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第三单元 物质构成的奥秘
复习讲义
复习目标 1.掌握原子、分子、离子的概念；学会运用分子、原子的基本性质解释生活中的现象；2.了解原子、分子、离子是怎样构成物质的；3.掌握原子结构与元素性质的关系，能看懂简单的原子结构示意图；4.了解元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号；5.掌握相对原子质量；6.初步认识元素周期表。
重点和难点 重点：1.认识原子的结构，掌握构成原子的粒子间的关系； 2.认识元素周期表的结构，了解元素周期表中单元格表达的信息。难点：1.物质的微观构成与宏观组成；2.微粒周围数字的意义。
█知识点一 物质都是由微观离子构成
1.构成物质的微粒有： 、 、 。 ①大多数物质由 构成；
②少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由 构成；
③一些物质是由 构成的。
例如：水由水 构成，铁由 构成，氯化钠由 构成。
2.物质的宏观组成和微观构成关系
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1．（2025年山东省青岛市中考化学真题）善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是（ ）
A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成
C．氯化钠由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质
2．（24-25八年级下·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列物质由分子构成的是（ ）
A．铁 B．氮气 C．水 D．氯化钠
█知识点二 微粒的性质
1.微粒（如分子）的性质
（1）分子极小，其 和 都很小。
（2）分子在 。
①特征： ， ， 。
②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。
用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。
③实验：分子运动实验的证明
资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。
解释实验3中A烧杯变红原因： 。
（3）分子间有 ①分子间间隔大小
一般情况下，气体物质分子间的间隔相对 ，固体和液体物质分子间的间隔相对 。
解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。
②分子间间隔受温度和压强的影响
A.温度升高，分子间隔 ，温度降低，分子间隔 。
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热 。）
B.压强增大，分子间隔 ，压强减小，分子间隔 。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小 改变，物质体积的变化是 ）
（4）同种分子构成的物质化学性质 ，不同种分子构成的物质化学性质 。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性；氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。
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1．（24-25九年级上·广东肇庆·期中）“从微粒的角度研究物质”是化学独特的研究方法。请根据图示，结合所学知识，用分子的观点回答下列问题：
（1）如图1所示，注射器内封闭一段空气(空气中包含多种气体分子)，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明 。
（2）如图2所示，烧杯A装入浓氨水，B、C盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯B中液体变红，说明 ，烧杯C的作用是 。
（3）图3玻璃管两端的棉球上分别蘸有等量的浓氨水和浓盐酸，浓盐酸与浓氨水均具有的性质是 ；观察到玻璃管内产生白烟是发生了 (填“物理”或“化学”)变化。
2．用分子的特征解释下列事实：
（1）打气筒能将空气压入足球内
（2）食醋在空气中放置 一段时间后，醋的酸味会变淡
（3）酒精温度计的液柱随温度的升降而升降
（4）一滴水中有约1021个水分子
（5）20ml水和20ml酒精混合，所得混合液体的体积小于40ml
（6）湿衣服晾干了
（7）酒香不怕巷子深
█知识点三 分子 原子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子。
②解释：单个分子只能保持物质的 性质，不能保持物质的 性质。
物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。
1.分子的构成
分子由 构成
有些分子是由 构成的 大多数分子是 的
1.化学变化的实质
化学反应的微观实质： ， 。
例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：
1.原子：原子是 中的最小粒子。
1.微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例 宏观 微观
纯净物 如：氧气 氧气中只含有氧分子一种分子
混合物 如：空气 空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
物理变化 如：水的三态变化 ， 水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子间隔的改变
化学变化 如：过氧化氢分解 ， ， 过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子
6.分子和原子的比较
分子 原子
相同点 1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同
不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子
本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
注意 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大
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1．（24-25九年级上·上海松江·期中）下列微粒符号表示2个氧原子的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（24-25九年级上·湖北荆门·期中）从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不符的是
A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快（ ）
B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大
C．液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同
D．过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中分子发生改变
█知识点四 原子的结构
1.原子的构成
原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在 上 ，原子核由 和 构成。
电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子， （如氢原子无中子）。
（1）原子核带 电， （即 ）与 （数值上等于核外电子数） ，电性 ，所以原子 电性。
（1）原子中的等量关系： = = =原子序数
（1）卢瑟福α粒子散射实验的解释
一束带正电的α粒子轰击金箔：
大多数α粒子穿透金箔 ( https: / / baike. / item / %E9%87%91%E7%AE%94" \t " / Users / hutaojiazi / Documentsx / _blank )——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小 。
一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，
说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。
极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。
2.原子核外电子排布
1.核外电子排布规律
（1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。
（2）第1层最多容纳 个电子，第2层最多容纳 个电子。
最外层电子数不超过 个（只有1层的，电子不超过 个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为 ）
（3）原子结构示意图
（4）原子结构排布规律：
每一横排， 相同，最外层电子数从左到右依次 ；
除稀有气体外，每一纵列， 相同，电子层数从上到下依次 。
3.原子结构和元素的化学性质关系
原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数
原子最外层电子数 ，化学性质一般 。
注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。
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1．（24-25九年级上·福建泉州·阶段练习）中国空间站梦天实验舱成功发射，梦天舱载有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间（ ）
冷原子钟组。如图是锶的原子结构示意图及有关信息，下列说法正确的是
A．锶位于元素周期表的第二周期 B．锶原子的中子数为 38
C．锶原子最外层有 2 个电子，比较容易失去 D．锶的相对原子质量为 87.62g
2．（上海市浦东惠南学区2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试题）海水中含有较多Mg元素，一个镁原子核内有12个中子，结合原子结构示意图，Mg的相对原子质量为 。Mg原子易 (选填“得到”或“失去”)最外层的 (选填“质子”或“中子”或“电子”)，形成带 (选填“正”或“负”)电荷的离子。
█知识点五 离子（原子团） 相对原子质量
1.定义： 叫离子。
2.形成过程：
阳离子： 阴离子：
3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程
形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。
金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。
4.需要掌握的离子符号
氢离子 ；银离子 ；锌离子 ；铜离子 ；
铁离子 ；亚铁离子 ；氢氧根离子 ；硝酸根离子 ；
碳酸根离子 ；硫酸根离子 ；、铵根离子
5.离子符号的意义：
6.原子和离子的区别和联系
7. 相对原子质量
1.概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。
“相对原子质量”是一个 ，单位为“ 1 ”，可 。
相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，
故近似算法： ≈ +
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1．（2024·山东济南·一模）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是（ ）
A．①在化学反应中容易得到电子 B．②性质稳定
C．③易形成阴离子 D．④是Mg2+的结构示意图
2．（2025·四川成都·一模）已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种碘原子的质量约为2.11×10-25kg，则这种碘原子的相对原子质量是（ ）
A．11 B．56
C．127 D．211
█知识点六 元素 元素周期表
1.定义：元素是 (即 )相同的一类原子的总称。
2.元素理解：
（1）不同元素的根本区别是 不同；质子数决定元素的 ，同种元素的原子质子数一定 。
（2）质子数 ，中子数 的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）
（3）原子得失电子后形成离子，元素种类 。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）
（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲 ，不讲 。
辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？
错误，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同且均是原子。
3.元素的含量分布
地壳中前五位： 、 、 、 、 ； 生物体内前五位： 、 、 、 、 。
4.元素符号的意义
（1）宏观：
（1）微观： 。
（3）特殊： ， 。
如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
（4） ， ： 。
如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。
5.元素与原子的比较
6.元素周期表
（1） 发现了元素周期律并制作了元素周期表。
（2）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。 = = =
（3）元素周期表：
有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个 （共 个周期），
每一个纵行叫一个 （8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共 个族）。
排列规律：每周期从左往右依次为 、 、 （第七周期例外）
（4）元素周期表每一格包含的信息：
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1．（2025·宁夏银川·一模）据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能，未来，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择，如图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．锂在周期表中位于第二周期 B．铝的中子数为13
C．锂、铝两种元素都是金属元素 D．铝原子失去电子成为Al3+
2．（2025·四川自贡·模拟预测）如图是元素周期表中部分元素的信息。
（1）由图可知，氟元素的相对原子质量是 。
（2）青霉素(化学式为C16H18N2O4S )是一种能够治疗人类疾病的抗生素。
①在青霉素所含元素的原子中，含有相同电子层数的是 (填化学符号，下同)，最外层电子数相同的是 。
②请写出一种由氮、氢、氧元素组成的盐的化学式 。
（3）请从结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是 。
█考点一 分子、原子、离子
【例1】（24-25九年级上·陕西西安·期中）在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科的特点。
（1）①2H2O；②Mg2+；③Ar；④H2；⑤Hg；⑥N；⑦3O
以上只有微观意义的是 (填序号)
（2）模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解正确的是_____(填字母)
A．甲的原子结构示意图为
B．乙和丙为同种元素
C．丙为相对稳定的结构
（3）回答有关以下微粒的问题
①a表示的粒子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
②写出b与d构成的化合物的化学式 。
③c表示的微粒所对应的元素在第 周期。
【变式1-1】（24-25九年级上·四川成都·期中）下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（ ）
A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身没有改变
B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．原子得到或失去电子后形成离子，离子不可能再变成原子
【变式1-2】（24-25八年级上·山东淄博·期末）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（ ）
A．原子，分子不带电，离子带电 B．原子不能直接构成分子
C．原子得失电子变成离子 D．分子、原子、离子是构成物质的基本粒子
█考点二 粒子结构示意图
【例2】（2025·新疆·三模）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：
（1）图中各元素都属于元素周期表的第 周期。
（2）硼原子结构示意图中的 、硼元素属于 (填“金属”或“非金属”)。
（3）图中与镁元素化学性质相似的是 (填元素符号)。
（4）氧原子在化学反应中通常易 (填“得到”或“失去”)电子、形成 (填“阴”或“阳”)离子。
（5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的___________(填字母)相同。
A．质子数 B．中子数
C．电子层数 D．最外层电子数
【变式2-1】（24-25九年级上·湖北襄阳·期中）下列说法中，错误的是
A．非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个
B．任何原子核中都有质子和中子
C．钠离子的结构示意图为
D．原子是由原子核和核外电子构成的
【变式2-2】（24-25九年级上·重庆长寿·期中）对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④所含的质子数相等
A．①③④ B．②③
C．①④ D．③④
█考点三 元素周期表
【例3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下列信息回答问题。
（1）分析原子结构示意图，得出的下列规律中，正确的是___________(填字母)。
A．同一周期中各元素原子的电子层数相同
B．同一周期中从左到右各元素原子的最外层电子数依次增加
C．同一族中各元素原子的最外层电子数相同
（2）如图是元素周期表的一部分，第15号元素是 (填元素名称)，该元素处于第 周期。
（3）具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是制造氢弹的原料，氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别为1和2，则它们 (填“是”或“不是”)同位素。
【变式3-1】（2025·安徽芜湖·三模）近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是其元素的部分信息（ ）
A．碳元素只能形成二种单质
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．一个钨原子的质量为183.84g
D．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加
【变式3-2】（2025·江苏盐城·模拟预测）氮氧镓是制造芯片的材料之一、镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素在周期表中位于第三周期 B．Ga只可以表示镓单质
C．图中X的数值是8 D．镓元素的相对原子质量是69.72g
█考点四 结构决定性质的思想
【例4】（2025·山东临沂·模拟预测）下面是部分元素原子或离子的结构示意图，请结合下图回答：
（1）上述粒子中最易得到电子的是 ，(填序号，下同)属于阳离子的是 ，化学性质相似的是 。
（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。
（3）E 的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”) 。
【变式4-1】（2023·四川雅安·一模）有关元素的说法中正确的是（ ）
A．汞的相对原子质量是200.6g
B．①④具有相似的化学性质
C．①③具有相似的化学性质
D．汞的质子数为80，且该元素为非金属元素
【变式4-2】（24-25九年级上·四川广安·期中）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若D为离子，其化学符号为 。
（2）C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是 。
（3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。
基础应用
1．（2025·河北·模拟预测）干冰升华吸热，在生活生产中有广泛用途。干冰升华过程中，其分子发生的变化为（ ）
A．间隔增大 B．种类改变
C．数目改变 D．体积变大
2．（24-25九年级下·广东云浮·期中）保持氢气化学性质的最小粒子是（ ）
A．H B．H+ C．H2 D．2H
3．（2025·湖南长沙·二模）硒元素是人体必须的微量元素，有防癌、抗癌的作用。根据如图信息，判断下列说法合理的是（ ）

A．硒元素属于金属元素
B．硒原子易失去电子
C．硒原子核内有34个质子
D．硒原子的相对原子质量为
4．我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅表面通过探针移走原子，写下了“中国”两个字，下列说法错误的是（ ）
A．这标志着我国的科学技术已进入操纵原子的阶段
B．这两个汉字是目前世界上最小的汉字
C．该操作说明原子是最小粒子不能再分
D．上述操作中只发生了物理变化
5．从以下微观示意图中得到的结论正确的是（ ）
A．变化：Ⅰ是物理变化
B．分类：①是纯净物，②是混合物
C．结构：②③分子结构相同
D．条件：Ⅰ、Ⅱ变化时需要的条件相同
6．下面关于分子和原子的叙述正确的是（ ）
A．物质只能由分子构成 B．分子和原子都在不停运动
C．分子的质量比原子大 D．苯与硅都是由分子构成的
7．（23-24九年级上·河北邯郸·期中）下列说法错误的是（ ）
A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B．钠离子核外有两个电子层
C．每一周期元素的原子中，从左至右最外层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是
8．（2025·河北保定·二模）图所示是元素、微观粒子与物质之间的关系图。下列对X、Y、Z的判断正确的是（ ）
A．元素、原子、分子 B．原子、元素、分子
C．元素、分子、原子 D．分子、元素、原子
9．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列粒子结构示意图中表示原子的是（ ）
A． B． C． D．
10．（24-25九年级上·广西钦州·期中）已知M2+离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为（ ）
A．n B．n+2 C． D．
能力提升
11．（24-25九年级上·全国·单元测试）下列有关粒子的说法中正确的是（ ）
A．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
B．原子得到电子后带正电荷
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．原子核都是由质子和中子构成的
12．（2025·黑龙江绥化·模拟预测）《天工开物》记载“凡火药以硝石硫黄为主，草木灰为辅”，硫元素的相关信息如图，以下有关说法错误的是（ ）
A．硫元素属于非金属元素
B．硫原子的核外电子数为16
C．硫元素位于元素周期表第三周期
D．碳12原子质量为a，则硫原子质量为32.06a
13．（2025·江苏南京·二模）氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是（ ）
A． B． C． D．
14．（2025九年级·贵州·一模）下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A． B．
C． D．
15．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）化学用语是学习化学的工具，选项表示两个铝离子的是（ ）
A．2Al B．2Al3+ C．Al3+ D．2Al2+
16．（24-25八年级下·上海嘉定·期末）保持水的化学性质的微观粒子是（ ）
A．氢原子 B．水分子 C．水原子 D．氧原子
17．（24-25九年级上·四川内江·期中）元素R的相对原子质量为m，能形成核外有x个电子的Rn-离子，则R原子的核内中子数（ ）
A．m+n+x B．m-n+x
C．m+n-x D．m-n-x
18．（2025·山西·中考真题）氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是（ ）
A．微观粒子中有氢分子 B．微观粒子模型均为原子
C．微观粒子结构均未改变 D．微观粒子数目均未改变
19．（24-25九年级上·甘肃庆阳·期中）下列有关分子、原子、离子说法不正确的是（ ）
A．阳离子一定带正电荷
B．分子最大，原子次之，离子最小
C．原子得到或失去电子变成离子，离子也能变成原子
D．分子、原子、离子都能直接构成物质
20．（24-25八年级下·湖南株洲·期中）下列关于元素的说法中，错误的是（ ）
A．元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
B．地壳中含量最多的元素是氧元素
C．不同种元素的本质区别是质子数不同
D．元素的种类由原子的最外层电子数决定
21．（2025·陕西西安·模拟预测）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。
（2）图2中 选项表示镁原子结构示意图，该原子在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子。
（3）图2中表示相对稳定结构的选项有 。
（4）图2中A粒子得电子后形成的离子符号为 。
（5）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 。
22．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”。
【查阅资料】①酚酞溶液遇到浓氨水会变成红色。
②浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨气有刺激性气味、有毒，氨气还能与水反应生成氨水。
【实验方案一】如图1所示。
（1）观察到的实验现象是 ；微观解释是 。
【实验方案二】如图2所示。
图1是按课本单元练习进行的一个化学实验，但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作：
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
（2）进行操作b时观察到的现象是 。
（3）由此可以得到的实验结论是① ；② 。
【实验方案三】如图3所示。
用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
（4）过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右(提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化铵)，说明 (填“氨分子”或“氯化氢分子”)运动的快。
【实验结论】
（5）上述实验证明，分子是不断运动的，且分子的运动速率与 有关。(写出一点即可)。
23．完成下列问题。
（1）已知某粒子符号为，其核外电子数为n，则其质子数为 。
（2）一个中所含电子数为 。
（3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。(写出计算过程)。
答案和解析
复习目标 1.掌握原子、分子、离子的概念；学会运用分子、原子的基本性质解释生活中的现象；2.了解原子、分子、离子是怎样构成物质的；3.掌握原子结构与元素性质的关系，能看懂简单的原子结构示意图；4.了解元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号；5.掌握相对原子质量；6.初步认识元素周期表。
重点和难点 重点：1.认识原子的结构，掌握构成原子的粒子间的关系； 2.认识元素周期表的结构，了解元素周期表中单元格表达的信息。难点：1.物质的微观构成与宏观组成；2.微粒周围数字的意义。
█知识点一 物质都是由微观离子构成
1.构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
①大多数物质由分子构成；
②少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成；
③一些物质是由离子构成的。
例如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
2.物质的宏观组成和微观构成关系
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1．（2025年山东省青岛市中考化学真题）善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是（ ）
A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成
C．氯化钠由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质
【答案】AD
【分析】物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，则①为元素、②为原子、③为分子。
【解析】A、由分析可知，①为元素，物质都由元素组成，说法正确，符合题意；
B、由分析可知，②为原子，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，③为分子，而氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，说法错误，不符合题意；
D、可从宏观、微观两个视角认识物质，说法正确，符合题意。
故选：AD。
2．（24-25八年级下·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列物质由分子构成的是（ ）
A．铁 B．氮气 C．水 D．氯化钠
【答案】BC
【解析】A、铁是金属单质，由铁原子直接构成，不符合题意；
B、氮气是由氮气分子构成，符合题意；
C、水由水分子构成，符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
故选：BC。
█知识点二 微粒的性质
1.微粒（如分子）的性质
（1）分子极小，其质量和体积都很小。
（2）分子在不断的运动。
①特征：温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。
②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。
用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。
③实验：分子运动实验的证明
资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。
解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
（3）分子间有间隔
①分子间间隔大小
一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。
解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。
②分子间间隔受温度和压强的影响
A.温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性；氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。
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1．（24-25九年级上·广东肇庆·期中）“从微粒的角度研究物质”是化学独特的研究方法。请根据图示，结合所学知识，用分子的观点回答下列问题：
（1）如图1所示，注射器内封闭一段空气(空气中包含多种气体分子)，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明 。
（2）如图2所示，烧杯A装入浓氨水，B、C盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯B中液体变红，说明 ，烧杯C的作用是 。
（3）图3玻璃管两端的棉球上分别蘸有等量的浓氨水和浓盐酸，浓盐酸与浓氨水均具有的性质是 ；观察到玻璃管内产生白烟是发生了 (填“物理”或“化学”)变化。
【答案】（1）分子之间有间隔
（2）分子是不断运动的 对比
（3）挥发性 化学
【解析】（1）如图1所示，注射器内气体被压缩了，体积减小了，说明微观粒子之间有间隔；
（2）如图2所示，一段时间后烧杯B液体变红，是因为A中浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到B中时，和水结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；烧杯C的作用是进行对比，通过对比说明空气中的物质不能使酚酞试液变红色。故填：分子是不断运动的；对比；
（3）图3玻璃管两端的棉球上分别蘸有等量的浓氨水和浓盐酸，观察到玻璃管内产生白烟，说明浓氨水和浓盐酸具有挥发性，分子在不断运动，在空中相遇发生反应生成了新物质，即氨分子与氯化氢分子反应生成新的分子，分子本身发生了变化，所以发生了化学变化。故填：挥发性；化学。
2．用分子的特征解释下列事实：
（1）打气筒能将空气压入足球内
（2）食醋在空气中放置 一段时间后，醋的酸味会变淡
（3）酒精温度计的液柱随温度的升降而升降
（4）一滴水中有约1021个水分子
（5）20ml水和20ml酒精混合，所得混合液体的体积小于40ml
（6）湿衣服晾干了
（7）酒香不怕巷子深
【答案】（1）分子间有间隔
（2）分子在不断地运动
（3）分子间有间隔
（4）分子的质量和体积都很小
（5）分子间有间隔
（6）分子在不断地运动
（7）分子在不断地运动
【解析】（1）空气能被压缩是因为气体分子间存在间隔。当打气筒施加压力时，分子间隔减小，从而使空气体积缩小，被压入足球；故填：分子间有间隔。
（2）食醋中的醋酸分子在空气中不断运动并扩散到周围空气中，导致醋中醋酸分子减少，酸味变淡；故填：分子在不断地运动。
（3）温度升高时，酒精分子运动加快，分子间隔增大，体积膨胀，液柱上升；温度降低时，分子运动减慢，间隔减小，体积收缩，液柱下降；故填：分子间有间隔。
（4）一滴水体积很小，却含有大量水分子，说明每个水分子的体积和质量都非常小；故填：分子的质量和体积都很小。
（5）水和酒精混合时，水分子与酒精分子大小和形状不同，相互填充对方分子间的空隙，导致总体积减小；故填：分子间有间隔。
（6）湿衣服上的水分子不断运动并扩散到空气中，形成水蒸气，从而使衣服变干；故填：分子在不断地运动。
（7）酒精分子从酒中不断运动并扩散到空气中，即使距离较远，也能闻到香味；故填：分子在不断地运动。
█知识点三 分子 原子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
②解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。
物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。
1.分子的构成
分子由原子构成
有些分子是由同种原子构成的 大多数分子是由两种或两种以上原子构成的
1.化学变化的实质
化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：
1.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
1.微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例 宏观 微观
纯净物 只含有一种物质如：氧气 物质中只含有一种分子氧气中只含有氧分子一种分子
混合物 含有两种或两种以上的物质如：空气 物质中含有多种分子空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
物理变化 没有新物质生成的变化如：水的三态变化 分子不改变，只是分子间隔在改变水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子间隔的改变
化学变化 有新物质生成的变化如：过氧化氢分解 分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子
6.分子和原子的比较
分子 原子
相同点 1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同
不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子
本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
注意 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大
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1．（24-25九年级上·上海松江·期中）下列微粒符号表示2个氧原子的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A、表示1个氧分子中含有2个氧原子，故A错误；
B、表示2 个氧分子，每1个氧分子中含有2个氧原子，故B错误；
C、表示2个氧原子，故C正确；
D、表示一个氧原子，故D错误；
故选C。
2．（24-25九年级上·湖北荆门·期中）从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不符的是
A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快（ ）
B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大
C．液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同
D．过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中分子发生改变
【答案】B
【解析】A、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，因为温度升高，分子运动加快，故A说法正确，不符合题意；
B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为受热后，气体分子间的间隔增大，故B说法错误，符合题意；
C、液氧和氧气都能支持燃烧，因为液氧和氧气中含有的都是氧分子，分子相同，化学性质相同，故C说法正确，不符合题意；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，反应过程中过氧化氢分子变成了水分子和氧分子，分子种类发生了变化，故D说法正确，不符合题意；
故选：B。
█知识点四 原子的结构
1.原子的构成
原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。
电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。
（1）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。
（1）原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
（1）卢瑟福α粒子散射实验的解释
一束带正电的α粒子轰击金箔：
大多数α粒子穿透金箔 ( https: / / baike. / item / %E9%87%91%E7%AE%94" \t " / Users / hutaojiazi / Documentsx / _blank )——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小 。
一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，
说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。
极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。
2.原子核外电子排布
1.核外电子排布规律
（1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。
（2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。
最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）
（3）原子结构示意图
（4）原子结构排布规律：
每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；
除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。
3.原子结构和元素的化学性质关系
原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数
原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。
注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。
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1．（24-25九年级上·福建泉州·阶段练习）中国空间站梦天实验舱成功发射，梦天舱载有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间（ ）
冷原子钟组。如图是锶的原子结构示意图及有关信息，下列说法正确的是
A．锶位于元素周期表的第二周期
B．锶原子的中子数为 38
C．锶原子最外层有 2 个电子，比较容易失去
D．锶的相对原子质量为 87.62g
【答案】C
【解析】A 、原子的电子层数等于对应元素的周期数，锶原子有 5 个电子层，应位于元素周期表的第五周期，A 错误。
B 、原子结构示意图中圆圈内数字 38 是质子数，不是中子数，B 错误。
C 、锶原子最外层有 2 个电子，小于 4，在化学反应中比较容易失去这 2 个电子形成稳定结构，C 正确。
D 、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，锶的相对原子质量为 87.62，D 错误。
故选C。
2．（上海市浦东惠南学区2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试题）海水中含有较多Mg元素，一个镁原子核内有12个中子，结合原子结构示意图，Mg的相对原子质量为 。Mg原子易 (选填“得到”或“失去”)最外层的 (选填“质子”或“中子”或“电子”)，形成带 (选填“正”或“负”)电荷的离子。
【答案】 24 失去 电子 正
【解析】相对原子质量≈质子数＋中子数，镁原子核内有12个中子，结合原子结构示意图，镁原子的质子数为12，Mg的相对原子质量=12+12=24；
根据Mg原子结构示意图，镁原子最外层有电子数为2＜4，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的离子。
█知识点五 离子（原子团） 相对原子质量
1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。
2.形成过程：
阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团）
3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程
形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。
金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。
4.需要掌握的离子符号
氢离子H+；银离子Ag+；锌离子Zn2+；铜离子Cu2+；
铁离子Fe3+；亚铁离子Fe2+；氢氧根离子OH-；硝酸根离子NO3-；
碳酸根离子CO32-；硫酸根离子SO42-；、铵根离子NH4+
5.离子符号的意义：
6.原子和离子的区别和联系
7. 相对原子质量
1.概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。
“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。
相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，
故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数
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1．（2024·山东济南·一模）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是（ ）
A．①在化学反应中容易得到电子 B．②性质稳定
C．③易形成阴离子 D．④是Mg2+的结构示意图
【答案】C
【解析】A、①最外层 6 个电子，大于 4 且没有排满，易得到 2 个电子达稳定结构，正确；
B、②最外层 8 个电子，属于稳定结构，性质稳定，正确；
C、③最外层 1 个电子，小于 4 且没有排满，易失去电子形成阳离子，不是阴离子，错误；
D、④质子数 12，核外电子数 10，是Mg2+，正确。
故选C。
2．（2025·四川成都·一模）已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种碘原子的质量约为2.11×10-25kg，则这种碘原子的相对原子质量是（ ）
A．11 B．56
C．127 D．211
【答案】C
【解析】根据相对原子质量的定义，以一种碳原子（碳-12）质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量；
碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，该碘原子的质量约为2.11×10-25kg；
该碘原子的相对原子质量为。
故选C。
█知识点六 元素 元素周期表
1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.元素理解：
（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。
（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）
（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）
（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？
错误，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同且均是原子。
3.元素的含量分布
地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca； 生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。
4.元素符号的意义
（1）宏观：表示一种元素
（1）微观：表示该元素的一个原子。
（3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。
如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
（4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。
5.元素与原子的比较
6.元素周期表
（1）门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。
（2）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
（3）元素周期表：
有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期），
每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）。
排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外）
（4）元素周期表每一格包含的信息：
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1．（2025·宁夏银川·一模）据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能，未来，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择，如图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．锂在周期表中位于第二周期 B．铝的中子数为13
C．锂、铝两种元素都是金属元素 D．铝原子失去电子成为Al3+
【答案】B
【解析】A、锂在元素周期表中位于第二周期，说法正确，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，则铝的中子数为，说法错误，符合题意；
C、锂、铝都带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
D、铝原子最外层电子数为，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为，说法正确，不符合题意。
故选：B。
2．（2025·四川自贡·模拟预测）如图是元素周期表中部分元素的信息。
（1）由图可知，氟元素的相对原子质量是 。
（2）青霉素(化学式为C16H18N2O4S )是一种能够治疗人类疾病的抗生素。
①在青霉素所含元素的原子中，含有相同电子层数的是 (填化学符号，下同)，最外层电子数相同的是 。
②请写出一种由氮、氢、氧元素组成的盐的化学式 。
（3）请从结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是 。
【答案】（1）19.00
（2）C、N、O O、S
（3）氩原子最外层达到稳定结构，性质稳定。
【解析】（1）由元素周期表中一个单元格的信息可知，氟元素的相对原子质量是19.00。
（2）①由元素周期表中部分元素的信息可知，同一周期的原子电子层数相同、同一族的原子最外层电子数相同，所以青霉素所含元素的原子中，含有相同电子层数的是C、N、O，最外层电子数相同的是O、S。
②由氮、氢、氧元素组成的盐是硝酸铵，化学式是
（3）物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，由氩原子结构示意图可知，从结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是：氩原子最外层达到了稳定结构，性质稳定。
█考点一 分子、原子、离子
【例1】（24-25九年级上·陕西西安·期中）在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科的特点。
（1）①2H2O；②Mg2+；③Ar；④H2；⑤Hg；⑥N；⑦3O
以上只有微观意义的是 (填序号)
（2）模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解正确的是_____(填字母)
A．甲的原子结构示意图为
B．乙和丙为同种元素
C．丙为相对稳定的结构
（3）回答有关以下微粒的问题
①a表示的粒子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
②写出b与d构成的化合物的化学式 。
③c表示的微粒所对应的元素在第 周期。
【答案】（1）①②⑦
（2）AC
（3）得到 Al2(SO4)3 3/三
【解析】（1）对于化学用语，元素符号前面的数字表示原子的个数，只表示微观意义；化学式前面的数字表示分子的个数，只表示微观意义；离子符号表示微观意义。
①2H2O表示2个水分子，只有微观意义。 ②Mg2+表示镁离子，只有微观意义。③Ar表示氩气这种物质（宏观），还表示一个氩原子（微观）。④H2表示氢气这种物质（宏观），还表示一个氢分子（微观）。 ⑤Hg表示汞这种物质（宏观），还表示一个汞原子（微观）。 ⑥N表示氮元素（宏观），还表示一个氮原子（微观）。 ⑦3O表示3个氧原子，只有微观意义。 故只有微观意义的是①②⑦。
（2）A、甲中质子数为1，电子数为1，其原子结构示意图正确，A正确。
B、乙和丙的质子数不同，不是同种元素，B错误。
C、丙只有一个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构，C正确。
故选AC。
（3） ①a表示的粒子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子。
②b是铝离子Al3+，d是硫酸根离子，根据化合物中正负化合价代数和为零，它们构成的化合物的化学式为Al2(SO4)3。
③c表示的微粒是镁离子Mg2+，镁原子的核外有3个电子层，电子层数等于周期数，所以镁元素在第三周期。
【变式1-1】（24-25九年级上·四川成都·期中）下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（ ）
A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身没有改变
B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．原子得到或失去电子后形成离子，离子不可能再变成原子
【答案】C
【解析】A、化学变化中，分子会分解为原子，原子重新组合成新分子。故由分子构成的物质在发生化学变化时，分子发生改变，A错误；
B、水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，B错误；
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，C正确；
D、原子得到或失去电子后形成离子，离子也可通过得失电子变为原子，D错误。
故选C。
【变式1-2】（24-25八年级上·山东淄博·期末）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（ ）
A．原子，分子不带电，离子带电 B．原子不能直接构成分子
C．原子得失电子变成离子 D．分子、原子、离子是构成物质的基本粒子
【答案】B
【解析】A、分子是由原子构成的，原子不显电性，原子、分子不带电，离子带电，说法正确，不符合题意；
B、分子是由原子构成的，原子能直接构成分子，说法错误，符合题意；
C、原子得失电子变成离子，说法正确，不符合题意；D、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，说法正确，不符合题意。
故选B。
█考点二 粒子结构示意图
【例2】（2025·新疆·三模）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：
（1）图中各元素都属于元素周期表的第 周期。
（2）硼原子结构示意图中的 、硼元素属于 (填“金属”或“非金属”)。
（3）图中与镁元素化学性质相似的是 (填元素符号)。
（4）氧原子在化学反应中通常易 (填“得到”或“失去”)电子、形成 (填“阴”或“阳”)离子。
（5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的___________(填字母)相同。
A．质子数 B．中子数
C．电子层数 D．最外层电子数
【答案】（1）二/2
（2） 3 非金属
（3）Be
（4） 得到 阴
（5）C
【解析】（1）原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期；
（2）由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的x=5-2=3；硼带“石”字旁，属于非金属元素；
（3）原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是Be；
（4）由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子；
（5）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同，故选：C。
【变式2-1】（24-25九年级上·湖北襄阳·期中）下列说法中，错误的是
A．非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个
B．任何原子核中都有质子和中子
C．钠离子的结构示意图为
D．原子是由原子核和核外电子构成的
【答案】B
【解析】A、非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个，说法正确，不符合题意；
B、并非任何原子核中都有质子和中子，如氢原子核内只有质子没有中子，说法错误，符合题意；
C、钠原子的质子数、核外电子数均为11，核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，钠原子失去1个最外层电子形成钠离子，故钠离子的结构示意图为，说法正确，不符合题意；
D、原子是由原子核和核外电子构成的，说法正确，不符合题意。
故选：B。
【变式2-2】（24-25九年级上·重庆长寿·期中）对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④所含的质子数相等
A．①③④ B．②③
C．①④ D．③④
【答案】C
【解析】①1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，它们的核电荷数相同，故选项说法正确。
②1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，故选项说法错误。
③1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不完全相同，故选项说法错误。
④1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的质子数没有发生改变，它们所含的质子数相等，故选项说法正确。
故①④说法正确。
故选：C。
█考点三 元素周期表
【例3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下列信息回答问题。
（1）分析原子结构示意图，得出的下列规律中，正确的是___________(填字母)。
A．同一周期中各元素原子的电子层数相同
B．同一周期中从左到右各元素原子的最外层电子数依次增加
C．同一族中各元素原子的最外层电子数相同
（2）如图是元素周期表的一部分，第15号元素是 (填元素名称)，该元素处于第 周期。
（3）具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是制造氢弹的原料，氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别为1和2，则它们 (填“是”或“不是”)同位素。
【答案】（1）AB
（2） 磷/磷元素 3/三
（3）是
【解析】（1）A、由图可知，同一周期中各元素原子的电子层数相同，说法正确，符合题意；
B、由图可知，同一周期中从左到右各元素原子的最外层电子数依次增加，说法正确，符合题意；
C、由图可知，同一族中各元素原子的最外层电子数不一定相同，如0族元素中，氦元素原子的最外层电子数是2，氖元素原子的最外层电子数是8，说法错误，不符合题意。
故选：AB；
（2）由图可知，第15号元素是磷，该元素处于第三周期；
（3）具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素，元素是质子数相同的一类原子的总称，氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别为1和2，则它们是同位素。
【变式3-1】（2025·安徽芜湖·三模）近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是其元素的部分信息（ ）
A．碳元素只能形成二种单质
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．一个钨原子的质量为183.84g
D．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加
【答案】D
【解析】A．碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60等多种单质，故错误；
B．地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝，故错误；
C．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
D．由元素周期表的信息可知，碳、铁、钨的原子序数依次增加，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加，故正确。
故选D。
【变式3-2】（2025·江苏盐城·模拟预测）氮氧镓是制造芯片的材料之一、镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素在周期表中位于第三周期 B．Ga只可以表示镓单质
C．图中X的数值是8 D．镓元素的相对原子质量是69.72g
【答案】C
【解析】A、由原子结构示意图可知，镓原子电子层数为4，故镓元素在周期表中位于第四周期，选项错误；
B、Ga可以表示镓单质，还可以表示镓元素，一个镓原子，选项错误；
C、在原子中，质子数等于核外电子数，则31=2+X+18+3，解得X=8，选项正确 ；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，常省略不写，则镓的相对原子质量是 69.72，选项错误。
故选C。
█考点四 结构决定性质的思想
【例4】（2025·山东临沂·模拟预测）下面是部分元素原子或离子的结构示意图，请结合下图回答：
（1）上述粒子中最易得到电子的是 ，(填序号，下同)属于阳离子的是 ，化学性质相似的是 。
（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。
（3）E 的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”) 。
【答案】（1）DF B DF
（2）BCE
（3）不活泼
【解析】（1）D粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子；F粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子，故填：DF；
B粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子；
D粒子和F粒子均质子数=核外电子数，均表示原子，且原子的最外层电子数相同，化学性质相似，B、C、E粒子的最外层电子数相同，但是B粒子属于阳离子，C粒子属于阴离子，E粒子属于原子，它们的化学性质不相似；
（2）由图可知，B、C、E的电子层数相同，均是2，最外层电子数相同，均是8；
（3）E的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故E的化学性质不活泼。
【变式4-1】（2023·四川雅安·一模）有关元素的说法中正确的是（ ）
A．汞的相对原子质量是200.6g
B．①④具有相似的化学性质
C．①③具有相似的化学性质
D．汞的质子数为80，且该元素为非金属元素
【答案】B
【解析】A、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，由元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则汞的相对原子质量是200.6，故选项说法错误；
B、①中原子的最外层电子数为 2，只有一个电子层，属于稳定结构；④中原子的最外层电子数为 8，属于稳定结构，所以①④具有相似的化学性质，故选项说法正确；
C、①中原子的最外层电子数为 2，只有一个电子层，属于稳定结构；③中原子的最外层电子数为 2，但有三个电子层，易失去电子，化学性质活泼，所以①③化学性质不相似，故选项说法错误；
D、汞是一种金属元素，元素周期表一格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，所以汞的质子数为 80，故选项说法错误；
故选：B。
【变式4-2】（24-25九年级上·四川广安·期中）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若D为离子，其化学符号为 。
（2）C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是 。
（3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。
【答案】（1）B
（2）失去
（3）A、B
【解析】（1）A、C、E中核内质子数=核外电子数，表示原子；B中核内质子数核外电子数，表示阳离子，故A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是B；
D的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则D表示硫元素，硫原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，因此若D为离子，其离子符号为；
（2）C的质子数为13，在原子中，质子数=原子序数，则C表示铝元素，C的最外层电子数为，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为；
（3）有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时具有相对稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是A、B。
基础应用
1．（2025·河北·模拟预测）干冰升华吸热，在生活生产中有广泛用途。干冰升华过程中，其分子发生的变化为（ ）
A．间隔增大 B．种类改变
C．数目改变 D．体积变大
【答案】A
【解析】A、升华过程中，分子从固态的紧密排列变为气态的松散状态，分子间隔增大，A正确。
B、升华是物理变化，没有变成其他物质，分子种类不变，B错误。
C、升华是物理变化，分子数目不变，C错误。
D、干冰升华过程中，整体体积变大，是由于分子间隔变大，分子本身的体积不变，D错误。
故选A。
2．（24-25九年级下·广东云浮·期中）保持氢气化学性质的最小粒子是（ ）
A．H B．H+ C．H2 D．2H
【答案】C
【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子。氢气（）是由分子构成的物质，因此保持其化学性质的最小粒子是氢分子。
A、 H表示氢原子，A错误；
B、表示氢离子，B错误；
C、 表示氢分子，C正确；
D、 2H：表示两个独立的氢原子，D错误。
故选 C。
3．（2025·湖南长沙·二模）硒元素是人体必须的微量元素，有防癌、抗癌的作用。根据如图信息，判断下列说法合理的是（ ）

A．硒元素属于金属元素
B．硒原子易失去电子
C．硒原子核内有34个质子
D．硒原子的相对原子质量为
【答案】C
【解析】A、硒元素的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素，A 错误。
B、硒原子的最外层电子数为 6，大于 4，在化学反应中易得到电子，B 错误。
C、原子序数等于质子数，硒元素的原子序数为 34，所以硒原子核内有 34 个质子，C 正确。
D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，硒原子的相对原子质量为 78.96，D 错误。
故选C。
4．我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅表面通过探针移走原子，写下了“中国”两个字，下列说法错误的是（ ）
A．这标志着我国的科学技术已进入操纵原子的阶段
B．这两个汉字是目前世界上最小的汉字
C．该操作说明原子是最小粒子不能再分
D．上述操作中只发生了物理变化
【答案】C
【解析】A、我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅表面通过探针移走原子，写下了“中国”两个字，标志着我国科学技术已进入操纵原子的阶段，说法正确，不符合题意；
B、我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅表面通过探针移走原子，写下了“中国”两个字，用原子组成的汉字，故这两个汉字是目前世界上最小的汉字，说法正确，不符合题意；
C、原子是化学变化中的最小粒子，该操作过程是物理变化，不能说明原子是最小粒子不能再分，说法错误，符合题意；
D、我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅表面通过探针移走原子，写下了“中国”两个字，该操作中没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意。
故选：C。
5．从以下微观示意图中得到的结论正确的是（ ）
A．变化：Ⅰ是物理变化
B．分类：①是纯净物，②是混合物
C．结构：②③分子结构相同
D．条件：Ⅰ、Ⅱ变化时需要的条件相同
【答案】C
【解析】A、氢分子和氧分子反应生成水分子，Ⅰ变化中生成了新物质，是化学变化，不是物理变化，故A结论错误；
B、由图分析，①是氢气和氧气，是混合物，②是水，是纯净物，故B结论错误；
C、由分子的模型图可知，②③都是水分子，分子结构相同，故C结论正确。
D、由物质的变化可知，变化Ⅰ是氢气燃烧生成了水，需要的条件是点燃，变化Ⅱ是水分子的间隔变小了，需要的条件是降温或加压等，变化时需要的条件不相同，故D结论错误。
故选：C。
6．下面关于分子和原子的叙述正确的是（ ）
A．物质只能由分子构成 B．分子和原子都在不停运动
C．分子的质量比原子大 D．苯与硅都是由分子构成的
【答案】B
【解析】A、物质可以由分子、原子或离子构成，并非只能由分子构成。例如，铁由铁原子直接构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。该叙述错误。
B、根据分子动理论，分子和原子都在永不停息地做无规则运动。例如，气体扩散证明分子运动，固体中的原子也在运动。该叙述正确。
C、分子由原子构成，但分子的质量不一定比所有原子都大。例如，氢分子的质量约为2个氢原子质量的总和，但一个铁原子（原子）的质量比一个氢分子（分子）的质量大。因此，不能简单地说分子的质量比原子大。该叙述错误。
D、苯是由苯分子构成的，但硅是由硅原子直接构成，因此，硅不是由分子构成的。该叙述错误。
故选B。
7．（23-24九年级上·河北邯郸·期中）下列说法错误的是（ ）
A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B．钠离子核外有两个电子层
C．每一周期元素的原子中，从左至右最外层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是
【答案】D
【解析】A. 在元素周期表中，周期数（横行）表示元素原子的电子层数。例如，氢（H）在第一周期，有1个电子层；氧（O）在第二周期，有2个电子层。该说法正确。
B. 钠原子（Na）的原子序数为11，电子排布为2、8、1（即第一层2个电子、第二层8个电子、第三层1个电子）。钠离子（Na+）是钠原子失去1个电子形成的，电子排布变为2-8，因此核外有两个电子层（第一层2个电子、第二层8个电子）。该说法正确。
C. 对于第二、三周期，从左到右最外层电子数确实逐渐增多，例如第二周期：锂（Li）最外层1个电子、铍（Be）2个、硼（B）3个、碳（C）4个、氮（N）5个、氧（O）6个、氟（F）7个、氖（Ne）8个。该说法正确。
D. 镁原子（Mg）原子序数为12，电子排布为2、8、2，最外层有2个电子，在化学变化中容易失去这2个电子形成镁离子，镁离子的正确符号是（数字“2”表示电荷数，“+”表示正电荷，写在右上角）。该说法错误。
故选D。
8．（2025·河北保定·二模）图所示是元素、微观粒子与物质之间的关系图。下列对X、Y、Z的判断正确的是（ ）
A．元素、原子、分子 B．原子、元素、分子
C．元素、分子、原子 D．分子、元素、原子
【答案】A
【解析】宏观上，物质是由元素组成的，微观上，原子、离子、分子均是构成物质的微粒，原子可以直接构成物质，例如铜、汞、金刚石、稀有气体等均是由原子构成的；原子可以构成分子，分子可以直接构成物质，例如水、氧气、氢气等均是由分子构成的；原子得失电子变为离子，离子可以直接构成物质，例如氯化钠等是由原子构成的；故X为元素、Y为原子、Z为分子；
故选A。
9．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列粒子结构示意图中表示原子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】在原子中，具有质子数=核外电子数，故属于原子的是C；ABD中质子数≠电子数，属于离子。
故选C。
10．（24-25九年级上·广西钦州·期中）已知M2+离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为（ ）
A．n B．n+2
C． D．
【答案】B
【解析】M2+离子是M原子失去两个电子形成的，该离子核外有n个电子，所以M原子核外有n+2个电子，由于原子中质子数=核外电子数，故质子数为n+2。
故选B。
能力提升
11．（24-25九年级上·全国·单元测试）下列有关粒子的说法中正确的是（ ）
A．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
B．原子得到电子后带正电荷
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．原子核都是由质子和中子构成的
【答案】C
【解析】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，而不是氢原子和氧原子，错误；
B、电子带负电荷，原子得到电子后，电子数多于质子数，整体带负电荷，而不是正电荷，错误；
C、在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，只是重新组合形成新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，正确；
D、普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，所以并不是所有原子核都是由质子和中子构成的，错误。
故选C。
12．（2025·黑龙江绥化·模拟预测）《天工开物》记载“凡火药以硝石硫黄为主，草木灰为辅”，硫元素的相关信息如图，以下有关说法错误的是（ ）
A．硫元素属于非金属元素
B．硫原子的核外电子数为16
C．硫元素位于元素周期表第三周期
D．碳12原子质量为a，则硫原子质量为32.06a
【答案】D
【解析】A、硫元素的名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素，说法正确，不符合题意；
B、原子中，质子数 = 核外电子数，由硫元素的信息图可知，硫原子的质子数为16，核外电子数也为16，说法正确，不符合题意；
C、原子的电子层数 = 对应元素所在周期数，硫原子的核外有3个电子层，硫元素位于元素周期表第三周期，说法正确，不符合题意；
D、相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比；硫原子的相对原子质量为32.06，设硫原子质量为m，碳12原子质量为a，则，解得m=，而不是32.06a，说法错误，符合题意。
故选D。
13．（2025·江苏南京·二模）氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】氯化钠中的阳离子是钠离子，钠原子的质子数、核外电子数均为11，钠原子的核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，钠离子是由钠原子失去1个最外层电子得到的，故钠离子的结构示意图为，故选：A。
14．（2025九年级·贵州·一模）下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】
A、图中只含有一种分子为，属于纯净物，选项错误；
B、图中含有三种分子、、，属于混合物，选项正确；
C、图中只含有一种分子，属于纯净物，选项错误；
D、图中只含有一种分子，属于纯净物，选项错误。
故选B。
15．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）化学用语是学习化学的工具，选项表示两个铝离子的是（ ）
A．2Al B．2Al3+
C．Al3+ D．2Al2+
【答案】B
【解析】铝原子失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为 ；表示多个离子时，需在离子符号前添加数字表示数量，因此两个铝离子应写作 。
故选B。
16．（24-25八年级下·上海嘉定·期末）保持水的化学性质的微观粒子是（ ）
A．氢原子 B．水分子 C．水原子 D．氧原子
【答案】B
【解析】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的微观粒子是水分子。氢原子和氧原子是构成水分子的原子，不存在 “水原子” 这种说法。
故选B。
17．（24-25九年级上·四川内江·期中）元素R的相对原子质量为m，能形成核外有x个电子的Rn-离子，则R原子的核内中子数（ ）
A．m+n+x B．m-n+x
C．m+n-x D．m-n-x
【答案】C
【解析】某元素R的相对原子质量为m，由原子中：相对原子质量＝质子数+中子数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，Rn-的核外有x个电子，Rn-是R原子得到n个电子得到的，则R原子的电子数为x-n，故中子数为：m﹣（x-n）=m+n-x。
故选C。
18．（2025·山西·中考真题）氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是（ ）
A．微观粒子中有氢分子 B．微观粒子模型均为原子
C．微观粒子结构均未改变 D．微观粒子数目均未改变
【答案】A
【解析】A、如图所示，两个氢原子构成一个氢分子，故图示表示氢分子，选项正确；
B、根据A选项分析可知，氢分子模型不是原子模型，选项错误；
C、如图所示，氢分子分解成了氢原子，氧分子分解成了氧原子，选项错误；
D、如图所示，反应前后原子的数目没有哦改变，但反应前分子总数是3个，反应后分子总数为2个，分子数目改变，选项错误；
故选：A。
19．（24-25九年级上·甘肃庆阳·期中）下列有关分子、原子、离子说法不正确的是（ ）
A．阳离子一定带正电荷
B．分子最大，原子次之，离子最小
C．原子得到或失去电子变成离子，离子也能变成原子
D．分子、原子、离子都能直接构成物质
【答案】B
【解析】A、阳离子是其原子失去电子后形成的，故阳离子一定带正电荷，不符合题意；
B、 不能说分子最大，原子次之，离子最小，如铁原子大于氢分子，符合题意；
C、原子可通过得失电子形成离子，离子可通过失得电子形成原子，不符合题意；
D、分子、原子、离子都能直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选B。
20．（24-25八年级下·湖南株洲·期中）下列关于元素的说法中，错误的是（ ）
A．元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
B．地壳中含量最多的元素是氧元素
C．不同种元素的本质区别是质子数不同
D．元素的种类由原子的最外层电子数决定
【答案】D
【解析】A、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。这是元素的定义，A正确。
B、地壳中含量最多的元素是氧元素，B正确。
C、不同种元素的本质区别是质子数不同，C正确。
D、元素的种类由原子核内的质子数决定，而非最外层电子数，最外层电子数只影响元素的化学性质，D错误。
故选D。
21．（2025·陕西西安·模拟预测）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。
（2）图2中 选项表示镁原子结构示意图，该原子在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子。
（3）图2中表示相对稳定结构的选项有 。
（4）图2中A粒子得电子后形成的离子符号为 。
（5）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 。
【答案】（1）原子 （2） B 失 （3）CD （4） （5）
【解析】（1）分子由原子结合而成，原子通过得失电子形成离子，所以①表示的粒子是原子。
（2）镁原子的质子数为12，核外电子排布为2、8、2 ，图2中B选项符合镁原子结构示意图。
镁原子最外层电子数是2，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子。
（3）相对稳定结构是指最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构。图2中C最外层电子数为8，D最外层电子数也为8，所以C、D表示相对稳定结构。
（4）图2中A粒子质子数为17，核外电子数为是氯原子，最外层电子数为，得1个电子后形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为。
（5）当x=16时，质子数为16，属于硫元素，核外电子数为18，说明该粒子得到了2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为。
22．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”。
【查阅资料】①酚酞溶液遇到浓氨水会变成红色。
②浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨气有刺激性气味、有毒，氨气还能与水反应生成氨水。
【实验方案一】如图1所示。
（1）观察到的实验现象是 ；微观解释是 。
【实验方案二】如图2所示。
图1是按课本单元练习进行的一个化学实验，但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作：
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
（2）进行操作b时观察到的现象是 。
（3）由此可以得到的实验结论是① ；② 。
【实验方案三】如图3所示。
用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
（4）过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右(提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化铵)，说明 (填“氨分子”或“氯化氢分子”)运动的快。
【实验结论】
（5）上述实验证明，分子是不断运动的，且分子的运动速率与 有关。(写出一点即可)。
【答案】（1）酚酞溶液变成红色 分子是不断运动的
（2）B、C中酚酞溶液都变红，且C试管中酚酞溶液先变红。
（3）分子在不断运动 温度越高，分子运动速率越快
（4）氨分子
（5）相对分子质量
【解析】（1）由于浓氨水具有挥发性，即分子是不断运动的，且氨水能使酚酞溶液变红，所以图1中观察到的实验现象是酚酞溶液变成红色。故填：酚酞溶液变成红色；分子是不断运动的。
（2）浓氨水有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入酚酞溶液中，变为氨水，氨水显碱性，酚酞溶液遇到氨水会变成红色。所以进行操作b时观察到的现象是BC中酚酞溶液变红。故填：BC中酚酞溶液变红，且C试管中酚酞溶液先变红。
（3）C试管中酚酞溶液先变红，由此可以得到的实验结论是：①分子在不断运动；②温度越高，分子运动速率越快。故填：分子在不断运动；温度越高，分子运动速率越快。
（4）从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氨分子运动的快。故填：氨分子。
（5）由于氨分子的相对分子质量=14+1×3=17；氯化氢分子的相对分子质量=1+35.5=36.5.即氨分子的相对分子质量小于氯化氢分子的相对分子质量。说明分子的运动速率与相对分子质量有关。相对分子质量越小，分子运动越快。故填：相对分子质量。
23．完成下列问题。
（1）已知某粒子符号为，其核外电子数为n，则其质子数为 。
（2）一个中所含电子数为 。
（3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。(写出计算过程)。
【答案】（1）
（2）10
（3）解：氧原子的相对原子质量。
答：氧原子的相对原子质量为。
【解析】（1）原子中，质子数等于核外电子数，为阳离子，由R原子失去m个电子形成，的核外电子数为n，则其质子数为；
（2）镁原子中，质子数=核外电子数，是镁原子失去两个电子形成的，则中所含电子数为；
（3）相对原子质量是指以一个碳12原子质量的作为标准，任何一个原子的实际质量跟一个碳12原子质量的的比值，已知一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，则氧原子的相对原子质量为。
特别提醒
分子、原子、离子都能构成物质
(1)金属、稀有气体以及一些固态非金属(如碳、硅等)是由原子直接构成的。例如，铁由铁原子构成。
(2)有些物质由分子构成。例如，水是由水分子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的；氧气是由氧分子构成的。
(3)也有些物质由离子构成。例如，氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离构成。
易错提醒
①温度越高,分子的运动速率越快,如湿衣服在夏天比冬天干得快,品红在热水中的扩散速率比在冷水中快得多。
②酚酞是一种常用的酸碱指示剂,通常情况下,酚酥遇酸性溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱性溶液变红色。氨水显碱性。
③通常情况下温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小。如夏天充满气的自行车轮胎曝晒后易爆炸，用打气筒给篮球充气。
④物质的三态变化和热胀冷缩，改变的是分子之间的间隔，分子本身的体积和数目没有改变。
特别提醒
有关分子、原子的认识要注意以下几点：
1.分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。
2.分子由原子构成，但分子的质量和体积不一定比原子大，但一定比构成该分子的原子大。
3.原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。
4.纯净物不一定由同种分子构成，也可能由同种原子构成。
5.由原子直接构成的物质，其化学性质是由构成它的相应原子保持的。例如，保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。
6.化学变化中，分子的种类发生变化，而原子的种类不变。
特别提醒
1.原子可以再分，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。
2.质子带正电荷，电子带负电荷，原子呈电中性。
3.原子中，质子数与电子数一定相等，与中子数不一定相等。
4.不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的。如普通氢原子的原子核中只有质子，没有中子。
5.区分原子种类的依据是原子的质子数（或核电荷数），因为不同种类的原子，其核内的质子数（或核电荷数）不同。
6.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
7.在原子中，电子层并不是真实存在的，它只是科学家为了研究的方便而进行的一种人为规定，是理论上的假设而已。
8.最外层电子数相同的原子，它们的化学性质不一定相似。如H最外层只有1个电子，但与Na的化学性质不同；He最外层有2个电子，但与Mg的化学性质也不同，因为He最外层有2个电子，已经达到相对稳定结构，与Ne和Ar的化学性质相似。
特别提醒
1.原子团是由两种或两种以上元素的原子，按照一定的个数比组成的原子集团，是纯净物的一部分，不是独立的物质。这样的原子集团在很多反应中作为一个整体参加反应，就像一个原子一样。原子团常命名为“某某根”。常见的原子团离子有硫酸根离子(SO42-)、碳酸根离子(CO32-)、硝酸根离子(NO3-)、氢氧根离子(OH-)、铵根离子(NH4+)等。
2.由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。如保持氯化钠化学性质的粒子是钠离子和氯离子。
3.原子形成离子时只是核外电子的得失，核内质子数不变。
4.根据粒子结构示意图判断粒子的类别时，可通过比较质子数和核外电子数的相对大小进行判断：质子数=核外电子数，为原子；质子数>核外电子数，为阳离子；质子数一核外电子数，为阴离子。
5.相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量。但能反映出一个原子实际质量的相对大小。原子的质量越大，其相对原子质量也越大。不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。
6.书写离子符号时先要熟练掌握相关元素符号，右上角所带电荷数可结合原子结构示意图分析，一般情况下，金属原子最外层电子数为几，就带几个单位正电荷，活泼的非金属原子，得几个电子达到8电子稳定结构就带几个单位负电荷。
易错提醒
1.具有相同质子数的微粒不一定是同种元素，微粒可能是分子、原子或离子。如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都有10个质子，但不属于同种元素。
2.这里所说的一类原子是指质子数相同、但中子数不一定相同的原子，也就是说同种元素的原子可以是质子数相同，但中子数不同的不同种原子，如126C、136C、146C都是碳原子；质子数相同的原子与对应的单核离子，如氯原子和氯离子都属于氯元素。
3.物质发生化学变化时，分子的种类发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。
4.元素常用来描述物质的宏观组成，在表述中常是“元素”与“组成”搭配。
5.分子、原子、离子用于描述物质的微观构成，若出现“物质”与“构成”的字眼，则应考虑物质是由分子、原子还是离子构成。
6.元素只有种类之分，没有数量之分；分子、原子既有种类的概念又有数量的概念。
7.根据偏旁部首来判断元素类别：
如，金属元素都带“钅”字旁（除汞外），非金属元素中含有“气”字头、“石”字旁、“氵”字旁等。
8.元素之最：
地壳中含量最多的元素是氧元素；地壳中含量最多的金属元素是铝元素；
空气中含量最多的元素是氮元素；海洋中含量最多的元素是氧元素；
生物体内含量最多的元素是氧元素。
9.元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的一个原子；直接由原子构成的物质，其元素符号还可以表示该物质。在元素符号前面添上数字后就只能表示该元素的几个原子。
10.从原子结构上来讲，元素周期表还有以下规律：
（1）在同一周期中，各元素原子的电子层数相同，最外层电子数从左至右逐渐增加。
（2）在同一族中，各元素原子的最外层电子数一般相同，化学性质相似。
（3）等量关系：原子中，质子数=原子序数=核外电子数；周期数=原子的电子层数；族序数=最外层电子数（一般）。
解题要点
1.

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