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课题2　原子结构
第1课时　原子的构成　相对原子质量
@知识回顾
1.原子是由居于原子中心的 与 构成的。原子核是由 和 构成的。
2.原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量 ，电性 ，因此，原子 。
3.相对原子质量
概念：以 为标准，其他原子的 与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
关系：相对原子质量在数值上约等于质子数和中子数之和，即相对原子质量≈ ＋ 。
注意：相对原子质量是一个比值，单位为“1”（通常不读出，也不写出），不是“g”。
@基础分点训练
　知识点1　原子的构成
1.原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（　 　）
A.原子是实心球体
B.整个原子的质量主要集中在原子核上
C.所有的原子都含有质子、中子和电子
D.质子、中子、电子均匀分布在原子中
2.嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1 731 g月壤，月壤中含有丰富的氦－3。已知氦－3的质子数为2，中子数为1。氦3的核外电子数为（　 　）
A.1 B.2 C.3 D.4
3.【模型构建】氚也是一种氢原子，氚原子含有1个质子和2个中子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（　 　）
A B C D
4.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 。
（2）化学变化中最小的粒子是 。
（3）带正电的粒子是 。
（4）不带电的粒子是 。
（5）质量最小的粒子是 。
（6）原子质量主要集中在 上。
　知识点2　相对原子质量
5.考古学家在四川三星堆遗址发现了金面具，通过测定其碳－14含量来鉴定该文物年代为夏商时期。碳－14 的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（　 　）
A.20 B.14 C.8 D.6
6.已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10－26 kg。
（1）若一个铝原子的质量为4.482×10－26 kg，则铝原子的相对原子质量约为 。
（2）若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量约为 kg。
@能力提分训练
7.1911年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是（　 　）
A.原子是实心球体
B.原子的质量主要集中在原子核上
C.原子核不带电
D.原子核在原子中占的体积很大
8.【模型构建】如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　 　）
A.原子中a的质量和c的质量相同
B.原子中b与c的数目和等于原子质量
C.决定该原子种类的粒子是b
D.原子的质量主要集中在微粒b和c上
9.已知n个银原子的质量为m kg。a个质子数为6、中子数为6的碳原子的质量为b kg，则银原子的相对原子质量为（　 　）
A. B. C. D.
10.有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增加且为4个连续的数。B和D的原子核里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子。
（1）根据以上事实填写下表。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数
A
B
C
D
（2）分析以上资料，你发现了哪些规律：
①在原子中， 。
②原子的 。
11.科学上规定以碳－12原子质量的1/12作为标准，用其他原子的实际质量跟它相比所得到的值就是该原子的相对原子质量。一个碳原子的质量为1.993×10－26 kg，一个铁原子的质量为9.228×10－26 kg。已知铁原子核内中子数比质子数多4。
（1）铁的相对原子质量约为 。
（2）铁原子核内的质子数为 ，核外电子数为 ，中子数为 。
（3）等质量的碳和铁，它们所含有的原子个数 多。
（4）相同原子数的碳和铁， 的质量大。
12.（贵阳期中）如图，①②③表示三种原子，“”“”“”表示原子中的不同微粒。请回答：
（1）“”“”“”分别表示 。
（2）①原子中中子数为 ，②原子中质子数为 ，③原子中电子数为 。
（3）③原子的核电荷数 （填“＞”“＝”或“＜”）①原子的核电荷数和②原子的核电荷数之和。
（4）①②③三种原子的相对原子质量依次为 。
第2课时　原子核外电子的排布　离子的形成
@知识回顾
1.原子核外电子的排布：离核最近的电子层为 层，次之为 层，依次类推。离核最远的电子层也叫 层。第一层最多容纳 个电子，第二层最多容纳 个电子，最外层电子数不超过 个（只有一层的，电子数不超过 个）。
2.离子：带电的原子或原子团叫作离子。带正电的离子叫作 ，带负电的离子叫作 。离子也是构成物质的粒子。
@基础分点训练
　知识点1　原子核外电子的排布
1.如图中表示氖原子结构示意图的是（　 　）
A B C D
2.（内江中考）如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是（　 　）
A.图中“＋”表示铝原子带正电
B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上
C.铝原子在化学反应中易得到电子
D.铝原子核外有3个电子层
3.氧原子的结构示意图为。
（1）“＋8”表示 。
（2）弧线表示 。
（3）弧线上的数字表示 。
4.（营口中考）如图为几种原子的结构示意图，根据图中提供的信息，请回答下列问题：
（1）图中具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号）。
（2）B原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，成为 （填“阴”或“阳”）离子。
（3）C中x的值是 。
　知识点2　离子的形成
5.下列有关离子的说法错误的是（　 　）
A.原子得到电子后带正电
B.原子失去电子，形成阳离子
C.原子得到电子，形成阴离子
D.离子能直接构成物质
6.下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是（　 　）
A.① B.② C.③ D.④
7.如图是氯化钠形成的微观过程示意图，请读图后回答下列问题。
（1）原子与离子的区别是 （答一条即可）。
（2）形成氯化钠的微观本质是钠原子 电子形成钠离子，氯原子 电子形成氯离子， 与 结合成氯化钠。
（3）由图可知：原子形成离子的过程中，结构中的 数一定改变， 数可能改变，而 数一定不变。
@能力提分训练
8.如图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理的是（　 　）
A.甲、乙两种粒子都显电性
B.乙粒子在化学反应中易得到电子
C.甲粒子是阳离子
D.甲粒子与氦原子的化学性质相似
9.如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（　 　）
A.图示①中的“11”表示核电荷数
B.②的微粒符号可表示为O2－
C.③④都达到了稳定结构
D.④中x的值可能是6
10.下列关于Cl、Cl－两种粒子的判断：①核电荷数相同；②核外电子数相等；③质量几乎相等；④质子数相等；⑤Cl－比Cl稳定。其中正确的是（　 　）
A.②③ B.①③
C.①③④⑤ D.③④⑤
11.某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（　 　）
A.该粒子核内有11个中子
B.该粒子为阴离子
C.该粒子核电荷数为10
D.该粒子质子数为11
12.（遵义期中）根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题。
（1）具有相对稳定结构的粒子是 （填字母序号）。
（2）D粒子在化学反应中容易失去电子形成的离子为 （用离子符号表示）。
（3）从F原子的结构示意图中可以推断m的值为 。
13.已知某微粒结构的示意图如图。
（1）若该微粒是原子时，x＝ 。
（2）若该微粒带两个单位正电荷，其微粒符号为 。
（3）若该微粒带1个单位的负电荷，则该原子的最外层有 个电子。
@拓展素养提升
14.某粒子（原子或离子）的结构示意图为，请回答下列问题。
（1）如果y＝1，则x＝ 。
（2）如果x＝17，则该粒子的化学符号可能是 。
（3）如果x＝17，则y＝ 。
（4）如果x＝3y，则该粒子的化学符号是 。
（5）当x＝10＋y时（0＜y≤8），该粒子为 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。课题2　原子结构
第1课时　原子的构成　相对原子质量
@知识回顾
1.原子是由居于原子中心的　原子核　与　核外电子　构成的。原子核是由　质子　和　中子　构成的。
2.原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量　相等　，电性　相反　，因此，原子　不显电性　。
3.相对原子质量
概念：以　一种碳原子质量的1/12　为标准，其他原子的　质量　与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
关系：相对原子质量在数值上约等于质子数和中子数之和，即相对原子质量≈　质子数　＋　中子数　。
注意：相对原子质量是一个比值，单位为“1”（通常不读出，也不写出），不是“g”。
@基础分点训练
　知识点1　原子的构成
1.原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（　B　）
A.原子是实心球体
B.整个原子的质量主要集中在原子核上
C.所有的原子都含有质子、中子和电子
D.质子、中子、电子均匀分布在原子中
2.嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1 731 g月壤，月壤中含有丰富的氦－3。已知氦－3的质子数为2，中子数为1。氦3的核外电子数为（　B　）
A.1 B.2 C.3 D.4
3.【模型构建】氚也是一种氢原子，氚原子含有1个质子和2个中子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（　A　）
A B C D
4.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
（1）能保持物质化学性质的粒子是　分子、原子　。
（2）化学变化中最小的粒子是　原子　。
（3）带正电的粒子是　质子、原子核　。
（4）不带电的粒子是　分子、原子、中子　。
（5）质量最小的粒子是　电子　。
（6）原子质量主要集中在　原子核　上。
　知识点2　相对原子质量
5.考古学家在四川三星堆遗址发现了金面具，通过测定其碳－14含量来鉴定该文物年代为夏商时期。碳－14 的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（　D　）
A.20 B.14 C.8 D.6
6.已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10－26 kg。
（1）若一个铝原子的质量为4.482×10－26 kg，则铝原子的相对原子质量约为　27　。
（2）若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量约为　2.657×10－26　kg。
@能力提分训练
7.1911年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是（　B　）
A.原子是实心球体
B.原子的质量主要集中在原子核上
C.原子核不带电
D.原子核在原子中占的体积很大
8.【模型构建】如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　D　）
A.原子中a的质量和c的质量相同
B.原子中b与c的数目和等于原子质量
C.决定该原子种类的粒子是b
D.原子的质量主要集中在微粒b和c上
9.已知n个银原子的质量为m kg。a个质子数为6、中子数为6的碳原子的质量为b kg，则银原子的相对原子质量为（　A　）
A. B. C. D.
10.有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增加且为4个连续的数。B和D的原子核里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子。
（1）根据以上事实填写下表。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数
A 　9　 　10　 　9　 　9　
B 　10　 　10　 　10　 　10　
C 　11　 　12　 　11　 　11　
D 　12　 　12　 　12　 　12　
（2）分析以上资料，你发现了哪些规律：
①在原子中，　质子数＝核电荷数＝核外电子数　。
②原子的　质子数不一定等于中子数　。
11.科学上规定以碳－12原子质量的1/12作为标准，用其他原子的实际质量跟它相比所得到的值就是该原子的相对原子质量。一个碳原子的质量为1.993×10－26 kg，一个铁原子的质量为9.228×10－26 kg。已知铁原子核内中子数比质子数多4。
（1）铁的相对原子质量约为　56　。
（2）铁原子核内的质子数为　26　，核外电子数为　26　，中子数为　30　。
（3）等质量的碳和铁，它们所含有的原子个数　碳　多。
（4）相同原子数的碳和铁，　铁　的质量大。
12.（贵阳期中）如图，①②③表示三种原子，“”“”“”表示原子中的不同微粒。请回答：
（1）“”“”“”分别表示　中子、质子、电子　。
（2）①原子中中子数为　1　，②原子中质子数为　1　，③原子中电子数为　2　。
（3）③原子的核电荷数　＝　（填“＞”“＝”或“＜”）①原子的核电荷数和②原子的核电荷数之和。
（4）①②③三种原子的相对原子质量依次为　2、3、4　。
第2课时　原子核外电子的排布　离子的形成
@知识回顾
1.原子核外电子的排布：离核最近的电子层为　第一　层，次之为　第二　层，依次类推。离核最远的电子层也叫　最外　层。第一层最多容纳　2　个电子，第二层最多容纳　8　个电子，最外层电子数不超过　8　个（只有一层的，电子数不超过　2　个）。
2.离子：带电的原子或原子团叫作离子。带正电的离子叫作　阳离子　，带负电的离子叫作　阴离子　。离子也是构成物质的粒子。
@基础分点训练
　知识点1　原子核外电子的排布
1.如图中表示氖原子结构示意图的是（　D　）
A B C D
2.（内江中考）如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是（　D　）
A.图中“＋”表示铝原子带正电
B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上
C.铝原子在化学反应中易得到电子
D.铝原子核外有3个电子层
3.氧原子的结构示意图为。
（1）“＋8”表示　原子核带正电且核电荷数（或质子数）为8　。
（2）弧线表示　电子层　。
（3）弧线上的数字表示　该电子层上的电子数　。
4.（营口中考）如图为几种原子的结构示意图，根据图中提供的信息，请回答下列问题：
（1）图中具有相对稳定结构的原子是　A　（填字母序号）。
（2）B原子在化学反应中容易　失去　（填“得到”或“失去”）电子，成为　阳　（填“阴”或“阳”）离子。
（3）C中x的值是　6　。
　知识点2　离子的形成
5.下列有关离子的说法错误的是（　A　）
A.原子得到电子后带正电
B.原子失去电子，形成阳离子
C.原子得到电子，形成阴离子
D.离子能直接构成物质
6.下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是（　B　）
A.① B.② C.③ D.④
7.如图是氯化钠形成的微观过程示意图，请读图后回答下列问题。
（1）原子与离子的区别是　原子不显电性，离子显电性（合理即可）　（答一条即可）。
（2）形成氯化钠的微观本质是钠原子　失去　电子形成钠离子，氯原子　得到　电子形成氯离子，　钠离子　与　氯离子　结合成氯化钠。
（3）由图可知：原子形成离子的过程中，结构中的　核外电子　数一定改变，　电子层　数可能改变，而　质子　数一定不变。
@能力提分训练
8.如图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理的是（　B　）
A.甲、乙两种粒子都显电性
B.乙粒子在化学反应中易得到电子
C.甲粒子是阳离子
D.甲粒子与氦原子的化学性质相似
9.如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（　D　）
A.图示①中的“11”表示核电荷数
B.②的微粒符号可表示为O2－
C.③④都达到了稳定结构
D.④中x的值可能是6
10.下列关于Cl、Cl－两种粒子的判断：①核电荷数相同；②核外电子数相等；③质量几乎相等；④质子数相等；⑤Cl－比Cl稳定。其中正确的是（　C　）
A.②③ B.①③
C.①③④⑤ D.③④⑤
11.某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（　D　）
A.该粒子核内有11个中子
B.该粒子为阴离子
C.该粒子核电荷数为10
D.该粒子质子数为11
12.（遵义期中）根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题。
（1）具有相对稳定结构的粒子是　AB　（填字母序号）。
（2）D粒子在化学反应中容易失去电子形成的离子为　Mg2＋　（用离子符号表示）。
（3）从F原子的结构示意图中可以推断m的值为　6　。
13.已知某微粒结构的示意图如图。
（1）若该微粒是原子时，x＝　10　。
（2）若该微粒带两个单位正电荷，其微粒符号为　Mg2＋　。
（3）若该微粒带1个单位的负电荷，则该原子的最外层有　7　个电子。
@拓展素养提升
14.某粒子（原子或离子）的结构示意图为，请回答下列问题。
（1）如果y＝1，则x＝　11　。
（2）如果x＝17，则该粒子的化学符号可能是　Cl或 Cl－　。
（3）如果x＝17，则y＝　7或8　。
（4）如果x＝3y，则该粒子的化学符号是　P　。
（5）当x＝10＋y时（0＜y≤8），该粒子为　原子　（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。

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