资源简介

第6讲　物质的量浓度
【复习目标】　1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一　溶液的浓度及其计算
1.物质的量浓度
(1)概念
物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。
(2)表达式：cB＝，变形：nB＝cB·V；V＝。
(3)常用单位：mol·L－1或mol/L。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。
2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度c 溶质质量分数w
概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量
溶质的单位 mol g
溶液的单位 L g
表达式 c＝ w＝
两者关系 w＝(M：摩尔质量，单位： g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)
【微思考】　15％的NaCl溶液的含义是　　　　　　　　　　　　　；
0.1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是　　　　　　　　　　　　　；
某加碘食盐中含碘量为20～40 mg·kg－1的含义是　　　　　　　。
提示：每100 g NaCl溶液中含有NaCl的质量为15 g
每1 L NaCl溶液中含有NaCl的物质的量为0.1 mol
每1 kg加碘食盐中含碘元素20～40 mg
【正误判断】
1.用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　)
2.1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1 (　　)
3.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25％ (　　)
学生用书 第30页
4.将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49％ (　　)
5.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　)
答案：1.×　2.×　3.×　4.√　5.×
规避2个易错点 易错点1　溶液中溶质的判断 物质入水后的溶质水量变化Na、Na2O、Na2O2NaOH减少SO3H2SO4减少CuSO4·5H2OCuSO4增多NH3NH3·H2O(但计算时 仍以NH3作为溶质)减少
易错点2　混淆溶液的体积与溶剂的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。
气体溶于水物质的量浓度的计算
1.在标准状况下，将V L HCl气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为　　　　　　　。
答案： mol·L－1
解析：气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为g，则此溶液的物质的量浓度为 mol÷[(×M＋100) g÷(1 000ρ g·L－1)]＝ mol·L－1。
气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路
有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算
2.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：　　　　　　　。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：　　　　　　　。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：　　　　　　　。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：　　　　　　　。
答案：(1) mol·L－1　(2) mol·L－1
(3)×100％　(4) g
解析：(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
(2)c＝＝ mol·L－1。
(3)w＝×100％＝×100％。
(4)＝，S＝ g。
溶液的稀释与混合
3.V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g S，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　)
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
答案：A　
解析：依题意知，c(S)＝ mol/L，c(Fe3＋)＝ mol/L×＝ mol/L，故有 mol/L×0.5V L＝2V L×cB，cB＝ mol/L。
4.如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
按要求回答下列问题：
(1)硫酸的物质的量浓度为　　　　，氨水的物质的量浓度为　　　　。
(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)　　9.2 mol·L－1，c(NH3)　　　6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
(3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)　　　　49％，w(NH3)　　　　12.5％。
答案：(1)18.4 mol·L－1　12.9 mol·L－1　
(2)＜　＞　(3)＞　＜
解析：(1)利用c＝计算，c(H2SO4)＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L－1。(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1。(3)5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49％，w(NH3)＜12.5％。
1.溶液体积和溶剂体积关系 (1)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V＝。 (2)两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积加和。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 (3)两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。 学生用书 第31页
3.同溶质不同质量分数溶液混合的计算技巧 同溶质、质量分数分别为a％和b％的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w＞(a％＋b％)； ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w ＜(a％＋b％)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a％＋b％)。
考点二　一定物质的量浓度的溶液的配制
1.容量瓶的使用
(1)构造及用途
(2)查漏操作
【微思考】　用“能”或“不能”填写容量瓶的用途
①　　　　将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
②　　　　作为反应容器或用来长期贮存溶液；
③　　　　将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的；
④　　　　配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
提示：①不能　②不能　③不能　④不能
2.配制主要仪器及过程
以配制500 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液为例：
(1)主要仪器
托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、500 mL 容量瓶、胶头滴管。
(2)配制过程及操作
学生用书 第32页
溶液配制的两种基本方法 1.配制100 g 10％的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取适量的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 2.用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入到烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌
“一定物质的量浓度溶液的配制过程”答题指导
1.实验室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、　　　　、　　　　、　　　　以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl固体　　　　 g。
(3)称量。
①调节游码使天平平衡时，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置。
②称量过程中NaCl固体应放于天平的　　　　(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是　　　　　　　。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了　　　　　　　。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线　　　　处，改用　　　　加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。
答案：(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　玻璃棒
(2)14.6
(3)①
②左盘
(4)搅拌，加速NaCl溶解
(5)保证溶质全部转入容量瓶中
(6)1～2 cm　胶头滴管
解析：配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盘天平精确到01 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
1.考生答卷案例——找错纠错 (1)容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (2)[案例1]14.625；[案例2]14.0 (3)②左 (4)搅拌，加速NaCl容解 (5)减小误差 (6)2～3　交头滴管 2.失分原因分析 (1)虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。 (2)[案例1]没有注意体现托盘天平的精确度；[案例2]注意了托盘天平的精确度，但不会四舍五入，保留小数点后一位数字。 (3)②不按要求作答。 (4)汉字使用错误。 (5)回答问题不完整、太笼统。 (6)数值错误；未写单位；汉字使用错误。
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
2.(1)从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：　　　　。
②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：　　　　。
③配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：　　　　　　　。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：　　　　　　　。
⑤用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　　　　　。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：　　　　。
⑦未洗涤烧杯及玻璃棒：　　　　。
答案：①偏小　②偏小　③偏小　④偏小　⑤偏大
⑥偏小　⑦偏小
(2)从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：　　　　。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：　　　　。
③定容时仰视刻度线：　　　　。
④定容摇匀后少量溶液外流：　　　　。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：　　　　。
答案：①偏大　②偏小　③偏小　④无影响　
⑤无影响
学生用书 第33页
1.误差分析的思维流程 2.视线引起误差的分析方法 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
1.(2024·山东卷节选)取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是　　　　(填标号)。
A.玻璃棒 B.1 000 mL锥形瓶
C.500 mL容量瓶 D.胶头滴管
答案：AD
2.(2024·全国甲卷节选)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是　
　　　　　　　，定容后还需要的操作为　　　　　　　　　　　　　。
答案：保证溶质全部转移到容量瓶中　盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
3.(2024·湖北卷节选)配制1.00 mol·L－1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的　　(填标号)。
答案：bc
4.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　)
①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯
A.①②④⑥ B.①④⑤⑥
C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
答案：D　
解析：粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故本题选D。
一、在“22.4 L·mol－1的适用条件及物质的聚集状态”上设陷
　用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA (　　)
(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA (　　)
(3)标准状况下，2.24 L氨水含有NH3分子数为0.1NA (　　)
(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA (　　)
(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子 (　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
抓“两看”突破陷阱 　　一看“气体”是否处在“标准状况”。 　　二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)
二、用“与计算无关的一些干扰条件”设陷
　用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA (　　)
学生用书 第34页
(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA (　　)
(3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子 (　　)
(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA (　　)
答案：(1)√　(2)√　(3)√　(4)√
排“干扰”突破陷阱 　　给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
三、在“物质的组成与结构”上设陷
　用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA (　　)
(2)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA (　　)
(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA (　　)
(4)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA (　　)
(5)78 g苯中含有3NA碳碳双键 (　　)
(6)28 g乙烯中含有σ键的个数为5NA (　　)
(7)1 mol HCN分子中含有π键个数为2NA (　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
(6)√　(7)√
记“组成”突破陷阱 1.记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、－OH、OH－等。 2.记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 3.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 4.记物质中所含化学键的数目，如分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 5.一个N2中含有一个σ键，两个π键；一个CH＝CH中含有3个σ键，2个π键；一个[Cu(NH3)4]2＋中含有16个σ键。 6.一个H2O中含两个孤电子对，两个σ键。
四、在“电解质溶液中粒子数目”上设陷
　用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N的数目为0.3NA (　　)
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA (　　)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA (　　)
(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA (　　)
(5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA (　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
审准“题目”突破陷阱 1.是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 2.已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 3.在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
五、在“物质转化中的隐含反应”上设陷
　用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
(1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA (　　)
(2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(　　)
(3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 (　　)
(4)一定条件下合成氨反应，用1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA (　　)
(5)1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA (　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
记“隐含反应”突破陷阱 1.2SO2＋O22SO3　 2NO2N2O4 N2＋3H22NH3 2.Cl2＋H2OHCl＋HClO 3.NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－ 4.H2＋I22HI
学生用书 第35页
六、在“电子转移数目”上设陷
　用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA (　　)
(2)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(　　)
(3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA (　　)
(4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA(　　)
(5)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA (　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
抓“反应”突破陷阱 1.同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。如Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。 2.量不同，所表现的化合价不同。如Fe和稀HNO3反应，Fe不足时生成Fe3＋，Fe过量时生成Fe2＋。 3.氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 4.注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
1.(2025·内蒙古八省联考卷)CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.反应①每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA
B.标准状况下，2.24 L HCHO中含中子数目为1.6NA
C.反应③每生成3.2 g CH3OH，转移电子数目为0.4NA
D.100 mL 1 mol·L－1 HCOOH溶液中含H原子数目为0.2NA
答案：A
解析：反应①为CO2＋4H2CH4＋2H2O，每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA，A正确；标准状况下，2.24 L HCHO物质的量为0.1 mol，HCHO中中子数为6＋8＝14个，故2.24 L HCHO中含中子数目为1.4NA，B错误；反应③中CO2CH3OH碳元素化合价从＋4价降到－2价，每生成3.2 g CH3OH即0.1 mol，转移电子数目为0.6NA，C错误；HCOOH溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子数目大于0.2NA，D错误。
2.(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO42ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.0.1 mol O中含有的中子数为1.2NA
B.每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA
C.0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA
D.标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA
答案：D　
解析：O分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1 mol O中含有的中子数为NA，故A错误；由反应方程式H2C2O4＋2KClO3＋H2SO42ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，每生成2 mol ClO2转移电子数为2 mol，则每生成67.5 g ClO2即1 mol ClO2转移电子数为NA，故B错误；未给出草酸溶液的体积且H2C2O4是弱酸，不能完全电离，则无法计算0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目，故C错误；1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4 L CO2即1 mol CO2中含σ键数目为2.0NA，故D正确。
3.(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO22K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.44 g CO2中σ键的数目为2NA
B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C.1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中C的数目为NA
D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
答案：A　
解析：44 g(即1 mol)CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2由K＋和构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；C在水溶液中会发生水解：C＋H2OHC＋OH－，故1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中C的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，则每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，生成3 mol O2，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。
4.(2024·九省联考广西卷)反应H2O2＋Cl22Cl－＋O2＋2H＋常被用于除去水中残余氯。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.100 mL 1 mol·L－1 H2O2溶液中含有的H－O键数目为0.2NA
B.25 ℃、101 kPa时，22.4 L Cl2中氯原子的数目为2NA
C.0.1 mol O2含有质子的数目为0.8NA
D.通过上述反应除去0.5 mol Cl2，转移电子的数目为NA
答案：D
解析：100 mL 1 mol·L－1 H2O2溶液中的水中也含有H－O键，所以H－O键数目大于0.2NA，故A错误；25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用22.4 L/mol计算，故B错误；O的质子数为8，0.1 mol O2含有质子的数目为1.6NA，故C错误；根据反应H2O2＋Cl22Cl－＋O2＋2H＋，除去1个Cl2分子转移电子数为2，所以除去0.5 mol Cl2，电子转移的数目为NA，故D正确。
5.(2024·河北邢台一模)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下，11.2 L HF含有的原子数目为NA
B.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.1NA
C.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA
D.1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得的溶液中，NH3·H2O微粒的数目为0.1NA
答案：C　
解析：在标准状况下，HF是液态，因此不能根据HF的体积计算其中含有的分子数，故A错误；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl——2e－Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2 mol，数目为0.2NA，故B错误；混合物中含1 mol Cl－，则含有钠离子和铵根离子的总物质的量为1 mol，而钠离子和铵根离子的质子数均为11，所以混合物中质子数为11NA＋17NA＝28NA，故C正确；氨气溶于水后存在NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－，所以NH3·H2O微粒的数目小于0.1NA，故D错误。
学生用书 第36页
类型一　关系式法的应用
　　从原料到产品可能要经过若干步反应，前一步反应的生成物是后一步反应的反应物(中间产物)。列关系式通常有如下几种方法：
(1)有关化学方程式的化学计量数关系；
(2)原子守恒关系；
(3)得失电子守恒关系。
　　关系式法不用写出完整的化学方程式，快速高效，例如滴定操作中的间接滴定法的计算。
注意事项：在多步反应中，每一步中的转化率、利用率及最后所得产品的纯度等，可以累积进行计算。
特征：关系传递，连接符号(～)，首尾列比例计算。
1.(2022·湖南卷节选)某实验小组用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。步骤如下：
①称取产品0.500 0 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L－1 H2SO4溶液；
③沉淀完全后，60 ℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 0 g。
则产品中BaCl2·2H2O的质量分数为　　　　(保留三位有效数字)。
答案：97.6％
解析：由题意可知，硫酸钡的物质的量为＝0.002 mol，依据钡原子守恒，产品中BaCl2·2H2O的物质的量为0.002 mol，质量为0.002 mol×244 g/mol＝0.488 g，质量分数为×100％＝97.6％。
2.测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)中铁的含量。
①称取m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点；②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为　　　　　　　　　　　　。
答案：×100％
解析：①KMnO4能将样品溶液中C2氧化成CO2。②加入过量锌粉能将溶液中Fe3＋还原成Fe2＋，酸化后，Fe2＋与KMnO4溶液反应，根据化合价变化可找出关系式为5Fe2＋～Mn，根据消耗KMnO4溶液的浓度和体积可知溶液中n(Fe2＋)＝c mol·L－1×V×10－3 L×5＝5×10－3cV mol，则该晶体中铁元素的质量分数为×100％＝×100％。
3.尿素溶液的浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M＝60 g·mol－1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L－1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L－1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是　　　　(已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2)。
答案：％
解析：吸收NH3的硫酸的物质的量为V1×10－3 L×c1 mol·L－1－V2 ×10－3 L×c2 mol·L－1×＝(V1c1－V2c2)×10－3 mol，根据化学方程式CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑和2NH3＋H2SO4(NH4)2SO4，可知尿素的物质的量为(V1c1－V2c2)×10－3 mol，则尿素溶液中溶质的质量分数是×100％＝％。
建立关系式的三种常用方法 方法1.叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气) C＋2H2O(g)CO2＋2H2 由木炭、水蒸气制 取NH3的关系式为3C～4NH3。 方法2.原子守恒法 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O22NO2 4NO2＋O2＋2H2O4HNO3 经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3～HNO3。 方法3.电子转移守恒法 NH3HNO3，O22O2－ 由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系式为NH3～2O2。
学生用书 第37页
类型二　差量法的应用
　　化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法。解题的一般步骤为：
(1)准确写出有关反应的化学方程式；
(2)深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比；
(3)根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。如：
2C(s)＋O2(g)2CO(g)　Δm(固)/Δn(气)　/ΔV(气)
2 mol　1 mol　　 2 mol　 24 g　　1 mol　22.4 L(标准状况)
1.(2021·河北卷)对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为　　　　 g。
答案：0.84
解析：由2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2　Δm
　　　　　　　　2 mol　　　　　　　56 g
　　　　　　　　x　　　　　　 0.14 g
＝，解得：x＝0.005 mol，
根据2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑得，
m(NaHCO3)＝0.005 mol×2×84 g/mol＝0.84 g。
2.取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰为Mn2＋。计算：
(1)KMnO4的分解率为　　　　；
(2)气体A的物质的量为　　　　。
答案：(1)60％　(2)0.095 mol
解析：(1)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2×158 32
m(KMnO4) 7.90 g－7.42 g
m(KMnO4)＝＝4.74 g，
KMnO4分解率＝×100％＝×100％＝60％。
(2)由题意分析知，A为Cl2，由得失电子守恒，反应前后，Mn元素化合价(＋7→＋2)，得到电子；O元素化合价(－2→0)，Cl元素化合价(－1→0)，失去电子。由得失电子守恒分析得：5n(KMnO4)＝4n(O2)＋2n(Cl2)。即5×＝4×＋2n(Cl2)；n(Cl2)＝0.095 mol。
3.将12 g CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18 g，求原混合气体中CO的质量分数。
答案：设原混合气体中CO的质量分数为x。
CuO＋COCu＋CO2　　气体质量增加(差量)
28 44 44－28＝16
12x g 18 g－12 g＝6 g
＝，解得：x＝0.875，则原混合气体中CO的质量分数为87.5％。
4.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)
A. B.
C. D.
答案：A
解析：由题意知(w1－w2) g应为NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，设样品中NaHCO3质量
为x g，由此可得到如下关系：
2NaHCO3Na2CO3＋
2×84　　　　　　　　　62
x w1－w2
则x＝，
故样品纯度为＝＝。
类型三　守恒法计算及应用
一、质量守恒(原子守恒)
依据：化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后各原子的种类和数目保持不变。
　28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为　　　　。
答案：40 g
解析：经过一系列反应后，最终得到的固体为Fe2O3，根据铁原子守恒：
n(Fe2O3)＝n(Fe)＝＝0.25 mol，所得Fe2O3固体的质量为0.25 mol×160 g·mol－1＝40 g。
二、电荷守恒
在离子方程式中，反应前后的阴、阳离子所带的电荷总数相等。
　在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的S完全沉淀；加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为(　　)
A. B.
C. D.
答案：D　
解析：由混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的S完全沉淀，根据S＋Ba2＋BaSO4↓可知n(S)＝b mol；由加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，根据N＋OH－NH3↑＋H2O可知n(N)＝c mol，由于溶液为电中性，设原溶液中Al3＋的物质的量为x mol，由电荷守恒可知，3x＋c＝2b，所以x＝，由于溶液的体积是a L，所以原溶液中Al3＋的物质的量浓度c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，故D正确。
三、得失电子守恒
氧化还原反应中，元素原子化合价升高的总价数＝元素原子化合价降低的总价数，即还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。
学生用书 第38页
　某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO4·7H2O)的纯度，称取11.5 g绿矾产品，溶解，配制成1 000 mL溶液；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00 mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为(　　)
A.94.5％ B.96.1％
C.96.7％ D.97.6％
答案：C　
解析：高锰酸根离子与亚铁离子反应的离子方程式为Mn＋5Fe2＋＋8H＋Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，n(KMnO4)＝20.00×10－3 L×0.010 00 mol·L－1＝2.0×10－4 mol，则n(FeSO4·7H2O)＝5n(KMnO4)＝1.0×10－3 mol，w(FeSO4·7H2O)＝×100％≈96.7％。
1.将17.9 g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4 g。若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为(　　)
A.2.24 L B.4.48 L
C.6.72 L D.8.96 L
答案：C　
解析：加入足量的氢氧化钠溶液发生的反应为2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，生成的氢气为3.36 L，即0.15 mol，所以含有铝0.1 mol；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，0.1 mol铝参与反应转移0.3 mol电子，Fe被氧化为＋3价，Cu被氧化为＋2价。假设Fe、Cu的物质的量分别是x、y，质量和：2.7 g＋56x＋64y＝17.9 g；沉淀量：107x＋98y＝25.4 g；解得x＝0.1 mol，y＝0.15 mol，Al、Fe、Cu的物质的量分别是0.1 mol、0.1 mol、0.15 mol，所以转移电子总数为0.9 mol；氮元素从硝酸中的＋5价还原为＋2价，共转移0.9 mol电子，则生成NO为0.3 mol，则V(NO)＝6.72 L。
2.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原，只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(　　)
A.9.02 g B.8.51 g
C.8.26 g D.7.04 g
答案：B
解析：最后沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，Cu和Mg共4.6 g，关键是求增加的n(OH－)，n(OH－)等于金属单质所失电子的物质的量，即n(OH－)＝ mol＋ mol＝0.23 mol，故沉淀的质量为4.6 g＋0.23×17 g＝8.51 g。
3.铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下0.896 L O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是(　　)
A.16 mL B.32 mL
C.48 mL D.64 mL
答案：B
解析：NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与0.896 L O2(标准状况)混合后通入水中，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n(Cu)×2＝n(O2)×4，因此n(Cu)×2＝×4，解得：n(Cu)＝0.08 mol，则n[Cu(NO3)2]＝0.08 mol，根据Cu2＋～2OH－，则NaOH物质的量为0.08 mol×2＝0.16 mol，因此消耗NaOH溶液的体积V＝＝0.032 L＝32 mL。
4.在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，S为0.4 mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　)
A.0.1 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1
C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1
答案：B
解析：在任何一个溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则有3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝2c(S)，解得c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。
课时测评6　物质的量浓度
(时间：45分钟　满分：60分)
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
选择题1－12题，每小题3分，共36分。
1.下列叙述正确的是(　　)
A.将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液
B.将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L
C.将w g a％的NaCl饱和溶液蒸发掉 g水，得到2a％的NaCl溶液
D.将1体积c1 mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol/L
答案：D　
解析：令稀释后稀硫酸的浓度为x，根据稀释定律，稀释前后溶质不变，所以1c1 mol/L＝5x，所以x＝0.2c1 mol/L，故D正确。
2.下列关于物质的量浓度说法正确的是(　　)
A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和S的总物质的量为0.9 mol
B.将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同
C.标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1
D.要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g
答案：C　
解析：溶液体积未知，不能计算物质的量，故A错误；将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液中氢氧化钠的物质的量都是2 mol，所得溶液物质的量浓度都是2 mol·L－1，故B错误；标准状况下22.4 L NH3的物质的量为＝1 mol，1 mol氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1，故C正确；100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，需要胆矾的质量为250 g·mol－1×0.1 mol＝25.0 g，故D错误。
3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
答案：B
解析：托盘天平称量时应是左物右码，A错误；固体溶解在烧杯中进行，B正确；向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。
4.(2024·江西南昌一模)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制1.0 mol·L－1的稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是(　　)
A.①②③⑥ B.①④⑤⑥
C.②③⑥⑧ D.②③⑦⑧
答案：C　
解析：配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸，应该使用100 mL的容量瓶，①中容量瓶规格错误；配制溶液需要使用②胶头滴管定容；稀硫酸与Zn反应时需要使用③分液漏斗，④长颈漏斗不需要使用；⑤酸式滴定管在配制溶液过程中和反应过程中不需要使用；⑥配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸，需要18.4 mol/L的浓硫酸约5.4 mL，因此需要选用小量程的量筒，以提高精确度，故选择⑥号量筒而不是⑦号；最后稀硫酸和Zn反应生成氢气，测定氢气体积时需要使用⑧，故需要使用的仪器为②③⑥⑧。
5.(2024·百师联盟联考)某化学小组的同学要配制500 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0 g NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？(　　)
A.1 B.2
C.3 D.4
答案：B
解析：氢氧化钠易潮解，称量时所用时间较长会导致称取的氢氧化钠中含部分水，氢氧化钠的量偏少，①所得溶液浓度偏低；②操作正确，对溶液浓度无影响；容量瓶不需要干燥，③操作正确，对溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，④所得溶液浓度偏高；上下颠倒摇匀后液面低于刻度线对浓度无影响，补加蒸馏水会使溶液浓度偏低，⑤所得溶液浓度偏低。
6.用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98％的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是(　　)
A.计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸
B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌
C.转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次
D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签
答案：C　
解析：用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98％的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1的稀硫酸，由于实验室没有180 mL的容量瓶，需要选用250 mL的容量瓶，所以V mL×1.84 g·mL－1×98％＝0.250 L×2 mol·L－1×98 g·mol－1，V≈27.2 mL，用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸，故A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞溅，造成实验室安全事故，故B错误；将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全部转移至容量瓶中，故C正确；容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误。
7.用质量分数为6％的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3％的氯化钠溶液，下列说法正确的是(　　)
A.图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器
B.量取水时俯视读数会使所配溶液质量分数偏小
C.需要量取50 mL水配制3％氯化钠溶液
D.需要量取的6％氯化钠溶液的体积为24 mL
答案：D　
解析：配制该溶液所需仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故图中的a圆底烧瓶、b分液漏斗、d托盘天平、e容量瓶四种仪器均不需要，还需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管，A错误；用量筒量取水时，俯视读数，实际液体体积比读数偏小，则所配溶液质量分数偏大，B错误；配制时需要6％的氯化钠溶液：50 g×3％÷6％＝25 g，25 g÷1.04 g/cm3≈24 mL，水：50 g－25 g＝25 g，C错误；由C项计算可知需要量取的6％氯化钠溶液的体积为24 mL，D正确。
8.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是(　　)
A.同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则S浓度之比为3∶2∶3
B.将100 mL 5 mol·L－1的盐酸加水稀释至1 L，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
C.将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1
D.标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
答案：B
解析：假设三种溶液的浓度均为1 mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中S浓度分别为1 mol/L×1＝1 mol/L、1 mol/L×1＝1 mol/L和1 mol/L×3＝3 mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸的物质的量浓度为＝0.5 mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸的浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5 mL该溶液物质的量浓度为0.5 mol/L，故B正确；1 mol·L－1的NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol/L×1＝1 mol/L，0.5 mol·L－1的BaCl2溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L×2＝1 mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl－)＝1 mol·L－1，故C错误；1 L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误。
9.(2024·山东烟台期中)t ℃时，A的溶解度是S g/100 g水，其饱和溶液密度为d g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液的质量分数为w，摩尔质量为M g·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t ℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是(　　)
A.S＝ B.d＝
C.w＝ D.c＝
答案：D　
解析：由向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t ℃，均为饱和溶液可知，将m g无水A加入n g水中形成的溶液一定为饱和溶液，则A的溶解度为S＝，故A错误；将m g无水A加入n g水中形成的溶液一定为饱和溶液，则溶液中A的物质的量为 mol，溶液的体积为×10－3 L，由溶液的浓度＝ mol/L可得c＝，则d＝，故B错误、D正确；由t ℃时，A的溶解度是S g/100 g水可知，饱和溶液中A的质量为S g，溶液的质量为(100＋S) g，则溶液的质量分数w＝，故C错误。
10.(2024·福建福州高一上期中)在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中S的物质的量浓度数值为(　　)
A. 　B.
C. D.
答案：A
解析：n(Fe3＋)＝＝0.05 mol，溶液中n(S)＝n(Fe3＋)＝×0.05 mol＝0.075 mol，溶液体积＝＝ L，则S的物质的量浓度为＝ mol·L－1，A正确。
11.(2024·安徽亳州模拟)血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6)的含量，常以“mmol·L－1”和“mg·dL－1”为参考指标(1 L＝10 dL)，以“mmol·L－1”表示时，人的血糖正常值在4.9～6.1 mmol·L－1之间。下列说法正确的是(　　)
A.葡萄糖的摩尔质量为180
B.无偿献血后，体内血糖浓度会变小
C.某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg，相当于3.3 mol·L－1
D.若病人的血糖检测结果为92 mg·dL－1，血糖值在正常范围内
答案：D　
解析：葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1，A错误；浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg，其物质的量浓度为3.3 mmol·L－1，C错误；若病人的血糖检测结果为92 mg·dL－1，血糖值为5.11 mmol·L－1，在正常范围内，D正确。
12.现有两份溶液A和B，若A溶液中含有H＋、Al3＋、S三种离子，其中H＋、Al3＋的浓度均为0.5 mol·L－1，B溶液中含有Fe3＋、Cl－、Ba2＋三种离子，其中Cl－的浓度为0.4 mol·L－1，将两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，则混合后S的浓度可能是(　　)
A.0.55 mol·L－1 B.0.5 mol·L－1
C.0.45 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1
答案：C　
解析：根据电荷守恒2c(S)＝c(H＋)＋3c(Al3＋)可知，A溶液中c(S)＝＝1 mol·L－1，B溶液中含有Fe3＋、Cl－、Ba2＋三种离子，其中Cl－的浓度为0.4 mol·L－1，极限假设B溶液中阳离子全部是Ba2＋，则c(Ba2＋)＝0.2 mol·L－1，混合后S的浓度最少，设A、B两溶液体积均为V L，c(S)＝＝0.4 mol·L－1，则混合后S的浓度要大于0.4 mol·L－1；若阳离子全为Fe3＋，c(Ba2＋)＝0 mol·L－1，则混合后S的浓度最大，设A、B两溶液体积均为V L，c(S)＝＝0.5 mol·L－1，则混合后S的浓度要小于0.5 mol·L－1，即0.4 mol·L－1＜c(S)＜0.5 mol·L－1。
13.(12分)(2024·山东烟台招远二中月考)某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
净含量：500 mL　密度：1.19 g· cm－3 主要成分：25％ NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g·mol－1) 注意事项：密封保存
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为　　　　 mol·L－1 (保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L－1 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为　　　　g。
(3)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有　　　　　　　　　。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是　　　(填字母)。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，仰视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(5)取该“84”消毒液100 mL，再加入28.4 g Na2SO4(Na2SO4的摩尔质量142 g·mol－1)固体，将其溶解并配成500 mL溶液，此时溶液中Na＋的物质的量浓度为　　　　mol·L－1。
答案：(1)4.0　(2)74.5　(3)胶头滴管、500 mL容量瓶、量筒　(4)ACD　(5)1.6
解析：(1)由公式c＝可知，25％次氯酸钠溶液的物质的量浓度为 mol/L＝4.0 mol/L；(2)实验室没有480 mL容量瓶，配制480 mL 2.0 mol/L次氯酸钠溶液时，应选择500 mL容量瓶配制，则次氯酸钠的质量为2.0 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol＝74.5 g；(3)配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒，则缺少必需的玻璃仪器为胶头滴管、500 mL容量瓶、量筒；(4)移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，A符合题意；溶解后未经冷却就移液会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B不符合题意；移液时，有少量液体溅出会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，C符合题意；定容时，仰视刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液的浓度无影响，E不符合题意；(5)由题意可知，500 mL溶液中钠离子的物质的量浓度为＝1.6 mol/L。
14.(12分)(2024·山东枣庄薛城区期末)物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题：
(1)某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是　　　　。
(2)y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA＝　　　　(用含a、y的代数式表示)。
(3)无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c(S)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。
①c(S)＝　　　　mol·L－1。
②溶质中N的物质的量为　　　　。
答案：(1)34 g/mol　(2) mol－1　
(3)①4　②1.6 mol　
解析：(1)标准状况下，4.48 L气体的物质的量为n＝＝＝0.2 mol，该气体的摩尔质量为M＝＝＝34 g/mol；(2)y mol H2SO4中含4y mol氧原子，即a个氧原子，则NA＝＝ mol－1；(3)①由乙图知，稀释前c(S)＝＝4 mol/L；②由甲图知，在稀释前，c(K＋)＝c(Cl－)＝9.0 mol/L，根据电荷守恒c(K＋)＋c(N)＝2c(S)＋c(Cl－)得：c(N)＝2c(S)＝4 mol/L×2＝8 mol/L，则n(N)＝8 mol/L×0.2 L＝1.6 mol。
学生用书 第39页(共126张PPT)
第6讲 物质的量浓度
第二章　 物质的量
复习目标
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一　溶液的浓度及其计算
考点二　一定物质的量浓度的溶液的配制
内容索引
课时测评
重点强化4
重点强化5
考点一
溶液的浓度及其计算
必备知识 整合
1.物质的量浓度
(1)概念
物质的量浓度表示________________里所含溶质B的物质的量，也称为__________________，符号为cB。
(2)表达式：cB＝，变形：nB＝cB·V；V＝。
(3)常用单位：____________或mol/L。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的______、__________因体积不同而改变。
单位体积的溶液
B的物质的量浓度
mol·L－1
质量
物质的量
2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度c 溶质质量分数w
概念 以单位体积溶液中所含溶质的_________来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的_____来表示溶液组成的物理量
溶质的单位 mol g
溶液的单位 L g
表达式
两者关系 物质的量
比值
15％的NaCl溶液的含义是__________________________________
　　　 ；
0.1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是_____________________________
　　　　　　　　 ；
某加碘食盐中含碘量为20～40 mg·kg－1的含义_________________
　　　　　　 　。
每100 g NaCl溶液中含有NaCl的质量
为15 g
每1 L NaCl溶液中含有NaCl的
物质的量为0.1 mol
每1 kg加碘食盐中
含碘元素20～40 mg
1.用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1 (　　)
2.1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1 (　　)
3.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25％ (　　)
4.将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49％ (　　)
5.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1
mol·L－1 (　　)
正误判断
×
×
×
√
×
规避2个易错点
易错点1　溶液中溶质的判断
易错点2　混淆溶液的体积与溶剂的体积
不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。
易错警示
物质 入水后的溶质 水量变化
Na、Na2O、Na2O2 NaOH 减少
SO3 H2SO4 减少
CuSO4·5H2O CuSO4 增多
NH3 NH3·H2O(但计算时仍以NH3作为溶质) 减少
考向1 气体溶于水物质的量浓度的计算
1.在标准状况下，将V L HCl气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为　　　　　　 。
关键能力 提升
mol·L－1
气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为g，则此溶液的物质的量浓度为 mol÷[(×M＋100) g÷(1 000ρ g·L－1)]＝ mol·L－1。
气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路
归纳总结
考向2 有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算
2.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：　　　　　　　。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：　　　　　　　。
c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
c＝＝ mol·L－1。
mol·L－1
mol·L－1
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：　　　　　　　。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：　　　　　　　。
w＝×100％＝×100％。
×100％
g
＝，S＝ g。
考向3 溶液的稀释与混合
3.V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g S，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
依题意知，c(S)＝ mol/L，c(Fe3＋)＝ mol/L×＝ mol/L，故有 mol/L×0.5V L＝2V L×cB，cB＝ mol/L。
√
4.如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
按要求回答下列问题：
(1)硫酸的物质的量浓度为　　　　 ，氨水的物质的量浓度为　　　 　。
18.4 mol·L－1
12.9 mol·L－1
利用c＝计算，c(H2SO4)＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L－1。
(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)　　 9.2 mol·L－1，c(NH3)
　　　6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
＜
＞
硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1。
(3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)　　 49％，w(NH3) 　 12.5％。
＞
＜
5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、
0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49％，w(NH3)＜12.5％。
1.溶液体积和溶剂体积关系
(1)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V＝。
(2)两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积加和。
(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。
(2)混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。(3)两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。
归纳总结
2.同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算
(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。
(2)混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ 。
(3)两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。
归纳总结
3.同溶质不同质量分数溶液混合的计算技巧
同溶质、质量分数分别为a％和b％的两溶液混合。
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w＞(a％＋b％)；
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w ＜(a％＋b％)。(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a％＋b％)。
归纳总结
考点二
一定物质的量浓度的溶液的
配制
1.容量瓶的使用
(1)构造及用途
必备知识 整合
1 000mL
刻度线
250mL
500mL
(2)查漏操作
用“能”或“不能”填写容量瓶的用途
①　　　　将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
②　　　　作为反应容器或用来长期贮存溶液；
③　　　　将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的；
④　　　　配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
不能
不能
不能
不能
2.配制主要仪器及过程
以配制500 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液为例：
(1)主要仪器
托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、_____、_____________、__________。
(2)配制过程及操作
烧杯
500 mL 容量瓶
胶头滴管
凹液面与刻度线
托盘天平
烧杯
冷却至室
温
500
2～3
1～2
溶液配制的两种基本方法
1.配制100 g 10％的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取适量的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
2.用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入到烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌
特别提醒
考向1 “一定物质的量浓度溶液的配制过程”答题指导
1.实验室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、　 　　　、　　　　、　　　　以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl固体　　　　 g。
关键能力 提升
500 mL容量瓶
胶头滴管
玻璃棒
14.6
(3)称量。
①调节游码使天平平衡时，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的
位置。
②称量过程中NaCl固体应放于天平的　　　　(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
左盘
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是　　　　 　　　。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了　　　　　　 　。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线　　　　处，改用　　　　加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。
搅拌，加速NaCl溶解
保证溶质全部转入容量瓶中
1～2 cm
胶头滴管
配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盘天平精确到
01 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
1.考生答卷例——找错纠错
(1)__________________________
(2)[案例1]________；[案例2]______
(3)②____
(4)______________________
(5)__________
(6)______　__________
规范答题指导
容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
14.625
14.0
左
搅拌，加速NaCl容解
减小误差
2～3
交头滴管
2.失分原因分析
(1)虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。
(2)[案例1]没有注意体现托盘天平的精确度；[案例2]注意了托盘天平的精确度，但不会四舍五入，保留小数点后一位数字。
(3)②不按要求作答。
(4)汉字使用错误。
(5)回答问题不完整、太笼统。
(6)数值错误；未写单位；汉字使用错误。
规范答题指导
考向2 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
2.(1)从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：　　。
②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：　　　　。
③配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：　　　　　。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：　　　　　。
⑤用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　　　。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：　　　　。
⑦未洗涤烧杯及玻璃棒：　　　　。
偏小
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
(2)从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”
填空)。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：　　　　。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：　　　　。
③定容时仰视刻度线：　　　　。
④定容摇匀后少量溶液外流：　　　　。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：　　　　。
偏大
偏小
偏小
无影响
无影响
1.误差分析的思维流程
归纳总结
2.视线引起误差的分析方法
(1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。
(2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
归纳总结
1.(2024·山东卷节选)取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是
　　　　(填标号)。
A.玻璃棒 B.1 000 mL锥形瓶
C.500 mL容量瓶 D.胶头滴管
高考真题 感悟
AD
2.(2024·全国甲卷节选)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是________________________________，定容后还需要的操作为_______________________________。
保证溶质全部转移到容量瓶中
盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
3.(2024·湖北卷节选)配制1.00 mol·L－1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的________(填标号)。
bc
4.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯
A.①②④⑥ B.①④⑤⑥
C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
√
返回
粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故本题选D。
重点
强化4
突破阿伏加德罗常数应用的六个“陷阱”
一、在“22.4 L·mol－1的适用条件及物质的聚集状态”上设陷
用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA (　　)
(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA (　　)
(3)标准状况下，2.24 L氨水含有NH3分子数为0.1NA (　　)
(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA (　　)
(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子 (　　)
典例
1
×
×
×
×
√
重点精讲
抓“两看”突破陷阱
　　一看“气体”是否处在“标准状况”。
　　二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)
归纳总结
二、用“与计算无关的一些干扰条件”设陷
用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA (　　)
(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA (　　)
(3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子 (　　)
(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA (　　)
典例
2
√
√
√
√
排“干扰”突破陷阱
　　给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
归纳总结
三、在“物质的组成与结构”上设陷
用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA (　　)
(2)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA (　　)
(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA (　　)
(4)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA (　　)
(5)78 g苯中含有3NA碳碳双键 (　　)
(6)28 g乙烯中含有σ键的个数为5NA (　　)
(7)1 mol HCN分子中含有π键个数为2NA (　　)
×
×
×
√
×
√
√
典例
3
记“组成”突破陷阱
1.记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、－OH、OH－等。
2.记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
3.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
4.记物质中所含化学键的数目，如分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
5.一个N2中含有一个σ键，两个π键；一个CH＝CH中含有3个σ键，2个π键；一个[Cu(NH3)4]2＋中含有16个σ键。
6.一个H2O中含两个孤电子对，两个σ键。
归纳总结
四、在“电解质溶液中粒子数目”上设陷
用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N的数目为0.3NA (　　)
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA (　　)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA (　　)
(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA (　　)
(5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA (　　)
×
×
典例
4
×
×
×
审准“题目”突破陷阱
1.是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
2.已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
3.在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
归纳总结
五、在“物质转化中的隐含反应”上设陷
用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
(1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA (　　)
(2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA (　　)
(3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 (　　)
(4)一定条件下合成氨反应，用1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA (　　)
(5)1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA (　　)
典例
5
×
×
×
×
√
记“隐含反应”突破陷阱
1.2SO2＋O22SO3　
2NO22N2O4
N2＋3H22NH3
2.Cl2＋H2OHCl＋HClO
3.NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－
4.H2＋I22HI
归纳总结
六、在“电子转移数目”上设陷
用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA (　　)
(2)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA (　　)
(3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA (　　)
(4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA (　　)
(5)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA (　　)
典例
6
×
√
×
×
×
抓“反应”突破陷阱
1.同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。如Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。
2.量不同，所表现的化合价不同。如Fe和稀HNO3反应，Fe不足时生成Fe3＋，Fe过量时生成Fe2＋。
归纳总结
3.氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
4.注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化
I－，再氧化Fe2＋。
归纳总结
1.(2025·内蒙古八省联考卷)CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.反应①每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA
B.标准状况下，2.24 L HCHO中含中子数目为1.6NA
C.反应③每生成3.2 g CH3OH，转移电子数目为0.4NA
D.100 mL 1 mol·L－1 HCOOH溶液中含H原子数目为0.2NA
√
强化训练
反应①为CO2＋4H2CH4＋2H2O，每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA，A正确；标准状况下，2.24 L HCHO物质的量为0.1 mol，HCHO中中子数为6＋8＝14个，故2.24 L HCHO中含中子数目为1.4NA，B错误；反应③中CO2CH3OH碳元素化合价从＋4价降到
－2价，每生成3.2 g CH3OH即0.1 mol，转移电子数目为0.6NA，C错误；HCOOH溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子数目大于0.2NA，D错误。
2.(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO42ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1 mol O中含有的中子数为1.2NA
B.每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA
C.0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA
D.标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA
√
O分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1 mol O中含有的中子数为NA，故A错误；由反应方程式H2C2O4＋2KClO3＋H2SO42ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，每生成2 mol ClO2转移电子数为2 mol，则每生成67.5 g ClO2即1 mol ClO2转移电子数为NA，故B错误；未给出草酸溶液的体积且H2C2O4是弱酸，不能完全电离，则无法计算0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目，故C错误；1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4 L CO2即1 mol CO2中含σ键数目为2.0NA，故D正确。
3.(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO22K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.44 g CO2中σ键的数目为2NA
B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C.1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中C的数目为NA
D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
√
44 g(即1 mol)CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2由K＋和构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；C在水溶液中会发生水解：C＋H2OHC＋OH－，故1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中C的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，则每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，生成3 mol O2，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。
4.(2024·九省联考广西卷)反应H2O2＋Cl22Cl－＋O2＋2H＋常被用于除去水中残余氯。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.100 mL 1 mol·L－1 H2O2溶液中含有的H－O键数目为0.2NA
B.25 ℃、101 kPa时，22.4 L Cl2中氯原子的数目为2NA
C.0.1 mol O2含有质子的数目为0.8NA
D.通过上述反应除去0.5 mol Cl2，转移电子的数目为NA
√
100 mL 1 mol·L－1 H2O2溶液中的水中也含有H－O键，所以H－O键数目大于0.2NA，故A错误；25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用22.4 L/mol计算，故B错误；O的质子数为8，0.1 mol O2含有质子的数目为1.6NA，故C错误；根据反应H2O2＋Cl22Cl－＋O2＋2H＋，除去1个Cl2分子转移电子数为2，所以除去0.5 mol Cl2，电子转移的数目为NA，故D正确。
5.(2024·河北邢台一模)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2 L HF含有的原子数目为NA
B.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.1NA
C.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA
D.1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得的溶液中，NH3·H2O微粒的数目为0.1NA
√
在标准状况下，HF是液态，因此不能根据HF的体积计算其中含有的分子数，故A错误；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl——2e－Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2 mol，数目为0.2NA，故B错误；混合物中含1 mol Cl－，则含有钠离子和铵根离子的总物质的量为1 mol，而钠离子和铵根离子的质子数均为11，所以混合物中质子数为11NA＋17NA＝28NA，故C正确；氨气溶于水后存在NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－，所以NH3·H2O微粒的数目小于0.1NA，故D错误。
返回
重点
强化5
化学计算的常用方法
类型一　关系式法的应用
从原料到产品可能要经过若干步反应，前一步反应的生成物是后一步反应的反应物(中间产物)。列关系式通常有如下几种方法：
(1)有关化学方程式的化学计量数关系；
(2)原子守恒关系；
(3)得失电子守恒关系。
　　关系式法不用写出完整的化学方程式，快速高效，例如滴定操作中的间接滴定法的计算。
注意事项：在多步反应中，每一步中的转化率、利用率及最后所得产品的纯度等，可以累积进行计算。
特征：关系传递，连接符号(～)，首尾列比例计算。
重点精讲
1.(2022·湖南卷节选)某实验小组用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。步骤如下：
①称取产品0.500 0 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L－1 H2SO4溶液；
③沉淀完全后，60 ℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 0 g。
则产品中BaCl2·2H2O的质量分数为　　　　(保留三位有效数字)。
97.6％
强化训练
由题意可知，硫酸钡的物质的量为＝0.002 mol，依据钡原子守恒，产品中BaCl2·2H2O的物质的量为0.002 mol，质量为0.002 mol×244 g/mol＝0.488 g，质量分数为×100％＝97.6％。
2.测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)中铁的含量。
①称取m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点；②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为　　　　 　　　。
×100％
①KMnO4能将样品溶液中C2氧化成CO2。②加入过量锌粉能将溶液中Fe3＋还原成Fe2＋，酸化后，Fe2＋与KMnO4溶液反应，根据化合价变化可找出关系式为5Fe2＋～Mn，根据消耗KMnO4溶液的浓度和体积可知溶液中n(Fe2＋)＝c mol·L－1×V×10－3 L×5＝5×10－3cV mol，则该晶体中铁元素的质量分数为×100％＝×100％。
3.尿素溶液的浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M＝60 g·mol－1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L－1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L－1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是　　 　　(已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2)。
％
吸收NH3的硫酸的物质的量为V1×10－3 L×c1 mol·L－1－V2 ×10－3 L×c2 mol·L－1×＝(V1c1－V2c2)×10－3 mol，根据化学方程式CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑和2NH3＋H2SO4(NH4)2SO4，可知尿素的物质的量为(V1c1－V2c2)×10－3 mol，则尿素溶液中溶质的质量分数是×100％＝％。
建立关系式的三种常用方法
方法1.叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)
C＋2H2O(g)CO2＋2H2
由木炭、水蒸气制取NH3的
归纳总结
关系式为3C～4NH3。
方法2.原子守恒法
4NH3＋5O24NO＋6H2O
2NO＋O22NO2
4NO2＋O2＋2H2O4HNO3
经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3～HNO3。
归纳总结
方法3.电子转移守恒法
H3HO3，O222－
由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系式为NH3～2O2。
归纳总结
类型二　差量法的应用
化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法。解题的一般步
骤为：
(1)准确写出有关反应的化学方程式；
(2)深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比；
(3)根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。如：
2C(s)＋O2(g)2CO(g)　Δm(固)/Δn(气)　/ΔV(气)
2 mol　1 mol　　 2 mol　 24 g　　1 mol　22.4 L(标准状况)
重点精讲
1.(2021·河北卷)对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为_______g。
0.84
由2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2　Δm
2 mol　　　　　　　 56 g
　 x　　　　　　 0.14 g
＝，解得：x＝0.005 mol，
根据2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑得，
m(NaHCO3)＝0.005 mol×2×84 g/mol＝0.84 g。
强化训练
2.取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰为Mn2＋。计算：
(1)KMnO4的分解率为　　　　；
60％
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2×158 32
m(KMnO4) 7.90 g－7.42 g
m(KMnO4)＝＝4.74 g，
KMnO4分解率＝×100％＝×100％＝60％。
(2)气体A的物质的量为　　 　　。
0.095 mol
由题意分析知，A为Cl2，由得失电子守恒，反应前后，Mn元素化合价(＋7→＋2)，得到电子；O元素化合价(－2→0)，Cl元素化合价(－1→0)，失去电子。由得失电子守恒分析得：5n(KMnO4)＝4n(O2)＋2n(Cl2)。即5×＝4×＋2n(Cl2)；n(Cl2)＝
0.095 mol。
3.将12 g CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18 g，求原混合气体中CO的质量分数。
答案：设原混合气体中CO的质量分数为x。
CuO＋COCu＋CO2　　气体质量增加(差量)
28 44 44－28＝16
12x g 18 g－12 g＝6 g
＝，解得：x＝0.875，则原混合气体中CO的质量分数为87.5％。
4.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是
A. B.
C. D.
√
由题意知(w1－w2) g应为NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，设样品中NaHCO3质量
为x g，由此可得到如下关系：
2NaHCO3Na2CO3＋
2×84　　　　　　　　　 62
X w1－w2
则x＝，
故样品纯度为＝＝。
类型三　守恒法计算及应用
一、质量守恒(原子守恒)
依据：化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后各原子的种类和数目保持不变。
28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为　　　　。
40 g
经过一系列反应后，最终得到的固体为Fe2O3，根据铁原子守恒：
n(Fe2O3)＝n(Fe)＝＝0.25 mol，所得Fe2O3固体的质量为0.25 mol×160 g·mol－1＝40 g。
典例
1
重点精讲
二、电荷守恒
在离子方程式中，反应前后的阴、阳离子所带的电荷总数相等。
在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的S完全沉淀；加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为
A. B.
C. D.
典例
√
2
由混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的S完全沉淀，根据S＋Ba2＋BaSO4↓可知n(S)＝b mol；由加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，根据N＋OH－NH3↑＋H2O可知n(N)＝c mol，由于溶液为电中性，设原溶液中Al3＋的物质的量为x mol，由电荷守恒可知，3x＋c＝2b，所以x＝，由于溶液的体积是a L，所以原溶液中
Al3＋的物质的量浓度c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，故D正确。
三、得失电子守恒
氧化还原反应中，元素原子化合价升高的总价数＝元素原子化合价降低的总价数，即还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。
某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO4·7H2O)的纯度，称取11.5 g绿矾产品，溶解，配制成1 000 mL溶液；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00 mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为
A.94.5％ B.96.1％
C.96.7％ D.97.6％
典例
3
√
高锰酸根离子与亚铁离子反应的离子方程式为Mn＋5Fe2＋＋8H＋Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，n(KMnO4)＝20.00×10－3 L×0.010 00 mol·L－1＝2.0×10－4 mol，则n(FeSO4·7H2O)＝5n(KMnO4)＝1.0×10－3 mol，w(FeSO4·7H2O)＝×100％≈96.7％。
1.将17.9 g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4 g。若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为
A.2.24 L B.4.48 L
C.6.72 L D.8.96 L
√
强化训练
加入足量的氢氧化钠溶液发生的反应为2Al＋2NaOH＋6H2O 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，生成的氢气为3.36 L，即0.15 mol，所以含有铝0.1 mol；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，0.1 mol铝参与反应转移0.3 mol电子，Fe被氧化为＋3价，Cu被氧化为＋2价。假设Fe、Cu的物质的量分别是x、y，质量和：2.7 g＋56x＋64y＝17.9 g；沉淀量：107x＋98y＝25.4 g；解得x＝0.1 mol，y＝0.15 mol，Al、Fe、Cu的物质的量分别是0.1 mol、0.1 mol、0.15 mol，所以转移电子总数为0.9 mol；氮元素从硝酸中的＋5价还原为＋2价，共转移0.9 mol电子，则生成NO为0.3 mol，则V(NO)＝6.72 L。
2.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原，只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A.9.02 g B.8.51 g
C.8.26 g D.7.04 g
√
最后沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，Cu和Mg共4.6 g，关键是求增加的n(OH－)，n(OH－)等于金属单质所失电子的物质的量，即n(OH－)＝ mol＋ mol＝0.23 mol，故沉淀的质量为4.6 g＋0.23×17 g＝8.51 g。
3.铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下0.896 L O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是
A.16 mL B.32 mL
C.48 mL D.64 mL
√
NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与0.896 L O2(标准状况)混合后通入水中，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n(Cu)×2＝n(O2)×4，因此n(Cu)×2＝×4，解得：n(Cu)＝0.08 mol，则n[Cu(NO3)2]＝0.08 mol，根据Cu2＋～2OH－，则NaOH物质的量为0.08 mol×2＝0.16 mol，因此消耗NaOH溶液的体积V＝＝0.032 L＝32 mL。
4.在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，S为0.4 mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为
A.0.1 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1
C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1
√
在任何一个溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则有3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝2c(S)，解得c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。
返回
课 时 测 评
1.下列叙述正确的是
A.将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液
B.将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L
C.将w g a％的NaCl饱和溶液蒸发掉 g水，得到2a％的NaCl溶液
D.将1体积c1 mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol/L
令稀释后稀硫酸的浓度为x，根据稀释定律，稀释前后溶质不变，所以1c1 mol/L＝5x，所以x＝0.2c1 mol/L，故D正确。
√
2.下列关于物质的量浓度说法正确的是
A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和S的总物质的量为0.9 mol
B.将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同
C.标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1
D.要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g
√
溶液体积未知，不能计算物质的量，故A错误；将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液中氢氧化钠的物质的量都是2 mol，所得溶液物质的量浓度都是2 mol·L－1，故B错误；标准状况下22.4 L NH3的物质的量为＝1 mol，1 mol氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1，故C正确；100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，需要胆矾的质量为250 g·mol－1×0.1 mol＝25.0 g，故D错误。
3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
√
托盘天平称量时应是左物右码，A错误；固体溶解在烧杯中进行，B正确；向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。
4.(2024·江西南昌一模)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制1.0 mol·L－1的稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是
A.①②③⑥ B.①④⑤⑥
C.②③⑥⑧ D.②③⑦⑧
√
配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸，应该使用100 mL的容量瓶，①中容量瓶规格错误；配制溶液需要使用②胶头滴管定容；稀硫酸与Zn反应时需要使用③分液漏斗，④长颈漏斗不需要使用；⑤酸式滴定管在配制溶液过程中和反应过程中不需要使用；⑥配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸，需要
18.4 mol/L的浓硫酸约5.4 mL，因此需要选用小量程的量筒，以提高精确度，故选择⑥号量筒而不是⑦号；最后稀硫酸和Zn反应生成氢气，测定氢气体积时需要使用⑧，故需要使用的仪器为②③⑥⑧。
5.(2024·百师联盟联考)某化学小组的同学要配制500 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0 g NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？
A.1 B.2
C.3 D.4
√
氢氧化钠易潮解，称量时所用时间较长会导致称取的氢氧化钠中含部分水，氢氧化钠的量偏少，①所得溶液浓度偏低；②操作正确，对溶液浓度无影响；容量瓶不需要干燥，③操作正确，对溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，④所得溶液浓度偏高；上下颠倒摇匀后液面低于刻度线对浓度无影响，补加蒸馏水会使溶液浓度偏低，⑤所得溶液浓度偏低。
6.用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98％的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是
A.计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸
B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌
C.转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次
D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签
√
用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98％的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1的稀硫酸，由于实验室没有180 mL的容量瓶，需要选用250 mL的容量瓶，所以V mL×1.84 g·mL－1×98％＝0.250 L×2 mol·L－1×98 g·mol－1，V≈27.2 mL，用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸，故A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞溅，造成实验室安全事故，故B错误；将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全部转移至容量瓶中，故C正确；容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误。
7.用质量分数为6％的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3％的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A.图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器
B.量取水时俯视读数会使所配溶液质量分数偏小
C.需要量取50 mL水配制3％氯化钠溶液
D.需要量取的6％氯化钠溶液的体积为24 mL
√
配制该溶液所需仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故图中的a圆底烧瓶、b分液漏斗、d托盘天平、e容量瓶四种仪器均不需要，还需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管，A错误；用量筒量取水时，俯视读数，实际液体体积比读数偏小，则所配溶液质量分数偏大，B错误；配制时需要6％的氯化钠溶液：50 g×3％÷6％＝25 g，
25 g÷1.04 g/cm3≈24 mL，水：50 g－25 g＝25 g，C错误；由C项计算可知需要量取的6％氯化钠溶液的体积为24 mL，D正确。
8.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
A.同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则S浓度之比为3∶2∶3
B.将100 mL 5 mol·L－1的盐酸加水稀释至1 L，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
C.将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1
D.标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
√
假设三种溶液的浓度均为1 mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中S浓度分别为1 mol/L×1＝1 mol/L、1 mol/L×1＝1 mol/L和1 mol/L×3＝3 mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸的物质的量浓度为＝0.5 mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸的浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5 mL该溶液物质的量浓度为0.5 mol/L，故B正确；1 mol·L－1的NaCl溶液中c(Cl－)＝
1 mol/L×1＝1 mol/L，0.5 mol·L－1的BaCl2溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L×2＝
1 mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl－)＝1 mol·L－1，故C错误；
1 L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误。
9.(2024·山东烟台期中)t ℃时，A的溶解度是S g/100 g水，其饱和溶液密度为d g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液的质量分数为w，摩尔质量为M g·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t ℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是
A.S＝ B.d＝
C.w＝ D.c＝
√
由向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t ℃，均为饱和溶液可知，将m g无水A加入n g水中形成的溶液一定为饱和溶液，则A的溶解度为S＝，故A错误；将m g无水A加入n g水中形成的溶液一定为饱和溶液，则溶液中A的物质的量为 mol，溶液的体积为×10－3 L，由溶液的浓度＝ mol/L可得c＝，则d＝，故B错误、D正确；由t ℃时，A的溶解度是S g/100 g水可知，饱和溶液中A的质量为
S g，溶液的质量为(100＋S) g，则溶液的质量分数w＝，故C错误。
10.(2024·福建福州高一上期中)在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中S的物质的量浓度数值为
A. 　B.
C. D.
√
n(Fe3＋)＝＝0.05 mol，溶液中n(S)＝n(Fe3＋)＝×
0.05 mol＝0.075 mol，溶液体积＝＝ L，则S的物质的量浓度为＝ mol·L－1，A正确。
11.(2024·安徽亳州模拟)血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6)的含量，常以“mmol·L－1”和“mg·dL－1”为参考指标(1 L＝10 dL)，以“mmol·L－1”表示时，人的血糖正常值在4.9～6.1 mmol·L－1之间。下列说法正确的是
A.葡萄糖的摩尔质量为180
B.无偿献血后，体内血糖浓度会变小
C.某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg，相当于3.3 mol·L－1
D.若病人的血糖检测结果为92 mg·dL－1，血糖值在正常范围内
√
葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1，A错误；浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg，其物质的量浓度为3.3 mmol·L－1，C错误；若病人的血糖检测结果为92 mg·dL－1，血糖值为5.11 mmol·L－1，在正常范围内，D正确。
12.现有两份溶液A和B，若A溶液中含有H＋、Al3＋、S三种离子，其中H＋、Al3＋的浓度均为0.5 mol·L－1，B溶液中含有Fe3＋、Cl－、Ba2＋三种离子，其中Cl－的浓度为0.4 mol·L－1，将两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，则混合后S的浓度可能是
A.0.55 mol·L－1 B.0.5 mol·L－1
C.0.45 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1
√
根据电荷守恒2c(S)＝c(H＋)＋3c(Al3＋)可知，A溶液中c(S)＝＝1 mol·L－1，B溶液中含有Fe3＋、Cl－、Ba2＋三种离子，其中Cl－的浓度为0.4 mol·L－1，极限假设B溶液中阳离子全部是
Ba2＋，则c(Ba2＋)＝0.2 mol·L－1，混合后S的浓度最少，设A、B两溶液体积均为V L，c(S)＝＝0.4 mol·L－1，则混合后S的浓度要大于0.4 mol·L－1；若阳离子全为Fe3＋，c(Ba2＋)＝0 mol·L－1，则混合后S的浓度最大，设A、B两溶液体积均为V L，c(S)＝＝0.5 mol·L－1，则混合后S的浓度要小于0.5 mol·L－1，即0.4 mol·L－1＜c(S)＜0.5 mol·L－1。
13.(12分)(2024·山东烟台招远二中月考)某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为　　 mol·L－1 (保留小数点后一位)。
净含量：500 mL　密度：1.19 g· cm－3
主要成分：25％ NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g·mol－1)
注意事项：密封保存
4.0
由公式c＝可知，25％次氯酸钠溶液的物质的量浓度为 mol/L＝4.0 mol/L；
(2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L－1 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为　　　　g。
实验室没有480 mL容量瓶，配制480 mL 2.0 mol/L次氯酸钠溶液时，应选择500 mL容量瓶配制，则次氯酸钠的质量为2.0 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol＝74.5 g；
74.5
(3)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有__________
　　　　　　　　　 。
配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒，则缺少必需的玻璃仪器为胶头滴管、500 mL容量瓶、量筒；
500 mL容量瓶、量筒
胶头滴管、
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是　　　(填字母)。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，仰视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
ACD
移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，A符合题意；溶解后未经冷却就移液会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B不符合题意；移液时，有少量液体溅出会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，C符合题意；定容时，仰视刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液的浓度无影响，E不符合题意；
(5)取该“84”消毒液100 mL，再加入28.4 g Na2SO4(Na2SO4的摩尔质量142 g·mol－1)固体，将其溶解并配成500 mL溶液，此时溶液中Na＋的物质的量浓度为　　　　mol·L－1。
由题意可知，500 mL溶液中钠离子的物质的量浓度为＝1.6 mol/L。
1.6
14.(12分)(2024·山东枣庄薛城区期末)物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题：
(1)某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是　　　 　。
34 g/mol
标准状况下，4.48 L气体的物质的量为n＝＝＝0.2 mol，该气体的摩尔质量为M＝＝＝34 g/mol；
(2)y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA＝　　　　(用含a、y的代数式表示)。
mol－1
y mol H2SO4中含4y mol氧原子，即a个氧原子，则NA＝＝ mol－1；
(3)无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c(S)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。
①c(S)＝　　　　mol·L－1。
4
由乙图知，稀释前c(S)＝＝4 mol/L；
②溶质中N的物质的量为　　　　。
1.6 mol
返回
由甲图知，在稀释前，c(K＋)＝c(Cl－)＝9.0 mol/L，根据电荷守恒c(K＋)
＋c(N)＝2c(S)＋c(Cl－)得：c(N)＝2c(S)＝4 mol/L×2＝8 mol/L，则n(N)＝8 mol/L×0.2 L＝1.6 mol。

展开更多......

收起↑