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2019人教版必修第一册
物质的量浓度计算与溶液配制
回顾与练习
第二章第三节第3课时
【任务一：训练】
1、将 30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )。
A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L
B
2、配制250mL1.0mol/L H2SO4溶液,需要 10mol/L H2SO4溶液的体积是多少
250mL×1.0mol/L=10mol/L×V（H2SO4）
解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得：
V（H2SO4）≈ 25 mL
【训练1】
取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是 mol·L－1。
0.42
相同溶质两溶液混合
【训练2】
已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，则c( NO3 －)为
A.0.3 mol·L－1 B.0.8 mol·L－1
C.0.4 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1
√
电荷守恒关系
【训练3】
在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO42- )＋c(Cl－)。
【方法总结】
将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为
ρ g·cm－3，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
【训练4】
√
任务二：物质的量浓度的相关计算
【思考】
同学们在初中学过了配制一定溶质质量分数的溶液，如何配制100g质量分数5%的NaCl溶液？
实验仪器：
托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒
实验步骤：
计算→称量→量取→溶解→装瓶
在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。
任务三：学会配制一定物质的量浓度的溶液
如何配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液？
容量瓶的使用
（1）构造:
（2）常见规格：
颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。
带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。
50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
（3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
属于精确仪器
选用原则：
例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_____________。
500mL的容量瓶
等大或稍大。
注意事项
①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解，
更不能用做反应器。
②不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中
③容量瓶使用前要检查是否漏水。
操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论
实验目的：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
实验仪器：100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
100mL
【实验2-10】
实验步骤：
（1）计算
解：m = n·M = c·V·M
=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol
=5.85g
【实验2-10】配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？
5.85g，没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。
不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。
（2）称量
①称量时：左物右码
②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。
③精确度：0.1g
【托盘天平使用注意事项】
能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？
【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g
分析天平：精确度0.0001g
（3）溶解
将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。
【拓展】
原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶（如图2-25），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(4)转移
玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。
（5）定容
将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？
易于控制，防止加水超过刻度线
不能，必须重新配制
（6）摇匀
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（7）装瓶
将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？
不能，属于正常现象
容量瓶不能长期储存溶液
误差分析
　　根据上述公式，由于实验操作不当引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，会对Ｃ（Ｂ）造成误差。
实验过程中，有哪些操作会对配制溶液的浓度造成误差呢
cＢ＝
nＢ
Ｖ
可能引起误差的一些操作 m V c
天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落)
药品和砝码位置颠倒(使用游码)
用滤纸称量NaOH
称量NaOH时，时间过长
偏大
不变
偏大
偏小
不变
偏小
偏小
不变
偏小
偏小
不变
偏小
总结：
偏小
不变
偏小
可能引起误差的一些操作 m V c
溶质中混有其他杂质
用量筒量取浓溶液时仰视度数
转移时有少量液体渗出容量瓶外
溶液转移后，玻璃棒或烧杯内壁未洗涤
称量NaOH时，称量前小烧杯中有水
容量瓶中原有少量蒸馏水
偏大
不变
偏大
偏小
不变
偏小
偏小
不变
偏小
不变
不变
无影响
不变
不变
无影响
总结：
可能引起误差的一些操作 m V c
定容时俯视容量瓶刻度线
溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容
定容时仰视容量瓶刻度线
定容摇匀后液面下降，再加水
定容时水加多了用吸管吸出
定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施
不变
偏小
偏大
不变
偏小
偏大
不变
偏大
偏小
不变
偏大
偏小
偏小
不变
偏小
不变
不变
无影响
总结：
(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了
造成溶质损失，溶质物质的量浓度偏小。
cＢ＝
nＢ
Ｖ
cＢ＝
nＢ
Ｖ
(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液也都注入容量瓶
保证溶质全部转移到容量瓶中，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，根据公式：
溶质物质的量浓度偏小。
【思考】
(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
俯视
仰视
结果：浓度偏大
结果：浓度偏小
cＢ＝
nＢ
Ｖ
俯视读数：加水少了，溶液体积（V）偏小
cＢ ＝
nＢ
Ｖ
仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大
实验过程中还有哪些操作不当引起浓度误差呢？请同学们分析下列操作对配制溶液浓度的影响。
①称量时不小心把药品和砝码的位置放反了。
cＢ＝
nＢ
Ｖ
mB
nB
cB
③定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。
nB
cB
⑤摇匀后发现液面低于刻度再加水。
④未等溶液冷却就定容。
②溶解过程中有少量液体溅出烧杯。
⑥原容量瓶配制溶液前未干燥。
nB
cB
Ｖ
cB
Ｖ
无影响
cB
【练习】
【思考】
“ 配制好的1.00mol/L NaCl溶液配制100mL0.50mol/L的NaCl溶液”为例。
问题：
1. 浓溶液稀释的仪器？
2. 使用的步骤？
3. 浓硫酸稀释过程的注意事项？
总结：
2、物质的量浓度的有关计算
（定义、单位、表达式）
（3）与质量分数的相互换算
（1）与物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的换算关系
（2）有关溶液稀释的计算
1、物质的量浓度的概念
n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
c＝1000ρ ω／Ｍ
实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
【小结】
谢谢

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