　 　（选填“放出”或“吸收”）热量，烧杯中溶液pH值逐渐　 　（选填“升高”或“降低”）。
18．（2024九上·苍南期中）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图所示。
果蔬洗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350克 【使用方法】1千克常温水，添加15克左右（约3盖），果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗。
（1）测定果蔬洗盐配制液酸碱度的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，　 　，读出溶液pH。
（2）瓜果表面残留的农药一般呈酸性，用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。主要是利用配料的物质是：　 　。（请写出一种）
19．（2024九上·苍南期中）化学材料和化学技术在智能房屋建设和家具生活中有着广泛的应用，如图所示。
（1）智能房屋采用太阳能电池供电，太阳能电池板能将太阳能直接转化为　 　。
（2）甲烷气体传感器按装在厨房墙壁的上端，说明该气体的密度　 　空气。（填“大于”“小于”“等于”）
（3）新型碳纤维强度是钢的20倍，为了提高碳纤维的强度，必须选择适当的预氧化条件。将碳纤维进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如乙图所示。由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是　 　。
20．（2024九上·苍南期中）目前，免拆型手术缝合线广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料——聚乳酸[]制作而成。聚乳酸可以通过以下路径制取：
（1）从物质分类角度看，淀粉属于　 　（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）中间产物葡萄糖所含碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）乳酸在体内发生氧化反应，最终生成二氧化碳和水，请写出乳酸氧化的化学方程式：　 　。
21．（2024九上·苍南期中）如图为氢气还原氧化铜的微型实验装置图，请分析回答：
（1）实验开始时先挤压微型滴管，再点燃酒精灯，这样操作的目的是：　 　。
（2）实验过程中，能证明氧化铜被还原的实验现象是：　 　。
（3）实验过程已经得到了铜，可是结束后又变成了黑色，请分析造成这种结果可能的原因是：　 　。（请写出一种）
22．（2024九上·苍南期中）纯钛是银白色的金属固体，密度小，硬度大，常温下易被氧化。由钒铁磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图所示：
（1）根据上述信息写出钛的一种化学性质：　 　。
（2）根据上面提取钛的流程图，分析金属镁和钛的金属活动性关系是：　 　。
（3）钛广泛用于制造医疗用品，如制各种头盖骨、人造关节、骨骼固定夹等。下列有关钛的特性中支持这个应用的是______。
A．钛的密度比钢小，仅为4.54克/厘米，但机械强度可与钢媲美。
B．钛在常温下表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸强碱的腐蚀，表现出较强的抗腐蚀性。
C．钛具有“亲生物”性，一般不会使人体内产生不良反应。
D．钛没有磁性。
23．（2024九上·苍南期中）为了证明酸和碱是否发生了化学反应，科学兴趣小组进行了如下实验探究。
【资料】①乙酸是一种有机酸，具有酸的通性；
②无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色；
③空气中含有水蒸气。
【设计实验】
实验一：如图甲，取三支洁净的试管，分别标为1号、2号、3号，向1号试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向2号试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，向3号试管中加入无水乙酸、氢氧化钠固体和无水硫酸铜，使试管内各试剂充分混合。（每支试管加入试剂后，迅速塞紧橡胶塞）
实验二：如图乙，取一定量的稀盐酸加入试管，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得反应过程溶液的pH，结果如图乙中的题图。
【实验反思】
（1）实验一中设置1号、2号试管的目的是　 　。
（2）实验一中能证明酸和碱反应有水生成的现象是　 　。
（3）当实验二传感器测得pH值为4时，溶液中的微粒有、、　 　。（写两种离子符号）
（4）由实验二传感器获得的数据分析，酸和碱发生反应的证据是　 　。
24．（2024九上·苍南期中）自嗨锅深受年轻人喜欢，锅盖上有个透气孔，锅内有一个发热包，加入冷水后可迅速升温从而加热食物。甲为自嗨锅的结构，乙图为发热包的部分说明书。
【实验原理】（1）请写出生石灰与水反应的化学方程式　 　。
【提出问题】发热包中为什么要加入铝粒？
【查阅资料】铝会与氢氧化钠发生反应并放热，反应方程式为：
【实验操作】（2）小科取发热剂和生石灰各3g，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如丙图所示。根据图像小科认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是　 　。
【分析交流】（3）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再　 　。
【改进建议】（4）除了说明书中注意事项外，请根据自嗨锅结构和原理，说出使用自嗨锅的过程需注意的一个安全事项　 　。
25．（2024九上·苍南期中）古人使用的投石机是应用杠杆及能量转化的原理制成的。项目化学习小组对其开展研究，并利用木板、橡皮筋、瓶盖、等体积实心小球（木球a、石球b、铁球c）制作了简易的投石机，如图投射时，只要下压抛掷杆及小球，改变橡皮筋的形变程度，松手后抛掷杆即可绕固定轴转动，当抛掷杆碰撞到挡板时，瓶盖内的小球会被抛出。
表一：投石器制作的评价量表
评价指标（总投射10次） 评价等级
优秀 良好 待改进
指标一：投远 射程最远 射程较远 射程较近
指标二：投准 ？ 4-6次能投射到指定区域 3次及以下能投射到指定区域
（1）小组自评“投远”这一指标为良好。如何增大射程呢？小组对射程的影响因素展开了探究。
①小组认为，同一木球射程与橡皮筋的形变程度有关。下压抛掷杆分别位于不同位置，发现在橡皮筋的形变程度越大时，木球的射程越远。从能量转化的角度分析木球射程越远的原因　 　。
②小组根据能量转化和动能的影响因素分析，可知射程与抛掷小球的质量有关，当橡皮筋的形变程度相同时，3个小球射程由远到近排序为　 　（用字母表示）。
（2）利用该投石器，小组希望让铁球能投得更远，简单可行的改进方法为　 　。
（3）请你给评价指标二“投准”的优秀等级设计评价标准　 　。
26．（2024九上·苍南期中）“绿水青山，就是金山银山!”在习总书记的号召下，绿色环保意识早就深入我们的生活。小组同学对某工厂排放的气体成分进行探究，猜想可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，该小组的同学为了探究气体的组成，结合气体检验———气体净化———气体转化———气体检验———尾气处理的思维模型，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色。
在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：
反应前后 反应前 反应后
C装置中的试管与固体的总质量/克 a c
D装置的中U形管与固体的总质量/克 b d
请分析回答下列问题：
（1）小组同学发现该套装置有一明显的不足，请你指出：　 　。
（2）装置C体现的是上述思维模型中的　 　。
（3）通过表格数据分析，小组同学得出原混合气体还含有CO，他们的依据是　 　（用字母a、b、c、d表示）。
（4）实验中有同学提出来，钡离子是重金属离子，会污染环境，是不是可以用其他物质来代替呢 于是分小组展开了讨论。根据现有的NaCl溶液、CaCl2溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液，你认为替代氢氧化钡溶液的最佳选项是　 　。
A.NaOH和NaCl的混合液B.Ca（OH）2和CaCl2的混合液
C.NaCl和CaCl2的混合液D.NaOH和CaCl2的混合液
27．（2024九上·苍南期中）工业上常用石灰石高温煅烧来制取化工原料生石灰，其反应原理是，为了探究球状石灰石恰好完全煅烧所需的时间与温度的关系。小明查阅到了如下资料：
资料一：煅烧时温度维持在之间，直至石灰石恰好完全分解，生石灰的产出率高、品质好。如果煅烧时间过长，生成的生石灰品质会下降；煅烧时间过短，石灰石未完全分解，产出率降低。
资料二：煅烧时，球状石灰石从外向里逐渐分解，烧透的厚度与成分如图甲所示。一定大小的球状石灰石，烧透厚度与煅烧时间、温度的关系如图乙所示。
（1）根据图乙，可以得出的初步结论是：　 　。
（2）推测要将半径为75毫米的球状石灰石在8小时内烧透，温度应控制在______。
A． B．
C． D．以上
（3）工厂采集的石灰石形状大小不一，工人会用碎石机将采集到的石灰石处理成图丙所示的大小相同的球状，并预热一段时间再开始煅烧，可大大提高生石灰产量和品质。请结合上述探究解释其中的科学原理。　 　。
（4）请你设计简单的实验证明石灰石已经完全分解　 　（写出实验药品和现象）。
28．（2024九上·苍南期中）科学小组为验证酸的化学性质，做了四组实验。请分析并回答问题。
（1）A组试管都有产生，若要制得较纯的，选用稀硫酸而不选盐酸的原因是　 　。
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是　 　。
（3）C组实验忘记滴加指示剂，请写出一种判定酸过量的方法：　 　。
（4）根据离子浓度的变化，有同学认为D组实验不能说明酸的通性，理由是①号试管反应的实质是：，数量没有减少。请写出②号试管反应的实质：　 　。
29．（2024九上·苍南期中）如图所示把金属小球放在A处，然后让它静止沿轨道滚下，忽略轨道的摩擦及空气的阻力，请在坐标图像中绘制出小球在由A滚动到D的过程中，动能变化的大致情况。
30．（2024九上·苍南期中）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，科学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：
（1）C中的溶质为　 　（填化学式）
（2）若D能使紫色石蕊试液变红，则D为　 　（填物质名称）
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为　 　（请写出一种）
31．（2024九上·苍南期中）2024年9月29日，苍南玉苍山景区空中观光旅游路线正式开通，其中一条线路是：桥墩某地作为直升机临时起降点，直飞玉苍山，分钟穿梭山水间，上下高差720米。若一位旅客质量为60千克，求从起降点到玉苍山，直升机对旅客做的功是多少？功率至少是多少？
32．（2024九上·苍南期中）实验室现有硫酸铜和硫酸钠的固体混合物样品，小科同学想测定样品中硫酸铜的质量分数。先称取该混合物样品25g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分反应，反应的化学方程式
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 4.9 x 14.7 14.7
（1）表中x的数值为　 　。
（2）计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为多少？
（3）反应后所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学变化现象
【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】A、揉泥没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、做坯没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、烧窑，燃烧属于化学变化；故选项正确；
D、画瓷没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故答案为：C。
2．【答案】A
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）pH 试纸的使用：用 pH 试纸测定溶液 pH 时，应将 pH 试纸放在洁净的玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡对比读数 。
（2）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，切不可把水注入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅 。
（3）固体药品的取用：向试管中加入块状固体（如锌粒）时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部，防止打破试管 。
（4）气体的干燥：用浓硫酸干燥气体时，气体应从长导管进入，短导管导出，让气体与浓硫酸充分接触，达到干燥目的 。
【解答】A、测定溶液 pH 时，将 pH 试纸放在洁净玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴加，操作正确，故该选项正确。
B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸注入水中，而不是把水注入浓硫酸中，否则会引发危险，故该选项错误。
C、向试管中加锌粒时，未将试管横放，直接放入锌粒易打破试管，操作错误，故该选项错误。
D、用浓硫酸干燥氢气，气体应从长导管进、短导管出，图中进气方向错误，不能充分干燥，故该选项错误。
故答案为：A 。
3．【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别，进行分析判断。
【解答】A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，碳酸钙的化学式为CaCO3，且碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，也不属于氧化物，符合题意；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意；
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
故答案为：B。
4．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
【解答】A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性；
B、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性；
C、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性；
D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性；
故答案为：B。
5．【答案】A
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】做功的两个必要因素：作用在物体上的力；物体在力的方向上通过的距离，二者缺一不可。
【解答】①将球从地上拿起，有力作用在球上，球在该力的方向上通过了一定的距离，人对球做功；
②手托球保持静止，有力作用在球上，但球没有在力的方向上移动距离，人对球不做功；
③挥动球，有力作用在球上，球在该力的方向上移动距离，人对球做功；
④球飞出去，靠的是惯性，有距离，但没有对球施加力，人对球不做功。
综上分析可知，人对实心球做功是①和③。
故答案为：B。
6．【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】质量和速度大小决定动能的大小，质量和高度的大小决定重力势能的大小，据此分析即可。
【解答】汽车在上坡过程中，质量不变，速度减小，因此动能减小；质量不变，高度增大，因此重力势能增大，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
【答案】7．B
8．A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，利用滤纸等多孔材料，使液体通过而固体留在上面 。
（2）土壤取样的原则：为使土壤酸碱性检测结果准确，取样时应遵循随机、均匀分布的原则，这样能保证样本具有代表性，反映整个矩形农场土壤的酸碱性情况 。
7．步骤③中将步骤②中的物质倒入纱布中，在烧杯中得到紫甘蓝汁液，即步骤③中纱布能将不溶性固体和液体分离，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，则步骤③中的物质分离的原理类似于过滤操作；
故答案为：B；
8．利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小明选取了5个位置取样测量，要在矩形农场的5个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，观察图示可知，A符合要求；
故答案为：A。
【答案】9．D
10．D
11．A
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）合金的性质原理：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，合金的内部结构与纯金属不同，这种结构的改变会使合金的性能（如抗腐蚀性等）发生变化 。
（2）酸的化学性质：酸能与金属氧化物反应生成盐和水，金属氧化物如氧化铁、氧化铜等能与酸发生复分解反应 。
（3）物质结构、性质与用途的关系：物质的结构决定性质，性质决定用途，即结构通过影响性质，进而决定物质的用途 。
9．古人通过往铜中加入锡，加热熔融后制成青铜合金，来增强防锈能力，未隔绝氧气和水，也未改变其铜原子的结构，其原理是改变金属内部结构。
故答案为：D；
10．铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故可用稀硫酸除去铁锈，氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于金属氧化物，故是利用其能与某些金属氧化物反应的性质。
故答案为：D；
11．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
故答案为：A。
12．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等。
【解答】A、氢氧化钙溶液和硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钙，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
B、氢氧化钙溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
C、氢氧化钙溶液和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。
D、氢氧化钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
故答案为：C。
13．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】（1）胆矾晶体是蓝色的不是白色的；
（2）化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成；
（3）氢氧化铜为蓝色沉淀；
（4）由不溶性的固体颗粒分散在水中形成悬浊液。
【解答】A.胆矾为蓝色晶体，因此①中出现的现象是蓝色固体溶解，故A错误符合题意；
B.②中生石灰与水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化；再加水10毫升，配成石灰乳，发生了物理变化；故B正确不合题意；
C.③中硫酸铜溶液与氢氧化钙反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故C正确不合题意；
D.氢氧化铜难溶于水，是固体小颗粒分散到水中形成的，因此配制的波尔多液是悬浊液，故D正确不合题意。
故选A。
14．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】 据开始阶段，等质量的硫酸与足量的镁、铁反应时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最后生成的氢气质量镁大于铁进行分析。
【解答】 开始阶段，等质量的硫酸与足量的镁、铁反应时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最后生成的氢气质量镁大于铁。
故选B。
15．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A、Na2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、足量CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CuSO4和Fe2（SO4）3均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、稀HCl能与足量CaCO3固体反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故答案为：B。
16．【答案】（1）NaOH固体
（2）氢氧化钙溶液
（3）二氧化碳
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）水雾消失即水被吸收；
（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水；
（3）碳酸盐和酸反应都会生成二氧化碳气体。
【解答】（1）根据图片可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，故说明NaOH固体具有吸水性；
（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；
（3）氢氧化钠固体与空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水。碳酸钠和碳酸钙中加入稀盐酸都会生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳（或CO2）。
（1）对比甲、乙实验可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，但乙中瓶内壁的水雾不消失，故说明NaOH固体具有吸水性；
（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；
（3）氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳（或CO2）。
17．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）放出；降低
【知识点】pH值的测量及方法；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析解答。
（2）根据反应过程中温度升高，向氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析解答。
【解答】（1）将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他推出酸碱反应是放热反应的结论，有同学认为推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，由图可知，反应过程中温度升高，可知酸和碱的反应放出热量；氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，即烧杯中溶液pH逐渐降低。
（1）将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他推出酸碱反应是放热反应的结论，有同学认为推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，由图可知，反应过程中温度升高，可知酸和碱的反应放出热量；氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，即烧杯中溶液pH逐渐降低。
18．【答案】（1）把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
（2）碳酸钠
【知识点】pH值的测量及方法；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据测定溶液酸碱度的方法分析；
（2）根据要消除酸性农药残留，需要利用碱性物质与之反应。
【解答】（1）测定溶液酸碱度的基本操作是用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液pH；
（2）瓜果表面残留的农药一般呈酸性，要消除酸性农药残留，需要利用碱性物质与之反应，在“果蔬洗盐”的配料中，氯化钠是中性盐，碳酸钠 和碳酸氢钠 是碱性物质，碳酸钠、碳酸氢钠会与酸性物质发生反应。
（1）测定溶液酸碱度的基本操作是用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液pH；
（2）瓜果表面残留的农药一般呈酸性，要消除酸性农药残留，需要利用碱性物质与之反应，在“果蔬洗盐”的配料中，氯化钠是中性盐，碳酸钠 和碳酸氢钠 是碱性物质，碳酸钠、碳酸氢钠会与酸性物质发生反应。
19．【答案】（1）电能
（2）小于
（3）碳纤维强度随着温度的上升先增大后减小
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】结合太阳能的转化，密度在生活中的应用，物质的物理属性等知识点进行分析。
【解答】（1）智能房屋采用太阳能电池供电，太阳能电池板能将太阳能直接转化为电能。
（2）甲烷气体传感器安装在厨房墙壁的上端，说明甲烷气体会向上运动，说明该气体的密度小于空气。
（3）新型碳纤维强度是钢的20倍，为了提高碳纤维的强度，必须选择适当的预氧化条件。将碳纤维进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如乙图所示。由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是先增大后减小。
（1）智能房屋采用太阳能电池供电，太阳能电池板能将太阳能直接转化为电能。
（2）甲烷气体传感器按装在厨房墙壁的上端，说明甲烷气体会向上运动，说明该气体的密度小于空气。
（3）新型碳纤维强度是钢的20倍，为了提高碳纤维的强度，必须选择适当的预氧化条件。将碳纤维进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如乙图所示。由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是先增大后减小。
20．【答案】（1）有机物
（2）3：4
（3）C3H6O3+3O2 3CO2+3H2O
【知识点】有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据淀粉是含碳元素的化合物来分析；
（2）根据元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比来分析；
（3）根据乳酸和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水来分析。
【解答】（1）有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；由图可知，淀粉是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）中间产物葡萄糖（C6H12O6）所含碳元素和氧元素的质量比为（12×6）：（16×6）=3：4；
（3）乳酸在体内发生氧化反应，最终生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C3H6O3+3O2 3CO2+3H2O。
（1）有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；由图可知，淀粉是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）中间产物葡萄糖（C6H12O6）所含碳元素和氧元素的质量比为（12×6）：（16×6）=3：4；
（3）乳酸在体内发生氧化反应，最终生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C3H6O3+3O2 3CO2+3H2O。
21．【答案】（1）让稀硫酸与锌反应产生氢气排净容器内的空气，防止发生爆炸
（2）黑色固体变为红色
（3）反应完成后先停止通入氢气，后停止加热，生成的铜再次被氧化
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）氢气还原氧化铜实验的安全注意事项：氢气是可燃性气体，与空气混合加热时可能发生爆炸，所以在加热前要先通氢气排尽装置内的空气，防止爆炸 。
（2）氢气还原氧化铜的反应现象：氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，当氢气还原氧化铜时，会观察到黑色固体逐渐变为红色，以此证明反应发生 。
（3）金属铜的化学性质：铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，若实验结束后操作不当，会使生成的铜再次被氧化，导致颜色变化 。
【解答】（1）可燃性气体在加热或点燃前都不能混有氧气，所以实验时都应该先检验纯度，挤压微型滴管让稀硫酸与锌反应产生氢气排净容器内的空气而后再加热，这主要是防止发生爆炸；
（2）氢气具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，实验过程中，能证明氧化铜被还原的实验现象是黑色固体变为红色；
（3）反应完成后先停止通入氢气，后停止加热，生成的铜再次被氧化，红色固体变回黑色。
（1）可燃性气体在加热或点燃前都不能混有氧气，所以实验时都应该先检验纯度，挤压微型滴管让稀硫酸与锌反应产生氢气排净容器内的空气而后再加热，这主要是防止发生爆炸，故填：让稀硫酸与锌反应产生氢气排净容器内的空气，防止发生爆炸；
（2）氢气具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，实验过程中，能证明氧化铜被还原的实验现象是黑色固体变为红色，故填：黑色固体变为红色；
（3）反应完成后先停止通入氢气，后停止加热，生成的铜再次被氧化，红色固体变回黑色，故填：反应完成后先停止通入氢气，后停止加热，生成的铜再次被氧化。
22．【答案】（1）常温下易被氧化
（2）镁的金属活动性比钛强
（3）A；B；C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据钛的性质分析；
（2）根据金属活动性顺序表的应用分析；
（3）根据钛的性质分析。
【解答】（1）根据“纯钛是银白色的金属固体，密度小，硬度大，常温下易被氧化”可知，钛的化学性质有：常温下易被氧化；
（2）根据流程图可知，Mg能置换出TiCl4中的钛，说明镁的金属活动性比钛强；
（3）A、钛的机械强度可与钢媲美，能满足医疗用品对强度的要求，符合题意；
B、钛在常温下表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸强碱的腐蚀，表现出较强的抗腐蚀性，有利于在体内长期使用，符合题意；
C、钛具有 “亲生物” 性，一般不会使人体内产生不良反应，不会对人体造成不良影响，符合题意；
D、钛没有磁性，与钛广泛用于制造医疗用品无关，不符合题意。
故答案为：ABC。
（1）根据“纯钛是银白色的金属固体，密度小，硬度大，常温下易被氧化”可知，钛的化学性质有：常温下易被氧化；
（2）根据流程图可知，Mg能置换出TiCl4中的钛，说明镁的金属活动性比钛强；
（3）A、钛的机械强度可与钢媲美，能满足医疗用品对强度的要求，符合题意；
B、钛在常温下表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸强碱的腐蚀，表现出较强的抗腐蚀性，有利于在体内长期使用，符合题意；
C、钛具有 “亲生物” 性，一般不会使人体内产生不良反应，不会对人体造成不良影响，符合题意；
D、钛没有磁性，与钛广泛用于制造医疗用品无关，不符合题意。
故选ABC。
23．【答案】（1）验证无水乙酸、氢氧化钠固体不能使硫酸铜变色
（2）丙中无水硫酸铜变蓝色
（3）H+、Cl-
（4）溶液pH由小于7变成大于7
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据实验一中设置1号、2号试管的目的是验证无水乙酸、氢氧化钠固体不能使硫酸铜变色分析；
（2）根据无水硫酸铜遇水变蓝色分析；
（3）根据溶液显酸性分析；
（4）根据图象进行分析。
【解答】（1）如图甲，取三支洁净的试管，分别标为1号、2号、3号，向1号试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向2号试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，实验一中设置1号、2号试管的目的是验证无水乙酸、氢氧化钠固体不能使硫酸铜变色；
（2）乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，因此能证明酸和碱反应有水生成的现象是丙中无水硫酸铜变蓝色；
（3）如图乙，取一定量的稀盐酸加入试管，逐滴匀速滴加NaOH溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当实验二传感器测得pH为4时，溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，故溶液中含有水、氯化钠和氯化氢，则溶液中的微粒有H2O、Na+、H+、Cl-；
（4）由图像分析，盐酸pH小于7，加入氢氧化钠溶液后，溶液的pH逐渐增大，故酸和碱有发生反应的依据是溶液pH由小于7变成大于7。
（1）如图甲，取三支洁净的试管，分别标为1号、2号、3号，向1号试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向2号试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，实验一中设置1号、2号试管的目的是验证无水乙酸、氢氧化钠固体不能使硫酸铜变色；
（2）乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，因此能证明酸和碱反应有水生成的现象是丙中无水硫酸铜变蓝色；
（3）如图乙，取一定量的稀盐酸加入试管，逐滴匀速滴加NaOH溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当实验二传感器测得pH为4时，溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，故溶液中含有水、氯化钠和氯化氢，则溶液中的微粒有H2O、Na+、H+、Cl-；
（4）由图像分析，盐酸pH小于7，加入氢氧化钠溶液后，溶液的pH逐渐增大，故酸和碱有发生反应的依据是溶液pH由小于7变成大于7。
24．【答案】；由图像知生石灰和水反应放热的温度不够高，放热时间也不够长；加入适量的稀盐酸直至溶液变无色；加热时通气孔不能对人
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化钙和水反应的生成氢氧化钙来写出化学方程式；
（2）根据图像，可以看出生石灰和水反应的放出的热量远远低于发热剂反应时放出的热量，反应时间也不够长；
（3）根据氢氧化钠、碳酸钠都可以和稀酸（稀盐酸或稀硫酸）反应，酚酞溶液能使碱性溶液变红，利用颜色的变化来判断溶液酸碱性的变化；
（4）根据查阅的资料知，自嗨火锅使用会放出大量的热，同时还生成氢气，一定要保证气体顺利排出，防止发生危险。
【解答】①生石灰（）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，故填：；
②由图像可知，生石灰反应放热的温度不够高，且持续时间不够长，所以“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，故填：由图像知生石灰和水反应放热的温度不够高，放热时间也不够长；
③发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，酚酞遇碱变红，再加入适量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液为中性溶液，溶液逐渐变为无色，故填：加入适量的稀盐酸直至溶液变无色；
④自嗨锅加热时，水变成水蒸气自通气口逸出，温度较高，易烫伤，所以加热时通气孔不能对人，故填：加热时通气孔不能对人。
25．【答案】（1）橡皮筋具有的弹性势能越大，木球离开时获得的动能越大；a、b、c
（2）换用更粗的橡皮筋弹拉
（3）是否可以调节射程
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）根据弹性势能转化为动能，结合斜抛运动分析；
（2）根据能量的转化分析；
（3）结合实际，投射的距离需要调节分析。
【解答】（1）①同一木球射程与橡皮筋的形变程度有关，下压抛掷杆分别位于不同位置进行实验。发现在橡皮筋的形变程度越大时，橡皮筋具有的弹性势能越大，木球离开时获得的动能越大，木球的射程越远。
②小组根据能量转化和动能的影响因素分析，可知射程与抛掷小球的质量有关，当橡皮筋的形变程度相同时，获得的动能相同，而三小球的质量不同，质量大的速度小，能够飞行的距离短，故3个小球射程由远到近排序为a、b、c。
（2）利用该投石器，小组希望让铁球能投得更远，需要获得更大的动能，故橡皮筋的弹性势能更大，形变一定时，增大橡皮筋的粗细可以增大弹性势能，故简单可行的改进为换用更粗的橡皮筋弹拉。
（3）不同质量的小球投射距离不同，若需要投射到相同距离，需要设置可以条件射程的装置，指标三是否可以调节射程。
（1）[1]①同一木球射程与橡皮筋的形变程度有关，下压抛掷杆分别位于不同位置进行实验。发现在橡皮筋的形变程度越大时，橡皮筋具有的弹性势能越大，木球离开时获得的动能越大，木球的射程越远。
[2]②小组根据能量转化和动能的影响因素分析，可知射程与抛掷小球的质量有关，当橡皮筋的形变程度相同时，获得的动能相同，而三小球的质量不同，质量大的速度小，能够飞行的距离短，故3个小球射程由远到近排序为a、b、c。
（2）利用该投石器，小组希望让铁球能投得更远，需要获得更大的动能，故橡皮筋的弹性势能更大，形变一定时，增大橡皮筋的粗细可以增大弹性势能，故简单可行的改进为换用更粗的橡皮筋弹拉。
（3）不同质量的小球投射距离不同，若需要投射到相同距离，需要设置可以条件射程的装置，指标三是否可以调节射程。
26．【答案】缺少尾气处理装置；气体转化；；D
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据该实验中可能存在CO，CO具有毒性，排放到空气中会污染空气进行分析；
（2）根据装置C的作用是在高温下使气体与氧化铜反应，这属于气体转化的过程进行分析；
（3）根据C装置中减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，D装置中增加的质量为水的质量进行分析；
（4）根据氢氧化钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，其作用是检验并吸收二氧化碳进行分析。
【解答】（1）在化学实验中，特别是涉及到有毒或有害气体的实验时，尾气处理是非常重要的，以避免未反应的气体直接排放到环境中造成污染；该实验中可能存在CO，CO具有毒性，该实验装置的一个明显不足是缺少尾气处理装置；
（2）装置C的作用是在高温下使气体与氧化铜反应，这属于气体转化的过程。气体中的还原性气体如CO和H2可以将黑色的氧化铜还原为红色的铜，同时自身被氧化。装置C体现了上述思维模型中的“气体转化”环节；
（3）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能被碱石灰吸收，C装置中减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，D装置中增加的质量为水的质量，水中氧元素的质量为（d﹣b）××100%=，若参加反应的氧化铜中氧元素质量大于与水中氧元素质量，则证明混合气体中含CO，即（a﹣c）＞；
（4）氢氧化钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，其作用是检验并吸收二氧化碳。
A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钠与二氧化碳不能反应，该组试剂只能吸收二氧化碳，不能检验二氧化碳，不符合题意；
B、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙与二氧化碳不能反应，该组试剂能检验二氧化碳，但氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳的量较少，不符合题意；
C、NaCl和CaCl2都不能与二氧化碳反应，不符合题意；
D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，NaOH和CaCl2的混合液中存在氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该组试剂既能检验二氧化碳又能吸收二氧化碳，符合题意。
故答案为：D。
27．【答案】（1）相同条件下，在一定范围内，温度越高，煅烧时间越长，球状石灰石烧透厚度越大
（2）B
（3）预热可使石灰石第一时间处于900-1150℃之间的最佳温度，用碎石机将采集到的石灰石处理，可以保证石灰石形状大小一样，确保石灰石煅烧时受热程度一致，产率高、品质好
（4）取适量样品于试管中，高温加热，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水不变浑浊，说明石灰石已经完全分解
【知识点】二氧化碳的检验和验满；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）图表分析：分析图乙，横坐标为煅烧时间，纵坐标为烧透厚度，不同曲线代表不同温度，观察温度、煅烧时间与烧透厚度的关系 。
（2）数据推理与应用：根据图乙中烧透厚度随温度、时间的变化规律，结合题目中半径为 75 毫米（烧透厚度为 75 毫米 ）、8 小时内烧透的条件，推理所需温度 。
（3）反应条件对反应结果的影响：从反应物接触面积、温度对反应速率和充分性的影响角度，分析将石灰石处理成相同球状并预热的作用 。
【解答】（1）由图乙可知，相同条件下，在一定范围内，温度越高，球状石灰石烧透厚度越大；当煅烧温度一定时，煅烧时间越长，球状石灰石烧透厚度越大；故可以初步得出结论：相同条件下，在一定范围内，温度越高，煅烧时间越长，球状石灰石烧透厚度越大；
（2）要将半径为75毫米的球状石灰石在8小时内烧透，每小时烧透的厚度为：75毫米÷8h=9.375毫米/h，由图乙可知，1000℃时每小时烧透厚度为6.6毫米、1052℃时每小时烧造厚度为10毫米，9.375毫米介于6.6毫米-10毫米之间，故要在8小时内烧透75mm的球状石灰石温度应控制在1000℃-1052℃。
故选B；
（3）由题中资料可知， 温度维持在900-1150℃之间煅烧石灰石产出率品质更好，因此预热可以制造上述温度条件，避免低于900℃煅烧的情况；而将大小不一的石灰石处理成大小相同的球状，可保证每块石灰石受热程度一致，不至于使个别石灰石煅烧时间过长，降低品质，故填：预热可使石灰石第一时间处于900-1150℃之间的最佳温度，用碎石机将采集到的石灰石处理，可以保证石灰石形状大小一样，确保石灰石煅烧时受热程度一致，产率高、品质好；
（4）石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故设计简单的实验证明石灰石已经完全分解：取适量样品于试管中，高温加热，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水不变浑浊，说明石灰石已经完全分解。
（1）由图乙可知，相同条件下，在一定范围内，温度越高，球状石灰石烧透厚度越大；当煅烧温度一定时，煅烧时间越长，球状石灰石烧透厚度越大；故可以初步得出结论：相同条件下，在一定范围内，温度越高，煅烧时间越长，球状石灰石烧透厚度越大；
（2）要将半径为75毫米的球状石灰石在8小时内烧透，每小时烧透的厚度为：75毫米÷8h=9.375毫米/h，由图乙可知，1000℃时每小时烧透厚度为6.6毫米、1052℃时每小时烧造厚度为10毫米，9.375毫米介于6.6毫米-10毫米之间，故要在8小时内烧透75mm的球状石灰石温度应控制在1000℃-1052℃。
故选B；
（3）由题中资料可知， 温度维持在900-1150℃之间煅烧石灰石产出率品质更好，因此预热可以制造上述温度条件，避免低于900℃煅烧的情况；而将大小不一的石灰石处理成大小相同的球状，可保证每块石灰石受热程度一致，不至于使个别石灰石煅烧时间过长，降低品质，故填：预热可使石灰石第一时间处于900-1150℃之间的最佳温度，用碎石机将采集到的石灰石处理，可以保证石灰石形状大小一样，确保石灰石煅烧时受热程度一致，产率高、品质好；
（4）石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故设计简单的实验证明石灰石已经完全分解：取适量样品于试管中，高温加热，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水不变浑浊，说明石灰石已经完全分解。
28．【答案】（1）盐酸具有挥发性，可能使制得的氢气不纯
（2）黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色
（3）取样品，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色（合理即可）
（4）
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）盐酸的挥发性：盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。在金属与酸反应制取气体时，若用盐酸，挥发出的氯化氢气体混入生成的气体中，会导致气体不纯 。
（2）酸与金属氧化物的反应：氧化铜属于金属氧化物，能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，生成可溶性铜盐，铜盐溶液通常为蓝色 。
（3）酸的化学性质及检验：酸在溶液中会电离出氢离子，可利用酸的化学性质（如使紫色石蕊变红、与活泼金属反应产生气体等）来检验酸是否过量 。
（4）酸的通性实质：酸的通性是由氢离子体现的，即酸在反应中能解离出H+，并参与反应。若反应中H+
未参与（数量未减少），则不能体现酸的通性；若反应有H+ 参与，才体现酸的通性 。
【解答】（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，可能使制得的氢气不纯；
（2）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水、能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的氯化铜、硫酸铜溶液显蓝色，会观察到黑色固体逐渐减少，溶液变成蓝色；
（3）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，C 组实验忘记滴加指示剂，判定酸过量的方法：取反应后的溶液少量于试管中，加入紫色的石蕊试液，若溶液变红色，则酸过量；
（4）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水、能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该类反应中消耗了硫酸中氢离子和氯化钡溶液中的钡离子生成硫酸钡。反应的实质：。
（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，可能使制得的氢气不纯；
（2）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水、能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的氯化铜、硫酸铜溶液显蓝色，会观察到黑色固体逐渐减少，溶液变成蓝色；
（3）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，C 组实验忘记滴加指示剂，判定酸过量的方法：取反应后的溶液少量于试管中，加入紫色的石蕊试液，若溶液变红色，则酸过量；
（4）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水、能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该类反应中消耗了硫酸中氢离子和氯化钡溶液中的钡离子生成硫酸钡。反应的实质：。
29．【答案】
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）机械能守恒：忽略摩擦和空气阻力时，小球的机械能（动能 + 重力势能）守恒。重力势能与质量、高度有关（Ep=mgh）；动能与质量、速度有关（），且动能和重力势能可相互转化 。
（2）动能与高度的关系：小球质量不变时，高度降低，重力势能减小，动能增大；高度升高，重力势能增大，动能减小 。
【解答】忽略轨道的摩擦及空气的阻力，整个过程中小球的机械能守恒；
A→B重力势能全部转化为动能，且B点时小球的动能最大；B→C动能一部分转化为重力势能，动能减小，且在C点时动能不为零；C→B，重力势能转化为动能，动能增大，且达到B点时的动能与原来达到B点时的动能相等；B→D动能进一步转化为重力势能，动能减小，且D点还有一定的动能（即此时动能不为零）。所以大致图像如下：
30．【答案】（1）FeCl3
（2）盐酸
（3）二氧化碳
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】（1）观察颜色，显黄色的是氯化铁溶液，显无色的是另外四种溶液，C是硫酸铜溶液，溶质是氯化铁，其化学式为FeCl3；
（2）滴加紫色石蕊溶液，变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，显紫色的是氯化钠溶液，D能使紫色石蕊试液变红，D是稀盐酸；
（3）根据图示可知，变蓝色的是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，B是氢氧化钠溶液，二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化；碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应；故物质X为二氧化碳或碳酸钠等。
（1）观察颜色，显黄色的是氯化铁溶液，显无色的是另外四种溶液，C是硫酸铜溶液，溶质是氯化铁，其化学式为FeCl3；
（2）滴加紫色石蕊溶液，变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，显紫色的是氯化钠溶液，D能使紫色石蕊试液变红，D是稀盐酸；
（3）根据图示可知，变蓝色的是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，B是氢氧化钠溶液，二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化；碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应；故物质X为二氧化碳或碳酸钠等。
31．【答案】从起降点到玉苍山，直升机对旅客做的功
W=Gh=mgh=60kg×10N/kg×720m=432000J
功率至少是
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据W=Gh=mgh得出直升机对旅客做的功，根据得出功率。
32．【答案】（1）9.8
（2）设：原固体混合物样品中硫酸铜的质量为y 。
y=24g
原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数=。
答：原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为96%。
（3）设：反应后所得硫酸钠质量为z。
z=21.3g
反应后所得硫酸钠溶液的溶质质量分数=。
答：反应后所得硫酸钠溶液的溶质质量分数20.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表中的数据求x的数值；
（2）根据沉淀的质量计算硫酸铜的质量及质量分数；
（3）根据溶质质量分数的计算公式计算。
【解答】（1）由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应能生成4.9g沉淀，75g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成4.9g×3=14.7g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成4.9g×2=9.8g沉淀；
（1）由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应能生成4.9g沉淀，75g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成4.9g×3=14.7g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成4.9g×2=9.8g沉淀；
（2）见答案；
（3）见答案。
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